2024年北师大版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在无色溶液中，下列各离子组能大量共存的是A.H+、K+、CH3COO-B.Na+、Fe2+、C.Mg2+、Ba2+、OH-D.Ca2+、Cl-2、化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）A.部分卤代烃可用作灭火剂B.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品3、有两试管分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液；下列操作或判断正确的是。

。选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3A.AB.BC.CD.D4、电池使用过程中会产生对电池的性能和安全性带来影响。可用与进行反应测定含量，由产物中的比例可推算

已知：(1)

(2)

下列说法不正确的是A.的化学性质基本相同B.与反应的方程式是C.比例小说明比例大D.下的大于下的5、下列有关实验现象的记录正确的是A.将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失B.H2点燃后可以在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，产生大量白色的烟C.氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色D.氯气作用于干燥的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色6、第三周期元素X、Y、Z的最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是A.三种元素中X的金属性最强B.离子半径：X＜YC.Y(OH)3能与NaOH溶液反应D.ZO2可制造光导纤维7、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B.CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体D.CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(1)写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式____________________。

(2)图中①；②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。

(3)b点；溶液中大量存在的离子是_________。

(4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________________(用化学方程式表示)。

(5)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。9、硫酸和硝酸都是重要的化工原料；也是化学实验室里必备的重要试剂。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________性。

A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性。

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______（填序号）。

①Cu+H2SO4(浓)→CuSO4②CuCuOCuSO4

写出①中反应的化学方程式：_____________________。10、对于反应：A+B→C+D+H2O；若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：

(1)C属于_______，D属于_______。(填字母)

A.电解质B.非电解质C.胶体D.本身能导电的物质。

(2)B属于_______。(填字母)

A.单质B.酸C.碱D.盐。

(3)该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(4)写出A的电离方程式：_______。

(5)写出该反应的化学方程式：_______。11、Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质：KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)书写并配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；

(2)下列说法中正确的是_________。

A．I2是非电解质B．K2SO4溶液的导电能力一定比KI溶液的强。

C．H2SO4没有参加氧化还原反应D．氧化产物和还原产物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

试回答下列问题。

(3)该反应中还原产物的化学式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成标况下4.48LCO2，电子转移数是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN−反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有_________(填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。12、铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，被______(填“氧化”或“还原”)；在该反应中，若生成了标准状况下11.2LSO2，则消耗了______molCu，反应产生的气体通入品红溶液中的现象是____________。13、氧化钠的性质。

(1)氧化钠是一种_______色的_____氧化物；能与水；酸、酸性氧化物等发生反应。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①氧化钠与水反应：______；

②氧化钠溶于盐酸：_______；

③氧化钠与CO2反应：_______。14、下表为元素周期表的一部分；请按要求回答问题：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞____（填化学式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞____（填化学式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞____＞____＞____（填元素符号）。15、1molH2O的质量为_______；评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误17、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误18、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(___________)A.正确B.错误19、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误20、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误21、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误22、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误23、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误24、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共6分)25、已知A为一种盐；C；D、F、N、O在常温常压下均为无色气体，E在常温常压下为无色、无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见的无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

（1）写出D的电子式：___；

（2）写出反应②的化学方程式：___；

（3）已知B中氧元素的质量分数为22.2%，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为：___。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共12分)26、A；B、C、D、E、F代表六种短周期元素；它们的原子序数依次增大。A与D处于同主族，两者间隔一个周期；A与B能形成数目众多的共价化合物；C与E原子最外层电子数相等，E原子核外M层比L层少2个电子，E、D两种元素的核电荷数之差为5；F的单质常用于自来水的消毒杀菌。请回答下列问题：

(1)D在元素周期表中的位置为____________；E的原子结构示意图是___________。

(2)A；C、D按原子个数比1:1:1形成化合物甲；其电子式为_________，所含化学键类型为_____________。

(3)用A2、C2和甲的水溶液制成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入A2气体，b极通入C2气体；则a极是该电池的_____极，正极的电极反应式为___________。

(4)由A；B形成的常见氢化物中；含碳量最高，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(填物质名称)_________。

(5)向A2E的水溶液中通入F2气体，溶液变浑浊，写出该反应的离子方程式：_____。27、W；X、Y、Z、M、R、Q均为短周期主族元素；其原子序数与原子半径关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置是___________；X的质量数分别为16和18的两种核素互为___________。

(2)Z与X形成的原子个数比为1∶1的化合物与水反应的化学方程式为___________。

(3)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。根据元素周期表的“对角线规则”，W单质及其化合物的性质与M单质及其化合物的性质相似。写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

(4)用电子式表示的形成过程___________；与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且写出此反应的化学方程式___________。

(5)X、Y、Q的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________。28、A；B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素；A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：

（1）B的双原子阴离子电子式为_______，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质_____。

（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点____(填“高”或“低”)，理由是__________。

（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式______________________。评卷人得分六、实验题(共4题，共12分)29、氯磺酸(ClSO3H)在军事上常用作烟幕剂等，其可由SO3和HCl在115～130℃下制取。某校同学设计实验制备少量的氯磺酸。回答下列问题：

（1）甲组同学设计如图甲装置制备HCl气体；试分析其原理：__。

（2）乙组同学利用铜与浓硫酸制SO2，铜与浓硝酸制NO2，干燥后混合制取SO3(s)；其装置如图乙所示。

①图乙中制取SO2的装置是__(填字母)；写出制取NO2的离子方程式：__。

②C装置中发生反应的化学方程式为__。

（3）图乙反应结束后，丙组同学拆开装置乙，将装置甲与C装置相连，然后向C装置中通HCl并加热，适宜的加热方式是__(填字母)。A．油浴(温度可控制100～260℃)B．沙浴C．水浴D．直接加热30、溴化亚铁()是棕黄色易潮解的固体，与在高温下反应可以生成某研究性学习小组设计实验制备少量的固体；涉及的装置如图所示(部分夹持装置和加热装置略)：

已知：①②高温时，会分解为

回答下列问题：

(1)装置C中碱石灰的作用有①_______②_______。

(2)实验开始时，先用A装置产生的气体排除系统内的空气，则装置的连接顺序是A→_______(按气流从左到右的方向；填仪器接口小写字母)。

(3)D装置的作用是_______，如果没有D装置，会产生什么影响_______。

(4)若反应温度过高，装置E中溶液变为橙黄色，写出可能发生的化学反应方程式：_______，该反应对产品纯度没有影响，可能的原因是_______。

(5)实验结束后，某同学取少量上述产品配成溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色。写出该反应的化学方程式_______。31、Ⅰ．下图所示是分离混合时常用的仪器；回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称_____________、_____________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

①分离酒精（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.6℃）混合液_____________；

②花生油和水_____________。

(3)若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，下层液体是_____________色。

Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5滴~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是______________。

(2)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_______________________________________。

(3)可以利用胶体的_______________性质来证明有Fe(OH)3胶体生成。32、如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

据此回答下列问题：

(1)装置B中饱和食盐水的作用是_______。

(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填序号)。序号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条c湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

(4)装置D作用是_______，则烧杯中的溶液是_______，写出所发生反应的化学方程式：_______。

(5)如果将20mL、10mol·L-1的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______。

A.≥2.24LB.>2.24LC.≤2.24LD.＜2.24L参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.H+、CH3COO-在溶液中结合生成难电离的醋酸；不能大量共存，A不选；

B.Fe2+在溶液中不是无色的；不能大量共存，B不选；

C.Mg2+、OH-在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀；不能大量共存，C不选；

D.Ca2+、Cl-在溶液中均是无色的；且相互之间不反应，可以大量共存，D选；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．四氯化碳是卤代烃；可做灭火剂，A正确；

B．福尔马林为35%-40%的甲醛水溶液；甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，B错误；

C．塑料袋的主要分成为聚乙烯；难以降解，易导致白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，C正确；

D．石油分馏是物理变化；可得到汽油；煤油和柴油等产品，D正确；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；两者现象相同(都产生白色沉淀)，故A错误；

B．加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；故B错误；

C．Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；故C正确；

D．逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生；过一会儿才产生气泡，故D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．都是氢元素形成的同种物质；的化学性质基本相同，故A正确；

B．是活泼金属与重水反应放出氢气，方程式是故B正确；

C．根据方程式可知比例小说明比例小；故C错误；

D．已知氢化锂与水反应是吸热反应，温度高有利于该反应正向进行，生成更多的氢气，所以下的大于下的故D错误；

故答案为C。5、C【分析】【详解】

A.氯水的成分有：HCl；HClO、氯气等；HCl跟硝酸银溶液反应；生成氯化银白色沉淀，生成氯化银沉淀难溶于盐酸或者次氯酸，所以沉淀不会消失，故A错误；

B.H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中；氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，产生大量白色的雾，故B错误；

C.氯水中的酸性物质与碱反应；使NaOH减少，而使溶液由红色变成无色；次氯酸具有漂白性，褪色的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，故C正确；

D.干燥的氯气没有漂白性；不能使干燥的石蕊试纸褪色，故D错误；

故选C。6、B【分析】【分析】

根据最高价氧化物的化学式可知：X；Y、Z的最高化合价分别为+1、+3和+4价；X为Na、Y为Al、Z为Si，据此回答。

【详解】

A．同周期主族元素的金属性从左到右逐渐减弱；三种元素中Na的金属性最强，A正确；

B．电子层结构相同的离子半径随原子序数的递增而减小；所以钠离子半径大于铝离子半径，B不正确；

C．Al(OH)3是两性氢氧化物；既能与强酸反应又能与强碱反应，C正确；

D．高纯度的SiO2可制造光导纤维；，D正确；

答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.FeCl2与氯气反应生成氯化铁，则通入适量Cl2；洗气可除杂，故A正确；

B.HCl与Na2CO3反应，CO2与Na2CO3溶液也可以反应生成碳酸氢钠，则不能通过饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl；故B错误；

C.NaHCO3溶液中的Na2CO3与过量的CO2气体反应生成NaHCO3，则可以通入过量CO2气体除去NaHCO3溶液中的Na2CO3；故C正确；

D.CO2与NaOH反应；而CO不能，则通过NaOH溶液洗气后干燥可除杂，故D正确。答案选B。

【点睛】

本题考查的是物质分离、提纯的实验方案设计。解题时有几处需要注意，如A选项FeCl2与氯气反应生成氯化铁，既可以除去FeCl2还可以增加FeCl3的量；B选项通过饱和Na2CO3溶液洗气后CO2也会被反应掉，化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点，①中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4。

【详解】

根据上述分析可知：曲线①为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应；b点溶液溶质为NaOH；c点，①中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；d点②中溶质为Na2SO4。

(1)NaHSO4是强电解质，该溶液中，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)根据上述分析可知：曲线①为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；

(3)a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH。NaOH是强电解质，完全电离，因此溶液中含有的大量离子是Na+、OH-；

(4)d点②中溶质为Na2SO4，此时发生反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强，d点自由移动离子浓度最小，所以导电能力最弱；

(5)c点，①中稀硫酸过量，溶质为H2SO4，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，由于此时滴入的是等体积的物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，所以两溶液中含有相同量的SO42-。

【点睛】

本题考查酸、碱或盐混合溶液定性判断的知识，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，本题侧重考查学生分析判断及识图能力。【解析】NaHSO4=Na++H++SO42-H2SO4NaHSO4Na+、OH-Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2OSO42-9、略

【分析】【详解】

（1）浓硝酸是氧化性酸；常温下，会使铁；铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硝酸，答案选B；

（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，污染环境，不符合“绿色化学”思想，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；在反应②中铜先与氧气反应生成CuO，再与硫酸反应，消耗硫酸最少，且没有生成污染性气体，符合“绿色化学”思想，答案选②。【解析】B②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O10、略

【分析】【详解】

D是NH3、A是硫酸盐说明C中含有由C不溶于盐酸可知C是BaSO4；所以A是硫酸铵，B是氢氧化钡。硫酸钡固体不导电，硫酸钡水溶液也不导电，熔融硫酸钡能导电，硫酸钡是电解质；氢氧化钡属于强碱；氢氧化钡与硫酸铵生成硫酸钡；氨气和水，不是氧化还原反应，书写离子方程式时氢氧化钡、硫酸铵能拆开，其余的都不拆开。

点评：硫酸钡固体不溶于水，不能电离出自由移动的离子，但硫酸钡熔融状态时能电离出自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质。【解析】ABC不是(NH4)2SO4=2+Ba(OH)2＋(NH4)2SO4BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)KIO3具有较强的氧化性；KI具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，生成单质碘；

(2)A．单质既不是电解质；也不是非电解质；B．溶液的导电性与离子浓度有关；C．根据硫酸中是否有元素的化合价发生变化判断；D．根据元素的化合价判断；

(3)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，H2C2O4中C元素的化合价升高；据此分析解答(3)和(4)；

(5)Cl2和ClO2被还原后均生成氯离子；根据转移的电子数相等分析计算。

【详解】

Ⅰ．(1)KIO3具有较强的氧化性，KI具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，生成单质碘，反应的方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反应中KIO3中I元素由+5价降低为0价，KI中I元素由-1价升高为0价，转移5个电子，电子转移的方向和数目用单线桥表示为故答案为：

(2)A．单质既不是电解质，也不是非电解质，所以I2不是非电解质，故A错误；B．溶液的浓度不知道，无法判断K2SO4溶液与KI溶液的导电性强弱，故B错误；C．反应中生成了硫酸盐，H2SO4中元素的化合价均没有变化，没有参加氧化还原反应，故C正确；D．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反应中KIO3中I元素由+5价降低为0价，KI中I元素由-1价升高为0价，反应中只有I元素的化合价发生了变化，氧化产物和还原产物都是I2；故D正确；故答案为：CD；

Ⅱ．(3)反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，被还原，则ClO2是还原产物，H2C2O4中C元素的化合价升高，则C元素被氧化，故答案为：ClO2；C；

(4)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中转移电子数为2，即生成2molCO2转移2mol电子；标况下4.48LCO2的物质的量为=0.2mol，则电子转移数为0.2NA，故答案为：0.2NA；

(5)ClO2和Cl2均容易得电子，具有氧化性；有每摩尔Cl2反应生成氯离子得到2mol电子，而每摩尔ClO2反应生成氯离子得到5mol电子，则处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的=2.5倍；故答案为：氧化；2.5。

【点睛】

本题的易错点和难点为(1)中氧化还原反应方程式的书写，要转移根据物质的性质分析判断反应物和生成物。【解析】CDClO2C0.2NA氧化2.512、略

【分析】【分析】

反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂；结合二氧化硫的性质分析解答。

【详解】

反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合价由+6价降低为+4价，被还原，发生还原反应，浓H2SO4作氧化剂；表现为氧化性；根据方程式，消耗1molCu，生成标准状况下22.4L二氧化硫气体，所以生成标准状况下11.2L二氧化硫，消耗0.5molCu，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液，能使品红溶液褪色，故答案为：降低；还原；0.5；品红溶液褪色。

【点睛】

本题的易错点为氧化还原反应规律的理解，要注意氧化剂被还原，还原剂被氧化。【解析】①.降低②.还原③.0.5④.品红溶液褪色13、略

【分析】略【解析】(1)白碱性。

(2)Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O＋CO2=Na2CO314、略

【分析】【详解】

分析：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)短周期之中F的非金属性最强；Na的金属性最强；(2)O的原子序数为8，⑨形成的氢化物为HCl；(3)非金属性越强，对应氢化物越稳定；(4)非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；(5)电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小。

详解：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)表中元素F的非金属性最强,元素Na的金属性最强,因此；本题正确答案是:F;Na;

(2)O的原子结构示意图为元素⑨形成的氢化物为HCl，其电子式为因此，本题正确答案是：

(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF>HCl；因此，本题正确答案是:HF；HCl；

(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4，因此，本题正确答案是:HClO4；H2SO4；

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na>Mg>O>F，因此，本题正确答案是:Na；Mg；O；F。【解析】FNaHFHClHClO4H2SO4NaMgOF15、略

【分析】【详解】

1molH2O的质量为故答案为：18g。【解析】18g三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。17、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

取用一小块钠后，剩余的钠放回原瓶，以防钠燃烧，产生安全事故，故错误。19、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；23、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。24、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、有机推断题(共1题，共6分)25、略

【分析】【分析】

E在常温常压下为无色、无味的液体，则E为H2O；I为常见的无氧强酸，则为盐酸；常用浓盐酸检验气体F，则F为NH3；则L为O2，N为N2，O为NO，P为NO2，Q为HNO3；K为Fe(NO3)3，J为FeCl2，H为Fe，B为FeO(由B中氧元素的质量分数为22.2%进行计算)，C为CO，D为CO2。

(1)由以上分析知，为电此可写出其电子式。

反应是氨气氧化生成氮气；由此可写出化学反应方程式。

在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：2：2：1：2；由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出A的化学式为。

【详解】

通过上面分析，可推知，E为H2O，I为盐酸，F为NH3；L为O2，N为N2，O为NO，P为NO2，Q为HNO3；K为Fe(NO3)3，J为FeCl2，H为Fe，B为FeO，C为CO，D为CO2。

为电子式为答案为：

反应是氨气的氧化，反应的化学反应方程式为

答案为：

在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：2：2：1：2，即FeO：CO：2：2：1：2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出A的化学式为

答案为：

【点睛】

本题涉及的物质多，推断难度大，所以要大胆假设，然后进行求证。首先从F+I(常见的无氧强酸)用于F气体的检验切入，确定F为NH3，I为盐酸，然后才能逐步深入推断。由F推出一连串物质：F为NH3，L为O2，N为N2，O为NO，P为NO2，Q为HNO3，K为Fe(NO3)3。由Q与J的反应，推出J为FeCl2，H为Fe，再利用信息“已知B中氧元素的质量分数为22.2%”推出B为FeO，最后完成C、D的推断。【解析】4NH3+3O22N2+6H2O(NH4)2Fe(C2O4)2五、元素或物质推断题(共3题，共12分)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F代表六种短周期元素；它们的原子序数依次增大。A与D处于同主族，两者间隔一个周期，则A为H元素，D为Na元素；A与B能形成数目众多的共价化合物，则应为形成烃，故B为C元素；C与E原子最外层电子数相等，E原子核外M层比L层少2个电子，则M层有6个电子，故E为S元素，C为O元素；E、D两种元素的核电荷数之差为5，则D的核电荷数为16-5=11，进一步确定D为Na元素；F的单质常用于自来水的消毒杀菌，结合原子序数在六种中最大，则为Cl元素，据此分析。

【详解】

A；B、C、D、E、F代表六种短周期元素；它们的原子序数依次增大。A与D处于同主族，两者间隔一个周期，则A为H元素，D为Na元素；A与B能形成数目众多的共价化合物，则应为形成烃，故B为C元素；C与E原子最外层电子数相等，E原子核外M层比L层少2个电子，则M层有6个电子，故E为S元素，C为O元素；E、D两种元素的核电荷数之差为5，则D的核电荷数为16-5=11，进一步确定D为Na元素；F的单质常用于自来水的消毒杀菌，结合原子序数在六种中最大，则为Cl元素。

(1)D为Na元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，E为S元素，原子结构示意图是

(2)A、C、D按原子个数比1:1:1形成化合物甲为NaOH，其电子式为Na+[H]－；所含化学键类型为离子键和极性共价键；

(3)用H2、O2和NaOH的水溶液制成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入H2气体，b极通入O2气体，H2失电子与氢氧根离子作用生成水，则a极是该电池的负极，正极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

(4)由H；C形成的常见氢化物中；含碳量最高，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯；

(5)向H2S的水溶液中通入Cl2气体，生成硫单质，溶液变浑浊，反应的离子方程式为H2S＋Cl2==S↓＋2H+＋2Cl－。【解析】第三周期第ІA族Na+[H]－离子键和极性共价键负O2＋4e－＋2H2O=4OH－苯H2S＋Cl2==S↓＋2H+＋2Cl－27、略

【分析】【分析】

根据关系图可推知W；X、Y、Z、M、R、Q分别为Be元素、O元素、F元素、Na元素、Al元素、Si元素、C1元素。

(1)

Si元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；质子数相同；中子数不同的核素互为同位素，O的质量数分别为16和18的两种核素互为同位素。故答案为：第三周期第ⅣA族；同位素；

(2)

Z为Na元素，X为O元素，二者形成的原子个数比为1∶1的化合物为与水反应的化学方程式为故答案为：

(3)

W为Be元素，M为A1元素，Z为Na元素，由Be与Al单质及其化合物的性质相似，则与NaOH反应的离子方程式故答案为：

(4)

Y为F元素，R为Si元素，用电子式表示的形成过程与水反应生成两种酸，其中一种为含氧酸且推知其为则另一种酸为HF，此反应的化学方程式故答案为：

(5)

X、Y、Q的简单氢化物分别为HF、HCl。HF分子之间存在氢键，沸点均比HCl的沸点高，又因为常温下为液体，HF为气体，X、Y、Q的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为故答案为：【解析】(1)第三周期第ⅣA族同位素。

(2)

(3)

(4)

(5)28、略

【分析】【分析】

由题给信息可知A元素是推断的突破口；根据其原子最外层电子数是其电子层数的两倍可知A可能是碳或硫，又因A的原子序数最小，故A为碳元素，其余B；C、D、E各元素依次为氧、钠、铝、硫，然后再根据这些元素的性质分析来得出结论。

【详解】

（1）氧元素形成的双原子阴离子为O22-，其电子式为由氧、钠、硫三种元素组成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等；（2）因为水分子间存在氢键，比硫化氢分子间的作用力要强，故B的氢化物比E的氢化物的沸点高；（3）B、C、D组成化合物为偏铝酸钠，故其与过量CO2反应的离子方程式为AlO2—+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3—。【解析】Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3（写出其中一种）高水分子间存在氢键AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO六、实验题(共4题，共12分)29、略

【分析】【分析】

(1)图甲装置是制备HCl；浓硫酸遇水放出大量的热，浓盐酸受热易挥发。

(2)①根据实验目的，让SO2和NO2反应生成SO3，Cu和浓硫酸反应需要加热进行，Cu和浓硝酸常温下反应生成硝酸铜、NO2、H2O。

②实验目的是在制备SO3，根据装置图除生成SO3外；还生成NO。

(3)SO2和HCl反应温度在115℃～130℃条件下进行；A.油浴的温度可控制在100℃～260℃；B.沙浴温度可达300℃～400℃；C.水浴温度不超过100℃；D.直接加热，造成受热不均匀。

【详解】

(1)图甲装置是制备HCl；浓硫酸遇水放出大量的热，浓盐酸受热易挥发，这样得到HCl气体；故答案为：浓硫酸吸水放热，HCl气体逸出。

(2)①根据实验目的，让SO2和NO2反应生成SO3，Cu和浓硫酸反应需要加热进行，Cu和浓硝酸常温下反应，因此装置A是制备SO2的，Cu和浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；故答案为：A；Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

②实验目的是在制备SO3，根据装置图除生成SO3外，还生成NO，即反应方程式为NO2＋SO2=NO＋SO2；故答案为：NO2＋SO2=NO＋SO2。

(3)SO2和HCl反应温度在115℃～130℃条件下进行，A.油浴的温度可控制在100℃～260℃，符合反应温度，受热均匀，故A符合题意；B.沙浴温度可达300℃～400℃，超过反应条件，故B不符合题意；C.水浴温度不超过100℃，故C不符合题意；D.直接加热，造成受热不均匀，故D不符合题意；综上所述，答案为：A。【解析】浓硫酸吸水放热，HCl气体逸出A3Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO2＋SO2=NO＋SO2A30、略

【分析】【分析】

本实验的目的是利用HBr和Fe高温下反应制备少量的FeBr2固体，FeBr2易被氧化，所以可以先利用稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，将装置中的空气排尽，生成的CO2中含有HCl气体，可以利用饱和碳酸氢钠溶液除去，之后通入反应装置中排空气，实验过程中利用浓硫酸和NaBr反应制取HBr，然后利用装置B干燥CO2和HBr，之后在装置F中制取FeBr2，装置C吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置F使FeBr2水解。

（1）

根据分析可知装置C应在最后，可以吸收尾气中的HBr等酸性气体，同时也可以防止空气中的水蒸气进入装置F，使FeBr2水解；

（2）

实验开始时先用CO2排除装置内的空气，实验结束后，继续通入CO2可以使残留的HBr被充分吸收，装置A可以制取CO2，装置D可以除去CO2中混有的HCl，装置E制取HBr，装置B干燥CO2和HBr，之后在装置F中制取FeBr2，装置C吸收尾气并防止空气中的水