2024年华师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷923考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关晶体的说法中一定正确的是。

①原子晶体中只存在非极性共价键。

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体。

③干冰晶体升华时；分子内共价键会发生断裂。

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。

⑤分子晶体的堆积均符合最密堆积。

⑥某晶体中有阳离子一定也有阴离子。

⑦金属晶体和离子晶体都能导电。

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A.①③⑦B.⑤⑥C.只有⑥D.均不正确2、离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是。

A.该离子液体能与水分子形成氢键B.该结构中不存在手性碳原子C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种D.BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp33、一种由含的酸性溶液制备氧化钪()的工艺流程如下。

下列说法正确的是A.Sc基态核外电子排布式为B.1mol(乙二酸)含有5molσ键C.生成的离子方程式为D.在足量空气中焙烧，消耗4、碳化铝通常用于冶金工业，在冷水中会产生甲烷：下列有关说法正确的是A.CH4为极性分子B.中子数为10的氧原子为C.H2O的电子式为D.Al3+的电子排布式为5、下列说法正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.乙醇和水都是极性分子，符合“相似相溶”规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水C.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3D.手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子6、有关晶体的结构如图所示；下列说法正确的是。

A.冰中的每个水分子均摊4个氢键B.每个硅原子被4个最小环所共有C.如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子D.在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子7、解释下列现象的原因不正确的是。选项现象原因A的稳定性强于分子之间除了范德华力以外还存在氢键B中含有共价键与元素间的电负性差值小于1.7C对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键D熔点：随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低

A.AB.BC.CD.D8、下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.钠型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属晶体中大量自由电子的高速运动使金属具有良好的导热性D.金属具有光泽，是因为金属阳离子堆积精密对光的反射评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、按要求填空：

(1)写出下列化合物的电子式：KCN_______，NaClO_______

(2)写出下列基态原子或离子核外电子排布式：P_______，Fe2+_______

(3)写出下列微粒中心原子的杂化方式：CCl4_______，NO_______

(4)铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式为_______。

(5)比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。10、晶体世界丰富多彩；复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下：

回答下列问题：

(1)这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的是___________。

(2)每个Cu晶胞中包含的铜原子个数是___________，铜原子在晶胞中的空间占有率为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。

(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T－碳。T－碳的结构是将金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元(如图)取代形成的一种新型三维立方晶体结构。已知T－碳晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则T－碳的密度为___________g/cm3(列出计算式)。

11、研究表明利用卟啉配合物对钙钛矿薄膜进行修饰调控；可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。

(1)钙钛矿晶胞如图所示，Ti4+处于6个O2-组成的________空隙中，若Ca2+与O2-的最短距离为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为________g·cm-3(列出计算表达式)。

(2)在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4+处于各顶点位置，则O2-处于________位置。12、电子层。

(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在___________的区域内运动。我们把不同的区域简化为___________；也称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系。各电子层由内到外电子层数(n)1234567字母代号____OPQQ最多容纳电子数(2n2)____50729898离核远近由___________到___________由___________到___________能量高低由___________到___________由___________到___________13、下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；

(2)p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道.

(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________。

(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是_______。14、下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线__。元素周期表的5个区中，不全是金属元素的区为__。

(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的_____族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：____。

(3)上图中元素①②的原子价电子排布式分别为___、____。比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。原子半径：①_____②；电负性：①____②；金属性：①_____②；第一电离能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合价为+7，其电子排布式为____评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)22、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片；其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和原子半径分别为和阿伏加德罗常数的值为则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源；如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．23、锰(Mn)；钛(Ti)等过渡金属元素化合物的应用研究是目前前沿科学之一；回答下列问题：

(1)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。

(2)金红石TiO2的晶胞结构如图所示，晶胞内均摊的O原子数为___________；设NA为阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为___________g∙cm-3(用相关字母的代数式表示)。

24、测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成VmL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。25、K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式；不必计算出结果)。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

①原子晶体中可能存在极性共价键；如二氧化硅和碳化硅中含有的共价键为极性共价键，故错误；

②稀有气体是单原子分子；形成的晶体属于分子晶体，故错误；

③干冰晶体升华时；只克服分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故错误；

④由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；如氯化铝和氯化铁等为由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故错误；

⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积；如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；

⑥某晶体中有阳离子不一定也有阴离子；如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，故错误；

⑦离子晶体中含有不能自由移动的阴；阳离子；不能导电，故错误；

⑧依据构成粒子和粒子间的作用力；可将晶体分为金属晶体；离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；

有关晶体的说法均不正确，故选D。2、C【分析】【详解】

A．离子中含有非金属性强；原子半径小的氮原子；能与水分子形成氢键，故A正确；

B．由结构示意图可知；该结构中不存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确；

C．由结构示意图可知，该结构中含有的单键碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化、含有的双键碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化；轨道杂化类型共有2种，故C错误；

D．BF离子中存在配位键，离子中B原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，轨道杂化类型为sp3杂化；故D正确；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．Sc是21号元素，基态核外电子排布式为故A错误；

B．结构简式为HOOC-COOH，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为sp2，单键为σ键，双键含有1个σ键，1个π键，故HOOC-COOH分子中含有7个σ键，1mol分子中含有7molσ键；故B错误；

C．和发生反应生成固体，离子方程式为：故C正确；

D．在足量空气中焙烧生成Sc元素化合价没有发生变化，说明中C元素由+3价上升到+4价，O2中O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒可知消耗故D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH4为正四面体结构；分子高度对称，是由极性键C-H构成的非极性分子，A错误；

B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为10的氧原子可表示为B错误；

C．H2O是由共价键构成的化合物，其电子式为：C错误；

D．Al是13号元素，核外电子排布是2、8、3，Al3+是Al原子失去最外层电子形成的，核外电子排布是2、8，与Ne原子相同，所以Al3+的电子排布式为D正确；

故合理选项是D。5、B【分析】【详解】

A．原子中2p电子能量小于3s电子能量；A错误；

B．氧的电负性比较大；乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水以任意比例互溶，B正确；

C．BF3：空间结构为平面三角形，键角为120°；CH4：空间结构为正四面体，键角为109°28′；H2O：空间结构为V形，键角为105°；NH3：空间结构为三角锥形，键角为107°，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O；C错误；

D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH与足量的H2反应后生成CH3CH2CH(CH2OH)COOH；分子中仍只有一个手性碳原子，D错误；

故选B。6、D【分析】【详解】

A．根据图中信息冰中每个水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成，每个氢键都为两个水分子所共有，因而每个水分子均摊氢键数为故A错误；

B．如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，所以每个硅原子被个最小环所共有；故B错误；

C．如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有个碳原子；故C错误；

D．根据晶胞；以顶点的二氧化碳分子分析，与面心的二氧化碳分子紧邻，每个横截面有4个，总共有3个横截面，因此1个分子周围有12个紧邻分子，故D正确。

综上所述，答案为D。7、A【分析】【详解】

A．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，故A错误；

B．AlCl3属于共价化合物，与元素间电负性差值小于1.7形成共价键，故B正确；

C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故C正确；

D．离子晶体中离子的半径越大，离子键强度越小，熔点越低，溴离子的半径比氯离子大，所以NaBr晶体的晶格能比NaCl小，熔点低，故D正确；

故选：A。8、C【分析】【详解】

A．金属原子的价电子在金属晶体中是自由电子；且被所有金属原子所共用，故A错误；

B．钠型晶体的原子堆积方式为体心立方堆积；空间利用率为68%；铜型晶体的原子堆积方式为面心立方最密堆积，空间利用率74%，铜型的原子堆积方式空间利用率最高，故B错误；

C．金属自由电子受热后运动速率增大；与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故C正确；

D．金属具有光泽是因为自由电子能够选择性吸收可见光；不能被吸收的可见光在金属表面反射后形成各种颜色，故D错误；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)KCN为离子化合物由钾离子和氰根离子构成，其电子式为NaClO为离子化合物由钾离子和氰根离子构成，其电子式为

(2)P为15号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，铁的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s为最外层，两个电子容易失去，故亚铁离子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相当于CH4上的四个氢原子被氯原子取代形成的产物，甲烷为正四面体结构，C原子采取sp3杂化，则CCl4中心原子C原子也采取sp3杂化，NO中心原子N原子价层电子对数为3+=3，N原子采取sp2杂化；

(4)铬原子为第四周期元素，有四个电子层，最高能层符号是N，基态Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子的轨道表达式为

(5)Cu失去一个电子后价层电子排布为3d10全满稳定的结构，再失去一个电子较困难，Zn失去一个电子后价层电子排布为3d104s1，再失去一个电子是4s1上的电子，则第二电离能Cu＞Zn。【解析】1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一个电子后价层电子排布为3d10全满稳定的结构，再失去一个电子较困难，Zn失去一个电子后价层电子排布为3d104s1，再失去一个电子是4s1上的电子10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原子晶体中原子之间以共价键结合；离子晶体中离子之间以离子键结合；分子晶体中分子之间以范德华力结合；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；所以只有金刚石晶胞以共价键结合的；

(2)铜晶胞为面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6个面心和8个顶点上。每个面心是两个晶胞所共用，顶点是8个晶胞所共用。所以平均每个晶胞中铜原子的个数为故每个晶胞中含有4个Cu原子。面心立方晶胞最密堆积，故金属原子在三维空间中以密置层采取ABCABC堆积，空间利用丰为74%；

(3)MgO和NaCl晶体都是离子晶体。离子半径越小，离子带有的电荷数目越多，离子键就越强，断裂离子键使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高。由于离子半径：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中阴阳离子都带2个单位电荷，而NaCl的阴阳离子都只带有1个单位电荷，所以离子键：MgO＞NaCl，故物质的熔点：MgO＞NaCl，即NaCl的熔点比MgO的小；

(4)晶胞中含有的正四面体结构数目为8×+6×+4=8，每个正四面体结构含有4个碳原子，则晶胞的质量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的参数为anm，则该晶胞的密度ρ=【解析】金刚石晶胞474%小于Mg2+的半径比Na+小，同时O2-的半径比Cl-小11、略

【分析】(1)

根据图可知，Ti4+处于6个O2-组成的正八面体空隙中，Ca2+与O2-的最短距离为面对角线的一半，其长度为anm，则晶胞的边长应为nm，根据均摊法，一个晶胞中含有Ca2+个数为8=1，含有O2-个数为6=3个，含有Ti4+个数为1个，则整个晶胞的质量为该晶胞的体积为cm3，则该晶胞的密度为g·cm-3。

(2)

由上题可知，Ti4+处于6个O2-组成的正八面体空隙中，Ti4+和其中对顶面心上的2个O2-处于一条直线上，Ti4+处于2个O2-之间，若在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti4+处于各顶点位置，则O2-处于晶胞的棱心位置。【解析】(1)正八面体

(2)棱心12、略

【分析】(1)

在含有多个电子的原子里；电子的能量不都相同，原子核外区域的能量也不同，电子分别在能量不同的区域内运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层；

(2)

电子层从1~7层的字母代号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，最多容纳电子数分别为：2、8、18、32、50、72、98；电子层数越小，离核越近，能量越低，则离核由近到远、能量由低到高。【解析】(1)能量不同不连续的壳层。

(2)KLMN281832近远低高13、略

【分析】【分析】

s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道呈哑铃形或纺锤形，s；p、d、f能级的原子轨道数分别为1、3、5、7；同周期第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能（稀有气体）最大，同族元素从上到下第一电离能变小；绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s。

【详解】

(1)s电子的原子轨道呈球形；每个s能级只有1个原子轨道；

(2)p电子的原子轨道呈哑铃形或纺锤形；每个p能级有3个原子轨道；

(3)Na、Mg、Al分别位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根据每周期第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能（稀有气体）最大，所以第一电离能的由大到小的顺序为：Mg＞Al>Na；

(4)绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s，所以题目中轨道能量由低到高排列顺序为：①④⑥③②⑤。【解析】①.球②.1③.哑铃或纺锤④.3⑤.Mg＞Al>Na⑥.①④⑥③②⑤14、略

【分析】【详解】

（1）按元素原子的外围电子排布的特征把周期表划分为5个区；即s区；p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢和氦以及p区大部分元素不是金属元素；

（2）第ⅣA族的最高正价与最低负价绝对值相等；故H可放在第ⅣA族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点与ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1；利用同周期元素性质的递变规律可知：同周期元素原子半径从左到右依次减小，故Mg>Al；金属性依次减弱，故Mg>Al；电负性依次增强，故Al>Mg；第IIA族最外层的s轨道全满，第一电离能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正价为+7的元素应为ⅦA族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素，电子排布式为[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s区和p区③.ⅣA④.H原子得到1个电子实现最外电子层稳定结构⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>⑪.[Ne]3s23p5三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

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