2024年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学下册月考试卷927考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验方法能达到实验目的是rm{(}rm{)}

。实验目的实验方法rm{A}鉴别稀硫酸、rm{KOH}溶液、rm{CaCl_{2}}溶液取样，分别加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，观察现象rm{B}比较rm{Fe}rm{Cu}rm{Ag}三种金属的活动性向金属中分别加入等浓度、等体积的稀硫酸rm{C}除去rm{H_{2}SO_{4}}溶液中的少量rm{CuSO_{4}}加入适量的rm{NaOH}溶液后，过滤rm{D}用rm{98%}浓硫酸配制成rm{40%}稀硫酸将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、下列说法不正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是最小粒子C.离子可以参加化学反应D.原子、分子和离子都能构成物质3、下列化学符号，不具有宏观意义，只具有微观意义的是（）A.COB.O2C.2H2OD.H24、下列的基本操作中，不正确的是（）A.倾倒液体药品时，标签对着手心B.取液后的胶头滴管，平放在桌面C.用滴管滴加液体时，滴管悬空垂直于容器上方D.用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最底处保持水平5、下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（）A.纯碱B.白糖C.食盐D.食醋评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、用固体食盐配制一定质量、一定质量分数的氯化钠溶液，其实验步骤为：____、____、____、____．用到主要仪器有____．7、标出下列物质中加点元素的化合价。

（1）Na22O7____（2）NH4O3____．8、某元素A的离子带3个单位的正电荷，其离子结构示意图为：则M=____．9、（2015秋•海门市校级期末）某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如下．

（1）该保健食品的主要功能是____；

（2）某同学为了测定该保健食品中CaCO3的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120克足量的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150.2克．请你根据以上数据计算该保健食品中CaCO3的质量分数（该保健食品中其他成分不与稀盐酸反应）10、A是一包草木灰固体钾肥；其成分是碳酸钾和难溶于水的杂质．

X中肯定存在的溶质有____，可能存在的溶质有____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）12、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）13、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．14、氧气的三态变化是物理变化．____．15、可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．____．16、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)17、某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液；再往甲试管中加入5mL；乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．

[实验讨论]得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：______；那么浅绿色沉淀是什么呢？

[查阅资料]

（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜；它是浅绿色固体，受热会分解．

（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4．

（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

[实验探究]该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣；想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．

[实验设计]取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色．证明黑色固体是______；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中______，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成______．

为鼓励你多思考；进行拓展探究，多思考且正确，你可以获得4分奖励，但试卷总分不超过60分。

[实验反思]（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液______（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是______（填“控制变量法”或“对比观察法”）．

（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为______．

[拓展延伸]（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：______．18、实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：_______小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验：并测定分解温度rm{(}分解温度越低，催化效果越好rm{)}。实验编号实验药品分解温度rm{(隆忙)}rm{垄脵}氯酸钾rm{580}rm{垄脷}氯酸钾、二氧化锰rm{(}质量比rm{1}rm{1)}rm{350}rm{垄脹}氯酸钾、氧化铜rm{(}质量比rm{l}rm{1)}rm{370}rm{垄脺}氯酸钾、氧化铁rm{(}质量比rm{1}rm{1)}rm{390}【分析数据、得出结论】rm{(1)}由实验____________与实验rm{垄脺}对比，证明猜想合理。rm{(2)}实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________________。【反思】rm{(1)}若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和__________不变；rm{(2)}同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________________rm{_}rm{(3)}同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究rm{(}探究一种因素即可rm{)}___________rm{_}19、空气中氧气含量测定的再认识．

【实验回顾】图rm{1}是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．

rm{(1)}写出红磷燃烧的文字表达式________________________．

rm{(2)}实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内______减小，烧杯中水倒吸到集气瓶rm{.}若装置的气密性良好；操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．

【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于rm{7%}时；红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．

【实验改进】

Ⅰrm{.}根据铁在空气中生镑的原理设计图rm{2}实验装置，再次测定空气中氧气含量rm{.}装置中饱和食盐水；活性炭会加速铁生锈．

Ⅱrm{.}测得实验数据如表。测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶rm{(}扣除内容物rm{)}和导管的容积集气瓶rm{(}扣除内容物rm{)}和导管的容积体积rm{/mL}rm{80.0}rm{54.5}rm{126.0}【交流表达】

rm{(1)}铁生锈过程发生复杂的化学反应；首先是铁与氧气；水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的文字表达式________________________．

rm{(2)}根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}．

rm{(3)}从实验原理角度分析，写出改进后的实验结果比前者准确度更髙的一条原因是：______________________________________________________20、某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂；他在老师的帮助下对脱氧剂展开了探究：

打开脱氧剂；将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色和白色粉末。

【提出问题】该脱氧剂中的黑色；红色和白色粉末分别是什么？

【查阅资料】

（1）铁系脱氧剂主要成份是铁粉；还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。

（2）氯化钠与铁粉不反应；但能加快反应速率。

【猜想与假设】

猜想一：黑色粉末是氧化铜；红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠；

猜想二：黑色粉末是铁和碳粉；红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。

小明认为猜想一不正确；理由是______。

【实验探究】

。实验编号实验操作实验现象结论①取脱氧剂粉末用磁铁吸引部分黑色粉末被磁铁吸引说明该脱氧剂中含有铁②取①中未被磁铁吸引的粉末，加入足量稀硫酸红色固体消失，溶液变成______色，黑色粉末未溶解说明该脱氧剂中含有______③取②中滤渣灼烧将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯罩在上方黑色固体消失，澄清石灰水变浑浊说明该脱氧剂中含有______写出实验②中反应的化学方程式______。

【实验结论】猜想二正确。

【拓展延伸】氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】解：rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}与硫酸反应产生二氧化碳气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与rm{KOH}溶液不反应；分别滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，产生气泡的是硫酸，产生白色沉淀的是rm{CaCl_{2}}溶液，无明显变化的是rm{KOH}溶液；能出现三种明显不同的现象；可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。

B、rm{Cu}rm{Ag}均不能与稀硫酸反应，不能比较rm{Cu}rm{Ag}的金属活动性顺序；故选项实验方法不能达到实验目的。

C、rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}溶液均能与氢氧化钠溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。

D；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方法不能达到实验目的。

故选：rm{A}

A；根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们；若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

B；在金属活动性顺序中；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。

C、除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质。

D；根据浓硫酸的稀释方法；进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。【解析】rm{A}2、B【分析】【分析】A、根据分子的特点考虑；B、原子是化学变化中的最小粒子，原子可以分为原子核和核外电子；C、离子可以参加化学反应；D、根据构成物质的基本微粒考虑．【解析】【解答】解：A；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子，故A说法正确；

B；原子是化学变化中的最小粒子；原子可以分为原子核和核外电子，所以不能说原子是最小粒子，故B说法错误；

C；由离子构成的物质；离子参加化学反应，故C说法正确；

D；构成物质的基本微粒是分子、原子、离子；有的物质是由分子直接构成，有的物质是由原子直接构成，有的物质是由离子直接构成，故D说法正确；

故选B．3、C【分析】【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；CO宏观上表示一氧化碳等；微观上表示1个一氧化碳分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．

B、O2宏观上表示氧气等；微观上表示1个氧分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．

C、2H2O微观上表示2个水分子；不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确．

D、H2宏观上表示氢气等；微观上表示1个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．

故选：C．4、B【分析】【分析】A；从为防止流下的药液腐蚀标签；导致看不清标签上的药品的名称去分析解答；

B；从取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上；不在平放、不要倒放防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽去分析解答；

C；从用滴管滴加液体时；滴管悬空垂直于容器上方去分析解答；

D、从用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最底处保持水平去分析解答；【解析】【解答】解：A；倾倒液体药品时；标签对着手心，为防止流下的药液腐蚀标签，导致看不清标签上的药品的名称；故A正确；

B；取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上；不在平放、不要倒放防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；故B错误；

C；用滴管滴加液体时；滴管悬空垂直于容器上方，防止接触到试管壁会污染药品；故C正确；

D；用量筒量取液体时；视线与液体凹液面最底处保持水平；故D正确；

由于题目要求选出错误的，故答案为：B．5、A【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，白糖不与酸反应，食盐不与酸反应，食醋为酸性物质．【解析】【解答】解：

A；碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳；使馒头疏松多孔，故A正确；

B；白糖不与酸反应；除不去酸，故B错误；

C；食盐不与酸反应；除不去酸，故C错误；

D；食醋属于酸性物质；除不去酸，故D错误．

故选A．二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、所需仪器等进行分析解答即可．【解析】【解答】解：用固体食盐配制一定质量；一定质量分数的氯化钠溶液；首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；故配制的步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．

药匙用于取用氯化钠；托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故需要的仪器：托盘天平；药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

故答案为：计算；称量（量取）；溶解；装瓶贴签；托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒．7、略

【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合涉及的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：（1）钠元素显+1价；氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价．

（2）硝酸铵中硝酸根显-1价；氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价．

故答案为：（1）+6；（2）+5．8、略

【分析】【分析】看核内质子数与核外电子数的关系，找出等量关系列式计算．【解析】【解答】解：某元素A的离子带3个单位的正电荷；说明失去了3个电子，失去3个电子后为10个电子，则没失之前为13．

故答案为：139、略

【分析】【分析】（1）该保健食品中含有碳酸钙；所以可以推断该保健食品的主要功能为补钙；

（2）根据反应的化学方程式和二氧化碳的质量可以求100片该食品中所含碳酸钙的质量，进而求出该保健食品中CaCO3的质量分数．【解析】【解答】解：（1）该保健食品中含有碳酸钙；所以可以推断该保健食品的主要功能为补钙；

（2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳质量为：100×0.5g+120g-150.2g=19.8g

设100片该保健食品中CaCO3质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x19.8g

=

解得：x=45g

该保健食品中CaCO3的质量分数为：×100%=90%．

答：该保健食品中CaCO3的质量分数为90%．

故答案为：（1）补钙剂；

（2）90%．10、略

【分析】【分析】根据题中已知“A成分是碳酸钾和难溶于水的杂质”经过溶解、过滤后，“难溶于水的杂质”被过滤除去了，所得滤液就是碳酸钾溶液；当在其加入石灰水（主要成分是氢氧化钙），发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，当所加的石灰水过量时，那么氢氧化钙有剩余；当加入的石灰水量不足是，碳酸钾溶液有剩余；所以X的成分有3中情况，但一定有氢氧化钾，可能有K2CO3或Ca（OH）2．【解析】【解答】解：溶液过滤后，滤液主要成分为K2CO3，加石灰水（主要成分为Ca（OH）2）后发生如下反应：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；

①若K2CO3过量，则Ca（OH）2反应完全，反应后K2CO3有剩余，此时溶液中的溶质为K2CO3和KOH；

②若K2CO3适量，与Ca（OH）2正好完全反应；此时溶液中的溶质为KOH；

③若K2CO3不足量，则Ca（OH）2过量，反应后Ca（OH）2有剩余，此时溶液中的溶质为Ca（OH）2和KOH．

故答案为：KOH；K2CO3或Ca（OH）2三、判断题(共6题，共12分)11、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．12、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．13、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．14、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火．【解析】【解答】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精溢出引起火灾．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．四、探究题(共4题，共36分)17、略

【分析】解：【实验讨论】

得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

【实验设计】黑色氧化铜和稀硫酸反应；生成硫酸铜溶液呈蓝色；

C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO2．

氧气能使带火星木条复燃．

故填：氧化铜；酸性高锰酸钾溶液褪色；O2．

【实验反思】

（1）5mL氢氧化钠溶液的体积远远大于乙2滴氢氧化钠溶液的体积；因此NaOH溶液不足时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是控制变量法．

故填：不足；控制变量法．

（2）因为碱式硫酸铜可表示为aCu（OH）2•bCuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：3Cu（OH）2•CuSO4．

故填：3Cu（OH）2•CuSO4．

【拓展延伸】

（1）当反应物的量不同；产物可能不同，例如碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．

故填：碳燃烧时；氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．

氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；

根据实验现象可以判断物质的组成；根据物质的性质可以判断实验现象；

碳完全燃烧生成二氧化碳；不完全燃烧生成一氧化碳．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；氧化铜；酸性高锰酸钾溶液褪色；O2；不足；控制变量法；3Cu（OH）2•CuSO4；碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳18、氯酸钾氯化钾+氧气；

【分析数据；得出结论】（1）1（2）二氧化锰。

【反思】（1）化学性质。

（2）分别取等质量的颗粒大小不同的二氧化锰；与相同质量的氯酸钾共热，测定分解温度。

（3）同种催化剂，催化剂的用量可能影响催化效果，取相同的等质量的氯酸钾与不同质量的二氧化锰共热，测定分解温度【分析】【分析】本题考查的是影响化学反应速率的因素，根据催化剂在化学反应中改变化学反应速率，而反应前后催化剂的质量和化学性质不变分析。本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验，在进行实验对比时，要注意对照实验的可比性，同时还要知道影响催化效果的除了颗粒大小，还与催化剂与反应物的质量比有关。【解答】氯酸钾在加热和二氧化锰做催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式是：氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；

rm{+}【分析数据、得出结论】根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂进行比较分解温度即可，要想证明除rm{(1)}rm{Mn0_{2}}外，rm{CuO}也可以作rm{Fe_{2}0_{3}}分解的催化剂，可选择实验rm{KCl0_{3}}和实验rm{1}对比；证明猜想合理；

rm{4}分解时所需温度最低的，催化效果越好，分析表中实验数据可以知道rm{(2)}的催化效果最好；

【反思】rm{Mn0_{2}}催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率rm{(1)}既能提高也能降低rm{(}而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，故要证明rm{)}是该反应的催化剂；还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；

rm{Fe_{2}0_{3}}要想证明颗粒大小会影响催化效果；可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可；

rm{(2)}催化剂与反应物的质量比不同；催化效果不同。

故答案为：氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{(3)}氧气；

【分析数据、得出结论】rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}rm{+}二氧化锰；

【反思】rm{(1)1}化学性质；

rm{(2)}分别取等质量的颗粒大小不同的二氧化锰；与相同质量的氯酸钾共热，测定分解温度；

rm{(1)}同种催化剂，催化剂的用量可能影响催化效果，取相同的等质量的氯酸钾与不同质量的二氧化锰共热，测定分解温度。rm{(2)}【解析】氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；

【分析数据、得出结论】rm{+}rm{(1)1}二氧化锰。

【反思】rm{(2)}化学性质。

rm{(1)}分别取等质量的颗粒大小不同的二氧化锰；与相同质量的氯酸钾共热，测定分解温度。

rm{(2)}同种催化剂，催化剂的用量可能影响催化效果，取相同的等质量的氯酸钾与不同质量的二氧化锰共热，测定分解温度rm{(3)}19、【实验回顾】（1）磷+氧气五氧化二磷

（2）气压

【交流表达】

（1）铁+氧气+水→氢氧化亚铁

（2）20.2%

（3）铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确（或测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确）【分析】【分析】本题考查的是空气中氧气体积含量的探究，掌握测定氧气含量的实验原理、化学方程式的书写，正确分析处理实验数据是关键，另外还要学会对实验方案作出正确的评价。【解答】【实验回顾】rm{(1)}红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷；rm{(2)}红磷燃烧消耗了氧气，使瓶内气压减小，外界气压将烧杯中的水压入集气瓶，进入水的体积即为减少的氧气的体积，故填：气压。【交流表达】rm{(1)}根据题中信息，反应物为铁、水和氧气，生成物为氢氧化亚铁，文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{+}水rm{隆煤}氢氧化亚铁；故填：铁rm{+}氧气rm{+}水rm{隆煤}氢氧化亚铁；rm{(2)}实验后烧杯中减少的水的体积即为氧气的体积，氧气的体积为rm{80.0mL-54.5mL=25.5mL}集气瓶rm{(}扣除内容物rm{)}和导管的容积即为空气的总体积，氧气的体积分数为：rm{dfrac{25.5mL}{126mL}隆脕100拢楼=20.2拢楼

}集气瓶rm{80.0mL-54.5mL=25.5mL}扣除内容物rm{(}和导管的容积即为空气的总体积，氧气的体积分数为：rm{dfrac{25.5mL}{126mL}隆脕100拢楼=20.2拢楼}；rm{)}rm{dfrac{25.5mL}{126mL}隆脕100拢楼=20.2拢楼

}时红磷不再燃烧，而铁生锈的过程很缓慢，使集气瓶中的氧气消耗更彻底；而整个过程都是在密闭的环境中进行rm{(3)}；故答案为：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确当氧气体积分数低于rm{7%}时红磷不再燃烧，而铁生锈的过程很缓慢，使集气瓶中的氧气消耗更彻底；而或测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确rm{7%}，所以实验结果更准确【解析】【实验回顾】rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷磷rm{(1)}氧气rm{+}五氧化二磷rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}气压【交流表达】rm{(2)}气压铁rm{(2)}氧气rm{(1)}水rm{+}氢氧化亚铁rm{+}rm{隆煤}rm{(2)20.2%}或测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确rm{(3)}铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确rm{(}或测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确rm{)}20