2024年沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学上册月考试卷331考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图所示实验操作中错误的是（）A.

蒸发结晶B.

检查气密性C.

滴管用后不洗涤直接放回原瓶D.

塞紧橡皮塞2、向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．下列判断正确的是（）A.滤液中的溶质只有CuSO4B.滤液中的溶质只有ZnSO4C.滤渣中一定有Cu，可能有ZnD.向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生3、对下列事实的解释错误的是（）

。事实解释A炎热的夏天，空调吹到之处出现冷气雾空气中含有水蒸气B用打气筒可将空气压缩到篮球内分子在不断运动C将活性炭放入冰箱中，可除去异味活性炭具有吸附性D冰水共存物属于纯净物冰水由同一种分子构成

A.A

B.B

C.C

D.D

4、实验室的通风设备不好；有可能造成（）

A.实验效果不明显。

B.大量的化学气体集聚；导致人胸闷；头晕甚至中毒。

C.光线不明；对观察造成一定的影响。

D.使仪器和药品上蒙盖许多尘垢而辨认不清。

5、下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）A.铝用于制造铝箔B.镁粉用于制作照明弹C.稀盐酸用于除锈D.液氧用作火箭助燃剂评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、在0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氦气，则0℃氦气的溶解度为____体积．7、利用家里的物品可以代替化学实验室中的某些仪器，例如：杯子可以代替____；筷子可以代替____；请你再举一个例子：____．8、（2011春•金溪县校级月考）（1）如图为过滤装置；请回答下列问题：

（A）写出仪器名称：a____；b____；

（B）实验过程中玻璃棒的作用是____；

（C）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能原因是____（答出一点即可）．

（2）下图是表示气体粒子的示意；其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子（选填序号）．

A、表示混合物的是____；

B、表示纯净物的是____；

C、表示化合物的是____；

D、表示单质的是____．

9、化学用语是学习化学的基本工具；请用化学符号或化学式填空：

（1）3个硝酸根离子____；（2）2个甲烷分子____；（3）葡萄糖分子____．10、下图是实验室常用的仪器．

（1）写出仪器的名称：e____f____

（2）①量取液体体积时用到上图中的____（填番号；下同）．

②蒸发氯化钠溶液时用到上图中的____

（3）下面处理实验室事故的方法正确的是____（填序号）．

A．NaOH溶液沾到皮肤上后；先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

B．室内发现CO中毒后；立即就地进行人工呼吸

C．酒精灯着火后；立即用湿抹布覆盖

D．玻璃割伤后用3%的双氧水清洗；涂上红药水或贴上止血贴

（4）实验操作要规范．下列操作中，正确的是____（填序号）．

A．检查装置的气密性时；先用手握住试管外壁，再将导管一端放入水中

B．用pH试纸测定溶液酸碱度时；先将pH试纸润湿

C．稀释浓硫酸时；将水慢慢倒入盛浓硫酸的量筒中，并搅拌

D．一氧化碳还原氧化铜结束后，应先停止加热，再停止通一氧化碳．11、现有一瓶长期露置于空气中；因吸收了二氧化碳生成碳酸钠而变质的氢氧化钠溶液．

(1)小丽同学用实验方法证明了该瓶氢氧化钠溶液已变质．

①实验中取少量该溶液；加入了下列试剂中的(任选一种)____________；

A、CuSO4溶液B、澄清石灰水C、BaCl2溶液D；稀盐酸。

②实验中观察到的现象是____________；

③实验中必须用到一种反应容器；这种容器的名称是____________．

(2)小明同学用实验的方法除去因变质产生的碳酸钠；重新获得纯氢氧化钠溶液．

①要除去Na2CO3；小明加入了下列试剂中的____________；

A、CuSO4溶液B、澄清石灰水C、BaCl2溶液D；稀盐酸。

②小明将反应后的杂质分离除去的实验操作是____________．12、某同学通过查找资料知道金属氧化物A与MnO2一样对过氧化氢分解起到催化作用；由此他设计了下列对照实验比较两种催化剂对过氧化氢分解的催化效果．

。实验序号过氧化氢溶液催化剂温度氧气体积待测数据Ⅰ50mLl0%8gMnO2常温100mLⅡ50mLl0%8gA常温100mL（1）表格中的待测数据是____；

（2）如果实验I的待测数据小于实验Ⅱ的待测数据，____（填“A”或“MnO2”）对过氧化氢分解催化效果好．13、请将下列物质的化学式选填在相应的横线上．可供选用的物质是：炭黑；食盐、胆矾、烧碱、纯碱、二氧化碳．

（1）可用于湿法炼铜的是____；

（2）通常称作“碳酸气“的是____；

（3）大气污染严重的地区常下“黑雨”，“黑雨“中的黑色物质是____；

（4）具有强烈的腐蚀性，可用于制肥皂、造纸的碱是____．14、如图是A；B两种物质的溶解度曲线；请根据此图回答以下相关问题：

（1）请写出两条你从该图中获取的信息：．

（2）在70℃时；B物质的饱和溶液中溶质的质量分数是．

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于混合物．____．（判断对错）16、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．17、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．18、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．19、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）20、用酒精灯的焰心加热．____．21、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．22、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．评卷人得分四、科普阅读题(共3题，共12分)23、用“＞”；“＜”、“=”、“≥”、“≤”填空

①元素种类____单质种类；

②每克放热量：油脂____葡萄糖；

③最外层电子数：氦原子____镁原子；

④10gA物质和5gB物质化合生成C物质的质量____15g．24、（1）我们把直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源．下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一次能源的是（填序号）____．

（2）我国是世界产煤大国．但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式____．

（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是____，目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出____．

（4）目前我国许多城市已使用乙醇汽油．我市是著名的商品粮基地，但每年都有大量的过期粮食--陈化粮出现，人们用陈化粮来生产酒精，其过程为：陈化粮葡萄糖酒精+二氧化碳，试写出由葡萄糖制取的化学方程式____．

（5）电池是一种将____能转化为电能的装置．锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是____．25、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是____．

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____．评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)26、从提供的试剂中；选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水。

（1）把选择的试剂的代号填写在相应的横线上．

CaCO3粉末（Na2CO3）______；H2（CO2）______．

（2）写出有关反应的化学方程式：______．

27、长期使用的水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到rm{10.0g}水垢中，产生rm{CO_{2}}气体的情况如图所示。请计算水垢中碳酸钙的质量分数是多少？28、把经过烘干的过量的木炭粉和少量的氧化铜粉末混合均匀；小心地平铺在硬质试管底部，并将硬质试管固定在铁架台上．然后，用酒精喷灯加热，同时用导管将生成的气体导出（如图所示）．请你对导出的气体成分进行猜想，并设计实验进行探究．

（1）猜想：导出的气体可能是______（只写出一种猜想）；

（2）实验操作：______；

（3）实验现象预测：______；

（4）根据你的探究结果；写出在探究过程中所发生反应的化学方程式：______．

评卷人得分六、简答题(共2题，共20分)29、罗红霉素片是一种常用药，本品活性成分为罗红霉素，其化学式为C41H76N2O15．

（1）罗红霉素是由____种元素组成的；

（2）罗红霉素分子中碳原子和氧原子的个数比是____；

（3）罗红霉素中氮、氧元素的质量比为____（最简整数比）．30、海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．

（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是____．

（2）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是____．

（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为____，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____．

（4）从海水中获得氯化钠．将海水进行____可得到粗盐；为除去粗盐中含有。

的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是____．（用序号填一种合理组合）．

（5）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为____．步骤Ⅳ反应的化学方程式为：____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

B；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C；根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．

D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

C；滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶；不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确．

D；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口；切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．

故选：D．2、D【分析】【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．【解析】【解答】解：由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和ZnSO4．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4；据此可知：

A、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4；故A错误；

B、滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4；故B错误；

C；滤渣中一定有Cu；一定没有Zn，故C错误；

D；滤渣中不含有铝；滴加稀盐酸，无气泡产生，故D正确．

故选：D．3、B【分析】

A；炎热的夏天；空调吹到之处出现冷气雾，说明了空气中含有水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水雾．故A解释正确．

B；用打气筒可将空气压缩到篮球内；说明分子间有间隔，随着压强的改变，分子间隔发生变化．故B解释错误．

C；将活性炭放入冰箱中；可除去异味，是因为活性炭有吸附性．故C解释正确．

D；冰水共存物属于纯净物；因为冰水由同一种分子构成，故D解释正确．

故选B．

【解析】【答案】物质是由微粒构成的；构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．

4、B【分析】

A；实验效果是由实验的操作准确性决定的；B、大量的化学气体集聚；导致人胸闷、头晕甚至中毒；

C；光线不明；与通风无关；D、实验室的通风设备不好，也不会使仪器和药品上蒙盖许多尘垢而辨认不清．

故选B．

【解析】【答案】很多化学药品是有毒或腐蚀性的；也有一些物质易挥发，散发一些气味，导致人胸闷；头晕甚至中毒．所以，一定要保证实验室的通风良好，让气体流通．

5、A【分析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解析】【解答】解：A；铝用于制造铝箔是利用铝的延展性；属于物理性质，故A正确；

B；镁粉用于制作照明弹；是利用镁燃烧发出耀眼的白光，属于化学性质，故B错；

C；稀盐酸用于除锈是利用盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；所以利用了化学性质，故C错；

D；液氧用作火箭助燃剂；是利用氧气的支持燃烧的性质，利用了化学性质，故D错．

故选A．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：气体的溶解度是指在一定温度和压强下；某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积；在0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氦气，则0℃氦气的溶解度为0.024体积．

故答案为：0.024．7、略

【分析】【分析】根据固体药品的取用方法、倾倒液体药品的方法、排水集气的方法、捕捉空气的方法等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：杯子相当于集气瓶；筷子相当于玻璃棒；汤匙相当于药匙；塑料吸管相当于胶头滴管；碗相当于水槽；塑料瓶相当于试剂瓶；蜡烛相当于酒精灯．

故填：集气瓶；玻璃棒；汤匙相当于药匙．8、略

【分析】【分析】（1）A；根据常见仪器的用途和名称解答；

B；根据过滤时玻璃棒的作用是引流液体解答；

C；根据过滤时液面要高于滤纸边缘或滤纸破损；浊液会不经过滤从滤纸和漏斗的缝隙中流入滤液中使滤液浑浊解答；

（2）根据图示结合纯净物是由一种分子构成的物质；构成纯净物的分子只有一种原子构成的就是单质，由两种原子构成的是化合物解答．【解析】【解答】解：（1）A、由题中图示可知a是铁架台，b是漏斗；

B；过滤时玻璃棒的作用是引流液体；

C；过滤时液面要高于滤纸边缘或滤纸破损；浊液会不经过滤从滤纸和漏斗的缝隙中流入滤液中使滤液浑浊；

（2）根据图示结合纯净物是由一种分子构成的物质；构成纯净物的分子只有一种原子构成的就是单质；由两种原子构成的是化合物．

ABD都只含一种分子属纯净物；C中含有两种分子属混合物，AB两图中的分子都中含有两种不同原子属化合物，D中分子只有一种原子构成属单质．

故答案：（1）A铁架台；漏斗；B引流液体；C过滤时液面要高于滤纸边缘．

（2）C；ABD；AB；D．9、略

【分析】【分析】（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

（2）（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个硝酸根离子表示为：3NO3-；故答案为：3NO3-；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个甲烷分子表示为：2CH4；故答案为：2CH4；

（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，因此葡萄糖分子表示为：C6H12O6；故答案为：C6H12O6．10、略

【分析】【分析】量取一定量的液体时，选用量筒；蒸发液体时需用蒸发皿、坩埚钳和酒精灯；NaOH溶液显碱性，如沾到皮肤上后，应涂上显酸性的硼酸溶液中和；室内发现CO中毒后，应先开窗通风，把患者移到通风处施救；对照正确的操作可找出错误操作的不正确之处．【解析】【解答】解：（1）熟记常用仪器的名称可知e是量筒；f是漏斗；

（2）量取一定量的液体体积时；应该用量筒；蒸发液体时所用仪器有蒸发皿；铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒等，蒸发完毕用坩埚钳取下蒸发皿；

（3）NaOH溶液沾到皮肤上后；先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液，故A错；CO中毒后，应把患者移到通风处，而不能就地施救，故B错；酒精灯着火后，立即用湿抹布盖灭，故C正确；因双氧水有强氧化性，可用于消毒，故D正确．

（4）检查装置的气密性时；应先将导管一端放入水中再用手握住试管外壁，故A错；用pH试纸测定溶液酸碱度时，若将试纸用水湿润，则测量值不准确，故B错；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，故C错；一氧化碳还原氧化铜结束后，应先停止加热，再停止通一氧化碳，可防止生成的铜再次被氧化．

故答案为：（1）e；集气瓶；f；漏斗

（2）①a；②cdg

（3）CD；

（4）D11、略

【分析】解：(1)①硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀；与碳酸钠生成碳酸铜沉淀，碳酸铜沉淀也为蓝色，因此，使用硫酸铜不能证明碳酸钠的存在；澄清的石灰水能与碳酸钠反应形成白色沉淀，而与氢氧化钠不反应，因此，使用澄清石灰水可以检验碳酸钠的存在；氯化钡能与碳酸钠形成碳酸钡的白色沉淀，而与氢氧化钠不反应，因此，使用氯化钡也能检验碳酸钠的存在；稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体二氧化碳，而与氢氧化钠反应时生成氯化钠和水无明显现象，因此，使用稀盐酸也能检验碳酸钠的存在；

故答案为：B或C或D；

②加入氯化钡或澄清石灰水时；若观察到出现白色沉淀则说明溶液中含有碳酸钠；加入稀盐酸时，若观察到有气体冒出，则说明溶液中含有碳酸钠；

故答案为：若选B或C：产生白色沉淀；若选D：产生大量气泡；

③因为实验操作时只需要取少量溶液进行实验；所以，反应只需要在试管内就可以完全；并且使用试管便于操作；

故答案为：试管；

(2)硫酸铜既能与碳酸钠反应又能与氢氧化钠反应；因此使用硫酸铜不能达到除去碳酸钠的目的；澄清石灰水只能与碳酸钠反应且可以生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，因此使用澄清石灰水后过滤，就可以除去碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠；氯化钡可与碳酸钠反应而不与氢氧化钠反应，但与碳酸钠反应时生成了氯化钠和碳酸钡，虽然碳酸钡也可通过过滤除去，但氯化钠却不能过滤除去而使氢氧化钠中混有氯化钠，不能达到得到纯净氢氧化钠的目的；稀盐酸在除去碳酸钠的同时也把氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此使用稀盐酸会把氢氧化钠也反应掉，不能达到得到纯净氢氧化钠的目的；

故答案为：①B；②过滤．【解析】B或C或D;若选B或C：产生白色沉淀；若选D：产生大量气泡;试管;B;过滤12、略

【分析】【分析】（1）根据数据中的数据可知；还应该测反应的时间；

（2）如果实验Ⅰ的待测数据小于实验Ⅱ的待测数据，说明A对过氧化氢分解催化效果好；【解析】【解答】解：（1）根据数据中的数据可知；还应该测反应的时间；

（2）如果实验Ⅰ的待测数据（时间）小于实验Ⅱ的待测数据（时间）；说明A对过氧化氢分解催化效果好；

答案：

（1）时间。

（2）MnO213、略

【分析】【分析】根据物质的性质和用途做出回答．湿法炼铜的原料是铁和硫酸铜；二氧化碳能溶于水；炭黑的颜色是黑色的；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性．【解析】【解答】解：（1）湿法炼铜的原料是铁和硫酸铜，所以胆矾可做湿法炼铜的原料，化学式为：CuSO4•5H2O；

（2）二氧化碳能溶于水形成碳酸，化学式为：CO2；

（3）炭黑的颜色是黑色的；大气污染严重的地区常下“黑雨”，“黑雨“中的黑色物质是炭，化学式为：C；

（4）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；是重要的工业原料，用于制肥皂；造纸，化学式为：NaOH．

故答案为：

（1）CuSO4•5H2O；

（2）CO2；

（3）C；

（4）NaOH．14、略

【分析】

【解析】

（1）由溶解度曲线不难看出：A的溶解度随温度的升高而增大；且受温度的影响大；B的溶解度也随温度的升高而增大，但受温度的影响较小．30℃时，AB两种物质的溶解度相等；当温度低于30℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度；当温度高于30℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度．40℃时，B物质的溶解度为50g．

（2）由于70℃时，B的溶解度是70克，即它的饱和溶液中溶质的质量分数是100%═41.2%；故答案为：41.2%

故答案为：（1）30℃时；AB两种物质的溶解度相等；

当温度低于30℃时；A物质的溶解度小于B物质的溶解度；当温度高于30℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；

40℃时；B物质的溶解度为50g；

（2）41.2%

【解析】【答案】弄清固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的关系．饱和溶液中溶质的质量分数=×100%进行计算．

三、判断题(共8题，共16分)15、√【分析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：黑火药是由木炭；硫粉和硝石按等多种物质组成的；属于混合物．

故填：√．16、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√22、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×四、科普阅读题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】本题考查的化学知识比较多有：元素的种类、同素异形体、生活中的六大营养素、原子核外的电子排布、以及质量守恒定律．要求学生要熟练的掌握．【解析】【解答】解：①同种元素可以组成不同的单质；例如碳元素：可以组成金刚石；石墨等单质，所以元素种类＜单质种类；

②每克油脂在人体内完全氧化时放出39.3千焦的能量；比糖类多一倍．所以每克放热量：油脂＞葡萄糖

③氦原子的最外层电子数为2；镁原子的最外层电子数也是2，故最外层电子数：氦原子=镁原子

④10gA物质和5gB物质恰好反应时生成C物质的质量=15克；如果其中一种物质有剩余，则生成C物质的质量＜15克．故10gA物质和5gB物质化合生成C物质的质量≤15g．

故答案为：

①＜

②＞

③=

④≤24、略

【分析】【分析】（1）根据一次能源和二次能源的概念分析即可；

（2）根据氧化钙和二氧化硫反应的原理分析即可；

（3）根据制取氢气的原理分析即可；

（4）根据题意中由葡萄糖制取酒精的文字表达式就可以写出其化学方程式；

（5）根据电池产生电能的原理分析；根据题意中的化学方程式分析化合价即可；【解析】【解答】解：（1）题意中的①③④⑤⑥⑦都是直接从自然界中取得的能源；所以他们都属于一次能源；而②是从石油中提取出来的，⑧是其他形式的能量转化而来的，⑨是从水中提取出来的，⑩是通过粮食发酵制得的，所以②⑧⑨⑩属于二次能源；

故答案为：②⑧⑨⑩

（2）根据题意石灰固硫的原理是：生石灰与二氧化硫在高温条件下反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙在高温条件下又可以被氧气所氧化；

故选CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4．

（3）因为地球表面71%被水覆盖；其中绝大多数的是海水，且太阳能不需要加工就可以直接利用，所以获取氢气的最佳途径是光分解海水，但是光能不会直接分解海水，还需要催化剂，所以目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出催化剂．

故答案为：光分解海水催化剂。

（4）人们用陈化粮生产酒精的过程为：陈化粮葡萄糖酒精+二氧化碳；

所以由葡萄糖制取酒精的化学方程式为：C6H12O62C2H6O+2CO2↑．

故答案为：C6H12O62C2H6O+2CO2↑．

（5）电能是将化学能转化为电能的装置，根据Li+MnO2=LiMnO2可知；Li；Mn在反应前分别是0价和+4价，而反应后Li、Mn的化合价分别是+1价和+3价．

故答案为：化学Li和Mn25、略

【分析】【分析】氯化铵的溶解度受温度影响；

在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液．【解析】【解答】解：（1）从表中可以看出；温度越高，氯化铵的溶解度越大．

故答案为：氯化铵的溶解度随温度升高而增大．

（2）在20℃时；氯化铵的溶解度是37.2克．即向100g水中加入37.2g氯化铵恰好完全溶解．

因此加入50克氯化铵；会形成饱和溶液．在60℃时，氯化铵的溶解度是55.2克．

加入50克氯化铵后会完全溶解．

故答案为：饱和；150；1：2．五、计算题(共3题，共9分)26、略

【分析】

（1）两物质都是碳酸盐；所以不能选用可选用试剂中的盐酸除去碳酸钠；碳酸不能与烧碱溶液；也不与硫酸钠溶液发生反应，因此也不可选用这两种试剂除去碳酸钠；所以选择试剂中的水把可溶性的碳酸钠从不溶于水的碳酸钙中除去；

故答案为：④；

二氧化碳能与烧碱溶液生成碳酸钠和水；而氢气不能与该溶液反应，因此可选用烧碱溶液吸收混在氢气中的二氧化碳气体；

故答案为：①；

以上除杂过程中；只涉及二氧化碳与烧碱溶液（氢氧化钠溶液）反应生成碳酸钠和水；

故选CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（写CO2+NaOH=NaHCO3也给分）．

【解析】【答案】分析各组内物质的性质差异；选择可选用的试剂除去杂质，并写出除杂过程中所发生的反应的化学方程式．

27、略

【分析】

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；由产生rm{CO_{2}}气体的情况图，最终测试rm{3.3g}二氧化碳气体；由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量；参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出水垢中碳酸钙的质量分数。

本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。【解析】解：设参加反应的碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{3.3g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{3.3g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{3.3g}}

水垢中碳酸钙的质量分数是rm{dfrac{7.5g}{10g}隆脕100%=75%}

答：水垢中碳酸钙的质量分数是rm{x=7.5g}rm{dfrac

{7.5g}{10g}隆脕100%=75%}28、略

【分析】

（1）猜想：导出的气体可能是二氧化碳；因为已知“过量的木炭粉和少量的氧化铜粉末混合”；

（2）设计实验验证：将导出的气体通入澄清石灰水（或将导出的气体通入澄清石灰水；再将从石灰水中导出气体点燃）；

（3）实验现象预测：根据设计的实验；预测结论；

（4）正确书写化学方程式．

故答为：（1）CO2；

（2）将导出的气体通入澄清石灰水（或将导出的气体通入澄清石灰水；再将从石灰水中导出气体点燃）；

（3）澄清石灰水变浑浊（或澄清石灰水变浑浊；气体不能被点燃）；

（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

或。

（1）CO；

（2）将导出的气体点燃（或通入澄清石灰水后；再将从石灰水中导出气体点燃）；

（3）气体能燃烧；火焰呈蓝色且放出热量（或澄清石灰水不变浑浊，气体能被点燃，火焰呈蓝色且放出热量）；

（4）2CO+O22CO2

或。

（1）CO2和CO；

（2）将导出的气体通入澄清石灰水后；再将从石灰水中导出气体点燃；

（3）澄清石灰水变浑浊；气体能被点燃，火焰呈蓝色且放出热量；

（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CO+O22CO2

【解析】【答案】