福建省南平市第七中学高一化学期末试题含解析

福建省南平市第七中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色透明混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有O2

B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定只有NH3和NO

D．肯定有NH3、NO、HCl

参考答案：C略2.下列由实验得出的结论正确的是（

）

实验结论A苯中加溴水震荡，溴水层褪色苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性

参考答案：CA、苯中加溴水震荡，静置后溶液分层，下层为水层，无颜色，上层为苯层，红棕色。因为溴单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯与水不互溶，因此发生了萃取。错误；B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应,且-OH中H的活性比水弱,错误；C、用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，错误；D、甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，错误。故选C。3.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体而不是平面正方形的事实是A．甲烷的4个碳氢键的键能相等

B．甲烷的4个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有1种

D．甲烷的二氯代物只有1种参考答案：D略4.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

(

)A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液

B.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液

D.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液参考答案：B试题分析：考虑影响化学反应速率的因素首先考虑温度条件，再比较浓度大小。5.下列叙述正确的是(

)A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质参考答案：D略6.．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正确的是（

）A．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出QkJ的热量C．S（s）＋O2（g）SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJ参考答案：A7.在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：D8.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是：（

）A.该电池工作时电能转化成化学能B．该电池中a是正极C．外电路中的电子由电极b通过导线流向aD．该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O参考答案：D略9.下列各种醇中能够发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯的是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略10.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；

⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③参考答案：B略11.下列叙述正确的是A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量B.同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比C.气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4LD.任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量参考答案：BA、摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，选项A错误；B、根据理想气体状态方程：pV=nRT得：V=，同温同压下，T、p相同，则体积比：=，选项B正确；C、标准状况下，气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4L，选项C错误；D、当摩尔质量是g/mol的时候，物质的摩尔质量在数值上等于其对应的相对分子质量或相对原子质量，选项D错误。答案选B。12.下列离子方程式正确的是A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D.石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O参考答案：D【详解】A.金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故错误；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故错误；C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故错误；D.石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。13.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

B.Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl参考答案：A【详解】A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。14.下列各项实验操作中正确的是A.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：BA.加入适量的NaOH，与Na2CO3不反应，与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A错误；B.蒸馏时，为防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故B正确；C.分液时为避免上下层液体再次混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；答案选B。15.

农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂(含磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是(

)

A．磷是生物的营养元素，不必除去

B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理

C．含磷的污水排放能引起藻类增殖，使水变质，必须除去

D．磷对人无毒害，除去与否无关紧要

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配置480mL1mol·L－1的硫酸溶液，其实验步骤为①计算所需浓硫酸的体积；②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；③量取浓硫酸④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；⑥盖好瓶塞，摇匀；根据上述信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为___________

(2)若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制则需取用___________mL（保留小数点后一位）（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验______________________________________________（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________③定容时俯视观察液面___________

④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线___________参考答案：（1）135246(2)27.2mL（保留小数点后一位）（3）玻璃棒、500ml容量瓶

（4）将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌（5）①偏高②偏低③偏高④不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出A、B、E元素的名称：A________；B________；E________。(2)C元素的原子的电子式为________，D元素的原子结构示意图为________，C与E形成的化合物的结构式为________。(3)写出下列物质的电子式：A2B2________________；E2B2_______________；A2C________________。参考答案：(1)钠氧氢(2)H—S—H(3)解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数1～10的元素中寻找，Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数D>E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。18.（9分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3等。请回答下列问题。（1）

写出CH3Cl分子的电子式。

（2）

请指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。

（3）

请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。

（4）

请指出CHCl3分子所有的对称元素。

参考答案：（9分）（1）

（2分）（2）

原子

C

H

Cl氧化值

0

+1

-1

（2分）（3）

原子

C

H

Cl化合价

4

1

1

（2分）（4）（C3，3m）m：对称面，C3三重对称轴。

（3分）答出对称面，三重对