【2020秋备课】高中化学学案新人教版必修1-4.4-氨-硫酸-硝酸(第3课时)

4.4氨硫酸硝酸（第三课时）第3课时【学习目标】把握硝酸的性质及有关硝酸的计算【自主学习】一.硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。二．硝酸的化学特性(完成化学方程式)1.不稳定性:HNO3。2.强氧化性(与金属反应不放出H2)（1）浓硝酸使Fe、Al钝化。（2）Fe+HNO3(过量、浓)。Ag+HNO3(稀)。（3）C+HNO3(稀)。S+HNO3(浓)。（4）H2S+HNO3(稀)。Na2SO3+HNO3(稀))。（5）在中性、碱性溶液中NO3-几乎与全部离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。三．硝酸的工业制法1.NH3+O22.NO+O23.NO2+H2O留意:氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3:HNO3=1:1【例题解析】例1.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）AgB.CuC.AlD.Fe解析：常温下,浓硝酸能钝化Fe、Al。Ag、Cu都能和浓硝酸反应。答案:AB例2.在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是（）A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L解析：依题意n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol,n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol,由反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.030.060.04所以Cu和NO3-过量,H+不足,以H+计算,生成n(Cu2+)=0.0225mol,故n(Cu)=0.225mol/L答案:B【考题再现】1.硝酸铜是制备Cu—Zn—Al—系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯洁硝酸铜晶体的质量为（）A.28.2gB.56.4gC.64.2gD.72.6g课堂反馈1．1.92g铜投入确定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下确定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是()A．504mlB．168mlC．224mlD．336ml2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参与反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是()A．N2OB．NOC．N2O3D．NH4NO34．现有下列物质，其中必需保存在棕色瓶里的是()(1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸4)氢氧化钠(5)溴A．全部B．(1)(3)(5)C．(1)(3)D．(1)(2)(4)5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4)mol6．含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不行能是()A．12.6B．16.8C．18.9D．25.27．向1L0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1gKNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为()A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L8．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A．30B．46C．50D．66课外作业1．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()A．AgB．CuC．AlD．Fe2．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是()A．2B．4C．6D．83．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸4．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的推断是()A．确定有KNO3B．确定有KNO3，可能还会Na2CO3C．确定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．确定没有Na2CO3和Ba(NO3)25．铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g6．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价()A．上升B．降低C．不变D．无法确定7．已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。依据上述反应原理，下列气体中不行能被过量的氢氧化钠溶液吸取的是()A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNOD．4molNO和1molNO28．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋49．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显削减的是()A．K＋、OH－、CO32－B．Na＋、Cl－、Ag＋C．K+、SO42－、S2－D．H＋、Cu2＋、NO3－10.在浓硝酸中放入铜片：①开头反应的化学方程式：为，试验现象：为。②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是。③待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其缘由是。④将12.8g铜跟确定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。【自主评价】本节内容所涉及的学问点你都把握了吗？把没有把握的、有疑问的记录下来，便利以后的复习。

考题再现1.BD课堂反馈1.D2.B3.AD4.C5.C6.A7.A8.BC课外作业1.AB2.C3.B4.AB5.B