【全程复习方略】2020年高考化学课时提能演练(十二)-3.4-海水中的元素(鲁科版-福建专供)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2021·郑州模拟)下列叙述中正确的是()A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封C.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D.用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去2.试验室保存液溴，最好贮于()A.棕色瓶并加盖橡胶塞B.无色瓶并用玻璃塞C.棕色瓶再加少量水并加盖玻璃塞D.棕色瓶再加CCl4并加盖橡胶塞3.假照实行海水淡化来供居民用水,下列方法中在原理上完全不行行的是()A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以猎取淡水D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子4.(2022·漳州模拟)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是()A.历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B.海水中的氘(含HDO0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消耗，HDO与H2O化学性质不同C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D.从海水中提取镁可以接受下列方法：海水Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5())MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg5.NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.全部 B.只有①②③④C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤6.(易错题)将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的挨次是()A.②①③④ B.④①②③C.③②①④ D.③①②④7.下列有关说法正确的是()A.镁可在CO2中燃烧发生置换反应B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中猎取淡水8.(2021·南平模拟)某同学做如下试验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液马上变蓝;其次步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色渐渐消逝。下列有关该同学对试验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是()A.第一步反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+====I2+Cl-+H2OB.淀粉KI溶液变蓝是由于I-被氧化为I2,淀粉遇I2变蓝色C.蓝色渐渐消逝的缘由是Na2SO3溶液具有漂白性D.粒子的氧化性由强到弱的挨次是ClO->I2>SQUOTE9.从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消退这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()A.CaO B.KI C.H2O D.酒精10.(猜想题)向含SQUOTE、I-、Fe2+、Br-各0.1mol的溶液中,通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(2021·厦门模拟)海水资源丰富,海水提取粗盐后的苦卤水可以用来提取Br2和镁。提取流程如下:(1)就海水提溴回答下列问题:a.反应②的离子方程式为

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__。b.为了从反应③后的溶液中得到溴单质,向溶液中加入适量四氯化碳后,再进行________________________________________操作,该操作中的主要试验仪器是___________,最终进行蒸馏得到溴单质。(2)就海水提镁回答下列问题:a.工厂为提高经济效益,所用原料熟石灰取自海边的贝壳,写出由贝壳制熟石灰的化学方程式:

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__。b.加入熟石灰后,接受__________________操作分别出Mg(OH)2。c.从MgCl2溶液中分别出MgCl2晶体的操作是

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_。12.(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某争辩性学习小组设计并进行了以下试验：(1)步骤①的试验操作名称是；(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该试验尚缺少的玻璃仪器是；(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的缘由是；A.CCl4与水不互溶B.CCl4可与I2发生取代反应C.CCl4的密度比水大D.CCl4不易燃烧，可作灭火剂E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤③中还可选择作萃取剂；(5)步骤②中反应的离子方程式是___________________________；(6)请设计一种简洁的试验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_____________________________________________________。13.(14分)(探究题)广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯洁的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制备流程如图：(1)滤渣的成分是(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是(写离子符号)。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为__________________________________；加入NaClO还能起到的作用是___________________________________。(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是______________________________________。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是。(4)海水制溴过程中吸取潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸取Br2的离子方程式是___________________________________________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸取，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸取得到的产物可能是_______________。

答案解析1.【解析】选B。碘易升华,生成的碘蒸气可将铁氧化成FeI2,所以A项错误;溴易挥发,水封可减缓挥发,放在玻璃塞的棕色瓶中,防止HBrO见光分解。一般液体药品盛在细口瓶中,固体药品盛在广口瓶中,故B项正确;酒精不能用作萃取剂,萃取碘水中的碘用的试剂必需和水互不相溶;碳酸氢钠在受热时易分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。2.【解析】选C。液溴应保存在棕色瓶中且用水封，留意瓶塞应是玻璃塞而不是橡胶塞，因液溴能腐蚀橡胶。3.【解析】选A。明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙,并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化;利用太阳能使海水蒸馏淡化,是有争辩价值的一种淡化途径;海水缓慢凝固后可结成冰,在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化;将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。4.【解题指南】解答本题留意以下两点：(1)含D的水与一般水相比较化学性质上无区分；(2)了解海水提镁的方法。【解析】选B。最早使用的淡化海水的方法是蒸馏法，A正确；HDO与H2O虽然组成原子不同但组成元素相同，故化学性质相同，B不正确；电解熔融NaCl可制金属钠，C正确；海水中提镁方法正确，D正确。5.【解析】选A。海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl，Cl2与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。6.【解题指南】解答本题留意点主要是镁在空气中燃烧时既能与O2反应也能与N2反应。【解析】选C。1molMg在O2中燃烧质量增加16g，在N2中燃烧质量增加9.3g，在CO2中燃烧质量增加22g，对于②，Mg在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，明显1molMg在空气中燃烧质量增加9.3g～16g(平均值规律)，故选C项。7.【解析】选A。镁在CO2中的燃烧反应为：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，属于置换反应，A项正确；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应；电解水会使水分解，海水淡化主要是蒸馏海水。8.【解析】选C。NaClO将I-氧化生成I2,淀粉遇I2变蓝色,说明ClO-具有强氧化性,A、B正确;加入Na2SO3溶液后,蓝色渐渐消逝,说明I2又被还原成了I-,Na2SO3具有还原性,C错;两步试验可知粒子的氧化性ClO->I2>SQUOTE,D正确。9.【解析】选B。在ICl和IBr中碘的化合价为＋1价，具有氧化性，能氧化KI中－1价的碘，转化为碘单质。10.【解题指南】解答本题要留意以下两点：(1)通入Cl2后发生反应的挨次。(2)图像中量的关系。【解析】选C。由于还原性：SOeq\o\al(2－,3)＞I－＞Fe2＋＞Br－，通入Cl2后依次发生反应：①SOeq\o\al(2－,3)～Cl2②2I－～Cl20.1mol0.1mol0.1mol0.05mol③2Fe2＋～Cl2④2Br－～Cl20.1mol0.05mol0.1mol0.05mol所以故选C项。【方法技巧】一种氧化剂与多种还原剂反应的解题思路同一溶液中含有几种还原剂，加入一种氧化剂，分析反应的先后挨次和反应的量的关系，题目相对较难。解题时要留意两点：一是依据还原剂的还原性强弱，找出反应的先后挨次，一般是还原性强的还原剂完全反应后，再与还原性较弱的还原剂反应。二是依据电子守恒分析与每种还原剂反应时所需氧化剂的量。11.【解析】(1)海水提溴利用空气吹出法。反应①是用Cl2将Br-氧化为Br2,再用空气吹出,反应②是SO2还原Br2,离子方程式为Br2+SO2+2H2O====4H++2Br-+SQUOTE,反应③后得Br2用CCl4进行萃取。(2)Ca(OH)2的制取过程为CaCO3→CaO→Ca(OH)2;将Mg(OH)2沉淀分别可用过滤的方法;将MgCl2溶液中的MgCl2结晶析出,可先加热浓缩再冷却结晶。答案:(1)a.SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+SQUOTEb.萃取、分液分液漏斗(2)a.CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O====Ca(OH)2b.过滤c.蒸发浓缩,冷却结晶12.【解题指南】解答本题要留意以下两点：(1)依据试验流程图得出试验需要的操作，从而确定需要的仪器。(2)明确萃取剂需要满足的条件。【解析】(1)分别难溶性物质与溶液的方法是过滤。(2)依据试验流程图可以看出，完成试验需要经过灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、蒸发等步骤，由此可以推断出试验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗。(3)萃取剂需要满足的条件是：①与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度且不与萃取剂反应，CCl4符合萃取剂的选择条件。(4)检验水溶液中是否含有单质碘的试剂是淀粉溶液，看两种溶液相遇是否变蓝来确定是否含有单质碘。答案：(1)过滤(2)漏斗、分液漏斗(3)A、E(4)苯(5)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(6)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2【误区警示】(1)灼烧用的坩埚、蒸发用的蒸发皿为瓷质仪器，不是玻璃仪器。(2)要明确萃取和分液的原理和使用条件，CCl4符合萃取剂的选择条件，与“CCl4的密度比水大”无关，也可以使用密度比水小的苯、甲苯和汽油等有机溶剂。(3)回答(6)时要留意四点：操作、试剂、现象、结论，忽视任何一点都会导致错误。13.【解析】(1)滤渣的成分是Fe(OH)3；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na＋。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO＋CO(NH2)2=3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O