【志鸿优化设计】2020高考化学(鲁科版)一轮单元检测：第十章-化学实验基础

单元检测十化学试验基础(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题6分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学试验的叙述正确的是()。A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2．下列有关试验原理、方法和结论都正确的是()。A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中肯定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知Ieq\o\al(－,3)I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大3．下列说法不正确的是()。A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”试验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”试验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必需干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶4．下列与试验相关的叙述中正确的是()。A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5．下列混合体系需要分别，其对应的物理分别方法正确的是()。①乙酸乙酯与碳酸钠溶液②碳酸钙与氢氧化钠溶液③氯化钠与溴的混合溶液A．①分液、②过滤、③萃取、分液B．①过滤、②过滤、③萃取、分液C．①分液、②分液、③萃取、分液D．①分液、②过滤、③过滤6．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()。A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏7．(2022江苏化学)下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项试验操作试验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液消灭白色沉淀溶液X中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)C向肯定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体消灭白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液消灭黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)8．图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()。A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．浓氨水和烧碱制取氨气二、非选择题(共4题，52分)9．(2022山东高考)(12分)试验室接受MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是______________________________________。(3)推断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________________________。F中试剂的作用是________________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。10．(14分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行试验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。试验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加肯定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并渐渐消逝打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭________________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发觉白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是__________________。(2)C中白色沉淀是____________，该沉淀的生成表明SO2具有____________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的缘由，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证明各自的观点，在原试验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________________________。②进行试验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发觉均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释试验现象异同的缘由：____________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______________________________。11．(12分)某同学进行试验争辩时，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(分子量：315)。在室温下配制溶液时发觉所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究缘由，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度分别为2.5g、3.9(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是______________________________________。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验。写出试验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管试验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，____________。步骤4：(3)将试剂初步提纯后，精确     测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。试验如下：①配制250mL约0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：精确     称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，____________，将溶液转入____________，洗涤，定容，摇匀。②滴定：精确     量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________(填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝______(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，__________(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。12．(14分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源供应剂。某爱好小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接挨次为________________(填仪器接口的字母编号)。(2)依据完整的试验装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；__________(请按正确的挨次填入下列步骤的标号)。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却(3)试验结束后，某同学取少量产物，当心加入水中，观看到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述试验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式______________________________________。②该同学的推断不正确，缘由是__________________________________。(4)请你设计一个试验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出试验简要步骤及观看到的现象______________________。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源供应剂，与氢气相比，其优点是_________________。

参考答案1．C2．C3．A4．C解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度应当重新配制溶液，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag＋，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。5．A解析：①为互不相溶的两种液体，应接受分液法分别；②固体与液体的混合物应用过滤分别；③应先用有机溶剂将溴单质萃取，静置分层后再分液分别。6．A解析：HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可用高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度上升变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分别，C对；乙酸具有酸性，其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分别两者，D对。7．D解析：本题考查试验过程的现象及结论分析。A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错；B项，若溶液X中含有SOeq\o\al(2－,3)，加入稀硝酸，则会被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，而与Ba2＋生成沉淀，错；C项，反应方程式为CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：H2CO3＞H2SiO3，错；D项，反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。8．A解析：B项，二氧化硫能溶于水且密度比空气大，所以B项错误；C项，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，C项错误；D项，氨气极易溶于水，D项错误。9．答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸取水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO混合物)解析：(1)Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入AgNO3溶液，观看是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液除去氯气中的HCl，F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可起到F和G的作用。10．答案：(1)2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑(2)BaSO4还原(3)2NO＋O2=2NO2(4)①通N2一段时间，排解装置中的空气饱和的NaHSO3溶液②甲：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑；(2)SO2溶于水显酸性，而在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)具有氧化性可将SO2氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明SO2具有还原性；而NOeq\o\al(－,3)被还原成NO气体，由于试剂瓶中的空气将NO氧化成NO2，因此会消灭浅棕色气体，方程式为2NO＋O2=2NO2；(3)见解析(2)；(4)①要排解空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；②甲仅仅是排解了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙虽然排解了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋。但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少；(5)通过以上分析不难得出SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3沉淀。11．答案：(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中的CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解(2)试验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。消灭白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊。说明该试剂中含有BaCO3步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH。pH明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2(3)①搅拌溶解250mL容量瓶中②0.1980③eq\f(250×0.1980×10－3×315×V,2×25.00×w)×100%(4)不能解析：(1)Ba(OH)2属于强碱，易吸取空气中的水蒸气和CO2形成难溶的BaCO3沉淀，因此长时间暴露在空气中时Ba(OH)2就有可能转化为BaCO3。(2)Ba(OH)2易溶于水，所以滤液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸会产生白色沉淀BaSO4；要想验证沉淀为BaCO3，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体；为进一步证明试剂是否还有Ba(OH)2·8H2O，可以取步骤1中的滤液，用pH计测其pH，若pH＞9.6，即证明滤液不是纯BaCO3溶液，即证明是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。(3)①由于试样中含有难溶性的BaCO3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后再转移到250mL容量瓶中；②Ba(OH)2溶液的浓度约为0.1mol·L－1，体积是25mL，由于酸式滴定管的容量是50mL，因此盐酸的浓度至少应当是0.1mol·L－1的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于把握滴定终点，所以选择0.1980mol·L－1的盐酸最恰当。③消耗盐酸的物质的量是0.1980×V×10－3mol，所以25.00mL溶液中含有Ba(OH)2的物质的量是eq\f(0.1980×V×10－3,2)mol，所以w克试样中Ba(OH)2的质量是eq\f(0.1980×V×10－3,2)×eq\f(250,25.00)×315g，故Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝eq\f(250×0.1980×10－3×315×V