云南省师大附中2021届高三高考适应性月考(五)理综试题-扫描版含解析

附答案解析云南师大附中2021届高考适应性月考卷（五）理科综合参考答案生物部分第Ⅰ卷（选择题，共36分）选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分）题号123456答案DCBCDC【解析】1．有氧呼吸第三阶段需要酶催化反应，但ATP是反应的产物，不参与反应。2．赤霉素能使水稻幼苗疯长，患恶苗病，A项正确。在高于和低于最适浓度时，可获得两个促进生长效果相同的生长素浓度，B项正确。乙烯能促进果实成熟，不能促进果实发育，C项错误。脱落酸促进叶片和果实的脱落，D项正确。3．胰高血糖素不能促进肌糖原分解为葡萄糖，B项错误。4．种群“S”型增长达到K值时，数量趋于稳定，此时种群的数量才处于动态平衡中，此前种群数量始终在增长，C项错误。5．依据题意，显性基因个数越多，合成的色素越多，即AABBCC体色最深，aabbcc体色最浅，与AaBbCC个体表现型相同，需要具有4个显性基因，则后代的基因型为AABbCc或AaBBCc，共1/4，C项正确。AaBbCc的蝴蝶相互交配，后代有7种表现型，3×3×3=27种基因型，D项错误。6．前4年λ=1，种群数量不变，年龄组成为稳定型，第4年到第10年间，λ＜1，种群数量始终下降，直到第10年后开头上升，B项正确。16~20年之间，λ大于2，雪兔的种群数量仍在增长未达到K值，C项错误。第Ⅱ卷（非选择题，共54分）（一）必考题（共4题，共39分）29．（每空1分，共7分）（1）ATP、[H]削减C3削减（2）乙（3）遮光装置甲有色液滴向左移动的距离小于装置乙30．（除特殊标注外，每空2分，共11分）（1）ZbW×ZBZb（1分）（2）①黄色雄蛾︰白色雌蛾=1︰1ZbZb②黄色雄蛾︰白色雌蛾=2︰1③雌雄个体均有黄色和白色ZbZbW31．（除特殊标注外，每空1分，共10分）（1）反射神经递质流淌性需要T体液免疫和细胞免疫（2分）（2）靶细胞进行细胞间信息的沟通（3）神经—体液—免疫调整网络32．（每空1分，共11分）（1）样方偏小（2）竞争腐生菌（3）水平光照（4）初生森林（5）植物（生产者）固定的太阳能生物多样性抵制力（二）选考题（共2小题，共15分）39．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）附着在葡萄皮上的野生型酵母重铬酸钾（2）选择（1分）（3）3（4）无菌空气30～35℃C2H5OH+O2eq\o(→,\s\up7())CH3COOH+H2O醋酸菌40．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）DNA连接酶（1分）识别特定的碱基序列并加以切割（2）BamHISmaI和MspIMboI（3）1327bp（4）抗生素B抗生素A化学部分第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号78910111213答案BCBCDCB【解析】7．A为氯离子的离子结构示意图，A项错；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同一主族，最外层电子数与Pb相等，B项正确；C项没有条件，3.5g的35Cl2气体在标况下的体积约为1.12L，C项错误；H3O+的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10，D项错误，故选B。8．二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应当接受向上排空气法收集，导气管应进步短出，故A项错误；用高锰酸钾溶液除去CH4中混有的少量C2H4，会产生新的杂质气体CO2,故B项错误；高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故C项正确；要使铁钉受到爱护，铁钉必需与原电池的负极相连，作阴极受到爱护，此装置中铁钉与原电池的正极相连，作阳极材料，故D项错误。9．甲醛（HCHO）和乙酸的最简式相同为CH2O，其物质的量，所含的氧原子个数为0.5NA，A项正确；氮气与氢气的反应是可逆反应，不能完全转化为氨气，且没有注明反应条件，其转移的电子不行能为3NA，B项错误；12g石墨烯含有NA个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，所以每一个六边形含有2个C原子，共有1NA×=0.5NA，C项正确；25℃时，2.0LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH−)=10−2mol/L，n(OH−)=0.02mol，OH−数目为0.02NA，D项正确。10．由所给分子的结构式，可以推出该分子中有9个C、6个H、3个O，分子式是C9H6O3，分子中有羟基可以与钠反应；1molG最多能和4mol氢气反应，有双键可以与溴发生加成反应，使溴水褪色。11．由单质铝不能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，及所给元素在周期表中的位置可知，X元素为N，则W为氯，其含氧酸不肯定是最强的酸如HClO是弱酸，Y为O，氧元素没有最高正价，离子半径是N3−>O2−，B、C项错误；W的非金属性强于Z，氢化物的稳定性W>Z，D项正确。12．室温下0.1000mol/L的盐酸的pH=1，观看滴定曲线图可知Ⅱ表示的是NaOH滴定盐酸的曲线；用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，利用原子守恒可知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，B项错误；当用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸消耗10.00mLNaOH溶液时，生成的醋酸钠与剩余的醋酸的物质的量相等，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性，C项正确；V(NaOH)=20.00mL时，盐酸、醋酸分别与NaOH溶液恰好完全反应，由于醋酸钠水解，c(CH3COO－)浓度减小，pH>7，这两份溶液中c(Cl－)不等于c(CH3COO－)，D项错误。13．由某强酸性溶液，推出X肯定有H+，在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以肯定不会存在COeq\o\al(2−,3)和SiOeq\o\al(2−,3)离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，有沉淀产生，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，说明肯定含有SOeq\o\al(2−,4)，含有SOeq\o\al(2−,4)离子就肯定不含Ba2+离子；加硝酸钡还能产生气体，说明溶液中含有还原性离子，肯定有Fe2+，且Fe2+离子被氧化为Fe3+，则原溶液中肯定不含NOeq\o\al(−,3)离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NHeq\o\al(+,4)，沉淀E为Fe(OH)3；溶液F溶于CO2气体，生成沉淀H，则H为Al(OH)3，说明溶液中含有Al3+，所以溶液X中除H＋外确定含有的离子是：SOeq\o\al(2−,4)、Al3+、NHeq\o\al(+,4)、Fe2+，肯定没有NOeq\o\al(−,3)。第Ⅱ卷（非选择题，共58分）（一）必考题（共3题，共43分）26．（除特殊标注外，每空2分，共12分）（1）H2S+OH－=HS－+H2O（2）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3­2NH3+6OH－−6e－=N2+6H2O（3分）（3）1.5mol4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)DH=−618.42kJ/mol（3分）【解析】（1）由E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性的酸，可知E是Al(OH)3，D是H2S，C为Al2S3，H2S与NaOH等物质的量混合反应的离子方程式为H2S+OH－=HS－+H2O。（2）从海水中提取的B，可能为Mg、Br2、NaCl等，气体D可以使潮湿的红色石蕊试C与H2O反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3­，将气体NH3作为燃料电池的燃料，NH3是还原剂为碱性条件下，其电极反应方程式为2NH3−6e－+6OH－=N2+6H2O。（3）常温下，A和B反应生成C，C和H2O反应生成E和D，B和D为同一种无色气体，且常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，所以C为NO2，E为HNO3，稀硝酸与铁反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO­+2H2O。含有4molHNO3的稀硝酸完全反应可生成1molFe3+，加铁粉过量时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，当Fe3+反应完全，此时生成n(Fe2+)最大值=1.5mol。由题目已知条件可知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)DH=−114.14kJ/mol，①3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)DH=−138kJ/mol，②①×3+②×2：4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)DH=−618.42kJ/mol。27．（除特殊标注外，每空2分，共16分）Ⅰ．（1）>（1分）不肯定能（1分）（2）增大（3）逆反应将反应容器的容积削减一半，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动（4）减压、上升温度或增加水蒸汽的用量（其他答案合理也可以给分，填对任意2个答案给2分）Ⅱ．6.45×10－4mol2/L2BD【解析】Ⅰ．反应后气体分子数增加，ΔS>0，由题目可知ΔH>0，所以反应不肯定能自发进行；据题中Kp的描述可知，Kp=，该反应为吸热反应，温度上升，平衡平衡会向气体体积减小的方向移动，该反应的逆反应为气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动。正反应为体积增大的吸热反应，减压、上升温度、增加水蒸汽的用量，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大。Ⅱ．由溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线可知，60℃时，溴酸银的溶解度为0.6g，则，由于AgBrO3的溶解度小，所以溶液的体积近似等于水的体积，，Ksp=c(Ag+)·c(BrOeq\o\al(−,3))=6.45×10−4mol2/L2；温度上升，该物质的溶解度增大，可见溴酸银的溶解是吸热过程，A错；上升温度，溴酸银溶解在水中的微粒运动速率加快，集中得更快，因此上升温度使其溶解速度加快，B对；在硝酸银溶液中，溴酸银的溶解平衡逆向移动，AgBrO3的溶解度减小，C错；由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以硝酸钾中含有少量的溴酸银，可用重结晶方法提纯。28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）Ⅱ（1分）冷凝回流（2）②（3）先加入甲醇，再渐渐倒入浓硫酸（4）检漏将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，便于液体分层（其他答案合理也可给分）下层（5）80.3%【解析】（1）球形冷凝管的进水方向是下进上出，它的作用是冷凝回流。（2）三颈烧瓶所装液体的量不能超过其容积的，不低于其容积的，水杨酸为固体，由题目可知30mL（约24g）甲醇，6mL浓硫酸，其体积大约为36mL多一点，所以应当选用100mL的三颈烧瓶。（3）浓硫酸稀释一般是放热过程，且硫酸的密度大于甲醇，为了保证明验的平安，甲醇和浓硫酸加入挨次为：先加入甲醇，再渐渐倒入浓硫酸。（4）分液漏斗在使用前都要查漏；NaHCO3溶液将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解，且降低冬青油的溶解度，便于液体分层；由表格数据可知冬青油密度比水大，所以在下层。（5）6.9g水杨酸，30mL（约24g）甲醇，由反应方程式计算可知：甲醇过量1381526.9gxx=7.6g冬青油的产率×100%=80.3%。（二）选考题（共3小题，共15分）36．（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）Ca(OH)2或CaONa2CO3（2）溶解过滤过滤（3）有晶体析出（或消灭浑浊）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）NH4Cl（2分）取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该阴离子是氯离子（2分）（5）NHeq\o\al(+,4)+OH−eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O（2分）（6）×100%（2分）【解析】（1）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SOeq\o\al(2−,4)；可以用Ca(OH)2、Na2CO3除去，由于沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是Ca(OH)2。（2）试验室提纯粗盐的试验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、洗涤、烘干。（3）碳酸化时，发生反应NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以有晶体析出；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其缘由是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大，由复分解反应条件可知生成溶解度小的碳酸氢钠。（4）过滤了碳酸氢钠，滤液D的主要成分为NH4Cl，其阴离子为Cl−，氯离子的检验方法是：加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则阴离子是氯离子。（5）滤液中加石灰水加热，反应的离子方程式为NHeq\o\al(+,4)+OH−eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O。（6）2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2OΔm2×8462x(m1−m2)gx=gW(NaHCO3)＝×100%。37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）纺锤形（或哑铃形）（1分）（2）（1分）S（1分）（3）NH3<H2OSO2（或O3）（4）sp3三角锥形（5）12【解析】由题意可知A元素的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性推出A为N元素，B原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期，所以B为O元素，D是前四周期中第一电离能最小的元素是K元素，C最高正价为+7，其原子序数大于O，小于钾，只能是Cl元素，E原子序数比K大10，所以是Cu元素。N的基态原子中能量最高的电子的原子轨道为2p呈纺锤形或哑铃形；K的基态原子核外M层电子排布图为。A、B两种元素的最简洁氢化物的熔点由低到高的挨次NH3<H2O，NOeq\o\al(−,2)有三个原子，最外层电子数之和为18，其等电子体也为三个原子，最外层电子数之和为18的分子，所以其等电子体为SO2或O3；NCl3的价层电子对数，中心原子的杂化方式为sp3，由于其有一对孤对电子，所以其分子空间构型为三角锥形；由所给晶胞为面心立方可知，晶胞中Cu的配位数为12，1个晶胞中拥有4个铜原子，其质量，V=a3，，，由于立方风光的对角线=4r，a2+a2=(4r)2，所以。38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）羧基（2）+2NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2CHO+CH3CH2COONa+NaBr+H2O（3分）取代反应（或水解反应）（3）C7H6O2（4）（或或，任意写一种给2分）（5）18【解析】由A的结构可知，其在NaOH水溶液中发生水解反应，反应方程式为：+2NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2CHO+CH3CH2COONa+NaBr+H2O，n(CO2)︰n(H2O)=7︰3，可以计算其分子式为C7H6O2。E遇三氯化铁溶液显紫色，能发生银镜、取代、缩聚等反应，说明其分子中有酚羟基和醛基，由此推断其结构为、、化合物F的同分异构体既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；官能团一个是羧基，一个醛基，可能是—COOH与—CH2CH2CHO组合，或—COOH与—CH(CH3)CHO组合，或—CH2COOH与—CH2CHO组合，或—CH2CH2COOH与—CHO组合，或—CH(CH3)COOH与—CHO组合，或HOOCCH(CHO)—与—CH3的组合；每一个组合考虑邻、间、对三个位置变化，一共有6×3=18种满足条件的同分异构体。其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2︰2︰1，结构简式为：。物理部分第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，14~18题只有一个选项正确；19~21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分）题号1415161718192021答案BCCDDABCACBD【解析】14．由图可知，小球弹起的时间为0.3s，小球下落的高度为1.25m，弹起后上升的最大高度为0.45m，整个过程位移方向向下，大小为0.8m，故A、C错误，B正确。下落和上升的过程中都只受重力作用，加速度均为重力加速度，D错误。15．对环进行受力分析（如右图），将与进行合成，其合力为，则；依据几何关系，，；解得：，；故A、B、D错误，C正确。16．A球的电性不确定，无法推断其电势能的变化，故A错误。由于A、B两球电势能之和不变，则电场力对系统做功为零，因此A、B电性肯定相反，故B错误。电场力对A、B做的功大小相等，方向相反，所以有：EqB×L=EqA×2L，因此qA︰qB=1︰2，故C正确。电场力对A、B都做功，代数和为零，故D错误。17．由于＝<＝，即电流表的变化大，电压表的分流作用大，依据试触法的原则，可知用安培表内接法比较精确     ，此时电阻为750Ω。在电流表的内接法中，测量值大于真实值，故选D。18．设变阻器滑片以下电阻为Rx，则Rx与R1串联后与变阻器滑片以上电阻（R3−Rx）并联的总电阻。由题知电阻R1的阻值小于滑动变阻器R3的最大阻值，当时，最大。当滑片由中点向下滑动的过程中，电阻先变大后变小，依据闭合电路欧姆定律得，电路中总电流I先变小后变大，路端电压先变大后变小。因此，电压表V1的示数先变大后变小。电压表V2测量R2两端的电压，R2不变，通过R2的电流先变小后变大，则电压表V2的示数先变小后变大，故D正确。19．卫星绕月球做匀速圆周运动，有①，在月球表面有②,又③，由①、②、③式知A、B、C正确。20．滑片由a滑到b，R1减小，外电路总电阻减小，干路电流I增大，由P=IE知电源的总功率增大，A正确。R2消耗的功率增大，C正确。R1消耗的功领先增大，当时最大，此后渐渐减小，B、D错误。21．设演员甲被抛出的初速度为v0，由动能定理得。由已知条件得在最高点后恰好悬停，依据物体平衡条件得，得，A错误。演员甲运动的时间为：，得t=0.4s，B正确。演员甲的重力做功：，C错误。演员乙和演员丙对甲做的功为，D正确。第Ⅱ卷（非选择题，共62分）（一）必考题（共4题，共47分）22．（除特殊标注外，每空2分，共5分）（1）R×100（1分）CEDBA（2）800（或8.0）23．（除特殊标注外，每空2分，共10分）（1）B（1分）D（1分）（2）如图所示（每图2分）（3）9.60~10.46.00~8.0024．（13分）解：（1）小滑块放在传送带上受到滑动摩擦力作用，做匀加速运动加速度 ①滑块运动到与传送带速度相同时需要时间 ②位移为 ③然后与传送带一起做匀速运动，运动时间 ④位移为 ⑤当传送带突然停下，滑块在滑动摩擦力作用下做匀减速运动直到静止加速度 ⑥匀减速运动时间