第六章-章末测试(提升)高一化学(人教版2019必修第二册)(原卷版)

第六章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2022春·安徽滁州·高一校考阶段练习）已知反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZC．6min时，容器中剩余1.4molYD．反应在5.5min时，2．（2022春·天津西青·高一天津市西青区杨柳青第一中学校考阶段练习）在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的总物质的量不再发生变化C．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D．单位时间内消耗nmolN2，同时消耗nmolNH33．（2022春·湖北武汉·高一校考期中）已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①②③④则此反应在不同条件下进行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②4．（2022春·全国·高一专题练习）将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是A．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6B．2s时物质B的浓度为0.7mol/LC．2s内物质A的转化率为70%D．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.75．（2021春·高一课时练习）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（

）A．1mol和1mol反应放出的能量为180kJB．1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量C．在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为D．是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水6．（2022秋·河南洛阳·高二宜阳县第一高级中学校考阶段练习）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低，B端高；为绝缘体时，A端高，B端低D．当杠杆为导体时，A端高，B端低；为绝缘体时，A端低，B端高7．（2022春·江西抚州·高一金溪一中校考阶段练习）已知CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5molCH4和1molNO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是时间/min01020304050n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10A．0~20min内，NO2的反应速率为0.025mol·L-1·min-1B．由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态C．单位时间内，若消耗0.5molN2的同时，生成1molNO2，则反应达到平衡D．达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等8．（2023春·高一单元测试）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A．O2在b电极上发生氧化反应B．电解质溶液中OH-向正极移动C．该装置实现了电能到化学能的转化D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源9．（2022云南）在一容积可变的密闭容器中加入和进行反应：，下列说法不正确的是（

）A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变C．保持压强不变，充入氖气，的生成速率增大D．保持压强不变，充入氖气，的生成速率减小10．（2023春·高一单元测试）如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析正确的是（

）A．如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为B．如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为C．如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为D．如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则溶液中的OH向b极移动11．（2023春·高一单元测试）一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（

）A．反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D．保持温度不变向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时增大12．（2022山东）用4g单质锌与5mL2mol/L的稀硫酸作用制备氢气时,下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为①锌粒+硫酸

②锌粉+硫酸

③锌粉+硫酸+少量CuSO4粉末

④锌粒+硫酸+少量3mol/L盐酸A．②>③>④>① B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．②>①>③>④13．（2023春·高一单元测试）下列说法正确的是A．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1，是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1B．由v=计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=14．（2023春·高一单元测试）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为①反应在c点到达平衡②SO2浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小A．4个 B．5个 C．6个 D．7个15．（2022·浙江）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降16．（20222·湖南）某化工厂生产Z的反应为X(g)+2Y(g)2Z(g)；△H＜0，温度、压强对Y的转化率的影响如下表所示：

压强/MPa温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工业合成Z的适宜条件是A．高温、高压 B．低温、高压 C．常温、常压 D．常压较高温度非选择题：共56分。17．（14分）（2022春·贵州六盘水·高一统考期末）和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。(1)内用表示该反应的化学反应速率为_______。(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是_______。A．升高温度

B．加入适宜的催化剂

C．缩小容器的体积(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。A．四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1B．容器内混合气体的压强保持不变C．的消耗速率与的生成速率之比为1∶1D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)达到平衡时，的转化率为_______，此时混合气体中和的物质的量之比为_______。(5)下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为_______极(填“正”或“负”)；b电极的电极反应式为_______。18．（10分）（2022春·安徽宣城·高一安徽省宁国中学校考阶段练习）氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：(1)肼(N2H4，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某N2H4-O2原电池的工作原理如图甲所示。①a极的电极反应式为_____。②该电池工作时，若有2mol电子流经外电路，则被还原的O2体积为_____L(标准状况下)。II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。(2)0~4min时间段内，v(CO)=____mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是____(计算结果精确到0.1)。(3)下列叙述能够说明该反应已达平衡状态的是____。a.容器内气体的压强不再变化b.单位时间内生成1molCO的同时消耗1molCO2c.容器内气体的密度不再变化d.容器内气体的总质量不再变化e.CO与CO2的浓度之比为1：119．（20分）（2021春·贵州黔东南·高一统考期末）I.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。(1)表示c(N2)变化的曲线是_______(填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_______mol‧L-1‧min-1。(2)人们曾认为N2+3H2⇌2NH3化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列说法正确的是_______。A．通过改进后N2可100%转化为NH3 B．增大N2的浓度能提高H2的转化率C．升高温度能减慢反应速率 D．使用催化剂可缩短达到平衡所需时间II.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：(3)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。(4)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)A．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

B．改铁片为铁粉C．升高温度

D．向反应混合液中加入少量CuSO4固体E.将2.4mol·L-1的稀硫酸改为4.8mol·L-1稀盐酸(5)若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应式为_______，外电路中电子由_______极(填“正”或“负”，下同)向_______极移动。画出该原电池的示意图_______。20．（12分）（2022春·重庆江津·高一校考期中）Ⅰ．（1）反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。①1mL的碘水

②1mL的碘水③4mL的溶液

④4mL的溶液（2