狂做16-以物质的量为中心的化学计算高一化学小题狂做(人教版2019必修第一册)(解析版)

第二章海水中的重要元素——钠和氯狂做16以物质的量为中心的化学计算1．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③ B．②③④C．②③④⑥ D．全部【答案】D【解析】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，错误；④H的摩尔质量为1g·mol-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误。故答案选D。2．下列叙述中正确的是A．16gO2和O3的混合气体中含有1mol氧原子B．0.5molN2的体积为11.2LC．NaOH的摩尔质量为40gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】A【详解】A．O2和O3中只含氧原子，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量是，故A正确；B．0.5molN2在标准状况下的体积为11.2L，在非标准状况下的体积不一定是11.2L，故B错误；C．摩尔质量的单位是g/mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，故C错误；D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相等，如同温同压下，相同体积的He、H2所含的分子数相同，原子数不同，故D错误；选A。3．下列各组物质中原子数相同的是（）A．2LCO和2LN2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molNH3和4.48LHCl气体【答案】B【解析】A．若CO和N2分别处于不同温度压强下，则2L两种气体所含分子数不一定相同，则所含原子数不同，故A不符合题意；B．9gH2O的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol，故B符合题意；C．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故C不符合题意；D．未指明温度压强，无法确定4.48LHCl气体的物质的量，故D不符合题意；综上所述答案为B。4.只给出表中甲和乙对应的量,不能用来求物质的量的是 ()甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量【答案】C【解析】A项对应公式n=NNA,B项对应公式n=V22.4L·mol-5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAC．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同【答案】B【详解】A．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此该条件下11.2LN2的物质的量小于0.5mol，则其中含有的分子数小于0.5NA，A错误；B．O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则1molO2中含有的原子数为2NA，B正确；C．在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此该条件下11.2LO2的物质的量小于0.5mol，但O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则其中含有的O原子数目小于NA，C错误；D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，但由于物质分子中含有的原子数可能不同，因此气体分子数相同时所含有的原子数目不一定相同，D错误；故合理选项是B。6．若阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法正确的是A．1molCl2中含有NA个氯原子B．标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NAC．常温常压下，62.0gNa2O含有的离子数为3NAD．22.4L二氧化碳含有NA个二氧化碳分子【答案】C【详解】A．1molCl2中含有2NA个氯原子，A项错误；B．标准状况下，水不呈气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误；C．常温常压下，62.0gNa2O的物质的量为，1个Na2O中含有3个离子，则Na2O中含有的离子数为3NA，C项正确；D．未说明气体状态，无法计算气体的物质的量，D项错误；答案选C。7．下列说法中，正确的是A．22.4LN2中一定含有2molN原子B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L【答案】C【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算22.4L氮气中含有的N原子数，A错误；B．标准状况下水是液体，18gH2O在标准状况下的体积不是22.4L，B错误；C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为20:60=1:3，C正确；D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，其物质的量浓度不是2mol/L，D错误；答案选C。【点睛】关于物质的量浓度的有关判断与计算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和，计算体积时应该用溶液的质量和密度计算。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2LB．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子数为NAC．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．从1mol/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的数目为0.02NA【答案】D【详解】A．温度和压强不确定，则0.5mol一氧化碳分子所占体积不一定是11.2L，A错误；B．SO2和SO3(g)的相对分子质量分别是64、80，则64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子数小于NA，B错误；C．将58.5gNaCl（即1mol氯化钠）溶于1.00L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，C错误；D．从1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，氢氧化钠的物质的量是0.02mol，则其中含有的Na+数目为0.02NA，D正确；答案选D。9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.标准状况下,0.1NA个水分子所占的体积约为2.24LB.11.2LCO2的物质的量为0.5molC.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D.101kPa、4℃时,18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA【答案】D【解析】在标准状况下水不是气体,不能用气体摩尔体积来计算,A项错误。题中没有指明温度、压强,因此不能确定11.2LCO2的物质的量就是0.5mol,B项错误。NH3的相对分子质量为17,其摩尔质量为17g·mol-1,NA个NH3分子的质量之和为17g,三者在数值上相同,但单位不同,C项错误。4℃时,18mL水就是18g水,其物质的量为1mol,含有NA个水分子;32gO2的物质的量是1mol,不管在什么温度和压强下,1molO2都含有NA个O2分子,D项正确。10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】氧气和臭氧等温度、等体积、等密度时，其质量一定相等；因二者的摩尔质量不相等，其物质的量一定不相等，压强不相等，分子数目不相等，但含有的氧原子数目相等。11．下列说法中不正确的是A．lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下约占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2O6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3【答案】C【解析】A．lmol氧气含有2molO，个数为1.204×1024个，标况下1mol氧气的体积为22.4L，故A正确；B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有的氧原子都是3mol，根据N=nNA可知二者含有氧原子数相同，故B正确；C．在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LN2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有1个C、2个O，1个C6H12O6分子中含有6个C、6个O，根据N=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确；故选C。【点睛】明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系。本题的易错点为C。12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，水中约含分子数目为B．的溶液中含的数目为C．与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为D．将固体溶于中，得到的溶液【答案】C【详解】A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算的溶液中含的数目，故B错误；C．的物质的量为0.1mol，每个钠原子失去一个电子，所以与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.1NA，故C正确；D．40gNaOH的物质的量为1mol，将固体溶于中，溶液的体积不是1L，所以得到的溶液浓度不是1mol/L，故D错误；答案选C。13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1.6gCH4含原子数为0.5NAD．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA【答案】C【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，故A错误；B．分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol，因为没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积，故B错误；C．1.6gCH4的物质的量为0.1mol，0.1molCH4分子中含有0.5mol原子，含原子数为0.5NA，故C正确；D．39gNa2O2的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子为0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故D错误；答案选C。14．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A．标签上离子的浓度是物质的量浓度B．取少量矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/LD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10-5mol【答案】C【详解】A．标签上离子的浓度单位为mg/L，而物质的量浓度单位为mol/L，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，A项错误；B．题中Cl-的检验不严谨，Cl-和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，据此进行检验。故应取少量经硝酸酸化的矿泉水于试管中，滴加硝酸银溶液后，若有白色沉淀生成，才能说明含有Cl-。B项错误；C．根据标签可知1L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8mg，则c(Mg2+)最大值为，C项正确；D．该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中c(SO)最大=c(Mg2+)最大。由C项可知c(Mg2+)最大值为2.0×10-4mol/L，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的最大物质的量=，D项错误；答案选C。15.下列与“物质的量”相关的计算不正确的是()。A.agCl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数的数值可表示为35B.28gCO和2molCO2中含有的碳原子数不相等C.0.5molX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32D.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2【答案】C【解析】设NA为阿伏加德罗常数的值。agCl2的物质的量为a71mol,所含氯原子数为a71×2NA,则b=a71×2NA,则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5ba,A项正确。B项,28gCO是1mol,含有碳原子是1mol,与2mol二氧化碳含有的碳原子数不相等,B项正确。摩尔质量的单位是g·mol-1,所以X气体的摩尔质量是32g·mol-1,C项错误。设CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别为x、y、z,都含有1molO,则x=1,y=12,z=13,则三种气体的物质的量之比为16.36.5gHC