金属晶体与离子晶体(第4课时-晶体类型的判断和不同晶体熔沸点的比较)(习题精练)(解析版)

试卷第=page11页，共=sectionpages33页金属晶体与离子晶体第4课时晶体类型的判断和不同晶体熔沸点的比较一、单选题1．（2021·上海静安·高一期末）下列固体熔化时，需要破坏共价键的是A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜【答案】A【解析】【详解】A．金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，A符合题意；B．冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，B不符合题意；C．氢氧化钠是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，C不符合题意；D．铜为金属晶体，熔化时破坏的是金属键，D不符合题意；综上所述答案为A。2．（2021·全国·高二课时练习）关于晶体的下列说法中，正确的是A．共价晶体中可能含有离子键B．离子晶体中可能含有共价键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子【答案】B【解析】【详解】A．共价晶体中不可能含有离子键，含有离子键的晶体为离子晶体，故A错误；B．离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故B正确；C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故C错误；D．晶体中，含有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，故D错误；故选B。3．（2021·全国·高一课时练习）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．二氧化硅和干冰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．烧碱和金刚砂的熔化D．冰和干冰的熔化【答案】D【解析】【分析】【详解】A．二氧化硅和干冰的熔化克服的分别是共价键和分子间作用力，A不符合；B．氯化钠和铁的熔化克服的分别是离子键和金属键，B不符合；C．烧碱和金刚砂的熔化克服的分别是离子键和共价键，C不符合；D．冰和干冰形成的均是分子晶体，熔化克服的均是分子间作用力，D符合；答案选D。4．（2021·黑龙江大庆·高二期末）下列有关晶体的叙述正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合【答案】D【解析】【详解】A．离子晶体中每个离子周围不一定吸引着6个带相反电荷的离子，如氯化铯晶体中每个铯离子周围吸引着8个氯离子，每个氯离子周围吸引着8个铯离子，A错误；B．金属晶体中存在阳离子和自由电子，不存在阴离子，B错误；C．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，C错误；D．原子间以共价键形成的空间网状结构的晶体称原子晶体，即原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合，D正确；答案选D。5．（2021·福建宁德·高二期末）2019年《Science》杂志报道科学家合成了一种由18个碳原子构成的环碳(分子结构如图所示)。下列有关说法错误的是A．该物质与石墨互为同素异形体B．该物质很稳定，难与其他物质反应C．该分子形成的晶体熔沸点低于金刚石D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该环碳分子和石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；B．该环碳分子含有碳碳三键，易发生加成反应，故B错误；C．该物质是分子晶体，熔沸点比为原子晶体的金刚石低，故C正确；D．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键，分子中碳原子均达8电子稳定结构，故D正确；答案为B。6．（2021·全国·高二期末）下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是A．和 B．和C．和 D．和【答案】C【解析】【分析】【详解】A．为离子晶体，为分子晶体，熔化时分别克服离子键和分子间作用力，故A不符合题意；B．为金属晶体，为共价晶体，熔化时分别克服了金属键和共价键，故B不符合题意；C．和都是离子晶体，熔化时都克服了离子键，故C符合题意；D．为分子晶体，为离子晶体，熔化时分别克服了分子间作用力和离子键，故D不符合题意.故选C。7．（2021·河南·柘城县第四高级中学高二期末）下列过程克服了分子间作用力的是A．氯化钾熔化 B．碳酸氢铵受热分解C．碘升华 D．氯化钠溶于水【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氯化钾属于离子晶体，熔化时破坏离子键，

A项不符合题意；B．碳酸氢铵离子晶体，含有离子键和共价键，受热分解生成CO2、H2O、NH3，破坏了离子键和共价键，B项不符合题意；C．碘为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，C项符合题意；D．氯化钠溶于水时电离产生钠离子和氯离子，破坏了离子键，D项不符合题意；答案选C。8．（2021·广东肇庆·高二期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．NaCl和 B．和C．和 D．和【答案】C【解析】【详解】A．NaCl和均为离子晶体，NaCl只有离子键，存在离子键和共价键，故A不符合题意；B．和晶体中均只含有共价键，为分子晶体，为原子晶体，故B不符合题意；C．和H2O均为分子晶体，且晶体内只存在共价键，故C符合题意；D．为分子晶体，分子中只存在共价键，NH4Cl为离子晶体，晶体中存在离子键和共价键，D不符合题意；本题答案C。9．（2021·浙江绍兴·高二期末）下列说法正确的是A．干冰和石英晶体的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．CCl4、NH3和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构C．Na2SO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键【答案】C【解析】【分析】【详解】A．干冰和石英晶体的化学键类型都是共价键，二者的化学键类型相同，但前者属于分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，后者是共价晶体，熔化时需克服的作用力类型是共价键，因此熔化时克服的作用力类型不相同，A错误；B．NH3分子中H原子最外层达到2个电子的稳定结构，不是8电子稳定结构，B错误；C．Na2SO4是盐，属于离子晶体，该晶体熔融时，断裂离子键变为Na+、，而阴离子中的共价键不破坏，因此共价键不受影响，C正确；D．HF的热稳定性很好，主要是因为在HF分子中的H-F作用力强，键能大，与HF的分子分子间是否存在氢键无关，D错误；故合理选项是C。10．（2021·浙江·金华市方格外国语学校高一阶段练习）下列说法正确的是A．只含有共价键的物质都属于共价化合物B．NaOH和MgCl2中都含有极性共价键，但都属于离子化合物C．氮化镁中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构D．干冰和碘单质易升华，是因为分子内相邻原子间的相互作用较弱【答案】C【解析】【分析】【详解】A．过氧化钠属于离子化合物，不仅含有离子键，还含有极性共价键，所以共价化合物都只含有共价键，只含有共价键的物质不一定属于共价化合物，故A错误；B．NaOH属于离子化合物，不仅含有离子键，还含有极性共价键，而MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，故B错误；C．氮化镁属于离子化合物，电子式为：，镁离子最外层有8个电子，氮原子得到3个电子变为N3-，最外层达到8电子稳定结构，所以氮化镁中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，故C正确；D．分子间作用力比化学键弱的多，干冰和碘单质均属于分子晶体，两者分子间作用力较小，作用力易被破坏，使两者易升华，而非原子间作用力较弱的因素导致，故D错误；故选C。11．（2021·全国·高三专题练习）下列说法正确的是A．干冰属于原子晶体B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C．所有的金属元素都分布在d区和ds区D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用【答案】D【解析】【分析】【详解】A．干冰由CO2分子构成，属于分子晶体，故A错误；B．CH4分子中存在的C—H键属于极性共价键，甲烷空间构型为正四面体形，正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，故B错误；C．s区、d区、ds区、p区都含有金属元素，故C错误；D．离子键指的是阴阳离子间的强烈静电作用；氢键指与电负性大、原子半径小的元素形成共价键的氢原子，与电负性大原子半径小的元素接近，并产生静电作用；范德华力是一种电性引力，故D正确；答案为D。12．（2021·河北·肃宁县第一中学高二阶段练习）下列有关化学用语使用正确的是A．氯化钠熔化时离子键被破坏B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金刚石、SiC、NaF、H2S、H2O的熔点依次降低【答案】A【解析】【分析】【详解】A．氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，则氯化钠熔化时离子键被破坏，故A正确；B．分子稳定性属于化学性质，与分子间作用力无关，故B错误；C．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键，故C错误；D．金刚石、SiC为原子晶体，C-C键能大于Si-C键，则熔点：金刚石>SiC；NaF为离子晶体，熔点低于原子晶体；H2S、H2O为分子晶体，H2O间存在氢键，则熔点高于H2S，故D错误。故选A。13．（2021·吉林·乾安县第七中学高二阶段练习）下列叙述中正确的是A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B．含有离子的晶体一定是离子晶体C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键【答案】D【解析】【分析】【详解】A．二氧化硅为原子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为共价键，而干冰为分子晶体，晶体熔化时所克服的作用力为分子间作用力，故A错误；B．金属晶体中含有金属阳离子，则含有离子的晶体可能为离子晶体，也可能为金属晶体，故B错误；C．水的稳定性与化学键有关，而与氢键无关，氢键只影响水的物理性质，故C错误；D．稀有气体形成的晶体不存在化学键；离子晶体的作用力为离子键，即分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键，故D正确；故选D。14．（2021·江西·九江市第三中学高一期中）有下列说法：①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥所有离子化合物中都含有金属元素；⑦由分子构成的物质一定含有共价键；其中正确有几项A．1 B．2 C．3 D．4【答案】A【解析】【分析】【详解】①分子间作用力影响分子的物理性质，不影响物质的化学性质，而分子的稳定性属于化学性质，故①错误；②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，例如NaOH既含有离子键，又含有共价键，故②错误；③共价化合物只含有共价键，不含离子键，故③正确；④氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，故④错误；⑤冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故⑤错误；⑥铵盐属于离子化合物，全部由非金属元素组成，所以离子化合物不一定含有金属元素，故⑥错误；⑦单原子分子不含共价键，故⑦错误；只有③正确，故选A。15．（2019·河南宏力学校高二期中）氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂【答案】B【解析】【分析】氮化硼是超硬、耐磨，耐高温的物质，是由非金属元素形成的化合物，微粒间的作用力为共价键，属于原子晶体，熔化时所克服的粒子间作用为共价键，据此分析判断。【详解】A．C60为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，熔化时克服的是分子间作用力，金刚石为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，熔化时克服共价键，故A不选；B．晶体硅和水晶(SiO2)均为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，熔化时都克服共价键，故B选；C．冰和干冰均为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，熔化时克服的都是分子间作用力，故C不选；D．I2为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，熔化时克服的是分子间作用力，金刚砂为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，熔化时克服共价键，故D不选；故选B。16．（2021·山东肥城·高二期中）下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①SiO2与CO2②NH4Cl与NaOH③O2与N2④晶体氖与白磷⑤NaCl与AlCl3⑥C3N4(硬度大，熔点高)与SiCA．①③⑥ B．②③⑥ C．②③④ D．①⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【详解】①SiO2只含有共价键，属于共价晶体；CO2分子内部含有共价键，但是由分子构成的，属于分子晶体，两者晶体类型不同，不符合题意；②NH4Cl是由铵根离子与氯离子构成的离子化合物，含有离子键和共价键，属于离子晶体；NaOH含有离子键、共价键，属于离子晶体；两者化学键类型和晶体类型均相同，符合题意；③O2与N2均是由分子构成，属于分子晶体，分子内部均由共价键结合，符合题意；④晶体氖与白磷均是由分子构成，属于分子晶体，但氖是单原子分子，不含化学键，而白磷分子内由共价键结合，不符合题意；⑤NaCl含有离子键，属于离子晶体；AlCl3含有共价键，属于分子晶体，两者化学键类型和晶体类型均不相同，不符合题意；⑥C3N4(硬度大，熔点高)与SiC均属于共价晶体，由共价键构成，符合题意；综上所述，②③⑥符合题意，答案选B。17．（2021·陕西·武功县普集高级中学高二阶段练习）下列关于晶体的说法正确的组合是①组成金属的粒子是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定④氯化钠熔化时离子键被破坏⑤离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合A．①②③ B．①②④ C．④⑤ D．③⑤⑥【答案】C【解析】【分析】【详解】①组成金属的粒子是金属阳离子和自由电子，故①错误；②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；③分子稳定性和化学键有关系，与晶体中分子间作用力没有关系，故③错误；④氯化钠形成的晶体是离子晶体，熔化时离子键被破坏，故④正确；⑤含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物形成的晶体是离子晶体，所以离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键，故⑤正确；⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键，故⑥错误；故选C。18．（2021·浙江·高一期中）下列说法正确的是A．硅酸盐中，每个Si原子与周围4个O原子形成硅氧四面体结构，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点B．氯化铵分解和碘升华都破坏了共价键C．溶于水能导电的物质中一定含离子键D．共价键只存在于共价化合物中【答案】A【解析】【分析】【详解】A．硅酸盐中，每个Si原子与周围4个O原子形成硅氧四面体结构，硅酸根离子与阳离子通过离子键结合，属于离子化合物，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，故A正确；B．碘升华只破坏了分子间作用力，故B错误；C．溶于水能导电的物质中不一定含离子键，如HCl只含共价键，故C错误；D．共价键除存在于共价化合物中外，还可能存在于单质中，如氧气，也可能存在于离子化合物中，如氢氧化钠，故D错误；故选A。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题19．（2021·吉林·通化县综合高级中学高二期末）(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________【答案】

离子键

共价键

分子间

二氧化硅＞氯酸钾＞碘

金属晶体

分子晶体

离子晶体

原子晶体

氯化铯

氯化钠

二氧化硅

金刚石【解析】【分析】氯酸钾是离子晶体、二氧化硅是原子晶体、碘是分子晶体据此分析解答；根据常见晶体的物理性质和结构模型的特点分析判断。【详解】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点由高到低的顺序为：SiO2＞KClO3＞I2，故答案为：离子键；共价键；分子间；SiO2＞KClO3＞I2；(2)A固态时能导电，说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2、不溶于水的晶体，其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；D固态、液态时均不导电，不可能是金属晶体、离子晶体或石墨，熔点为3500℃，其熔点很高，故D为原子晶体，故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；(3)A．晶体中两种粒子的配位数均为8，为氯化铯；B．晶体中两种粒子的配位数均为6，为氯化钠；C．晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键，每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，为二氧化硅；D．

晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，为金刚石，故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石。20．（2021·辽宁·阜新市第二高级中学高二期中）现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_______。(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。①硬度小

②水溶液能导电

③固体能导电

④熔融状态能导电D组晶体的熔点由高到低的顺序为：_______，原因是_______。【答案】

原子（共价）晶体

共价键

①②③④

HF分子间有氢键

②④

NaCl>KCl>RbCl>CsCl

离子晶体的熔点由离子半径和离子所带电荷决定。离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子所带电荷相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na到Cs，半径逐渐增大，所以离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低【解析】【分析】【详解】(1)A组熔点最高，属于原子晶体(或共价晶体)，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键，因此熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；(2)B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性；故答案为：①②③④；(3)由于HF分子间能形成氢键，其气化时需要消耗的能量更多，导致HF的沸点反常高；(4)D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质；故答案为：②④。这四种离子晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。离子晶体的熔点由离子半径和离子所带电荷决定。离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子所带电荷相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na+到Cs+，半径逐渐增大，所以离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低。21．（2020·江苏·泗阳县实验高级中学高三阶段练习）现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：（1）A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是___。（2）B组晶体共同的物理性质是___(填序号)。①有金属光泽

②导电性

③导热性

④延展性（3）C组中HF熔点反常是由于___。（4）D组晶体可能具有的性质是___(填序号)。①硬度小

②水溶液能导电

③固体能导电

④熔融状态能导电【答案】

原子

共价键

①②③④

HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多

②④【解析】【详解】（1）A组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键，因此熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；（2）B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性；故答案为：①②③④；（3）由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高；（4）D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质；故答案为：②④。22．（2020·全国·高一课时练习）现有①BaCl2、②金刚石、③醋酸钠、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题：(1)熔化时不需要破坏化学键的是______(填序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是______，熔点最高的是______，熔点最低的是______。(2)属于离子晶体的是______(填序号，下同)，只含有离子键的物质是______。(3)①的电子式是______，⑤的电子式是______。【答案】

⑤⑥

②

②

⑤

①③④

①

【解析】【分析】(1)分子晶体熔化时不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏共价键。(2)固体物质中含有离子键的为离子晶体。(3)①为离子化合物，只含有离子键；⑤为共价化合物。【详解】(1)⑤干冰、⑥碘为分子晶体，分子晶体熔化时不需要破坏化学键；②金刚石为原子晶体，原子晶体熔化时需要破坏共价键，且金刚石的熔点比离子晶体①BaCl2、③醋酸钠、④Na2SO4高；熔点最低的为⑤干冰，常温下为气体。(2)固体物质中含有离子键的为①BaCl2、③醋酸钠、④Na2SO4，属于离子晶体；①BaCl2只含有离子键。(3)①为离子化合物，只含有离子键，电子式是；⑤为共价化合物，电子式为。23．（2020·河北·任丘市第一中学高一期末）(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___；互为同素异形体的是___；互为