冲刺卷02-高一化学期末复习临考冲刺卷(人教版2019必修第二册)(原卷版)

2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷02（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册全册第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是A．二氧化碳属于大气污染物，SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质B．大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖C．将煤炭制得苯属于化学变化D．燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放2．下列说法正确的是A．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质B．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化C．常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能与铜反应D．C、N、Si、S等非金属元素都能以游离态存在于自然界中3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．由铝士矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3AlB．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO44．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH-NH3·H2OD．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+2H+=2HClO+SO5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．11.2L三氧化硫分子数为0.5NAB．1mol所含质子数为10NAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD．标准状况下，64gSO2与足量的O2充分反应后得到NA个SO3分子6．黑火药是我国古代的四大发明之一，主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时，其反应原理：。下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为CB．与的化学键类型完全相同C．该反应的反应物总能量小于生成物总能量D．该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH8．氢氧燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，硫酸作电解质。下列对该燃料电池的描述中正确的是A．电池工作时，可产生蓝色的火焰B．电池工作时，电流通过外电路由负极流向正极C．电池工作时，负极反应：D．氢氧燃料电池不产生污染9．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜溶液﹐下图表示产生。H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是A． B．C． D．10．一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的生成速率的2倍D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化11．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．乙烷中的乙烯(溴水)B．乙烯(SO2)，(酸性高锰酸钾溶液)C．乙醇中的水(CaO)D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)12．下列反应不属于取代反应的是A．CHCl3+Cl2CCl4+HClB．CH3CH3+2Br2CH2BrCH2Br+2HBrC．C3H8+Cl2C3H7Cl+HClD．CH4+2O2CO2+2H2O13．下列说法不正确的是A．向鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄色B．含淀粉或纤维素的物质可用于制造乙醇C．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成多肽化合物14．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A．该有机物是芳香烃，其分子式为C13H14B．分子中在一条直线上的原子有5个C．分子中只含有2种官能团，1mol该物质最多能和含3molBr2的CCl4溶液反应D．分子中共面的原子数最多为20个15．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A．氯乙烯合成聚氯乙烯B．甲烷和氯气在光照条件下反应C．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHOD．甲烷和CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH316．现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是A．OA段产生的是氢气B．加入铁粉时，最终产生气体4.48L(标况下)C．原混合溶液中NO的物质的量为0.3molD．原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（8分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了制取并验证产物的装置，如下图所示。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。试回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_______。(2)装置C中看到的现象是_______，证明_______。(3)实验结束后，经过下列步骤分离提纯：①向A中加入适量蒸馏水，过滤，除去未反应的铁屑；②滤液依次用蒸馏水、10%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤后静止分液。NaOH溶液洗涤的作用是_______，分液时获得有机层的具体操作是_______；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_______；(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)；A．结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取18．（10分）A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。①A为___________，用电子式表示A元素的简单氢化物形成过程___________。②写出B→C化学方程式___________。(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。①写出C→D的化学方程式___________。②A的电子式为___________，A与D发生化学反应的离子方程式为___________。③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在___________。A．引起酸雨B．引起温室效应C．形成光化学烟雾D．引起水体富营养化19．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：I．制备氢气制备氢气常采用以下方法：①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑②水煤气法：C+H2O(g)CO+H2，CO+H2OCO2+H2↑③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑(1)三种方法中最节能的是___________(填标号)。(2)已知拆开1molH-H、1molO=O和1molH-О分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每3.6gH2O(g)完全分解，需___________(填“放出”或“吸收")能量___________kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是___________(填标号)。II．氢燃料电池(3)氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如下图所示。该电池正极反应式为___________；反应过程中将___________能转化为___________能。20．（12分）(1)目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：①实验室制取淡水常用的操作①是___________，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是___________。②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式___________。③下述物质中不可做试剂Y的是___________(填字母)A苯B乙醇C四氯化碳④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加___________(填字母)来预防地方甲状腺肿。A碘酸钾B碘单质C氯化钾(2)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。①分解海水的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量___________(填“>”、“=”或“<”)水的总能量。②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e-=2H2O；B极：O2＋4e-=2O2-，B极是电池的___________极，该装置能量转换形式为___________(填化学能转化为电能或电能转化为化学能)。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。21．（10分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑方案I：取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的含量(夹持装置已略去)。(1)C装置中球形干燥管的作用是_______。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_______，再加入实验药品。接下来的实验操作是：测定C装置反应前的质量，关闭K1，打开K