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文档简介

易错专题25物质的量在化学方程式计算中的应用典例精讲易错点一不会确定已知量和未知量间的关系式【易错典例】有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1C.反应中1molAl失去mol电子D.此反应中,只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂【解题必备】关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系,找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系,建立关系式,化繁为简,减少计算误差,是化学计算常用方法之一。关系式法有如下两种类型:①纵向关系式经过多步的连续反应,即后一反应的反应物为前一反应的生成物,采用“加合”,将多步运算转化为一步计算②横向关系式几种不同物质中含相同的量,根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算。有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同,根据这一相同的生成物,找出有关物质的关系式,依此关系式进行计算可简化运算过程。【变式突破】现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L氯化铝溶液,①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是A.现象相同,沉淀质量不等B.现象相同,沉淀质量也相等C.现象不同,沉淀质量相等D.现象不同,沉淀质量不等易错点二不会利用守恒关系进行计算【易错典例】将与的混合物mg溶于水配成100mL溶液,测知,若将溶液蒸干灼烧直至质量不变,可得固体A.2.12g B.2.55g C.1.68g D.无法确定【解题必备】利用化学反应前后某些量之间的等量关系,推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。①质量守恒法宏观特征:反应前后质量守恒;微观特征:反应前后各元素的原子个数守恒。②电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等,但正负电荷总数相等。离子方程式中,反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相同且电性相同。③得失电子守恒氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。【变式突破】16.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应,蒸干反应后的溶液,最终得到的固体质量为A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g习题精练1.利用太阳能分解制氢气,若光催化分解0.02molH2O(假设完全反应),下列说法正确的是A.生成H2的质量为0.02g B.生成H原子数为2.408×1023个C.生成H2的体积为0.224L(标准状况) D.生成H2中含有质子数为2.408×1022个2.同温同压下,相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法正确的是()A.盐酸产生气体的体积大B.盐酸产生气体的体积小C.产生气体的体积相等D.消耗氢氧化钠的物质的量多3.将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀,则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为A.1∶2∶3 B.3∶2∶1C.1∶1∶1 D.6∶3∶24.将某份铁铝合金均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为A.3∶2 B.2∶1 C.3∶4 D.4∶35.钯(Pd)是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd+xH2=2PdHx,其中x的最大值为0.8。已知:Pd的相对原子质量为106,金属钯的密度为12g/cm3,则212cm3Pd能储存H2的最大质量为A.9.6g B.19.2g C.28.8g D.38.4g6.将与的混合物mg溶于水配成100mL溶液,测知,若将溶液蒸干灼烧直至质量不变,可得固体A.2.12g B.2.55g C.1.68g D.无法确定7.向一铁粉和氧化铜的混合物(质量为8.32g)中,加入适量的稀硫酸,产生无色气体和1.28g红色固体,得到的溶液中只有一种金属离子,下列说法正确的是A.无色气体的质量为0.2gB.原混合物中铁粉的质量为7.0gC.得到的溶液中金属离子的物质的量为0.1molD.反应消耗的硫酸的物质的量为0.15mol8.将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0g放入250mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为()A.0.5mol·L-1 B.3.0mol·L-1 C.2.0mol·L-1 D.1.0mol·L-19.将一定量由Na和Na2O2组成的混合物与足量的水反应,得到一定体积的混合气体,将混合气体用电火花引燃,恰好完全反应,无气体剩余。则原混合物中Na和Na2O2的物质的量之比为A.4∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.1∶110.有一种铁的“氧化物”样品,用5mol·L-1盐酸140mL完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气,恰好使其中Fe2+全部化成Fe3+,该样品可能的化学式是A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O711.如图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是A. B.C. D.12.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的稀盐酸,生成CO2的量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.在加入盐酸0~0.2L范围内,发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为HCO-+H+H2O+CO2↑C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比1∶213.为测定Cu一Zn合金的组成,小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如表:第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020加入硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2请计算:(1)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_________时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应;(2)该合金中锌的质量为多少克______?(计算结果保留一位小数)(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少______?(计算结果精确到0.1%)14.(1)制造运-20飞机使用了很多新技术和新型合金,这些新型合金的使用对飞机的性能起到了极为重要的作用。下列材料能用于运-20飞机中器件的制造且合理的有__。A.利用生铁制造运-20飞机的发动机B.用镁铝合金制造运-20飞机的座椅C.用不锈钢制造运-20飞机的电器线路的导线D.普通钢制造运-20飞机上灭火器的外壳(2)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,科学家发现该合金具有储氢性能,是—种潜在的贮氢材料。在氩气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。已知该合金在一定条件下完全吸氢的反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al↑,得到的混合物Y(MgH2+Al)在一定条件下能释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是______。②已知在5.0mol•L-1的HCl溶液中,混合物Y能完全释放出。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述浓度的盐酸完全反应,消耗盐酸的体积为______L。15.如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与加入的NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题:(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可观察到的现象是______________________。(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L−1NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有刺激性气味的气体逸出;最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请

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