2022年中考化学一轮复习单元检测卷(三)-物质构成的奥秘

2022年中考化学一轮复习单元检测卷(3)—物质构成的奥秘

一、单选题

1,山东大学利用异核双金属“锲-钻”配合物，可逆地催化质子还原氢气32)与气水(D2O)的H/D交换，镣在

元素周期表中的信息如图1所示，镇离子结构示意图如图2所示,下列说法不正确的是

A.银元素位于元素周期表的第三周期

B.银离子的符号为Ni2+

C.镇原子核外电子数为28

D.银原子的相对原子质量为58.69

2.下图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息，下列关于X原子的下列说法正确的是

V7|26.98

A.相对原子质量是26.98g

B.原子核内中子数为13

C.X原子失电子后形成的离子是X3-

D.y=3

3.下面是几种粒子的结构示意图。根据相关信息得出的结论,.你认为正确的是

@7；领》

5(+11)281

①②③④

A.③最容易得到电子成为稳定结构

B.②④表示同一种元素

C.电子层数越多的粒子越易失电子

D.①得到一个电子变为②

4.以下是用分子的知识解释的一些现象或事实，其中错误的是

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，能闻到刺激性气味，说明分子在不停地运动

B.20m3的石油气能装到0.025n?的钢瓶中，说明分子之间有间隔

C.水沸腾时，能掀起壶盖，说明水分子的体积随温度升高而变大

D.香烟燃烧时，能产生有毒的一氧化碳气体，说明在化学变化中分子发生变化

5.根据如图元素周期表提供的信息，下列判断错误的是

1j_1H

周期磅

3Li4Be5B

弟_

周期⑨;③万

11Na12Mg13Al

NK------

弟二_\\\

HD281

周期3//叼呀

A.镁离子核外有三个电子层

B.元素所在的周期数等于其原子的电子层数

C.第二、三周期元素的原子从左至右，最外层电子数逐渐增多

D.在化学变化中钠原子容易失去最外层1个电子形成钠离子，其离子符号是Na+

6.医用秋激光适用于体外冲击波碎石法无法碎解的肾结石等。如图是秋元素的部分信息，下列说法正确

的是

试卷第2页，共9页

67Ho

钦

164.9

A.秋属于非金属元素

B.铁的相对原子质量为164.9g

C.秋的质子数为67

D.钦原子核外电子数为98

7.我国的北斗导航卫星系统采用了锄原子钟提供精准的时间。如下图（图1和图2）所示是有关锄的一些

信息，下列有关说法错误的

图1图2

A.锄元素在元素周期表第五周期B.x为18

C.锄离子符号为RbD.锄元素的化学性质与钠元素相似

8.下列有关空气的说法错误的是

A.空气的成分按体积计算，氮气约78%,氧气约21%

B.组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质

C.工业利用空气制氧气属于物理变化

D.空气质量指数越高，空气质量越好，可吸入颗粒物、PM2.5都是造成空气污染的主要污染物

9.对下列实验现象进行解释错误的是

ABCD

覆L

Ho

1；八\\PsVLgQ

—►

实验£

.一..

现象品红加入水中后整

用隧道显微镜获得水分子在不同温度下的

5C)ml水和5。】*百精混合后

个液体变为红色

的苯分子图像运动情况

的体,只小于00rnl

分子的质量和体积分子总是在不断运常温时分子不运后b,加

解释分子间有间隙

都很小动着热时分子才运动

A.AB.BC.CD.D

10.下列有关微观粒子的说法错误的是

A.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子

B.闻到花香说明分子是不断运动的

C.液氧和氧气都可助燃，说明同种分子的化学性质相同

D.原子是不可再分的最小粒子

11.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构知识后，以氧气为例进行的梳理,

B.原子核、原子、核外电子

C.原子、核外电子、原子核

D.核外电子、原子核、原子

12.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变X因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14

试卷第4页，共9页

的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子,

在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是

A.碳原子核，含7个质子，8个中子B.氮原子核，含7个质子，7个中子

C.碳原子核，含6个质子，7个中子D.氧原子核，含7个质子，8个中子

二、填空题

13.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：

(1)显电中性的微粒有0

(2)带正电的微粒有_____。

(3)同位素的气、气和氤原子具有不同的。

(4)质量最小的微粒是_____。

(5)化学变化中，一定发生变化的微粒有。

(6)在同一原子里数目相等的是_____。

14.根据元素周期表中1-18号元素的排列情况。我对它进行探究：

_

周期1H2He

弟一

周期3Li4Be5B6C7N809F10Ne

ZZ—

用二

周期11Na12W13Al14Si15P16S①18Ar

(1)第16号元素属于____元素(填“金属”或“非金属”X

(2)①表示的元素对应单质的化学式是_____。

(3)研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。

由此推断：第二周期中得电子能力最强的是_____(填名称)原子；第9号和第12号元素形成的化合物化

学式是_____O

15.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，例如氧气是由_____(填具体粒子的名称，下同)构成

A分子很小;

B分子间有间隔;

C分子在不停运动；

D同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

(1)湿衣服经晾晒一段时间后，会变干.

(2)如图所示，用长颈漏斗小心地将硫酸铜溶液(蓝色)注入水的下面，可以看到明显的界面。静置几

天后，界面逐渐模糊不清了

清水

(3)50mL酒精和50mL水混合后，液体积小于100mL.

(4)空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水变浑浊

(5)25m3的石油气加压后，可装入容积为().024m3的钢瓶.

17.微观粒子看不见、摸不着，化学中通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特

点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。对原子结构的研究，一百多年来科学家借助构建原子结构

模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构

理论。

试卷第6页，共9页

(1)如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中(选填“甲”或“乙”)是

由汤姆森提出的。

(2)下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是_____；(选填字母)，卢瑟福的观点是______；

A原子是不可分的

B原子是可分的

C原子呈球形

D电子带负电

E带正电荷的原子核居于原子的中心

F在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中

G带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量

H电子在原子核外很大的空间内高速运动

18.如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

2He

①氯

3Li4Be5B6C9F10Ne

②③

锂镀硼碳氟

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

钠镁铝硅磷硫氟氯

(1)表中元素②形成单质的化学式为。

(2)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素

原子的相同。

(3)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易(填“得到”或“失去”)电子.则铝元素和

氟元素组成的化合物的化学式为。

(4)表中不同种元素间最本质的区别是。

A.质子数不同B.中子数不同

C.相对原子质量不同D.最外层电子数不同

19.碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：

①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；

②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。(提示：碘分子能使馒头中的淀

粉变蓝色)则：

(1)取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头—.

变蓝色(选填“会”或“不会”X

(2)把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头(选填“会”

或“不会”)变蓝色。

(3)请用分子的观点来解释实验中的现象____。

(4)现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中

(存在或不存在)碘分子。

20.某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度

相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚猷溶液。

~亍

浓

氨

—_酚可_三

水・浓氨水

涉溶步3热水

BC

实蛉①实险②

(1)实验前，另取少量酚酥溶液，向其中滴加浓氨水，观察到酚酥溶液变红。这一操作的目的是

(2)实验①和实验②都会出现的现象是，但出现此现象的快慢不同。

试卷第8页，共9页

(3)从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是。

三、计算题

21.1立方厘米的小容器内可容纳下约3x1022个水分子。1立方厘米的水有20滴，全世界60亿人每人每

秒钟数4个水分子，每天24小时不停地数，1滴水里的水分子需要多少年才能数得完？(要有计算步骤,

结果取整数)

参考答案

1.A

【解析】A、元素的周其数与其原子核外电子层数相同，由银离子结构示意图可知，镖离子

质子数为28,核外电子数为26,说明其失去了最外层的两个电子，所以锲原子的核外电子

层数为4,所以银元素位于第四周期，故A选项错误；

B、由擦离子结构示意图可知，锲离子质子数为28,核外电子数为26,说明其失去了最外

层的两个电子，带两个单位的正电荷，所以银离子符号为：Ni2+,故B选项正确；

C、在原子中，质子数等于核外电子数，所以银原子的核外电子数为28,故C选项正确；

D、元素周期表中靠下边的小数为相对原子质量，故D选项正确；

故选A。

2.D

【解析】A、相对原子质量的单位是1,不是g,故A错误；

B、中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14,故B错误；

C、X元素的最外层电子数为3易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子应为X3+,

故C错误；

D、在原子中，质子数=原子序数，13号元素的质子数为13,即x=13,;在原子中，质子数=

核外电子数，故y=3,D正确。

故选D。

3.B

【解析】A①③最外层电子数均大于4,容易得到电子，①最外层有7个电子，最容易得

到电子成为稳定结构，错误；

B、②④核内质子数均为11,表示同一种元素钠元素，正确；

C、最外层电子小于4的粒子易失电子，错误；

D、①为9号元素氟元素，原子最外层有7个电子，得到一个电子形成氟离子，错误。

故选B。

答案第10页，共7页

4.C

【解析】A、分子在不停地运动，打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，具有刺激性气味的盐酸分子

运动到人的鼻孔处使人能闻到刺激性气味，选项正确；

B、分子之间有间隔，将20m3的石油气压缩后分子间的间隔变小，气体的体积减小能装到

0.025n?的钢瓶中，选项正确；

C、分子之间有间隔，水受热沸腾后，水分子间的间隔变大，能掀起壶盖，水分子的大小不

变，选项错误；

D、香烟与氧气发生燃烧后能产生有毒的一氧化碳气体，说明在化学变化中分子发生变化,

选项正确；

故选C。

5.A

【解析】A由表中信息可知，镁原子最外层有2个电子，小于4,容易失去电子形成镁离

子，镁离子核外有2个电子层，该选项说法错误；

B、分析图可知，元素所在的周期数等于其原子的电子层数，该选项说法正确；

C、由表中信息可知，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，该选项说

法正确；

D、钠原子容易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子其离子符号是Na+,

该选项说法正确；

故选A。

6.C

【分析】

元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相

对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数

除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；

相对原子质量“质子数+中子数，单位不是g。

【解析】A.由“金”字旁可知，秋属于金属元素，选项说法错误；

B.由分析可知，钦的相对原子质量为164.9,相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省

略不写，选项说法错误。

C.由分析可知，秋的质子数为67,选项说法正确。

D.在原子中，质子数=核外电子数，秋原子核外电子数为67,选项说法错误。

故选：C

7.C

【解析】A.锄原子核外有5个电子层，则锄元素在元素周期表位于第五周期，此选项正确；

B.原子中质子数=核外电子数，故x=37-2-8-8-l=18,此选项正确；

C.锄原子核外有1个电子，易失去1个电子，则锄离子符号为Rb+,此选项错误；

D.原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，因为钠原子和锄原子核外都有1个

电子，所以枷元素的化学性质与钠元素相似，此选项正确。

故选C。

8.D

【解析】A、按体积计算，空气中含有氮气约78%,氧气约21%,说法正确。

B、混合物，各成分保持着它们各自的性质，说法正确。

C、工业上分离液态空气制氧气，是利用物质沸点的差异进行分离，没有新物质生成，属于

物理变化，说法正确。

D、可吸入颗粒物、PM"都是造成空气污染的主要污染物，但空气质量指数越高，说明空

气质量越差，说法错误。

故选：D。

9.C

【解析】A、苯分子的图象要用隧道显微镜才能获得，说明了分子的质量和体积非常小，故

解释正确；

B、品红加入水中会使整杯水都变红，是因为分子总是在不断运动，故解释正确；

C、任何物质的微粒都是在做永不停息的无规则运动，只是在加热的条件下，微粒的运动速

度会加快，故解释错误；

答案第12页，共7页

D、两种物质混合以后总体积会小于二者的体积之和，这是由于构成它们的微粒之间存在一

定的间隔，混合后微粒之间相互穿插渗透的原因，故解释正确。

故选C

【点睛】

10.D

【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，如水是由水分子构成的，铁是由

铁原子构成的，氨化钠是由钠离子与氯离子构成的，故A正确；

B、可以闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花

香，故B正确；

C、氧气是由氧分子构成的，液氧也是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以液氧

和氧气都可助燃，故C正确；

D、原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍可以再分，分成质子、中子和电子，故D错

误。

故选：D。

11.A

【解析】分子由原子构成，原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子。故

a是原子，b是原子核，c是核外电子。

故选A。

12.B

【解析】由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成

新的原子核,所以该原子核内的质子数成为6+1=7,中子数为8-1=7,因此该原子核成为氮

原子的原子核，其核内质子数是7,中子数也是7。故选B。

13.分子、原子、中子质子、原子核、阳离子中子电子分子质子和电子

【解析】(1)分子、原子和中子是呈电中性的微粒；

(2)阳离子、质子和原子核是带正电荷的微粒；

(3)同位素的气、气和氤原子具有相同的质子数，具有不同的中子数；

(4)电子是质量最小的微粒；

(5)化学变化是分子分成原子、原子重新组合成新的分子的过程，故化学变化中分子一定

改变；

(6)在原子中，核内质子数等于核外电子数。

14.非金属Ch氟MgF2

【解析】(1)第16号元素是硫元素，属于非金属元素；

(2)①表示的元素是氯元素，对应单质的化学式是Ch;

(3)因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，

所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F,第9和第12号元素分别为镁元素、氟元

素,其化合价分别为+2、-1价，故形成化合物的化学式为MgF2o

15.氧分子镁离子和氯离子原子

【解析】氧气是由氧分子构成的；氯化镁是由镁离子和氯离子构成的；其中原子构成分子，

原子得失电子形成离子，所以B处填写原子。

16.CCBDB

【解析】(1)湿衣服经晾晒一段时间后，会变干是因为水分子不断运动到空气中的缘故，故

填：C.

(2)由于分子的运动，它们之间相互渗透，彼此进入对方故原来可以看到明显的界面，静置

几天后，界面逐渐模糊不清，说明分子是不断运动的。故填C.

(3)50mL酒精和50mL水混合后，液体积小于100mL,是因为酒精分子和水分子间存在着一

定的间隔，故填：B；

⑷空气中的二氧化碳和人呼出气体中的二氧化碳，都是由二氧化碳分子构成的，同种物质

的分子，性质相同，故填：D；

(5)分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，石油气分子之间有一定

的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故25m3的石油气加压后，可装入容积为0.024m3

的钢瓶。故填：B.

答案第14页，共7页

17.甲BCDFBCDEGH

【解析】(1)道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆生通过实验发现了电

子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电

子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓢”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一

个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核,原子的全部正电荷和几乎全部质量

都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，由模型图可知，其中甲是由汤

姆森提出的；

(2)根据汤姆生和卢瑟福理论分析可知，BCDF代表汤姆森的观点;BCDEGH代表卢瑟福

的观点。

18.N2电子层数得到A1F3A

【解析】(1)表中元素②为氮元素，氮元素形成的单质为氮气，化学式为N2o(2)分析元

素原子的核外电子排布可知，3至10号元素的原子核外均有2个电子层，11至18号元素的

原子核外均有3个电子层，可以得到的规律是每个周期元素的原子核外电子层数相同。(3)

表中9号和17号元素的最外层电子数均为7,都易得到1个电子形成稳定结构。铝元素最

外层电子数