2022年中考化学一轮复习：生石灰、氢氧化钠、氢氧化钙的变质(重点、难点)

考向27生石灰、氢氧化钠.氢氧化钙的变

质

例1.（2021•四川自贡•中考真题）在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产

生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂（如

图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：

（提出问题）

生石灰样品的成分是什么？

（猜想与假设）

生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。

（设计实验）

兴趣小组设计如下实验进行探究。

实验操作实验现象实验结论

(1)取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。烧杯壁发热—

将⑴中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入溶液变红。

(2)有Ca(OH)2

取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。有

(3)(2)—CaCO3

(反思评价)

⑷经过讨论，发现通过⑵不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是

⑸通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH),o请写出生

成CaCO3的化学方程式__________。

(应用交流)

(6)生石灰要__________保存。

(拓展延伸)

⑺兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验

过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是__________(填大写字母)。

A.ab段试管中液面逐渐上升

B.be段石灰石与盐酸脱离接触

C.c点的对应操作是打开弹簧夹

图-

性Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O密闭BC

【解析】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，取样品于烧杯中加水溶解，用手触摸烧杯

外壁，烧杯壁发热，说明样品中含有氧化钙；(2)碱性溶液遇酚酥变红，根据实验现象和实

验结论，可知滴入的是酚配试液；(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故

观察到的现象是有气泡产生；(4)经过讨论，发现通过⑵不能得到样品中一定含有Ca(0H)2,

Ca。与水反应生成Ca(0H)2，使溶液显碱性；(5)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，

故生成CaCO3的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O;(6)生石灰易与水反应，要密闭

保存；(7)实验室采用稀盐酸和大理石或者石灰石制取二氧化碳；图一带有多孔隔板和活塞

开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停

止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；A.ab

段压强增大，说明内部气体增多，此时关闭活塞开关，液面开始下降，故A错误；B.bc段

压强达到稳定，此时反应停止，固液分离，故B正确；C.c点之后压强减小，说明气体输出,

因此c点对应操作就是打开弹簧夹，故C正确，故选BC。

例2.(2021•四川乐山•中考真题)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是

否变质进行实验探究。

(提出问题)敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？

(猜想与假设)

猜想I：没有变质。

猜想II:.

猜想in：部分变质。

(实验探究)

同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容

(1)小军设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酥溶液溶液变成红色猜想III成立

②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有__________产生

⑵小慧设计的实验方案

实验步骤实验现象结论

①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCL溶液有白色沉淀产生

猜想in成立

②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加_______。溶液变成蓝色

(反思与评价)

⑶同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是.

(拓展实验)

(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列_______操作，也可以实现相同的目的。

a.测溶液的pHb滴加MgSCU溶液

c.通入CO2d.滴加稀盐酸

⑸若要除去NaOH溶液中混有的Na2co3,涉及反应的化学方程式为«

【答案】完全变质气泡紫色石蕊试液如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性,

也能使无色酚酥试液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡ac

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

【解析】猜想与假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能

没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，故猜想II：完全变质；实验探究：(1)结论为：

猜想in成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能

与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生；(2)结论为：猜想III成

立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCh

溶液，氯化钢能与碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量

的氯化钢能将碳酸钠除尽；②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊试液，

氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；反思与评价：(3)如果氢氧化钠完全变质，碳酸

钠显碱性，也能使无色酚猷试液变红，加入过量的稀盐酸，也能产生气泡，小军的实验无法

证明猜想III成立；拓展实验：(4)A.测定溶液的pH,如果pH大于7,说明溶液显碱性,

含氢氧化钠，符合题意；B.滴加硫酸镁溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,

但是硫酸镁也能与过量的氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，产生白色沉淀，不能说明含氢氧化钠，

不符合题意；C.通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过

量的氯化钢反应生成碳酸钢和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；

D.滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明含氢氧化钠，

不符合题意。

故选ac;(5)碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶

液，除去混有的碳酸钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3,+2NaOH。

例3.(2021•浙江衢州市•中考真题)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样

品中的成分，小科进行如下实验：

加JCa(OH)2溶液

操作①至恰好完全反应

样品------------►溶'/A-------------------------►滴加

恢复至室温操作②।-溶液C「红褐色沉淀D

氯化铁溶液

(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______O

(2)沉淀B的化学式是______。

(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并

说明理由______.

【答案】(1)过滤(2)CaCO3(3)不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了

氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠

【解析】(1)操作②是分离固液的操作，名称是过滤。(2)氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生

成碳酸钠，碳酸钠好氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，由流程可知，沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙

反应生成的碳酸钙CaCO3。(3)因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反

应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，故小科的判断不正确。

例4.(2021•湖北•中考真题)碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它

极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应___________保存。

实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究:

（猜想）猜想I:未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠。

猜想II:部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠。

猜想ni：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。

（资料）氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

（实验）设计如下流程进行实验：

步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M;

步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N;

步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酉太溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯

化钙溶液，观察到。

综合以上实验现象，证明猜想口正确。

（拓展）乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M,测得烧杯内溶液的

pH与所加溶液M的质量的关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为o

图中（填“内记“照“或空”）点对应的溶液中所含溶质种类最少。

°溶'/M的质量包

【答案】密封（实验）有白色沉淀产生，溶液由红色变成无色（拓展）

Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaClC

【解析】碱石灰是氧化钙和氢氧化钙的混合物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠

能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸

钙和水，故在实验室里碱石灰应密封保存；实验：猜想HI正确，说明完全变质，样品中只含

碳酸钙和碳酸钠，取少量溶液M于试管中，先滴加酚猷溶液，碳酸钠显碱性，能使无色酚

配试液变红，再滴加过量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量氯化

钙能将碳酸钠除尽，故现象为：产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；

拓展：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、

二氧化碳和水，稀盐酸过量，故溶液N中含氯化钙、氯化钠、氯化氢，取一定量的溶液N

于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，

这时pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后,pH=7，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，

这时pH始终等于7,后碳酸钠过量，pH>7,故BC段发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成

碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl;由以上

分析可知，A点所含溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，B点时，氯化氢已经完全反应，B点

所含溶质为氯化钠、氯化钙，C点时，氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，C点只含氯化钠，D

点时，碳酸钠过量，溶质含氯化钠、碳酸钠，故图中C点对应的溶液中所含溶质种类最少。

例5.（2021•山东烟台•中考真题）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是

否变质，设计了如下图所示的A.B.C.D四组探究实验。

Ca(OH)2CaCl：

白色沉淀

氢氧化钠样品溶液

（查阅资料）氯化钙、氯化钢溶液都呈中性。

（实验探究）取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管

中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酥试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如

图所示：

（分析与结论）（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______（填字母序号X

（2）实验A中，观察到_____的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。

（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是_____。

（继续探究）实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯

中（如上图）,充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。

（提出问题）上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？

（猜想与假设）上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_____三种物质中的一

种或两种。

（设计实验）取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钢溶液，观察现象。

（现象与结论）

预测现象结论

①若有白色沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是______

②若无沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙

（实验反思）同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是.

【答案】B溶液中有气泡冒出CaQ+Na2cC>3=CaCO3』+2NaCl氢氧化钠

碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酉太变红,所以不能仅仅根据溶液变红就

判断溶液中只是氢氧化钙

【解析】（1）氢氧化钠样品在空气中变质，是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠

和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酰溶液变红，不能根据溶液变红判断氢氧

化钠已经变质，所以，实验B不能达到实验目的。故填：B。（2）实验A中，向试管中加

入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氨化钠、水和二氧化碳，若观察到溶液中有气泡冒出，则说

明该氢氧化钠样品已经变质。故填：溶液中有气泡冒出。（3）实验D中，向试管中加入CaCb

溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠若观察到溶液中有白色沉淀产生,

则证明该氢氧化钠样品已经变质，反应的化学方程式为：CaCU+Na2cO3=CaCC）3J+2NaCl。

猜想与假设：根据题干信息可知，上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，本题中，溶于水能够

显碱性的物质有：碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，所以，上层清液中呈碱性的物质可能是碳

酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。故填：氢氧化钠。现象与结论：①向

上层清液中加入过量的氯化钢溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢

白色沉淀和氯化钠，证明上层清液中有碳酸钠；且生成溶液呈红色，则溶液呈碱性，反应生

成的氯化钠和过量的氯化钢均显中性，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，无法共存，则

溶液中还含有氢氧化钠，即上层清液中呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠。故填：碳酸钠和

氢氧化钠。实验反思：预测现象②中，若无沉淀生成则上层清液中不含碳酸钠，溶液呈红色

则溶液呈碱性，除了氢氧化钙溶液显碱性,氢氧化钠溶液也显碱性，可能含有氢氧化钠和氢

氧化钙中的一种或两种。故填：氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酥变红，所以不能仅仅根

据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。

例6.（2021•四川达州市•中考真题）达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实

验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让

三位同学通过实验来探究：

（提出问题）氢氧化钠是否变质?变质程度如何？

（猜想与假设）

猜想I：没有变质，全部是NaOH;

猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2cCh；

猜想HI:全部变质，全部是Na2cCh。

氢氧化钠变质的原因___________（用化学方程式表示）。

（设计并进行实验）取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方

案进行以下实验：

实验操作实验现象实验结论

小李向第一份溶液中加入无色酚配试液溶液变红猜想I成立

小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想I成立

小陈向第三份溶液中加入CaCb溶液—猜想III成立

（分析讨论）

①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酷试液变红，因此小李的结论不正确。

②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2cCh,原因是一

（得出结论）综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；

实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染

环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酥除

外）种类最多时，溶液中所含有的离子有（填离子符号）。

（反思与拓展）

（1）大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。

（2）已知：@Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

如果向NaOH溶液中通入一定量的CO?气体，反应后所得溶液中溶质的组成有种情况

（不考虑CO2和H2c03作溶质）。

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O有白色沉淀生成氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，

滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应IINa+、Ca2+、

H+、C「4

【解析】猜想与假设：氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠

和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

设计并进行实验：小陈同学的实验结论是猜想HI成立，氢氧化钠已全部变质成碳酸钠，向第

三份溶液中加入CaCL溶液，由于碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到

有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；分析讨论：②小王的实验不能得出样品中一定不

含Na2c03,其理由是氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧

化钠反应，还未与碳酸钠反应产生气泡，所以该结论不正确，故填：氢氧化钠和碳酸钠同时

存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应；得出结论：综

合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想n成立，故填：11;加入稀盐酸后，氢离子与氢

氧根离子结合生成水，与碳酸根离子生成二氧化碳和水，所以无色澄清溶液不存在氢氧根离

子、碳酸根离子；加酸后碳酸钙沉淀溶解，溶液中一定存在钙离子，而钠离子和氯离子不参

与反应，溶液一定存在，若加入的盐酸过量，此时所得溶液中溶质（酚猷除外）种类最多，溶

液中所含有的离子有Na+、Ca2\H\C「，故填：Na+、Ca2\H\Cl"

反思与拓展：由题干信息可知，①Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3②

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,将①与②结合后反应式变为CO2+NaOH=NaHCO3；再根据

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O分析可知，若二氧化碳较少时，溶质为NaOH、Na2cO3；若二氧

化碳过量时，溶质为NaHCCh；若82与NaOH质量比为44:80时，溶质为Na2co3；若CO2

与NaOH质量比（44:80）~（44:40）之间时，溶质为Na2CO3NaHCO3,所以向NaOH溶液中通

入一定量的CO2气体,反应后所得溶液中溶质的组成有4种情况，故填：4。

1.有关氢氧化钠变质的探究：（需知NaOH能吸收空气中CO2变质生成Na2cCh）

变质的情况有三种：

①没有变质（变质后的物质不存在），检验时只需证明不存在变质后的物质。

②部分变质（变质前与变质后的物质都存在），检验时需分别证明变质前和变质后的物质都存

在，但一定要注意二者在检验时可能存在的相互干扰以及加入的物质对成分检验的干扰。

③全部变质（变质前的物质不存在，只存在变质后的物质），检验时只需证明不存在变质前的

物质。

1.氢氧化钠（NaOH）的变质

⑴变质的原因：吸收空气中的CO2而变质，化学方程式为CO2+2NaOH==Na2COJ+H2Oo

⑵变质情况分析：

①没有变质，成分：NaOH.

②部分变质，成分：NaOH和Na2c03。

③全部变质，成分：Na2c03。

⑴请设计实验探究此瓶氢氧化钠是否变质（三法：必须使用三种“不同类别”的物质入

法一：用试管取少量加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。（法一用酸）

法二：用试管取少量滴加Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀则变质。（法二用碱）

法三：用试管取少量滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀则变质(法三用盐)

【注意】：不能加入大量氯化钙浓溶液，防止CaCL与NaOH互换成分后组成大量Ca(OH)2

微溶物也形成白色沉淀，从而无法判断氢氧化钠是否变质生成Na2c03。

⑵若取液后滴加几滴稀盐酸没有看到气泡，能否说明该瓶氢氧化钠没变质并说明理由。

不能。因为盐酸过少有可能没将氢氧化钠反应掉，导致无法与碳酸钠反应产生气泡。

(3)试请设计实验探究其变质的程度。

用试管取少量溶液先加入过量氯化钙溶液，充分反应后向上层清液中滴加酚酰试液。若产生

沉淀但液体不变红则完全变质(溶质只含Na2co3),若无沉淀但液体变红则没变质(溶质

只含NaOH),若产生沉淀且液体变红则部分变质(溶质为Na2c。3和NaOH1

⑷若氢氧化钠已变质，则除杂的化学方程式为Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH。

2.有关生石灰变质的探究：

氧化钙的变质

⑴变质的原因：吸收空气中的出0和CO2而变质，化学方程式为

CaO+H2O===Ca(OH)2.Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2Oo

⑵变质情况分析：

①没有变质，成分：CaOo

②部分变质，成分：CaO、Ca(OH)2或CaO、Ca(OH)2和CaCCh

③全部变质，成分：Ca(OH)2.CaCC>3或CaC(X

(3)变质情况的检验方法：

@CaO的检验：取样，加水，温度明显升高，说明有CaOo

②Ca(OH)2的检验：因为CaO的检验会对Ca(OH)2的检验带来干扰，所以若有CaO存在,

一般不能检验Ca(OH)2的存在。

③CaCCh的检验：取样，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，说明有CaCO3o

3.氢氧化钙的变质

⑴变质的原因：吸收空气中的CO2而变质，化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2。。

⑵变质情况分析：

①没有变质，成分：Ca(OH)2.

②部分变质，成分：Ca(OH)2和CaCCh。

③全部变质，成分：CaCO3o

(3)变质情况的检验方法：

①没有变质：取样，滴入稀盐酸,若无气泡产生，说明没有变质。

②部分变质：取样，加水，滴入无色酚酰,溶液变红，再往不溶物中加入足量诞酸，有气

泡产生，说明部分变质。

③全部变质：取样，加水，滴入无色酚酰,溶液不变红，再往不溶物中加入足量诞酸，有

气泡产生，说明全部变质。

1.(2020贵州遵义)敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：

NaOH溶液詈~*Na2c03溶港母fNaHCOr翩

上述反应①的化学方程式为NaHCOs俗称。某校化学学习小组师生

对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：

【提出问题】NaOH是否变质？

【做出猜想】

猜想1：NaOH全部变质。

猜想2：

【制定计划】老师探究是否产生了NaHCCh,学生在老师探究的基础上进一步探究。

【进行试验】

试验操作试验现象试验分析

老师略略没有产生NaHCO3

试验

a,取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCh反应的化学方程式为

产生白色沉淀

溶液

学生

试验

b,充分反应后静置，取上层清液加入无色酚配原待测液中含有

溶液变红

溶液

【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCb溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看

法？(填洞意”或“不同意”\

【实验结论】上述猜想2成立。

【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。

【答案】⑴2NaOH+CC>2—用2(2。3+凡。；⑵小苏打；⑶氢氧化钠部分变质

(4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3>!<+2NaCl;(5)氢氧化钠；(6)不同意

【解析】反应①中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaHCCh俗称小苏打。做出猜想：猜想1:NaOH全部变

质。氢氧化钠可能部分变质，故猜想2:氢氧化钠部分变质。进行试验：a.取一定量的待

测液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色

沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2-CaCO3+2NaClob.充分反

应后静置，取上层清液加入无色酚酥溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。

试验操作试验现象试验分析

老师

略略没有产生NaHCCh

试验

a，取一定量的待测液于试管中，加入反应的化学方程式为

产生白色沉淀

学生

足量CaCb溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

试验

b,充分反应后静置，取上层清液加溶液变红原待测液中含有氢氧化钠

入无色酚猷溶液

表达交流：不同意这种看法，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影

响对氢氧化钠的检验。

2.(2020湖南衡阳)有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶

已经膨胀破裂(如图\某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了

以下探究活动。

(提出问题)生石灰样品的成分是什么？

(作出猜想)生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。

(实验探究)小华同学设计如下实验进行探究。

实验实验操作实验现象实验结论

①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热—

有Ca(OH)

②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_____O溶液变红

2

③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。—无CaCOs

(交流讨论)

(1)同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH力,理由是

(2)小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含

有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是.

(3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。请

写出生成CaCO3的化学方程式.

(反思应用)

(1)生石灰要保存。

(2)设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。

(3)要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。

【答案】有CaO无色酚酥试液无气泡产生(1)氧化钙能与水反应生成氢氧化

钙，也能使无色酚猷试液变红(2)取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐

酸(密封

3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

【解析】实验探究：①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。，烧杯壁发热，氧化

钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，说明含CaO；②实验结论为有Ca(OH)2,

实验现象为：溶液变红，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酥试液变红，故将①中液体过滤，取

少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酥试液，溶液变红，说明含氢氧化钙；③实验结论为

无CaCCh,取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应

生成二氧化碳气体，无碳酸钙，说明实验现象为：无气泡产生；交流讨论：(1)氧化钙能与

水反应生成氢氧化钙，能使无色酚配试液变红，故通过实验②不能得出样品中一定含有Ca

(OH)2,也可能是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙；(2)氢氧化钙微溶于水，故滤渣中可

能含有少许的氢氧化钙，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故无

法产生气泡，可滴加足量的稀盐酸，故改进实验③的操作内容是：取②中的少许滤渣于试管

中，向其中滴加足量稀盐酸；(3)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的

二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成碳酸钙的化学方程式为：

反思应用:(由以上分析可知，生石灰容易与空

Ca(OH\+CO2=CaCO3J+H2O;1)

气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，故生石灰应密封保存。

1.(2020黑龙江齐齐哈尔)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？

【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质

猜想二：氢氧化钠溶液完全变质

猜想三：.

【设计实验】请完成实验报告

实验步骤实验现象实验结论

①取少量溶液于试管中，加入_____充

—

分反应。

猜想二成立

②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液

无明显现象

中加入—O

【反思拓展X1凰氧化钠溶液变质的原因—（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应_____

保存。

（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，

另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，

得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有—0

【答案】（D氢氧化钠溶液部分变质；⑵加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、

钢盐溶液）（合理即可）；（3）产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；（4）酚酸溶液（或可溶性铜

盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）；⑸ZNaOH+CC^NazCOs+H?。；（6）

密封；（7）氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaCh）

【解析】氢氧化钠露置在空气的情况是未变质、部分变质或全部变质，故填：氢氧化钠溶液

部分变质；

①猜想二时氢氧化钠溶液完全变质，即氢氧化钠与二氧化碳完全反应生成碳酸钠。因此向溶

液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到

有白色沉淀出现可判断氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠；②在反应后的溶液中滴入酚配，由

于氢氧化钠能使酚配变红，而溶液无明显现象；因此说明溶液中不含氢氧化钠，因此氢氧化

钠完全变质。反思拓展:（1）因为氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故反应的

方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。，氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳气体反

应变质，因此需要密封保存。（2）两份完全变质的氢氧化钠溶液样品即碳酸钠溶液于试管中,

向其中一份加入盐酸有气泡产生，同时生成氯化钠，另一份加入氢氧化钙溶液有碳酸钙白色

沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，说明白色沉

淀的碳酸钙与剩余的盐酸反应生成了氯化钙，因此所得溶液中溶质一定有氯化钠、氯化钙。

4.（2020黑龙江绥化）某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他

们欲对该固体的变质情况进行探究。

（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

（查阅资料）①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6,饱和的碳酸氢钠溶液约为8.0,氯化钙溶

液呈中性。

②NaOH、Na2cO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：

物质种类NaOHNa2cO3

温度20℃40℃20℃40℃

水109g129g21.8g49g

溶剂

酒精17.3g40g不溶不溶

（作出猜想）猜想I：固体未变质；

猜想H：固体部分变质；

猜想III:固体全部变质。

（实验探究）（1）兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为

12。由此他们得出猜想I正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是_____。

（2）组内其他同学取步骤（1）烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的—溶液，振荡，有

白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加溶液变红。

（实验结论）通过实验，兴趣小组证明猜想」E确。

（反思评价）根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来

验证猜想山正确。请你帮助他设计实验方案：。

（实验拓展）实验室使用pH传感器来测定Na2cCh和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。

称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液将pH=l的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该

溶液中，所得曲线如图所示：

滴加稀盐酸溶液体积/mL

a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为

b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是_______.

【答案】氢氧化钠固体部分变质加水溶解后溶液的pH也可能为12;氯化钙（或氯化钢或

硝酸钙或硝酸钢）酚酸；H;取样称量质量，加入酒精中，充分溶解后过滤，干燥后再

次称量，两次所称质量相等。证明固体全部变质（或猜想HI正确）；

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Cl

【解析】实验探究：（1）氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧

化钠部分变质，加水溶解后,pH也可能为12,不能得出猜想I正确；（2）氢氧化钠容易与

空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,

故可加入过量的氯化钙溶液，振荡，有白色沉淀生成，可以证明碳酸钠的存在，并将碳酸钠

除尽，不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酥试液，溶液变红，说明

含氢氧化钠。实验结论：故通过以上实验可以得出氢氧化钠部分变质，故猜想n成立；反思

评价：由表中数据可知，碳酸钠不溶于酒精，故为了证明猜想iii成立，可取样品，称量质量,

溶于酒精，然后过滤、干燥，称量滤渣质量，如果溶解前后，滤渣的质量不变，说明只含碳

酸钠，则猜想III成立，故可设计实验：取样称量质量，加入酒精中，充分溶解后过滤，干燥

后再次称量，两次所称质量相等。证明固体全部变质或猜想HI正确）;实验拓展A.向Na2cCh

和NaHCCh混合物中滴加稀盐酸,一开始,稀盐酸量不足,碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸

氢钠和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；B.碳酸氢钠与

稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,PH=4,说明稀盐酸过量，故下一个计量点时溶液

中的溶质是NaCl、HC1,故大量存在的阴离子是：Clo

1.（2020湖北武汉市）小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化

钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成

因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止,

测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）

下列推断正确的是

①试剂X可以是稀硫酸

②固体Y可以是生石灰

③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g

④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

A.①③B.①④

C.②③D.②④

【答案】B

【解析】①氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都

能反应生成二氧化碳，试剂X可以是稀硫酸，选项正确；②固体Y的作用是吸收水分，释

放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化钙），因氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会和二氧化碳

反应，将二氧化碳吸收，选项错误；③滴加试剂X前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水

和二氧化碳的总质量，其中二氧化碳的质量为1.1g,则吸收水的质量为2g-l.lg=0.9g，但是

氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成水，则锥形瓶内水的总质量大于0.9g,选项错误；④实验

中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来自于

二氧化碳，若没有球形干燥管，'锥形瓶内的水分会挥发出来，使锥形瓶的质量差偏大，则

二氧化碳的质量偏大，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。故选瓦

2.（2019四川南充）小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些

白色固体，于是生好奇心:这白色固体是什么？他为此进行了如下探究

【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCCh；

②CO2不溶解于饱和NaHCCh溶液中，也不与NaHCCh反应；

③Fe（OH）3呈红褐色，难溶于水；BaCb溶液呈中性。

【提出猜想】猜想一：是NaOH猜想二：是Na2cCh猜想三:____________

【实验探究】小军进行了下列实验探究

实验操作实验现象实验结论

①取少量白色固体于试管中，加水溶解，

——

再加入足量BaCb溶液猜想二正确

②过滤,在滤液中加入FeCb溶液无红褐色沉淀生成

【问题分析】实验操作①中加入足量BaCb溶液的作用是_______实验操作②还有其他实验

方案吗？如有，请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）

为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一

步探究：

【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是______

【实验结论】白色固体是Na2cCh

【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自

己实验中存在的问题进行了反思:装置B中也能产生CCh。写出装置B中产生CO2的化学反

应方程式—。改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。

【答案】NaOH、Na2cO3产生白色沉淀检验并除去Na2CO3,防止它对NaOH检验

产生干扰取滤液少许，滴加两滴无色酚酥试液，溶液不变色变浑浊

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

【解析】［提出猜想］猜想一：是NaOH猜想二：是Na2cCh猜想三：是NaOH和Na2cCh；［实

验探究］

①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCb溶液,产生白色沉淀，证明白色

固体中有碳酸钠；

②过滤，在滤液中加入FeCb溶液，无红褐色沉淀生成，证明白色固体中没有氢氧化钠；故

猜想二正确。

［问题分析］实验操作①中加入足量BaCb溶液的作用是检验并除去Na2cCh，防止它对NaOH

检验产生干扰；实验②还有其他实验方案：取滤液少许，滴加两滴无色酚酸;试液，溶液不变

色，证明白色固体中没有氢氧化钠；因为碳酸钠与氨化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，氯

化钠好氯化钢均呈中性，所以加入酚配不变色证明没有氢氧化钠；［实验现象］浓盐酸加入到

A中，有大量气泡产生，证明白色固体中有碳酸钠，反应生成了二氧化碳气体，由资料可知

C02不溶解于饱和NaHCCh溶液中，也不与NaHCCh反应，所以C中澄清石灰水变浑浊；［分

析与反思］因为用的是浓盐酸，浓盐酸挥发，会随着产生的二氧化碳进入到B中，与碳酸氢

钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;

3.（2020甘肃金昌）实验台有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，实验员说该溶

液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究：

（提出猜想）猜想I：是NaOH溶液

猜想H:是Na2cCh溶液

（进行实验）兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验：

（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）

（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是______________。

（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程

式是___________；Y溶液中的溶质是_______________（填化学式），由此你认为

（选填“猜想I"或‘猜想II"）正确。

（反思交流）

（3）大家认为该溶液还可能是_______________。

（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是______________有关反应的化学方

程式是_____________»

【答案】酚酥试液Na2cO3+H2sC)4=Na2sO4+CO2T+H2OBa(OH)2猜想H

NaOH溶液发生了变质硫酸钠和氢氧化钢生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酥遇碱变红

Na2sO4+Ba(OH)2=BaSO4j+2NaOH

【解析】(1)酚脉与碱性溶液变红，故填：酚配试液。(2)稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠

二氧化碳和水，化学方