2022年中考化学一轮复习：金属与酸、金属与盐溶液的反应(重点、难点)

考向14金属与酸、金属与盐溶液的反应

例1.（2021•湖北黄石市•中考真题）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质

量分数的稀盐酸中（反应关系如图甲）把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙）,

据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）

生成银的质里名

1/Z〜

0时间/s

A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>Y

C.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z

【答案】A

【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。M、X能和稀盐酸反应，

并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，丫、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不

如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为

M>X>Y>ZO故选A。

例2.（2021•湖南衡阳市•中考真题）向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银

粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（）

A.滤渣中一定不含锌，一定含铜和银

B.滤渣中一定不含锌和铜，一定含银

c.滤液中一定含Zn(N03)2,一定不含AgN03

D.滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,可能含AgNO3

【答案】C

【解析】A.锌一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，滤渣中一定含铜和银，如果锌含

量不足，只能置换部分硝酸铜，或恰好与硝酸铜完全反应，则滤渣中不含锌，如果锌过量,

则滤渣中含锌，不符合题意；B.由A可知，滤渣中一定含铜和银，可能含锌，不符合题意；

C.锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌，银与硝酸铜不反应，故滤液中一定含硝酸锌，一定不

含硝酸银，符合题意；D.锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌，滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸

铜，一定不含硝酸银，不符合题意。故选C。

例3.(2021•浙江宁波•中考真题)在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充

分反应后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列

说法正确的是()

A.所加溶液质量为Mig时，生成Cu的质量为mig

B.be段发生的是Cu和AgNCh溶液的反应

C.m3的值为21.6

D.e点溶液中不含CU(NO3)2

【答案】C

【解析】首先，ab段，铁粉与硝酸铜发生置换反应，Mi点时，硝酸铜被完全消耗，之后be

段铁粉与硝酸银发生置换反应，直到M2点时铁粉消耗完毕，然后cd段之前生成的铜与硝酸

银发生置换反应，直至M3点时，铜被完全消耗；A.设有质量为尤的铁粉与硝酸铜反应，并

生成质量为y的铜，

Fe+CU(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

xy

56_x

64y

5.6g+y-x=ml

解方程组得y=8(rm-5.6)g,不符合题意；B.bc段是铁粉与硝酸银发生置换反应，不符合

题意；C.M3点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是Ag,整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生

置换反应，设生成Ag的质量为x,则有：

Fe~2Ag

56108x2

5.6gx

56_5.6g

108x2x

解得下21.6g,符合题意；D.cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸

铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，不符合题意。

故选C。

例4.(2021•宁夏中考真题)某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利

用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀

盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、

银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是()

A.②③⑤B.①②③

C.③④⑤D.①②④

【答案】A

【解析】①稀盐酸和铝可以反应生成氯化铝和氢气，证明铝的金属活动性顺序在H之前，

铜、银既不能和稀盐酸反应，也不能和氯化铝反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，

①不符合题意；②铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，银不能和硫酸铜反应，故金属活动性

Al>Cu>Ag,②符合题意；③铜不能和硫酸铝溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和

硝酸铜，故金属活动性Al>Cu>Ag,③符合题意；④铜、银都不能和硫酸铝溶液，故无法

判断铜、银的金属活动性强弱，④不符合题意；⑤铝和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铝，

说明金属活动性：Al>Cu,铜不能和生成的硝酸铝反应说明Cu>Ag,⑤符合题意；故选A。

例5.（2021•四川达州市•中考真题）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉

末向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后彳导到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是（）

A.Mg和ZnB.Al和Zn

C.Zn和CuD.Mg和Cu

【答案】B

【解析】

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为562

5.6g0.2g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T

652242

5.6g0.17g5.6g0.47g

2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T

546铜和稀硫酸不反应不生成氢气。A.由分析可知，5.6g

5.6g0.62g

镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g,故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。

B.由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g,5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小

于0.5g,故杂质可能是铝和锌，B正确。C56g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g,铜和稀硫

酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g,C错误D.由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢

气质量都小于0.5g,铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。

故选：Bo

一、金属不足（横坐标为时间）

题眼

等质量的Mg、Al、Zn、Fe三种金属

时间

解题思路

1.金属不足，酸就一定过量，化学反应中产物的量永远由量不足的物质决定，虽然题目中所

给金属质量相同，但是因为相对原子质量不同，则生成氢气的质量一定不同

2.斜率代表：产生氢气的速度（由金属活动性顺序决定）

3.产生氢气的总质量由相等价态的金属相对质量决定（铝等价为2价后相对质量为18）

二、金属不足（横坐标为金属质量）

题眼

氢

气

质

量

,Zn

金属质量

解题思路

1.因为酸足量，所以没有拐点

2.直线的斜率代表：等质量的金属产生氢气的量

注意：⑴金属的活动性决定了金属与酸反应的速率，金属越活泼，与酸反应的速率越大，

图像中斜线的倾斜度越大（M的活动性强于N）；

（2）金属的相对原子质量与化合价决定了金属与酸反应生成氢气的多少，当两种金属成

盐时的化合价相同时，等质量的两种盐中相对原子质量越小的，生成的氢气越多，图像中的

拐点越高（M的相对原子质量小于N）。

三、足量金属等量酸

横坐标为时间

斜率代表氢气生成速率，则由金属活动性顺序决定

横坐标为金属质量

金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生

成氢气的质量相等

四、应用金属活动性顺序判断金属与酸（盐）反应后溶液（滤杂）

成分

两种金属

例：Fe与CuSO4反应

铁少量一代表全部消耗并且铜也没有完全置换出

则滤液中：FeSO4CuSO4滤纸上剩余固体：Cu

铁适量——铁全部消耗，铜全部被置换出

则滤液中：CuSO4滤纸上剩余固体：Cu

铁过量一铁不但把铜全部置换出来，且本身有单质剩余

则滤液中：CuSO4滤纸上剩余固体：FE.Cu（先写剩余的，以防遗漏）

三种金属

例：ZnFeSO4CuCl2

Zn少量分3种情况考虑

1,只置换出部分Cu（金属活动性顺序表中距离远的先反应）

滤液:FeSCUCuCl2ZnCl2（先写剩的，再写生成的）

滤渣：Cu

2.恰好Cu全部被置换出来

滤液:FeSCUZnCh

滤渣:Cu

3.部分Fe被置换出

滤液:FeSCUZnCl2

滤渣：CuFe

Zn恰好足量

滤液:ZnCl2

滤渣：CuFe

Zn过量

滤液:ZnCh

滤渣：ZnCuFe

1.（2021•深圳市福田区侨香外国语学校一模）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入

三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知

甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）

生

成

氢

气

质

量

g

A.生成氢气的质量：甲>乙>丙B.相对原子质量：乙>丙>甲

C.金属活动性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

【答案】B

【解析】A.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放

出压的质量是甲>乙>丙，说法正确，不符合题意；B.三种金属的化合价、金属的质量都

相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质

量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2

的质量是甲>乙>丙；因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲，说法错误，符合题意；C.

根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间

内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙，说法正确,

不符合题意；D.金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消

耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，说法正确，不符合题意。故选B。

2.（2021上海市建平实验中学二模）在FeCl2和CuCh的混合溶液中加入Zn粉，充分反应

后过滤，下列说法正确的是（）

A.滤渣中一定有Cu,可能有FE.Zn

B.滤渣中一定有Cu、Fe,无Zn

C.滤液中一定有ZnCbFeCb,无CuCh

D.滤液中一定有ZnCh,无CuChFeCh

【答案】A

【解析】由于三种金属活动性由强到弱的顺序锌>铁>铜，当把一定量的锌粉加入到FeCL

与CuCb的混合溶液中时，铜首先被置换出来，在铜完全置换后，铁才能被置换出来，由此

分析。A.由上述分析可知，锌会先置换出铜，然后再置换出铁，滤渣中一定有Cu,可能有

FE.Zn,故选项正确；B.由上述可知，滤渣中一定有Cu,可能有FE.Zn,故选项错误；C.由

上述分析可知，滤液中一定有ZnCL,可能有FeCb,故选项错误；D.只有当锌是过量的，

滤液中才只有ZnCL,故选项错误。故选：A。

3.（2021浙江师范大学附属杭州宽桥实验中学一模）将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混

合溶液中，充分反应后过滤。下列说法正确的是（）

A.滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜

B.滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜

C.滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌

D.滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌

【答案】B

【解析】A.锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉少量时，锌粉反应完全，硝酸银没有

反应完，滤液中含有硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜，故A不正确；B.锌先和硝

酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完全，如果锌粉没反应完，锌粉和硝酸铜反应反应

生成硝酸锌和铜，如果锌粉反应完，没有铜生成，则滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含

有银，可能含有铜，故B正确；C.锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中一定含有硝

酸锌，故C不正确；D.锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉过量时，硝酸银反应完

全，滤液中不含硝酸银，故D不正确。故选B。

4.（2021广州市江南外国语学校二模）小明同学用6.5g不纯的锌粉（已知其中只含有另一种

金属杂质）与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为021g，这种金属杂质不可能是下列

物质中的（）

A.铁B.铝

C.铜D.镁

【答案】C

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

【解析】6.5g锌生成氢气质量652,不纯的锌粉与足量稀盐酸完全

6.5g0.2g

反应，收集到氢气的质量为021g,说明杂质生成氢气能力更强。

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

A.5620.23g>0.2g,不符合题意。

6.5g0.23g

2Al+6HC1=2A1C13+3H2T

B.5460.72g>0.2g,不符合题意。

6.5g0.72g

C.铜和稀盐酸不反应，不生成氢气，杂质不可能是铜，符合题意。

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

D.2420.54g>0.2g,不符合题意。故选Co

6.5g0.54g

5.（2021山东济南市育英中学二模）现有等质量的X、Y、Z三种金属，分别放入溶质质量

分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y、Z在生

成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）

氢

气

的

质

量

g

o反应时间/s

A.生成氢气的质量最多的是XB.相对原子质量最大的是X

C.金属活动性最强的是XD.消耗硫酸的质量最多的是X

【答案】B

【解析】A.根据图像分析，生成氢气的质量最多的是X,该选项说法正确；B.已知X、Y、

Z在生成物中化合价均为+2价，X、Y、Z三种金属质量相等，并且全部反应，酸足量，则

产生的氢气质量跟金黑黑黑曹价的值成正比,相对原子质量越大，生成氢气质量越

小，相对原子质量最大的是Z,该选项说法不正确；C.X反应需要时间最短，说明金属活动

性最强的是X,该选项说法正确；D.氢气中的氢元素完全来自于硫酸，生成氢气质量越大,

消耗硫酸越多，因此消耗硫酸的质量最多的是X,该选项说法正确。故选B。

6.（2021上海市进才中学北校）镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图像

正确的是（）

0反应时间2

A.等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应

酸溶液,mL

B.等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应

C.等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应

D.等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应

【答案】C

【解析】A.等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序

是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；B.等质量的镁、铝、锌、铁与足

量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序

是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；C.等量酸与足量镁、铝、锌、铁

反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间

由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确，符合题意；D.等量酸与足量镁、

铝、锌、铁反应最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序

是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；故选择C。

1,向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关

系如图所示，下列说法错误的是（）

溶

▲

液

质

a\cd

量

g

b_

Zn的质量，g

A.a点溶液中的溶质有3种B.b点所得固体只有银

C.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2D.取d点时的固体，加入稀盐酸，无气

泡产生

【答案】D

【解析】A.a点时，锌和硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸银还未完全反应，溶液中的溶

质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，不符合题意；B.b点时，硝酸银恰好完全反应，硝酸铜还未

反应，所得固体只有银，不符合题意；C.c点时，硝酸铜恰好完全反应，所得溶液中溶质只

有硝酸锌，不符合题意；D.d点时，锌过量，加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氧化锌和氢

气，产生气泡，符合题意。故选D。

2.（2021•山东•日照港中学二模）在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微

热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化.根据

上述现象，确定下面结论正确的是（）

A.不溶物可能是Cu

B.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+

C.不溶物一定含Fe,可能含Cu

D.不溶物一定含Cu，但不一定含Fe

【答案】D

【解析】CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，能发生的反应有氧化铜与硫酸反应

生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,

当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任

何变化，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。A.不溶物一定含

有铜，可能含有铁，故A错误；B.溶液中一定含有Fe2+,一定不含有CF+,故B错误;C.

不溶物一定含有铜，可能含有铁，故C错误；D.不溶物一定含Cu，但不一定含Fe,故D正

确故选：D。

3.两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的

质量与加入盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

氯

A.该图反映出镁比铝的金属活动性强

B.a点时，两个烧杯中都有金属剩余

C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

D.c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

【答案】B

【解析】A.由图示，无法反映镁、铝的金属活动性强弱，故选项说法错误；B.由图示可知，

随着稀盐酸的加入，能继续产生氢气，则a点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正

确；c.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不同，镁已完全反应，铝能继续产生氢气，b点

时，铝产生的氢气比镁多，故选项说法错误；

D.c点时，盛有铝的烧杯中的酸恰好完全反应，盛有镁的烧杯中稀盐酸有剩余，故选项说法

错误。故选瓦

4.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，反应停止后滤出不溶物；向

滤液中插一枚铁钉，未发觉变化。据此下列结论正确的是（）

A.滤出的不溶物一定含有铁B.滤出的不溶物一定含有铜

C.滤出的不溶物一定含有铁和铜D.滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸

铜

【答案】B

【解析】在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸

铜和水，待氧化铜完全反应后，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后,

铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应停止后，滤出不溶物；向滤液中插一枚铁钉,

未发觉变化，说明硫酸铜、稀硫酸已经完全反应，故滤出的不溶物中一定含铜，可能含铁。

A.由分析可知，滤出的不溶物中一定含铜，可能含铁，不符合题意；B.滤出的不溶物一定含

铜，符合题意；C.滤出的不溶物一定含铜，可能含铁，不符合题意；

D.滤液中一定含有硫酸亚铁，一定不含硫酸铜，不符合题意。故选及

5.（2021•山东•乐陵市江山国际学校三摸）等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两

种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）

C

【答案】B

【解析】在金属活动性顺序中，Mg>Zn,则镁的反应速率最快，锌的反应速率慢，等质量

的硫酸与足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同。A根据分析，等质

量的硫酸与足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，图象中生成氢气

的质量不同，不符合题意；B.图象中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的

速率快，锌的斜线最平缓，表明锌的反应速率慢，镁反应的时间短，锌反应的时间长，符合

题意；C.图中锌反应的时间短，镁反应的时间长，表明是锌比镁反应的速率快，错误，不符

合题意；D.图中反应生成的氢气质量不同，不符合题意。故选B。

6.如图是等质量的X、Y、Z三种金属与足量的稀硫酸反应，已知三种金属与酸反应时生

成的盐中的金属的化合价均显示+2价。生成氢气的质量随时间的变化如图所示。请根据图

示判断，下列说法中正确的是（）

A.产生氢气的质量由大到小的关系是Y>X>Z

B.三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是X>Y>Z

C.相对原子质量的大小关系是Z>Y>X

D.三种金属与酸反应时溶液质量增加的顺序是X>Y>Z

【答案】C

【解析】A.纵坐标为氢气质量，由图可知，产生氢气的质量由大到小的关系是X>Y>Z,错

误；B.横坐标为时间，由图可知单位时间生成氢气大小顺序为Y>X>Z,故三种金属的活动

性顺序由强到弱的顺序是Y>X>Z,错误；C.金属的化合价均显示+2价，等质量的金属生成

氢气质量与相对原子质量成反比；故相对原子质量的大小关系是Z>Y>X,正确；D.等质量

的金属生成氢气的质量由大到小的关系是X>Y>Z,所以溶液质量增加的顺序是Z>Y>X,

错误；故选C。

1.（2021•湖北十堰•中考真题）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，

充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（）

A.若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质

B.若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属

C.若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质

D.若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属

【答案】C

【解析】A.若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁,

同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中

最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。B.若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤

液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。C.若滤渣中只有

两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应,

锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。D.若滤液中

只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。

故选:C。

2.（2021•山东济宁）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫

酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确

的是（）

氏

质

量

也

间

反应时

°

N

：M>

动性

的活

金属

两种

A.

=N

量：M

的质

氢气

生成

金属

两种

B.

N

：M=

质量

酸的

稀硫

消耗

金属

两种

c.

：M=N

质量

液的

到溶

后，得

反应

充分

D.

】D

【答案

正

>N,

性：M

活动

属的

种金

，故两

更快

速率

反应

金属

前M

结束

，反应

可知

由图

】A.

【解析

气

成的氢

；C.生

,正确

=N

量：M

的质

氢气

生成

金属

两种

后，

结束

，反应

可知

坐标

.由纵

确；B

=N,

等：M

量相

的质

硫酸

耗稀

属消

种金

，故两