2022年中考化学模拟卷5(重庆专用)

2022年中考化学全真模拟卷（重庆专用）

第五模拟

班级姓名学号分数

（考试时间：60分钟试卷满分：70分）

可能用到的相对原子质量：H-lC1-35.50-16Ba-137Na-23C-12Ca-40Cu-64

Ag-108N-14

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1.2021年12月23日，长征七号A遥三运载火箭在我国文昌航天发射场点火升空，成功将

试验十二号卫星01星、02星送入预定轨道。下列过程中一定发生化学变化的是（）

A.火箭转场

B.燃料加注

C.点火发射

D.太阳能帆板展开

【答案】C

【解析】火箭转场，不涉及新物质的生成，A错误:燃料加注，没有新物质生成，B错误；

点火发射，就是燃料燃烧，有新物质生成，C正确:太阳能帆板展开，无新物质生成，D错

误。

2.2021年12月9日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行

“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”含有21%氧气、78%氮气和0.7%

二氧化碳等物质。下列说法正确是（）

A.用红磷燃烧实验可测定“人造空气”中02的含量

B.将燃着的木条放入“人造空气”中，会很快熄灭

C.题干中的21%和78%指的是气体物质的质量分数

D.若“人造空气”只含有02,将更有益于人的呼吸

【答案】A

【解析】人造空气中与空气中一样都有氧气、氮气、二氧化碳，可以用红磷燃烧测定空气中

氧气含量，自然也可以测定人造空气中的氧气含量，A正确；人造空气中氧气的含量与空

气中一样，燃着的木条也能正常燃烧，不会很快熄灭，故B错误；空气中氧气略占总体积

的21%,氮气略占空气总体积的78%,故C错误；人造空气”若只含有02会更有益于人的

呼吸是不正确的，因为如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样，故D选项错误；

3.打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁

烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（）

A.松开开关时，丁烷分子停止运动

B.按下开关时，丁烷分子的质量变大

C.火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷

D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点

【答案】D

4.硝石是主要含KNCh的天然矿物，历史上《本草经集注》中对硝石有记载：“强烧之，紫青

烟起…云是真硝石也”。下列有关KNCh的叙述不正确的是（）

A.是一种化合物B.可用作复合肥料

C.可能发生分解反应D.其溶解度一定大于NaCl的溶解度

【答案】D

【解析】A.由化学式KNCh可知，KNCh属于化合物，故正确；

B.硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确；

C.钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能

发生了分解反应，故正确；

D.不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNCh的溶解度大小，故错误。

故选D。

5.化学与生活息息相关，下列做法不科学的是（）

A.甲醛大量用于海鲜的防腐B.明矶、活性炭用于净水

C.将易拉罐投入可回收垃圾箱D.青少年常喝牛奶补充钙元素

【答案】A

【解析】A.甲醛有毒，不能用于海鲜的防腐，做法不科学；

B.明矶溶于水能形成吸附性物质，加速颗粒的沉降，活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素

和异味，可用于净水，做法科学；

C.易拉罐是金属材料，可回收再利用，将易拉罐投入可回收垃圾箱，做法科学；

D.牛奶中含有钙元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病，做法科学；

故选：Ao

6.地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。下列有关

说法正确的是（）

A.用活性炭给水杀菌消毒B.为了健康可多饮蒸储水

C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.煮沸可以使软水变为硬水

【答案】C

【解析】A.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒作用，选

项错误；

B.蒸储水缺乏矿物质，适量饮用，选项错误；

C.用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，否则为硬水，选正确；

D.煮沸可以使硬水变为软水，选项错误。故选C。

7.用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（）

A.烧碱有碱性但不能治疗胃酸过多B.一氧化碳有毒但可以灭火

C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂D.农药有毒但能保护农作物

【答案】B

【解析】A.烧碱有碱性且具有极强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，说法正确;

B.一氧化碳有毒且具有可燃性，不可以灭火，说法错误；

C.浓硫酸有腐蚀性且具有吸水性，可作干燥剂，说法正确；

D.农药有毒能杀死病虫害，能保护农作物，说法正确；

故选：B»

8.下列有关化学用语的说法中，正确的是

A.2H表示2个氢分子B.硝酸镂中的阳离子是NH3-

C.五氧化二磷的化学式为P2O5D.AF+的结构示意图为就4

【答案】C

【解析】A.元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；

B.硝酸钱是由钱根离子和硝酸根离子构成，钱根离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子

元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时,

1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钱根离子表示为：NH；,

不符合题意；C.五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，故五氧化二磷的化学式为：

P2O5,符合题意；D.铝元素是13号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，铝离子是

铝原子失去最外层电子后形成的，故其核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，核内质

子数为13,故铝离子的结构示意图为：也）,8,不符合题意。

故选C。

9.实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是（）

双手握用水湿润

锥形瓶

检查装置的气密性B.仪器连

接

【答案】c

【解析】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管

口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确；

B.连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故

图示操作正确；

C.把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗

粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，

故图中操作错误；

D.二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，收集二氧化碳时气体应从长导管进

入，空气从短导管排出，故图示操作正确；

故选C。

10.烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应（未标明条

件）:C2H5OH+CH3coOH=H2O+CH3coOC2H5（乙酸乙酯）。下列四种说法正确的有（）

①乙醇具有良好的导电性

②加水稀释食醋，溶液pH值变大

③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故

④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】A

【解析】①乙醇不导电，不具有良好的导电性，故①错误；

②加水稀释食醋，酸性变弱，溶液pH变大，故②正确；

③能闻到香味，是由于分子是在不断的运动的，故③错误；

④乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2

个氧原子构成的，故④错误。故四种说法正确的有1种。故选A。

11.下列各组物质在pH=l的溶液中能够大量共存，且能形成无色透明溶液的是（）

A.AgNO3.NaNO3,NaClB.KNCh.MgCbNa2so4

C.FeCb.NaCkH2so4D.Na2cO3.KCI、NaOH

【答案】B

【解析】本题主要考查了复分解反应条件的应用，即根据复分解反应的条件来判断物质在溶

液中是否可以共存，培养学生应用知识解决问题的能力。判断物质在溶液中能否共存，主要

看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在pH=l的酸性溶液

中共存及特定离子的颜色等。

A.AgNO3会和NaCl反应生成AgCl沉淀和NaNCh，不能大量共存，错误；

B.各物质在溶液中均为无色，且相互不发生反应，可以大量共存，正确；

C.FeCL溶液为浅绿色，不符合无色透明溶液的条件，错误；

D.在pH=l的溶液中含有大量江，才不能与Na2cCh中的CCV-和NaOH中的OH」大量共

存，错误。

故选Bo

12.过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确

的是(

H

I

HC

一I-

H

A.过氧乙酸化学式为C2H4O3,属于有机物B.过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的

C.过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酉太进行检验D.过氧乙酸中碳元素的质量分数最大

【答案】A

【解析】A.由图可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，化

学式为：C2H4。3,过氧乙酸含碳元素，属于有机物，符合题意；

B.过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由C、H、O原子构成，不符合题意；

C.过氧乙酸显酸性，不能使无色酚醐试液变色，无法用无色酚醐试液检验，不符合题意；

D.过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为：(12x2)：4：(16x3)=6:1:12,故氧元素的质量分

数最大，不符合题意。故选A。

13.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实

验流程进行实验：

分析该流程图，下列说法错误的是()

A.操作I,操作III都需用到的玻璃仪器是玻璃棒

B.固体B是Mg(OH)2,试剂X是盐酸

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCb完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量

【答案】D

【解析】A.过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来,

所以操作I是过滤，操作III是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；

B.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2,氢氧化镁与

盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是

使MgCb完全反应，故C正确；

D.无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要

参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢

氧化钠节约成本，故D错误。故选D。

MnO2

14.实验室常用2KClO3^^2KCl+3ChT来制取Ch,下列说法错误的是()

A

A.MnCh加快了反应速率

B.该反应属于分解反应

C.固体减少的质量等于生成O2的质量

D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价

【答案】D

【解析】A.氯酸钾和二氧化铳混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锦是催化剂，加快了反应

速率，正确；B.氯酸钾和二氧化铳混合加热生成氯化钾和氧气，该反应是由一种物质生成两

种物质，属于分解反应，正确；C.根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量，

正确；D.在氯酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：氯酸钾中氯的化合价为x,根

据在化合物中正负化合价代数和为零，(+1)X2+X+(-2)X3=0,x=+5；在氯化钾中，钾元素显

+1价，设：氯化钾中氯的化合价为》根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+l)+y=O,

y=-l；氯酸钾中氯的化合价为+5价，在氯化钾中氯的化合价-1价，错误。故选D。

15.下列实验目的通过对应实验操作能达到的是()

序号实验目的实验操作

A除去CO中的H2通过灼热的CuO

B鉴别MnCh粉末和木炭粉分别加水搅拌

C除去KN03溶液中的KC1加入过量的AgNCh

分别加入熟石灰研磨后闻气味

D鉴别化肥NH4C1和KNO3

【答案】D

【解析】A.一氧化碳和氢气都能和灼热氧化铜反应，操作错误；

B.二氧化锦和木炭都不能溶于水且都为黑色，不能用溶解的方法鉴别，错误；

C.过量的硝酸银会引入新的杂质硝酸银，错误；

D.氯化镂与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，可用加入熟石灰研磨后闻气味鉴别化肥

NH4cl和KNO3,正确；故选D。

16.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

溶

甲

解

40

度

乙

30\

增

25\

丙

0tit2t3

温度七

A.tJC时，甲、乙的溶解度都是25g

B.ti℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙

C.将甲的饱和溶液从h°C升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%

D.t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

【答案】C

【解析】A.由图可知，tJC时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示ti℃时甲、乙的溶解

度相同，都为25g,选项正确；

B.由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所

以ti℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变

为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确；

25g

C.ti°C甲的饱和溶液的溶质质量分数xl00%=20%,甲的溶解度均随温度的升

高而增加，将甲的饱和溶液从h七升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不

饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%,选项错误；

D.由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g,则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只

能溶解15g,剩余5g乙未溶解，选项正确，故选C。

二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共21分）

17.（4分）化学为人类健康保驾护航。

（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是（填符号）。

（2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是（填符号）。

（3）铝酸锂（LiTaCh）可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。铝酸锂中锂元素（Li）

的化合价为+1价，则铝元素（Ta）的化合价为价。

（4）84消毒液（有效成分为NaClO）不能与洁厕灵（有效成分为HC1）混用，因为二者混

合会产生有毒气体X,其原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+XT，则X的化学式为。

【答案】（1）。2；

（2）Na+、CV；

（3）+5；

（4）Cl2;

【解析】（1）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；化学符号为。2；

（2）氯化钠是由离子构成的，构成氯化钠的微粒是Na+、Cl；

（3）铝酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素一般显-2价，设铝元素的化合价是x,

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）x3=0,则x=+5价；

（4）反应前后氢原子都是2个，钠原子都是1个，氧原子都是1个，反应前氯原子是3个，

反应后应该是3个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式为Cb。

18.（3分）化学与人类生活息息相关。请完成下列问题。

（1）若用沾了水的玻璃棒蘸取某稀盐酸，将其滴在pH试纸上，则pH测定结果会（填

“偏大”“偏小”或“不变”）。

（2）端午节吃粽子是我国的传统民俗。粽子的制作原料主要有糯米、瘦肉、白糖、食盐等，

其中富含蛋白质的是。

（3）生活中常用活性炭吸附水体中色素和异味，这是因为活性炭具有=

【答案】（1）偏大；

（2）瘦肉；

（3）吸附性；

【解析】（1）用蘸了水的玻璃棒去蘸取某稀盐酸，会导致稀盐酸变稀，酸性减弱，溶液的

pH值偏大；故填：偏大；

（2）糯米、瘦肉、白糖、食盐等，其中富含蛋白质的是瘦肉，而糯米中富含淀粉，白糖属

于糖类，食盐属于无机盐；故填：瘦肉；

（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素异味，故填：吸附性；

19.（4分）某化学反应的微观过程如图，其中•和表示两种不同的原子。

(1)虚线框内应填的微观示意图是(选填字母编号)。

Ak—COD8

(2)该反应属于_____反应(填基本反应类型)。

(3)该反应前后共有种分子。

(4)反应前后的物质中共有种单质。

【答案】(1)D(2)分解

(3)3

(4)2

【解析】(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，虚线框内应填一个D

的分子。

(2)该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。

(3)由微粒的构成情况可知，该反应前后共有3种分子。

(4)由微粒的构成可知，反应前后的物质中共有2种物质的分子是由同种的原子构成的，

有2种单质。

20.(5分)材料一：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人

间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作。诗中描绘熟石灰(主要成分为氢氧化钙)烧制及

其应用，主要转化过程如图所示：

材料二：真空热还原法生产钙的主要转化过程如图所示:

(1)材料一过程中所涉及物质的主要成分属于金属氧化物的是。

(2)“虎门销烟”时，为销毁鸦片，将鸦片和生石灰同时投入水池。简述其中的化学原理

(3)写出材料一中反应④的化学方程式：。

(4)材料二过程中属于物理变化的是(选填“1”“H”或“III”)。

(5)材料二过程H中得到两种产物，则固体X一定含有的元素是(填符号)。

【答案】(1)生石灰

(2)氧化钙和水反应放出大量的热，能使鸦片熔融变质，从而销毁

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

(4)III

（5）Al、O

【解析】（1）材料一过程中所涉及物质的主要成分属于金属氧化物的是生石灰（氧化钙）。

故答案为：生石灰。

（2）“虎门销烟”时，为销毁鸦片，将鸦片和生石灰同时投入水池。其中的化学原理：氧

化钙和水反应放出大量的热，能使鸦片熔融变质，从而销毁。

故答案为：氧化钙和水反应放出大量的热，能使鸦片熔融变质，从而销毁。

（3）材料一中反应④中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程

式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3i+H2O（.

故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3i+H2Oo

（4）材料二过程中属于物理变化的是III（过程中没有生成新物质）。

故答案为：IIL

（5）材料二过程II中得到两种产物，则固体X一定含有的元素是Al、O（反应前后元素种

类不变）。

故答案为：Al、Oo

21.（5分）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是

火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是,检验D中

阴离子的方法是o

③将足量C通入石蕊溶液中，现象是,该溶液pH=4,加热至90s时C完全排出，画

出加热过程pH变化图像。

【答案】①CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

②复分解反应加BaCL溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含

有碳酸根存在

【解析】A是由两种元素组成的钙盐可为氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体可为二氧

化碳，B能和氯化钙相互生成，B能和二氧化碳相互生成，因此B为碳酸钙，二氧化碳反应

生成D,D反应生成碳酸钙，因此D为碳酸钠；

①B转化为A的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产为碳酸钠，D转化为B,即碳酸钠与氯化钙反应生成

碳酸钙和氯化钠，基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子即检验碳酸根离子的方法

是加BaCb溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有CO：存在；

③因为二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能够使石蕊溶液变红，初始时溶液的pH=4,

加热至90s时C完全排出，此时pH=7,因此加热过程pH变化图像如图所示

三、实验题（每空1分，共11分）

22.氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

色固体。

（2）实验II为电解水的实验，发生的反应的化学方程式为,

气体a在电源的（填“正”或“负”）极端产生。

（3）实验三为测定空气中氧气含量的实验,在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，

接下来的实验步骤

依次为（填序号），最后打开弹簧夹。

①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并

把塞子塞紧

【答案】（1）集气瓶黑（2）2HQ通电2H2T+O2T负（3）②③①

【解析】（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2）电

解水的反应方程式：2H2。通电2H2T+O2T,图中a气体体积大约是b气体的2倍，可以判断

a为氢气与电源负极相连；（3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再

点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的

体积。

23.某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。

研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。

相关信息：

①钠贮存在煤油中

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

④BaCb溶液pH=7

（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚麟试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸

干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的

小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。

①从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；D.

②烧杯中的溶质除酚酸外还含有（填化学式）。

③取少量烧杯中的溶液于试管中,然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），

所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是（填化学式）溶

液。

（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色

火焰，最后生成淡黄色固体NazCh.将淡黄色固体露置于空气中，段时间后变为白色粉末。同

学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：I.NaOH；II.Na2cO3；III.___________。

为确定该白色粉末的成分，进行如下实验:

实验步骤实验现象实验结论

①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴

加过量的__________溶液