2022年中考化学鲁教版总复习学案-化学计算

专题七化学计算

-有关化学式的计算

1.计算公式

相之和-------------

*相对分子质量

对

原

原

化子方比-------------

子

学X个——―-各元素质量比

质

式数

量:相对分子

某元素的

质量x100%

质量分数

x物质质量

物质中某元素的质量

2.化合物的质量与元素的质量之间的换算

X该元素的质量分数

（化合物的质量）（某元素的质量）

一该元素的质量分数

【典例1】（2021.贺州中考）豆腐是我们的日常食品。它能提供多种氨

基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法错误

的是（C）

A.一个亮氨酸分子中含有22个原子

B.亮氨酸由4种元素组成

C.亮氨酸中碳元素与氢元素质量比是6:13

D.亮氨酸中碳元素的质量分数最高

方法点拨,

通过化学式了解物质的元素组成，掌握计算相对分子质量、元素的质

量比以及计算某元素的质量分数的方法,并能运用逆向思维根据某元

素的质量分数求一定质量物质中该元素的质量。在化合物AxBy中，

已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b,则有：

(l)AxB.v中，A、B两种元素的原子个数比"”

(2)AxBy的相对分子质量为ax+by。

(3)AB中A、B两种元素的质量比为ax：byo

(4)4By中A元素的质量分数为一处rxlOO%,B元素的质量分数为

ax+by

b2y

——xlOO%0

ax+by

_riY

(5)mgAB中A元素的质量为mgx——xlOO%

ax+by0

产题组训练f

1.(2021.沈阳中考)胡萝卜中富含的维生素Ai具有预防夜盲症、抗衰

老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C20H30OO下列说法正确的是

(C)

A.维生素Ai的相对分子质量为286g

B.维生素Ai分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成

C.维生素Ai中碳元素的质量分数最大

D.维生素Ai中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1

2.(2021.南充中考)碳酸二甲酯(C3H6。3)是一种重要绿色化学试剂。下

列有关说法中正确的是(C)

A.碳酸二甲酯的相对分子质量为90g

B.碳酸二甲酯是由12个原子构成的

C.碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

D.碳酸二甲酯中碳元素的质量分数最大

3.(2021.铜仁中考)口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器二医用口罩生

产过程中采用环氧乙烷(QH4O)消毒灭菌。

(D已知环氧乙烷的相对分子质量为44,则CxHQ中尸2°

(2)环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为」：4一

突破点有关溶液的计算

1.解题方法

明确计算公式，根据计算公式代入数值即可。

2.计算公式

溶质质量

(1)溶质质量分数X100%,

溶液质量

川L口八皿溶质质量

浴质的质量分数=-------------------

溶质质量+溶剂质量xl00%e

X溶质的质量分数

;溶质的质量分数

(2)溶液稀释或浓缩的计算公式

依据：稀释或浓缩前后溶质的质量不变。

浓溶液的质量x浓溶液中溶质的质量分数;稀溶液的质量x稀溶液中

溶质的质量分数

【典例2】(2020德州中考)用4g酚猷与酒精配制溶质质量分数为4%

的酚猷溶液，需要酒精的质量是g，这些酒精的体积为_

mL(酒精的密度为0.8gonL-i)。

方法点拨，（1）基本公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶质质量溶质质量

溶质质量分数xlOO%=-----------------x-l-O--O---%-----

溶液质量溶质质量+溶剂质量

（2）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液中。

溶解度溶质质量溶解度溶质质量

100§=溶剂质量溶解度+100g=溶液质量

溶质质量：溶剂质量：溶液质量=溶解度：100g:（100g+溶解度）

溶解度⑸与溶质的质量分数⑦％）的关系：

100/?S

S=——*1—gp%=------------X100%

100-p100g+s

（3）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）0

浓溶液质量x浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量x稀溶液溶质质量分

数=（浓溶液质量+Mx稀溶液溶质质量分数

”题组训练％

1.（2020.嘉兴中考）“84”消毒液是一种常用的含氯消毒用品，有效成

分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范

使用，以防引发危险。

（1）“84”消毒液中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质

量分数。（计算结果精确到0」％）

⑵现需要5L有效氯浓度为500mg-L-1的稀溶液，若选用有效氯浓

度为

50000mg-L的某品睥，84”消毒液进行配制，需加水多少升？（忽略

混合前后溶液体积的变化）

【解析】（1）次氯酸钠中氯元素的质量分数为

35.5

xl00%~47.7%；

35.5+23+16

（2）设需要该原液的体积为V,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，5

500mg-L-1=7x50000mg-L'解得：V=0.05L,水的体积为V水=5

L-0.05L=4.95L,

答:需加水4.95Lo

答案：（1）47.7%（2）4.95L（计算过程见解析）

2.人体所需的维生素C（化学式为C6H8。6）主要从蔬菜、水果中摄取,

计算：

⑴维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为—9：1：12—0

⑵现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g,若配制成溶质

质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写

出计算过程）

解：设需要加水的质量是％,根据题意可得：300gxl%=（300g+

x)x0.3%解得：x=700g0

答：需要加水的质量是700g0

突破点三有关化学方程式的计算

类型1文字叙述型

【典例3】（2021.南宁中考）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固

体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中,

加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钢溶

液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

⑴样品中碳酸钠的质量分数为

⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

【解析】⑴设参加反应的碳酸钠的质量为次,生成氢氧化钠的质量为

Ba(0H)2+Na2CO3=BaCO3i+2NaOH

10619780

%3.94gy

10619780…

丁=际=7%=2.12g

L60g,样品中碳酸钠的质量分数为得就xl00%=21.2%；

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为1.60g+(10.00g-2.12g)=

9.48g,

答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g0

答案：(1)21.2%

(2)9.48g(解题过程见解析)

方法点拨，

1.化学方程式的简单计算——纯净物的计算

有关纯净物的化学方程式的计算，一般是根据反应物的质量求生成物

的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。

2.生成沉淀或气体质量的计算

生成沉淀（或气体）的质量=反应前参加反应的物质的总质量-反应

后称量的物质的总质量。

解答时需先写出发生反应的化学方程式，然后明确已知量和未知量,

最后代入化学方程式进行计算。

3.不纯物质的计算（杂质不参加反应）：

⑴纯净物的质量=含杂质的物质的质量x纯度。

⑵纯度=纯物质的质量♦含杂质的物质的质量x100%=纯物质的质量

X纯物质的质量+杂质的质量）x100%。

4.注意事项：根据化学方程式计算的原理，掌握解题的基本格式。

解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：

’解题步骤要完整

三个要领《格式要规范

、得数要准确

’准确书写化学方程式

三个关键《化学方程式要配平

、准确计算相对分子质量

’计算时质量的单位要对应统一

两个方程式中的质量均指纯净物的质量，

V

注意事项对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的

、质量，然后再代入化学方程式进行计算

“题组训练'

1.（2021.广安中考）某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCb）,学习小组为

测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠

溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g0请回答下列问

题：

(1)反应后溶液的质量为_2ZJ_g；

⑵求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。

解：设参加反应的氯化镁的质量为%

2NaOH+MgC12=Mg(OH)2；+2NaCl

9558

x2.9g

95%

58二项％=4/75g

原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为果产xlOO%=9.5%0

JUg

答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%0

2.(2021.天津中考)现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，

其中含氧元素7,1g0向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的

稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：

(1)原固体混合物中氯化钠的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

35S

【解析】⑴固体混合物中氯化钠的质量为7.1g9(兔石xl00%)=11.7

go

⑵设参加反应的碳酸钠的质量为％,生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2T

10611744

%y4.4g

1U。％11/y

不"=4JZ，%=166g石=44g,y=H-7g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

H.7g+H.7g

------------------------------------------X100%=15%

10.6g+11.7g+138.1g-4.4g0

答案：⑴H.7g(2)15%

类型2坐标曲线型

【典例4]

(2021.岳阳中考)向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2g

MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所

示，请回答：

,

出

rw

睡

却

也

反应时间

(1)从反应开始到/时，产生氧气的总质量是_QJ_g。

⑵试计算：/时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

解：设生成0.8g氧气消耗H2O2质量为x,

2H2。2丝嗓2H2O+02?

6832

x0.8g

32解得

剩余过氧化氢的质量为50.8gx5%-1.7g=0.84g/时，剩余H2O2

溶液的溶质质量分数为“mg-xl00%=1.68%,

50.8g-0.8g

答：/时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%0

方法点拨，

(1)找拐点，看拐点的横纵坐标，确定反应物或生成物的质量。①若

为沉淀和气体类曲线，则纵坐标拐点与起点的差值表示反应后产生沉

淀或气体的质量；横坐标拐点与起点的差值表示某反应物的质量。②

若为pH曲线，则纵坐标可以判断反应进行的程度，横坐标可以读出

参加反应的溶液的质量。

(2)利用图像所给的数据并结合题干已知条件、化学方程式进行计算。

“题组训练、

1.(2021.龙东中考)实验室中有一包CaCL和CaCCh的混合物，化学活

动小组同学为测定该混合物中CaCCh的含量，取20g样品于烧杯中,

向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系

如图所示，请回答下列问题：

硼:

¥084.4稀盐酸的质量/g

⑴恰好完全反应时，产生的气体质量为—£4_g。

⑵求样品中CaCCh的质量分数。

⑶求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

解：⑵设样品中碳酸钙的质量为％,生成的氯化钙为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

%y4.4g

二言^二岩％二10g,y=111g,该混合物中CaCO3的质量

分数为黑xl00%=50%

NUg

⑶恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为

20g-10g+ll.lg

------------------------xl00%=21.1%

20g+84.4g-4.4g

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%0

2.某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g

该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2s04,测得剩余固体的质量与加

入稀H2s04的质量关系如图所示。

剩余固体质量/g

°49稀H2SO1质量/g

回答下列问题：

(1)写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式CuO+

H2sO4==CuSO4+H2O-0

(2)该固体混合物中铜元素的质量为

⑶计算稀H2s04中溶质的质量分数(写出计算过程)。

解：设稀H2s04中溶质的质量分数为X

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

8098

16g49g-x

8016g

98=49g/，％=40%

答：稀H2s04中溶质的质量分数为40%e

类型3表格数据型

【典例5]（2021.宜昌中考）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分

数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分

反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质参与反

应）。

加盐酸的次数第一次第二次

加盐酸的质量/g2525

生成二氧化碳的质量/g2.21.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_U_g。

⑵该稀盐酸中溶质的质量分数。

解：由题意，第一次加入25g盐酸完全反应，

设25g稀盐酸中溶质的质量为％

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

7344

x2.2g

73__,%=3.65g,稀盐酸中溶质的质量分数为啜，xlOO%=

44=2.2g

14.6%,

答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%0

方法点拨，表格类综合计算题的突出特点是以表格的形式给出实验结

果的一系列数据记录。解题时应该明确表格中各栏表示的意义，从化

学反应角度分析数据的变化，通过数据的对比,确定反应进行的程度,

通常会利用差量法计算相关的量。应用差量法的依据是质量守恒定

律，常分为两种类型：

①无气体参加但有气体生成的反应:生成气体的质量=反应前参加反

应的物质总质量-反应后称量的物质总质量。

②两种溶液混合生成气体或沉淀的反应：生成沉淀(或气体)的质量=

反应前两种溶液的质量之和-剩余溶液质量。

“题组训练、

1.洁厕灵的有效成分为HC1,李强同学测定某品牌洁厕灵中HC1的

质量分数。他将100。g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同

质量分数的Na2c03溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验

数据记录如表。

第一第二第三第四第五

次次次次次

加入Na2c。3溶液的质量

20.020.020.020.020.0

/g

反应后溶液的总质量/g118.9137.8M175.6195.6

请根据实验数据分析解答下列问题。

(1)表格中M的数值为—156.7。

(2)恰好完全反应时消耗Na2cCh的质量是多少？

⑶该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？

解：根据表格数据可知，第四次加入Na2cCh溶液反应恰好完全进行,

m(C02)=100g+20gx4-175.6g=4.4g0设恰好完全反应时消耗碳酸

钠的质量为工,洁厕灵中HC1的质量为y

Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

%y4.4g

106x

~44=4.4g%=l°-6g

73q7a

44=4.4g》=7.3g

洁厕灵中HC1的质量分数为而磊xl00%=7.3%

答：(2)恰好完全反应时消耗Na2c03的质量是10.6g0

⑶该洁厕灵中HC1的质量分数是7.3%0

2.某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中,

完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量,

将62.5g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如表：

次数12345

加入盐酸溶液质量/g12.512.512.512.512.5

剩余固体质量/g8.57.8a6.46.4

请分析计算：

⑴表中a的值是—7.1—0

(2)9.2g固体中铁的质量是

⑶稀盐酸的溶质质量分数是多少？

解：设12.5g的稀盐酸中溶质的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

5673

0.7gx

If解得：％=0.9125g

稀盐酸的溶质质量分数是

09125g

xlOO%=7.3%

12.5g0

答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%0

(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少?

解：设与硫酸铜反应的铁的质量是y

Fe+CuSO4==FeS04+Cu

5664

y6.4g

If二才|解得：y=5.6g。

答：与硫酸铜反应的铁的质量是5.6g0

类型4实物图操作流程型

【典例6]（2021.陕西中考）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失

去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

滴加几滴无----）滴加待测稀硫酸至

电扇，溶液溶液红色恰好消失.

红色

20g20%的无色溶液40g

NaOH溶液（忽略酚酥溶液质量）

请完成下列分析与计算：

⑴反应中用去稀硫酸的质量为_2Q_g—。

⑵计算稀硫酸中溶质的质量分数。

解：设参加