2022年中考化学单元复习【知识清单·必做题】第二单元 我们的周围空气(解析版)

第二单元我们的周围空气《知识清单・必做题》

0知识清单

考点1空气的成分及污染与防治

一、空气的成分和用途

空气的成分体积分数主要用途

氮气约占78%①惰性保护气（化性不活泼）②重要原料（硝酸、化肥）③液氮冷冻

氧气约占21%①供呼吸（如潜水、医疗急救）②支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

稀有气体约占0.94%①保护气②电光源（通电发不同颜色的光）③激光技术

①植物光合作用的原料，可用作气体肥料②制作汽水③干冰可用作制冷剂，

二氧化碳约占0.03%

用于人工降雨等

其他气体和杂质约占0.03%—

二、空气的污染与防治

实验突破测定空气中氧气的含量

一、实验内容（红磷燃烧法）

红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，生成固体，使密闭容器内压强减少，在外界大气压的作用下，

实验原理

水倒吸入密闭容器中，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积

化学方程式4P+502理2P2。5

1

实验装置

①连接装置，并检查装置的气密性。

②在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

实验步骤③用弹簧夹夹紧胶皮管。

④点燃燃烧匙内过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。

⑤待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象

①红磷燃烧，产生大量的白烟。

实验现象②装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶内原空气体积的五分之

①氧气约占空气总体积的五分之一。②

实验结论空气是一种混合物。

③氮气不燃烧也不支持燃烧，难溶于水

二、实验误差分析

误差原因分析

红磷的量不足，氧气未能耗尽

集气瓶未冷却到室温就打开弹簧夹，导致进入集气瓶中水的体积偏小

测量结果偏低

燃烧至一定程度时，集气瓶内氧气浓度较低，红磷不能继续燃烧，氧

气未消耗完

未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀，从导管逸出

测量结果偏高燃烧匙伸入过慢，使装置内的气体受热飘逸出，导致进入瓶中水的体

积偏大

三.实验探究

探究

①能否用铁、铝代替红磷？丕能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

②能否用碳、硫代替红磷？丕能原因：产物是气体，不能产生压强差

考点2氧气的性质与用途

一、氧气的物理性质

①通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

②不易溶于水

③比空气略重，液氧是淡蓝色的。

二'氧气的化学性质

是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧

化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

三、氧气与下列物质反应现象

物质现象

①在空气中保持红热；

碳②在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+02邈

CO2

磷剧烈燃烧,黄色火焰,放热,产生大量白烟4P+502型2P2。5

①在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，

硫②而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。s

+。2S8SO2

镁/铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2迹2MgO4A1+3O2邈2A12O3

铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体(FesO。3Fe+2(h邈=Fe3O4

石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有雾生成,产生使澄清石灰水变浑浊的，体

H2和02的现象是：发出淡蓝色的火焰。

C0和02的现象是：发出蓝色的火焰。

CH4和02的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

物质燃烧现象描述：先描述光或火焰，再描述放热，最后描述生成物颜色状态（不可说生成物

名称）

考点3氧气的实验室制法

一、实验内容

(1)实验室制氧气原理2H2。2幽塞2H2。+02T

2KMnC)4=^=K2Mlic)4+MnCh+Chf

2KC1O3町叱2KC1+302T

（2）气体制取与收集装置的选择

发生装置：反应物状态和反应条件分为固固加热型，固液不加热型）

收集装置：根据物质的密度、溶解性（向上排空气法、排水法）

（3）制取氧气的操作步骤和注意点（以高铳酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

A.步骤：连一查―装一定—点—收—离一熄

B.注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高铳酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（4）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

（5）催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前

后都没有发生变化的质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

J靛必做

考点1空气成分及污染与防治

1.（2021•重庆）生产生活中常用氮气作保护气，主要是因为氮气（）

A.无色无味B.密度与空气接近

C.熔沸点低D.化学性质不活泼

【答案】D

【解析】氮气的化学性质不活泼，所以生产生活中常用氮气作保护气。

故选：D。

2.（2021•苏州）下列有关空气的说法正确的是（）

A.洁净的空气属于纯净物

B.工业分离液态空气时发生化学变化

C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响

【答案】C

【解析】A.洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，属于纯净物错误；故选项错误；

B.工业分离液态空气时，没有新物质生成，属于物理变化，发生化学变化错误，故选项错误；

C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质正确，故选项正确；

D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响错误，因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体；故

选项错误;

故选：Co

3.（2021•晋中）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。

实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是（）

A.O2,P2O5B.P、P2O5C.O2.PD.N2,P2O5

【答案】A

【解答】红磷在瓶内燃烧消耗了空气中的氧气，氧气减少，而空气内氮气等其他气体不燃烧也不支持燃

烧，不会减少，所以减少的气体是氧气。红磷燃烧生成五氧化二磷，所以五氧化二磷增多。故答案为：“A”

故选：Ao

4.（2020•甘孜州）空气中各成分体积分数如图所示，其中区域“a”代表的是（）

c

A.氧气B.氨气C.氮气D.二氧化碳

【答案】C

【解析】A.氧气大约占空气体积的21%,故选项错误；

B.稀有气体大约占空气体积的0.94%,氧气是其中一种气体；故选项错误；

C.氮气大约占空气体积的78%,因此a代表氮气；故选项正确；

D.二氧化碳大约占空气体积的0.03%,故选项错误；

故选：Co

5.（2020•自贡）下列说法中错误的是（）

A.空气是混合物

B.空气中氧气与氮气体积比约为4：1

C.氧气不易溶于水

D.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术

【答案】B

【解析】A.空气中有氧气、氮气等，属于混合物，正确但不符合题意，故选项错误；

B.空气中氧气与氮气体积比约为是1：4,4：1错误，错误符合题意，故选项正确；

C.氧气不易溶于水正确，正确但不符合题意，故选项错误；

D.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术正确，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：Bo

6.（2020•北京）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（）

白磷

A.实验前需检查装置气密性

B.白磷的作用是消耗试管中的氧气

C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹

D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处

【答案】D

【解析】A.实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。

B.白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。

C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分

水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。

D.氧气约占空气总体积的工，130mL空气中氧气的体积为130mLx』=26mL,最终量筒中液面约降至50

55

-26=24mL刻度线处，故选项说法错误。

故选：D。

7.（2020•齐齐哈尔）下列关于空气成分的说法错误的是（）

A.氧气约占空气总体积居

5

B.稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯

C.氮气充入食品包装中以防腐

D.二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强

【答案】A

【解析】A.氧气约占空气总体积的工，选项说法错误；

5

B.稀有气通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，选项说法正确；

C.氮气的化学性质稳定，所以氮气充入食品包装中以防腐，选项说法正确；

D.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，因此二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增

强，选项说法正确。

故选：Ao

8.（2020•广州）测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密性检查）

①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；

②用弹簧夹夹紧胶皮管;

③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象;

④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。

其中有错误的实验步骤是（）

C.③D.④

【答案】D

【解析】①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，是正确的操作。

②用弹簧夹夹紧胶皮管，以防止装置漏气，是正确的操作。

③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，以防止空气受热膨胀逸出，是正确的操作。

④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的

体积，是错误的操作。

故有错误的实验步骤是④。

故选：D。

9.（2019•自贡）目前未计入空气污染指数监测项目的是（）

A.一氧化碳B.二氧化氮

C.稀有气体D.可吸入颗粒物

【答案】C

【解析】A.一氧化碳计入空气污染指数监测项目，故选项错误；

B.二氧化氮计入空气污染指数监测项目，故选项错误；

C.稀有气体是空气的成分，不属于空气污染物；故选项正确；

D.可吸入颗粒物计入空气污染指数监测项目，故选项错误；

故选：Co

10.（2019•娄底）空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）

A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳

【答案】A

【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、

水蒸气和杂质：0.03%.氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼，而氧气在空气中含量较多且化学性质

比较活泼。

故选：Ao

11.（2021•丽水）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组份混合

物含量测定”的思维模型：

运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以

看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。

【探究一】根据沸点低的组份先汽化的性质，测定混合物中某组份的含量。

（1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的；

【探究二】根据混合物中某组份发生化学反应，测定混合物中某组份的含量。

（2）按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是（填“反应刚结束时”或“冷

却到室温时"）；

甲乙

【交流评价】

（3）已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应。小科用足

量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将（填

“偏大’、"偏小”或“不变”）；

【继续探究】

（4）运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理

是O

【答案】（1）分离转移（2）冷却到室温时（3）偏小（4）铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜

固体，装置内的气体冷却到室温时注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装

置内的总体积之比即为氧气的含量

【解析】（1）将空气转变为液态空气，液氮的沸点低先汽化，从混合物中分离出来，并没有转化为新的

物质，因此从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移；故填：分离转移；

（2）为了使测量结果更准确，装置内的压强差最大，因此在步骤⑤中应等集气瓶冷却至室温后才打开止

水夹；故填：冷却到室温时；

（3）从题目中所给的信息，小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，是通

过碳与氧气反应生成二氧化碳，然后用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，从而达到测定空气中氧气含

量的目的，但木炭燃烧过程中随着反应的进行，氧气越来越少，在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一

氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应，因此生成的气体不能被全部吸收，故测得的氧气含量将偏小；

故填：偏小；

（4）图乙装置中，测定空气中氧气含量的原理是铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体，装置内的气

体冷却到室温时注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比

即为氧气的含量；故填：铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体，装置内的气体冷却到室温时注射器

内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比即为氧气的含量。

12.（2020•济宁）甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。课

外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：

①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；

②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：

甲组乙组丙组

反应前固体质量2.016g2.016g2.024g

反应后固体质量1.936g1.936g1.904g

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为;

（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为,丙组残留固体中氧化铜的质量

为o

（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。

你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是。

测定空气中氧气含量

【答案】（1）CuO+H2so4=CuS04+H20（2）0.08g；0.12g（3）装置漏气

【解析】（1）铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；故填：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

（2）加热后的固体中加入足量的稀硫酸后，剩余的固体是不与硫酸反应的铜，则甲、乙两组实验数据相

同，残留固体中氧化铜的质量为2.016g-1.936g=0.08g；丙组残留固体中氧化铜的质量为2.024g-1.904g

=0.12g；故填:0.08g；0.12g；

（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。

你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是装置漏气，导致少量空气进入，

所以生成的氧化铜质量偏大；故填：装置漏气。

13.（2020•舟山）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。

水葡-n_A

玻璃管一

■水葡食品脱氧剂

甲乙

【实验步骤】

①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；

②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A.弹动

玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O,如图甲所示；

③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B,

如图乙所示；

④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；

⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。

实验次数AO/mmAB/mmAB/AO

1523.5109.50.2092

2525.5110.00.2093

3527.0110.50.2097

【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为。（用百分数表示）

【思考讨论】

①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是=

②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因

是O

【答案120.94%;①增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收;②脱氧剂粉末分布不够紧密，造

成AO段变小，但空气的总体积相等，所以当实验结束时，消耗的氧气体积相等（即AB段不变），那么

AB比AO变大。

【解析】【得出结论】根据上述实验结果，计算三次平均值，即可求出空气中氧气的含量，所以氧气含量

2092+0.2093+0.2097

X100%=20.94粘

3

故答案为：20.94%。

【思考讨论】①粉末平铺后，增加了粉末与气体的接触面积，利用脱氧剂与氧气充分接触，保证反应充

分进行，使测试结果更为准确；

故答案为：增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收。

②粉末不够紧密，造成内部存在间隙，使得初始气体体积变小造成AO段变小，但空气的总体积相等，

所以当实验结束时，消耗的氧气体积相等（即AB段不变），那么AB比AO变大，测试结果偏大；

故答案为：脱氧剂粉末分布不够紧密，造成AO段变小，但空气的总体积相等，所以当实验结束时，消

耗的氧气体积相等（即AB段不变），那么AB比AO变大。

14.（2019•怀化）没有空气就没有生命。请回答：

（1）写出空气中某一纯净物的用途（写一种）。

（2）写出防治空气污染的一种方法。

（3）写出空气的主要成分与初中化学常见物质发生反应的化学方程

式（写一道）。

【答案】（1）氧气具有助燃性，可以富氧炼钢；（2）减少工厂废气的排放可以防治空气污染（3）2H2+O2

【解析】（1）氧气具有助燃性，可以富氧炼钢；

（2）减少工厂废气的排放可以防治空气污染；

占燃

（3）氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，所以方程式是：2H2+Ch八必

2H20。

占燃

故答案为：（1）氧气用于富氧炼钢；（2）减少工厂废气的排放；（3）2H2+02八2H20。

15.（2019•武汉）多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界.

其它成分

物质

21%

物质A

78%-

图1图2

（1）图1为空气成分的示意图，物质B的化学式为—.

（2）利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示.红磷燃烧反应的化学方程式

为,该反应属于（填基本反应类型）.

占燃

【答案】（1）02.（2）4P+5O2--2P205,化合反应

【解析】（1）由于空气中氧气的体积分数是21%,由图1空气成分的示意图可知，物质B是氧气，化学

式为02.

占燃

（2）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2八'从、2P205,该反应由两种物质生

成了一种物质，属于化合反应.

占燃

故答案为：（1）02.（2）4P+5O2八2P2。5,化合反应.

考点2氧气的性质与用途

16.（2021•重庆）2021年印度新冠疫情加剧，导致其国内氧气供应严重不足。下列关于氧气的说法错误的

是（）

A.用于医疗急救B.易溶于水

C,能使带火星木条复燃D.可贮存在钢瓶中

【答案】B

【解析】A.氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救，选项说法正确；

B.氧气不易溶于水，选项说法错误；

C.氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，选项说法正确；

D.在降温、加压的条件下，氧气由气态会变成液体，可贮存在钢瓶中，选项说法正确。

故选：Bo

17.（2021•陕西）下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（）

A.木炭B.红磷C.铁丝D.镁带

【答案】C

【解析】A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。

B.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。

C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。

D.镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。

故选：Co

18.（2020•江西）医疗急救中输氧，其中“氧”指的是（）

A.氧气B.二氧化碳C.臭氧D.二氧化硫

【答案】A

【解析】氧气能够供给呼吸，所以可用于医疗急救。即这里的“氧”指的是氧气。

故选：Ao

19.（2020•扬州）氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（）

A.通常状况下，02是无色气体

B.相同条件下，02的密度大于C02的

C.分离液态空气可获得02

D.02能够支持可燃物的燃烧

【答案】B

【解析】A.通常状况下，02是一种无色气体，故选项说法正确。

B.相同条件下，02的密度小于CO2的密度，故选项说法错误。

C.分离液态空气可获得02,利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。

D.02能支持燃烧，能够支持可燃物的燃烧，故选项说法正确。

故选：B„

20.（2020•雅安）细铁丝在氧气中燃烧，实验现象描述错误的是（）

A.生成四氧化三铁B.火星四射

C.放出大量的热D.生成黑色固体

【答案】A

【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，

生成四氧化三铁是产物，不是现象，

故选：Ao

21.（2020•天津）下列说法中正确的是（

A.红磷在空气中不能燃烧

B.木炭燃烧后生成黑色固体

C.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

【答案】C

【解析】A.红磷在氧气、空气中均能燃烧，错误；

B.木炭燃烧后生成气体，错误；

C.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，正确；

D.铁丝没有引燃伸入盛有氧气的集气瓶中不能燃烧，错误；

故选：Co

22.（2020•苏州）下列有关氧气的说法中，不正确的是（）

A.氧气可供给呼吸

B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水

C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源

D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度

【答案】B

【解析】A.氧气可供给呼吸，故A说法正确；

B.鱼类能在水中生存，是由于溶于水中少量的氧气能供给呼吸，不能说明氧气的溶解性，故B说法不正

确；

C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，故C说法正确；

D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，使燃烧更充分，可以获得更高的温度，故D说法正确。

故选：B„

23.（2020•德州）6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三

号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。试判断下列说

法正确的是（）

A.液氧是无色的液体

B.氧气液化时氧分子体积变小

C.氧气是一种高能燃料

D.氢气燃烧产物不会产生污染

【答案】D

【解析】A.液氧是淡蓝色的液体，故A说法不正确；

B.氧气液化时氧分子的间隔变小，分子的体积不变，故B说法不正确；

C.氧气不具有可燃性，不能做燃料，故C说法不正确；

D.氢气燃烧产物是水，不会产生污染，故D说法正确。

故选：D。

24.（2019•东营）夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中。从化学角度分析,喷水的目的是（）

A.降低养殖池内水的温度

B.增大与空气的接触面积，便于氧气溶解

C.增加观赏性

D.便于太阳照射，杀灭水中的病菌

【答案】B

【解析】A.设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是

降低养殖池内水的温度，故选项错误。

B.设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。

C.设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。

D.设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，

故选项错误。

故选：Bo

25.（2019•凉山州）一天一个苹果，医生远离我。刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一

段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，这与空气中的哪一种物质有关（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

【答案】B

【解析】刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为

黄色，是因为青苹果中的亚铁离子被氧化成了铁离子，与空气中的氧气有关。

故选：Bo

26.（2019•宜昌）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（）

A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈

B,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体

D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同

【答案】D

【解析】A.氧气含量越多，硫燃烧越剧烈，故选项说正确。

B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。

C.瓶底的水，可吸收生成的二氧化硫，可以吸收生成的有害气体，故选项说法正确。

D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物均为二氧化硫，故选项说法错误。

故选：D。

27.（2021•河北）如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶,

振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。

(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为

(2)氢氧化钠溶液的作用是

（选填“大于”“小于”或“等于“）瓶内气体压强。

（2）吸收二氧化硫（3）大于

占燃

【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2八'*，、SO2。

占燃

故填：S+O2'、、风、SO2。

（2）氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫。

故填：吸收二氧化硫。

（3）毛玻璃片不脱落时，大气压强大于瓶内气体压强。

故填：大于。

28.（2021•永州）某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。

实验步骤：

①用排水法收集好一瓶氧气。

②……

③用生烟钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出

用烟钳。

④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。

根据实验操作，通过分析，回答下列问题：

（1）步骤②具体操作为«

（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要

目的是o

（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式

为。

（4）酒精（化学式C2H5OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H50H和C在氧气中完全燃烧，

两者中消耗02的质量较少的是（填“C2H5OH”或"C”）。

【答案】（1）在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上；

（2）使木炭与氧气充分反应；

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O；

（4）C2H5OH；

【解析】（1）步骤②具体操作为在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上;

（2）将烧红的木炭伸入集气瓶中时，应缓慢伸入，可以使木炭与氧气充分反应，效果更好。

(3)由于木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程

式为：C02+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O；

占燃

(4)乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2八2co2+3H2O；

则每46份质量乙醇和96份质量氧气恰好完全反应生成水和二氧化碳，木炭燃烧生成二氧化碳，化学方

占燃

程式为：C+O2八'-CO2

则12份质量碳于32份氧气恰好完全反应，则取相同质量的C2H50H和C在氧气中完全燃烧，两者中消

耗02的质量较少的是C2H50H;

故答案为：

(1)在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上；

(2)使木炭与氧气充分反应；

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O；

(4)C2H5OH；

考点3氧气的制取

AMnO2

29.(2021•河南)现有下列反应：①2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2T；②2KCIO3--12KCH3O2T；

(3)2NH4NO3=^=4H2O+2N2T+O2T。其中适用于实验室制取氧气的是()

A.①②B.②③C.①③D.①②③

【答案】A

【解析】①高铳酸钾在加热的条件下分解为铳酸钾和二氧化锌两种固体，同时生成氧气，适用于实验室

制取氧气；②氯酸钾在二氧化锦的催化作用下、加热分解为氯化钾固体和氧气，适用于实验室制取氧气；

③硝酸镂在加热的条件下分解生成水，氮气和氧气，得到气体是氮气和氧气的混合物，不适用于实验室

制取氧气。

故选：Ao

30.(2020•铜仁市)化学是一门以实验为基础的科学，实验室用高镒酸钾制氧气的实验中，下列仪器不需要

使用的是()

A.玻璃棒B.大试管C.铁架台D.单孔塞

【答案】A

【解析】实验室用高锯酸钾制氧气的实验中，需要的仪器有：试管、铁架台、酒精灯、单孔塞、导管、

集气瓶等，因此不需要玻璃棒;

故选：Ao

31.（2020•广东）实验室用氯酸钾固体（二氧化锦作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（)

【答案】A

【解析】实验室用氯酸钾固体（二氧化锯作催化剂）制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置①作发

生装置；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用装置③或④收集氧气。

故选：Ao

32.（2019•江西）下列加热高镒酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（）

装满水

B.加热立即收集

【答案】A

【解答】A.检查装置气密性：组装好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有

气泡冒出，证明装置的气密性良好，故A正确；

B.为了防止收集到的气体不纯，当导管口有气泡均匀连续冒出时再收集。故B错误；

C.收集满氧气后要先用玻璃片把瓶口盖住，再拿出水面，故C错误；

D.实验结束后要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故D错误。

故选：Ao

33.（2020秋•磴口县校级期中）某同学误将少量KMnCU当成Mn02加入KC1O3中进行加热制取氧气，部分

物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是（）

B.t2时刻02开始产生

C.从ti时刻起，KMnCU开始分解，从t2时刻起KC1O3开始分解

D.KMnO4反应生成其中的一种物质可以作KC1O3反应的催化剂

【答案】B

【解析】高镒酸钾在加热到一定温度时首先分解产生锌酸钾、二氧化锦和氧气，氯酸钾在二氧化镐的催

化作用下、加热到一定温度下也会分解产生氧气和氯化钾。根据题干所给信息可知，b物质的质量少，b

是高镒酸钾，a是氯酸钾。

A.t2时刻，氯酸钾开始分解产生氯化钾和氧气，由图示可知，d代表氯化钾，选项说法正确；

B.在ti时刻高镒酸钾就开始分解，因此在此时刻就有氧气产生，选项说法错误；

C.由图示可知，从ti时刻起，KMnCU开始分解，从t2时刻起KC1O3开始分解，选项说法正确;

D.高镒酸钾分解产生的二氧化锦可以用作氯酸钾分解的催化剂，选项说法正确。

故选：Bo

34.（2021•金华）实验室提供H2O2溶液、MnO2.KClO3和KMnCU四种药品及如图装置。

根据要求完成下列问题。

（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取02的化学方程式

（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤

熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为

MnOoMnO?△

【答案】（1）2H2。22H2O+O2T或2KC1O3==■2KC1+3O2?或2KMi104

K2MnO4+MnO2+O2f（2）⑥③②④①⑤

【解析】（1）装置B中没有棉花团，说明不能用高锯酸钾分解制取氧气；如果用双氧水和二氧化镒制氧

气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；过氧化氢在二氧化镐做催化剂的条件下生成水和氧

气，要注意配平；氯酸钾在二氧化镒做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；或高铳酸

MnOn

钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气，要注意配平；故答案为：2H2。22H20+02?或2KC1O3

Jin。？A

2KC1+3O2T或2KMnO4:K2MnO4+MnO?+O2］；

（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：⑥检查装置气密性；③装药品；②加热；④收集；①将

导气管移出水槽；⑤熄灭酒精灯；故答案为：⑥③②④①⑤。

35.（2021•株洲）02是人类生活不可缺少的物质，制取02的方法很多。请回答下列问题：

（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为；

（2）KC1O3分解法：应选用图中的（填图中装置对应的字母）作发生装置；

（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2,则MnO2的作用

为;

（4）可以用C所示装置来收集02,体现了02的性质；

（5）已知N2的沸点为-196℃,02的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，

贝U02为（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。

【答案】（1）2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2T；

（2）A；

（3）催化作用；

（4）不易溶于水；

（5）后。

【解析】（1）高锯酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，化学方程式为：2KMnO4A

K2MnO4+MnO2+O2$；

（2）KC1O3分解制取氧气，反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；

（3）常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量Mn02,则MnC）2的作用为催化作用，过氧化氢在二氧化锦

催化下分解生成氧气和水；

（4）C为排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水；

（5）氮气的沸点是-196℃,氧气的沸点是-183℃,在蒸发的过程中，氮气先被蒸发出来，氧气后蒸发

出来。

故答案为：

（1）2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2T；

（2）A；

（3）催化作用；

（4）不易溶于水；

（5）后。

36.（2021•郴州）某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。

（1）实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气，反应的化学方程式为，若要收集到干

燥的氧气，则收集装置为（从A〜E中选择）。

（2）若用H2O2溶液和MnO2来制氧气，应选用的发生装置是（从A〜E中选择）。为了证明MnO2

的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究:

图1中加入amLH2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象

是。再通过漏斗加入bgMnCh,如图3所示,此时观察到的现象是

充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为bg,甲同学认为MnO2是催化剂。

（3）乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由：0

（4）（填“能”或“否”）用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。

MnOo

【答案】（1）2KC1O3=^-2KC1+3O2T；D.E⑵A；带火星的木条不复燃；带火星的木条复燃（3）

甲同学没有验证反应前后二氧化锦的化学性质是否发生改变；

（4）能

Mn09

【解析】（1）用氯酸钾、二氧化锦制取氧气的化学方程式为：2KClO3^^2KCl+3O2f,收集干燥的氧

MnOn

气不能用排水法，只能用排空气法，所以D.E都可以。故答案为：2KC1O3F=2KC1+3O2T；D.E；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化铳制取氧气，过氧化氢溶液是液体，二氧化锦是固体，反应不需要加热,

所以应该选择装置A；图2中由于没有加入二氧化锦，所以过氧化氢溶液分解产生氧气很慢，氧气量很

少，所以带火星的木条不复燃；图3中加入了二氧化锦，二氧化锌作催化剂，加快了过氧化氢溶液分解，

产生氧气较多，所以带火星的木条复燃。故答案为：A；带火星的木条不复燃；带火星的木条复燃；

（3）催化剂的概念是在化学反应中能改变化学反应速率，但在化学反应前后本身的质量和化学性质都不

改变的物质。甲同学没有验证反应前后二氧化镒的化学性质是否发生改变，所以不严谨。故答案为：甲

同学没有验证反应前后二氧化镒的化学性质是否发生改变；

（4）铁能够在氧气中燃烧，细沙的目的是防止生成的高温熔融物滴落使瓶底炸裂。故答案为：能。

37.（2020•齐齐哈尔）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：

（2）实验室制取二氧化碳选择的发生和收集装置是（填写装置下方的字母）；

（3）若用高锦酸钾制取氧气应选用的发生装置是—（填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程

式，检验氧气的方法是，排水法收集氧气不纯的原因是

（答一点即可）。

【答案】（1）试管;

⑵BD；

（3）A；2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2?；把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；

集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集。

【解析】（1）仪器①的名称是试管；

（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B

作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；

（3）高锦酸钾制取氧气属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，高铳酸钾在加热的条件下生成

镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2T；氧气具有助燃

性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；排水法收集氧气不纯

的原因可能是：集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集。

故答案为：

（1）试管；

（2）BD；

（3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t;把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；

集气瓶的水未装满或未等导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集。

38.（2020•山西）小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相