2025年北师大版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学下册阶段测试试卷231考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知氧元素的原子结构示意图如图，则下列原子结构示意图中所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是（）

A.

B.

C.

D.

2、下列对实验操作正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底预先留少量水，以防止瓶炸裂B.给试管中的液体加热，试管口略向下倾斜，以防止冷凝水倒流C.蒸发时，必须将水分完全蒸干后才能停止加热D.过滤时，用玻璃棒在漏斗中不断搅拌以加快过滤速度3、在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌．在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（）A.B.C.D.4、下列变化不属于缓慢氧化的是（）A.汽油挥发B.铁生锈C.动物呼吸D.酿酒5、群众利益无小事，食品安全是大事．下列做法对人体健康无害的是（）A.用甲醛溶液浸泡鲜虾仁B.食品包装时充氮气以防腐C.用霉变的大豆清洗后榨豆浆D.大量添加增白剂使面粉更白评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、（2012秋•阜南县校级期中）如图所示装置；有洗气，储气等多种用途．

（1）若用此装置收集密度比空气大的气体，则从____端进气．

（2）瓶内装满水，用排水法收集气体，应从____端进气．7、肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物；易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

十水合碳酸钠制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有____（选填编号）．

A．漏斗B．烧杯C．烧瓶D．量筒。

（2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：____．

从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：____．

（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为____（选填编号）．

A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶。

（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：____．8、近两年来；我国西南；北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、____；吸附和蒸馏等方法可以净化水．

（2）有些村庄打深井取用地下水，可用____区分地下水是软水还是硬水，常用____的方法来降低水的硬度．9、元素周期表是学习化学的重要工具；如表是元素周期表的一部分．请回答下列问题：

。1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）地壳中含量最多的金属元素是：____（填元素符号）．

（2）元素周期表中不同种元素最本质的区别是____（填序号）．

A．相对原子质量不同B．质子数不同C．中子数不同。

（3）镁元素的原子结构示意图为则m=____，该原子在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的____关系密切．

（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．以第二周期为例，根据图-6该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：____（填序号）．

A．从左到右；各元素原子的电子层数相同。

B．从左到右；各元素的原子序数依次递增。

C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．10、根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的____；

（2）B实验中的错误是____；

（3）C实验中的错误是____，称取氯化钠的实际质量为____g．11、在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由____色变成____色，反应的化学方程式为____．铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由____色变为____．12、用化学符号或名称填空。（4分）(1)—2价的氧元素____；(2)3个铁离子(3)元素Ca的名称；(4)氦气评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．14、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．15、用酒精灯的焰心加热．____．16、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）17、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．18、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．19、量筒口处有一“缺口”其作用是便于倾倒液体____．20、只由一种元素组成的物质一定是单质____．评卷人得分四、科普阅读题(共1题，共3分)21、海洋是巨大的资源宝库；从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：

（1）我市某盐场测得：

①海水含NaCl约为3.5%；（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%；下同）；

②在海边打深井；井水中含NaCl约为8%．

晒盐最好选择____（填序号）作原料，理由是____．

（2）关于晒盐原理的说法正确的是____．

A．利用阳光和风力；使氯化钠蒸发出来

B．利用阳光和风力；使水分蒸发，析出食盐

C．降低温度使氯化钠析出

D．日光照晒后；氯化钠的溶解度变小

（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质．参照图中各物质的溶解度曲线；从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：

①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____（填名称）晶体，其理由是____．

②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体．评卷人得分五、探究题(共4题，共36分)22、某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中；不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

甲同学根据已学知识；提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下；铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）；于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：①______；③______．

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为______（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：______．

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：______．

丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：______．

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会______．

（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸______g，需水______mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：______．23、化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品；在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验．

rm{(1)}写出仪器rm{a}的名称______；

rm{(2)}甲同学从上图中选择rm{B}rm{E}装置的组合制取氧气，反应的符号表达式为______rm{.}在用胶管连接装置rm{B}和rm{E}中的玻璃导管时，应先把玻璃管口______，然后稍稍用力把玻璃管插入胶管rm{.}收集氧气还可选用的装置是______rm{(}填序号，下同rm{)}．

rm{(3)}乙同学查到如下资料：

rm{垄脵}制取rm{NO_{2}}的反应原理：rm{Cu+4HNO_{3}(}浓rm{)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{垄脷}通常状况下，rm{NO_{2}}是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应rm{.}制取rm{NO_{2}}气体应选用的发生装置是______；可选下图中______收集．

rm{(4)}丙同学称取一定质量的rm{KMnO_{4}}固体放入大试管中，将温度控制在rm{250隆忙}加热制取rm{O_{2}}实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的rm{O_{2}}大于理论产量rm{.}针对这一现象；同学们进行了如下探究：

rm{[}提出猜想rm{]}猜想Ⅰ：反应生成的rm{MnO_{2}}分解放出rm{O_{2}}

猜想Ⅱ：反应生成的rm{K_{2}MnO_{4}}分解放出rm{O_{2}}．

rm{[}实验验证rm{]}同学们分成两组；分别进行下列实验：

第一组同学取一定质量的rm{MnO_{2}}在rm{250隆忙}条件下加热一段时间，冷却后测得rm{MnO_{2}}的质量不变；则猜测______错误；

第二组同学取rm{K_{2}MnO_{4}}在rm{250隆忙}条件下加热，没有采用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论rm{.}该组同学选择的实验方法是______．24、利用如图的装置，可以粗略测定出空气氧气的体积分数rm{.}实验过程是：

第rm{1}步：在一个容积为rm{V}毫升的集气瓶加rm{V1}毫升rm{(}少量rm{)}的水，量筒中预先装入rm{V_{2}}毫升的水．

第rm{2}步：点燃燃烧匙内的红磷；并迅速伸入集气瓶中再塞紧塞子．

第rm{3}步：待反应结束并冷却后，松开止水夹rm{.}此时水进入集气瓶；

最终量筒中的水面停止在刻度rm{V_{3}}毫升处．

请回答下列问题：

rm{垄脵}在此设计方案中；能否用木炭代替红磷______；

rm{垄脷}实验中红磷必须要过量；目的是：______；

rm{垄脹}该方案中计算空气中氧气的体积分数的数学表达式为：______．25、探究实验rm{.}如图所示：

rm{(1)}检查装置的气密性，先打开rm{a}关闭rm{b}在rm{A}中加入水，当往下推注射器时，rm{A}中______则装置气密性良好，当往上拉注射器时，rm{A}中______则装置气密性好；

rm{(2)}在rm{A}rm{B}中加入澄清的石灰水，在集气瓶内放入一定量的大理石，rm{a}rm{b}都打开，用注射器加入一定量的稀盐酸，若发现rm{A}rm{B}中石灰水都变浑浊，则证明rm{垄脵}大理石和稀盐酸反应一定生成了______，rm{垄脷}注入的稀盐酸的量______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}

rm{a}较少；液面没浸没下端管口。

rm{b}较多；液面浸没了下端管口。

rm{c}很多；液面浸没了上、下端管口。

在上述三种情况下______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}种情况下安全隐患最大．评卷人得分六、实验题(共1题，共2分)26、某课外学习小组将30%的H2O2溶液稀释为3%后；用来制取氧气，并验证氧气的化学性质．请结合图示回答下列问题：

（1）经计算需量取30%H2O2溶液16mL，应选用的量筒规格为____（选填10mL；20mL或50mL）．

（2）实验1中，锥形瓶内MnO2的作用是____；用该方法收集氧气的优点是____．

（3）实验2中细铁丝剧烈燃烧、火星四射．该反应的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；由上图可知，氧原子的最外层电子数为6，则与氧元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数也应为6，故D中的原子结构示意图符合题意．

故选D．

【解析】【答案】元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；由氧元素的原子结构示意图可知；可知其最外层电子数，则与氧元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数与之相同．

2、A【分析】【分析】A；根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项；进行分析判断．

B；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

C；根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解析】【解答】解：A、铁丝在O2中燃烧时；为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确．

B；给试管中的液体加热时；用酒精灯的外焰加热试管里的液体，试管口应向上倾斜，与水平面呈45度角，故选项说法错误．

C；蒸发时；待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．

D；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒进行搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误．

故选：A．3、A【分析】解：A；刚开始是不饱和氯化钠溶液；溶质氯化钠的质量大于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变．故正确．

B；刚开始溶质的质量不为0；溶质质量分数不是一直增大；故错误．

C；溶液的溶质质量分数不能一直增大；当达到饱和溶液时不再增大，故错误．

D；溶质的质量分数是有变化的；故错误．

故答案为：A．

根据题意可知：“在一定温度下；同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌”得出以下信息，①刚开始溶液是氯化钠的不饱和溶液，则溶质氯化钠一定不是0；②当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量不断增大，溶质的质量分数逐渐增大；③当氯化钠加入到一定程度，不能够再溶解，达到饱和状态，此时溶质的质量不变，溶质的质量分数不再变化；不管再加多少氯化钠都不溶解，其溶液的质量分数恒定不变．

本题运用图象的形式考查了饱和溶液、不饱和溶液与溶液的质量分数之间的关系，用函数图象更能形象直观简洁地表示一些化学现象，通过图象的培养学生分析能力．【解析】【答案】A4、A【分析】解：A；汽油挥发；没有新物质生成，属于物理变化，不属于缓慢氧化，故选项正确．

B；铁生锈；实际是铁与空气中的氧气和水等共同作用，发生缓慢氧化所致，故选项错误．

C；动物呼吸；与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

D；酿酒；是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误．

故选：A．

根据缓慢氧化的概念进行分析解答；缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．

本题难度不大，掌握缓慢氧化的概念、特征是正确解答此类题的关键．【解析】【答案】A5、B【分析】【分析】A；根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；

B；根据氮气的化学性质不活泼分析；

C；根据霉变的大豆能产生有毒的黄曲霉分析；

D、根据食品添加剂过量有毒进行分析．．【解析】【解答】解：

A；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A对人体健康有害；

B；氮气的化学性质不活泼；并且无毒，所以食品包装时充氮以防腐，故B对人体健康无害；

C；霉变的大豆能产生有毒的黄曲霉；黄曲霉素有毒，故C错误；

D；适量添加食品添加剂能改善食品的色、香、味；但是过量也会给人体健康带来危害，故D错误．

答案：B二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】（1）根据气体的密度比空气的密度大；应用向上排空气法进行分析；

（2）根据气体的密度比水的密度小进行解答．【解析】【解答】解：（1）收集的气体的密度比空气的密度大；所以若用排空气法收集气体时，应用向上排空气法，气体从装置a端通入；

（2）气体的密度比水的密度小，所以若用排水法收集气体时，瓶内先装满水，气体从装置b端通入．

故填：（1）a；（2）b；7、略

【分析】【分析】（1）根据配制溶液需要的玻璃仪器考虑；（2）根据方程式的书写和相对分子质量的计算考虑；（3）根据碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法；（4）根据方程式的写法考虑．【解析】【解答】解：（1）配制溶液需要在烧杯内进行；需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，所以选择BD；

（2）由Cl2+H2O=HCl+HClO，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为：35.5×2：2×40=71：80，再根据方程式：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160；

（3）碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法；所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤，所以步骤为：BED．

（4）肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O．

故答案为：（1）BD；（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；160；（3）BED；（4）N2H4+O2=N2+2H2O．8、略

【分析】【分析】（1）根据净化水的方法（自然沉降；过滤、吸附、杀菌消毒、蒸馏等）进行分析解答；

（2）根据硬水、软水的成分不同以及与肥皂水混合时的现象不同区分软水和硬水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．【解析】【解答】解：（1）自然界中的水可以通过沉降；过滤；吸附以及蒸馏的方法进行净化；

（2）硬水与肥皂水混合有浮渣产生；软水与肥皂水混合有泡沫产生，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，硬水中含有的可溶性钙镁化合物在加热煮沸时能产生不溶性固体，从而降低水的硬度．

故答为：（1）过滤；（2）肥皂水，煮沸；9、略

【分析】【分析】（1）只要熟记地壳中含量最多的前五种元素即可．

（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；进行解答．

（3）由原子中质子数等于核外电子数利用镁元素的原子结构示意图可知m的值；依据其最外层电子数，推测其得失电子情况并进而发现元素的性质和最外层电子数的关系．

（4）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律．【解析】【解答】解：（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧；硅、铝、铁、钙．所以地壳中含量最多的金属元素是Al；故填：Al；

（2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；不同种元素之间的本质区别是质子数不同．故填：B；

（3）利用原子序数为12的镁元素的原子结构示意图；根据质子数等于核外电子数可得m=2，其最外层电子数是2，小于4在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．故答案为：2；失去；最外层电子数；

（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；

故填：AB．10、略

【分析】【分析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧：现象为“火星四射；剧烈燃烧，生成黑色的固体”，考虑预先装少量水的目的；

（2）长颈漏斗没有伸入液面以下；制取的气体会从长颈漏斗逸出；

（3）C实验中的错误是，“左码右物”了，实际测量值为：药品质量=左盘砝码质量-游码．【解析】【解答】解：（1）火星四射；熔化溅落的生成物，温度较高，如果无水，则会炸裂瓶底；

（2）长颈漏斗应伸入液面以下；防止了气体从长颈漏斗逸出，要形成一个密封体系；故B实验中的错误是：长颈漏斗下端管口在液面以上；

（3）C实验中的错误是：称量时砝码和氯化钠的位置放反了；根据“药品质量=左盘砝码质量-游码”；则15-3=12克，故称取氯化钠的实际质量为12克．

故答为：（1）防止溅落的熔化物炸裂瓶底；（2）长颈漏斗下端管口在液面以上；

（3）称量时砝码和氯化钠的位置放反了；12．11、略

【分析】

铜在铜在加热条件下与O2反应较快，化学方程式为：2Cu+O22CuO；由紫红色的铜变成黑色的氧化铜；

在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；

故答案为：

紫红，黑色，2Cu+O22CuO；紫红色；绿色．

【解析】【答案】铜的化学性质稳定；在常温下与氧气反应很缓慢，不与盐酸；稀硫酸反应，可把排在金属活动性表中排在同后面的金属从其盐溶液中置换出来．

12、略

【分析】（1）根据元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此）-2价的氧元素表示为：(2)根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个铁离子：3Fe3+（3）根据元素周期表可知Ca的名称为钙元素。（4）氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，氦气的化学式为：He【解析】【答案】3Fe3+钙He三、判断题(共8题，共16分)13、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×14、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据量筒的构造进行分析判断即可．【解析】【解答】解：量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器；量筒口处有一缺口，当溶液需要移到其他容器内时，可以将量筒口朝向有突出缺口的一侧倾斜，即可顺利的将溶液倒出．故说法正确；

故答案为：√20、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．四、科普阅读题(共1题，共3分)21、略

【分析】【分析】（1）主要从氯化钠的溶质质量分数的大小考虑；另外，土壤对不溶性杂质的滤过作用也是一个次要因素．

（2）从氯化钠的溶解度受温度影响的情况去选择结晶的方法．

（3）根据曲线图对比几种物质溶解度曲线，分析物质溶解度受温度影响的情况，判断出不同物质的结晶方法，然后做出合理答案．【解析】【解答】解：（1）井水中NaCl的质量分数大；蒸发同样多的溶液，可得更多的食盐，另外，土层过滤后杂质减小．

（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；应采用蒸发水分离出晶体．

（3）根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后；发现硫酸镁温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，在三种物质中溶解度最低，应最易析出；30℃以下，氯化镁的溶解度比氯化钾大，温度较低时，氯化钾流失少，氯化镁洗得更干净，所以用冷水．

故答案：（1）②；井水中NaCl的质量分数大；经土层过滤后污染小；

（2）B；

（3）①硫酸镁温度高于60℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小；在三种物质中溶解度最低；

②冷水．五、探究题(共4题，共36分)22、略

【分析】解：（1）甲方案的①、③两个步骤中，加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式分别是2Cu+O22CuO、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故填：2Cu+O22CuO；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较；乙方案更合理．理由是：甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体；粉尘、烟等．

故填：乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体；粉尘、烟等．

（3）在“加铁屑”这一步时；应该加入略过量的铁屑，道理是：能够将Cu完全置换出来；

如果铁过量；剩余的铁粉会混在红色粉末中，处理方法是：过滤前加适量的稀盐酸或稀硫酸以除去剩余的铁粉．

故填：将Cu完全置换出来；过滤前加适量的稀盐酸或稀硫酸以除去剩余的铁粉．

（4）方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后；会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会污染环境．

故填：污染环境．

（5）每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸的质量为：（1.84g/mL×1000mL×98%）÷36.8%=4900g；

需要水的体积为：（4900g-1.84g/mL×1000mL）÷1.0g/mL=3060mL；

在实验室中稀释浓硫酸时；操作方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．

故填：4900；3060；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中；并且用玻璃棒不断搅拌．

（1）加热条件下；铜和氧气反应生成氧化铜；

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

（2）不同的实验方案；优缺点不同；

（3）过量的铁可以把硫酸铜中的铜完全置换出来；

稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

（4）如果直接排放掉滤液；不仅造成了浪费，还会污染环境；

（5）溶液稀释前后；溶质质量不变．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】2Cu+O22CuO；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟等；将Cu完全置换出来；过滤前加适量的稀盐酸或稀硫酸以除去剩余的铁粉；污染环境；4900；3060；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并且用玻璃棒不断搅拌23、略

【分析】解：rm{(1)}图中仪器rm{a}是集气瓶；

故答案为：集气瓶．

rm{(2)}实验室制取氧气，rm{B}装置是固液不加热的发生装置，所以所用试剂应该是过氧化氢溶液和二氧化锰，通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}在用橡皮管连接装置rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}和rm{B}中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管rm{E}因为氧气的密度比空气大；因此还可以采用向上排空气法收集；

故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}润湿；rm{.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}实验室可用铜和浓硝酸反应来制取二氧化氮，不需要加热，因此制取rm{C}气体应选用的发生装置是rm{(3)}因为二氧化氮能与水反应，密度比空气的大，故选择向上排空气法收集，二氧化氮通过长导气管输送到集气瓶的底部，把空气从短导气管排出；因为二氧化氮有毒，能与水反应，故用rm{NO_{2}}装置把排出的二氧化氮吸收；防止污染空气；

故答案为：rm{B}rm{D}．

rm{B}在rm{D}条件下加热一段时间，冷却后测得rm{(4)}的质量不变，说明rm{250隆忙}时；二氧化锰不能分解，所以猜想Ⅰ错误；氧气能够支持燃烧，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论；该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，木条复燃；

故答案为：Ⅰ；把带火星的木条伸入试管中；木条复燃．

rm{MnO_{2}}根据常见仪器的名称进行分析；

rm{250隆忙}根据反应装置的特点确定制取气体的药品；并写出反应的符号表达式；根据橡皮管连接的方法回答；根据氧气的密度和溶解性考虑收集方法及注意的事项；

rm{(1)}根据反应物的状态和反应条件属于固液常温型选择发生装置；根据二氧化氮能与水反应和密度比空气的大；选择向上排空气法收集；根据二氧化氮有毒，能与水反应选择；