2025年苏科新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版九年级化学下册阶段测试试卷17考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g．则原混合物中铜元素的质量分数为（）A.88.9%B.80.0%C.11.1%D.61.5%2、下列物质性质中，属于化学性质的是rm{(}rm{)}A.溶解性B.挥发性C.导电性D.可燃性3、下列哪种洗油污的原理与另外三种不同rm{(}rm{)}A.汽油B.洗洁精C.沐浴露D.洗发露4、“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收．生活中废弃的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.盐5、除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）。选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACaCO3（CaO）无高温BH2O（植物油）洗涤剂振荡、搅拌CCuO（铜粉）足量氧气灼烧DKCl（KClO3）二氧化锰加热A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是（）A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体C.氯化钡和硫酸钾D.二氧化锰和氯化钠7、茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2；又称谷氨酰乙胺），它有降低血压；提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果．下列有关它的说法中，正确的是（）

A.茶氨酸由C；H、O、N四种元素组成。

B.茶氨酸的相对分子质量为174

C.H；O、N四种元素组成。

B．茶氨酸的相对分子质量为174

C．茶氨酸中氧元素的质量分数为12%

D.茶氨酸中含有1个氮分子。

8、图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图；其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）

A.此反应有单质生成。

B.原子在化学变化前后种类不变。

C.图中生成物全部是化合物。

D.参加反应的两种分子的个数比为2：3

9、松花蛋是大家喜爱吃的一种食品．制作的配料有纯碱；食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）；以及米糠、稻壳等辅料．将配料与水混合后可能发生的化学反应有（）

A.化合反应。

B.分解反应。

C.复分解反应。

D.置换反应。

10、烧杯中盛有质量分数为10%的稀硫酸；有一表面光滑的塑料小球（该小球与硫酸不反应）悬浮于溶液中央，现向烧杯中缓缓加入下列（）小球会上浮．

A.58%的硫酸溶液。

B.锌。

C.水。

D.10%的稀硫酸。

11、根据你已有的化学知识和生活经验判断；下列说法不正确的是（）

A.蛋白质和淀粉可用碘溶液来鉴别。

B.可用甲醛浸泡肉类食品；以防变质。

C.机动车使用无铅汽油以减少含铅物质的排放。

D.某些食品包装袋内有一小包铁粉；是用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败。

12、下列元素符号完全正确的一组是（）A.O、Mg、mnB.Ne、MN、CaC.Al、Fe、CD.Ca、Br、Sn13、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针指向分度盘的中间，下列可能出现的情况是（）A.锌粒和镁带都有剩余B.锌粒完全反应镁带剩余C.镁带完全反应锌粒剩余D.锌粒和镁带都完全反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、（2013春•南岗区校级月考）（1）人们每天通过各种食物补充所需要的营养元素．下列元素中：①钾②硒③氯④钙⑤铁⑥锌，属于常量元素的是：____（填元素符号），这些元素存在的营养素的主要作用是____．

（2）如图，春耕时节利用农业机械翻松土壤，同时将磷肥施加在土壤中，施加磷肥的作用____．15、在①氯化钠②五氧化二磷③氯酸钾④二氧化锰⑤自来水⑥二氧化碳⑦空气⑧氧气⑨碳中，属于混合物的是____，属于纯净物的是____，属于单质的是____，属于化合物的是____，⑤属于氧化物的是____．（填序号）16、铁丝在氧气中燃烧的实验；集气瓶底部留有少量水的目的是______

燃烧的现象______

反应的化学方程式为______．17、实验室中通常采用以下几种方法制取氧气：

①氯酸钾氯化钾+氧气（提示：氯酸钾；400℃时分解放出氧气）

②高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（提示：高锰酸钾；受热分解而放出氧气）

③过氧化氢→水+氧气（提示：过氧化氢俗称双氧水，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气．每100ml大约1.80元．）选择制取氧气的最佳方是：____18、用化学符号表示硫酸铝__________，2个铁原子_________，3个氢分子________，n个硝酸根离子_________评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)19、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）20、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）21、相对原子质量就是一个原子的质量．____．22、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共2题，共8分)23、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

（1）需氯化钠的质量为______g；配制时应选择______（选填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需水的体积。

（2）某同学按如图所示步骤依次操作：

以上操作中会导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的步骤是______（填字母序号）。

（3）操作E中用玻璃棒搅拌；其目的是______。

（4）若改用20%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要20%的氯化钠溶液质量是______g。24、（8分）为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液。请回答：（1）观察到的实验现象是，反应的化学方程式为，分析实验现象，溶液中减少的离子是（写离子符号）。（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是。（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是（计算结果精确到0．1%）。（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm3）mL（计算结果精确到0．1）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。评卷人得分六、实验题(共1题，共8分)25、根据如图所示实验内容回答问题．

（1）仪器①的名称是____．

（2）装置Ⅰ用于测定空气中氧气含量，若实验操作规范，该实验得出的结论是____．若实验有误差，下列做法，与误差产生无关的是____（填序号）．

①红磷不足量②装置气密性不好。

③弹簧夹没有加紧④利用热铜丝点燃红磷。

（3）装置Ⅱ用于高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为____，当气体收集满后，有下列操作①将导气管移出集气瓶口；②取出集气瓶，正放在桌面上；③盖上玻璃片；④将集气瓶和玻璃片一起取出，正放在桌上；⑤在水面下用玻璃片盖住集气瓶口；⑥把导管从水槽中拿出来；⑦熄灭酒精灯，正确的操作及顺序是____（填字母）．

A．①②③⑥⑦B．①②③⑦⑥C．①⑤④⑥⑦D．①⑤④⑦⑥参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g为铜，由质量守恒定律，原混合物中铜元素的质量为8g，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g为铜，由质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则原混合物中铜元素的质量为8g，则原混合物中铜元素的质量分数为100%≈88.9%．

故选：A．2、D【分析】解：

A；溶解性是不需要发生化学变化就表现出来；所以属于物理性质，故A错误；

B；挥发性是不需要发生化学变化就表现出来；所以属于物理性质，故B错误；

C；导电性是不需要发生化学变化就表现出来；所以属于物理性质，故C错误；

D；可燃性是物质在化学变化中表现出来的性质；所以是化学性质，故D正确；

故选：rm{D}．

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．【解析】rm{D}3、A【分析】解：用汽油清洗油污；是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，洗洁精；沐浴露、洗发露具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；

故选：rm{A}

根据乳化作用的定义分析：洗洁精；沐浴露或洗发露等物质使油脂分散成无数细小的液滴；这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、铜导线等为金属制品废弃物，属于金属材料．【解析】【解答】解：生活中废弃的易拉罐；铜导线等都属于废旧金属材料；它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金．

故选B．5、C【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；洗涤剂具有乳化作用；能将大的油滴分散成细小的油滴，振荡、搅拌后不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；铜粉在足量氧气中加热生成氧化铜；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：C．二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】【分析】能按照“溶解-过滤-蒸发”的步骤进行分离的物质，必须是不溶性物质和易溶性物质混合物，所以可根据选项中各物质的水溶性进行分析解答．【解析】【解答】解：A；因为木炭粉和二氧化锰都不溶于水；所以不能用此方法分离．故A错误；

B；因为铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；所以能用此方法分离．故B正确；

C；因为氯化钡和硫酸钾都溶于水；所以不能用此方法分离．故C错误；

D；因为二氧化锰不溶于水；氯化钠溶于水，所以能用此方法分离．故D正确．

故选B、D．7、AB【分析】

A．根据茶氨酸化学式C7H14O3N2；进行分析其由：C；H、O、N四种元素组成；故A说法正确；

B．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得茶氨酸的相对分子质量为。

12×7+14+16×3+14×2=174；故B说法正确；

C．根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得茶氨酸中氧元素的质量分数为×100%=27.6%；故C说法错误；

D．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个茶氨酸分子中含有2个氮原子；故D说法错误；

故选AB．

【解析】【答案】A．根据茶氨酸化学式C7H14O3N2；进行分析其元素组成；

B．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答；

C．根据物质中某元素的质量分数=×100%；进行解答；

D．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行判断．

8、CD【分析】

A；此反应有单质生成生成物中有一分子是由两个相同原子构成的应为单质；故A正确．

B；原子在化学变化前后种类不变仔细观察图示反应前后圆球的种类没有变化；故B正确．

C；图中生成物全部是化合物生成物中有一分子是由两个相同原子构成的应为单质；故C错误．

D；参加反应的两种分子的个数比为2：3仔细观察会发现反应前后有一分子没有变化；因此参加反应的两种分子个数比应为1：1，故D错误．

故选CD

【解析】【答案】把不同的圆球看作不同的原子；再结合单质；化合物的定义容易选出C；仔细观察图示不难发现反应前后有一分子没有变化易得出答案D

9、AC【分析】

有关的反应方程式有：

CaO+H2O=Ca（OH）2；

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

可看出第一个反应属于化合反应；后两个反应都属于复分解反应．

故选AC．

【解析】【答案】对配料中的各物质进行分析；找到物质间的各种反应，再利用反应类型的特点进行判断即可解决此题．

10、AB【分析】

A；加入58%的硫酸溶液；使烧杯中液体的密度增大，小球会上浮．

B；锌和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；烧杯中液体的密度增大，故会上浮．

C；加水稀硫酸的溶质质量分数减小；对小球的浮力减小．

D；加入10%的稀硫酸；溶液密度不变，浮力不变．

故选AB．

【解析】【答案】运用溶液的密度增大会使小球上浮；液体密度越大所受的浮力就越大解答．

11、AB【分析】

A；蛋白质一般用灼烧；产生烧焦羽毛味来鉴别，淀粉与碘变蓝色，所以不正确．

B；甲醛有毒；不能用于浸泡食品，所以错误．

C；现在机动车燃料都变为了无铅汽油；主要是含铅汽油在燃烧的尾气中含有重金属铅，漂浮在空气底层，尤其对儿童的健康影响最大，所以正确．

D；在通常情况下铁能和空气中的氧气和水反应生成铁锈；从而除去氧气和水蒸气，进而防止食物腐败．所以正确．

故选AB

【解析】【答案】A；可根据蛋白质和淀粉的特性进行分析．

B；甲醛有毒；可以使蛋白质变性．

C；根据含铅汽油的危害进行分析．

D；根据铁粉的性质及铁锈的生成原理进行分析．

12、CD【分析】【分析】根据各元素的元素符号和书写元素符号的规律回答，第一个字母要大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：A；锰的元素符号应为Mn；故A错误；

B；锰的元素符号为应Mn；故B错误；

C；Al、Fe、C分别为铝、铁、碳的元素符号；故C正确；

D、Ca、Br；Sn分别为钙、溴、锡的元素符号；故D正确．

故选：CD．13、AB【分析】【分析】反应停止后，天平指针在中间，反应前烧杯中加入的质量相等，则产生的氢气相等，天平才平衡．根据氢气质量相等分析．【解析】【解答】解：A；锌粒和镁带都有剩余；说明酸完全反应，酸的质量相等，故产生氢气质量相等，正确；

B、由化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可以看出；等质量的硫酸消耗掉锌的质量大于镁的质量，故当锌粒完全反应镁一定有剩余，此时酸完全反应，产生氢气质量相等，故正确；

C、由化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可以看出；等质量的硫酸消耗掉锌的质量大于镁的质量，当镁带完全反应时锌粒一定没有剩余，故错误；

D、由化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可以看出；等质量的锌粒和镁带完全反应时，生成氢气的质量一定不相等，故D错误；

故选AB三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】（1）根据元素在人体中的按量及作用分析回答；

（2）根据磷肥的作用分析回答．【解析】【解答】解：（1）在下列元素中：①钾②硒③氯④钙⑤铁⑥锌；属于常量元素的是K；Cl、Ca，这些元素存在的营养素的主要作用是能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料；

（2）施加磷肥的作用促进作物生长；提高抗寒抗旱能力．

故答为：（1）K、Cl、Ca；能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料．（2）促进作物生长，提高抗寒抗旱能力．15、略

【分析】【分析】混合物是由多种物质组成的物质；纯净物是只有一种物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；可以根据以上物质的物质组成和元素组成进行分析、考虑．【解析】【解答】解：⑤自来水是由水；氯化钙等多种物质组成、⑦空气是由氧气、氮气等多种物质组成；属于混合物；

①氯化钠；②五氧化二磷、③氯酸钾、④二氧化锰、⑥二氧化碳、⑧氧气、⑨碳都是由一种物质组成的纯净物；

⑧氧气；⑨碳是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

①氯化钠；②五氧化二磷、③氯酸钾、④二氧化锰、⑥二氧化碳等物质都是由不同种元素组成的纯净物；属于化合物；

②五氧化二磷；④二氧化锰、⑥二氧化碳都是由两种元素组成；并且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．

故答案为：⑤⑦；①②③④⑥⑧⑨；⑧⑨；①②③④⑥；②④⑥．16、略

【分析】解：铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量；铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁rm{.}反应的化学方程式：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}

答案：防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

根据铁丝在氧气中燃烧的实验的现象；发生的反应集注意事项分析分析回答有关的问题．

解答本题的关键是要充分理解铁在氧气中燃烧实验的实质，只有这样才能对问题做出正确的判断．rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}17、略

【分析】

根据题意可知；实验室中通常采用的制取氧气方法中，氯酸钾和二氧化锰，高锰酸钾反应条件需加热，而过氧化氢常温下会缓慢分解成水和氧气，与二氧化锰混合，会迅速放出氧气，药品价格便宜，不需加热，节省燃料，操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染．因此选择制取氧气的最佳方是：过氧化氢→水+氧气；

故答案为：③过氧化氢→水+氧气．

【解析】【答案】从原理是否科学；严谨、合理；装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行分析解答本题．

18、略

【分析】【解析】试题分析：硫酸铝为Al2(SO4)3，2个铁原子为2Fe，3个氢分子为3H2，n个硝酸根离子为考点：常见化学符号【解析】【答案】Al2(SO4)32Fe3H2四、判断题(共4题，共36分)19、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．20、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×22、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．五、探究题(共2题，共8分)23、10100AB加速溶解速率50【分析】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；所以需氯化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的体积是90mL，量筒使用应该采用就近原则，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需水的体积；

（2）配制过程中；会导致溶液溶质质量分数偏小，可能是量取的水多了，称量的氯化钠少了，所以以上操作中会导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的步骤是AB；

（3）在溶解过程中；用玻璃棒搅拌，目的是：加速溶解速率；

（4）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以=50g。

故答案为：（1）10g；100；

（2）AB；

（3）加速溶解速率；

（4）50。

（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；

（2）根据配制过程中；会导致溶液溶质质量分数偏小，可能是量取的水多了，称量的氯化钠少了进行分析；

（3）根据在溶解过程中；用玻璃棒搅拌，目的是：加速溶解速率进行分析；

（4）根据溶液稀释前后；溶质质量不变进行分析。

通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，配