2025年青岛版六三制新九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新九年级化学上册阶段测试试卷884考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（）A.分子间存在一定的空隙B.该化学反应属于置换反应C.化学反应中分子可分为原子D.分子由原子构成2、下列何组物质是按酸、碱、盐顺序排列的（）A.H2CO3、NaCl、Mg（OH）2B.Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C.MgSO4、H2SO4、HClD.CH3COOH、NaOH、Na2CO33、下列有关水的说法正确的是rm{(}rm{)}A.电解水时产生的气体的质量比是rm{1}rm{2}B.可用水区分rm{CaO}和rm{CaCO_{3}}C.硬水经过活性炭吸附变为纯净水D.海洋有大量的水，所以不必节约用水4、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是rm{(}rm{)}

。实验操作现象结论rm{A}向rm{NaOH}固体中加入稀盐酸液体温度升高说明该反应放热rm{B}向黑色粉末中加入某无色溶液产生大量气泡黑色粉末一定是铁粉rm{C}向饱和石灰水中加入某物质溶液变浑浊某物质一定是氧化钙rm{D}将一半用水润湿的紫色石蕊小花放入充满rm{CO_{2}}的广口瓶中紫色石蕊小花干的一半不变红，湿的一半变红rm{CO_{2}}与rm{H_{2}O}发生了化学反应A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、诗词是民族灿烂文化中的瑰宝．下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）

①千里冰封；万里雪飘。

②白玉为床；金作马。

③野火烧不尽；春风吹又生。

④夜来风雨声；花落知多少。

⑤春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．A.①③B.②④C.④⑤D.③⑤评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、如下提供核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息如下；回答下列问题：

（1）上表中核电荷数为12的元素符号为____；由8号，13号元素组成的化合物化学式为____．

（2）在化学反应中，硫原子比较容易____（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号为____．

（3）上述8种元素在元素周期表中处于同一周期的原因是____．7、铁是生活中常用的金属；如图1是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉；氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理．

（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与____共同作用才会生锈．

（2）“取暖片”中的氯化钠作用是____（填序号）

①溶于水放热②加快铁生锈③没有任何用途。

（3）化学兴趣小组的甲；乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣．

Ⅰ．甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量．取5.7g“取暖片”样品；投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：

。反应时间t0t1t2t3t4烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5m①表格中m的值为____克；②5.7g“取暖片”样品中铁粉的质量为____克。

Ⅱ．乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe2O3的质量分数．取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合；如图2所示装置完成实验．

①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是____．停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果____（填“偏大”；“偏小”）．

②充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是____溶液，发生反应的化学方程式为____．

③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分数．8、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．错误操作常会引起不良后果；请写出引起下述后果的可能原因．

（1）过滤操作后得到的滤液仍然浑浊____

（2）向试管中加入石灰石时，试管破裂____

（3）实际所量取稀盐酸的体积比读数值偏小____

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集氧气时，水槽中的水变成紫红色____．9、现有下列仪器：。①②③④⑤⑥⑦（1）在过滤操作中需要玻璃棒、____、____等玻璃仪器（填仪器的名称）；

（2）用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，除了需要用到①和④仪器外，还需要用到的仪器是____、____（用序号填空）．10、水在生活；生产中和化学实验中起着十分重要的作用。

Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂。

（1）制备K2FeO4的化学方程式2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为______，K2FeO4中铁元素的化合价为______

（2）自来水厂净化水的过程______（填“能”；“不能”）将硬水软化成软水。

（3）区别硬水与软水应加入______；若气泡较多则为软水。

（4）生石灰与水反应的化学方程式为______，试管内所盛饱和溶液的溶质的溶解溶解度随温度的升高而______。11、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x=____．

（2）表中具有相对稳定结构的元素是____．

（3）钠元素与氯元素形成的化合物化学式为____．

（4）根据镁元素的原子结构示意图判断它属于____．（填“金属”或“非金属”）元素．最外层电子数为____，在化学反应中容易____电子，形成____离子（填“阴”或“阳”）．

（5）某元素的原子结构示意图所示，该元素符号为Br．与Br化学性质相似的是____．12、已知一个二氧化硫分子的质量为akg，一个三氧化硫分子的质量为bkg，若以一个硫原子的质量的1∕32作为标准，则二氧化硫的相对分子质量为____．13、（1）北京奥运会用到多种材料．下列应用中使用金属材料的有（填序号；下同）．

①使用金；银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃；③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜。

（2）2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运；科技奥运、人文奥运”．下列符合绿色奥运理念的是．

①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋。

（3）奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金，燃料是丙烷（C3H8），火炬手持的部分使用橡胶皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握．请回答：燃料丙烷完全燃烧生成，不污染环境；铝合金材质主要优点是、（答两条即可）；橡胶皮革漆中的橡胶属材料．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）15、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）16、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）17、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）18、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)19、将8.4g表面有氧化铜的粗铜丝在加热的条件下与足量的氢气充分反应后得到8.0g铜，求参加反应的氢气及反应后生成的铜的质量．评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)20、（2012•高淳县一模）小沁同学用如图所示装置测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数．C为有刻度的玻璃仪器；可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积．

（1）实验操作步骤有：检查气密性；将药品；水、油装入各仪器中，连接并调整好装置后，再进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②待B中不再有气体产生并恢复至室温；

③由A向B滴加足量稀硫酸；

④调节D的位置至C；D中液面高度一致；记录C中液面位置．

上述再进行的操作的顺序是____（填序号）．

（2）若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得CO2体积为VL，要求出Na2CO3的质量分数，还缺少的一个数据是____；

①反应前加入稀硫酸的体积②反应前加入稀硫酸的质量分数。

③实验前反应装置中空气的体积④该实验条件下CO2的密度。

（3）若B中纯碱样品的质量为10.6g，为确保Na2CO3全部参与反应，从A中加入到B中的稀硫酸（溶质质量分数为10%）至少为多少克？____．21、社会发展过程中；能源起着重要的作用．

（1）天然气的主要成分（填化学式）____，它与石油和____均属于化石燃料．

（2）石油的炼制得到很多产品．下列属于石油炼制产品的是（填序号）____．

①汽油②柴油③食用调和油④酱油。

（3）电动车已遍及城乡各地，电动车的动力来源是电池．电池是一种将____能转化为电能的装置．22、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：。第一份第二份第三份第四份加入氯化钡溶液质量（g）15202530反应得到沉淀的质量（g）1.401.862.332.33若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；请计算：

（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少．

（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到0.01）评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共4分)23、判断某变化为化学变化的依据是____．化学变化常伴随的现象有____等．24、（2009•河北模拟）人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字；请回答下列问题：

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：____．

（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为7.3g．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】根据化学反应的微观模拟示意图，由微粒的构成及变化分析分子的性质、构成、变化；根据反应的特点分析反应的类型．【解析】【解答】解：A；由微粒的微观模拟示意图可以看出；分子间存在一定的空隙．故A正确；

B；由化学反应的微观模拟示意图可知；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于置换反应．故B不正确；

C；反应前与反应后中间的图明确表示出分子再分成原子的过程．故C正确；

D；反应前的两种分子由同种原子构成；反应后的分子由不同种原子构成，说明了分子由原子构成．故D正确．

故选B．2、D【分析】解：A；碳酸电离时生成的阳离子都是氢离子；属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐；氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱．故选项错误；

B；氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子；属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误；

C；硫酸镁电离时生成的镁离子和硫酸根离子；属于盐；硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸．故选项错误；

D；醋酸电离时生成的阳离子都是氢离子；属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项正确．

故选D．

根据酸；碱、盐的组成特点进行分析．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．

本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的元素组成和阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A}电解水生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}而不是质量比，故A错误；

B、氧化钙和水反应放出大量的热，而碳酸钙难溶于水，所以可用水区分rm{CaO}和rm{CaCO_{3}}故B正确；

C；活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，故C错误；

D；海洋中的水为咸水；而地球上的淡水资源十分紧缺，所以要节约用水，故D错误。

故选：rm{B}

A、根据电解水生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}进行解答；

B；根据氧化钙和水反应放出大量的热；而碳酸钙难溶于水进行解答；

C；根据活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味进行解答；

D；水由氢氧两种元素组成．

水是大自然赐予人类的宝贵资源，我们要好好保护，并了解水的组成和电解水的实验中的相关问题．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；故A错误；

B；二氧化锰会催化过氧化氢分解生成氧气；故B错误；

D；氢氧化钠固体加入石灰水中；溶液温度升高，溶液也会变浑浊，故C错误；

D、二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明rm{CO_{2}}与rm{H_{2}O}发生了化学反应；故D正确．

故选：rm{D}．

A；根据氢氧化钠固体溶于水也会放出热量进行分析；

B；根据二氧化锰会催化过氧化氢分解生成氧气进行分析；

D；根据氢氧化钠固体加入石灰水中；溶液温度升高，溶液也会变浑浊进行分析；

D；根据二氧化碳和水反应会生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析．

本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此结合诗词的含义分析判断【解析】【解答】解：①千里冰封；万里雪飘；水蒸汽变成冰雪的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

②白玉为床；金作马的过程中只是金；玉的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

③野火烧不尽发生的过程中森林树木；杂草等燃烧能生成二氧化碳和水等新物质；属于化学变化；

④雨打花落的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

⑤蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳；属于化学变化．

故选D．二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】（1）核电荷数为12的元素为镁元素；根据化学式的书写方法：正价在前负价在后，十字交叉再约简；

（2）根据硫原子的最外层电子数来分析；

（3）根据同一周期的元素电子层数相同来分析．【解析】【解答】解：（1）核电荷数为12的元素为镁元素，8号是氧元素化合价是-2价，13号元素是铝，化合价是+3价，所以化学式是Al2O3．

（2）硫原子的最外层电子数为6；易得两个电子，形成带两个单位负电荷硫离子；

（3）电子层数相同的元素处于同一周期．

故答案为：（1）Mg；Al2O3；（2）得到；S2-；（3）电子层数相同．7、略

【分析】【分析】（1）根据铁生锈的条件考虑；（2）根据铁生锈的影响因素考虑；（3）Ⅰ．①根据表中数据判断反应是否完全反应；②根据质量的减少量是生成氢气的质量，根据氢气的质量计算出参加反应的铁的质量；Ⅱ．①根据通入氮气的作用回答本题考虑；②本题主要是利用b中的试剂质量的增加量是生成二氧化碳的质量，所以b中试剂是用来吸收二氧化碳的，所以可以用碱溶液；③根据b中的试剂增加了3.3g是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出氧化铁的质量，再用氧化铁的质量除以样品质量即可．【解析】【解答】解：（1）铁生锈条件是铁与氧气和水共同作用的结果；

（2）在有盐分的条件下能促进铁生锈；加快生锈速度；

（3）Ⅰ．①根据质量的减少量是生成氢气的质量，由图示数据可知到了t2已经反应完了，所以t4烧杯和药品质量是不变的；还是25.5克；

②根据质量的减少量是生成氢气的质量：25.7g-25.5g=0.2g；设要生成0.2g氢气需要铁的质量为X则：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

X0.2g

根据：

解得X=5.6g；

Ⅱ．①加热前要缓缓通入一段时间氮气是为了排净装置内的空气，否则空气中氧气会与木炭反应，生成二氧化碳而造成误差；停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，是为了把反应生成的二氧化碳都赶入b装置内；否则有部分二氧化碳会留在装置内，使二氧化碳量减少，计算的氧化铁质量会减少，结果偏小；

②本题主要是利用b中的试剂质量的增加量是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出氧化铁的质量，所以b中试剂是用来吸收二氧化碳的；所以可以用碱溶液，即氢氧化钠溶液，反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可；

③根据b中的试剂增加了3.3g是二氧化碳的质量；设要生成3.3g二氧化碳需要参加反应的氧化铁的质量为Y则：

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

320132

Y3.3g

根据：

解得Y=8g，已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分数：=80%．

故答案为：（1）氧气、水；（2）②；（3）Ⅰ．①25.5；②5.6；Ⅱ．①排净装置内的空气；偏小；②氢氧化钠；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；③样品中Fe2O3的质量分数80%．8、略

【分析】【分析】（1）根据过滤的注意事项进行解答；

（2）加入石灰石时试管破裂的原因：可能直接投入；没有注意“一横二放三慢竖”等；

（3）根据实际所量取稀盐酸的体积比读数值偏小可能是读取量筒内稀盐酸的体积时俯视刻度进行解答；

（4）根据实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集氧气时，水槽中的水变成紫红色原因是试管口没有放一团（疏松的）棉花进行解答．【解析】【解答】解：（1）过滤操作后得到的滤液仍然浑浊；

（2）加入石灰石时试管破裂的原因：向试管中加入石灰石时；试管未横放；

（3）实际所量取稀盐酸的体积比读数值偏小可能是读取量筒内稀盐酸的体积时俯视刻度；

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集氧气时；水槽中的水变成紫红色原因是试管口没有放一团（疏松的）棉花．

故答案为：（1）滤纸破损（或漏斗中的液面高于滤纸边缘或玻璃仪器不干净）；

（2）向试管中加入石灰石时；试管未横放；

（3）读取量筒内稀盐酸的体积时俯视刻度；

（4）试管口没有放一团（疏松的）棉花．9、略

【分析】【分析】（1）过滤实验中要用到的玻璃仪器有玻璃棒；烧杯、漏斗；

（2）固体配置溶液要用到计算、称量、溶解几个步骤，我们据此选择仪器．【解析】【解答】解：（1）过滤实验中要用到的玻璃仪器有玻璃棒；烧杯、漏斗．

故答案为：烧杯；漏斗；

（2）用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液；需要用到的仪器有托盘天平；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，图中除烧杯、量筒外，还有玻璃棒和托盘天平．

故答案为：⑤、⑥10、KCl+6不能肥皂水CaO+H2O═Ca（OH）2减小【分析】解：（1）由反应的化学方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O；反应物中铁；氧、钾、氢、氯原子个数分别为2、16、10、16、6，反应后的生成物中铁、氧、钾、氢、氯原子个数分别为2、16、4、16、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X中含有6个钾原子和6个氯原子，则每个X分子由1个钾原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为KCl；

在K2FeO4中；钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价；

（2）自来水厂净化水的过程是：河水→加絮凝剂（明矾）→沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→用户；不能将硬水软化成软水；将硬水软化成软水的方法是加热煮沸；

（3）硬水和软水中含有可溶性钙镁离子不同；常用肥皂水来检验软水和硬水，加入软水中泡沫较多，而硬水中泡沫较少；

（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

故答案为：（1）KCl，+6；（2）不能；（3）肥皂水；（4）CaO+H2O═Ca（OH）2；减小。

（1）根据质量守恒定律；在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行分析；

（2）根据将硬水软化成软水的方法是加热煮沸进行分析；

（3）根据肥皂水在硬水和软水所显现的不同的现象分析；

（4）根据根据生石灰与水反应生成氢氧化钙进行分析；根据氢氧化钙的溶解度进行分析。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。【解析】KCl+6不能肥皂水CaO+H2O═Ca（OH）2减小11、略

【分析】【分析】（1）根据核电荷数与质子数的关系考虑；

（2）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；

（3）根据化合价写出化学式；

（4）根据镁原子的最外层电子数判断元素种类；及得失电子情况和形成的离子；

（5）根据原子的最外层电子数相同，化学性质相似进行判断．【解析】【解答】解：（1）观察磷原子结构示意图可知：其核内质子数是15；核内质子数等于核电荷数，所以磷原子的核电荷数是15；

（2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构；所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素；

（3）钠元素的原子最外层电子数是1个；容易失去1个电子带1个单位正电荷，显+1价；氯元素的最外层电子数是7个，容易得到1个电子显-1价，正价在前，负价在后，十字交叉，所以化学式是NaCl；

（4）镁原子的最外层有2个电子；小于4，属于金属元素的原子，故易失去最外层电子的电子而达到稳定结构，形成带一个单位正电荷的阳离子；

（5）原子的最外层电子数相同，化学性质相似，某元素的原子结构示意图所示；可知其原子的最外层电子数是35-2-8-18=7，与氯原子的最外层电子数相同，所以两种元素的化学性质相似；

故答案为：（1）15；（2）Ar；（3）NaCl；（4）金属；2；失去；阳；（5）Cl．12、略

【分析】

由题意得，1个氧原子的质量为：（b-a）kg；

1个硫原子的质量为：akg-（b-a）kg×2=（3a-2b）kg；

相对原子质量标准（一个硫原子的质量的）即kg；

氧的相对原子质量=

硫的相对原子质量为：32；

所以，二氧化硫的相对分子质量=32+×2=

故答案为：．

【解析】【答案】由题意得，1个氧原子的质量=1个三氧化硫分子的质量-1个二氧化硫分子的质量=bkg-akg；

因为1个二氧化硫分子的质量为akg，所以1个硫原子的质量=1个二氧化硫分子的质量-1个氧原子的质量×2=akg-（b-a）kg×2=（3a-2b），相对原子质量标准（一个硫原子的质量的1∕32）：即kg；进行计算二氧化硫的相对分子质量．

13、略

【分析】

（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属；合金、等；则在4个选项中①③符合题目要求．

故答案为：①③．

（2）绿色奥运重点是强调环保节能低碳理念；太阳能照明节能，电动汽车环保，微灌或滴灌节水，只有深埋垃圾不是处理垃圾的好办法．

故选①②③．

（3）丙烷的组成元素是碳与氢燃烧的最终产物是二氧化碳与水不会污染环境；铝合金的特点是质地轻且不易生锈，橡胶则属于高分子材料．

故答案为：二氧化碳；水；不易生锈，密度小；高分子．

【解析】【答案】（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属；合金、等。

（2）绿色奥运重点是强调环保节能低碳理念；符合此理念的即是该答案．

（3）丙烷的组成元素是碳与氢燃烧的最终产物是二氧化碳与水不会污染环境；铝合金的特点是质地轻且不易生锈，橡胶则属于高分子材料．

三、判断题(共5题，共10分)14、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．15、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．四、计算题(共1题，共6分)19、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，结合方程式中的比例关系进行分析．【解析】【解答】解：固体通过氢气加热；减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，依据方程式中的比例关系解答氧化铜的质量。

设参加反应的氢气为x；反应后生成的铜的质量y；

CuO+H2Cu+H2O固体减少的质量。

8026480-64=16

xy8.4g-8.0g=0.4g

，

x=0.05g；y=1.6g

答：参加反应的氢气的质量为0.05g；反应后生成的铜的质量为1.6g．五、实验题(共3题，共18分)20、略

【分析】【分析】（1）根据实验是要根据液面位置变化测定气体体积分析实验步骤；

（2）要根据碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，还缺少该实验条件下CO2的密度；

（3）为确保Na2CO3全部参与反应，假设纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，根据碳酸钠与硫酸反应的方程式计算所需的稀硫酸的质量．【解析】【解答】解：

（1）该实验是要根据液面位置变化测定生成的二氧化碳的体积；属于首先要记录量气管C的液面位置，然后由A向B滴加足量稀硫酸，待B中不再有气体产生并恢复至室温，调节D的位置至C；D中液面高度一致，记录C中液面位置，算出量气管中增加的气体体积就是生成的气体的体积；

故答案为：①③②④；

（2）要根据碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，才能求出碳酸钠的质量分数，还缺少该实验条件下CO2的密度；

故答案为：④；

（3）解：设加入到B中的稀硫酸质量至少为x．

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O