2025年中图版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学上册月考试卷736考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A.NaCl的溶解度不受温度的影响B.t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3C.t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D.温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度2、氢气是新型清洁能源，但难储运．研究发现，镧（音：lán）和镍（音：niè）的一种合金可用作储氢材料．镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法不正确的是（）A.该元素原子的质子数为57B.该元素原子的核电荷数为57C.该元素原子的核外电子数为57D.该元素原子的相对原子质量为573、以下叙述违背科学事实的是（）A.长期饮用纯净水有利于人体健康B.碳酸钙可用作补钙剂C.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同D.用熟石灰改良酸性土壤4、有等质量的两种金属A和B，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.产生氢气物质的量相等B.金属的活泼性A>BC.酸过量，金属质量不足D.A与硫酸反应更为剧烈5、在下列新材料或社会问题中；与化学有关的是（）

①具有超塑延展性的纳米铜；

②无氟冰箱与臭氧空洞；

③泡沫快餐盒与白色污染；

④隔水透气的高分子薄膜；

⑤用来制造破冰斧的玻璃纤维增强塑料．

A.①

B.③④

C.①②③

D.①②③④⑤

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、生产、生活实际中的下列做法，不科学的是（）A.为防止自行车生锈，经常用湿抹布擦拭B.为提高粮食产量，大量使用化肥C.海底矿物（如可燃冰、锰结核等）虽储量丰富，也应科学规划、合理开采D.新装修的房屋，经充分通风后再入住7、除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂正确的是（）。选项物质杂质试剂AFeCl2CuCl2铁粉BCO2HCl氢氧化钠溶液CNaClNa2CO3稀硫酸DCuCuO粉稀盐酸A.AB.BC.CD.D8、下列实验操作、描述正确的是rm{(}rm{)}A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶看到有大量白烟B.稀释浓硫酸时，在量筒中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水C.长期放置的石灰水表面有层白色的膜，加入稀盐酸白膜溶解并有气体放出D.硫酸铵与熟石灰混合加热，产生刺激性气味气体9、如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是rm{(}rm{)}A.

向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸B.

将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出C.

质量相同的rm{KClO_{3}}中加入催化剂rm{(MnO_{2})}与不加入催化剂加热制取rm{O_{2}}D.

碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应10、把一根洁净的没生锈的铁钉放入硫酸铜溶液中，下列叙述和正确的是（）A.在铁钉表面产生气泡B.溶液由蓝色立即变为黄色C.铁钉表面有红色固体生成D.充分反应后所得溶液质量减少11、向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即有气泡产生，这说明（）A.Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaClB.Na2CO3跟盐酸不反应C.盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑D.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、（2015秋•新泰市期末）钙是人体必须的常量元素；每目必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙产品很多，如图是某种品牌的补钙产品的部分说明书．请回答下列问题：

（1）该产品中的钙指____（填元素；原子或分子）．

（2）CaCO3中碳元素和氧元素的质量比为____．

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为____g．13、硒对人体有防癌；抗癌作用；如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图．请回答：

（1）图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是____（填“A”；“B”或“C”）元素；

（2）图3中C元素原子在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子，该元素与海水中含量最高的金属元素形成化合物的化学式为____．14、兴趣小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯；所用实验仪器或用品如下：

（1）分别写出仪器A和E的名称是：____、____．

（2）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、____；计算产率；

（3）“过滤”操作所需的仪器和用品是____（选填序号），其中使用仪器H的作用是____．15、（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起____作用，净化后的水属于____（选填“混合物”或“纯净物”）．

（2）水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难．为了防止水的污染，下列各项措施中：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．其中可以采用的方是____．（填写序号）

（3）污水处理厂在进行最后的水处理过程中要投药消毒，某水厂使用的是高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4中铁元素的化合价为____．16、（2009秋•青山区校级月考）观察实验装置；回答下列问题：

（1）如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．氢气是难溶于水，密度比空气的密度小的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从____（填“a”或“b”，下同）处导管通入；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从____处导管进入．若用排空气法收集氧气时，瓶内先装满空气，氧气从____处导管通入．

（2）如图为可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性．当缓慢向右拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到____．17、请你依据所学的知识完成下列物质的转化关系．

已知：图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．

（1）A；B、C三种物质如图所示转化关系；其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同．

①若A为单质，则A、B、C的化学式分别为____．

②若A、B组成元素相同，则“A→B”的化学方程式为____．

（2）D；E、F三种物质转化关系如图；其中D、E、F三种物质组成中有两种元素相同．

①若D是金属氧化物，则D、E、F的化学式为____．

②写出E转化为F的化学反应方程式____．18、化学与抗震救灾。

2011年3月日本大地震；大地震造成福岛第一核电站冷却系统失灵，放射性物质泄漏．核泄漏造成放射性碘-131可能被附近居民吸收，引发人体疾病．

（1）碘在元素周期表中信息如题图1，从中获得的信息正确的有____（填序号）．

A．碘属于金属元素

B．碘的相对原子质量为126.9g

C．碘的原子序数为53

D．碘的元素符号是I

（2）民间传言食用碘盐能防辐射；因而出现一些地方公众盲目抢购碘盐的情况．图2是某超市销售的一种碘盐标签上的部分文说明．请回答：

①碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为____．

②世界卫生组织提醒：成人每天服用量约为90mg的碘元素，可减少人体甲状腺对放射性碘-131的吸收，从而有效防止核辐射．假每人每天食用5g上述碘盐，则每人每天最多能从碘盐中吸收____mg碘，所以仅食用碘盐____（填“能”或“不能”）防止核辐射．

（3）在部分地区发生抢购食盐的风波后；我国政府及时发布公告：日本核事故对我国海域污染可能性极小，且我国大部分食盐来自内陆盐湖．已知某地盐湖含丰富的氯化钠和硫酸钠．如图3为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．请回答：

（1）40℃时，在100g水中溶解____g硫酸钠；溶液恰好达到饱和．

（2）t℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数____（填“大于；等于或小于”）饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数．

（3）欲从湖水中获取氯化钠晶体，应采用____（填“蒸发溶剂”或“冷却降温”）的方法．

（4）福岛核电站爆炸后散发出具有放射性的Ⅰ（质子数为53，相对原子质量为131），在8.3天后会转变成Ⅰ，不再具有放射性，所以对我国沿海盐业生产影响不大．I和I两者的关系是____．

①同种元素②同种物质③同种原子．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)19、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共4题，共16分)20、某一混合物中，可能含有CaCl2、CuSO4、K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3中的几种物质；将其进行有关实验，实验记录如表：

。实验步骤实验内容实验现象1将混合物放入足量的水产生白色沉淀，静置后上层为无色溶液2再加入过量的HNO3沉淀全部溶解，有无色气体放出3继续加入少量硫酸钾溶液产生白色沉淀回答下列问题：原混合物中肯定有____；肯定没有____．21、如图为A；B、C三种固体物质的溶解度曲线；请回答：

（1）溶解度变化受温度影响最大的物质是______．

（2）t2℃时，溶解度最小的物质是______．

（3）把接近饱和的B溶液转化为饱和溶液，可采用的方法______（写1种）．

（4）t1℃时，将50gA物质加入100g水中，充分搅拌后形成的溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若要使该溶液中溶质的质量分数增大，你采用的可行方法是______．22、一种无色溶液X与黑色固体Y混合发生反应；反应完毕生成无色气体A和无色溶液B，Y在反应前后的质量和化学性质都不变．将淡黄色固体C点燃伸进盛有A的集气瓶中，产生明亮的蓝紫色火焰同时生成无色有刺激性气味的气体D．将固体E点燃伸进盛有A的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F．试推断并写出下列物质．

X____Y____A____D____F____．23、如图所示的是几种常见物质的转化关系；其中A；B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物．已知：丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答下列问题：

（1）乙的化学式为____；

（2）甲的化学式可能为____（只写一种）；

（3）丙与乙反应的化学方程式为：____．

（4）写出A的一条用途：____．评卷人得分六、简答题(共4题，共20分)24、向一定质量rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入rm{Zn}溶质质量与加入rm{Zn}的质量关系如图所示。

rm{(1)}写rm{bc}出段发生反应的化学方程式______。

rm{(2)a}点溶液中溶质是______。25、有A、B、C、D四种物质，其中A、B、D都不溶于水，也不与水反应，A和B是黑色粉末，将其混合在高温下反应，能生成红色粉末Y和能使X溶液变浑浊的气体Z，Z与灼热的B反应，生成无色有毒气体E，D在高温下煅烧生成C和Z，写出各物质的化学式．26、（1）镁条在空气中燃烧的现象是：____；其化学反应方程式的文字表达式是：____．

（2）铜丝在空气中加热的现象是：____；其化学反应方程式的文字表达式是：____．27、（1）填写化学符号或化学符号的意义。化学符号2NOH意义n个水分子+2价的钙元素（2）从Ca、C、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：。化学式物质类别单质氧化物酸碱盐有机物参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的饱和溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③确定物质的溶解度随温度变化的变化情况等．【解析】【解答】解：A；由图可知；氯化钠的溶解度受温度的影响很小，故A错误；

B、在t1℃时；硝酸钾的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20g硝酸钾，故B错误；

C、在t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即在t2℃时；两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；

D、由两物质的溶解度曲线不难看出，温度高于t2℃时；硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故D正确；

故选D．2、D【分析】【分析】由已知“镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57”，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知：质子数、核电荷数、核外电子数等信息，因为不知中子数，所以相对原子质量不可知．【解析】【解答】解：A；该元素原子的质子数为57；说法正确，原子序数=核内质子数，故A正确；

B；该元素原子的核电荷数为57；说法正确，原子序数=核电荷数，故B正确；

C；该元素原子的核外电子数为57；说法正确，原子序数=核外电子数，故C正确；

D；该元素原子的相对原子质量为57；说法错误，因为不知中子数，所以相对原子质量不可知，况且，一定不是57，故D错误．

故选：D．3、A【分析】【分析】A；根据矿物质元素与人体健康的关系．

B；根据碳酸钙与胃酸的反应原理分析

C；根据合金的特性分析．

D、熟石灰是Ca（OH）2是碱，能发生中和反应，价格便宜．【解析】【解答】解：A；纯净水中不含有矿物质；长期饮用对健康不利，所以不正确；

B；碳酸钙可与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙；从而被人体吸收，达到补钙的作用，所以正确．

C；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．合金与组成它的成分相比；一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点．所以C正确．

D；熟石灰属于碱；可以发生酸碱中和反应，又由于它比较便宜，可以用来降低土壤的酸性，所以D正确．

故选A4、C【分析】试题分析：A、据图可直接看出，产生氢气物质的量相等，正确，B、同样据图可直接看出，金属A与酸反应的时间更短，说明反应速率更快，故金属的活泼性A>B，正确，C、若酸过量，金属不足（即金属全部反应），这时计算氢气的质量就应该用金属的质量来求算，金属A和B质量相等，而相对原子质量不相等，这样产生的氢气质量就一定不会相等，这跟图中反应出来的产生氢气质量相等相违背，所以错误，D、因为金属的活泼性A>B，所以可判断A与硫酸反应更为剧烈，正确，故选C考点：金属与酸反应的应用【解析】【答案】C5、D【分析】

①具有超塑延展性的纳米铜；②无氟冰箱与臭氧空洞；③泡沫快餐盒与白色污染；④隔水透气的高分子薄膜；⑤用来制造破冰斧的玻璃纤维增强塑料．均属于研究的制取新物质；利用化学解决环境污染问题；属于化学研究的范畴．

故选D．

【解析】【答案】根据化学是研究物质的组成；结构性质，变化，用途制取等方面的内容进行分析解答本题．

二、多选题(共6题，共12分)6、AB【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，大量使用化肥易造成水源污染，矿物开采要规划、合理开采，新装修的房屋中含有甲醛．【解析】【解答】解：A；铁在有水和氧气并存时易生锈；经常用湿抹布擦拭自行车易造成铁生锈，故A做法不科学；

B；大量使用化肥易造成水污染；故B做法不科学；

C；矿物开采要规划、合理开采；故C做法科学；

D；新装修的房屋中含有甲醛；甲醛对人体有害，需要通风使其散失后再入住，故D做法科学；

故选AB．7、AD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

C、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠；水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

D；CuO粉能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；Cu不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

故选：AD．8、CD【分析】解：rm{A}浓盐酸易挥发出氯化氢气体；打开浓盐酸瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴，看到的是白雾，而非白烟，故错误；

B；稀释浓硫酸时；在烧杯中先加入适量水，再沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故错误；

C；长期放置的石灰水表面二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸碳和水；碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，正确；

D；硫酸铵属于铵态氮肥；与熟石灰固体混合加热，产生刺激性气味的气体，故正确；

故选：rm{CD}

A；根据浓盐酸的挥发性分析；

B；根据稀释浓硫酸的方法分析；

C；根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸碳和水；碳酸钙能与稀盐酸反应分析；

D；根据硫酸铵与氢氧化钙的反应分析。

本题的难度不大，了解常见物质的性质是解答本题的基础知识，注意“烟”和“雾”的区别。【解析】rm{CD}9、AC【分析】解：rm{A}向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸时；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：

rm{Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{73}rm{2}rm{56}rm{73}rm{2}

由以上质量关系可知；随着稀盐酸的不断加入，生成氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；

B、一定质量的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量分数大于rm{0}该选项对应关系不正确；

C、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，质量相同的rm{KClO_{3}}中加入催化剂时反应速率快；反应需要的时间短，不加入催化剂的氯酸钾反应速率慢，反应需要的时间长，但是最终得到的氧气质量相等，该选项对应关系正确；

D；高温条件下；氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，剩余固体质量不断减少，该选项对应关系不正确．

故选：rm{AC}．

A；向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸时；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

B、一定质量的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量分数大于rm{0}

C；氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；

D；高温条件下；氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{AC}10、CD【分析】【分析】根据铁与硫酸铜的反应的现象进行判断；铁与硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时得到硫酸亚铁的溶液，利用金属的原子量结合反应的情况可判断溶液质量的变化．【解析】【解答】解：A；铁在硫酸铜的溶液中反应时不能置换出氢气；无气泡产生，故错误．

B；反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色；可观察到溶液变为浅绿色，故错误．

C；铁在硫酸铜的溶液中反应时会置换出铜并附着在铁的表面；故铁钉表面有红色的铜出现，故正确．

D；铁与硫酸铜反应时一个铁原子正好置换出一个铜原子；依据其原子量分别是56、64可知溶液的质量会不断减小，故正确．

故选CD11、AC【分析】【分析】向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；没有二氧化碳生成．

当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2气体产生．【解析】【解答】解：A、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；没有二氧化碳生成．

当碳酸钠全部转换为碳酸氢钠时继续加盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有CO2气体放出．所以A正确．

B、Na2CO3跟盐酸可以反应放出二氧化碳．Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑所以B不正确．

C、当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2气体产生．

所以C正确．

D；盐酸挥发是在溶液表面发生的；不会产生气泡．所以D不正确．

故选AC三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】（1）补钙产品中的“钙”不是以单质；分子、原子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答；

（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．【解析】【解答】解：（1）补钙产品中的“钙”不是以单质；分子、原子等形式存在；这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故填：元素；

（2）碳酸钙中碳；氧三种元素的质量比为12：（16×3）=1：4．故填：1：4；

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：0.625g×2×=0.5g，故填：0.5．13、略

【分析】【分析】（1）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似；据此进行分析解答；

（2）根据最外层电子数解答，元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；元素的负化合价数等于8减去其原子的最外层电子数；海水中含量最高的金属元素是钠，利用十字交叉法，写出化合物的化学式．【解析】【解答】解：（1）最外层电子数相同的元素化学性质相似；硒原子的最外层电子数为6，则与硒原子的化学性质相似的是B；

（2）根据原子结构示意图可知C元素是氯；最外层电子数大于4，化学反应中容易得到电子，化合价为-1；海水中含量最高的金属元素是钠元素，化合价为+1；组成的化合物的化学式为：NaCl．

故答案为：

（1）B；

（2）得到；NaCl．14、略

【分析】【分析】（1）根据题中所给的装置及常见的化学仪器进行分析；

（2）根据粗盐提纯的步骤进行解答；

（3）根据过滤时装置和仪器的作用进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）A是铁架台；E是蒸发皿，故答案为：铁架台；蒸发皿；

（2）在粗盐提纯的实验中需要将滤液蒸发水分后得到精盐；然后计算产率，故答案为：蒸发；

（3））“过滤”操作所需的仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，其中托盘天平的作用是称量盐的质量．故答案为：ABFG；称量盐的质量．15、略

【分析】【分析】（1）根据活性炭的吸附性；净化后水的组成分析回答；

（2）根据水的污染源分析判断；

（3）根据化合价原则求出元素的化合价．【解析】【解答】解：（1）由于活性炭有吸附性；在“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水中含有可溶性的物质，属于混合物．

（2）①抑制水中所有动；植物的生长；是错误的，因为有的水生动植物对水有净化作用；

②不任意排放工业废水；能防止水的污染；

③应合理使用农药和化肥；不应禁止；

④生活污水经过净化处理后再排放；能防止水的污染．

（3）在K2FeO4中；由于钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．

故答为：（1）吸附，混合物；（2）②④；（3）+6．16、略

【分析】【分析】本题主要考查检查装置的洗气、贮气等用途，洗气主要是除杂质或干燥；贮气时有两种方法，排水法和排空气法．用排水法收集时，瓶内装满水，气体应从b进入；用排空气法收集时，根据气体的密度，密度比空气大的从a管进入；密度比空气小的从b进入．还考查了不同装置气密性的方法，有长颈漏斗的装置要注意形成液封．同时考查了学生的实验评价能力，以及内外产生的压强差．【解析】【解答】解：（1）当用排水集气法收集氢气时，氢气的密度比水小的多，因此要从b进入；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a进入；若用排空气法收集氧气时，氧气的密度比空气大，应从a管进入．故答案为：b；a、a；

（2）当缓慢向右拉活塞时，装置内部的空间变大，压强变小，外界大气压大，把空气压入锥形瓶内，长颈漏斗下端管口有气泡冒出．故答案为：长颈漏斗下端管口有气泡冒出．17、略

【分析】

（1）根据常见物质的三角转化关系，及A、B、C三种物质的分类特点，可推断三种物质可能的转化为C、CO、CO2或O2、H2O、H2O2的三角转化关系；

①若A为单质，A能转化成组成元素相同的B、C两种物质，可判断物质A为单质碳或氧气，该转化关系符合图示，则B、C分别为CO、CO2；

②若A、B组成元素相同，则C为单质，根据转化关系，可判断O2、H2O、H2O2的三角关系与此相符，C为氧气、B为水、A为过氧化氢，则A→B即过氧化氢分解成水，化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑；

（2）①能与水反应的金属氧化物D可为氧化钙；与水反应生成的E物质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则物质F为碳酸钙；

②E物质氢氧化钙与C物质二氧化碳反应，生成F物质碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：

（1）①C（或O2）、CO、CO2；②2H2O2═2H2O+O2↑；

（2）①CaO、Ca（OH）2、CaCO3；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】本题两个推断问题相关联，前一个转化关系中三种物质的推断影响后一个转化关系中三种物质的判断，因此，利用前一个所形成的三角转化关系，对A、B、C三种物质的推断是解决问题的关键；可由三种物质的三角转化关系入手，利用三种物质的限定条件：其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同，可初步判断A、B、C三种物质的转化可能为常见的碳三角或氧三角关系，即C、CO、CO2或O2、H2O、H2O2的三角关系；A；B、C物质的推断；可使D、E、F的推断变成简单明了．

18、CD+50.1不能50等于蒸发结晶①【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）元素周期表能反映元素的符号原子量原子序数等信息；故选：CD；

（2）①化合物中正负化合价代数和为零计算；

KIO3中碘（I）的化合价为（+1）+x+（-2）×3=0；

则x=+5；

②有图二信息知1000g食盐中含碘20mg，则5g食盐中含碘的质量是=0.1mg；

（3）（1）由硫酸钠的溶解度曲线可知；在40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，所以，在100水中溶解50g硫酸钠恰好达到饱和；

（2）由硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线可知，t℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相同，由于饱和溶液的溶质质量分数=×100%．所以饱和氯化钠溶液的溶质质量分=饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数；

（3）由于氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；所以欲从湖水中获取氯化钠晶体，应采用蒸发溶剂的方法；

（4）Ⅰ和Ⅰ的质子数相同；属于同一种元素，故选：①．

故答案为：（1）CD；

（2）①+5；

②0.1；不能；

（3）（1）50；

（2）等于；

（3）蒸发溶剂；

（4）①．四、判断题(共1题，共2分)19、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．五、推断题(共4题，共16分)20、略

【分析】【分析】硫酸铜溶液为蓝色，固体加入水中上层为无色清液，则一定不含有硫酸铜，碳酸钠能与氯化钙、硝酸钡反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸钙和硝酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，白色沉淀加过量硝酸，沉淀全部溶解，有无色气体放出，则白色沉淀一定不是硫酸钡，继续加入硫酸钾溶液产生白色沉淀，则原物质中一定含有硝酸钡和碳酸钠，一定不含硫酸钾．【解析】【解答】解：1；将混合物放入足量的水；产生白色沉淀，静置后上层为无色溶液．因硫酸铜溶液为蓝色，固体加入水中上层为无色清液，则一定不含有硫酸铜，碳酸钠能与氯化钙、硝酸钡反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀．

2、再加入过量的HNO3；沉淀全部溶解，有无色气体放出，因碳酸钙和碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸钙和硝酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，白色沉淀加过量硝酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀一定不是硫酸钡，可能是碳酸钙；碳酸钡，则原物质中一定含有碳酸钠．

3；继续加入硫酸钾溶液产生白色沉淀；则原物质中一定含有硝酸钡，一定不含硫酸钾．

因此原混合物中肯定有Ba（NO3）2、Na2CO3；肯定没有CuSO4；

故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4、21、略

【分析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知；溶解度变化受温度影响最大的物质是A；

（2）t2℃时；溶解度最小的物质是C；

（3）B物质的溶解度随温度的降低而减小；所以把接近饱和的B溶液转化为饱和溶液，可采用的方法降低温度；

（4）t1℃时；A物质的溶解度是20g，所以将50gA物质加入100g水中，充分搅拌后形成的溶液属于饱和溶液；若要使该溶液中溶质的质量分数增大，你采用的可行方法是升高温度．

故答案为：（1）A；

（2）C；

（3）降低温度；

（4）饱和；升高温度．

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】A；C；降低温度；饱和；升高温度22、略

【分析】【分析】根据淡黄色固体C点燃放进盛有A的集气瓶中，产生了明亮的蓝紫色火焰及刺激性气味的气体D，所以A有助燃性，A是氧气，结合常见的可燃物燃烧的现象可知，C是硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，所以D是二氧化硫，将一种无色溶液X与黑色粉末Y混合发生反应，反应完毕后生成氧气和常温下无色的液体B，Y在反应前后的质量和化学性质都不改变，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，所以X是过氧化氢溶液，Y是二氧化锰，B是水，将固体E点燃伸进盛有A的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，可知E是铁，F是四氧化三铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：淡黄色固体C点燃放进盛有A的集气瓶中，产生了明亮的蓝紫色火焰及刺激性气味的气体D，所以A有助燃性，A是氧气，结合常见的可燃物燃烧的现象可知，C是硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，所以D是二氧化硫，将一种无色溶液X与黑色粉末Y混合发生反应，反应完毕后生成氧气和常温下无色的液体B，Y在反应前后的质量和化学性质都不改变，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，所以X是过氧化氢溶液，Y是二氧化锰，B是水，将固体E点燃伸进盛有A的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，可知E是铁，F是四氧化三铁，故X是过氧化氢溶液H2O2，Y是二氧化锰MnO2，A是氧气O2，D是二氧化硫SO2，F是四氧化三铁．23、H2OSO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2供给呼吸或支持燃烧【分析】【分析】根据E是最清洁的燃料，因此E是氢气，A和氢气反应的产物丁是氧化物，因此A是氧气，丁是水；丙是氧气和D反应产生的红色固体，丙高温下与乙反应可生成D，结合氧气和铁反应可以生成氧化铁，氧化铁和氧化物乙反应产生铁，因此乙是一氧化碳，D是铁，C是碳；甲是氧气和B反应产生的氧化物，因此可以是硫、磷等燃烧，带入验证完成相关的问题．【解析】【解答】解：E是最清洁的燃料；因此E是氢气，A和氢气反应的产物丁是氧化物，因此A是氧气，丁是水；丙是氧气和D反应产生的红色固体，丙高温下与乙反应可生成D，结合氧气和铁反应可以生成氧化铁，氧化铁和氧化物乙反应产生铁，因此乙是一氧化碳，D是铁，C是碳；甲是氧气和B反应产生的氧化物，因此可以是硫；磷等燃烧，因此：

（1）丁是水，故化学式为：H2O；

（2）甲是氧气和B反应产生的氧化物，因此可以是硫、磷等燃烧，生成二氧化硫或五氧化二磷等，故答案为：SO2；

（3）三氧化二铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，所以反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）A为氧气，其用途有供给呼吸、支持燃烧等，故答案为：供给呼吸或支持燃烧．六、简答题(共4题，共20分)24、略

【分析】解：rm{(1)}锌与硝酸银反应时，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应时，溶液质量增加，所以，rm{bc}出段发生反应是锌与硫酸铜反应，化学方程式是：rm{Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Zn(NO_{3})_{2}+Cu}

rm{(2)}由图示可知，rm{a}点说明硝酸银未完全反应，溶液中的溶质是：rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}

故答案为：rm{(1)Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Zn(NO_{3})_{2}+Cu}rm{(2)AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}

rm{(1)}根据锌与硝酸银反应时；溶液质量减小，锌与硝酸铜反应时，溶液质量增加考虑；

rm{(2)a}点说明硝酸银未完全反应；据此分析溶液中的溶质。

解答本题关键是知道锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。【解析】rm{Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Zn(NO_{3})_{2}+Cu}rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}25、略

【分析】【分析】根据A和B两种黑色粉末在高温条件下反应生成了能生成红色粉末Y和能使X溶液变浑浊的气体Z，Z与灼热的B反应，生成无色有毒气体E，因此E是一氧化碳，Z是二氧化碳，B是碳，则X是氢氧化钙，A是氧化铜，Y是铜；D都不溶于水，在高温下煅烧生成C和Z-二氧化碳，因此D是碳酸钙，C是氧化钙，带入验证完成相关的问题．【解析】【解答】解：黑色粉末（在初中黑色粉末有碳、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁）在高