2024年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷701考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、未来新能源的特点是资源丰富；在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（）

①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能⑥酒精A.①③⑤B.②③④C.④⑤⑥D.②④⑤2、在2L的恒容密闭容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L-1；下列选项说法正确的组合是。

①用A表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1

②用B表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1

③3s时生成C的物质的量为1.2mol

④3s时B的浓度为0.6mol·L-1A.①②④B.①③④C.②③④D.③④3、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD.随着反应物量的减少，正反应速率一定逐渐下降。4、已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(s)。现将1L0.25mol•L-1氯化铁溶液与4L0.10mo1•L-1碘化钾溶液混合后，在第2min时。测得混合溶液中c(I-)=0.04mo1•L-1，则下列说法正确的是A.第2min时，c(Fe2+)=0.01mo1•L-1B.混合溶液中，c(K+)=0.01mo1•L-1C.0～2min内，v(I-)=0.01mo1•L-1•min-1D.第2min时，c(Fe3+)=0.01mo1•L-15、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：温度下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示；下列叙述正确的是。

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.下，在时间内，C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D.M点和W点的化学平衡常数为6、下列关于有机化合物的说法不正确的是A.CH2BrI无同分异构体，可证明甲烷是正四面体结构，不是平面正方形结构B.间二溴苯只有一种结构，可以证明苯分子中无单键和双键交替出现的环状结构C.分子式为C6H12的烃，所有碳原子一定在同一平面的有机物只有一种结构D.C4H8BrI有12种同分异构体7、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（）属于。

A.氧化物B.硫化物C.无机物D.有机物8、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为．下列说法正确的是（）A.聚乳酸的相对分子质量是72B.聚乳酸的分子式是C3H4O2C.乳酸的分子式是C3H6O2D.聚乳酸可以通过水解降解9、中国工程院院士；国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队；于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应B.易溶于水和有机溶剂C.分子结构中含有三种官能团D.分子中所有碳原子一定共平面评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、如图所示是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称________________________。

（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出该同分异构体的结构简式________。

（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是______（填代号）。

（4）任写一种与（d）互为同系物的有机物的结构简式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________（填代号）11、着色剂。

①作用：着色剂是为了美化食品外观；使食品色泽更诱人。

②分类：按来源分食用____色素，食用_____色素。

③常见的食用着色剂：①_____②_____③柠檬黄④苋菜红。

④危害：超量使用着色剂对人体健康是有害的，因此，国家对食用色素_____和_____都有严格的规定。12、三大合成材料：_______、_______、_______，这三大合成材料，是以煤、石油和天然气为原料生产的。13、铜锌原电池的简易装置如图所示。

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；

(2)正极上出现的现象是_______，负极反应式：_______，正极反应式：_______；

(3)在外电路中，电子从_______极流向_______极，当导线有1mol电子通过时，理论上可收集标况下的H2_______L。14、化学与生产；生活、社会密切相关；请根据学过化学知识解答下列问题。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为：______。

(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)；目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为___________。

②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：____________。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________15、根据下表部分短周期元素的性质或原子结构；用化学用语回答下列问题。

。元素编号。

元素性质或原子结构。

R

元素所处的周期数；主族序数、原子序数均相等。

T

最外层电子数是次外层电子数的2倍。

X

元素最高正价+7价。

Y

第三周期金属元素中原子半径最小。

Z

常温下单质为双原子分子；其氢化物水溶液呈碱性。

（1）写出元素T的原子结构示意图__________________；元素Z单质的电子式__________________；写出X在周期表中的位置________________________________元素T的最高价氧化物的结构式________.

（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T；X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是__________________（填化学式）；其中化学性质明显不同于其他三种化合物的。

是__________________（填化学式）；理由是____________________________________。

（3）写出R；T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中；每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式_______________

（4）由表中元素形成的常见物质A；B、C、D、E可发生以下反应：

A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为_________________________________。

D中含有化学键的类型是_____________________，属于______（填“离子”或“共价”）化合物。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误17、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误18、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误19、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误20、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误21、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误22、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误23、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误24、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共6分)25、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分五、计算题(共3题，共18分)26、工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：

已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为

①该时间段内的反应速率v(C4H8)=_______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反应的平衡常数K=______________。

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。27、将32.64g铜粉与140mL一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2L。(反应中只产生NO或NO2)请回答:

(1)NO的物质的量为___________mol

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入vmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部沉淀,则原硝酸的浓度为_____________。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3，至少需要加入30%的双氧水的质量是___g28、在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时；硫酸恰好用完，请填空并计算：

①正极的电极反应式为______________；负极的电极反应式为______________；

②通过导线的电子的物质的量___________；

③求原稀硫酸的物质的量浓度___________。评卷人得分六、实验题(共2题，共6分)29、次磷酸钠()是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色；有毒且能自燃的气体；有强还原性。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入一段时间，关闭K1；打开磁力加热挽拌器，滴加烧碱溶液。

①已知能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸()是___________元弱酸。

②反应开始时，首先打开K1，通入一段时间，其目的是___________。

③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是___________，a中反应的化学方程式为___________。

(2)装置c中的NaClO溶液吸收PH3生成和NaCl，相关物质溶解度(S)如下，通过___________的方法可分离出固体。装置d的作用是___________。S(25℃)S(100℃)Na/p>

(3)产品纯度测定：

取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01molL标准溶液滴定至终点(氧化产物是PO)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品纯度为___________。30、下面为甲；乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。

【实验目的】制取乙酸乙酯。

【实验原理】甲；乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

1.【装置设计】甲；乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.【实验步骤】

(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;

(2)将试管固定在铁架台上;

(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

(4)用酒精灯对试管①加热;

(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。

【问题讨论】

a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应______。

b.在(5)中，当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。

c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇；实验操作流程如下:

在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：______。

d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________。

最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：______（用a、b、ρ表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

天然气；煤、石油是不可再生能源；太阳能、氢能和酒精是清洁能源且可以再生；是新能源的范畴；故选C。

【点睛】

本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用，注意新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。2、D【分析】【分析】

【详解】

根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1；则。

①反应中A为固体；不能用物质A表示反应的速率，故不选；

②根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为0.9mol/L÷3s=0.3mol•L-1•s-1；故不选；

③3s时生成C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol；故选；

④根据上面的分析可知，3s时B的浓度为0.6mol•L-1；故选；

故选D。3、C【分析】【详解】

将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中；反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。则。

A.10min内，Y的平均反应速率为故A错误；

B.只能计算10min内的平均反应速率；无法计算出第10min时的反应速率，故B错误；

C.由三段法中可得10min内；消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；

D．反应为放热反应；温度升高会影响反应速率，无法断定随着反应物量的减少，正反应速率一定逐渐下降，故D错误。

故答案选：C。4、D【分析】【详解】

A．2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(s)生成的c(Fe2+)等于参加反应的c(I-)，所以c(Fe2+)=c(Fe3+)减少=c(I-)减少==0.04mol/L；故A错误；

B．钾离子不参加反应，c(K+)==0.08mol/L；故B错误；

C．c(I-)减少==0.04mol/L，则v==0.02mol•L-1•min-1；故C错误；

D．第2min时，c(Fe3+)==0.01mol/L；故D正确；

故选：D。5、C【分析】根据图象可知，温度下，反应速率快，所以升高温度，X的浓度平衡浓度增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热。

【详解】

A.正反应放热；正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误；

B.下，在时间内，的变化量是(a-b)mol/L，则Y的浓度变化为所以故B错误；

C.M点的正反应速率大于W点的逆反应速率，N点的逆反应速率小于W点的逆反应速率，所以M点的正反应速率大于N点的逆反应速率故C正确；

D.正反应放热，M点和W点的化学平衡常数为故D错误。

【点睛】

本题考查了化学平衡图象问题、外界条件对平衡移动影响等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键；注意把握图象中曲线的变化特点。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．若甲烷是平面正方形结构，则和互为同分异构体，但CH2BrI无同分异构体；可证明甲烷是正四面体结构，不是平面正方形结构，故A正确；

B．不论苯分子中有没有单键和双键交替出现的结构；间二溴苯都只有一种结构，所以不能用间二溴苯只有一种结构来证明苯分子中无单键和双键交替出现的环状结构，可以用邻二溴苯只有一种结构，证明苯分子中无单键和双键交替出现的环状结构，故B错误；

C．分子式为C6H12的烃，所有碳原子一定在同一平面的有机物只有一种结构，即其他结构所有碳原子不可能在同一平面，故C正确；

D．C4H8BrI可以看做是丁烷分子中的两个氢原子被Br和I代替。丁烷有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。正丁烷中的2个H被Br和I代替有8种不同的结构：溴原子连在第一个碳原子上，则碘原子有4种不同的位置：溴原子连在第二个碳原子上，碘原子同样有4种不同的位置：异丁烷中的2个H被Br和I代替有4种不同的结构：溴原子连在第一个碳原子上，则碘原子有3种不同的位置：溴原子连在第二个碳原子上，碘原子连在其余3个碳原子的任何一个碳原子都相同，只有1种位置：所以共有12种同分异构体，故D正确；

故选B。7、D【分析】【详解】

苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。8、D【分析】【详解】

A．根据结构简式；聚乳酸的相对分子质量是72n，故A错误；

B．聚乳酸的分子式为(C3H4O2)n；故B错误；

C．的单体为因此乳酸的分子式为C3H6O3；故C错误；

D．聚乳酸含有酯基；可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳双键；苯环能发生加成反应；酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B．该有机物难溶于水；易溶于有机溶剂，B不正确；

C．分子结构中含有羟基；酯基、氨基、碳碳双键四种官能团；C不正确；

D．苯环中碳原子一定共平面；但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)有机物a主链有3个碳原子；甲基在2号碳上，所以名称为2-甲基丙烷；

(2)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以a的同分异构体为：CH3CH2CH2CH3；

(3)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以c的同分异构体为b；

(4)(d)为丁炔；CH≡CH等单炔链烃与丁炔互为同系物；

(5)(a)为2-甲基丙烷，甲烷为正四面体结构，则异丁烷中4个碳原子一定不共平面；

(b)为2-甲基-1-丙烯，可以看作两个甲基取代了乙烯中的一个C上的两个氢原子，乙烯为平面结构，则2-甲基-1-丙烯一定共平面；

(c)为2-丁烯，可以看作两个甲基分别取代了乙烯中两个C上的1个H，根据乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；

(d)为1-丁炔，乙炔为直线型结构，如图三点决定一个平面，所以1、2、3号的3个C一定处于同一平面，而1、2、4号C共直线，则1-丁炔中4个C一定共平面，所以4个碳原子处于同一平面的有：(b)(c)(d)；

【点睛】

判断有机物分子中所有原子是否共面时，通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。【解析】2-甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bbcd11、略

【分析】【详解】

着色剂按来源分为：食用天然色素；如姜黄素；胡萝卜素；食用人造色素，如日落黄、柠檬黄；

常见的食用着色剂：①胡萝卜素；②胭脂红、③柠檬黄、④苋菜红；

超量使用着色剂对人体健康是有害的，因此，国家对食用色素种类和用量都有严格的规定。【解析】天然人造胡萝卜素胭脂红种类用量12、略

【分析】【详解】

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维。这三大合成材料；是以煤、石油和天然气为原料生产的。

1；塑料：大家对塑料都很熟悉。工业、商业、农业、家庭都在广泛使用各种塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料产量是钢产量的两倍，有色金属产量的17倍。塑料的主要成分是树脂，塑料的名称是根据树脂的种类确定的。

2；合成橡胶：是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物；如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶。合成橡胶的很多性能比天然橡胶优越，广泛用于轮胎和制鞋工业等。

3、合成纤维是用某些低分子物质经聚合反应制成的线形高聚物。合成纤维的品种很多，如尼龙、涤纶和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纤维耐磨、耐蚀、不缩水。用它做的衣服，不易折皱，结实耐穿。【解析】塑料合成橡胶合成纤维13、略

【分析】【分析】

该原电池中，金属性：Zn＞Cu，Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为：

【详解】

(1)金属性：Zn＞Cu；Zn作负极，发生氧化反应；

(2)正极的电极反应式为：由生成，现象为有气泡产生；根据分析可知，负极的电极反应式为：正极反应式为：

(3)在外电路中，电子从负极流向正极，即电子从Zn极流向Cu极；由正极反应式可知，当导线有1mol电子通过时，生成0.5molH2，理论上可收集标况下的H2的体积为【解析】Zn氧化有气泡产生Zn(或负)Cu(或正)11.214、略

【分析】【分析】

(1)金属活动性顺序表中Al及其前面的金属用电解法治炼；

(2)当银针变色后；将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应；

(3)①甲装置为燃料电池；燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，据此分析书写电极反应；

②铁电极作阴极；水电离的氢离子得电子生成氢气，故氢氧根浓度增大而使溶液显碱性；

③粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子；所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，发生还原反应。

【详解】

(1)a.以Cu2S为原料，采用火法炼铜，反应原理为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合题意；

b．工业电解熔融NaCl冶炼Na，反应原理为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合题意；

c．工业上以Fe2O3为原料，用热还原法治炼铁，反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合题意；

d．以HgS为原料冶炼Hg的原理为HgS+O2Hg+SO2；d不符合题意；

答案选b。

(2)根据题意；当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银被还原生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应，硫化银作为正极反应物发生还原反应，食盐水作为电解质溶液，该原电池的负极反应物为：铝(Al)；

(3)①燃料电池工作时，燃料发生氧化反应，为负极反应物，在碱作电解质时，甲烷转化为碳酸根，故负极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②结合图示可知，铁电极作阴极，铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，促进水电离，使阴极附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液显碱性，则铁电极附近滴入酚酞变红；

③丙装置为粗铜的精炼装置，由于粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子，所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，精铜上发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

【点睛】

易错点为(3)中甲乙丙三池的判断，根据图示可知甲为燃料电池，燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，根据燃料电池的电极连接可确定乙、丙为电解池，原电池的正极与电解池阳极相连，负极与电解池的阴极相连，进而确定阴阳极的电极反应。【解析】b铝(Al)负极CH4-8e-+10OH-=+7H2O在铁电极：2H++2e－=H2↑，促进水电离，c(OH－)＞c(H+)，显碱性减小Cu2++2e－=Cu15、略

【分析】【分析】

R元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，确定R为氢元素；T元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，确定T为碳元素；X元素最高正价+7价，根据最高正价等于最外层电子数，可知X为氯元素；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，Y是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，确定Y为铝元素；因为NH3的水溶液呈碱性；确定Z为氮元素，总结：R为H，T为C，X为Cl，Y为Al，Z为N。

【详解】

（1）根据上面分析可知：元素T为碳元素，原子结构示意图元素Z为氮元素，氮气分子内部两个氮原子之间存在氮氮三键，电子式为X为氯元素；在周期表中的位置第三周期第ⅦA；元素T为C，因为最高正价等于最外层电子数，所以最高正价为+4价，最高价氧化物的结构式O=C=O；

答案：第三周期第ⅦA；O=C=O

（2）最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、HNO3、HClO4、Al(OH)3，因为元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是Al(OH)3，理由是Al（OH）3既有酸性又有碱性；而其他三种化合物显酸性。

答案：HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3既有酸性又有碱性；而其他三种化合物显酸性。

（3）R为H，T为C，X为Cl，因为H为最外层2电子稳定，所以形成的化合物中不能有H，根据化合价的绝对值+最外层电子数=8，无额定每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式CCl4；

答案：CCl4

（4）D为仅含非金属元素的盐，确定为铵盐；B溶液呈碱性，确定为氨水，进而想到可能是氯化铝与氨水发生的复分解反应，由此确定A为AlCl3、B溶液为氨水、C为Al（OH）3，E为Al2O3、D为NH4Cl。A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D为NH4Cl；含有化学键的类型是离子键与共价键，属于离子化合物；

答案：Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；离子键与共价键；离子【解析】第三周期第ⅦAO=C=OHClO4Al（OH）3Al（OH）3既有酸性又有碱性，而其他三种化合物显酸性CCl4Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）3↓+3NH4+离子键与共价键离子三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。18、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。19、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。21、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。22、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。23、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。24、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、结构与性质(共1题，共6分)25、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基五、计算题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

①先计算出v(C3H6)，然后根据二者反应时的物质的量关系，计算v(C4H8)；

②根据平衡常数K的含义，将各种物质的浓度带入定义式，就得到K的值；

③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，导致容器内气体的物质的量增大，根据浓度商与K大小判断平衡移动方向分析与的大小；

【详解】

①平衡时n(C3H6)=nmol，n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，平衡时C3H6的体积分数为则解得n=m。从反应开始至平衡，v(C3H6)=mol/(L·min)，根据方程式可知v(C4H8)=v(C3H6)=mol/(L·min)；

②该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以它们的浓度比等于二者的物质的量的比，则此反应的平衡常数K==0.5；

③t1min时达到平衡，此时n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为通过前面①的计算可知m=n，现在再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，使容器内气体压强增大，假设C4H8改变量为x；根据反应列“三段式”：

由于反应是等体积的反应，所以浓度比等于物质的量的比，平衡常数表达式用物质的量数值带入，结果不变。假设C3H6的含量不变，仍然为则解得x=则Qc=说明再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，化学平衡向正反应方向移动，因此再达到新平衡时C3H6的体积分数>【解析】①.②.0.5③.>27、略

【分析】【详解】

(1)32.64g铜粉的物质的量为=0.51mol，与浓硝酸反应时全部转化为Cu2+，转移1.02mol电子，硝酸被还原后生成NO和NO2，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则根据电子守恒可得3x+y=1.02mol，NO和NO2标况下体积共11.2L；即0.5mol，则有x+y=0.5mol，联立可得x=0.26mol，y=0.24mol；

(2)硝酸与铜反应后，N原子的去向为：溶液中的NONO和NO2，加入NaOH恰好使Cu2+完全沉淀时溶液中的溶质为NaNO3，所以n(NO)=mol，n(NO+NO2)=0.5mol，则根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NO+NO2)=(+0.5)mol，溶液体积为140mL，所以浓度为mol/L；

(3)H2O2具有强氧化性，可以将NO和NO2氧化为NO自身被还原成H2O，根据化合价的变化可知1molH2O2被还原时转移2mol电子，则转移1.02mol电子时，消耗0.51molH2O2，所需的30%的双氧水的质量为=57.8g。【解析】①.0.26②.mol/L③.57.828、略

【分析】【详解】

①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；

氢气的物质的量是＝0.15mol

则根据反应的化学方程式可知。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

1mol1mol1mol

0.15mol0.15mol0.15mol

②所以通过导线的电子的物质的量是0.15mol×2＝0.3mol；

③原稀硫酸的浓度是＝0.75mol/L。【解析】2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+0.3mol0.75mol/L六、实验题(共2题，共6分)29、略

【分析】【分析】

制备次磷酸钠，所用的药品是P4和NaOH溶液，加热条件下二者反应生成次磷酸钠的同时也生成了所以P4发生了歧化反应；根据“PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性”，所以为了避免制备过程中生成的发生自燃，需要在制备前，利用将装置内残余的空气排尽；此外，为了避免造成的空气污染，也需要尾气PH3进行吸收；因此，结合还原性较强的特点，利用c中的NaClO对其进行氧化吸收，而装