2025年冀少新版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版七年级化学上册月考试卷142考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、现在，专家否认了“味精致癌”的说法rm{.}实验表明，味精在rm{100隆忙}时加热半小时，只有rm{0.3%}的味精rm{(}谷氨酸钠rm{)}生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微rm{.}对此下列认识正确的是rm{(}rm{)}A.谷氨酸钠受热不分解B.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化C.大量食用味精有利于身体健康D.实验是研究问题的一种有效方法2、下列关于”粗盐提纯”和”用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液”实验的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B.蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸发C.配制溶液时的主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解等D.称量时，将固体rm{NaCl}放在天平左盘纸上3、下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中正确的是rm{(}rm{)}A.除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中B.可用水鉴别其氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C.用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉D.除去rm{CO_{2}}气体中混有的少量rm{HCL}可将其通过足量的rm{NaOH}溶液4、下列变化属于物理变化的是rm{(}rm{)}A.镁条燃烧。

B.镁条燃烧。

C.菜刀生锈。

D.向澄清的石灰水中吹气5、下列有关各实验装置和操作正确的是rm{(}rm{)}A.

制取并收集氧气B.

粗盐提纯C.

制取蒸馏水D.

检验氢气纯度6、钓鱼岛位于台湾岛的北面，自古以来就属于中国rm{.}其海域蕴藏丰富的石油和天然气资源，则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.天然气的主要成分是rm{C_{2}H_{5}OH}B.天然气是一种有毒的气体C.天然气和石油都是混合物D.将石油隔绝空气加热，能得到汽油、煤油、沥青的产品评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

8、下列关于气体的收集方法说法正确的是rm{(}rm{)}A.因为rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法收集rm{NO}D.因为rm{CO}有毒，所以不能用排空气法收集9、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液10、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是rm{(}rm{)}A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素11、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)篓TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有关rm{CuSO_{4}}制备途径及性质如图所示．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.途径rm{垄脵}比途径rm{垄脷}更好地体现绿色化学思想B.反应rm{垄脹}分解所得混合气体rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反应rm{垄脹}中有三种元素化合价发生变化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合价为rm{+1}价12、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、在H；O、C、Cl、Ca五种元素中；选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．

最常用的溶剂是____，可用作温室气体肥料的是____，可用作某些食品干燥剂的是____，可用于制水泥的是____，能用来改良酸性土壤的碱是____，可用于清洗钢铁表面铁锈的是____．14、物质结构决定物质性质．已知氢元素原子的核电荷数为1．试分析：

（1）CaH2是一种离子化合物，应读作____．它与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，其化学方程式为____．已知反应物中具有氧化性的物质，发生还原反应后，元素化合价降低．请判断上述反应中，反应物____（填化学式）具有氧化性．

（2）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3+表示．1个H3+粒子中含有____个质子，____个电子．15、现有仪器：量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、蒸发皿、胶头滴管rm{.}请回答：

rm{(1)}用于称量固体药品的是______；

rm{(2)}取用固体药品的是______；

rm{(3)}量取液体体积的是______；

rm{(4)}可用于搅拌液体的是______；

rm{(5)}用于吸取和滴加少量液体的是______．16、用符号填空。

rm{(1)2}个碳酸根离子______；

rm{(2)}氧化铁______．17、有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示rm{.}下列有关对苯二胺的说法正确的是______．

A.对苯二胺的化学式为rm{C_{6}H_{8}N_{2}}

B.对苯二胺的相对分子质量为rm{108g}

C.对苯二胺中含碳元素的质量分数约为rm{37.5%}

D.______．18、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示rm{.}据图回答：

rm{(1)p}点的含义是______．

rm{(2)t_{3}隆忙}时，将rm{25g}甲物质放入rm{50g}水中；充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为______．

rm{(3)}甲物质中含有少量的乙物质；要提纯甲物质，通常采用的方法是______．

rm{(4)}将rm{t_{2}隆忙}时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{1}隆忙}时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．19、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，已知rm{A}是地壳中含量最多的元素，rm{B}元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，rm{C}元素的原子核外有rm{3}个电子层，第三层上电子数和第一层上的电子数相同，rm{D}元素的离子rm{D^{2-}}的电子层结构与氩原子相同rm{.}请回答：rm{A}元素形成的单质名称______；rm{C}元素符号为______；rm{D}元素的离子符号为______；rm{A}rm{B}元素组成化合物的化学式______．20、请根据图rm{1}中rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度曲线rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}现有rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶的是______rm{(}填物质序号rm{)}

rm{(2)t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数依次是rm{a}rm{b}rm{c}则rm{a}rm{b}rm{c}的大小顺序为______；将这三种饱和溶液分别降温到rm{t_{1}隆忙}时，溶液中溶质质量分数最小的是______rm{(}填物质序号，下同rm{)}．

rm{(3)}如图rm{2}所示，烧杯内的试管中分别盛有含rm{A}rm{C}两固体物质的饱和溶液rm{.}向烧杯内的水中加入一定量的浓硫酸并搅拌均匀，一会儿后，试管中固体物质的量减少的是______．21、利用分子和原子的相关知识回答：

rm{(1)}栀子花开；香飘十里______；

rm{(2)}将rm{50mL}水与rm{50mL}酒精混合后，总体积小于rm{100mL}原因是______；

rm{(3)}液氧和氧气都能支持燃烧______．评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)22、质量守恒定律是一条重要规律；请利用该规律的相关知识回答下列问题．

rm{(1)}化学反应前后肯定没有变化的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.rm{垄脵垄脺垄脼B.垄脵垄脹垄脻垄脼C.垄脵垄脷垄脼D.垄脷垄脹垄脻}

rm{垄脵}原子数目rm{垄脷}分子数目rm{垄脹}元素种类rm{垄脺}物质种类rm{垄脻}原子种类rm{垄脼}物质的总质量。

rm{(2)}请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究；并按要求完成实验方案一和实验方案二．

rm{(}下表中“实验结论”选填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符号rm{)}实验方案方案一rm{(A}图rm{)}方案二rm{(B}图rm{)}反应现象铁钉表面有红色固体生成；

溶液由蓝色变成浅绿色．______反应前的总质量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反应后的总质量rm{m_{2}}rm{n_{2}}实验结论分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为______rm{.}在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是______．

23、如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味rm{.}于是小明对原实验装置进行了改进；装置如图Ⅱ．

【实验操作】

rm{a.}向rm{B}rm{C}rm{E}三支试管中分别加入rm{5mL}的蒸馏水，各滴入rm{1隆芦2}滴无色酚酞溶液；振荡，观察溶液颜色；

rm{b.}在rm{A}rm{D}试管中分别加入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将rm{D}试管放置在盛有热水的烧杯中；观察几分钟．

【分析讨论】

rm{(1)E}试管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}进行操作rm{b}时观察到的现象是______．

rm{(3)}由此可以得到的实验结论是：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．24、某品铜和氧化铜的混物，为测中氧铜的量分数，取rm{2}样品，将rm{80g}稀分四次加入样品；每次充分反应后经过滤；洗涤、干等操作后称，所得数据见下表：

样品中氧化的量分数是______．

求盐中溶的质量分数______．25、rm{(1)}小明同学选择的药品是rm{垄脹}和rm{垄脻}则发生反应的化学方程式为__________________，他应该选择的发生装置是_________rm{(}填序号rm{)}收集装置是_________rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}小东用装置rm{A}制取氧气，试管中装入的药品是_________rm{(}填序号rm{)}加热时发生反应的化学方程式为____________________________________。他选择了rm{E}作收集装置，如果rm{a}与rm{b}相连，rm{c}端排除的物质主要是___________________________；如果rm{a}与rm{c}相连，rm{b}端排除物质是____________________________________。评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)26、酷爱化学的小明同学在家里建立了自己的小小化学实验室；下图是他平时收集的部分实验仪器和装置，请填空：

（1）仪器①的名称是______．

（2）小明准备用双氧水制取氧气，为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，则他的发生装置和收集装置应选择图中的______（填字母），反应的化学方程式为______2H2O+O2↑27、将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中；微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤；烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg．计算：

（1）W的取值范围？

（2）加入的氧化铜的质量是多少？

（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

28、如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为化合物，且rm{A}与rm{B}的组成元素相同，rm{D}与rm{E}的组成元素也相同rm{.}已知rm{C}丙均为黑色粉末，rm{C}和rm{D}在高温条件下可生成丙和rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊rm{.}其余反应条件；部分反应物和生成物均已略去．

试推断：

rm{(1)E}物质的化学式为______．

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式．

rm{A隆煤}甲rm{+B}______；甲rm{隆煤C}______；丙rm{隆煤}乙：______．29、控制变量唯一的对照实验是实验探究的重要手段之一．与铁一样，铜露置于空气中也会“生锈”（俗称铜绿）主要成分是Cu2（OH）2CO3．将大小形状相同的四块小铜片分别按如下列表所示放置一个月；观察到现象如下：

。实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重（1）实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有______铜也不会生锈．

（2）据此写出铜生锈的化学方程式：

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：rm{A}谷氨酸钠受热时能生成焦谷氨酸钠rm{.}故选项错误；

B、谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是化学变化rm{.}故选项错误；

C、大量食用味精不利于身体健康rm{.}故选项错误；

D、实验是研究问题的最直接、最有效的方法rm{.}故选项正确．

故选D．【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{A}过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故选项说法正确．

B；蒸发操作中；玻璃棒的主要作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法错误．

C；用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时；主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解等，故选项说法正确．

D、称量时，将固体rm{NaCl}放在天平左盘纸上；故选项说法正确．

故选B．【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}除去铁制品表面的锈渍若将其投入过量的盐酸中，则盐酸在除掉铁锈rm{(}主要成分氧化铁rm{)}后；还会与铁反应，故错误；

B；分别取样品滴加水；能使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，使溶液温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，正确；

C；碘遇淀粉变成蓝色；而不是碘化钾，故不能用碘化钾淀粉溶液检验食品中是否含有淀粉，故错误；

D；通过氢氧化钠溶液除去了原物质二氧化碳；故错误；

故选：rm{B}

A；根据铁锈和铁均可与盐酸反应分析解答；

B；氢氧化钠溶于水使溶液温度升高；硝酸铵溶于水使溶液的温度降低；

C；碘遇淀粉变成蓝色；而不是碘化钾；

D；除杂时将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质；所选物质不能与主物质发生反应．

了解物质的性质，明确除杂、鉴别的注意事项，并能结合题意分析解答，本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用．【解析】rm{B}4、B【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化rm{.}化学变化的特征是：有新物质生成rm{.}判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}氧气的密度比空气大；应用向上排空气法收集，图中操作错误，故错误；

B；过滤时要用玻璃棒引流；图中操作错误，故错误；

C；蒸馏时；加入沸石防止水爆沸，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，且水应从下口进上口出，图中操作正确，故正确；

D；氢气验纯要用试管收集后；移到酒精灯火焰上点火，不能直接在导管口点燃，图中操作错误，故错误；

故选：rm{C}

A；氧气的密度比空气大；应用向上排空气法收集；

B；根据过滤时要用玻璃棒引流分析；

C；根据蒸馏的注意事项进行分析；

D；根据检验氢气纯度的方法发那些；

本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是rm{CH_{4}}该选项说法不正确；

B；天然气是一种无毒的气体；该选项说法不正确；

C；天然气的主要成分是甲烷；还含有一些其它物质，属于混合物，石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物，该选项说法正确；

D；将石油加热；通过控制温度，可以得到汽油、煤油、沥青等物质，而不是将石油隔绝空气加热，该选项说法不正确．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}二、多选题(共6题，共12分)7、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

8、ACD【分析】解：rm{A}因为rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D、rm{CO}不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：rm{ACD}

气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集rm{.}若气体不溶于水；则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集。

气体的收集方法，需要根据其水溶性、密度的大小以及是否与水或者空气中的其他成分发生反应来选择。【解析】rm{ACD}9、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}10、BC【分析】解：rm{A}三者组成元素不相同rm{.}故错误；

B、淀粉和脂肪的组成元素相同rm{.}故正确；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正确；

D、蛋白质中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：rm{A.}铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气；故A错误；

B.硫酸铜高温分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合气体rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B错误；

C.根据rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合价都发生改变；故C正确；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合价为rm{Cu}价；故D正确．

故选CD．

A.根据反应后的生成物判断；

B.硫酸铜分解生成rm{+1}与氧气、rm{Cu_{2}O}

C.根据反应物和生成物的化学式判断；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{SO_{2}}进行解答．

本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}12、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】

最常用的溶剂是水，化学式为H2O

二氧化碳可用气肥，化学式为CO2

氧化钙能吸收水分；能做食品干燥剂，化学式为CaO

碳酸钙是制水泥的原料，化学式为CaCO3

氢氧化钙显碱性，能改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2

盐酸能与铁锈反应；可用于除铁锈，化学式为：HCl

故答案为：H2O，CO2CaO，CaCO3，Ca（OH）2；HCl．

【解析】【答案】根据物质的用途确定物质；根据书写化学式的原则书写化学式．水是常用的溶剂，二氧化碳是气体肥料；氧化钙可用干燥剂，碳酸钙是制水泥原料，氢氧化钙用于改良酸性土壤，盐酸用于除铁锈．注意从已给元素选择．

14、略

【分析】

（1）根据由两种元素的组成化合物的读法，倒着读作“某化某”，CaH2应读作“氢化钙”，根据题意知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反应中，H2O的化合价由反应前+1价，到反应后0价，化合价降低；所以说反应物H2O具有氧化性性；

故答案为：氢化钙；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；H2O．

（2）【解析】

一个氢原子带一个质子；三个氢原子就带三个质子，核外电子数等于核内质子数，所以应该也带三个电子，又因为H3+作为一个整体失去了一个电子，所以含有2个电子．

故答案为：3；2．

【解析】【答案】（1）根据由两种元素的组成化合物的读法；倒着读作“某化某”；根据反应物；生成物及质量守恒定律写出化学方程式；根据题意，氧化性的物质，发生还原反应后，元素化合价降低判断物质的氧化性；

（2）根据原子所带质子和电子的关系；离子所带质子和电子的关系分析本题．

15、托盘天平；药匙；量筒；玻璃棒；胶头滴管【分析】解：rm{(1)}托盘天平用于固体药品的称量；用托盘天平称量物品，要遵循“左物右码”的原则；

rm{(2)}药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品；每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净；

rm{(3)}量筒：用于量取一定量体积液体的仪器；

rm{(4)}玻璃棒：用做搅拌rm{(}加速溶解rm{)}液体；过滤或配置溶液时帮助转移液体，在倾泻时引流液体，蘸取液体使之与试纸作用；

rm{(5)}胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体．

故答案为：rm{(1)}托盘天平．

rm{(2)}药匙．

rm{(3)}量筒．

rm{(4)}玻璃棒．

rm{(5)}胶头滴管．

在了解各个仪器作用的基础上；对号入座即可．

rm{(1)}托盘天平用于固体药品的称量；

rm{(2)}药匙用于固体药品的取用；

rm{(3)}量筒用于量取一定液体的体积；

rm{(4)}玻璃棒可用于液体的搅拌；

rm{(5)}胶头滴管能够用于吸取和滴加少量液体．

本题主要考查常见实验仪器的作用，是较为简单的题型，只要同学们在平时的学习中稍加留心即可做好．【解析】托盘天平；药匙；量筒；玻璃棒；胶头滴管16、2CO32-；Fe2O3【分析】解：rm{(1)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带rm{2}个单元位的负电荷，表示为rm{CO_{3}^{2-}}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个碳酸根离子可表示为rm{2CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}氧化铁是由显rm{+3}价的铁元素和显rm{-2}价的氧元素组成的化合物，根据化合价原则，其化学式可表示为：rm{Fe_{2}O_{3}}

故答案为：rm{(1)2CO_{3}^{2-}}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{2CO_{3}^{2-}}rm{Fe_{2}O_{3}}17、A；对苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为3：4：1；【分析】解：rm{A}由结构图可知，一个对苯二胺分子中含有碳、氢、氮三种元素的原子个数分别为rm{6}rm{8}rm{2}故其化学式为：rm{C_{6}H_{8}N_{2}}选项正确；

B、相对分子质量的单位为rm{1}不是rm{g}故选项错误；

C、对苯二胺中含碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕6}{12times6+1times8+14times2}隆脕100%=66.7%}故选项错误；

D、对苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为rm{dfrac{12隆脕6}{12times6+1times

8+14times2}隆脕100%=66.7%}rm{3}rm{4}

故选A对苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为rm{1}rm{3}rm{4}

A；由结构图确定分子中的原子个数；并标在元素符号的右下角；

B、相对分子质量的单位为rm{1}不是克，rm{1}通常省略不写；

C、由元素的质量分数rm{=dfrac{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行解答；

D；根据化学式中元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数进行解答．

本题比较简单，主要考查利用化学式的有关计算，属于基础性考查题．rm{1}【解析】rm{A}对苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为rm{3}rm{4}rm{1}18、t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；20%；降温结晶；乙、甲、丙【分析】解：rm{(1)}通过分析溶解度曲线可知，rm{p}点的含义是rm{t_{1}隆忙}时；甲；丙物质的溶解度相等；

rm{(2)t_{3}隆忙}时，甲物质的溶解度是rm{25g}所以将rm{25g}甲物质放入rm{50g}水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{12.5g}{50g+12.5g}隆脕100%=20%}

rm{dfrac

{12.5g}{50g+12.5g}隆脕100%=20%}由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液rm{(3)}即降温结晶rm{(}的方法；提纯甲；

rm{)}时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照rm{(4)t_{1}隆忙}时的溶解度计算，所以将rm{t_{1}隆忙}时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至rm{t_{2}隆忙}时；所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙；甲、丙．

故答案为：rm{t_{1}隆忙}时；甲；丙物质的溶解度相等；

rm{(1)t_{1}隆忙}

rm{(2)20%}降温结晶；

rm{(3)}乙；甲、丙．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{(4)}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脵}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脷}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．rm{垄脹}【解析】rm{t_{1}隆忙}时，甲、丙物质的溶解度相等；rm{20%}降温结晶；乙、甲、丙19、氧气；Mg；S2-；H2O【分析】解：地壳中含量最多的元素为氧元素，则rm{A}元素为rm{O}其形成的单质为氧气，其化学式为rm{O_{2}}rm{B}元素的原子只含一个质子，则为rm{H}元素；由此可以判断rm{A}rm{B}元素组成化合物的化学式为rm{H_{2}O}rm{C}元素的原子核外有rm{3}个电子层，第三层上电子数和第一层上的电子数相同，可以判断rm{C}为镁元素，其元素符号为：rm{Mg}rm{D^{2-}}的电子层结构与氩原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}个电子后为rm{18}电子，则rm{D}原子核内有rm{16}个质子，rm{D}元素为硫元素，其元素符号为rm{S}．

故答案为：氧气；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O.}

地壳中含量最多的元素为氧元素，则rm{A}元素为rm{O}rm{B}元素的原子只含一个质子，则为rm{H}元素；rm{C}元素的原子核外有rm{3}个电子层，第三层上电子数和第一层上的电子数相同，可以判断rm{C}为镁元素；rm{D^{2-}}的电子层结构与氩原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}个电子后为rm{18}电子，则rm{D}原子核内有rm{16}个质子，rm{D}元素为rm{S}元素；可以据此解答该题．

本题考查了地壳中元素的含量和原子的构成的相关知识，综合性强侧重基础，注重学生综合运用知识的能力．【解析】氧气；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O}20、B；a＞b＞c；C；A【分析】解：rm{(1)B}的溶解度受温度的影响不大；适用海水晒盐原理进行结晶；

rm{(2)t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度由大到小的顺序是：rm{A>B>C}故饱和溶液中溶质的质量分数rm{a}rm{b}rm{c}的大小顺序为rm{a>b>c}rm{AB}的溶解度随温度的降低而减小，rm{C}的溶解度随温度的降低而增大，所以将这三种饱和溶液分别降温到rm{t_{1}隆忙}时，rm{AB}析出晶体，rm{C}变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而rm{t_{1}隆忙}时rm{B}的溶解度大于rm{A}的溶解度大于rm{t_{2}隆忙}时rm{C}的溶解度，所以溶液中溶质质量分数最小的是rm{C}

rm{(3)}浓硫酸溶于水放热，rm{A}的溶解度随温度的升高而增大，rm{C}的溶解度随温度的升高而减小；所以加入浓硫酸后烧杯内液体温度升高，试管中rm{A}固体质量减少，rm{C}固体增加；

故答案为：rm{(1)B}rm{(2)a>b>c}rm{C}rm{(3)A}．

rm{(1)}溶解度随温度变化不大的物质适合用蒸发结晶的方法得到其晶体；

rm{(2)}饱和溶液中溶质的质量分数的计算式rm{dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}即溶解度越大质量分数也就越大；并结合物质的溶解度随温度的变化情况分析解答；

rm{dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}浓硫酸溶于水放热，rm{(3)}的溶解度随温度的升高而增大，rm{A}的溶解度随温度的升高而减小；据此分析解答．

饱和溶液中溶解度越大溶质的质量分数越大，浓硫酸溶于水放热，并结合具体情景分析解答，较好考查学生应用知识分析、解决问题的能力．rm{C}【解析】rm{B}rm{a>b>c}rm{C}rm{A}21、分子在不断地运动；分子之间有间隙；同种分子的化学性质相同【分析】解：rm{(1)}栀子花开；香飘十里，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散．

rm{(2)50mL}酒精与rm{50mL}水混合后，体积小于rm{100mL}是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．

rm{(3)}氧气和液氧都能支持燃烧；是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子性质相同．

故答案为：rm{(1)}分子在不断地运动；rm{(2)}分子之间有间隙；rm{(3)}同种分子的化学性质相同．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】分子在不断地运动；分子之间有间隙；同种分子的化学性质相同四、探究题(共4题，共8分)22、B；有气体生成；=；＞；生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出；【分析】解：rm{(1)}反应前后原子数目不变；元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变．

故填：rm{B}．

rm{(2)}实验方案一，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，故天平仍平衡，rm{m_{l}=m_{2}}实验方案二，碳酸钾和硫酸的反应的化学方程式为：rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}CO_{2}隆眉H_{2}O}因此反应过程中，看到的现象是：有气体生成；左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡，故rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}

CO_{2}隆眉H_{2}O}在这个实验中；若想看到天平平衡，我们应在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出．

故答案为：

rm{n_{l}>n_{2}}rm{(1)B}实验方案一，rm{(2)}实验方案二，rm{m_{l}=m_{2}}生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验；气体不会逸出．

rm{n_{l}>n_{2}}化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变；

rm{(1)}实验方案一；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，所以天平仍平衡；

实验方案二；根据碳酸钾和硫酸反应的生成物判断实验现象；如果反应中有气体生成，气体逸出导致反应盘中物质质量减少，天平会失去平衡；若想看到天平平衡，应该考虑使用气体不会逸出的实验装置．

rm{(2)}根据质量守恒定律只适合于化学反应进行解答rm{(3)}化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．rm{.}【解析】rm{B}有气体生成；rm{=}rm{>}生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出；23、进行对比；B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快【分析】解：rm{(1)}通过rm{E}试管放有酚酞溶液没有变色进行对比说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果；

rm{(2)B}试管与rm{C}试管内的酚酞试液都变红色，但rm{C}试管内变红的速度比较快；

rm{(3)}通过实验现象说明了氨水显碱性能使酚酞试液变红；氨分子能到酚酞试液中说明了氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中的，还能说明温度高分子运动速度快，温度低运动速度慢．

故答案为：rm{(1)}进行对比；

rm{(2)B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；

rm{(3)垄脵}分子是客观存在，并总在不断运动的；rm{垄脷}温度越高；分子运动速度越快．

由于农氨水具有挥发性；氨分子运动速度较快，运动到盛酚酞试液的试管内，溶于水形成氨水，氨水显碱性使酚酞试液变红色，利用单独在空气中的酚酞试液作对比试验，为的说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果．

通过回答本题知道了分子在不断运动，温度升高分子运动速度加快，氨水显碱性能使酚酞试液变红色．【解析】进行对比；rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快24、8.5；57.5%；18.25%【分析】解：因rm{u}不与盐酸反应，而氧化铜盐酸反应，rm{2g}样品中每入rm{0g}盐酸体解rm{20g16g=16g12gg}则第rm{3}次加入酸溶解的质量为rm{12g-8=3.g<4g}

则酸中溶质质量分数为rm{dfrac{.65g}{20g}隆脕100=18.2%}

样品氧铜的质量分数为rm{dfrac{(20g-8g)}{20g}隆脕100%=575}故案为：rm{dfrac

{.65g}{20g}隆脕100=18.2%}

解得rm{dfrac

{(20g-8g)}{20g}隆脕100%=575}

rm{5.5%}格rm{=365g}rm{/}空rm{g}rm{/}

rm{/}空rm{x}rm{/}

由rm{/0/!/}酸能解rm{73}氧铜固，盐酸中溶的质量为rm{20g}则。

则rm{g}铜，即第rm{x}次加盐酸，也不再反，则rm{8.5g}为rm{4}故案为rm{n}

故答案：rm{8}．

根据样品质量质量来计算氧铜的质量分数；

根据rm{8.}酸能否溶解rm{18.2%}氧化铜固；用化反应方程式计算来计盐中质的质量分数．

本题考查学利用表格中的据来断样品中的成分的质，生应利质的性质来分析其发生的应，用化学反方程式进行简单计算．rm{2g}【解析】rm{8.5}rm{57.5%}rm{18.25%}25、（1）CaCO3+2HCl========CaCl2+H2O+CO2↑(1分)B(1分)C

（2）①②2KClO32KCl+3O2↑(1分)氧气(O2)水(H2O)【分析】本题考查实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识。难度中等。rm{(1)}实验室制取rm{CO_{2}}的药品为固体和液体，反应时不需要加热，故发生装置应该选择“固体rm{+}液体，不加热型”，即选择rm{B}由于rm{CO_{2}}能溶于水且密度比空气大，故只能选择向上排空气法rm{(}即rm{C)}收集。rm{(2)}小东用装置rm{A}制取氧气，试管中装入的药品必须是固体，故选择二氧化锰和氯酸钾。若选择rm{E}作收集装置，如果rm{a}与rm{b}相连，产生的氧气很容易从rm{c}端排出；如果rm{a}与rm{c}相连，产生的氧气使得瓶内气体压强越来越大，从而把水从rm{b}端排出。【解析】rm{(1)CaCO_{3}+2HCl========CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1}分rm{)}rm{B(1}分rm{)}rm{C}

rm{(2)垄脵垄脷}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(1}分rm{)}氧气rm{(O_{2})}水rm{(H_{2}O)}五、计算题(共4题，共24分)26、略

【分析】

（1）分液漏斗是实验室常用的化学仪器；故答案为：分液漏斗。

（2）用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热，需要的仪器有上图中的：铁架台、圆底烧瓶、分液漏斗、导管、双孔橡皮塞、集气瓶；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可；故答案为：A、D、H、J；2H2O22H2O+O2↑

（3）一套制取少量蒸馏水的简易装置；他已经选择了B；C，则他还需选择铁架台、圆底烧瓶、酒精灯和带导管的单孔橡皮塞．故答案为：ADFI

（4）由题目信息可知制取甲烷是需要加热的；故答案为：①

【解析】【答案】本题考查的是氧气的制取装置；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热，需要的仪器有上图中的：铁架台；圆底烧瓶、分液漏斗、导管、双孔橡皮塞、集气瓶；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集．书写化学方程式时，要注意配平．一套制取少量蒸馏水的简易装置，他已经选择了B、C，则他还需选择铁架台、圆底烧瓶、酒精灯和带导管的单孔橡皮塞．由题目信息可知制取甲烷是需要加热的．

27、略

【分析】

设原先氧化铜的质量为m；则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

8098160

mxy

x=y=2m

设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b；同时放出氢气质量为c

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加。

561606464-56=8

2ma

a=0.1m

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56982

b14g-c

=

b=8-0.7m

反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b

0.1m=8-0.7m解得m=10gb=1g

由于b=1g所以有：

c≈00.4g

由题意可知；硫酸最终全部装化为硫酸亚铁时时放入铁的最小值，设硫酸亚铁的质量为z：

H2SO4～FeSO4

98152

100g×14%z

Z=g

加入铁粉的质量W=××100%=8g；

最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%

故答案为：（1）W的取值范围是W＞8g；（2）加入的氧化铜的质量是10g；（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为19.7%

【解析】【答案】根据题意，从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；由题意可知，硫酸最终全部装化为硫酸亚铁，根据硫酸根守恒可以求出加入铁粉的质量W的值；最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量-析出的铜的质量（与铁的质量相等）-氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量-氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质