2025年人教版必修1化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修1化学下册阶段测试试卷206考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是。选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性A.AB.BC.CD.D2、下列无色溶液中能大量共存的离子组是A.K+、H+、SOOH-B.NHBa2+、Cl-、NOC.Ca2+、H+、Cl-、COD.Na+、Cu2+、Cl-、SO3、下列各组物质中；不能按如图关系相互转化的是(“→”表示一步完成)

A.a物质：NO；b物质NO2；c物质：HNO3B.a物质：SO2；b物质：SO3；c物质：H2SO4C.a物质，Al；b物质：Al(OH)3；c物质：NaAlO2D.a物质：CO2；b物质：H2CO3；c物质：NaHCO34、当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是()A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3·H2O5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NAB.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NAC.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、生活生产中常用的干燥剂、净水剂有：①固体氢氧化钠，②变色硅胶(主要成分是二氧化硅和少量的无水CoCl2作指示剂)，③P2O5(五氧化二磷)，④氯化钙，⑤浓硫酸，⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)，⑦明矾，⑧Fe(OH)3胶体等。

(1)上述物质中；属于电解质的是______。

(2)下列气体中；能用碱石灰干燥的是______。

aCO2bHClcH2dCl2

(3)固体氢氧化钠不能干燥SO2；原因为______(用化学方程式表示)。

(4)往具有正电性的Fe(OH)3胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L－1)，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力______(填“越强”、“越弱”)，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时；其“聚沉值”最小的为____________。

aNaClbMgCl2cK2SO4dNa3PO47、(1)写出下列微粒的电子式：________________；________________；________________；________________。

(2)用电子式表示的形成过程：________________________________________________。8、下面列出了几组物质：①金刚石与“足球烯”②与③④氧气与臭氧；⑤与⑥和⑦和⑧和

(1)其中互为同位素的是________；互为同素异形体的是________；属于同系物的是________；互为同分异构体________。

(2)的一氯取代物的同分异构体有_______种。9、Al3+与S2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？_____________10、现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2溶液⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩NaHSO4

(1)上述十种物质中属于电解质的有___________(填序号)。

(2)⑩在水溶液中的电离方程式为_________。11、已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为。

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是________。

(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式)。12、实验室制取气体所需装置如下图所示：

请回答以下问题：

(1)装置中标“a”的仪器名称是_________。

(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，所选装置为_______(填字母序号，下同)，其反应的化学方程式为________。该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为___________。

(3)实验室常用氢氧化钙和氯化铵两种固体混合加热的方法制取氨气，已知氨气是一种密度小于空气、极易溶于水的气体，实验室制取、收集氨气应选用的装置是___________。13、按要求填空。

(1)纯碱：________；黄铁矿：_____（写化学式）

(2)乙烯和水反应的化学方程式：_____

(3)“腐蚀法”制作印刷电路板的离子方程式：______

(4)铜和浓硫酸反应化学方程式：_______14、将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中；液体变为红褐色：

（1）写出反应的化学方程式_____。

(2)将其装入U形管内；用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_____，这表明__________，这种现象称为_____。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______；原因是__________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误16、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误17、溶液是电中性的，胶体是带电的。(_____)A.正确B.错误18、元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____A.正确B.错误19、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误20、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：(____)A.正确B.错误22、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误23、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共6分)24、从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一；其流程如下：

资料显示：

I.pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2；同时生成NO

II.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，5+2+2H+=I2+5+H2O

(1)反应①的离子方程式_______________。

(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是_______。

(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，离子方程式是_________。

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是________。25、FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以：废料(含少量FeO等)为原料制备FeOOH；流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。

(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是___________。

(4)“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。

A．双氧水B．铁粉C．氯水。

(5)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________；过滤、洗涤。

(6)由转化为FeOOH的离子方程式是___________。

(7)“滤液4”中，溶质的主要成分为___________(填化学式)。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明不含Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为硫酸钡，该溶液中一定含有SOA不符合题意；

B．若原溶液中含有碳酸氢根；亚硫酸根等；加入盐酸也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，B符合题意；

C．向某溶液中加入浓NaOH溶液；加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体一定为氨气，原溶液中含有铵根，C不符合题意；

D．向蔗糖中滴加浓硫酸；蔗糖变黑，说明蔗糖失去H；O元素，浓硫酸有脱水性，D不符合题意；

综上所述答案为B。2、B【分析】【详解】

A．H+、OH-在溶液中结合生成水；不能大量共存，A不选；

B．NHBa2+、Cl-、NO在溶液中不反应；且均是无色的，能大量共存，B选；

C．Ca2+、H+与CO均反应；不能大量共存，C不选；

D．Cu2+在溶液中不是无色的；不能大量共存，D不选；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．a物质NO与氧气b物质NO2，NO2溶于水生成c物质HNO3，NO与H2O2生成硝酸；故A不选；

B．a物质SO2与氧气生成b物质SO3，SO3溶于水生成c物质：H2SO4，SO2与HNO3等强氧化剂生成硫酸；故B不选；

C．a物质Al不能一步反应和得b物质Al(OH)3；故C选；

D．a物质CO2与水反应生成b物质H2CO3，H2CO3与碳酸钠生成c物质NaHCO3，过量的CO2通入NaOH溶液中得到NaHCO3；故D不选；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.NaOH虽能与氯气反应；达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；

B.NaCl不与氯气反应；且氯气在食盐水中的溶解度很小，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；

C.NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子；故C正确；

D.氨气本身具有刺激性；对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故D错误；

答案选C。5、D【分析】【详解】

A.铁过量，1molCl2完全反应转移2mol电子；选项A正确；

B.乙醇有0.5mol，另外还有1.5mol水，故氢原子总数为（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA=6NA；选项B正确；

C.反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gN2时（物质的量为1mol），转移的电子数目为3.75NA；选项C正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(H+)]，Na+数目相等，H+数目前者大于后者；所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D错误；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①固体氢氧化钠是化合物；水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；

②变色硅胶(主要成分是二氧化硅和少量的无水CoCl2作指示剂)；是混合物，不是电解质；

③五氧化二磷；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，是化合物，属于非电解质；

④氯化钙；水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；

⑤浓硫酸是混合物；不是电解质；

⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠；氧化钙)是混合物；不是电解质；

⑦明矾；水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，是电解质；

⑧Fe(OH)3胶体是混合物；不是电解质；

所以：属于电解质的是①④⑦；

(2)a．CO2为酸性氧化物；能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故a不选；

b．HCl为酸性气体，能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故b不选；

c．H2与氢氧化钠；氧化钙都不反应；可以用碱石灰干燥，故c选；

d．Cl2可与氢氧化钠反应；不能用碱石灰干燥，故d选；

综上所述答案为c；

(3)氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

(4)使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度，称做“聚沉值”，当所需的电解质的浓度越小即聚沉值越小时，说明其凝聚能力越强；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉。依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小；

a．NaCl中一个氯离子带一个负电荷；故a不符合；

b．MgCl2中一个氯离子带一个负电荷，故b不符合；

c．K2SO4中一个硫酸根离子带2个负电荷；故c不符合；

d．Na3P04中一个磷酸根离子带3个负电荷；故d符合；

综上所述答案为d。【解析】①④⑦cSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O越强d7、略

【分析】【详解】

(1)中钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根离子中氢原子和氧原子通过共价键结合，电子式为

中硫原子和氧原子间共形成四个共用电子对，电子式为

中钠离子和硫离子通过离子键结合，电子式为

中氮原子和氢原子通过共价键结合，电子式为

(2)中和通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为【解析】(1)8、略

【分析】【分析】

同位素是质子数相同中子数不同的核素；同素异形体是一种元素构成的不同单质；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；同系物是结构相似、分子式相差若干CH2原子团的有机物；据此分析解答。

【详解】

①金刚石与“足球烯”都是由碳元素形成的不同单质；互为同素异形体；

②与都是氢的同位素与氧元素形成的化合物；

③质子数相同；中子数不同，互为同位素；

④氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质；互为同素异形体；

⑤与均为丙烷；属于同种物质；

⑥和分子式相同；但结构不同，互为同分异构体；

⑦和结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团；互为同系物；

⑧和结构相似，分子组成相差3个“CH2”原子团；故互为同系物；

(1)其中互为同位素的是③；互为同素异形体的是①④；属于同系物的是⑦⑧；互为同分异构体⑥；

(2)有机物的分子结构中含有2种不同环境的氢原子；则一氯取代物的同分异构体有2种。

【点睛】

判断有机物中一氯代物的数量，可以根据有机物结构中氢原子的种类判断，有几种不同环境的氢原子，其一氯代物就为几个。【解析】①.③②.①④③.⑦⑧④.⑥⑤.29、略

【分析】【分析】

Al3+水解消耗OH-，S2-水解消耗H+，OH-与H+结合生成H2O；使离子水解促进，结合溶液的酸碱性及离子浓度变化分析。

【详解】

Al3+是强酸盐电离产生，Al3+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，水解方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解产生H+；使溶液显酸性；

S2-是强碱盐电离产生，S2-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+产生HS-、OH-，HS-进一步水解产生H2S，水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，当达到水解平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；含有Al3+的溶液与含有的S2-溶液混合时，水解产生的H+、OH-发生中和反应，使二者水解程度增大，最终彻底、完全，产生Al(OH)3沉淀和H2S气体，反应方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，可见两种离子由于盐的双水解反应而不能大量共存。【解析】是10、略

【分析】【分析】

(1)电解质是化合物；通常为酸；碱、盐、金属氧化物和水，酸、碱、盐的水溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。

(2)H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，则HSO4-在水溶液中完全电离；应以离子形式存在。

【详解】

①液态HCl；属于化合物，它在水溶液中能导电，所以属于电解质，①符合题意；

②NaHCO3；属于化合物，它在水溶液中能导电，所以属于电解质，②符合题意；

③熔融NaCl；属于化合物，此状态时能导电，所以属于电解质，③符合题意；

④CO2；属于化合物，它的水溶液能导电，但属于非电解质，因为导电离子来自它与水反应的产物，④不合题意；

⑤蔗糖晶体；属于化合物，但它的水溶液或熔融液都不导电，所以属于非电解质，⑤不合题意；

⑥Ba(OH)2溶液；属于混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，⑥不合题意；

⑦氢氧化铁胶体；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑦不合题意；

⑧氨水；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑧不合题意；

⑨空气；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑨不合题意；

⑩NaHSO4；属于化合物，不管是水溶液还是熔融液，都能导电，⑩符合题意；

(1)综合以上分析；上述十种物质中属于电解质的有①②③⑩。答案为：①②③⑩；

(2)NaHSO4在水溶液中能完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

【点睛】

在电解质的定义中，强调电解质的水溶液或熔融时的电解质能导电，但能导电的水溶液不是电解质，如酸、碱、盐的水溶液，氨水、氯水等，解题时，我们往往受“能导电”的干扰，而误将能导电的酸、碱、盐的水溶液看成是电解质。【解析】①②③⑩NaHSO4=Na++H++SO42-11、略

【分析】【分析】

(1)根据电子层数与周期数相等；主族的族序数与最外层电子数相等分析。

(2)同周期从左到右金属性减弱；非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。

(3)金属性越强；最高价氧化物对应的水化物碱性越强。

【详解】

(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A(Al)、B(Cl)、C(Na)同周期；主族的族序数与最外层电子数相等，所以B(Cl)、D(Br)、E(F)同主族；故答案为：Na、Al、Cl；F、Cl、Br。

(2)同周期从左到右金属性减弱；非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强；故答案为：Na；F。

(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；故答案为：NaOH。【解析】Na、Al、ClF、Cl、BrNaFNaOH12、略

【分析】【详解】

(1)装置中标“a”的仪器名称是集气瓶；

(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时不需要加热，所以选装置B，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该装置还可用于制氧气，使用的药品是过氧化氢和二氧化锰，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

(3)氨气的密度小于空气且极易溶于水，收集时采用向下排空气法，所以实验室制取、收集氨气应选用装置E。【解析】①.集气瓶②.B③.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑④.2H2O22H2O+O2↑⑤.E13、略

【分析】【详解】

(1)纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2。答案为：Na2CO3；FeS2；

(2)乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)“腐蚀法”制作印刷电路板，是利用FeCl3的氧化性，将铜氧化为Cu2+的过程，反应的离子方程式为：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。答案为：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋；

(4)铜和浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

【点睛】

在书写方程式时，若题目要求书写离子方程式，而我们书写的是化学方程式，则不得分，所以解题时，一定要看清要求，细心严谨。【解析】Na2CO3FeS2CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O14、略

【分析】【分析】

（1）将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中生成氢氧化铁胶体；

（2）)胶体粒子带电荷；能发生电泳；

（3）)胶体遇电解质溶液发生聚沉现象；氢氧化铁沉淀能硫酸反应生成可溶性硫酸铁和水；

【详解】

（1）将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，得到红褐色的液体为氢氧化铁胶体，反应方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

（2）异种电荷相互吸引，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，氢氧化铁胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒带正电；这种现象称为电泳；

（3）胶体遇电解质溶液发生聚沉现象，氢氧化铁沉淀能硫酸反应生成可溶性硫酸铁和水，向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先出现胶体的聚沉现象，随后Fe(OH)3与稀硫酸发生复分解反应而溶解，现象是先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色。【解析】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl加深Fe(OH)3胶粒带正电电泳先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色先出现胶体的聚沉现象，随后Fe(OH)3与稀硫酸发生复分解反应而溶解三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。17、B【分析】【详解】

胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶体本身不带电，错误。18、B【分析】【详解】

氧气与氢气点燃反应生成水，氧元素由游离态变为化合态，被还原19、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。20、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。21、B【分析】【详解】

硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，生成碳酸氢钠的离子方程式为故错误。22、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。23、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。四、工业流程题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

卤水中的I-在酸性条件下被NaNO2氧化成I2，用活性炭吸附I2，碘易升华，方案甲为加热升华法，方法二为纯碱液吸收将I2转化为I-和IO3-，再加酸使I-和IO3-发生归中反应生成I2；过滤得粗碘。

【详解】

亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，离子反应方程为2+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，故答案为：2+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；

碘易升华；方案甲中，分离操作X为升华或加热；冷凝结晶，故答案为：升华或加热、冷凝结晶；

(3)反应中每吸收转移5mol电子，说明生成则该离子方程式为：3I2+3=5I-++3CO2↑或3I2+6+3H2O=5I-++6故答案为：3I2+3=5I-++3CO2↑或3I2+6+3H2O=5I-++6

(4)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化而亚硝酸钠仅能把碘离子氧化为碘单质，故该工艺中氧化卤水中的选择了价格较高的故答案为：氯气、酸性高锰酸钾等能够继续氧化I2，导致产率降低。【解析】2+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O升华或加热、冷凝结晶3I2+3=5I-++3CO2↑或3I2+6+3H2O=5I-++6氯气、酸性高锰酸钾等能够继续氧化I2，导致产率降低25、略

【分析】【分析】

以氧化铁废料(含少量的FeO、SiO2)为原料制备FeOOH，由流程可知，加入硫酸，过滤得到的废渣为SiO2，滤液1中含有Fe2+、Fe3+，加入试剂X为Fe，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤分离出过量的Fe，滤液2含FeSO4，加入乙醇后即析出FeSO4⋅7H2O晶体，可见FeSO4⋅7H2O溶于水、不溶于乙醇，则加乙醇可降低硫酸亚铁的溶解度，若不加乙醇，可通过蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾在空气中与NaOH溶液可发生过滤分离出FeOOH，滤液4含Na2SO4；以此来解答。

【详解】

(1)固液反应时；接触面积越大反应越充分；化学反应速率越快，温度越高化学反应速率越快。则为加快化学反应速率、为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等(任填两种)。

(2)二氧化硅不溶于硫酸，则酸溶、过滤所得“废渣”的主要成分为SiO2。

(3)“酸浸”过程使氧化铁、氧化亚铁转变为铁离子、亚铁离子，不宜将稀换成稀的原因是稀硝酸具强氧化性，易与Fe2+反应生成污染性气体（或降低产率）。

(4)“试剂X”用于将铁离子还原为亚铁离子；则：

A．双氧水具有强氧化性；能将亚铁离子氧化为铁离子；不满足；

B．铁粉具有还原性、能将铁离子还原为亚铁离子，且不引入杂质，满足；

C．氯水具有强氧化性；能将亚铁离子氧化为铁离子；不满足；

则宜选择的是B。

(5)“滤液2”为硫酸亚铁溶液，“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，则乙醇的作用是降低溶解度。是一种结晶水合物，从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤。

(6)由流程知，由转化为FeOOH的反应是氧化还原反应，碱性条件下，氧气将亚铁离子氧化，则离子方程式是4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O。

(7)绿矾在空气中与NaOH溶液可发生过滤后，所得“滤液4”中溶质的主要成分为Na2SO4。【解析】①.粉碎②.升温(适当增加硫酸浓度等)③.SiO2④.稀硝酸具强氧化性，易与Fe2+反应生成污染性气体（或降低产率）⑤.B⑥.降低溶解度⑦.冷却结晶⑧.4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O⑨.Na2SO4五、推断题(共2题，共6分)26、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色