2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册阶段测试试卷680考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列溶液长期暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.饱和食盐水2、在反应A+2B═2C+D中，C、D的相对分子质量之比为3：18，若1.2gA与B恰好完全反应后，生成1.8gD，到此反应中，B、D的质量为（）A.3：2B.2：3C.1：2D.2：13、下列事实，不宜用微粒之间有间隙的性质来解释的是（）A.铁路上的钢轨，受热膨胀，遇冷收缩B.1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2LC.向一定体积的气体施压，体积减小D.向一定体积的液体施压，体积变化极小4、下列粒子在化学反应中最易失去电子的是（）A.B.C.D.5、物质的分类标准很多．下列物质的分类正确的是（）A.氮气、氦气、氩气都属于稀有气体B.甲烷、酒精、葡萄糖都属于有机物C.金刚石、黄铜、水银都属于金属材料D.纯碱、烧碱、氨水都属于碱评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、如图是表示气体分子的示意图，图中“●”“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示混合物的是（）A.B.C.D.7、在一定条件下反应物溶液中，溶质质量分数越大，反应就越快．现有一定质量29%的稀H2SO4与过量的锌反应，为减缓反应速率，而又不影响产生H2的总质量，可向稀H2SO4种加入适量的（）A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.Na2SO4溶液D.Na2CO3溶液8、只用所给的指定试剂，不能鉴别下列物质的是（）。选项待鉴别物质所用试剂ACaCl2、BaCl2、HCl三种溶液碳酸钠溶液BNaOH、NaCl、HCl三种溶液酚酞试剂CNaOH、NaCl、CaCO3三种固体水DK2SO4、NaOH、AgNO3氯化钡溶液

A.A；

B.B；

C.C；

D.D；

9、下列说法中正确的是（）A.由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应B.物质与氧气的反应属于氧化反应C.氧化反应一定是化合反应D.物质在空气中燃烧的实质是与空气中的氧气发生氧化反应10、化学知识中有很多的“相等”．下列说法中不正确的是（）A.在离子中原子核内的质子数都等于核外电子数B.在原子中原子核内的质子数都等于核外电子数C.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等D.在原子中原子核内的质子数都等于中子数11、某气体样品可能含有NO、N2O5、NO2中的一种或几种，经实验测定该样品中，氮、氧两种元素的质量比为7：16．则该样品的组成不可能是（）A.N2O5B.N2O5和NO2C.NO2D.NO、NO2和N2O512、除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是（）A.加适量盐酸，蒸发结晶B.加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶C.加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶D.加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶13、下面对某些实验现象的描述；正确的是（）

A.木炭在氧气中燃烧；发出白光。

B.氢气在空气中燃烧；产生红色火焰。

C.醋酸溶液滴入紫色石蕊试剂；溶液变成蓝色。

D.氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液；出现蓝色沉淀。

14、日常生活中，下列操作会导致原溶液中某溶质的质量分数减小的是（）A.海水晒盐B.打开“雪碧”并振荡C.向食盐水中加人蔗糖D.向室温的石灰水中加人氧化钙并恢复至室温．评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有相同的____

铁元素有三种常见的氧化物：FeO，Fe2O3，Fe3O4其中铁元素的质量分数最大的是____．16、正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：

（1）点燃可燃性气体时，都要先____；再点燃；

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先____．17、氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质；以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：

（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：____．

（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁；请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的。

化学方程式：____．

（3）步骤④加入盐酸的目的是除去____；步骤⑤利用盐酸的____性质，除去过量的盐酸．18、请用化学用语填空：

（1）两个铁原子____（2）两个氧分子____（3）三个碳酸根离子____

（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3____．19、用化学用语完成下列各题。

（1）2个氧气分子____

（2）铁离子____

（3）硫酸中硫元素的化合价____

（4）硫酸铝的化学式____

（5）干电池的负极是____

（6）最简单的有机物____．20、已知碘元素的元素符号为I，它的原子结构示意图如图1所示，回答以下问题：

（1）碘原子的核电荷数为____

（2）碘元素的化学性质与图2中哪些元素的化学性质最相似____（填序号）．

（3）写出碘化钠的化学式____．21、（2014•铁岭四模）通过一年的化学学习；我们可以运用比较；推理等方法去解决很多困惑，请回答下列问题：

（1）如图所示的“火三角”可表示燃烧条件，图中缺少的一个条件是____；

（2）请据此推断，实验室熄灭酒精灯的原理是____；

（3）用嘴可吹灭蜡烛的原因是____．22、下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：。1H

氢2He

氦3Li

锂。

4Be

铍5B

硼。

6C

碳。

7N

氮。

8O

氧。

9F

氟。

10Ne

氖。

11Na

钠12Mg

镁13Al

铝14Si

硅15P

磷16S

硫17Cl

氯18Ar

氩19K

钾XCa

钙（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是．

（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是；根据此规律；可知图中x=．

（3）元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的．比较下列4种元素的原子结构示意图可知元素化学性质最稳定的是（填字母序号；下同），元素化学性质相似的是和．

（4）许多元素是人体生命必需的元素；青少年缺乏钙元素易患（填序号）．

①甲状腺肿大②佝偻病③坏血病．评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)23、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）24、小明用托盘天平称量出5.12g的药品．____．（判断对错）25、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．评卷人得分五、探究题(共2题，共12分)26、对比归纳是学习化学的重要方法；请你参与下列探究活动并回答问题：

实验一：探究影响碳燃烧剧烈燃烧程度的因素．

如图：分别将硫在空气和氧气中燃烧．

硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈；说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是______．

实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．

如图是小鹏同学设计的对比实验；用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是______．

实验三：探究影响物质溶解性的因素．

小意同学做了如图所示rm{A}试管和rm{B}试管的对比实验，发现rm{B}中固体可溶，rm{A}中几乎不可溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是______．27、如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图；据图回答问题。

（1）指出①④装置中标号仪器的名称：X．______；Y．______。

（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时；需要选用的发生装置是______（填装置序号，下同），反应的化学方程式为______。

（3）二氧化碳的收集装置可选用______；二氧化碳的检验装置可选用______，检验二氧化碳的化学方程式______。

（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷气体。要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生、收集装置依次是______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小．只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择．【解析】【解答】解：A；浓硫酸会吸收空气中的水蒸气；溶液质量变大，但没有发生化学变化，故此选项错误．

B；浓盐酸易挥发出氯化氢气体；使溶液质量减小，也未发生化学变化，故此选项错误．

C；由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠；因此溶液质量会增大，故此选项正确；

D；饱和食盐水长期存在于空气会有水分的蒸发；晶体析出，溶液质量减小，也未发生化学变化，故此选项错误．

故选：C．2、B【分析】【分析】由C、D的相对分子质量之比为3：18和反应式A+2B=2C+D，可知C、D的质量比为1：3，若1.2gA与B完全反应后，生成1.8gD，则根据C、D的质量关系可以求出C的质量，然后根据质量守恒定律求出B的质量，进而求质量比．【解析】【解答】解：由C；D的相对分子质量之比为2：3和反应式2A+2B=2C+D；可知C、D的质量比为4：3；

设在此反应中生成C的质量为x

A+2B=2C+D

13

x1.8g

x=0.6g

则B的质量为：1.8g+0.6g-1.2g=1.2g

B与D的质量比为1.2g：1.8g=2：3

故选B．3、B【分析】【分析】根据微观粒子的基本特征（分子、原子之间有间隔）结合各选项中的事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；铁路上的钢轨受热膨胀、遇冷收缩是因为铁原子间的间隔随着温度的改变而改变；故能用微粒之间有间隙的性质来解释．

B；1L芝麻与1L大米混合；总体积小于2L，是因为芝麻和大米粒之间有间隔，不能用微粒之间有间隙的性质来解释．

C；气体分子间的间隔较大；气体受压时，分子之间的间隔变小，体积变小，故能用微粒之间有间隙的性质来解释．

D；液体分子间分子间的间隔较小；液体受压时，分子之间的间隔变化很小，体积变化极小，故能用微粒之间有间隙的性质来解释．

故选B．4、A【分析】【分析】电子层的最外层是8个电子（H是2个电子）时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，大于4时易得到电子使最外层为8电子稳定结构．据此分析选项即可．【解析】【解答】解：A；最外层只有1个电子；小于4，很容易失去这1个电子，使次外层变为最外层为8电子稳定结构；

B；同A；但是它的最外层是2个电子，和A比较没有A失去的容易；

C；最外层是7个电子；容易得到1个电子，使最外层为8电子稳定结构；

D；最外层就是8电子稳定结构．

综上可知；在化学反应中最易失去电子的是A．

故选A．5、B【分析】【分析】根据物质的组成及物质的类别进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；氮气不属于稀有气体；氦气、氩气都属于稀有气体，错误；

B；甲烷、酒精、葡萄糖都是含有碳元素的化合物；都属于有机物，正确；

C；黄铜、水银属于金属材料；金刚石不是金属材料，错误；

D；纯碱属于盐；烧碱、氨水都属于碱，错误；

故选B．二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【分析】同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物；同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，并结合图示进行分析．【解析】【解答】解：A；该物质中有三种分子；说明该物质由三种物质组成，属于混合物．

B；该物质中有一种分子；说明该物质由一种物质组成，属于纯净物；

C；该物质中有两种分子；说明该物质由两种物质组成，属于混合物．

D；该物质中有一种分子；说明该物质由一种物质组成，属于纯净物．

故选AC．7、BC【分析】【分析】可以根据溶液中的氢离子的变化情况及物质之间相互作用的情况方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，氢氧化钠、碳酸钠都能和稀硫酸反应从而消耗稀硫酸中的氢离子，使生成的氢气质量减少．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠能和稀硫酸反应消耗稀硫酸中的氢离子；使生成的氢气减少，该选项不符合题意．

B、BaCl2溶液和稀硫酸反应消耗稀硫酸；但是同时生成盐酸，没有消耗氢离子，所以生成的氢气质量不变，同时加入氯化钡溶液后，溶液质量增大，导致氢离子浓度减小，能够减缓反应速率，该选项符合题意．

C、加入Na2SO4溶液后溶液的质量增大，导致氢离子浓度减小，硫酸钠不能和稀硫酸反应，可以减缓反应速率，而又不影响产生H2的总质量；该选项符合题意．

D、Na2CO3溶液能和稀硫酸反应消耗稀硫酸中的氢离子；使生成的氢气减少，该选项不符合题意．

故选BC．8、AD【分析】

A；加入碳酸钠溶液；产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是氯化钙和氯化钡，无法区分氯化钙和氯化钡，故A符合题意；

B；加入酚酞；使酚酞变红的是氢氧化钠溶液，不变化的是氯化钠和盐酸，将变红的氢氧化钠分别滴加到剩余两种溶液中，红色消失的是盐酸，不消失的是氯化钠，故B可以鉴别。

C；将三种固体分别溶于水；不溶于水的是碳酸钙，温度升高的是氢氧化钠，溶于水但温度变化不大的是氯化钠，故C可以鉴别；

D；取三种溶液少量；分别滴加氯化钡溶液，无现象的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是硫酸钾和硝酸银，无法区分硝酸钾和硝酸银，故D符合题意．

故选AD

【解析】【答案】根据物质的性质差异进行分析；鉴别时出现不同的现象；

A；根据与碳酸钠反应的现象分析。

B；根据三种溶液的酸碱性及与酚酞指示剂的变色情况分析。

C；根据物质的溶解性及溶于水时的温度变化分析。

D；根据三种溶液与氯化钡反应的现象分析．

9、BD【分析】【分析】A；根据化合反应的概念进行分析判断．

B；物质与氧发生的化学反应是氧化反应．

C；根据氧化反应与化合反应的关系进行分析判断．

D、根据物质燃烧的实质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；由两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；是化合反应，故选项说法错误．

B；物质与氧气的反应属于氧化反应；故选项说法正确．

C、氧化反应不一定是化合反应，如甲烷+氧气二氧化碳+水；属于氧化反应，但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误．

D；通常所说的燃烧是指物质与空气中的氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应；则物质在空气中燃烧的实质是与空气中的氧气发生氧化反应，故选项说法正确．

故选：BD．10、AD【分析】【分析】根据已有的微粒的数量关系进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；在离子中原子核内的质子数不等于核外电子数；错误；

B；在原子中原子核内的质子数都等于核外电子数；正确；

C；化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等；正确；

D；在原子中原子核内的质子数不一定等于中子数；错误；

故选AD．11、AB【分析】【分析】根据NO中氮元素和氧元素的质量比为14：16=7：8；

N2O5中氮元素和氧元素的质量比为（14×2）：（16×5）=7：20；

NO2中氮元素和氧元素的质量比为7：16；

混合物中氮元素和氧元素的质量比为7：16，由此可知混合物中NO2的质量可以为任意值．【解析】【解答】解：A、N2O5中氮元素和氧元素的质量比为7：20；故不可能；

B、N2O5中氮元素和氧元素的质量比为7：20；NO2中氮元素和氧元素的质量比为7：16；故两者混合不可能为7：16；故不可能

C、NO2中氮元素和氧元素的质量比为7：16；故可能；

D、根据NO、N2O5、NO2中氮元素和氧元素的质量比，NO中氮元素和氧元素的质量比为7：8＞7：16；N2O5中氮元素和氧元素的质量比为7：20＜7：16；NO2混合物中氮元素和氧元素的质量比为7：16；故可能；

故选AB．12、CD【分析】【分析】可以根据氯化钠和碳酸钠及其加入的物质的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；可以用这种方法除去氯化钠中的碳酸钠．

B；氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；可以用这种方法除去氯化钠中的碳酸钠．

C；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；在除去碳酸钠的同时又带入了新的杂质氢氧化钠，不能用这种方法除去氯化钠中的碳酸钠．

D；氢氧化钠不能和碳酸钠反应；不能用这种方法除去氯化钠中的碳酸钠．

故选CD．13、AD【分析】

A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，故选项说法正确．

B；氢气在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

C；醋酸溶液显酸性；滴入紫色石蕊试剂，溶液变成红色，故选项说法错误．

D；氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；故氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，会出现蓝色沉淀，故选项说法正确．

故选AD．

【解析】【答案】A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据酸碱指示剂的性质进行分析判断．

D；根据碱的化学性质进行分析判断．

14、BC【分析】【分析】可以根据物质的性质分析解答，了解溶质的质量分数=×100%；同时要符合题目要求：质量减轻，溶质的质量分数减小．【解析】【解答】解：A；晒盐的过程中；溶剂的质量不断减小，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，则溶质的质量分数增大，故错误；

B；打开“雪碧”并振荡；里面的二氧化碳气体会挥发出来，溶质的质量减小，则溶质的质量分数减小，故正确；

C；向食盐水中加人蔗糖；原溶液中的溶质质量不变，溶液总质量增加，则溶质质量分数变小，故正确；

D；根据题意；”向室温的石灰水中加人氧化钙并恢复至室温“所得到的溶液还是饱和溶液，则溶质的质量分数不变，故错误；

故选：BC．三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】根据铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成Fe2+、Fe3+，据此进行分析解答．如果直接计算，那么计算量会非常的大，这三种物质都是由铁元素和氧元素组成的，故我们可以通过原子个数比与质量比的关系来解决这道题．【解析】【解答】解：铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成Fe2+、Fe3+；核内的质子数没有发生变化，三种微粒的核内质子数相等．

故答案为：质子数；

FeO中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═1：1

Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═2：3

Fe3O4中铁原子和氧原子的个数比为：Fe：O═3：4

原子个数比值最高的其中含铁元素的质量分数也就是最高的；可知FeO中铁元素的质量分数最大．

故答案为：FeO．16、略

【分析】

（1）点燃可燃性气体如果不纯就有爆炸的危险；所以点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度．故答案为：检查气体的纯度（或验纯）．

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时；为防止固体生成物溅落炸裂集气瓶，应先在集气瓶低铺一层细沙（或倒入少量水）．故答案为：铺一层细沙（或倒入少量水）．

【解析】【答案】（1）从可燃性气体的性质和安全性考虑；

（2）从防止集气瓶炸裂的安全角度考虑．

17、略

【分析】

（1）碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，所以该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）在工业碳酸钙中含有氧化铁，所以加入盐酸后，氧化铁可以和盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和加入的氢氧化钙反应生成了氢氧化铁，故可以写出该反应的化学方程式：3Ca（OH）2+2FeCl3═3CaCl2+2Fe（OH）3↓；

（3）由于加入的氢氧化钙是过量的；所以在最后的滤液中含有氢氧化钙，如果直接蒸发则会使制得的氯化钙不纯，所以加入稀盐酸来中和氢氧化钙，而盐酸具有挥发性，所以加热时盐酸挥发出来，剩余的固体为氯化钙．

故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）3Ca（OH）2+2FeCl3═3CaCl2+2Fe（OH）3↓；

（3）氢氧化钙[或Ca（OH）2]；挥发．

【解析】【答案】（1）根据所学知识可以知道碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙；可以据此写出该反应的化学方程式；

（2）在工业碳酸钙中含有氧化铁；所以加入盐酸后，氧化铁可以和盐酸反应生成了氯化铁，进而和氢氧化钙反应，可以据此写出该反应的化学方程式；

（3）由于一开始加入的氢氧化钙是过量的；如果直接蒸发则会使制得的氯化钙不纯，同时要知道盐酸具有挥发性，可以据此答题．

18、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个碳酸根离子可表示为：3CO32-．

（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：2O3．

故答案为：（1）2Fe；（2）2O2；（3）3CO32-；（4）2O3．19、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，如：2个氧气分子2O2；

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子带3个单位的正电荷，可表示为：Fe3+．

（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸中硫元素的化合价，故可表示为：H2O4；

（4）硫酸铝中铝为+3价，硫酸根为-2价，硫酸铝的化学式为：Al2（SO4）3；

（5）锌的化学性质较活泼；易失电子，适合做负极．另外大家都见过干电池，负极材料是锌筒，故答案为Zn；

（6）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4．

故答案为：（1）2O2；（2）Fe3+；（3）H2O4；（4）Al2（SO4）3；（5）Zn；（6）CH4；20、略

【分析】【分析】（1）根据原子结构示意图；圈内的数字表示核内质子数；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；

（2）根据题意元素原子的最外层电子数相同；具有相似的化学性质，与结构示意图，进行解答；

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据原子结构示意图；圈内的数字表示核内质子数；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=53，故答案为：53；

（2）根据题意元素原子的最外层电子数相同；具有相似的化学性质，与结构示意图，可得碘元素的化学性质与B元素的化学性质最相似；故选B．

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零；钠元素的化合价为+1，碘元素化合价为-1；可得碘化钠的化学式为NaI；

故答案为：NaI；21、略

【分析】【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．

破坏燃烧的条件可以达到灭火的目的．【解析】【解答】解：（1）图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件；图中缺少的一个条件是可燃物．

（2）实验室熄灭酒精灯的原理是与氧气隔绝．

（3）用嘴吹灭蜡烛；使燃着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭．

故答案为：

（1）可燃物；

（2）与氧气隔绝；

（3）降低温度到着火点以下．22、略

【分析】

（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，可知地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13；故答案为：13；

（2）根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加；可得每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是：质子数依次增大；因此x=20；故答案为：质子数依次增大；20；

（3）根据通常认为原子结构最外层有8个当中（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；可知元素化学性质最稳定的是A；根据最外层电子数相同的元素的原子的化学性质相似，可知元素化学性质相似的是BD；

故答案为：A；BD；

（4）根据化学元素与人体健康；青少年缺乏钙元素易患佝偻病，故选②．

【解析】【答案】（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行解答；

（2）根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加；进行解答；

（3）根据通常认为原子结构最外层有8个当中（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；进行解答；根据最外层电子数相同的元素的原子的化学性质相似，进行解答；

（4）根据化学元素与人体健康；青少年缺乏钙元素易患佝偻病，进行解答．

四、判断题(共3题，共21分)23、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．24、