2025年牛津上海版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版必修2化学上册月考试卷706考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、节日之际，一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经被人们广泛转发，其结构简式为该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基相对位置不变的有机物还有A.3种B.4种C.5种D.6种2、下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是A.N2密度小，可用作保护气B.氨气易液化，液氨可用作制冷剂C.硝酸见光易分解，可用于制氮肥D.NH4Cl受热易分解，可用作实验室制备氨气3、某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是A.PtB.CuC.MgD.Fe4、锂—空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是。

A.放电时，由B极向A极移动B.电池放电时反应方程式为C.B电极反应中每转移2mol电子，消耗11.2L的O2D.电解液a可以是饱和食盐水5、如图在盛有水的烧杯中；铁圈和铜圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）

A.铁圈和铜圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.铜圈向下倾斜6、下列说法不正确的是A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生7、下列实验能获得成功的是A.用水鉴别苯、溴苯、乙醇B.室温下，苯与稀硝酸混合制备硝基苯C.用KMnO4/H+除去乙醇中混有的乙酸D.用H2除去乙烯中的乙烷评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同条件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。9、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_______。10、体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理；工业上制取氯乙烷有两种方案：

a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

b．CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl

你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)，并说出选择该方案及不选择另一方案的理由：___________。11、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质；请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH)

B．乙醇和乙二醇。

C．丙醇和甲苯。

D．和

①互为同系物的是_______。

②互为同分异构体的是______。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是______。

(2)将下列物质按要求填入空格内：

淀粉；葡萄糖、某些蛋白质、油脂。

①遇I2变蓝的是______。

②遇浓HNO3呈黄色的是______。

③能发生皂化反应制取肥皂的是______。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_____。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的质量是___。12、A；B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为______Sn极附近溶液的pH______。

②C中总反应离子方程式为______。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。

13、按要求填空。

(1)甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式_________

(2)甲烷的电子式_______

(3)正丁烷的分子式______

(4)用电子式表示NaCl的形成过程___________

(5)画出钠原子结构示意图_______评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误15、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误16、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误17、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误18、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)19、有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)（慢反应）△H＜0，2NO2(g)N2O4(g)（快反应）△H＜0，体系的总压强p总和pO2随时间的变化如下图所示：

①上图中表示O2压强变化的曲线是_________（填“甲”或“乙”）。

②已知N2O5分解的反应速率υ＝0.12pN2O5(kPa•h－1)，t＝10h时，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPa•h－1（结果保留两位小数；下同）。

③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp＝___kPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数）。20、拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

。共价键。

H－H

N≡N

N－H

吸收的能量/kJ

436

946

391

(1)1molN2完全反应为NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量。

(2)事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______________________________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共36分)21、铬是用途广泛的金属；但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。

（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2CrO7的装置如图所示，a极的名称是_______；第I步中b极直接相连一极的反应式为_______________。

（3）第II步的离子方程式为______________；向第II步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12mol/L，则溶液中c(Cr3+)=_______mol/L。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol/L)

II.探究CrO3的强氧化性和热稳定性。

（4）CrO3遇有机物（如酒精）时猛然反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=_________。

（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固体残解率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为______。（）。22、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

当电极a为Zn，电极b为Cu，且两极板质量相等。电解质溶液为CuSO4溶液时，正极的电极反应式为___________。当电路中有1moLe-通过时，两极板的质量差为___________g

当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为___________。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗的电极的物质的量为___________moL。

燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂如反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则CO应通入___________极填“a”或“b”该电极反应式为___________，电解质溶液中向___________极移动(填“a”或“b”)。

(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe+2Fe3+=3Fe2+”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液___________。

23、I．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5；反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝____________。

Ⅱ．某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将2支试管编号为①②，并按下表中物质的量进行实验，记录的时间数据是：16s、28s。请将2个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加入3%Na2S2O3加H2O加稀盐酸(1∶5)出现浑浊时间①3mL3mL5滴a._____s②4mL2mL5滴b._____s

(1)将对应①②的时间分别写出：a.____________，b.____________。

(2)实验结论____________________________________。

(3)写出反应的化学方程式_______________________________________________。24、近年来甲醇用途日益广泛，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭刚性的容器内，加入物质的量之比为的和400℃时反应：

体系中随时间的变化如下表：。时间（s）012350.0200.0110.0080.0070.007

(1)用表示从0~2s内该反应的平均速率_______________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。

a．b．容器内压强保持不变。

c．d．容器内密度保持不变。

(3)达到平衡时，甲醇在平衡体系中的体积分数为__________（保留小数点后一位）。

(4)与的反应可将化学能转化为电能，若用硫酸做电解质溶液形成原电池，应通入电池的_________极（“正”、“负”），且正极的电极反应式为_____________。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共12分)25、纳米级复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿[主要成分以及等杂质]为原料生产纳米级的工业流程如下：

已知：i.不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物

ii.经“烧熔”后可与沸盐酸反应。

(1)“粉碎”的目的为___________。

(2)滤液②中含有的金属离子为___________；滤渣②的成分为___________。

(3)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________；用溶液代替氨水的不足之处为___________。

(4)已知“硫代”一步生成了则“沉钼”中加入盐酸生成的离子方程式为___________。

(5)用“加热还原”实际操作时需注意的问题为___________。

(6)分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量54.0g钼精矿，“沉钼”时得到28.8g则钼精矿中钼的百分含量为___________(转化工艺中钼的损失不计，保留三位有效数字)。26、作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅()的主要方法；生产流程示意如下：

(1)石英砂的主要成分是其能与反应生成硅酸钠和水，则是_______(酸性氧化物或碱性氧化物)，写出该反应化学方程式_______。

(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_______(填“熔点”或“沸点”)不同。

(3)制取粗的反应为：(未配平)，该条件下，气体和足量硅充分反应生成气体和则化学式为_______。

(4)整个制备过程必须达到无水无氧，在还原过程中若混入除了生成外，还可能引起的后果是_______。

(5)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是_______。27、2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔；石墨、塑料等；利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

已知：LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。

（1）粉碎废旧电池后热处理可以除去___(填物质的名称)。

（2）写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程式___。

（3）用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是___，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式___。

（4）在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是___(填字母)。

A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.瓷坩埚。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为___，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为___。

28、由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

(1)与Ti元素未成对电子数相同的同周期主族元素还有_______(填写元素名称)；基态O原子的核外电子排布图是_______。

(2)钛精矿、焦炭和氯气高温反应制取粗TiCl4过程中产生CO和CO2，若产生CO和CO2物质的量之比为2：1，则该步反应的化学方程式为_______。

(3)实验室进行蒸馏提纯时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、_______、_______。

(4)用金属镁还原TiCl4过程中需要保护气，下列气体可作为保护气的是_______。

a.Cl2b.N2c.Ard.CO2

(5)有同学认为用金属镁制取钛生产成本较高，若采用电解TiCl4的方法制取金属钛可降低生产成本。你是否认同该同学的设想？_______(填“是”或“否”)。你的理由是_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

如图所示该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基相对位置不变的有机物还有：如果1号碳连接F，则Cl的位置可以是2；3、4，如果2号碳连接F，Cl的位置可以是1、4，因此共计是5种，故C正确。

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．N2可用作保护气是由于氮气化学性质不活泼；故A错误；

B．液氨可用作制冷剂是由于氨气也易液化；液氨气化时吸收大量热，故B正确；

C．硝酸可用于制氮肥是由于硝酸与其他物质反应生成硝酸盐；故C错误；

D．NH4Cl受热易分解；但生成的氨气；HCl反应又生成氯化铵，实验室制备氨气常用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，故D错误。

综上所述，答案为B。3、D【分析】【详解】

A．A与银用导线连接后浸入硫酸溶液；所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A极为负极，A比Ag活泼，则Pt不符合，故A不符合；

B．该金属不溶于冷的浓硝酸；而Cu可与冷的浓硝酸反应，故B不符合；

C．该金属不溶于冷的浓硝酸；而Mg可与冷的浓硝酸反应，故C不符合；

D．该金属不溶于冷的浓硝酸；Fe遇浓硝酸发生钝化，不溶于冷的浓硝酸，又A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A极为负极，A比Ag活泼，则Fe符合，故D符合；

故选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图像可知，A电极是负极，B电极是正极，原电池中阳离子向正极移动，放电时Li+由A极向B极移动；A错误；

B．根据图像，锂、水与正极的氧气反应生成氢氧化锂，电池放电反应为4Li+O2+2H2O＝4LiOH；B正确；

C．B电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH－，每转移2mol电子，消耗标准状况下11.2L的O2；但是题干中为表明氧气状态，C错误；

D．金属锂可与水反应；电解液不能是水溶液，则电解液a不能为饱和食盐水，D错误；

答案选B。5、D【分析】【详解】

依据金属活动顺序可知铁的活泼性强于铜，铁圈和铜圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液后；该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，质量减小；铜较不活泼的金属作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在铜圈上析出，所以铁圈向上倾斜，铜圈向下倾斜；

答案选D；6、B【分析】【分析】

【详解】

A．有些放热反应；加热才能发生反应，如铝热反应，需要“高温”条件，A正确；

B．氢气在氧气中燃烧为放热反应；在常温条件下，H2与O2能稳定存在；只有在点燃条件下才能发生反应，B不正确；

C．生成物与反应物所具有的总能量的差值为反应的△H，△H＜0放热，△H＞0吸热；C正确；

D．氢氧化钡晶体与氯化铵混合；常温下反应生成氯化钡和一水合氨，该反应为吸热反应；碳与水蒸气制水煤气的反应为吸热反应，在高温条件下也能发生，D正确；

故选B。7、A【分析】【详解】

A.苯不溶于水而密度比水小；溴苯不溶于水而密度比水大、乙醇与水互溶；故可用水鉴别苯、溴苯、乙醇，A符合；

B.苯与浓硝酸；浓硫酸混合物在50°C到60°C水浴中加热制备硝基苯；B不符合；

C.KMnO4/H+具有强氧化性；乙醇具有还原性，能够被氧化，达不到分离提纯的目的，C不符合；

D.乙烷与氢气不反应，H2会与乙烯在一定条件下反应生成乙烷；乙烯被消耗，达不到分离分离提纯的目的，D不符合；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量；与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；

故答案为：=；

（2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案为：＜；

（3）根据题给热化学方程式；常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小；

故答案为：＜；

（4）浓硫酸溶于水放热；故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ；

故答案为：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol。【解析】=＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol9、略

【分析】【分析】

融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl；D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C；W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素，Z的单质Z2有3个共价键；Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。据此分析解答。

【详解】

(1)XY2是CaCl2；X与氢元素形成的化合物为CaH2，属于离子化合物，由钙离子与氢负离子构成，其电子式是

因此，本题正确答案是：CaCl2；

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，D的离子结构示意图是E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳结构类似，其结构式为：S=C=S，氧族元素中氢化物为分子晶体(Po除外)，而水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量小于硒化氢、碲化氢，H2S分子间作用力较小，故H2S的沸点最低；

因此，本题正确答案是：S=C=S；H2S；

(3)元素W与Cl元素同周期，其单质是原子晶体，则W为Si元素，元素Z的单质分子Z2中由3个共价键，则Z为氮元素，Si与N形成一种新型无机非金属材料为Si3N4；

因此，本题正确答案是：Si3N4；

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，OF2中氧元素为+2，F元素为-1价，反应中O元素化合价不变，故F元素化合价还降低，有NaF生成，根据元素守恒有水生成，反应离子方程式为：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O；

因此，本题正确答案是：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O。【解析】CaCl2S=C=SH2SSi3N42F2+2OH-=2F-+OF2+H2O10、略

【分析】略【解析】ba方案中CH3CH3和Cl2在光照条件下发生取代反应，反应产物中除CH3CH2Cl和HCl外，还有很多副产物，产物不纯，产率低；b方案中CH2=CH2和HCl在一定条件下发生加成反应，产物中只有CH3CH2Cl，产品纯度高、产率高11、略

【分析】【分析】

(1)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个-CH2原子团；具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同一类物质含有的官能团相同；

(2)①淀粉遇I2变蓝；②蛋白质遇浓HNO3呈黄色；③油脂是高级脂肪酸甘油酯；④葡萄糖为还原性糖，含有醛基，根据CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O进行计算。

【详解】

(1)A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)的结构相似，都含有碳碳双键和羧基各一个、类别相同，分子组成上相差多个-CH2原子团，互为同系物；B．乙醇和乙二醇都含有羟基，但羟基的数目不同，不属于同系物，分子式不同，不属于同分异构体，都属于醇类；C．丙醇和甲苯结构不同，类别不同，分子式也不同，不属于同系物，不属于同分异构体，属于不同物质；D．和的分子式相同；结构不同，属于同分异构体；互为同系物的是A；互为同分异构体的是D；既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是B，故答案为：A；D；B。

(2)①淀粉遇I2变蓝；故答案为：淀粉；

②蛋白质能发生颜色反应，遇浓HNO3呈黄色；故答案为：某些蛋白质；

③油脂是高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的成分，故答案为：油脂；

④葡萄糖含有醛基，为还原性糖，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀；葡萄糖可发生银镜反应，反应的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物质的量为=0.02mol；则生成Ag0.04mol，质量为0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案为：葡萄糖；4.32g。

【点睛】

本题的易错点为(2)④的计算，要注意葡萄糖与银氨溶液反应方程式的书写。【解析】①.A②.D③.B④.淀粉⑤.某些蛋白质⑥.油脂⑦.葡萄糖⑧.4.32g12、略

【分析】【分析】

根据中形成原电池，Fe比Sn活泼，则Sn为正极发生还原反应；根据C中形成原电池，总反应为电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，据此解答。

【详解】

①中形成原电池，Fe比Sn活泼，Sn为正极，发生还原反应，电极反应式为：氢离子浓度减小，溶液的pH值增大；答案为增大。

②C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为正极：总反应方程式为A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C；答案为：B＞A＞C。【解析】增大B＞A＞C13、略

【分析】【详解】

(1)甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)甲烷分子中碳原子与每个氢原子共用一对电子，电子式为

(3)烷烃的分子通式为CnH2n+2，正丁烷应有4个碳原子，分子式为C4H10；

(4)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，其形成过程可以表示为：

(5)Na元素为11号元素，核电荷数为11，所以钠原子的结构示意图为【解析】CH4+2O2CO2+2H2OC4H10三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；17、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。四、计算题(共2题，共8分)19、略

【分析】【分析】

①根据最开始氧气的压强得出。

②根据氧气压强求算改变的压强；再根据起始压强求分解到10h时的压强，再根据速率公式计算。

③根据三段式计算；再求平衡时压强平衡常数。

【详解】

①根据反应分析；随着反应的进行氧气的压强从0开始逐渐增大，所以乙为氧气的压强曲线，故答案为：乙。

②t＝10h时，pO2=12.8kPa，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)分析，反应的五氧化二氮的分压为25.6kPa，起始压强为53.8kPa，所以10h时pN2O5＝53.8kPa-25.6kPa=28.2kPa，N2O5分解的反应速率υ＝0.12pN2O5(kPa•h－1)=0.12×28.2=3.38kPa•h－1；故答案为：28.2；3.38。

③2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)，53.8kPa0053.8kPa107.6kPa26.9kPa0107.6kPa26.9kPa2NO2N2O4

起始分压107.6kPa0

改变分压2xx

平衡分压107.6kPa-2xx

有107.6kPa-2x+x+26.9kPa=94.7，解x=39.8kPa，平衡常数Kp==0.05kPa-1；故答案为：0.05。

【点睛】

解答本题时需注意，反应“2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)”不是可逆反应，最后体系中不存在N2O5。【解析】①.乙②.28.2③.3.38④.0.0520、略

【分析】【分析】

(1)化学反应中；化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式分别计算断键吸收和成键放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；

(2)从可逆反应的特征分析。

【详解】

(1)在反应N2+3H2⇌2NH3中，1molN2完全反应为NH3，断裂3molH-H键、1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3；共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；

(2)该反应为可逆反应，不能完全转化，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，生成NH3的小于2mol，放出的热量小于92kJ。【解析】放出92该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值五、原理综合题(共4题，共36分)21、略

【分析】【详解】

（1）考查化学平衡的移动，pH=0，说明溶液显酸性，上述平衡向正反应方向移动，因此溶液的颜色显橙色；（2）考查电解原理以及电极反应式的书写，根据示意图中通入的物质，交换膜左侧生成H2，溶液中c(OH－)增大，右侧生成O2，溶液中c(H＋)增大，因此a极为负极，第I步中阳极电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；（3）本题考查氧化还原反应方程式的书写以及溶度积的计算，第II步是发生氧化还原反应，Cr2O72－把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成Cr3＋，铁元素的化合价升高1价，Cr元素的化合价降低3价，Cr2O72－共降低6价，最小公倍数为6，即有6Fe2＋＋Cr2O72－→6Fe3＋＋2Cr3＋，环境是酸性，因此有Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；溶液中c(OH－)==因此溶液中c(Cr3＋)=Ksp[Cr(OH)3]/c3(OH－)=6×10－31×2×10－12/4×10－38mol·L－1=3×10－5mol·L－1；（4）本题考查氧化还原反应方程式的配平，CrO3中Cr的化合价降低3价，C2H6O中C的化合价整体升高4价，最小公倍数为12，即a=4，b=3，c=6，d=2，e=1，根据原子守恒，产物还差18个H，9个O，即产物有9个H2O，R为H2O，f=9，因此b：c：f=3：6：9=1：2：3；（5）考查化学计算，假设起始CrO3的质量为100g，B点剩余固体质量为100×76%g=76g，根据Cr元素不变，n(Cr3＋)=100/100mol=1mol，B点固体中氧元素的质量为(76－52)g=24g，因此有n(Cr):n(O)=1:24/16=2:3，因此B点对应固体为Cr2O3。【解析】橙负极2H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O3.0×10-5mol/L1：2：3Cr2O322、略

【分析】【详解】

(1)Zn、Cu、硫酸铜构成的原电池，金属Zn易失去电子发生氧化反应做负极，则金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，则当电路中有1moLe-通过时，消耗的Zn的质量为：生成Cu的质量为：两极板的质量差为：32.5g+32g=64.5g；

(2)Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则负极反应为：Al-3e-+4OH-=+2H2O；当反应中收集到标准状况下336mL即0.015mol气体时，消耗的电极Al物质的量为

(3)CO燃料电池中，燃料CO需通在负极b极，发生氧化反应；电解质溶液为NaOH溶液，碱性条件下负极的电极反应方程式为：CO-2e-+4OH-=+2H2O；电解质中的阴离子氢氧根离子移向负极b极；

(4)通过反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，Fe发生氧化反应做负极，负极材料为Fe，正极发生还原反应Fe3++e-=Fe2+，则电解质溶液为含Fe3+的盐溶液，正极材料选用比铁不活泼的惰性电极。例：负极Fe，正极Cu，电解质溶液FeCl3，图示：

【点睛】

本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应、转移电子的考查，注意（2）中不能直接利用金属活泼性判断负极，应从氧化还原反应的角度考虑，题目难度不大。【解析】Cu2++2e-=Cu64.5Al-3e-+4OH-=+2H2O0.01bCO-2e-+4OH-=+2H2Ob23、略

【分析】【分析】

I．(1)据图可知1molCl2(g)和1molPCl3(g)合成1molPCl5(g)需要释放93kJ热量；依据分解率=×100%计算PCl5的分解率；吸热反应；升高温度平衡向正向移动；

(2)根据化学平衡移动原理分析；

(3)根据盖斯定律计算解答；

Ⅱ．Na2S2O3在酸性环境下会发生歧化反应；两组实验的唯一变量为Na2S2O3的浓度；时间越短说明反应速率越大，据此判断浓度对反应速率的影响。

【详解】

(1)结合分析可知1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1；在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，分解的PCl5为0.2mol，分解率=×100%=25%；PCl5分解的反应焓变大于0，为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，所以分解率α2大于α1；

(2)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成，所以工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5；

(3)根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的热化学方程式：

①P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)；△H1=-306kJ/mol；

②Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)；△H2=-93kJ/mol；

依据盖斯定律可知：①+②得：P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)，△H=-306kJ/mol+(-93kJ/mol)=-399kJ/mol；

Ⅱ．(1)反应物硫代硫酸钠的浓度②＞①，其他条件相同，所以反应速率②＞①，反应时间①＞②，所以a=28s，b=16s；

(2)对于一个化学反应；在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快；

(3)Na2S2O3在酸性环境下会发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O。

【点睛】

控制变量法探究实验中要注意变量的唯一，本题中改变Na2S2O3的用量时同时也在改变水的体积，使溶液整体体积保持一致，学生自己设计实验时也要注意这个点。【解析】PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－125%大于因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成－399kJ·mol－128s16s反应物浓度越大，反应速率越快Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O24、略

【分析】【分析】

（1）根据计算υ（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算υ（H2）；

（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的某些物理量也不变；

（3）达到平衡时，可先列出反应的三段式，再求算甲醇在平衡体系中的体积分数；

（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能；形成的是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应。

【详解】

（1）0～2s内，=0.003mol/（L•s），υ（H2）=2υ（CO）=0.006mol•L-1•s-1，故答案为：0.006mol•L-1•s-1；

（2）a．2υ（CH3OH）=υ（H2）未指明反应速率的方向，不能判断反应是否达到平衡状态，故a不选；

b．该反应前后气体的体积发生变化，当容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故b选；

c．2υ逆（CO）=υ正（H2），可说明CO表示的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c选；

d．根据质量守恒定律知，反应中混合的气体质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d不选；

故答案为：bc；

（3）达到平衡时；根据题中信息及表格数据，可列出该反应的三段式如下：

则甲醇在平衡体系中的体积分数为故答案为38.2%；

（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH应通入电池的负极，O2通入电池的正极，由于用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应为氧气得到电子生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：负，O2+4e-+4H+=2H2O。【解析】bc38.2%负六、工业流程题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

将钼精矿[主要成分以及等杂质]进行粉碎后加浓盐酸进行酸浸，与盐酸不反应，过滤后滤渣①的主要成分为将滤渣①进行烧熔，转化为酸性氧化物转化为CuO，再次加入沸盐酸反应，与盐酸不反应，滤渣②为滤液②中主要含有Cu2+、Ca2+、Fe2+，向滤渣②中加入氨水进行碱浸，酸性氧化物与氨水反应生成钼酸铵和水，不反应，则滤渣③为滤液③主要含有钼酸铵，向滤液③通入H2S与钼酸铵反应转化为加入盐酸“沉钼”，反应生成用“加热还原”得到纳米级据此分析解答。

【详解】

(1)流程中“粉碎”的目的为增大接触面积；加快反应速率；

(2)根据分析可知，滤液②中含有的金属离子为Cu2+、Ca2+、Fe2+；滤渣②的成分为

(3)“碱浸”时酸性氧化物与氨水反应生成钼酸铵和水，反应的化学方程式为+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；氢氧化钠为强碱，若用溶液代替氨水会使二氧化硅溶解；导致制备的产品不纯；

(4)已知“硫代”一步生成了则“沉钼”中加入盐酸生成的离子方程式为+2H+=↓+H2S↑；

(5)氢气时一种易燃易爆的气体，用“加热还原”时；实际操作时需注意的问题为对使用的氢气进行验纯，避免实验安全隐患的发生；

(6)“沉钼”时得到28.8g则含有Mo元素的质量=×96g/mol=14.4g，则钼精矿中钼的百分含量为×100%=26.7%。【解析】增大接触面积，加快反应速率Cu2+、Ca2+、Fe2++2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O会使二氧化硅溶解，导致制备的产品不纯+2H+=↓+H2S↑对氢气进行验纯26.7%26、略

【分析】【分析】

石英砂的主要成分是与焦炭在高温下反应，制得粗硅与