2025年鲁人新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版九年级化学上册阶段测试试卷451考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、小明在量取液体时，开始采用俯视读数为40mL，倒出一定量液体后又仰视读数为32mL，则该同学实际倒出的液体的体积为（）A.＜8mLB.＞8mLC.=8mLD.无法确定2、下列各组物质，能在溶液中共存的是（）A.Ca（OH）2、HNO3、CaCl2B.Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3C.K2SO4、CuCl2、NaOHD.NaCl、K2CO3、KOH3、下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（）A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D.若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY4、下列四个实验方案设计不合理的是()。选项实验目的实验方案rm{A}鉴别氯化铵和尿素分别加熟石灰粉末研磨，闻气味rm{B}鉴别硝酸铵和氯化钠分别加适量水，用手触摸容器壁rm{C}鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸分别观察溶液颜色rm{D}鉴别烧碱溶液和石灰水分别滴加酚酞试液，观察颜色变化

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列叙述不正确的是（）A.如遇火灾，要想办法自救，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离B.可燃性气体和粉尘遇火都有可能发生爆炸，所以要注意安全C.石油、煤炭、天然气都是化石燃料D.核能不属于新能源，应禁止开发6、小明在实验时，发现试管里有气泡产生，为了探究该气体是什么，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝色．则该气体可能是（）A.COB.CO2C.SO2D.NH37、酸与碱作用生成盐和水的反应；叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A.用肥皂水来消除蚊虫的叮咬。

B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多。

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液。

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、用化学用语表示：

①金元素____；②2个水分子____；③硫酸铝____；④3个碳酸根离子____；⑤氧化锌中锌元素的化合价为+2价____；⑥氮气____．9、化学与生产；生活密切相关．请从①氧气、②石墨、③氯化钠中选择适当的数字序号填空：

（1）医疗上用来配制生理盐水的是____；

（2）能做干电池电极的是____；

（3）能用于医疗急救的气体是____．10、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸；发生反应：

①：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液；发生反应。

②：SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2恰好完全反应生成FeCl3；发生反应。

③：6FeCl____

（1）在基本反应类型中反应①属于____；

（2）反应②中物质X的化学式为____；

（3）现有金属锡样品1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为3%的K2Cr2O7溶液24.7g该试样中锡的质量分数为（假定杂质不参加反应，计算结果保留到0.1%）11、实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小芳发现；氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

[提出猜想]除二氧化锰；氧化铜外；氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．

[完成实验]按如表进行实验；并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号实验药品分解温度（℃）①氯酸钾580②氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）350③氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）370④氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）390[分析数据；得出结论]

（1）由实验____与实验④对比；证明猜想合理；

（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是____．

[反思]

（3）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和____不变．12、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳．小红据此提出问题：钠能在二氧化碳中燃烧吗？请你与她一起探究这个问题．

（1）提出假设：钠在二氧化碳中燃烧，生成物可能是Na2O、C、Na2CO3；CO．

（2）查阅资料：CO能与氯化钯（PbCl2）溶液反应生成黑色固体钯：CO+PbCl2+H2O═CO2+Pb↓+HCl．

（3）Na2O、Na2CO3均为白色固体．

（4）实验探究：①为了获得干燥的二氧化碳气体，并检查反应的生成物，各装置中合适的试剂，B是______

，E是______．取黄豆大小的钠；吸干表面的煤油，放入硬质玻璃管中．

②打开分液漏斗，让稀盐酸滴入平底烧瓶，通入CO2，待出现什么现象时开始点燃酒精灯______．

③钠在加热时能剧烈燃烧，燃烧结束后，硬质玻璃管中有黑色、白色固体生成，E溶液产生黑色沉淀．据此你得出的结论是______．

④请你设计一个方案探究黑色固体的成分是碳．你的方案是______，经检验，白色固体的成分是Na2CO3．

⑤写出钠与CO2加热时的化学反应方程式______．

正确回答下列问题；你将获得4分的加分，但化学试卷总分不超过60分．

⑥按如图方式连接好装置，若检查气密性．你认为检查该装置气密性的方法是______．

⑦若获得纯净的二氧化碳气体，需除去可能产生的氯化氢气体，你认为应装置______之间串接一个盛有不与CO2反应的______性（填“酸性”“或“碱性”）溶液的吸收瓶．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．14、判断题：油渍的衣物可以用洗涤剂搅拌搓洗而除去，是为让油滴聚集，上浮分层脱离衣物．____．（填“√”或“×”）15、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）16、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）17、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）18、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化____（判断对错）评卷人得分四、实验题(共4题，共36分)19、特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来；小美；小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．

[实验一]把一块比绿豆略大的金属钠；放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．

[提出问题]生成的黑色固体是什么物质？

[实验二]搭建分离装置，经过____；洗涤、干燥；得到少量的黑色粉末．

[查阅资料]常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁；二氧化锰、氧化铜、炭粉等．

小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是____．

小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．

[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的____溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了____同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？

[查阅资料]Cu（OH）2的起始分解温度约66℃．

[实验反思]至此；谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：

（1）控制实验的初始温度；

（2）放入的金属钠需适量；

（3）____．20、下图中的①；②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息；A、B、C、D是四种粒子结构示意图．

请你回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为____，画出它的原子结构示意图____；氯元素的相对原子质量为____．

（2）示意图D中的x=____．

（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是____和____（填序号）．

（4）A和B两种粒子的____相同；所以它们具有相似的化学性质．

（5）钠在氯气中燃烧的化学方程式为：____．21、某初中学生在帮助老师准备实验时，发现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损（如图）的无色液体．询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能．为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气体．。黑色粉末无色液体猜测

（1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测____

（2）做出上述猜测的理论依据是（化学方程式）____；

（3）为验证上述猜测，你的操作是____；若上述猜测正确，则应得到的实验现象是____．22、甲同学在学习了实验室制取氧气的方法后，试着用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，实验完毕后拆取装置时发现试管炸裂．请帮甲同学分析试管炸裂的原因．（至少5种情况）评卷人得分五、计算题(共2题，共12分)23、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸镁的混合溶液．某同学为测定该混合溶液中硫酸及硫酸镁的质量；向烧杯中逐渐加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量关系如下表所示：请回答下列问题：

（1）表格中x为____克；

（2）所加氢氧化钠溶液溶质质量分数____；

（3）原混合溶液中所含硫酸的质量____．。加入NaOH质量/g1632486480生成沉淀质量/g01.163.484.64x24、12.2g铁粉与铜粉的混合物，放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色固体12.6g．求原混合物中铜的质量．评卷人得分六、简答题(共3题，共18分)25、实验室现有高锰酸钾；二氧化锰、稀盐酸、紫色石蕊纸花、火柴、棉花及如图1所示仪器：

（1）若补充一种仪器____（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，反应的化学方程式为____．

（2）若补充一种药品，还能制取CO2，并探究其性质（如图2）．

①写出实验制取CO2的化学方程式：____．

②连接图2框中A和B装置可用来测量CO2气体的体积，请将A装置中的导管（一长一短）补画完整．水面上放一层植物油的目的是____，植物油上方原有的空气对实验的结果____明显影响（填“有”或“没有”）．

③证明二氧化碳可与水反应的现象是____．26、用化学方程式表示下列反应原理．

（1）用电解水的方法制取氢气____；

（2）实验室制取二氧化碳气体____；

（3）实验室制取氧气（写出一个即可）____．27、（2012秋•会昌县期末）水是生命之源；也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识，回答下列问题：

（1）如图（1）是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管a中产生的气体是____，写出该反应的化学方程式：____．

（2）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是____．为了净化水，某同学制作了图（2）所示的简易净水器，其中利用了活性炭的____性．

（3）检验水是硬水还是软水，可用的物质是____．请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果俯视液面，读数比实际偏大，若仰视液面，读数比实际偏小．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解析】【解答】解：用量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果俯视液面，读数比实际偏大，若仰视液面，读数比实际偏小．某同学在用量筒量取液体的体积时，开始采用俯视视读数，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于40mL；倒出部分液体后，他又仰视读数，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于32mL．则该同学倒出液体的体积小于8mL．

故选：A．2、D【分析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A、Ca（OH）2、HNO3在溶液中能相互交换成分生成和硝酸钙和水；不能大量共存，故选项错误．

B、Ba（NO3）2、H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸；不能大量共存，故选项错误．

C、CuCl2；NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；不能大量共存，故选项错误．

D；三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水；能在溶液中大量共存，故选项正确．

故选D．3、C【分析】【解答】A；B、D的说法正确；根据质量守恒定律，X、Y的质量之和等于Z的质量。

故选C。

考点：化合物；化学反应的计量系数；质量守恒定律。

【点评】化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于生成的各物质的质量总和。4、D【分析】【分析】本题考查的是实验设计与评价，根据铵态氮肥的性质、物质溶解时的热现象、硫酸铜溶液显蓝色、碱溶液都可以使无色酚酞溶液变红分析。【解答】A.氯化铵和熟石灰粉混合研磨会放出有刺激性气味的氨气，而尿素不能反应，故A方法正确，不符合题意；B.硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，而氯化钠溶于水无明显热现象，故B方法正确，不符合题意；C.硫酸铜溶液显蓝色，而稀盐酸无色，故C方法正确，不符合题意；D.烧碱溶液和石灰水都可以使无色酚酞溶液变红，故D方法错误，符合题意。故选D。【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】根据所学知识进行分析，火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离，可燃性气体和粉尘遇火都有可能发生爆炸，石油、煤炭、天然气都是化石燃料，核能属于新能源．【解析】【解答】解：火灾时；应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离，防止烟尘堵塞口鼻，使人窒息，故说法正确；

B；可燃性气体和粉尘遇火都有可能发生爆炸；所以要注意安全，故说法正确；

C；化石燃料指的是石油、煤炭、天然气；故说法正确；

D；核能属于新能源；可以合理的开发利用，故说法错误．

故选：D．6、D【分析】【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．【解析】【解答】解：能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，说明该气体溶于水后呈碱性．初中阶段所学过的气体中，NH3溶于水呈碱性；CO2、SO2、NO2等溶于水呈酸性；CO、H2、O2等不易溶于水．

故选D7、C【分析】

A；肥皂水显碱性；与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬，故A正确；

B；氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应；故B正确；

C；熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应；不是中和反应，故C错误；

D；氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应；故D正确；

故选C．

【解析】【答案】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；要抓住反应的物质为酸和碱．

二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①元素可用元素符号表示；故金元素可表示为：Au；

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为：2H2O；

③硫酸铝是由显+3价的铝元素和显-2价的硫酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Al2（SO4）3；

④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32-；

⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化锌中锌元素的化合价为+2价，故可表示为：O；

⑥氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2；

故答案为：①Au；②2H2O；③Al2（SO4）3；④3CO32-；⑤O；⑥N2；9、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，由氯化钠可用来配制生理盐水，石墨具有优良的导电性，氧气能供给呼吸，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氯化钠在医疗上用来配制生理盐水．

（2）石墨具有优良的导电性；能做干电池电极．

（3）氧气能供给呼吸；能用于医疗急救．

故答案为：（1）③；（2）②；（3）①．10、略

【分析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和多少来分析反应类型；

（2）利用化学反应；根据质量守恒定律来推断X的化学式；

（3）根据化学反应方程式来寻找关系式，然后计算解答．【解析】【解答】解：（1）由反应①Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物；

则该反应是单质与化合物反应生成单质和化合物；反应属于置换反应，故答案为：置换反应；

（2）由反应②SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2；根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类；

原子个数和种类都不变；反应前有Sn元素，则反应后X中含有Sn元素；

反应前共8个Cl原子；反应后现有4个Cl原子，又X的化学计量数为1；

即X的化学式为SnCl4，故答案为：SnCl4；

（3）由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O；

设样品中Sn的质量为x；

可得3Sn～K2Cr2O7

3×118.7294

x24.7g×3%

解得x=0.8975g；

则试样中锡的质量分数为×100%=89.75%≈89.8%；

答：试样中锡的质量分数为89.8%．11、①MnO2化学性质【分析】【分析】【分析数据；得出结论】

（1）根据对照试验要求只有一个变量；其他条件都相同进行分析回答；

（2）根据分解时所需温度最低的；催化效果越好进行分析；

【反思】根据催化剂的定义进行分析回答；【解析】【解答】解：【分析数据；得出结论】

（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂；可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理．

（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，故填MnO2；

【反思】（3）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe2O3是该反应的催化剂；还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．

故答案为：【分析数据、得出结论】（1）①；（2）MnO2；

【反思】化学性质．12、略

【分析】解：①为了获得干燥的二氧化碳气体；可以通过浓硫酸吸水干燥；反应的生成物猜想有一氧化碳，因此可以利用氯化钯验证；故答案为：浓硫酸；氯化钯；

②为防止钠和氧气的反应；因此应该先通入二氧化碳和钠接触再点燃酒精灯，可以通过石灰水变浑浊，说明有二氧化碳通过；故答案为：石灰水变浑浊；

③钠在加热时能剧烈燃烧；燃烧结束后，硬质玻璃管中有黑色；白色固体生成，结合猜想黑色的固体物质是碳，白色的固体不能确定是氧化钠还是碳酸钠，E溶液产生黑色沉淀，说明有一氧化碳生成；故答案为：生成物一定含有碳、一氧化碳；

④碳具有可燃性；因此可以将黑色固体点燃，产生的气体通入石灰水中，看是否变浑浊；故答案为：将黑色固体点燃，产生的气体通入石灰水中，看是否变浑浊；

⑤钠和二氧化碳点燃产生碳酸钠、碳和一氧化碳，反应的方程式为：6Na+5CO23Na2CO3+C+CO；故答案为：6Na+5CO23Na2CO3+C+CO；

⑥检查该装置气密性；可以逐段检查，也可以一次性检查，如：向分液漏斗加水，观察B装置；D装置、E装置若有气泡产生，说明装置气密性良好；故答案为：向分液漏斗加水，观察B装置、D装置、E装置若有气泡产生，说明装置气密性良好；

⑦要除去氯化氢但不能和二氧化碳反应；可以用饱和的碳酸钠溶液和氯化氢反应产生氯化钠；水和二氧化碳，然后再干燥二氧化碳；故答案为：AB；碱．

①根据猜想及实验的目的选择试剂和装置；

②根据二氧化碳的性质选择试剂；

③根据现象得出结论；

④根据碳具有可燃性设计实验；

⑤根据实验现象得出结论；写出反应的方程式；

⑥根据检查装置气密性的方法回答；

⑦根据氯化氢的性质及除杂的原则选择试剂．

此题属于信息型的实验探究题，在探究金属钠和CO2化学反应的生成物时，采用了提出问题、查阅资料、讨论猜想、实验探究、实验结论一系列探究环节，知识点丝丝相扣，步步相连，此题可谓涉及知识面广，探究问题多，综合性强，能够考查学生的能力．【解析】浓硫酸；氯化钯溶液；石灰水变浑浊；生成物一定含有碳、一氧化碳；将黑色固体点燃，产生的气体通入石灰水中，看是否变浑浊；6Na+5CO23Na2CO3+C+CO；向分液漏斗加水，观察B装置、D装置、E装置若有气泡产生，说明装置气密性良好；AB；碱三、判断题(共6题，共12分)13、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√14、×【分析】【分析】根据洗涤剂乳化作用原理分析判断即可做出正确判断．【解析】【解答】解：洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能．故说法错误．

故答案为：×15、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．16、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．例如：电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化；氧气变成液氧过程中有变色现象，但不是化学变化；

水蒸发有气体产生；但不是化学变化．

故答案为：×．四、实验题(共4题，共36分)19、略

【分析】【分析】根据不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，根据质量守恒定律考虑蓝色沉淀变成的黑色固体；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液来判断是否含有铜即可，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度．【解析】【解答】解：不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤；所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法．根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素；锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含有这些元素；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；由于氢氧化铜在66℃开始分解，所以要控制实验的初始温度，低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度．

故答案为：过滤；根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）；稀盐酸（稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl）；小丽；硫酸铜溶液用量不能太少．20、1135.58BC最外层电子数2Na+Cl22NaCl【分析】【分析】（1）根据元素周期表的意义；查出钠元素的原子序数；氯元素的相对原子质量为；根据原子结构示意图的意义画出钠的原子结构示意图；

（2）根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析X的值；

（3）根据元素的定义；找出属于同种元素的粒子；

（4）根据最外层电子数与元素性质之间的关系分析；

（5）根据钠在氯气中燃烧生成了氯化钠写出反应的方程式．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表的意义可知；钠元素的原子序数为11，核外有11个电子，排布规律是2；8、1，原子结构示意图是：

氯元素的相对原子质量为35.5；

（2）由示意图D可知；核内质子数是18，核外电子数也是18，所以，x=8；

（3）由元素是质子数相同的一类原子总称可知；属于同种元素的粒子是B和C，质子数都是17；

（4）由最外层电子数主要决定元素性质可知；A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；

（5）钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，反应的方程式是：2Na+Cl22NaCl．

故答为：（1）11；原子结构示意图见上图，35.5；（2）8；（3）BC；（4）最外层电子数；（5）2Na+Cl22NaCl．21、略

【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析，无色液体如果是水，则上述五种物质都不能和水反应，所以该无色液体不是水，如果是稀硫酸，则铁粉能和它反应生成气体，如果是过氧化氢，则和二氧化锰混合能产生气体．【解析】【解答】解：（1）试剂瓶上残存的标签的一部分是H2；能与黑色粉末反应生成气体，则液体可能是硫酸或过氧化氢，硫酸能与铁反应生成氢气，过氧化氢与二氧化锰混合能生成氧气，故填：过氧化氢和二氧化锰或铁粉和稀硫酸．

（2）过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下能生成水和氧气，铁和稀硫酸能反应生成氢气和硫酸亚铁，故填：2H2O22H2O+O2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（3）用带火星的木条检验氧气，会出现复燃的现象，用点燃的方法检验氢气，会出现爆鸣声，故填：向收集到的气体中伸入带火星的木条或将收集的气体靠近酒精灯火焰点火，木条复燃或听到尖锐的爆鸣声．22、略

【分析】【分析】本题考查制取氧气的实验中，因操作不当而导致试管炸裂的原因．【解析】【解答】解：在实验中若试管加热不均匀；或试管外壁有水，或试管口向上倾斜，或用酒精灯内焰加热，或在撤装置时先撤酒精灯后撤导管都可使试管炸裂．

答：试管炸裂的原因有①加热不均匀；②试管外壁有水；③试管口向上倾斜；④用酒精灯内焰加热；⑤实验完先撤酒精灯后撤导管．五、计算题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】向硫酸和硫酸镁的混合溶液滴加氢氧化钠溶液；硫酸；硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀，待硫酸反应完才能产生氢氧化镁沉淀；所以记录数据中，加入16g氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为0；而在加入氢氧化钠溶液48g时，产生沉淀的质量为3.48g-1.16g=2.32g，说明每16g氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为2.32g，当加入64g氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量为4.64g，增加的质量为4.64g-3.48g=1.16g＜2.32g，说明以后沉淀质量不再变化，说明硫酸镁也已完全反应，故生成沉淀量最大值为4.64g；

根据硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式；由沉淀氢氧化镁的质量可计算混合溶液中硫酸的质量及与硫酸镁发生反应的氢氧化钠的质量；

根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；由混合溶液中硫酸的质量计算与之发生反应的氢氧化钠的质量；

利用与硫酸及硫酸镁反应的氢氧化钠的质量和与氢氧化钠溶液的溶质质量分数的比可计算所加氢氧化钠溶液的质量．【解析】【解答】解：（1）由表格得，分5次加入NaOH，每次为16g，各次沉淀产生量为0，1.16g，3.48-1.16=2.32g，4.64-3.48=1.16g，可见若烧杯中MgSO4过量，每滴入16gNaOH溶液应生成2.32g沉淀．然而前面与后面的沉淀不足，是因为1、2次的NaOH与H2SO4优先发生反应，4次时MgSO4不足，反应殆尽，而NaOH过量．因此，第5次时，烧杯中已无MgSO4；也就不能和NaOH反应，新生成的沉淀量为0，所以X=4.64+0=4.64g

（2）根据反应方程式易得，2NaOH--Mg（OH）2；又因为第3组是恰好完全反应的因此选取它，设16g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为M

8058

M2.32g

M=3.2g

所加氢氧化钠溶液溶质质量分数=20%

（3）取1、2组，消耗氢氧化钠的质量为32×20%=6.4g与MgSO4反应；设生成1.16g沉淀需要氢氧化钠的质量为x

2NaOH--Mg（OH）2

8058

x1.16g

x=1.6g

有6.4g-1.6g=4.8g与硫酸反应；设原混合溶液中所含硫酸的质量为y

2Na（OH）--H2SO4

8098

4.8gy

y=5.88g

答案：

（1）4.64

（2）20%

（3）5.88g24、略

【分析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算原混合物中铜的质量．【解析】【解答】解：设原混合物中铁的质量为x；

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；固体增加质量。

566464-56=8

x12.6g-12.2g=0.4g

=；

x=2.8g；

原混合物中铜的质量为：12.2g-2.8g=9.