2024年沪教版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高三化学上册阶段测试试卷556考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、相同温度下；有下列三个热化学方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1

则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A.Q1=Q2＜Q3B.Q2＞Q1＞Q3C.Q3＞Q2＞Q1D.Q1=Q2=Q32、下列离子方程式正确的是（）A.淀粉KI溶液在空气中变蓝色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-B.Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+C.将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2NO3-═Ag++2NO↑+2H2OD.过量氨水和AlCl3溶液反应：Al3++4OH-═Al（OH）4-3、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A.

是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.

通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深C.若用

精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D.

研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+4、按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4属于（）

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥二元酸⑦化合物⑧混合物．A.①②③④⑤⑥⑦B.①⑧C.①④⑥⑦D.①④⑤⑥⑦5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6、鉴别下列各组物质所用的试剂或方法不正确的是（）A.硬水、软水（肥皂水）B.稀盐酸、食盐水（酚酞试液）C.涤纶、羊毛制品（点燃）D.空气、氧气（带火星的木条）7、水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A.H2O的电子式为B.273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）C.4℃时，纯水的pH=7D.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍8、某有机物的结构简式如图，对该有机物的性质说法错误的是（）A.一定条件下，能跟NaOH溶液反应B.一定条件下，能使酸性KMnO4溶液褪色C.一定条件下，能发生酯化反应D.什么条件下都不能发生催化氧化评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)9、下列叙述正确的是（）A.容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B.KNO3晶体中含有少量NaCl可利用重结晶的方法提纯C.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动10、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是()A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸11、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A.

制取及观察Fe（OH）2B.

比较两种物质的热稳定性C.

实验室制取NH3D.

分离沸点不同且互溶的液体混合物．12、rm{2016}年rm{8}月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了rm{H_{2}}的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，甲电极为正极，rm{OH^{-}}移向乙电极B.放电时，乙电极反应为：rm{NiO(OH)+H_{2}O+e^{-}=Ni(OH)_{2}+OH^{-}}C.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D.电池总反应为rm{H_{2}+2NiOOHunderset{路脜碌莽}{overset{鲁盲碌莽}{?}}}rm{H_{2}+2NiOOH

underset{路脜碌莽}{overset{鲁盲碌莽}{?}}}rm{2Ni(OH)_{2}}13、下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是rm{(}rm{)}A.表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B.反应rm{NH_{3}(g)+HCl(g)?NH_{4}Cl}rm{(s)}的rm{triangleH<0}rm{triangleS<0}C.rm{25隆忙}时，rm{pH=11}的氨水与rm{pH=3}的盐酸等体积混合，所得溶液的rm{pH>7}D.向rm{2NH_{3}(g)?N_{2}(g)+3H_{2}(g)}的平衡体系中加入催化剂，rm{NH_{3}}的平衡转化率增大评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是____．

②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是____．

③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是____．

A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O2CO2

C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2O

E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）在氧化还原化学反应中（2CuO+C2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是____剂，在反应中____（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中____（“得”或“失”）电子．

（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被____（“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C有____（“氧化”或“还原”）性．15、W结构中含有三个六元环；是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和H是同系物。

请回答下列问题：

（1）H分子中含有的官能团名称是____．

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____、____．

（3）苯乙烯中最多有____原子共平面．

（4）W的结构简式为____．

（5）B→C的化学方程式为____；由D生成高分子化合物的方程式为____．

（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有____种（不包括立体异构）：

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应．

其中核磁共振氢谱为5组峰的为____（写结构简式）．16、氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用．

（1）氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质；反应的化学方程式为：

____C+____K2Cr2O7+____→____CO2↑+____K2SO4+____Cr2（SO4）3+____H2O

完成并配平上述化学方程式．该反应中氧化剂是____，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为____．

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒．其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得．则氧化性比较：NaClO____（填“＞”或“＜”）K2FeO4．

（3）铝热反应可用于冶炼单质铁．写出铁丝在氧气中燃烧的产物与铝反应的化学方程式____．

（4）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体；它在潮湿的环境中发生如下反应：

3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．在反应中，NF3是____剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为____．

（5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075molH2．则溶液中OH-离子的物质的量浓度为____，钠-钾合金的化学式可表示为____．17、某无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-，且该溶液能与Al反应放出H2．取三支试卷；分别加入少量反应后的溶液进行如下实验：

①一支滴加一定量的KOH溶液；有白色沉淀生成；

②一支滴加稀硫酸；没有白色沉淀生成；

③一支滴加硝酸银溶液；有白色沉淀生成．

请回答：

（1）根据实验判断溶液中一定不存在的离子是____；一定存在的离子是____；可能存在的离子是____．

（2）实验①和③中生成白色沉淀的离子方程式为____．18、保护环境；保护地球已成为人类共同的呼声．

（1）垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化原则，目前常用的方法有____．

（2）下列措施不利于环境保护的是____（选填字母；下同）

A．推广使用无铅汽油B．提倡家庭使用太阳能热水器。

C．推广废旧电池单独回收D．提倡家庭购买大排量汽车。

（3）酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是____

A．N2B．COC．SO2D．氟氯代烷。

（4）下列情况可能引起大气污染的是____

①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机；汽车尾气的排放。

A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④

（5）废气的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料．塑料属于____

A．无机非金属材料B．有机合成材料C．复合材料D．合金．评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)19、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判断对错）评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)20、根据所学知识；完成下列要求．

（1）现有下列十种物质：①HNO3；②O2；③K2O；④SO3；⑤铜；⑥NaOH；⑦分散质粒子直径约为3.2×10-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食盐水；⑩Fe2（SO4）3

按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：

。分类标准非金属单质氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质____________________（2）完成下列基本计算：

①3.6gH2O的物质的量为____mol．

②75mL2.0mol•L-1CaCl2溶液中含CaCl2____mol．

③通常状况下，同体积的CO和SO2原子总数之比为____，质量之比为____．21、计算题53．某同学查得Ba(OH)2•8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________(答案保留2位小数)。54．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O22BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。取不同质量由Ba(OH)2•nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：55．在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g?(写出计算过程)56．化学式Ba(OH)2•nH2O中n的值为多少？(写出计算过程)评卷人得分六、简答题(共3题，共21分)22、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热；镇痛、消炎药；如图是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应；醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②+X2+HX（X表示卤素原子）

③R-X+NaCN→RCN+NaX

回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：______。

（2）B→C的反应类型是______；F中所含的官能团名称是______。

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式______。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）

①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为______。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线，并注明反应条件。23、铁和铜都是日常生活中常见的金属；有着广泛的用途．请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置______．

（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有______．

（3）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验______（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．

①基态铜原子的核外电子排布式为______．

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目______．

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5；铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．

①该晶体的化学式为______．

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”；“共价”）化合物．

③已知该晶体的密度为g．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只写计算式）．24、NO和NO2是常见的氮氧化物；研究它们的综合利用有重要意义．

（1）氮氧化物产生的环境问题有______（填一种）．

（2）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NONO2N2

①反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是______mol．

②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是______．

（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1

①已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式______．

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是______．

③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡______（填序号）．

A．向正反应方向移动。

B．向逆反应方向移动。

C．不移动。

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】三个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态不同，固体→液体→气体的过程为吸热过程，反之为放热过程，以此解答该题．【解析】【解答】解：（1）与（2）相比较，由于气体变成液体放热，则（2）反应放出的热量比（1）多，则Q2＞Q1，（1）和（3）相比较，生成物的状态不同，由于气体变成液体放热，则（1）反应放出的热量比（3）放出的热量多，则Q1＞Q3，故有：Q2＞Q1＞Q3；

故选B．2、A【分析】【分析】A、I-具有还原性；空气中的氧气具有强氧化性，据此分析；

B；离子反应方程式应符合电荷守恒；

C；浓硝酸具有强氧化性；其还原产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是NO，据此分析；

D、氨水为弱碱，不能拆，且氢氧化铝只能溶与强碱，不能溶与弱碱．【解析】【解答】解：A、I-具有还原性，空气中的氧气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，离子反应方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-；故A正确；

B、离子反应方程式应符合电荷守恒，正确应为Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；故B错误；

C、浓硝酸具有强氧化性，其还原产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是NO，正确应为：Ag+4H++2NO3-═Ag++2NO2+2H2O；故C错误；

D、氨水为弱碱，不能拆，且氢氧化铝只能溶与强碱，不能溶与弱碱，正确应为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3，+3NH4+，故D错误，故选A．3、B【分析】【分析】A；在原电池中；较为活泼的金属是负极，据此确定自发的氧化还原反应的书写；

B；电泳试验证明胶体的胶粒是带有电性的；

C；根据电解池的工作原理结合电流方向来回答判断；

D、在中性环境下，金属发生的是吸氧腐蚀，金属失电子被氧化．【解析】【解答】解：A、装置是原电池，金属铁的活泼性强，能和氯化铁之间反应，总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；故A错误；

B；氢氧化铁胶体中的胶粒带正电；在电源作用下，会移向电解池的阴极，即通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，故B正确；

C、根据电流方向，a是电源的正极，b是负极，精炼铜，则阳极c极为粗铜，阴极d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液；故C错误；

D、在中性环境下，金属发生的是吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+；故D错误．

故选B．4、C【分析】【分析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答．【解析】【解答】解：①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子；从性质分类属于酸，故①正确；

②只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物，H2SO4由氢元素；硫元素、氧元素组成；不属于氢化物，故②错误；

③氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素；硫元素、氧元素三种元素组成；故③错误；

④H2SO4中含有氧元素；所以属于含氧酸，故④正确；

⑤硫酸难挥发；故⑤错误；

⑥1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；故⑥正确；

⑦H2SO4从物质组成分类属于化合物；故⑦正确；

⑧H2SO4从物质组成分类属于化合物；不是混合物，故⑧错误；

故选C．5、C【分析】【分析】A．使酚酞试液变红的溶液；显碱性；

B．使紫色石蕊试液变红的溶液；显酸性；

C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液；显碱性；

D．碳酸氢根离子与氢离子反应．【解析】【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在Fe3+；故A错误；

B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应；不能大量共存，故B错误；

C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液；显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；

D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和气体；不能大量共存，故D错误；

故选：C．6、B【分析】【分析】A．硬水中钙离子；镁离子浓度大；

B．稀盐酸；食盐水中加酚酞均为无色；

C．羊毛的成分为蛋白质；灼烧有烧焦羽毛的气味；

D．氧气具有助燃性．【解析】【解答】解：A．硬水中钙离子；镁离子浓度大；则加肥皂水有沉淀的为硬水，可鉴别，故A不选；

B．稀盐酸；食盐水中加酚酞均为无色；现象相同，不能鉴别，故B选；

C．羊毛的成分为蛋白质；灼烧有烧焦羽毛的气味，则灼烧可鉴别，故C不选；

D．氧气具有助燃性；燃烧更旺的为氧气，可鉴别，故D不选；

故选B．7、D【分析】【分析】A．水是共价化合物；不存在离子键，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对；

B．物质内分子之间的间距：气态＞液态；对于水，液态密度大于固态时的密度，分子间距：固态＞液态；

C．温度降低抑制水的电离，4℃时，水的离子积小于1.0×10-14；

D．重氢原子的质量数为2，质子数为1，16O原子的质子数为8，据此计算解答．【解析】【解答】解：A．水是共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为故A错误；

B．对于水的三种状态；气态分子间隔＞液态分子间隔，液态水分子间存在氢键，而固态水按照一定晶形规则排列，液态密度大于固态时的密度，分子间距：固态＞液态，故B错误；

C．常温下水的离子积常数Kw=1.0×10-14，温度降低抑制水的电离，4℃时，水的离子积小于1.0×10-14；纯水的pH＞7，故C错误；

D．重氢原子的质量数为2，质子数为1，16O原子的质子数为8，故D216O中质量数之和为2×2+16=20；质子数之和为1×2+8=10；质量数之和是质子数之和的两倍，故D正确；

故选D．8、D【分析】【分析】该分子中含有的官能团有碳碳双键、羟基、羧基，所以应具备醇和羧酸的性质，根据结构推断其性质．【解析】【解答】解：A；该分子中含有羧基；所以应具有羧酸的性质，能跟NaOH溶液发生中和反应，故A正确；

B；该分子中含有醇羟基、碳碳双键；所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C；该分子中含有醇羟基、羧基；所以一定条件下能发生酯化反应，故C正确；

D；该分子中含有醇羟基、碳碳双键；所以一定条件下能发生催化氧化，故D错误；

故选D．二、双选题(共5题，共10分)9、A|B【分析】解：A．有刻度的量取溶液体积或用于配制溶液的仪器标有温度；如容量瓶，滴定管；量筒、蒸馏烧瓶、烧杯等，故A正确；

B．KNO3溶解度受温度影响明显，NaCl溶解度受温度影响不明显，所以当KNO3中含有少量NaCl时，通常采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；故B正确；

C．冷浓硫酸可以保存在铝制的容器中；由于浓硫酸具有吸水性，不能放在敞口容器中，需要密封保存，故C错误；

D．过滤操作时；不能使用玻璃棒搅拌，否则容易导致滤纸损坏，影响过滤效果，故D错误；

故选AB．

A．有刻度的仪器通常标有温度；如容量瓶；滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等；

B．硝酸钾的溶解度受温度影响较大；氯化钠的溶解度受温度的影响较小，据此可以通过重结晶方法提纯；

C．浓硫酸具有吸水性；不能保存在敞口容器中，需要密封保存；

D．过滤时不能使用玻璃棒搅拌；否则容易损坏滤纸．

本题考查了计量仪器的构造、物质的分离与提纯、化学实验基本操作方法，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见仪器的构造及使用方法．【解析】【答案】AB10、A|C【分析】解：A．阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应；阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，故A正确；

B．氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体；应在点燃的条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸，故B错误；

C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用；可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故C正确；

D．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4；该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故D错误；

故选：AC．【解析】【答案】AC11、A|B【分析】解：A；煤油比水轻；可以隔离空气中的氧气避免生成的氢氧化亚铁被氧化，观察到白色沉淀的生成，故A正确；

B；碳酸钠受热的温度更高却没分解；导气管通入澄清石灰水不变浑浊，碳酸氢钠试管的连接的导气管通入澄清石灰水变浑浊，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故B正确；

C；加热氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口处重新结合为氯化铵；得到不到氨气，故C错误；

D；分离沸点不同且互溶的液体混合物；温度计水银球需要在导气管口处，不能插入混合液中，故D错误；

故选AB．

A；煤油比水轻；可以隔离空气中的氧气避免生成的氢氧化亚铁被氧化；

B；据题意碳酸钠受热不易分解；碳酸氢钠受热易分解，及装置特点和二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析解答；

C；加热氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口处重新结合为氯化铵；

D；依据蒸馏分离混合物的依据是物质的沸点不同进行分离的实验方法；温度计测定馏出成分的沸点，温度计水银球需要在导气管口处．

本题考查了物质性质实验验证的装置分析判断，主要是物质性质的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．【解析】【答案】AB12、BD【分析】略【解析】rm{BD}13、rBC【分析】解：rm{A}氨水呈碱性；发生吸氧腐蚀，而不是析氢腐蚀，故A错误；

B、反应rm{NH_{3}(g)+HCl(g)?NH_{4}Cl}rm{(s)}正反应是气体物质的量减少的放热反应，所以rm{triangleH<0}rm{triangleS<0}故正确；

C、rm{25隆忙}时，rm{pH=11}的氨水与rm{pH=3}的盐酸等体积混合，得到氨水和氯化铵的混合物以氨水的电离为主，溶液呈碱性，所以所得溶液的rm{pH>7}故C正确；

D、使用催化剂平衡不移动，rm{NH_{3}}的平衡转化率不变；故D错误；

故选BC．

A；氨水呈碱性；发生吸氧腐蚀；

B、反应rm{NH_{3}(g)+HCl(g)?NH_{4}Cl}rm{(s)}正反应是气体物质的量减少的放热反应，所以rm{triangleH<0}rm{triangleS<0}

C、rm{25隆忙}时，rm{pH=11}的氨水与rm{pH=3}的盐酸等体积混合；得到氨水和氯化铵的混合物以氨水的电离为主，溶液呈碱性；

D；使用催化剂平衡不移动．

本题考查了电化腐蚀，平衡的移动，酸与碱混合后溶液rm{pH}的判断，其中rm{A}氨水呈碱性发生析氢腐蚀，题目难度中等．【解析】rm{BC}三、填空题(共5题，共10分)14、DBF还原失得氧化还原【分析】【分析】（1）A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑中各元素化合价不变；所以不属于氧化还原反应，但属于分解反应；

B．2CO+O2CO2中C元素化合价由+2价变为+4价；O元素化合价由0价变为-2价；所以属于氧化还原反应且属于化合反应；

C．2C+SiO2Si+2CO↑中C元素化合价由0价变为+2价；Si元素化合价由+4价变为0价；所以属于氧化还原反应且也属于置换反应；

D．NH4NO3N2O+2H2O中N元素化合价由-3价；+5价变为+1价；所以该反应属于氧化还原反应且属于分解反应；

E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2中各元素化合价不变；所以不属于氧化还原反应，但属于化合反应；

F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价；Cl元素化合价由-1价变为0价；所以属于氧化还原反应；

（2）在氧化还原反应中；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；

（3）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，说明铁元素被氧化，加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有还原性．【解析】【解答】解：（1）A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑中各元素化合价不变；所以不属于氧化还原反应，但属于分解反应；

B．2CO+O2CO2中C元素化合价由+2价变为+4价；O元素化合价由0价变为-2价；所以属于氧化还原反应且属于化合反应；

C．2C+SiO2Si+2CO↑中C元素化合价由0价变为+2价；Si元素化合价由+4价变为0价；所以属于氧化还原反应且也属于置换反应；

D．NH4NO3N2O+2H2O中N元素化合价由-3价；+5价变为+1价；所以该反应属于氧化还原反应且属于分解反应；

E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2中各元素化合价不变；所以不属于氧化还原反应，但属于化合反应；

F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价；Cl元素化合价由-1价变为0价；所以属于氧化还原反应；

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是D；故答案为：D；

②既属于化合反应；又是氧化还原反应的是B，故答案为：B；

③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F；故答案为：F；

（2）该反应中；Cu元素化合价由+2价变为0价；C元素化合价由0价变为+4价，所以氧化铜是氧化剂、C是还原剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，故答案为：还原；失；得；

（3）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，说明亚铁离子作还原剂，被氧化，加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有还原性，故答案为：氧化；还原．15、羧基、羟基取代反应加成反应164【分析】【分析】由A与氯气在加热条件下反应生成可知A的结构简式为：故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为顺推可知C为D为．苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为F（C8H8O2）为与溴反应生成G，G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H，且D和H是同系物，故中亚甲基上1个H原子被Br原子取代生成G，G为H为D与H生成W，W结构中含有三个六元环，则W为据此解答．【解析】【解答】解：由A与氯气在加热条件下反应生成可知A的结构简式为：故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为顺推可知C为D为．苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为F（C8H8O2）为与溴反应生成G，G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H，且D和H是同系物，故中亚甲基上1个H原子被Br原子取代生成G，G为H为D与H生成W，W结构中含有三个六元环，则W为．

（1）H为分子中含有的官能团为：羧基；羟基；

故答案为：羧基；羟基；

（2）A→B反应过程中；第一步发生取代反应，然后与HCl发生加成反应生成B；

故答案为：取代反应；加成反应；

（3）苯乙烯中苯环与碳碳双键均为平面结构；旋转碳碳单键可以使个平面共面，分子最多有16原子共平面；

故答案为：16；

（4）W的结构简式为

故答案为：

（5）B→C的化学方程式为：

由D生成高分子化合物的方程式为：

故答案为：

（6）同时满足下列条件的F（）的同分异构体：

①能发生银镜反应，含有羧基，②能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，可以是甲酸苯甲酯，可以含有2个侧链为甲基、-OOCH，有邻、间、对三种，共有4种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为：

故答案为：4；．16、328H2SO43228K2Cr2O74NA＞8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe氧化剂和还原2：10.75mol/LKNa2【分析】【分析】（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价；转移电子数为12，根据转移电子守恒；原子守恒配平方程式；

得电子化合价降低的反应物是氧化剂；失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算；

（2）高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得；该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价，Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂；高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

（3）铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁；高温条件下四氧化三铁与铝反应生成铁和氧化铝；

（4）3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3是氧化剂和还原剂；氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1；

（5）设n（Na）=xmol、n（K）=ymol，根据转移电子守恒得n（H2）=mol；

联立方程组得，解得；

根据原子守恒得n（OH-）=n（NaOH）+n（KOH）=n（Na）+n（K）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，再根据c=计算c（OH-），钠-钾合金的化学式中Na、K的系数之比等于其物质的量之比．【解析】【解答】解：（1）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子数为12，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

；

得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以K2Cr2O7是氧化剂、氧化产物的二氧化碳，每生成1mol氧化产物二氧化碳，转移的电子数目=1mol×4×NA/mol=4NA；

故答案为：3；2；8H2SO4；3；2；2；8；K2Cr2O7；4NA；

（2）高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得，该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价，Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性NaClO＞K2FeO4；故答案为：＞；

（3）铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，高温条件下四氧化三铁与铝反应生成铁和氧化铝，反应方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（4）3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3是氧化剂和还原剂；氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：氧化剂和还原；2：1；

（5）设n（Na）=xmol、n（K）=ymol，根据转移电子守恒得n（H2）=mol；

联立方程组得，解得；

根据原子守恒得n（OH-）=n（NaOH）+n（KOH）=n（Na）+n（K）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，c（OH-）===0.75mol/L，钠-钾合金的化学式中Na、K的系数之比等于其物质的量之比=0.1mol：0.05mol=2：1，所以其化学式为KNa2，故答案为：0.75mol/L；KNa2．17、Ba2+、OH-、CO32-、NO3-H+、Cl-K+Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ag++Cl-=AgCl↓【分析】【分析】（1）无色透明溶液能与Al反应放出H2，该溶液可能为强碱性溶液，也可能为酸性溶液；向反应后溶液滴加KOH溶液，有白色沉淀生成，说明反应后溶液中含有铝离子，则原溶液为酸性溶液，含有H+，则OH-、CO32-、NO3-不存在；

向反应后溶液滴加稀硫酸；没有白色沉淀生成，排除钡离子存在；

向反应后溶液滴加硝酸银溶液；有白色沉淀生成，该白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯离子，据此判断溶液中离子存在情况；

（2）①发生反应为：铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；

③发生反应为：银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀．【解析】【解答】解：（1）无色透明溶液能与Al反应放出H2；该溶液可能为强碱性溶液，也可能为酸性溶液；

向反应后溶液滴加KOH溶液，有白色沉淀生成，说明反应后溶液中含有铝离子，则原溶液为酸性溶液，含有H+，OH-、CO32-与都能发生反应，不共存，所以OH-、CO32-一定不存在，硝酸与铝反应不会产生氢气，所以一定不含NO3-；

向反应后溶液滴加稀硫酸；没有白色沉淀生成，说明钡离子一定不存在；

向反应后溶液滴加硝酸银溶液；有白色沉淀生成，该白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯离子；

所以溶液中一定不存在的离子为：Ba2+、OH-、CO32-、NO3-；一定存在的是：H+、Cl-；可能存在的离子是：K+；

故答案为：Ba2+、OH-、CO32-、NO3-；H+、Cl-；K+；

（2）①中铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

②中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ag++Cl-=AgCl↓．18、卫生填埋法、堆肥法和焚烧法DCDB【分析】【分析】（1）垃圾处理常用的方法有卫生填埋法；堆肥法和焚烧法；

（2）保护环境；应减少污染物的排放，使用清洁能源等；

（3）引起酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物；

（4）引起大气污染的主要气体为氮氧化物；二氧化硫以及粉尘污染等；

（5）塑料为有机合成材料．【解析】【解答】解：（1）目前；垃圾处理常用的方法有卫生填埋法；堆肥法和焚烧法，故答案为：卫生填埋法、堆肥法和焚烧法；

（2）A．推广使用无铅汽油；可减少铅污染，有利于保护环境，故A正确；

B．提倡家庭使用太阳能热水器；减少化石能源的消耗，可有利于保护环境，故B正确；

C．推广废旧电池单独回收；可减少重金属污染，故C正确；

D．提倡家庭购买大排量汽车；导致大量汽车尾气的排放，不利于保护环境，故D错误；

故答案为：D；

（3）引起酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物；氟氯代烷可导致臭氧空洞，故答案为：C；

（4）①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机；汽车尾气的排放等都可引起大气污染；产生氮氧化物、二氧化硫以及粉尘污染等，故答案为：D；

（5）塑料为有机合成材料，故答案为：B．四、判断题(共1题，共3分)19、B【分析】【解答】解：蔗糖的分子式为：C12H22O12；其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质；纤维素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故该说法错误；

故答案为：×．

【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；据此分析．五、计算题(共2题，共14分)20、②③④⑦⑧⑨①③⑥⑩0.20.152：37：16【分析】【分析】（1）依据物质分类和物质所属的类别分析判断；一般原子最外层电子数大于4的元素为非金属元素，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，分散质微粒直径为1-100nm形成的分散系，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；

（2）①依据n=计算；

②依据n=CV计算溶质物质的量；

③通常状态温度、压强一定，体积相同分子数相同．【解析】【解答】解：（1）：①HNO3；②O2；③K2O；④SO3；⑤铜；⑥NaOH；⑦分散质粒子直径约为3.2×10-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食盐水；⑩Fe2（SO4）3

属于非金属单质的是②；氧化物为③④，胶体⑦，溶液为⑧⑨，电解质为①③⑥⑩；

故答案为：

。②③④⑦⑧⑨①③⑥⑩（2）①3.6gH2O的物质的量==0.2mol；故答案为：0.2；

②75mL2.0mol•L-1CaCl2溶液中含CaCl2物质的量=0.075L×2.0mol/L=0.15mol；故答案为：0.15；

③依据阿伏伽德罗定律可知，通常状态温度、压强一定，体积相同物质的量相同，分子数相同，CO和SO2原子总数之比为2；3；质量之比为28：64=7：16；

故答案为：2：3；7：16．21、略

【分析】试题分析：53.100g水中的Ba(OH)2的质量是3.9g×171/215=2.12g，所以20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为2.12g/(100+2.12)g×100%=2%。54.固体质量增加（17.6-16.0）吨=1.6吨，则参加反应的氧气的质量是1.6吨，根据2BaO～O2，所以参加反应的氧化钡的质量是1.6吨/32g/mol×2×153g/mol=15.3吨.55.设样品中碳酸钡的质量分数是x，根据图像，当样品质量是1.93g时，盐酸过量，样品与盐酸反应放出112mL的二氧化碳气体，根据C元素守恒，所以1.93g×x/197g/mol=0.112L/22.4L/mol，解得x=0.51，所以11.58g样品中碳酸钡的质量是11.58g×0.51=5.91g。56.根据以上分析，11.58g样品中Ba(OH)2•nH2O的质量是11.58-5.91=5.67g，因为当样品质量是11.58g时，产生气体的体积减少，所以说明盐酸不足，盐酸不足时先与氢氧化钡反应，根据生成二氧化碳的体积可计算BaCO3消耗的HCl的物质的量，BaCO3～2HCl～CO2，所以碳酸钡消耗HCl的物质的量是0.224L/22.4L/mol×2=0.02mol，原盐酸中HCl的物质的量是0.08L×1.0mol/L=0.08mol，所以与氢氧化钡反应的HCl的物质的量是0.08-0.02=0.06mol，根据Ba(OH)2•nH2O～2HCl，可知5.67gBa(OH)2•nH2O的物质的量是0.06mol/2=0.03mol，则Ba(OH)2•nH2O的相对分子质量是171+18n=5.67/0.03，解得n=1.考点：考查物质化学式的计算，相对分子质量的计算，物质质量分数的计算，化学方程式的计算【解析】【答案】53.2%(0.02)（3分）54.15.3吨（3分）。55.5.91g（4分）。56.n=1六、简答题(共3题，共21分)22、加成反应（还原反应）羧基、醚键6【分析】解：（1）由以上分析可知D为故答案为：

（2）B发生加成反应生成C；也为还原反应，F为，含有的官能团为羧基；醚键；

故答案为：加成反应（还原反应）；羧基；醚键；

（3）F为C为二者发生酯化反应，方程式为

故答案为：

（4）A为对应的同分异构体①属于苯的二取代物，可为邻、间、对结构；②与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则有机物含有的取代基为-OH、-CH=CHBr（或-CBr=CH2），共6种，其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为

故答案为：6；

（5）苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（），可由苯甲醇与SOCl2反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后与苯甲醇发生酯化反应可生成目标物，反应的流程为

故答案为：

与溴单质发生信息反应二生成A，则A为A与苯酚钠反应生成B，结合最终产物可知该反应为取代反应，反应生成的B为B与氢气发生加成反应生成C，则C为C与氯化亚砜（SOCl2）发生信息中的取代反应一生成D，则D的结构简式为：D与NaCN发生现象反应三生成E，则E为E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F，结合最终产物可知F为F与氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

本题考查有机物的合成，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握有机物的官能团的性质以及转化，把握同分异构体的判断以及合成流程的设计，难度中等。【解析】加成反应（还原反应）羧基、醚键623、略

【分析】解：（1）铁是26号元素；位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族；

故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；

（2）分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO；反应生成Fe，所以形成的化学键为金属键；

故答案为：分子晶体；5；金属键；

（3）K3[Fe（CN）6]遇Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀，可用于检验Fe2+，CN-中C原子价层电子对个数=1+（4+1-1×3）=2；所以采取sp杂化；一般来说非金属性越强，第一电离能大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性．N的p轨道本来就是半充满的．O的p轨道失去一个电子才是半充满的．所以C；N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

故答案为：Fe2+；sp杂化；N＞O＞C；

（4）①铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

故答案为：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；

②根据晶胞结构图可知；铜为面心立方堆积，所以每个铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该原子的立方体的面的面心上，共有12个；

故答案为：12；

（5）根据价电子排布式判断出X原子为Cl原子；