2024年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷925考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、关于反应下列说法正确的是A.中H元素被氧化B.在反应充当还原剂C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D.既是氧化产物又是还原产物2、下列说法正确的是A.HClO不稳定，光照易分解B.向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定有Cl-存在C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸D.氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性3、“金银错”是中国传统工艺。在青铜器表面錾出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错石磨错，使器皿表面自然平滑。下列叙述错误的是A.金属活泼性：铜>银>金B.铜可用胆矾为原料制得C.青铜属于合金D.“用错石磨错”发生了化学变化4、将14.4g的镁铜合金完全溶解于硝酸中，反应产生的气体只可能有NO2、NO中的一种或两种，测得气体在标准状况下的体积为13.44L。反应完全后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量可能为A.24gB.30gC.34.8gD.45g5、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为A.1：2B.1：4C.3：4D.3：26、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是A.氢原子个数比为4∶3B.原子个数比为5∶4C.分子个数比为1∶1D.密度比为17∶167、将14.4gFeC2O4隔绝空气加热分解，最终可以得到7.2g铁的氧化物，此氧化物是A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO、Fe3O48、下列反应的离子方程式正确的是A.氯气与溴化亚铁溶液：B.氢氧化钡溶液与稀硫酸：C.石灰石与稀盐酸：D.氧化铝与氢氧化钠溶液：评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、生活生产中常用的干燥剂、净水剂有：①固体氢氧化钠，②变色硅胶(主要成分是二氧化硅和少量的无水CoCl2作指示剂)，③P2O5(五氧化二磷)，④氯化钙，⑤浓硫酸，⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)，⑦明矾，⑧Fe(OH)3胶体等。

(1)上述物质中；属于电解质的是______。

(2)下列气体中；能用碱石灰干燥的是______。

aCO2bHClcH2dCl2

(3)固体氢氧化钠不能干燥SO2；原因为______(用化学方程式表示)。

(4)往具有正电性的Fe(OH)3胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L－1)，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力______(填“越强”、“越弱”)，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时；其“聚沉值”最小的为____________。

aNaClbMgCl2cK2SO4dNa3PO410、回答下列问题：

(1)正常雨水的pH值为________

(2)常在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为________

(3)在粗盐的提纯实验中，欲除去其中的杂质Mg2+，应加入的试剂为________(填化学式)。

(4)任写出一个“氮的固定”的相关方程式________

(5)新型碳化硅(SiC)陶瓷可用作耐高温结构材料和半导体材料，其中的碳原子和硅原子通过________键连接的。(填“离子”或“共价”)

(6)根据元素周期律的知识，请写出新型陶瓷氮化硅的化学式________11、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质；图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A；B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

(1)两种物质都是电解质的是____（填分类标准代号：A或B）；分类标准代号A表示_________。

a．两物质都是非电解质b．两物质都是易燃物。

c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物。

(2)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至溶液呈红褐色，得到的分散系称为__________；用洁净的铂丝蘸取上述五种物质中的某种物质在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该物质的化学式为_______；上述五种物质中的碱性氧化物能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为_________。12、______gH2O与34gNH3含有相同的氢原子数。13、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为____________________________。

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________________，配制的FeCl3溶液应保持_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_______________。

(3)溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2＋＋5I－=2CuI↓＋

②＋2=＋3

反应①中的氧化剂为________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误15、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误16、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误17、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2+既有氧化性又有还原性。(_______)A.正确B.错误18、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误19、金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误20、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共18分)21、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

。配料表。

精制海盐、碘酸钾(KIO3)

含碘量。

20~40mg·kg-1

储藏方法。

密封；避光、防潮。

食用方法。

烹调时待食品熟后加入碘盐。

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。

①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；

化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。22、请根据表中的信息回答下列问题。

。元素。

A

B

C

D

E

有关信息。

其原子核内只有1个质子。

其单质在空气中体积含量最多。

其原子M层有3个电子。

食盐中的金属元素。

单质在常温；常压下是黄绿色的气体。

(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。

(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。

(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。23、研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与I2在水体和大气中的部分转化如图所示。

(1)结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，____。

(2)水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的02氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反应速率慢；反应程度小。

①I-在酸性条件下与O2反应的离子方程式是____。

②在酸性条件下I-易被O2氧化的可能的原因是____。

(3)有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每lmolO3参与反应，生成lmolO2。

①a=____。

②A中反应为可逆反应，其离子方程式是____。

③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因____。

④比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释____。评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、结构与性质(共3题，共9分)26、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中；X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气；该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③氨气是重要的化工原料；可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2；则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。27、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识；请回答下列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳；价格低廉；常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小；微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：

则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由Cl-所形成的化学键类型是_______。

(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。

28、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________；一种离子化合物的化学式_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

由反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O可知，NH3的N元素的化合价由-3价升高到0价，NO2中的N元素的化合价由+4价降低到0价；结合氧化还原反应的规律分析判断。

【详解】

A．NH3中H元素的化合价没有发生变化；故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A错误；

B．NO2中的N元素的化合价由+4价降低到0价；是氧化剂，故B错误；

C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂；由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，故C错误；

D．NH3的N元素的化合价由-3价升高到0价，NO2中的N元素的化合价由+4价降低到0价，氧化产物和还原产物均为N2；故D正确；

故选D。2、A【分析】【详解】

A．HClO不稳定，光照易分解，发生反应故A正确;

B．.检验Cl-存在应该用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；生成白色沉淀，故B错误;

C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水溶液；再通过浓硫酸，故C错误;

D．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色；是氯气和水反应所得的次氯酸有漂白性，故D错误;

故答案为:A3、D【分析】【详解】

A．按金属活动性顺序表，金属活泼性：铜>银>金，A正确；

B．胆矾溶液即硫酸铜溶液；通过锌等金属与硫酸铜溶液的置换反应可制备铜，B正确；

C．青铜的主要成分为铜、锡，属于合金，C正确；

D．据题意；“用错石磨错”中没有新物质生成，不属于化学变化，D不正确；

答案选D。4、B【分析】【详解】

氮的氧化物物质的量为13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；

①若只生成二氧化氮；金属只有Mg时，需要金属的最小质量为0.6mol×1/2×24g/mol=7.2g,金属只有Cu时,需要金属质量最大为0.6mol×1/2×64g/mol=19.2g，符合题意；

②若只生成NO,金属只有Mg时；需要金属的最小质量为0.6mol×(5-2)/2×24g/mol=21.6g，大于14.4g，故不符合；

③若为NO、NO2时；金属提供的电子最多，全是Mg时提供电子最多为(14.4g÷24g/mol)×2=1.2mol，生成为二氧化氮时，气体最多为1.2mol，生成气体为NO时，气体最少为1.2mol/3=0.4mol，符合题意；

Mg、Cu在反应中失去电子,最终生成Mg(OH)2、Cu(OH)2；则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量；

若为①，则转移电子数目为0.6mol,故n(OH−)=0.6mol；故最终固体质量为14.4g+0.6mol×17g/mol=24.6g；

若为③，则金属提供的电子最多，全是Mg时提供电子最多为1.2mol，故n(OH−)=1.2mol；故最终固体质量为14.4g+1.2mol×17g/mol=34.8g；

故沉淀质量介于24.6g≤m(沉淀)＜34.8g；

故选：B。5、A【分析】【详解】

根据溶液中电荷守恒可知，N(Na+)+3N(Al3+)=N(Cl-)+2()，设Na+、Al3+、Cl-的数目分别为3个，2个，1个，可得的数目为4，故溶液中Al3+和SO的离子个数比为2：4，即1：2，故答案为：A。6、D【分析】【分析】

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和NH3的分子数相同。

【详解】

A．CH4和NH3的分子数相同；所以氢原子个数比为4∶3，正确；

B．CH4和NH3的分子数相同；所以原子个数比为5∶4，正确；

C．CH4和NH3的分子数相同；所以分子个数比为1∶1，正确；

D．同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和NH3的密度比为16∶17；错误；

故选D。

【点睛】

本题可以用阿伏加德罗定律解答，也可以用pV=nRT以及导出式pM=ρRT解答。7、A【分析】【分析】

【详解】

14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量=14.4g××100%=5.6g。铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g:(7.2g-5.6g)=56:16。铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比==1:1，则该铁的氧化物是FeO。故选A。8、D【分析】【详解】

A．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气与溴化亚铁溶液，首先和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故A错误；

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++SO+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓；故B错误；

C．石灰石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故C错误；

D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；故D正确；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①固体氢氧化钠是化合物；水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；

②变色硅胶(主要成分是二氧化硅和少量的无水CoCl2作指示剂)；是混合物，不是电解质；

③五氧化二磷；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，是化合物，属于非电解质；

④氯化钙；水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；

⑤浓硫酸是混合物；不是电解质；

⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠；氧化钙)是混合物；不是电解质；

⑦明矾；水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，是电解质；

⑧Fe(OH)3胶体是混合物；不是电解质；

所以：属于电解质的是①④⑦；

(2)a．CO2为酸性氧化物；能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故a不选；

b．HCl为酸性气体，能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故b不选；

c．H2与氢氧化钠；氧化钙都不反应；可以用碱石灰干燥，故c选；

d．Cl2可与氢氧化钠反应；不能用碱石灰干燥，故d选；

综上所述答案为c；

(3)氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

(4)使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度，称做“聚沉值”，当所需的电解质的浓度越小即聚沉值越小时，说明其凝聚能力越强；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉。依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小；

a．NaCl中一个氯离子带一个负电荷；故a不符合；

b．MgCl2中一个氯离子带一个负电荷，故b不符合；

c．K2SO4中一个硫酸根离子带2个负电荷；故c不符合；

d．Na3P04中一个磷酸根离子带3个负电荷；故d符合；

综上所述答案为d。【解析】①④⑦cSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O越强d10、略

【分析】【详解】

（1）正常雨水的pH为大于5.6。

（2）BaSO4不溶于胃酸，因此通常用BaSO4制作钡餐。

（3）Mg2+能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀从而除去；同时不能引入杂质离子，因此加入的试剂为NaOH。

（4）氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为N2十3H22NH3。

（5）碳化硅为共价化合物；其中的碳原子和硅原子通过共价键连接。

（6）氮化硅中氮为-3价，硅显+4价，依据化合价代数和为0，可知氮化硅中氮原子数为4个，硅原子数为3个，化学式为Si3N4。【解析】(1)大于5.6

(2)BaSO4

(3)NaOH

(4)N2十3H22NH3

(5)共价。

(6)Si3N411、略

【分析】【分析】

(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

乙醇和二氧化碳都是含碳化合物；二者都是非电解质；

(2)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；利用Na+的焰色反应呈黄色判断物质；根据题意分析得出两种物质间的关系；从而确定该物质，并写出相应的离子方程式。

【详解】

(1)CH3CH2OH含有碳元素的化合物；能够燃烧；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；

CO2是含有碳元素的化合物；不能燃烧；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质；

Fe2O3是氧化物；不能燃烧，在熔融状态下能够导电，属于电解质；

FeCl3不是氧化物；不能燃烧，在水溶液中能够导电，属于电解质；

NaOH是碱；在水溶液中能够导电，属于电解质；

故相连的两种物质都是电解质的是D；

分类标准A的两种物质是都是氧化物的CH3CH2OH和CO2；二者都是含有碳元素的化合物，都属于非电解质，故合理选项是ac；

(2)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至溶液呈红褐色，得到的物质是Fe(OH)3胶体，该分散系称为胶体；用洁净的铂丝蘸取上述五种物质中的某种物质在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该物质中含有Na+离子，该物质的化学式为NaOH；上述五种物质中的碱性氧化物Fe2O3能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，上述含有Fe元素的物质是FeCl3，则该酸是HCl，反应同时产生H2O，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

【点睛】

本题考查电解质和非电解质的辨析、离子方程式的书写、胶体的制备等知识，考查了学生对概念的掌握及应用，考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。【解析】Dac胶体NaOHFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O12、略

【分析】【详解】

则氨气中所含氢原子的物质的量为：而1molH2O中含2mol氢原子，则3molH2O中含6mol氢原子，

故答案为54。【解析】5413、略

【分析】【分析】

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片；则铜被氧化成铜离子，据此书写化学方程式；

(2)FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，铜被氧化成铜离子，据此书离子方程式；按氯化铁溶液易水解回答配制FeCl3溶液时的注意事项及原因；

(3)反应①中的氧化剂为所含元素化合价降低的反应物；

【详解】

(1)H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能跟铜反应，反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；

答案为：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；

(2)FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，是铁离子把铜氧化成铜离子，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；由于Fe3+易水解成Fe(OH)3，因此FeCl3溶液应保持酸性，目的是防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3；

答案为：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；酸性；防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3；

(3)反应①中的铜元素的化合价由+2→+1价，化合价降低，因此，氧化剂为Cu2＋；

答案为：Cu2＋。【解析】Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OCu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋酸性防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3Cu2＋三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。15、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确17、B【分析】【详解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明H2O2具有氧化性，故错误。18、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。19、A【分析】【分析】

【详解】

金属钠密度小于煤油，且不与钠反应，钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中，故正确。20、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、原理综合题(共3题，共18分)21、略

【分析】【分析】

(1)由不同种元素组成的纯净物是化合物；能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐；

(2)根据储藏方法和食用方法确定碘酸钾的溶水性和热稳定性；

(3)盐电离产生金属阳离子和酸根离子。

【详解】

(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸钾(KIO3)均属于盐类，HIO3属于酸；I2O5属于氧化物；故答案为：化合物；②⑤；

(2)碘酸钾(KIO3)储存时要防潮；说明碘酸钾易溶于水；由食用方法：烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾和氧气，故答案为：能；易分解；

(3)碘酸钾是盐，属于电解质，电离产生K+、故其在水中的电离方程式为：KIO3=K++【解析】化合物②⑤能易分解KIO3=K++22、略

【分析】【分析】

A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温；常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；以此解答该题。

【详解】

A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温；常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；

(1)D为Na,对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为B为N，原子的电子式为E为Cl，离子的电子式为

答案是;

(2)N元素的氢化物为NH3，含有10个电子，所含电子数相同的分子有多种，可为CH4、H2O；HF等；

答案是：CH4、H2O；HF中的任意2种；

(3)A元素与E元素组成的化合物为HCl，为强电解质,电离方程式为HCl=H++Cl-；

答案是:HCl=H++Cl-。【解析】CH4H2OHCl=H++Cl-23、略

【分析】【分析】

（1）根据元素周期律解答；

（2）根据平衡移动原理分析。

（3）①由BC两组数据可知，Cl-的浓度为3×10-2mol·L－1

②A中反应为可逆反应，O3将I-氧化为I2；反应后pH=11.0，呈碱性；

③亚铁离子被氧化成铁离子生成难溶的Fe(OH)3，消耗OH-；溶液的酸度提高；

④反应H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2产生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动。

【详解】

(1)结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl>I，离子的还原性Cl--。

(2)水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的O2氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反应速率慢；反应程度小。

①I-在酸性条件下与O2反应的离子方程式是4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

②在酸性条件下I-易被O2氧化的可能的原因是增大c(H+)，降低了c(OH+)，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移动，反应易于进行等。

(3)①由BC两组数据可知，Cl-的浓度为3×10-2mol·L－1，a=3×10-2。

②A中反应为可逆反应，O3将I-氧化为I2，反应后pH=11.0，呈碱性，其离子方程式是H2O+2I++O3I2+2OH-+O2。

③C中溶液的pH下降，亚铁离子被氧化成铁离子生成难溶的Fe(OH)3，消耗OH-，溶液的酸度提高，用离子方程式解释原因2Fe2++O3+5H2O==2Fe(OH)3+4H++O2。

④比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释：反应H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2产生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动，提高了I-的转化率，产生大量的Fe(OH)3。【解析】原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl>I，离子的还原性Cl--4H++4I-+O2=2I2+2H2O增大c(H+)，降低了c(OH+)，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移动，反应易于进行等3×10-2H2O+2I++O3I2+2OH-+O22Fe2++O3+5H2O==2Fe(OH)3+4H++O2反应H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2产生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动，提高了I-的转化率，产生大量的Fe(OH)3五、推断题(共2题，共10分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO425、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、结构与性质(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5；

(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨气是碱性气体；不能用浓硫酸干燥，A正确；

B．碱石灰可以干燥氨气；B错误；

C．NaOH固体可以干燥氨气；C错误；

答案选A；

③氨气催化氧化生成NO，根据电子守恒和元素守恒可得化