2025年湘教新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版九年级化学下册阶段测试试卷905考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列变化过程中没有发生化学变化的是（）A.粮食酿酒B.石灰浆抹墙C.菜刀生锈D.晾干的咸菜表面出现白色晶体2、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，下列对宏观的微观解释错误的是（）A.水沸腾时会顶开壶盖，是因为分子的大小随温度升高而增大B.水与过氧化氢化学性质不同，是因为分子构成不同C.缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动D.44mL的水与56mL的酒精混合后溶液的体积小于100mL，是因为分子间有间隙3、可用同一化学原理解释的下列现象是（）

①久置的石灰水液面上出现一层白色薄膜；

②向澄清石灰水中不断吹气；石灰水变浑浊；

③为了使刚用石灰浆刷过的墙壁快点干燥；常在室内生一盆炭火；

④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体；试液变红．

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④

4、在一定条件下，锌与稀硝酸可发生反应：rm{4Zn+10HNO_{3}=4Zn(NO_{3})_{2}+隆玫X+N_{2}O隆眉}其中rm{X}为一种常见物质rm{.}关于物质rm{X}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的化学式为rm{H_{2}O_{2}}B.rm{X}前面的计量系数为rm{5}C.rm{X}中两种元素的质量比为rm{1}rm{16}D.rm{X}中元素化合价为零5、下列鉴别物质的方法，错误的是（）A.氮气和二氧化碳--燃着的木条B.铁粉和石墨粉--磁铁吸引C.食盐水和蒸馏水--加热蒸发D.铜片和铝片--观察颜色6、水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法正确的是A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B.洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以溶解油脂C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌D.天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、市场上流行的黄金首饰和纪念币中；有一些是仿金制品或伪劣产品，在选购时应当利用化学知识维护自己的利益．现有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．则回答：

（1）你认为能测出合金____（填序号）中铜的质量分数；

（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．则求出该合金中铜的质量分数．8、（2010秋•沙坡头区校级期中）水是人及一切生物生存所必需的；为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答：

（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、____（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其____性除去异味；再杀菌消毒，得到生活用水．

（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入____进行检验，生活中常通过____的方法降低水的硬度．

（3）如图是电解水实验装置．请写出水在通电条件下的反应式（用化学式表示）____．

（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是____（填序号）

A．公共场所不用随手关水龙头B．洗完菜的水用来浇花C．不间断放水刷牙．9、请用化学用语表示：

（1）地壳内含量最多的金属元素____；

（2）氧化铁____；

（3）2个氢氧根离子____；

（4）2个氢原子____；

（5）空气中含量最多的气体____．10、“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷；点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：

（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是____．

（2）若进入的水量小于瓶内空气体积五分之一的可能原因____，____（写两条）．若进入的水量超过空气体积的五分之一的可能原因____（写一条）．11、rm{C}和rm{Cu}的混合物在空气中加热，充分反应后固体质量不变，则碳和铜的质量比为______．12、过滤操作所需要的四种主要仪器是______。13、（2013秋•大竹县月考）如图是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：

（1）电解水时，将____转化为化学能；

（2）气体a为____；气体b为____；试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为____，该实验的文字表达式为____；

（3）通过该实验可以得出水是由____组成的，说明水属于____（填物质的类别）．14、密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应．此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的二种或三种混合而成．

（1）此混合气体组成可能有三种情况：

a、若由H2和O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为：____；

b、若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为：____；

c、若由____组成，则____．

（2）若混合气体肯定由氧气32克和其他二种气体组成；讨论各成分气体间的质量关系：

a、在混合气体总质量为62克这一特定情况下，三者质量之比为____；

b、在混合气体不作规定的情况下，混合气体中其他二种气体质量的取值范围及相应限制条件是：取值范围：____，限制条件：____．15、一种常见的化合物A常温下可与非金属氧化物B发生反应；A也能与烧碱溶液发生反应．回答下列问题：

（1）B的化学式是____．

（2）如果A是产生地球温室效应的主要物质，写出A与烧碱溶液发生反应的化学方程式____．

（3）如果A是煤燃烧时排放出的造成酸雨的气体，写出A的化学式____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）17、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）18、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．19、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．20、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）21、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）22、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）23、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)24、呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）；使用后变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：

【查阅资料】

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑

【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的______．对白色固体作出如下猜想：猜想Ⅰ：氢氧化钠猜想Ⅱ：碳酸钠猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠。

【实验验证】

。实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入适量______产生白色沉淀该反应的化学方程式为。

______（2）将上述反应后的混合物过滤取滤液加入。

______

______证明猜想Ⅲ正确【得出结论】猜想Ⅲ成立。

【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是______．25、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究．

[小组讨论]（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）______，为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______．

A．蜡烛B．红磷C．硫D．木炭。

（2）小组同学共同设计了如图所示的两套装置，你认为合理的是______（填序号）．

[小组实验]在讨论的基础上；她们分组进行了实验．

[数据分析]实验结束后；整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

。组别123456进入集气瓶中水的体积（mL）202119202219（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的______．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是（写出两点）______．26、馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口rm{.}小明学习相关化学知识后；将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究．

【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的rm{pH>7}说明溶液呈______性rm{.}

【提出问题】白色粉末成分是什么？

【查阅资料】

rm{(1)}碳酸钠；碳酸氢钠都可用于制作发面食品．

rm{(2)}碳酸氢钠不稳定；受热易分解生成二氧化碳和水等；碳酸钠很稳定．

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：碳酸钠。

猜想Ⅱ：碳酸氢钠。

【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究．

甲组方案：如图rm{1}取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确rm{.}写出装置rm{B}中反应的化学方程式______．

乙组方案：用如图rm{2}所示装置作为反应容器；准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分．

分别向盛有碳酸钠；碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中；注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：

。实验编号锥形瓶内物质rm{[}来源最终得到rm{CO_{2}}体积rm{/mL}名称质量rm{/g}质量rm{/g}rm{垄脵}碳酸钠rm{a}rm{V_{1}}rm{垄脷}碳酸氢钠rm{a}rm{V_{2}}rm{垄脹}白色粉末rm{m}rm{V_{3}}实验rm{垄脵}的化学反应方程式为______；表中rm{m=}______rm{g}根据上表中数据分析；猜想Ⅱ正确，判断的依据是______．

【反思应用】

rm{(1)}甲组方案中；无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是______．

rm{(2)}家中制作馒头、面包时，将面粉发酵rm{(}产生有机酸rm{)}再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软rm{.}原因是______．27、实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体rm{X}通入澄清石灰水中；始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。

【提出猜想】小吴同学认为：澄清石灰水已变质；

小郑同学认为：气体rm{X}中不只含有rm{CO_{2}}还含有其他气体；

【实验方案】

rm{(1)}小吴的探究：rm{垄脵}取稀硫酸与碳酸钠反应制取rm{CO_{2}}反应的方程式为______；将生成的气体通入澄清石灰水，现象为______。实验结论：澄清石灰水没有变质。

rm{(2)}小郑的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体rm{X}通入硝酸银溶液，实验现象______；实验结论：气体rm{X}中还有______气体。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；粮食酿酒有新物质乙醇生成；属于化学变化，故A错；

B；石灰浆与空气中的二氧化碳反应；属于化学变化，故B错；

C；菜刀生锈的过程中；生成了新物质--铁锈，属于化学变化，故C错；

D；在晾干的咸菜表面出现白色晶体的过程中随着水分的蒸发；会有食盐析出，只是水与食盐分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．

故选D．2、A【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；水沸腾时会顶开壶盖；是因为分子的间隔随温度升高而增大，故选项解释错误．

B；水与过氧化氢化学性质不同；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．

C；缉毒犬能根据气味发现毒品；是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项说法正确．

D；44mL的水与56mL的酒精混合后溶液的体积小于100mL；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

故选：A．3、A【分析】

①由于石灰石与空气中二氧化碳反应而出现白膜，反应原理为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

②由于吹出的气体中二氧化碳与石灰水反应，产生不溶于水的碳酸钙，反应原理为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

③木炭燃烧产生的二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应产生水，因此墙壁会更潮湿，反应原理为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

④由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故其反应原理为：CO2+H2O=H2CO3；

综上所述；故①②③属于同一反应原理，故答案A正确．

故选A．

【解析】【答案】根据每一现象推断化学反应原理进行分析即可得出正确结论．

4、B【分析】解：反应的化学方程式rm{4Zn+10HNO_{3}=4Zn(NO_{3})_{2}+隆玫X+N_{2}O隆眉}反应物中含rm{Zn}rm{H}rm{N}rm{O}四种元素的原子个数分别为rm{4}rm{10}rm{10}rm{30}反应后生成物中含rm{Zn}rm{H}rm{N}rm{O}四种元素的原子个数分别为rm{4}rm{0}rm{10}rm{25}根据反应前后原子种类、数目不变，可判断rm{X}中含rm{10}个rm{H}原子和rm{5}个rm{O}原子，则rm{X}的化学式为rm{H_{2}O}故A错，前边的计量数是rm{5}故B正确；rm{H_{2}O}中氢元素和氧元素的质量比是rm{2}rm{16=1}rm{8}故C错，水中氢元素化合价是rm{+1}价，氧元素化合价是rm{-2}价；故D错。

故选：rm{B}

根据反应的化学方程式rm{4Zn+10HNO_{3}=4Zn(NO_{3})_{2}+隆玫X+N_{2}O隆眉}利用反应前后原子种类、数目不变，推断反应生成物rm{X}的分子构成、确定该物质rm{X}的化学式．

根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】A；氮气和二氧化碳都不能燃烧；也不支持燃烧；

B；铁粉能被磁铁吸引；而石墨粉不能被磁铁吸引；

C；加热蒸发食盐水有晶体析出；蒸馏水无晶体析出；

D、铜片是紫红色金属，铝片是银白色金属，根据颜色可以鉴别．【解析】【解答】解：A；氮气和二氧化碳都不能燃烧；也不支持燃烧，用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，鉴别方法错误，故A可选；

B；铁粉能被磁铁吸引；而石墨粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引的方法可以鉴别铁粉和石墨粉，故B不可选；

C；加热蒸发食盐水有晶体析出；蒸馏水无晶体析出，采用加热蒸发的方法可以鉴别食盐水和蒸馏水，故C不可选；

D；铜片是紫红色金属；铝片是银白色金属，观察颜色可以鉴别铜片和铝片，故D不可选；

故选A．6、D【分析】【解析】试题分析：A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故A说法错误；B、洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以对油脂具有乳化作用，故B说法错误；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入中水、并不断搅拌,故C说法错误．D、由自来水的净化过程可知，天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故D说法正确；故选D．考点：电解水实验；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；水的净化；【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）因为Zn的金属活动性在（H）之前；可与稀硫酸发生置换反应，而Cu和Ag的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应；

（2）根据质量守恒定律，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和，根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质量，进而求出铜的质量分数．【解析】【解答】解：（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀硫酸发生置换反应；Cu-Zn合金中的Zn可与稀硫酸发生置换反应，故能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数；

（2）产生氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；

设该合金中锌的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

x0.2g

=

解得：x=6.5g

该合金中铜的质量分数为：×100%=82.5%

答：该合金中铜的质量分数为82.5%．8、略

【分析】【分析】（1）根据过滤的原理；活性炭的吸附性进行分析回答；

（2）区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水；根据日常生活软化硬水的方法进行解答；

（3）根据电解水的反应写出反应的反应式；

（4）分析用水行为，找出能节约用水的行为即可．【解析】【解答】解：（1）在净化水时；通过过滤能除去不溶性杂质，利用活性炭的吸附性能除去除去异味；

（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度；

（3）由电解水实验装置可知，电解水生成了氢气和氧气，反应的反应式是：2H2O2H2↑+O2↑；

（4）A．公共场所不用随手关水龙头；能节约用水；

B．洗完菜的水用来浇花；能节约用水；

C．不间断放水刷牙；会造成水的浪费．

故答为：（1）过滤，吸附；（2）肥皂水，煮沸；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）AB．9、略

【分析】

（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al．

（2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铁的化学式为Fe2O3．

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个氢氧根离子表示为：2OH-．

（4）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氢原子表示为2H．

（5）空气中含量最多的气体是氮气，属于气态非金属单质，可用元素符号和相应的数字表示，氮气的化学式为：N2．

故答案为：（1）Al；（2）Fe2O3；（3）2OH-；（4）2H；（5）N2．

【解析】【答案】（1）根据地壳中各元素含量的排序；元素的分类、元素符号的书写方法进行分析解答．

（2）化合物化学式的书写一般规律：先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写答．

（4）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．

（5）空气中含量最多的气体是氮气；根据单质化学式的书写方法进行书写即可．

10、瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小红磷不足装置漏气弹簧夹未夹紧【分析】【分析】空气成分测定实验的原理是：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，生成了能与水反应，体积可以忽略的白色固体，导致密闭容器中压强减小，通过观测进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积分数．已知氧气约占空气总体积的1/5，造成测量结果偏低的原因有：装置气密性不好，装置未冷却到室温就打开弹簧夹；若实验结果比实际偏高，可能是集气瓶内的部分空气散失造成的，主要原因有：点燃红磷后向集气瓶塞塞子时动作过缓，弹簧夹没有夹紧等．【解析】【解答】解：

（1）红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气；导致密闭容器中压强减小，从而使水进入集气瓶．故答案应为：瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小；

（2）若实验过程中红磷用量不足；装置漏气，则会导致密闭容器内的氧气不能够被完全消耗，则会使进入容器内水的体积小于其容积的1/5，使测量结果比实际偏低．

若弹簧夹没有夹紧；会造成集气瓶内的部分空气散失，使进入集气瓶中水的量偏多．答案为：弹簧夹未夹紧；

答案为：

（1）瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小；

（2）红磷不足；装置漏气；弹簧夹未夹紧．11、略

【分析】解：原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比rm{.}在氧化铜中，铜：氧rm{=64}rm{16=4}rm{1}则碳和铜的质量比为rm{1}rm{4}．

答案：rm{1}rm{4}

原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量；原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等．

此题的关键是要判断出混合物在空气中充分灼烧后的物质是氧化铜，氧化铜的质量与原混合物的质量相等，从而得出原混合物中失去碳的质量与生成物氧化铜中的氧元素质量相等，即要找出使总质量不变的等量关系．【解析】rm{1}rm{4}12、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗【分析】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；过滤操作的装置由铁架台；烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。

故答案为：

铁架台；烧杯、玻璃棒、漏斗。

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；根据过滤操作所需的仪器进行分析解答。

本题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键。【解析】铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗13、略

【分析】【分析】电解水时，与负极相连的试管生成的是氢气，较多；与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少．氢气的体积是氧气体积的2倍．根据反应写出反应的文字表达式，根据电解水的实验分析水的组成和类别．【解析】【解答】解：（1）电解水时；将电能转化为化学能；

（2）由电解水实验装置可知，气体a为电源的负极产生的气体较多是氢气，气体b为电源的正极产生的气体较少是氧气，二者的体积之比为2：1，该实验的文字表达式为水氢气+氧气；

（3）电解水得到氢气和氧气；可以得出水是由氢；氧两种元素组成的，说明水属于化合物．

故答为：（1）电能；（2）氢气，氧气，2：1；（3）氢、氧两种元素，化合物．14、略

【分析】

（1）a、根据氢气与氧气的化学反应式：2H2+O22H2O；可知氢分子与氧分子个数之比为2：1，故答案为：2：1；

b、根据一氧化碳与氧气的化学反应式：2CO+O22CO2；可知一氧化碳与氧分子个数之比为2：1，故答案为：2：1；

c、若是三种气体混合，根据化学反应式：2H2+O22H2O、2CO+O22CO2，可知有两个氢分子、两个一氧化碳分子、两个氧分子．故答案为：CO，H2，O2；1：1：1．

（2）a；设：氢气的质量是X；则一氧化碳的质量是（30-X）

根据2H2+O22H2O、2CO+O22CO2

4325632

x8X30-X

8X+=32

X=2g

则CO的质量=30-2=28g

可知要使氢气和一氧化碳分别与氧气完全反应；所以氧气；一氧化碳、氢气的质量比是32：28：2，即16：14：1，故答案为：16：14：1；

b、若混合气体不作规定，只有在完全反应的条件下，才可以知道取值范围．根据化学反应式：2H2+O22H2O、2CO+O22CO2，可知如果完全反应，并且全是氢气，H2=4；如果全是一氧化碳，CO=56．所以要使完全反应，氢气和一氧化碳的取值范围是：4≤H2、CO≤56，故答案为：4≤H2；CO≤56、混合气体完全反应．

【解析】【答案】（1）根据氢气与氧气；一氧化碳与氧气、氢气与氧气与一氧化碳三者混合反应的反应方程式；即可得出分子个数比；

（2）a；根据氢气与氧气反应的化学反应式和氧气与一氧化碳的化学反应式计算出氢气和一氧化碳的质量；然后写出比值即可；

b；要能计算必须是完全反应；然后根据一氧化碳、氢气与氧气的反应化学式；确定它们的取值范围．

15、略

【分析】

（1）能够和碱反应；也能够和非金属氧化物反应，所以根据碱的化学性质可以知道化合物A应该为非金属氧化物，那么B就应该为水；

（2）若A是产生地球温室效应的主要物质；则A为二氧化碳，二氧化碳和烧碱反应生成了碳酸钠和水，可以写出该反应的化学方程式；

（3）如果A是煤燃烧时排放出的造成酸雨的气体，则为二氧化硫，其化学式为：SO2．

故答案为：（1）H2O；

（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（3）SO2．

【解析】【答案】A能够和碱反应；也能够和非金属氧化物反应，所以根据碱的化学性质可以知道化合物A应该为非金属氧化物，那么B就应该为水，而常见的能够和烧碱反应的物质为二氧化碳；二氧化硫、三氧化硫等物质，可以据此解答该题．

三、判断题(共8题，共16分)16、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√17、×【分析】【分析】根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断．【解析】【解答】解：由于细铁丝在空气中不能燃烧；不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．

故答为：×．18、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．四、探究题(共4题，共8分)24、略

【分析】解：（1）【提出猜想】通过实验分析可知：根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气；对白色固体作出的猜想是：猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠；猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：二氧化碳和水蒸气；

（2）【实验验证】实验验证中，取少量样品溶于水，加入适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，取滤液加入无色酚酞试液，无色变红色，证明也有氢氧化钠，因此猜想Ⅲ正确；故答案为：氯化钙溶液；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；无色酚酞试液；无色变红色；

（3）【拓展应用】“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）；能与二氧化碳和水蒸气反应，因此保存方法是密封存放干燥处；故答案为：密封存放干燥处．

本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气，对白色固体作出的猜想是：猜想Ⅰ：氢氧化钠；猜想Ⅱ：碳酸钠；猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠；实验验证中，取少量样品溶于水，加入适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，取滤液加入无色酚酞试液，无色变红色，证明也有氢氧化钠，因此猜想Ⅲ正确；“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）；能与二氧化碳和水蒸气反应，因此保存方法是密封存放干燥处．

本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．【解析】二氧化碳和水蒸气；氯化钙溶液；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；无色酚酞试液；无色变红色；密封存放干燥处25、略

【分析】解：（1）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；红磷燃烧生成五氧化二磷，硫燃烧生成二氧化硫，木炭燃烧生成二氧化碳，只有红磷燃烧生成固体，因此选择的药品是红磷；

为了充分消耗容器中的氧气；药品的用量应保证足量．

故填：B；足量．

（2）小组同学共同设计了如图所示的两套装置；合理的是A，这是因为A中的红磷在集气瓶的中下部，能使集气瓶中的氧气充分反应．

故填：A．

（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的

通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体不溶于水或不易溶于水；不能燃烧．

故填：不溶于水或不易溶于水；不能燃烧．

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；红磷燃烧生成五氧化二磷，硫燃烧生成二氧化硫，木炭燃烧生成二氧化碳；

为了使集气瓶中的氧气完全反应；红磷应该放在集气瓶的中下部；

根据实验现象可以判断实验结论．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】B；足量；A；不溶于水或不易溶于水，不能燃烧26、略

【分析】解：【初步探究】

取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的rm{pH>7}说明溶液呈碱性．

故填：碱．

【实验探究】

装置rm{B}中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓T篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

实验rm{垄脵}中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T篓T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

为了进行对比，表中rm{m=ag}

根据上表中数据分析，如果猜想Ⅱ正确，则rm{V_{3}=V_{2}}．

故填：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓T篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T篓T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{a}rm{V_{3}=V_{2}}．

【反思应用】