2024年华师大新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版九年级化学上册阶段测试试卷335考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组固体物质不能用水鉴别的是（）A.硫酸铜和氯化钠B.烧碱和硝酸铵C.炭粉和铁粉D.碳酸钙和碳酸钠2、据调查，大型超市最新上架的合格奶瓶均标示“不含双酚A”字样，由无色的玻璃材质制成，玻璃材料属于（）A.无机非金属材料B.金属材料C.天然材料D.有机合成材料3、属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.矿泉水B.冰水C.自来水D.汽水4、欲除去下列括号内的杂质，所选用的方法不恰当的是（）A.KCl（KClO3）--加热B.CO2（CO）--点燃C.FeCl2溶液（CuCl2）--加铁粉、过滤D.CO（CO2）--通过足量石灰水5、如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．下列说法错误的是（）

。温度/℃20406080100100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336336A.NaOH的溶解度随温度的升高而增大B.在20℃时，实验室可配制0.1%的氢氧化钙溶液C.若将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液可采用升温的方法D.60℃时，229g饱和NaOH溶液降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为91g6、下列性质属于氧气化学性质的是（）A.氧气可以燃烧B.氧气密度比空气略大C.氧气不易溶于水D.氧气具有氧化性7、化学方程式的书写必须遵循两条原则：一是以客观事实为基础，二是遵循质量守恒定律．下列化学方程式书写正确的是（）A.Cu+H2S04═CuSO4+H2↑B.2H2+O22H2OC.HgOHg+OD.NaOH+H2SO4═NaSO4+H2O8、下列变化中没有发生化学变化的是（）A.剩饭变馊B.自行车生锈C.牛奶变酸D.电灯发光评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（2009•宜春模拟）某同学用一个质地较软的矿泉水瓶收集一瓶CO2气体，迅速往其中注入A物质的浓溶液，立即用橡皮塞塞紧瓶口，摇动矿泉水瓶，矿泉水瓶很快变瘪，则A是；再用注射器向瓶内注入B溶液，变瘪的矿泉水瓶立即又鼓起来，则B是．请写出使矿泉水瓶鼓起来的化学方程式：．10、如图所示，向盛有红棕色二氧化氮（NO2）气体的集气瓶中投入几小块木炭或活性炭，最终观察到集气瓶内红棕色____（填“变深”、“不变”或“消失”），漏斗中液面____（填“上升”、“下降”或“不变”）．其原因是：活性炭有____作用，使瓶中气体压强____外界大气压（填“大于”、“等于”或“小于”）．根据木炭或活性炭的这一性质，写出其在生产、生活中的一种用途____．11、现有rm{A.}金刚石rm{B.}二氧化碳rm{C.}氮气rm{D.}氢气rm{E.}一氧化碳rm{F.}酒精，请按要求选择rm{(}填字母rm{)}rm{(1)}可用来制汽水，也能用于灭火的是rm{_}____；rm{(2)}可用于刻划玻璃，切割大理石和加rm{T}坚硬金属的____；rm{(3)}医院里作消毒剂的是____；rm{(4)}能在空气中燃烧，且产物不污染空气的最理想能源____rm{_}rm{(5)}充入白炽灯作保护气的是____。12、水中氢元素和氧元素的质量比____．54克水中含氢元素____克．13、根据所学化学用语的相关知识填空．

（1）2个硅原子____；

（2）符号“3SO2”的意义____；

（3）小苏打碳酸氢钠____；

（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）15、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）16、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）17、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）18、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．评卷人得分四、简答题(共2题，共4分)19、请写出相应的化学符号或含义：

（1）天然气的主要成分____；（2）2H20____；（3）两个氮原子____；

（4）3个钠离子____．（5）碳酸根离子____．

。名称硫酸氢氧化铜____硝酸铵____化学式____Cu（OH）2H2ONH4NO3Cl2类别酸____氧化物____单质20、小昊发现月饼包装袋中有一包“双吸剂”rm{.}该“双吸剂”的标签标示其主要成分为铁粉、生石灰rm{.}小昊对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇；设计实验进行探究．

【提出问题久置“双吸剂”固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下会发生如下反应：rm{Fe+2FeCl_{3}篓T3X}rm{X}的化学式为______；

【作出猜想】久置固体中可能含有rm{Fe}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CaO}rm{Ca(OH)_{2}}和rm{CaCO_{3}.}久置固体中可能含有rm{Ca(OH)_{2}}的原因是______rm{(}用化学方程式表示rm{)}．

【实验探究】下表是小昊设计的实验方案和记录的实验报告；请你补充完整．

。实验操作实验现象实验结论rm{垄脵}取少量固体放于试管中，加入蒸馏水充分搅拌用手触摸试管，试管外壁______固体中一定含有氧化钙rm{垄脷}另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有______，一定不含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{垄脹}将步骤rm{垄脷}中产生的气体通入澄清的石灰水中______固体中一定含有rm{CaCO_{3}}【实验质疑】小月通过讨论认为实验rm{垄脷}并不能得出一定不含rm{Fe203}的结论，理由是______；若要探究是否含有氧化铁，应取样品先将铁除尽，然后加入稀盐酸观察现象，除去样品中的铁，可采用的物理方法为______．评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共15分)21、完成下列各题

（1）盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）．其原因是____．

（2）氯化氢（HCl）气体和空气在0℃、10kPa时的密度分别为1.629g/L和1.293g/L，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积．根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用____法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是____．22、海洋是巨大的资源宝库；从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：

（1）我市某盐场测得：

①海水含NaCl约为3.5%；（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%；下同）；

②在海边打深井；井水中含NaCl约为8%．

晒盐最好选择____（填序号）作原料，理由是____．

（2）关于晒盐原理的说法正确的是____．

A．利用阳光和风力；使氯化钠蒸发出来

B．利用阳光和风力；使水分蒸发，析出食盐

C．降低温度使氯化钠析出

D．日光照晒后；氯化钠的溶解度变小

（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质．参照图中各物质的溶解度曲线；从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：

①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出____（填名称）晶体，其理由是____．

②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的____（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体．23、某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

。项目亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5g易溶，在15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃会分解，放出有臭味的气体1413℃跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①____，②____；

（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据物质的性质差异进行分析，用水鉴别需要考虑物质的水溶性、溶液的颜色、伴随的能量变化等，据此解答．【解析】【解答】解：A；硫酸铜溶于水溶液为蓝色；氯化钠溶于水溶液为无色，可以鉴别；

B；烧碱是氢氧化钠；溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水会吸收大量的热，可以鉴别；

C；碳粉和铁粉都不溶于水；不能鉴别；

D；碳酸钙不溶于水；碳酸钠易溶于水，加水可以鉴别；

故选：C．2、A【分析】【分析】根据材料的分类进行分析，材料分为合成材料、金属材料、无机非金属材料和复合材料．【解析】【解答】解：玻璃属于无机非金属材料．

故选：A．3、B【分析】解：rm{A}矿泉水中有矿物质、水等；属于混合物，故选项错误；

B；冰水中只有水分子；属于纯净物，故选项正确；

C；自来水中有可溶性杂质、不溶性杂质等；属于混合物，故选项错误；

D；汽水中有碳酸、水等；属于混合物，故选项错误；

故选B

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、自来水、汽水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{B}4、B【分析】解：A；氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、CO2能与足量石灰水反应反应生成碳酸钙沉淀和水；一氧化碳不能与石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：B。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】B5、D【分析】【分析】A；根据表中的数据进行分析；

B；根据20℃时氢氧化钙的溶解度为0.17g进行解答；

C；根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答；

D、根据60℃时，229g饱和NaOH溶液中氢氧化钠的质量为129g，水的质量为100g，而20℃氢氧化钠的溶解度为91g进行解答．【解析】【解答】解：A；根据表中的数据可知；NaOH的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；

B、20℃时氢氧化钙的溶解度为0.17g，即该温度下饱和溶液的溶质质量分数=≈0.17%；所以在20℃时，实验室可配制0.1%的氢氧化钙溶液，故B正确；

C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液可采用升温的方法；故C正确；

D；60℃时；229g饱和NaOH溶液中氢氧化钠的质量为129g，水的质量为100g，而20℃氢氧化钠的溶解度为91g，即20℃100g水中最多溶解91g氢氧化钠，所以60℃时，229g饱和NaOH溶液降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为129g-91g=38g，故D错误．

故选：D．6、D【分析】【分析】根据物理性质与化学性质的定义和本质区别进行分析判断，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来；据此结合氧气的化学性质进行分析解答．【解析】【解答】解：A；氧气能支持燃烧；不具有可燃性，不能燃烧，故选项错误．

B；氧气密度比空气略大；不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故选项错误．

C；氧气不易溶于水；不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故选项错误．

D；氧气具有氧化性；必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

故选：D．7、B【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A；铜的金属活动性比氢弱；不能与稀硫酸反应，故化学方程式书写错误．

B；该化学方程式书写完全正确．

C、氧气的化学式书写错误，反应条件应为加热，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2HgO2Hg+O2↑．

D、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

故选B．8、D【分析】

A；剩饭变馊的过程中有新物质生成；属于化学变化．错误；

B；自行车生锈的过程中有新物质--铁锈生成；属于化学变化．错误；

C；牛奶变酸的过程中有新物质--显酸性的物质生成；属于化学变化．错误；

D；电灯发光的过程中没有新物质生成；属于物理变化．正确．

故选D．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】

氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠；由于二氧化碳被消耗，导致瓶内压强变小，矿泉水瓶变瘪，碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，矿泉水瓶重新鼓起．

所以本题答案为：NaOH；HCl；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

【解析】【答案】氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠；生成的碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体．

10、消失上升吸附小于制糖工业中作脱色剂（或防毒面具里作滤毒剂等）【分析】【分析】木炭具有吸附性进行分析可得集气瓶内气体变为无色；结合物理知识“瓶中的压强小于外界大气压强”分析可知水在外界大气压强下会被压进漏斗．【解析】【解答】解：木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，将几块经过烘烤并冷却后的木炭，投入到盛满红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，轻轻摇动，NO2气体被活性炭吸附；所以集气瓶内气体红棕色逐渐消失；由于瓶中的压强小于外界大气压强，所以水在外界大气压强下会被压进漏斗，即漏斗中的液面上升．根据木炭或活性炭的这一性质，其在生产；生活中的一种用途是：制糖工业中作脱色剂（或防毒面具里作滤毒剂等）．

故答案为：消失、上升、吸附、小于、制糖工业中作脱色剂（或防毒面具里作滤毒剂等）．11、（1）B

（2）A

（3）F

（4）D

（5）C

【分析】【分析】根据常见物质的性质与用途进行分析。【解答】rm{(1)}二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可以用于灭火，故填：rm{B}rm{(2)}金刚石是自然界硬度最大的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石和加工坚硬金属，故填：rm{A}rm{A}酒精是常用消毒剂，常用于医院里作消毒剂，故填：rm{(3)}酒精是常用消毒剂，常用于医院里作消毒剂，故填：rm{F}

rm{(3)}氢气在空气中燃烧只生成水，不污染空气，是最理想能源，故填：rm{F}

rm{(4)}氢气在空气中燃烧只生成水，不污染空气，是最理想能源，故填：rm{D}氮气的化学性质不活泼，可以充入白炽灯作保护气，故填：rm{(4)}

rm{D}【解析】rm{(1)B}

rm{(1)B}

rm{(2)A}

rm{(2)A}

rm{(3)F}

rm{(3)F}12、1：86【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；【解析】【解答】解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得水中氢元素与氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8；

（2）18克水中氢元素的质量是：54克×（×100%）=6克．

故答案为：

（1）1：8；（2）6．13、2Si三个二氧化硫分子NaHCO3K2O4【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

（3）碳酸氢钠中钠元素显+1价；碳酸氢根显-1价，写出其化学式即可．

（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硅原子表示为：2Si．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3SO2可表示三个二氧化硫分子．

（3）碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价，其化学式为：NaHCO3．

（4）锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，锰元素显+6价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价可表示为：K2O4．

故答案为：（1）2Si；（2）三个二氧化硫分子；（3）NaHCO3；（4）K2O4．三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．15、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√四、简答题(共2题，共4分)19、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，以及酸碱盐的定义，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2H20表示2个水分子；

（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氮原子，就可表示为：2N；

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为：3Na+．

（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-；

硫酸是由氢元素和硫酸根组成的，氢元素为+1价，硫酸根为-2价，化合价交叉得化学式为H2SO4；

碱是由金属离子和氢氧根离子组成；故氢氧化铜属于碱；

H2O读作水；

盐是由金属离子和酸根离子组成的；故硝酸铵属于盐；

Cl2读作氯气；

故答案为：（1）CH4（2）表示2个水分子（3）2N（4）3Na+．（5）CO32-；H2SO4；碱；水；盐；氯气；20、略

【分析】解：【查阅资料】

根据质量守恒定律可知，铁与氯化铁溶液在常温下反应的化学方程式为：rm{Fe+2FeCl_{3}篓T3FeCl_{2}}．

故填：rm{FeCl_{2}}．

【作出猜想】

久置固体中可能含有rm{Ca(OH)_{2}}的原因是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应的化学方程式为：rm{CaO+H_{2}O篓TCa(OH)_{2}}．

故填：rm{CaO+H_{2}O篓TCa(OH)_{2}}．

【实验探究】

实验过程如下表所示：

。实验操作实验现象实验结论rm{垄脵}取少量固体放于试管中，加入蒸馏水充分搅拌用手触摸试管，试管外壁发烫固体中一定含有氧化钙rm{垄脷}另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有铁，一定不含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{垄脹}将步骤rm{垄脷}中产生的气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有rm{CaCO_{3}}【实验质疑】

小月通过讨论认为实验rm{垄脷}并不能得出一定不含rm{Fe203}的结论；理由是：少量氧化铁能与稀盐酸反应生成的黄色氯化铁溶液，氯化铁与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液；

若要探究是否含有氧化铁；可采用的物理方法为粉碎样品，用磁铁吸引．

故填：少量氧化铁能与稀盐酸反应生成的黄色氯化铁溶液；氯化铁与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液；粉碎样品，用磁铁吸引．

【查阅资料】化学反应前后；元素种类不变，原子种类和总个数不变；

【作出猜想】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；

【实验探究】氧化钙和水反应时放出大量的热；

铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

【实验质疑】稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水；氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁；

铁能被磁铁吸引．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{FeCl_{2}}rm{CaO+H_{2}O篓TCa(OH)_{2}}发烫；铁；澄清石灰水变浑浊；少量氧化铁能与稀盐酸反应生成的黄色氯化铁溶液，氯化铁与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液；粉碎样品，用磁铁吸引