2024年华师大版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版高一化学上册月考试卷589考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在标准状况下；占体积最大的是（）

A.98gH2SO4

B.6.02×1023N2个分子。

C.44.8LHCl

D.6gH2

2、我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A.Sm与Sm互为同位素B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为623、在rm{垄脵}丙烯；rm{垄脷}氯乙烯；rm{垄脹}溴苯；rm{垄脺}甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脷垄脺}4、mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2；则该金属的相对原子质量为（）

A.

B.

C.

D.

5、工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3="="N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A.1∶1B.2∶1C.1∶3D.1∶46、下列说法不正确的是（）A.合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和B.元素分析仪可以确定物质中是否含有H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素C.人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D.超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象7、4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B.分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D.在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣18、如图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为（）A.同系物B.同分异构体C.同位素D.同素异形体9、下列各组中的性质比较中，不正确的是rm{(}rm{)}A.酸性rm{HClO_{4}>HBrO_{4}>HIO_{4}}B.碱性rm{Ba(OH)_{2}>Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}}C.还原性rm{F^{-}>Cl^{-}>Br^{-}}D.稳定性rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（）A.4min时改变的条件是：降低体系的温度B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2C.14min时改变的条件是：增大容器的体积D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆11、NCl3是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl3；其原理如图所示。下列说法正确的是。

A.在b极区产生的气体是H2B.a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC.溶液中的Cl-移向a极区D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH4Cl的利用率不变12、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3

下列说法正确的是A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代B.Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3=(a-b)kJ·mol-1C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连D.该电池放电时的负极反应方程式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-13、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置；其示意图如图：

下列说法不正确的是（）A.b为电源的负极B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述装置存在反应：CO2C+O214、乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是rm{(}rm{)}A.乙酸的电离，是rm{垄脵}键断裂B.乙酸与乙醇发生酯化反应，是rm{垄脵}键断裂C.在红磷存在时，rm{Br_{2}}与rm{CH_{3}COOH}的反应：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{垄脹}键断裂D.乙酸变成乙酸酐的反应：rm{2CH_{3}COOH篓D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{垄脵垄脷}键断裂15、某元素rm{1}个原子的质量为rm{a}rm{1}个rm{{,!}^{12}C}原子质量为rm{b}则该元素的这种原子的相对原子质量是A.rm{dfrac{12a}{b}}B.rm{dfrac{12b}{z}}C.rm{dfrac{a}{{{N}_{A}}}}D.rm{a隆陇N_{A}}16、温度为T1时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：。时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列说法正确的是A.0~2s内，该反应的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，则达平衡时NO2体积分数减小C.其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、将下列各分离物质方法的代表字母；填在各小题末的横线上：

A．过滤法；B．结晶法；C．分液法；D．萃取法；E．蒸馏法；F．升华法。

（1）除去食盐水中的泥沙____；

（2）分离水和汽油的混合物____；

（3）从60%的酒精溶液中提取无水酒精____；

（4）除去氯化钠固体中的碘单质____；

（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾____；

（6）从碘水中提取碘单质____．18、填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：____；

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第____族；

（3）所含元素种类是8种的周期是第____、____周期．

（4）氯元素在周期表中位于第____周期第____族．氯的最高价氧化物的化学式为____，最高价氧化物的水化物的化学式为____．

（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键．（填序号）

HCl溶于水____电解熔融NaCl制Na____

电解水分解生成O2和H2____

（6）在下述反应中，属于取代反应的是____；属于氧化反应的是____；属于加成反应的是____．

①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基．19、实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，请将该化学方程式改写为离子方程式____，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）____将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是____．20、(10分)按下列要求回答：现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔点最低的是__________。(2)属于离子化合物的是__________(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。21、根据下列几种粒子的结构示意图；回答问题：

（1）其中属于阴离子的是____（填字母编号），化学式为____

（2）属于金属元素的是____（填编号），用来表示该原子的组成____．

（3）具有相似化学性质的是____（填编号）．22、现有NaOH、NaHCO3和Ba（OH）23种无色溶液；选一种试剂把它们鉴别出来，写出有关反应的现象；方程式如下：

（1）出现______是NaHCO3，该反应的化学方程式为______

（2）出现______是Ba（OH）2，该反应的离子方程式为______余下的是NaOH．评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)23、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化24、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）评卷人得分五、其他(共4题，共16分)25、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。27、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共5分)29、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

如果都是气体；根据在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，物质的量越大，气体所占体积越大．

硫酸的物质的量为n=氮气的物质的量为n=

氯化氢的物质的量为n=氢气的物质的量为n=

根据在相同条件下；气体体积与物质的量成正比，得氢气的物质的量最大，体积最大，硫酸是液体，体积最小．

故选：D

【解析】【答案】先分析各物质的状态；如果都是气体；再根据在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，把它们都换算成体积或物质的量再比较大小．

2、A【分析】解：A、由62144Sm与62150Sm可知；该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；

B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150；所以这两种核素的质量数不同，故B错误；

C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素；故C错误；

D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62；中子数为88，故D错误．

故选A．

A．根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；

B．根据原子符号的含义来分析；

C．根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；

D．根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数；中子数=质量数-质子数．

本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．【解析】【答案】A3、B【分析】【分析】

根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构；乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线；共面分析判断，注意单键可以旋转。

【解答】

rm{垄脵}丙烯rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}乙烯具有平面型结构，rm{CH_{2}=CHCl}看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故rm{垄脺}错误。

故选B。

【解析】rm{B}4、A【分析】

令M的相对原子质量为a；则：

M+2HCl=MCl2+H2↑

ag2mol

mgnmol

所以ag：mg=2mol：nmol

解得：a=

故选A．

【解析】【答案】金属与盐酸发生反应M+2HCl=MCl2+H2↑；令M的相对原子质量为a，根据方程式计算．

5、C【分析】【解析】试题分析：根据同温同压下，相同气体具有相同的摩尔数，且3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，根据氢原子的物料守恒可以列出相关的方程式，设NO、NO2的物质的量分别为x、ymol，则x+y=3/V(V为该条件下1mol气体的体积),2*(x+2y)=3*3.5/V,联立两条方程式，解得x为0.75/V，y为2.25/V，所以NO、NO2的物质的量之比为1∶3。考点：阿伏伽德罗推论【解析】【答案】C6、A【分析】【解答】A；合成氨反应在低温下能够自发进行；是因为断开旧化学键所需要的能量较低，不需要较高的温度，故A错误；

B、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定；故B正确；

C；催化剂能加快反应速率；降低化学反应的活化能，故C正确；

D；2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖；使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故D正确，故选A．

【分析】A；合成氨反应在低温下能够自发进行；是因为断开旧化学键所需要的能量较低；

B、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定；

C；催化剂能加快反应速率；降低化学反应的活化能；

D、利用光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，据此解答即可．7、B【分析】【解答】解：A．物质A是固体；浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；

C．2min末的反应速率为即时速率；用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故C错误；

D．2min内△c（C）=△c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）==0.2mol•L﹣1•min﹣1；故D错误．

故选B．

【分析】A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量；固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；

B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；

C．化学反应速率为一段时间内平均速率；不是即时速率；

D．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（C），再根据v=计算v（C）．8、B【分析】解：由图示可知，二者的分子式均为C4H10；但结构不同，故互为同分异构体；而同系物的分子式必然不同，同位素的研究对象是核素，同素异形体的研究对象为单质；

故选B．

根据图示结构，依据棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，找出（1）、（2）的分子式式均为C4H10；然后根据二者分子式相同；结构不同进行判断．

本题考查了同分异构体、同系物、同位素和同素异形体，题目难度不大，要求学生掌握同分异构体、同系物、同位素和同素异形体的概念．【解析】【答案】B9、C【分析】解：rm{A}因非金属性rm{Cl>Br>I}则最高价氧化物对应的水化物的酸性rm{HClO_{4}>HBrO_{4}>HIO_{4}}故A正确；

B、因金属性rm{Ba>Ca>Mg}则最高价氧化物对应的水化物的碱性rm{Ba(OH)_{2}>Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}}故B正确；

C、因非金属性rm{F>Cl>Br}则还原性rm{F^{-}<Cl^{-}<Br^{-}}故C错误；

D、因非金属性rm{Cl>S>P}则稳定性rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}故D正确；

故选C．

A；非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

B；金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；

C；非金属性越强；对应离子的还原性越弱；

D；非金属性越强；气态氢化物越稳定．

本题考查非金属性的比较，熟悉非金属性的比较方法即可解答，难度不大．【解析】rm{C}二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】【详解】

A.由图可知；4min瞬间浓度不变，不可能是改变压强；浓度，应是改变温度，此时反应物的浓度减小，产物浓度增加，说明平衡正向移动，而正向为吸热反应，则应该是升高温度，故A错误；

B.10min瞬间氯气浓度不变；CO的浓度降低，故改变条件为分离出CO，故B错误；

C.14min瞬间各物质的浓度同时减小；且平衡正向移动，应为增大容器的体积，减小压强，故C正确；

D.T℃时由图像起点可得平衡常数K=若起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则Qc=正>v逆；故D正确；

故选：CD。11、AC【分析】【分析】

根据图示信息知道：a电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，反应式为：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b电极是阴极，氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电解过程中，阴离子可以经过阴离子交换膜移向阳极，则Cl-移向a极区。

【详解】

A.b电极是阴极，氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，所以在b极区产生的气体是H2；故A正确；

B.a电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，反应式为：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+；故B错误；

C.溶液中的Cl-移向阳极a极区；故C正确；

D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，又a电极反应式为：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，则生成的氢离子经过阳离子交换膜移向阴极，而氯离子无法通过交换膜进入阳极区，导致产率降低，NH4Cl的利用率降低；故D错误。

故选：AC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该电池在无水条件下进行；电解质不可用氯化铝水溶液替代，高温时氯化铝水溶液水解生成氢氧化铝，故A错误；

B．根据盖斯定律Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）为①+②，所以Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H3=（a+b）kJ·mol－1；故B错误；

C．充电时正极与外接电源的正极相连；则石墨极与外电源的正极相连，故C正确；

D．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4－结合生成Al2Cl7－，所以电极反应式为：Al-3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－；故D正确；

故选CD。

【点睛】

本题考查学生二次电池的工作原理以及盖斯定律的应用等知识，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写，易错点A，高温时氯化铝水溶液水解生成氢氧化铝。13、AB【分析】【详解】

A.由分析可知，C2O52−化合价升高变为O2，因此电极a为阳极，电源b为正极；故A错误；

B.①②捕获CO2时生成的过程中碳元素的化合价均为+4价；没有发生化合价变化，故B错误；

C.由分析可知，a电极的电极反应式为2C2O52−−4e－=4CO2+O2；故C正确；

D.由a电极、d电极的电极反应式可知，该装置的总反应为CO2C+O2；故D正确。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

学会分析左右两边电极反应，C2O52−反应生成O2，化合价升高，发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。14、ACD【分析】【分析】本题考查乙酸的性质，明确反应的机理是解题的关键。【解答】A.乙酸的电离，羟基上的氢氧键断裂，即rm{垄脵}键断裂，故A正确；B.乙酸与乙醇发生酯化反应，碳氧单键断裂，即rm{垄脷}键断裂；故B错误；

C.在红磷存在时，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}与rm{CH}rm{CH}的反应：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反应：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳氢键断裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}键断裂，故C正确；D.乙酸变成乙酸酐的反应rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{垄脹}一个乙酸分子中碳氧单键断裂，另一个乙酸分子羟基上的氢氧键断裂，即：rm{2CH}键断裂，故D正确。故选ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}15、AD【分析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量的相关计算，题目难度不大。【解答】相对原子质量的定义是：以rm{12C}原子质量的rm{1/12}做为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值。所以相对原子质量是rm{a隆脗(b/12)=12a/b}原子质量的rm{12C}做为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值。所以相对原子质量是rm{1/12}

rm{a隆脗(b/12)=12a/b}相对原子质量在数值上与摩尔质量相等，根据摩尔质量的概念可得出，这种原子的相对原子质量是rm{a隆陇N}故AD正确。rm{a隆陇N}

rm{{,!}_{A}}故选AD。【解析】rm{AD}16、AD【分析】【详解】

A．根据表格数据可知：在0~2s内，NO的物质的量由0.20mol变为0.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，则该反应的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正确；

B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大；B错误；

C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故其他条件不变，移走部分NO2；化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误；

D．k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化学平衡常数K=＞0，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度T2＞T1；D正确；

故合理选项是AD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】

（1）泥沙不溶于水；为固体，可用过滤的方法分离，故答案为：A；

（2）水和汽油互不相溶；可用分液的方法分离，故答案为：C；

（3）水和酒精的沸点不同；可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；

（4）碘易升华；加热可与氯化钠分离，故答案为：F；

（5）硝酸钾和氯化钠的溶解度不同；可用结晶法分离，故答案为：B；

（6）碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大；可用萃取的方法分离，故答案为：D．

【解析】【答案】（1）根据泥沙不溶于水的性质分离；

（2）水和汽油互不相溶；

（3）根据水和酒精的沸点不同分离；

（4）碘易升华；

（5）硝酸钾和氯化钠的溶解度不同；

（6）碘在不同溶剂中的溶解度不同．

18、略

【分析】

（1）含有8个质子，应为O元素，质子数为10+8=18，则可表示为188O，故答案为：188O；

（2）元素周期表中；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，而零族元素性质稳定，则非金属性最强的元素应为ⅦA族，故答案为：ⅦA；

（3）元素周期表中各周期元素的种类分别为2；8、8、18、18、32；则周期表中第二周期和第三周期所含有的元素种类数都为8，故答案为：二；三；

（4）Cl的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第三周期ⅦA族，最高化合价为+7，对应的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，最高价氧化物的水化物的化学式为，故答案为：三；ⅦA；Cl2O7；HClO4；

（5）HCl和H2O都属于共价化合物，分子中存在共价键，HCl溶于水或电解水分解生成O2和H2破坏的是共价键；NaCl属于离子化合物，含有离子键，电解熔融NaCl制Na克服的是离子键，故答案为：①；②；①；

（6）①乙烯中含有C=C键；能与溴发生加成反应而使溴水褪色，属于加成反应；

②乙烯中含有C=C键；具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应；

③苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；属于取代反应；

故答案为：③；②；①．

【解析】【答案】（1）该核素的质量数为10+8=18；

（2）根据元素非金属性的递变规律判断；

（3）元素周期表中各周期元素的种类分别为2；8、8、18、18、32；

（4）根据Cl元素的核外电子排布判断其在周期表中的位置；根据最高化合价判断氧化物以及含氧酸的化学式；

（5）根据化合物的化学键类型判断；

（6）从各物质的性质以及所发生的反应的角度分析．

19、略

【分析】

①该反应中，MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；

HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂；HCl→MnCl2；Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；

②氧化物；单质、弱电解质写化学式；可溶性的强电解质写离子；

③氯气和水反应生成次氯酸；次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；

④氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色；

HClO能使有色物质褪色；所以看到的现象是：色石蕊试液先变红后退色．

故答案为：1：2；4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；自来水消毒；制漂白粉等；紫色石蕊试液先变红后褪色．

【解析】【答案】根据化合价的变化判断氧化剂；还原剂；根据离子反应方程式的书写规则书写该离子反应方程式；根据其性质判断用途；根据溶液中存在的微粒及其性质判断现象．

20、略

【分析】【解析】【答案】(10分)(1)⑤⑥⑤(2)①③④21、BO2﹣DAC【分析】【解答】（1）B中电子数大于质子数，为带2个负电荷的阴离子，质子数为8，为氧离子，化学式为O2﹣，故答案为：B；O2﹣；

（2）金属元素最外层电子数不超过4个，由所给示意图可以判断D为金属元素Na，Na的相对原子质量为23，那么该元素组成为：故答案为：D；

（3）元素的化学性质是由最外层电子数决定的；A和C的最外层电子数均为6，具有相似的化学性质，故答案为：AC．

【分析】根据所给的示意图结合质子与电子的关系，可以确定是原子还是离子，阳离子质子数大于电子数，阴离子质子数小于电子数，据此解答即可．22、略

【分析】解：检验钡离子选用硫酸盐或硫酸产生白色沉淀；检验碳酸氢根离子选用酸溶液产生气泡，氢氧化钠和硫酸反应无明显现象，三种反应现象不同，所以选取稀硫酸溶液即可；

（1）碳酸氢钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，出现气泡，反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

故答案为：气泡；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）氢氧化钡和硫酸反应生成白色沉淀，反应的离子方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

故答案为：白色沉淀；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．

NaOH溶液、NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液三种无色溶液；与硫酸（或硫酸氢钠）反应的现象分别为：无现象；有气体生成、有沉淀生成，以此来解答．

本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，把握物质的性质及反应现象为解答的关键，注意发生的化学反应，题目难度不大．【解析】气泡；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；白色沉淀；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑四、判断题(共2题，共10分)23、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；24、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．五、其他(共4题，共16分)25、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)226、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4