2025年鲁人版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列做法能防止铁制品生锈的是（）A.切完瓜果蔬菜后的菜刀搁着待下次用前再洗B.自行车脏了用清水冲洗不及时擦干C.搪瓷铁盘表面搪瓷脱落后用水冲洗D.在铁栏杆上涂刷油漆2、下列实验现象记录正确的是（）A.将几粒碘放入水中，碘溶于水B.打开盛浓盐酸的试剂瓶，在瓶口上方看到白烟C.氢氧化铜使无色的酚酞试液变红色D.将铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿溶液由无色变为蓝色3、常见的化学仪器中；不能作反应容器的是（）

A.烧杯。

B.试管。

C.量筒。

D.燃烧匙。

4、（2002•宁德）吸烟有害青少年健康，这是因为烟气中含有能破坏血红蛋白跟氧气的结合能力的有毒气体，这种气体是（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮气D.一氧化碳5、下列方法能够增大蔗糖的溶解度的是（）

A.增加溶剂。

B.增加溶质。

C.升高温度。

D.降低温度。

6、下列关于燃烧现象的描述，正确的是rm{(}rm{)}A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射7、下列变化中属于物理变化的是rm{(}rm{)}A.潮湿的衣服经太阳晒干了B.铜在潮湿的空气中有绿色物质生成C.花生米霉变了D.银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽8、能将BaCl2Na2CO3和盐酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是（）A.稀硝酸B.Na2SO4C.H2SO4D.NaOH9、下列图中标志有中国环境标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志，其中为绿色食品标志的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、“假酒”中含有一定量的甲醇（化学式为CH3OH）；饮用后会使人视力迅速下降；失明，甚至死亡．请回答：

（1）甲醇的相对分子质量为____．

（2）甲醇中C、H、O三种元素的质量比为____．

（3）甲醇中氧元素的质量分数为____．11、如图所示；已知A；B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质．D、E为单质，其余为化合物．其中B由三种元素组成，且三种元素质量比为10：3：12．（图中“-”表示两端的物质；“→”表示物质间存在转化关系）．

（1）试判断下列物质的化学式：B____；C____；D____．

（2）写出下列反应的化学方程式：D→A____；

F+E____．

12、（9分）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：（1）请选Ca、O、C、H、Na五种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：①常用于中和酸性土壤的碱是______；②天然气的主要成分是_______；③食醋中含有的酸是________；④侯氏制碱法中的“碱”是_____；⑤实验室常用的燃料是_______；⑥可用做干燥剂的氧化物是___。（2）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是____________________________（3）铁粉能与空气中___________________反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂。（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是__________A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅13、用下图装置探究水的组成。通电一段时间后，b中所收集到的气体为______，若b中气体为10毫升，则a中气体为毫升，反应的符号表达式为，该实验说明水是由_________组成，反应中的最小粒子是______和________。14、正确的操作能保证实验的顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：

（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的____；

（2）倾倒液体时，标签应该____；

（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应预先____；

（4）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是____（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）．15、下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba（OH）2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液．

（1）指出其中属于碱溶液的是____（选填序号）；

（2）若将Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克，需要20%的硫酸钠溶液多少克？16、如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为：2H2O2H2O+O2↑）

回答下列问题：

（1）A装置中a仪器的名称____，b中盛放的物质是____．

（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？____，会使测量结果____（填“偏大”或“偏小”）．

（3）E装置中所盛放物质最好选用____（选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水）．

（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为____．17、判断物理变化和化学变化依据：是否有其它（新）物质生成．有则是____，无则是____．18、下列事实与分子的性质有关；请把分子的性质填在相应的横线上．

（1）人们常说：“酒香不怕巷子深．说明分子____；

（2）20mL水和20mL酒精充分混合后体积小于40mL．说明分子间有____；

（3）1cm3的容器里，可容纳3×1022个水分子．说明____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）20、纯净物是由同种元素组成的．____（判断对错）21、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．22、纯净物是由同种元素组成的．____（判断对错）23、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）24、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）25、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）26、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．27、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）评卷人得分四、探究题(共2题，共12分)28、利用表中装置进行下列实验rm{.(}已知：白磷的着火点为rm{40隆忙)}实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下；注射器的摩擦力忽略不计rm{.)}

。实验装置实验步骤Ⅰrm{.}将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中；塞紧瓶塞。

Ⅱrm{.}打开rm{K}从长颈漏斗向容积为rm{200mL}的集气瓶中加入rm{80mL}约rm{80隆忙}的热水；浸没白磷。

Ⅲrm{.}将rm{a}端连接盛有rm{50mL}空气的注射器。

Ⅳrm{.}将注射器的活塞推至rm{20mL}处，瓶中液面恰好低于燃烧匙底部，立即关闭rm{K}观察现象。

Ⅴrm{.}冷却至室温后，打开rm{K}rm{(1)}实验前，连接好仪器，关闭rm{K}加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面rm{.}一段时间后；液面高度保持不变，该现象说明______．

rm{(2)}实验中；瓶内发生反应的化学方程式为______．

rm{(3)}步骤Ⅳ中；可观察到的现象是______．

rm{(4)}对比步骤Ⅱ和Ⅳ可知；欲探究的燃烧条件是______．

rm{(5)}步骤Ⅴ，打开rm{K}后，注射器活塞最终停在rm{23mL}处，则实际测得氧气约占空气体积的______rm{%.}29、某同学利用如下装置验证一氧化碳的有关性质并验证产物；实验步骤如下：

步骤Ⅰ：关闭K2打开K1；进入一段时间的氮气；

步骤Ⅱ：

步骤Ⅲ：待B中固体全部变色时；停止加热；

步骤Ⅳ：

（1）写出B中发生反应的化学方程式______；

（2）能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象是什么？______。

（3）补全步骤Ⅱ；步骤Ⅳ的相关操作______；

（4）有同学认为装置A可证明一氧化碳不能与石灰水发生反应，另一同学认为即使省略装置A，也可以达到相同的目的，请说明理由。______。评卷人得分五、推断题(共1题，共9分)30、设四种未知元素为A，B，C，D．A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子．写出这四种元素的名称．____．评卷人得分六、简答题(共3题，共27分)31、煤、石油和天然气是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使____过多的排放，导致全球变暖．科学家采用高新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下组合，生成一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为____．32、某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中；不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

甲同学根据已学知识；提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2≜2CuSO4+2H2O）；于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①；③两个步骤中；与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

①____；③____．

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为____（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：____．

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：____．

丁又提出了疑问：“如果铁过量；剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．

请提出你的想法：____．

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会____．

（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸____g，需水____mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：____．33、完成下列化学反应方程式；并按照要求填空：

（1）甲烷在空气中完全燃烧____

（2）铁丝在氧气中燃烧____，该反应的基本反应类型为____反应．

（3）过氧化钙（化学式为CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气____，过氧化钙中的氧的化合价为____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等．【解析】【解答】解：A；切完瓜果蔬菜后的菜刀搁着待下次用前再洗；正确铁与水和氧气充分接触，会生锈；

B；自行车脏了用清水冲洗不及时擦干；则铁与水和氧气同时接触，会生锈；

C；搪瓷铁盘表面搪瓷脱落后用水冲洗；会使铁与水和氧气同时接触，会生锈；

D；在铁栏杆上涂刷油漆；则铁与水和氧气隔绝，可以防锈；

故选D．2、D【分析】【分析】根据所学知识认真分析：氢氧化钠溶液遇酚酞试液变红色；硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰；生石灰溶于水能够放出大量的热；硝酸铵溶于水时吸热．【解析】【解答】解：A；将几粒碘放入水中；碘不能溶于水．故选项错误．

B；打开盛浓盐酸的试剂瓶；在瓶口上方看到“白烟”，说法错误，应为“白雾”，故选项错误；

C；氢氧化铜不能溶于水；故不能使无色的酚酞试液变红色．故选项错误；

D；将铜丝浸入硝酸银溶液中；二者反应，过一会儿溶液由无色变为蓝色．故选项正确；

故选：D．3、C【分析】

A；烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液；以及溶液的稀释、浓缩，也可用做较大量的物质间的反应．故A不符合题意；

B；试管常用做少量试剂的反应容器；也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器．故B不符合题意；

C；量筒常用于一定液体的量取；为保持量取的准确性，不可做反应容器．故C符合题意；

D；燃烧匙用于盛放可燃性固体物质作燃烧试验；特别是物质在气体中的燃烧反应，故D不符合题意．

故选C

【解析】【答案】A；烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用；可用作较大量试剂的反应容器；

B；试管可以作为少量试剂的反应容器；

C；为保证量取结果的正确性；量筒不可作为反应容器使用，只能用来量度液体的体积；

D；燃烧匙可以用于物质的燃烧实验．

4、D【分析】

烟草在燃烧过程中；产生了许多有害物质，如尼古丁；二氧化碳、一氧化碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡．

故选D．

【解析】【答案】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断．香烟燃烧时能生成二氧化碳；一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质；其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒．

5、C【分析】

由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大；因此使蔗糖在水中的溶解度只能升高温度．

故选C

【解析】【答案】根据固体溶解度的概念和固体溶解度的影响因素解答本题；蔗糖的溶解度随温度升高而升高，这是影响其溶解度的唯一外界因素．

6、C【分析】解：氢气在氧气中燃烧生成的是水；不是固体，没有白烟；红磷在空气中燃烧产生浓浓的白烟，而不是发出蓝紫色火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不易燃烧．

故选C．

氢气在氧气中燃烧火焰为淡蓝色；没有白烟生成，红磷在空气中燃烧有大量白烟没有火焰，镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但是铁丝在空气中不易燃烧．

对实验现象的描述一定要用词准确，对一些容易混淆的词要分析清楚，象“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等．【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{A}潮湿的衣服经太阳晒干是水分的蒸发；没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B；铜在潮湿的空气中有绿色物质生成是铜与氧气、二氧化碳、水反应生成了碱式碳酸铜；所以属于化学变化，故B错；

C；花生米霉变不能再吃；说明生成了新的物质，属于化学变化，故C错；

D；银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽；是因为镁与氧气反应生成了氧化镁，所以属于化学变化，故D错。

故选：rm{A}

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定rm{.}判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键rm{.}判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．【解析】rm{A}8、C【分析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A、稀硝酸与Na2CO3反应产生气泡，而与BaCl2和盐酸均不能反应而无明显现象；不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

B、Na2SO4与BaCl2反应产生硫酸钡白色沉淀，而与Na2CO3和盐酸均不能反应而无明显现象；不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

C、H2SO4与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，与BaCl2反应产生硫酸钡白色沉淀，与盐酸不反应；分别滴加H2SO4溶液，产生气泡的是碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2；无明显变化的是盐酸；故可以鉴别．

D、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；而与BaCl2、Na2CO3均不能反应而无明显现象；不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

故选：C．9、A【分析】【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；标志为AA级绿色食品的标志；故A正确；

B；图中所示标志是中国环境标志；故B错；

C；该图用手接着水龙头上滴下的每一滴水；含义是节约用水，因此该图是节水标识，故C错；

D；图中所示标志是固体物质回收标志；故D错．

故选A．二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解；（1）甲醇的相对分子质量为12+1×3+16+1=32．

（2）甲醇中C；H、O三种元素的质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．

（3）甲醇中氧元素的质量分数为100%=50%．

故答案为：（1）32；（2）3：1：4；（3）50%．11、略

【分析】

（1）根据B由三种元素组成，且三种元素质量比为10：3：12，可推断出B为CaCO3，则A可能是二氧化碳和氧化钙，因单质D与A有转化关系，因此A为二氧化碳，可推断出D为氧气，水可电解生成氧气，可推断C为水，D即氧气与单质E能发生化学反应，可推断E为镁或铁，CaCO3与酸反应；可推断F为盐酸或硫酸．

故选CaCO3；H2O；O2；

（2）化学方程式：D→AC+O2CO2；

F+E：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（Zn；Fe等活泼金属均可）．

【解析】【答案】根据三种元素质量比为10：3：12，可推断出B为CaCO3，水可电解生成氧气，CaCO3与酸反应；进行本题解答．

12、略

【分析】试题分析：（1）①常用于中和酸性土壤的碱是熟石灰，化学式为：Ca(OH)2②天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4③食醋中含有的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH④侯氏制碱法中的“碱”是纯碱，碳酸钠，化学式为：Na2CO3⑤实验室常用的燃料是酒精，化学式为：C2H5OH⑥可用做干燥剂的氧化物是生石灰，氧化钙，化学式为：CaO（2）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是：洗洁精具有乳化作用（3）铁粉能与空气中氧气和水反应而生锈，常用作食品包装袋中的双吸剂（4）根据溶质质量分数计算的表达式，引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，要不溶质质量偏小，要不溶剂质量偏大，A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际偏小，故溶质质量分数偏大，错误，B、配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水，使水的质量偏大，溶质质量分数偏小，正确，C、氯化钠晶体不纯，使得溶质氯化钠的质量偏小，故溶质质量分数偏小，正确，D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅，对溶质质量分数没有影响，错误，故选B、C考点：常见物质的用途，乳化作用，铁生锈的条件，溶质质量分数计算【解析】【答案】（1）①Ca(OH)2②CH4③CH3COOH④Na2CO3⑤C2H5OH⑥CaO（2）发生乳化作用（3）氧气和水（4）BC13、略

【分析】试题分析：电解水实验，与电源正极相连产生的是氧气，电源负极相连产生的是氢气，且氢气体积是氧气体积的2倍，右图b管与电源正极相连，故产生的气体是氧气（O2），若b中气体为10毫升，则a中气体为20毫升，反应的符号表达式为：H2O通电H2+O2，根据质量守恒定律：元素的种类在化学反应前后不变，故该实验说明水是由氢元素和氧元素，而原子是化学变化中最小的微粒，故反应中的最小粒子是氢原子和氧原子考点：电解水实验，质量守恒定律【解析】【答案】氧气（O2）20H2O通电H2+O2氢元素和氧元素氢原子和氧原子14、略

【分析】【分析】（1）根据酒精灯火焰的温度进行分析；

（2）根据倾倒液体时注意事项进行分析；

（3）根据铁丝燃烧时会有高温熔融物溅落；集气瓶受热不均会炸裂回答．

（4）根据用量筒量度液体体积时读数的方法和注意事项回答．【解析】【解答】解：：（1）酒精灯火焰的温度外焰最高；加热时要用酒精灯的外焰加热；

（2）倾倒液体时试剂瓶的标签要向着手心；防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签；

（3）为了防止高温熔融物溅落下来；炸裂集气瓶底，应预先加入少量的水或一层细沙；

（4）用量筒量取液体读数时；正确的读法是视线与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，仰视读数偏小．

故答案为：（1）外焰；（2）向着手心；（3）加入少量的水或一层细沙；（4）保持水平．15、略

【分析】【分析】（1）根据碱的构成可知；碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的来解答；

（2）根据化学方程式结合硫酸钠和硫酸钡的质量关系计算即可．【解析】【解答】解：（1）因NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成，Ba（OH）2是由钡离子和氢氧根离子构成；其它物质构成中不符合碱的概念，则①②是碱溶液，故答案为：①②；

（2）设需要20%的硫酸钠溶液的质量是x；

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH

142233

20%x116.5g

=；解得x=355g

答：设需要20%的硫酸钠溶液的质量是355克．16、略

【分析】【分析】（1）熟记仪器名称；分析A中发生反应及反应物的状态：双氧水是液体；

（2）浓硫酸能够吸收水蒸气；结合过氧化氢分解产生的氧气会带出水蒸气来解答；

（3）氢氧化钙的溶解度很小；氢氧化钠的溶解度很大；

（4）根据相关方面的数据进行计算可以判断物质的元素组成．【解析】【解答】解：（1）结合课本可知该仪器为烧瓶，根据题意：A中的反应为2H2O22H2O+O2↑；双氧水是液体，二氧化锰是固体，故填：过氧化氢；

（2）根据题给的实验设计思路可知；B装置是用来吸收A中的水蒸气的，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，将会使测得的氢元素的质量偏大；

（3）E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶液可以完全吸收反应生成的二氧化碳；

（4）D装置增重1.44g；说明反应生成了1.44g水；E装置增重3.52g，说明反应生成了3.52g二氧化碳．

1.44g水中含有的氢元素；氧元素的质量分别为：

1.44g××100%=0.16g，1.44g××100%=1.28g．

3.52g二氧化碳中碳元素的质量为：3.52g××100%=0.96g．

有机物样品中碳元素和氢元素的质量和为：0.16g+0.96g=1.12g．由此说明该样品中只含有碳元素和氢元素．

故答案为：

（1）烧瓶；过氧化氢（2）H；偏大（3）②；（4）C、H．17、略

【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：没有生成新物质的变化叫做物理变化；生成新物质的变化叫做化学变化．物理变化和化学变化的区别在于：是否生成新物质．

故填：化学变化；物理变化．18、略

【分析】【分析】微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔，微观粒子的质量和体积都很小．【解析】【解答】解：（1）“酒香不怕巷子深”说明分子是不断运动的．故填：在不断运动

（2）将20ml水和20ml酒精混合；混合后的体积小于40ml，说明分子之间有间隔．故填：间隔．

（3）1cm3的容器里，可容纳3×1022个水分子，说明分子很小．故填：分子很小．三、判断题(共9题，共18分)19、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．20、×【分析】【分析】根据纯净物的概念来解决．【解析】【解答】解：纯净物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，因此，该说法错误．21、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据纯净物的概念来解决．【解析】【解答】解：纯净物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，因此，该说法错误．23、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；25、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．26、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×27、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．四、探究题(共2题，共12分)28、装置的气密性好；4P+5O22P2O5；白磷燃烧产生大量的白烟，长颈漏斗内的液面上升，一段时间后，长颈漏斗内的液面下降；与氧气接触；18【分析】解：rm{(1)}连接仪器后，关闭rm{K}加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好；故填：装置的气密性好；

rm{(2)}磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}白磷燃烧产生大量的白烟；产生大量的热，导致长颈漏斗内的液面上升，一段时间后，装置冷却至室温，长颈漏斗内的液面下降；故填：白磷燃烧产生大量的白烟，长颈漏斗内的液面上升，一段时间后，长颈漏斗内的液面下降；

rm{(3)}Ⅱrm{(4)}打开rm{.}从长颈漏斗向瓶内加入约rm{K}的热水，至浸没白磷，温度达到着火点，Ⅲrm{80隆忙}从rm{.}口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭rm{a}

白磷燃烧；仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气；故填：与氧气接触；

rm{K}由实验步骤可知，反应前空气的总体积为：rm{(5)}反应后空气的总体积为：rm{200mL-80mL+30mL+20mL=170mL}气体减少的体积即为氧气的体积：rm{120mL+23mL=143mL}而反应时密闭容器内的空气体积为：rm{170mL-143mL=27mL}所以步骤Ⅴ，打开rm{200mL-80mL+30mL=150mL}后，注射器活塞最终停在rm{K}处，实际测得氧气约占空气体积的rm{dfrac{27mL}{150mL}隆脕100%=18%}故填：rm{23mL}．

rm{dfrac

{27mL}{150mL}隆脕100%=18%}根据检验气密性的方法进行分析解答；

rm{18}白磷燃烧生成五氧化二磷；

rm{(1)}根据白磷燃烧放热来分析；

rm{(2)}根据燃烧必需具备的三个条件来分析；

rm{(3)}根据反应前后气体的体积来分析．

本题属于信息题的考查，考查了物质性质的探究，依据题目的信息及已有的知识进行分析，难度中等，能够考查学生的能力．rm{(4)}【解析】装置的气密性好；rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}白磷燃烧产生大量的白烟，长颈漏斗内的液面上升，一段时间后，长颈漏斗内的液面下降；与氧气接触；rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{18}29、CO+CuOCu+CO2氧化铜有黑色变成了红色Ⅱ：通入一氧化碳，加热；Ⅳ：继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却不能省略，在该实验中先通入的是氮气，省略装置A不能证明一氧化碳不能与石灰水发生反应【分析】解：（1）在B中一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2；

（2）一氧化碳在加热的条件下夺去了氧化铜的氧；具有还原性，所以能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象是：氧化铜有黑色变成了红色。

（3）在通入了氮气一会后；可通入一氧化碳进行加热，反应完成后，为了防止石灰水倒流，应继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，所以补全步骤Ⅱ；步骤Ⅳ的相关操作是Ⅱ：通入一氧化碳，加热；Ⅳ：继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却；

（4）在该试验过程中不能省略装置A；原因是：在该实验中先通入的是氮气，省略装置A不能证明一氧化碳不能与石灰水发生反应。

故答为：（1）CO+CuOCu+CO2；（2）氧化铜有黑色变成了红色；（3）Ⅱ：通入一氧化碳；加热；Ⅳ：继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却；（4）不能，在该实验中先通入的是氮气，省略装置A不能证明一氧化碳不能与石灰水发生反应。

根据一氧化碳还原氧化铜的原理；步骤及注意事项分析回答有关的问题。

本题通过实验考查一氧化碳的性质，了解一氧化碳还原氧化铜的原理、步骤及注意事项等知识即可分析解答。【解析】CO+CuOCu+CO2氧化铜有黑色变成了红色Ⅱ：通入一氧化碳，加热；Ⅳ：继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却不能省略，在该实验中先通入的是氮气，省略装置A不能证明一氧化碳不能与石灰水发生反应五、推断题(共1题，共9分)30、略

【分析】【分析】根据A元素的带一个单位负电荷的离子有18个电子；可退知其核外应该有17个电子．进而可得到该元素的名称；

再对D原子的离子和核没有电子分析可知D是氢元素，依此为突破