2024年沪科版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、构建和谐校园，创建平安城市，需要我们每一个同学增强安全意识，懂得交通、用电、饮食、用火等安全知识．下列图示的做法中，你认为较为安全的是（）

A.（1）（2）

B.（1）（4）

C.（2）（3）

D.（3）（4）

2、下列实验操作中正确的是（）A.在量筒内稀释浓硫酸B.用剩的药品放回原试剂瓶C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.制取气体前，先检查装置的气密性3、向装有一定量的rm{NaOH}溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸溶液至过量，下列图像表示烧杯中各物质质量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是()A.B.C.D.4、自来水厂的净水过程中没有涉及的净水方法是rm{(}rm{)}A.沉淀B.吸附C.过滤D.蒸馏5、下列说法正确的是()A.空气中氧气的质量分数为rm{21拢楼}B.空气中各成分所占的比例是永恒不变的C.空气是由多种物质组成的混合物D.空气不会被污染6、rm{1}物质在变化中表现出来的性质，属于物理性质的是rm{(}rm{)}．A.常温下木炭的稳定性B.氧气的氧化性C.一氧化碳的毒性D.活性炭的吸附性评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氦气与氢气在催化剂表面合成氨的反应微观变化过程如图，表示氮原子表示氢原子．下列叙述正确的是（）

A.此反应有化合物参加B.分子在化学变化中是可分的C.符合上述反应过程的顺序是①③②D.对应化学反应方程式为N2+3H22NH38、某初中化学实验报告中有如下记录；其中实验数据合理的是()

A.用rm{10mL}量筒量取rm{5.8mL}稀硫酸溶液。

B.用托盘天平称取rm{10.6g}rm{CuO}粉末。

C.用托盘天平称取rm{2.50g}锌粒D.用体温表测出人体的体温读数为rm{30.12隆忙}9、如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是rm{(}rm{)}A.

用等量、等浓度的双氧水制氧气B.

将向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.

将水通电一段时间D.

等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等浓度的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应10、在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的原因可能有()A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.在把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出烧杯11、化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（）A.H3--NH3中氮元素的化合价为-3价B.H3--NH3中氮元素的化合价为-3价C.镁离子--Mg2+D.氧化亚铁--Fe3O4评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、空气和水都是人类赖以生存的自然资源．

（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能____，它还能____（填写氧气一种用途）．

（2）自然界的水中常含有泥沙；悬浮物、可溶性钙和镁等的化合物及细菌等杂质；可用次氯酸杀死细菌．氯气溶于水时与水反应生成次氯酸和盐酸．某自来水厂净化过程步骤如下：河水（硬水）→加明矾→过滤→活性炭→通氯气→自来水配送．

（3）能加速悬浮物沉降的步骤为____；②能杀菌、消毒的步骤为____；

（4）活性炭的作用是____，过程中发生了____变化；

（5）“过滤”要用到下列仪器中的____（填序号）①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥蒸发皿⑦烧杯，如果实验时过滤后，效果不明显，可能的原因是____；

（6）经以上步骤净化后的水是____（“硬水”或“软水”），要检验你的说法是否正确操作是____，则此水为软水；如果是硬水，人们最常用的降低水硬度的方法是____．13、节假日或双休日；去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何处理的？

（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：____制的；（填字母）A．金属B．陶瓷C．无所谓。

（2）野餐食谱如下：主食：馒头配菜：烤火腿；鲫鱼汤、五香豆干．

主食和配菜中主要含蛋白质、____、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添﹣样____；（填字母）A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．烤野兔肉。

（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是____；

（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是____；（填字母）A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）

（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的：____．（填字母）A．立即晾晒干B．立即在链条传动部件涂上油C．涂油漆．14、给试管里的液体加热时，液体的总量一般不超过试管容量的____．15、如图所示分别盛有不同物质的容器中，所盛物质混合物的是______，纯净物的是______（均填容器下的代号）

16、分类是化学学习和研究的一种重要方法。请根据要求完成下列问题：完善上述知识网络图：rm{垄脵}____rm{(}从分子角度填写rm{)}rm{垄脷}____；17、点燃酒精灯时，绝对禁止拿酒精灯到______上去点火，酒精灯的火焰必须用______灭，给物质加热时，受热物质放在酒精灯火焰的______部分，若碰到了酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来的时候，应立即用______扑灭．18、粗盐中含有较多的杂质；为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质。

以下是粗盐提纯的过程。请回答下列有关问题：

（1）请指出该实验中一处错误操作______。

（2）图A中玻璃棒的作用是______。

（3）实验最终获得的食盐中仍然含有少量泥沙，原因可能是______（写出一种）。19、（1）如图是电解水的装置，通电一段时间后，B试管中收集到的气体是____，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于____．此实验说明水是由____元素组成．

（2）该实验反应的文字表达式是：____；该反应是____反应．

（3）保护水资源是每个公民应尽的义务．当前，造成水体污染的来源主要有（任写一点）____．

评卷人得分四、探究题(共1题，共5分)20、学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢的催化剂后；在想探究其它一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

rm{(1)}【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？rm{(2)}【猜想】______。rm{(3)}【实验验证】。实验步骤实验现象实验结论实验一_______木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解出氧气实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星木条深入试管中木条复燃__________rm{(4)}氧化铝能加快过氧化氢的分解速率；故氧化铝能作为过氧化铝分解的催化剂。

rm{(5)}【讨论与反思】经过讨论；有的同学认为只有上述两个论据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验。实验三：

【实验目的】探究___________________________________________________。

【实验步骤】rm{垄脵}准确称量氧化铝rm{(}少量rm{)}的质量；rm{垄脷}完成实验二；rm{垄脹}待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，______，称量；rm{垄脺}对比反应前后氧化铝的质量。

【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变；则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。

rm{(6)}但小华同学认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：___________________________________________。评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)21、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分．整个实验过程如图所示：

（1）写出容器内反应后与反应前相对比发生改变的现象______；

（2）在连续加热12天后玻璃钟罩内金属汞液面上升．请用理化知识解释玻璃钟罩内液面上升的原因______．22、rm{(1)}某原子中有rm{34}个微粒，其中有rm{12}个微粒不带电，则此原子的质子数是______________，相对原子质量为_____________________。rm{(2)}已知一个碳rm{12}原子的质量为rm{1.993X10^{-26}}千克，某原子的质量为rm{9.288X10^{-26}}千克。通过列式计算出该原子的相对原子质量。rm{(}计算结果保留整数rm{)}23、为了测定某稀硫酸溶液的溶质质量分数，取rm{50g}铜锌合金样品于烧杯中，向其中分别加入rm{4}次不同质量的稀硫酸溶液，充分反应。每次加入稀硫酸溶液的质量和剩余固体的质量如下表所示：。加入稀硫酸次数加入稀硫酸质量剩余固体质量第rm{1}次rm{50g}rm{43.5g}第rm{2}次rm{100g}rm{mg}第rm{3}次rm{150g}rm{11g}第rm{4}次rm{100g}rm{11g}求：rm{(1)m}的值为_____________________；rm{(2)}该稀硫酸溶液的溶质质量分数为_____________________；rm{(3)}第rm{4}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为多少？rm{(}保留rm{0.1%)}24、某魔术师做了这样一个实验；他用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70%的酒精中，待均匀湿透后取出．用镊子夹住两角展开，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损．对于这一现象，你能做出解释吗？

评卷人得分六、简答题(共1题，共3分)25、元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分。rm{(1)}从表中查出硅rm{(Si)}元素的相对原子质量为______rm{(2)12}号元素符号________，属于________rm{(}金属元素或非金属元素rm{)}rm{(3)}表中不同种元素最本质的区别是________A.质子数不同rm{B.}中子数不同rm{C.}相对原子质量不同rm{(4)}科学家宣布已人工合成了第rm{116}号元素，则此元素的核电荷数为________rm{(5)}用化学符号表示rm{2}个氧离子_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

（1）为防止触电；应先切断电源，再去灭火，所以正确．

（2）酒精灯要用灯帽盖灭；不能用嘴吹，否则会造成失火，所以错误．

（3）用湿布擦电器会引起触电；所以错误．

（4）炒菜时油锅着火；立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以正确．

故选B．

【解析】【答案】（1）根据防触电的要求判断．

（2）根据熄灭酒精灯的方法；原理、注意事项判断．

（3）根据预防触电的要求判断．

（4）根据灭火的原理判断．

2、D【分析】解：A；在量筒内稀释浓硫酸；操作错误，会使量筒受热不均，引起炸裂，故A错误；

B；用剩的药品放回原试剂瓶；会污染药品，操作错误，故B错误；

C；点燃酒精灯时；用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．操作错误，故C错误；

D；制取气体前；先检查装置的气密性，防止气密性不好，浪费药品，故D正确．

故选D．

A；量筒不能作反应容器；

B；用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；

C；点燃酒精灯时；不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；

D；制取气体前；先检查装置的气密性．

本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用及给试管里的液体加热的方法；掌握过滤的原理、步骤、注意事项．【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】根据向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸质量增大，氢氧化钠被消耗，直至消耗完分析；根据稀盐酸剩余，氯化氢质量增大分析；根据恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，氯化钠质量不变分析；根据稀盐酸剩余，稀盐酸中含有水，水的质量继续增大，而不是恒定值分析解答即可。【解答】A.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠和水；随着稀盐酸质量增大，氢氧化钠被消耗，直至消耗完，故A正确；

B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠和水；随着稀盐酸质量增大，氢氧化钠被消耗，直至消耗完，继续滴加稀盐酸，稀盐酸剩余，氯化氢质量增大，故B正确；

C.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠和水；当氢氧化钠被消耗完时，继续滴加稀盐酸，氯化钠质量不在增大，故C正确；

D.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸质量增大，氢氧化钠被消耗，直至消耗完，继续滴加稀盐酸，稀盐酸剩余，稀盐酸中含有水，水的质量继续增大，而不是恒定值，故D错误。故选D。【解析】rm{D}4、D【分析】蒸馏不属于自来水厂的净水方法，故应选D。【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】本题考查的是空气的成分及空气质量的污染，解答本题要掌握空气中常见气体的含量、混合物的特点，知道空气的污染情况等相关知识，同学们要在平常的学习和生活中注意相关知识的积累。【解答】A.按体积分数计算，空气中氧气约占空气体积的rm{21%}故A错误；

B.空气中各成分所占的比例是相对平衡的；并不是永恒不变的，如现代工业的发展，已导致空气中的二氧化碳的含量增高，故B错误；

C.空气是由氮气；氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成的混合物；故C正确；

D.排放到空气中的有害气体和粉尘等会造成空气污染，故D错误。故选C。【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】本题主要考查了物理性质、化学性质相关概念的判定。解题的关键在于依据概念进行区分，化学性质指需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质。【解答】A.常温下木炭性质比较稳定，不易与其它物质发生反应，稳定性属于化学性质，故A选项不合题意；B.氧气的氧化性需要在化学变化中才能体现出来，属于化学性质，故B选项不合题意；C.一氧化碳的毒性，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C选项不合题意；D.活性炭吸附杂质的过程中没有新物质生成，属于物理变化，活性炭的吸附性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D选项符合题意。故选D。【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】解：A；由物质的微观构成可知；反应物的分子都是由同种的原子构成，都属于单质．故A错误；

B；由微粒的变化可知；分子在化学变化中是可分的，故B正确；

C；在一定条件下；在催化剂的作用下氢分子和氮分子在有序的排列在催化剂表面，氢分子分成氢原子，氮分子分成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面．所以符合上述反应过程的顺序是③①②，故C错误；

D、氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；故D正确．

故选BD．

A；根据物质的微观构成构成分析物质的类别；

B；根据微粒的变化分析分子、原子的变化；

C；根据催化剂的催化作用原理来分析反应过程的顺序；

D；根据氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程；写出反应的化学方程式．

在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子．【解析】【答案】BD8、AB【分析】【分析】根据量筒、托盘天平、体温计的精确值进行分析。【解答】A.rm{10mL}的量筒能精确到rm{0.1mL}故A正确；B.托盘天平能称准到rm{0.1g}故B正确；C.托盘天平能称准到rm{0.1g}故C错误；rm{D}体温计能量准到rm{0.1隆忙}故D错误。故选AB。【解析】rm{AB}9、BD【分析】解：rm{A}双氧水分解生成氧气；加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故A错误；

B；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故B正确；

C；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故C错误；

D；粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据催化剂的作用进行分析；

B；根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义进行分析；

C；根据通电分解水的实验现象及结论进行解答；

D；根据粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的进行分析．

正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．【解析】rm{BD}10、BC【分析】【分析】根据配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液需要注意的一些问题进行分析解答，同时注意数据的处理与误差的分析是解题的关键。【解答】A.用量筒量取水时俯视读数，实际量取水的体积偏小，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大，不符合题意；B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，溶剂质量增加，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小，符合题意；C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，溶质质量偏小，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小，符合题意；D.在把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出烧杯，水的质量偏小，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大，不符合题意。故选BC。【解析】rm{BC}11、AC【分析】解：A、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故H3可表示NH3中氮元素的化合价为-3价；故选项说法正确。

B；由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H可表示4个氢原子，故选项说法错误。

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示Mg2+；故选项说法正确。

D；氧化亚铁中铁元素显+2价；氧元素显-2价，其化学式为FeO，故选项说法错误。

故选：AC。

A；化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

B；原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

C；离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

D；氧化亚铁中铁元素显+2价；氧元素显-2价，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】AC三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】

（1）氧气具有助燃性能支持可燃物的燃烧；还能供给动植物的呼吸；

（3）加入明矾能形成胶状物把小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒沉降下去；而除去，所以能加速悬浮物沉降；氯气溶于水时与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸杀死细菌所以通入氯气起到杀菌；消毒的作用；

（4）活性炭疏松多孔能将一些杂质吸附在表面；没有新的物质生成，属于物理变化；

（5）过滤”用到的仪器：铁架台；漏斗、烧杯、玻璃棒；过滤后仍浑浊是由于没有起到过滤作用：滤纸破了；或滤液高于滤纸边缘都起不到过滤作用；

（6）经以上步骤可知并没有把水中的钙镁化合物除掉；水仍然属于硬水，硬水和软水的鉴别方法：加入肥皂水，如果泡沫多浮渣少属于软水，如果泡沫少浮渣多，属于硬水；常见的硬水软化的方法：加热煮沸．

故答案为：（1）供给呼吸；支持燃烧；（3）加明矾；通氯气；（4）吸附；物理；（5）①③④⑦；滤纸破了或者滤液高于滤纸边缘；（6）硬水；加入肥皂水；如果泡沫多浮渣少；加热煮沸．

【解析】【答案】（1）根据氧气的用途考虑；（3）根据加入明矾的作用和通入氯气的目的考虑本题；（4）根据活性炭的结构特点考虑；（5）根据过滤操作用到的仪器和过滤后仍浑浊是由于没有起到过滤作用考虑；（6）根据硬水和软水的鉴别方法和转化方法考虑．

13、A糖类C与氧气充分接触CB【分析】【解答】解：（1）金属材料坚硬；结实；而无机非金属材料如陶瓷、玻璃等硬而脆易破碎；因此，应携带导热性好，不易破碎的金属材料制成的餐具；故填：A；

（2）馒头富含糖类；烤火腿富含蛋白质和油脂，豆干富含无机盐，缺少的是维生素，蔬菜中富含维生素，故填：糖类，C；

（3）燃烧不旺；并产生很多浓烟，说明可燃物不能与氧气充分接触，而没有充分燃烧；而可燃物充分燃烧需要的条件是与氧气充分接触；故填：与氧气充分接触；

（4）蚊虫分泌的蚁酸呈酸性；要减轻疼痛，可以加入碱性的物质，A；食醋的pH小于7，呈酸性，错误；B、食盐水的pH等于7，呈中性，错误；C、肥皂水的pH大于7，呈碱性，正确，故填：C；

（5）防锈就是破坏铁生锈的条件；铁在与水和氧气同时存在时易生锈，在链条传动部件涂上油能使铁与水和氧气隔绝，起到防锈的作用，故填：B．

【分析】（1）从导热性好；不易破碎方面考虑选择材料；

（2）根据食物中富含的营养素进行分析解答；

（3）产生很多浓烟说明燃烧不充分；进入的空气（氧气）少造成的；

（4）酸碱能发生中和反应；据此解答；

（5）防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．14、【分析】【解答】解：给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：．

【分析】根据实验室给试管内液体药品加热的正确操作方法分析．15、略

【分析】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成；氧气和臭氧是两种物质，一氧化碳和二氧化碳是两种物质，过氧化氢和水是两种物质，它们都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，氧气和液氧中只有氧分子，冰和水中只有水分子，它们都属于纯净物；故答案为：BCE；AD；

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧是两种物质，一氧化碳和二氧化碳是两种物质，过氧化氢和水是两种物质，它们都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，氧气和液氧中只有氧分子，冰和水中只有水分子，它们都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】BCE；AD16、①分子种类②单质【分析】【分析】本题考查物质分类的依据，难度较容易，掌握物质的微观性，单质化合物的概念有助于解答本题。【解答】rm{垄脵}物质可分为两类：一是纯净物，二为混合物，同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物，分子角度填写就是分子种类，所以答案为：分子种类，故答案为：分子种类；rm{垄脷}纯净物可根据组成物质的元素种类分为单质和化合物，所以答案为：单质，故答案为：单质。【解析】rm{垄脵}分子种类rm{垄脷}单质17、略

【分析】解：点燃酒精灯时；绝对禁止拿酒精灯到另一个已经燃着的酒精灯上去上去点火，酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，给物质加热时，受热物质放在酒精灯火焰的外焰部分，若碰到了酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来的时候，应立即用湿布扑灭．

故答案为：另一个已经燃着的酒精灯；灯帽盖；外焰；湿布．

使用酒精灯时要注意“两查；两禁、一不可”；桌上的酒精燃烧起来的处理方法等，进行分析解答．

本题难度不大，了解酒精灯的使用方法rm{(}“两查、两禁、一不可”等rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】另一个已经燃着的酒精灯；灯帽盖；外焰；湿布18、没有玻璃棒引流（或漏斗下端没有靠在烧杯内壁上）搅拌、加快溶质的溶解速率滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘）【分析】解：（1）在过滤操作中；要用玻璃棒引流，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；故填：没有玻璃棒引流（或漏斗下端没有靠在烧杯内壁上）；

（2）在溶解过程中；玻璃棒的作用是搅拌；加快溶质的溶解速率；故填：搅拌、加快溶质的溶解速率；

（3）滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘均会导致实验最终获得的食盐中仍然含有少量泥沙；故填：滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘）。

（1）根据过滤操作的注意事项来分析；

（2）根据溶解过程中玻璃棒的作用来分析；

（3）根据过滤操作的注意事项来分析。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、一般步骤、注意事项等即可正确解答本题。【解析】没有玻璃棒引流（或漏斗下端没有靠在烧杯内壁上）搅拌、加快溶质的溶解速率滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘）19、略

【分析】

（1）电解水正极产生的是氧气；负极产生的为氢气，B试管和电池的负极相连，所以B试管产生的气体为氢气，A试管和B试管中收集到的气体的体积比为：1：2；同时说明水是由氢氧两种元素组成的；

（2）电解水产生了氧气和氢气，反应条件为通电，其文字表达式为：水氧气+氢气；该反应属于分解反应；

（3）工业污水不经处理就排放；农业上化肥、农药的不合理使用、生活污水不经处理就排放等都会引起水的污染．

故答案为：（1）氢气（H2）；1：2；氢元素和氧；

（2）水氢气+氧气；分解反应；

（3）工业污水不经处理就排放（或农业上化肥；农药的不合理使用；生活污水不经处理就排放等）．

【解析】【答案】（1）电解水正极产生的是氧气；负极产生的为氢气，其体积比为：1：2；同时说明水是由氢氧两种元素组成的，可以据此解答；

（2）电解水产生了氧气和氢气；反应条件为通电，可以据此并结合反应物和生成物的种类来判断反应类型；

（3）根据能够引起水污染的因素来解答．

四、探究题(共1题，共5分)20、（2）Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂

（3）取过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管中氧化铝加快了过氧化氢分解的速率

（5）【实验目的】Al2O3在反应前后质量是否改变

【实验步骤】干燥

（6）Al2O3的化学性质是否改变（将用过的氧化铝加入新的过氧化氢溶液中，观察是否仍旧能加快化学反应速率）【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{)}要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变。【解答】rm{(2)}由提出的问题进行猜想，猜想为rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂，故答案为：rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}通过实验一探究能作过氧化氢分解对过氧化氢分解速率的影响，实验一的步骤是：的催化，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢，然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量剂；带火星的木条复燃，可见，rm{(3)}加快了过氧化氢分解的速率，故答案为：取过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管中；氧化铝加快了过氧化氢分解的速率；rm{Al_{2}O_{3}}取过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管中可知实验三是探究rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变，故答案为：rm{Al_{2}O_{3}}rm{(5)}【实验目的】要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变，经过讨论，有的同学认为只有上述两个论据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验，rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al}

rm{Al}将实验二反应后的物质进行过滤可得到rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}；必须经过洗涤；干燥后才称量，减少实验数据的误差，故答案为：干燥；

在反应前后质量是否改变；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂【实验步骤】rm{垄脵}又叫触媒rm{垄脵}要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变，故rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{3}rm{3}将用过的氧化铝加入新的过氧化氢溶液中，观察是否仍旧能加快化学反应速率rm{(6)}故答案为：rm{(}rm{)}还需要再增加一个探究实验为：rm{Al}rm{Al}将用过的氧化铝加入新的过氧化氢溶液中，观察是否仍旧能加快化学反应速率rm{{,!}_{2}}

rm{O}【解析】rm{(2)Al_{2}O_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂rm{(3)}取过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管中氧化铝加快了过氧化氢分解的速率rm{(5)}【实验目的】rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变【实验步骤】干燥rm{(6)Al_{2}O_{3}}的化学性质是否改变rm{(}将用过的氧化铝加入新的过氧化氢溶液中，观察是否仍旧能加快化学反应速率rm{)}五、计算题(共4题，共16分)21、略

【分析】解：（1）汞在空气中加热生成氧化汞；氧化汞是一种红色粉末，容器内反应后与反应前相对比发生改变的现象是生成了一种红色粉末．

（2）汞在空气中加热生成氧化汞；消耗了空气中的氧气，使容器内的压强减小，容器内的压强小于外界大气压，在大气压的作用下，玻璃钟罩内金属汞液面上升．

故答案为：（1）生成了一种红色粉末；（2）汞在空气中加热消耗了空气中的氧气；使容器内的压强减小．

（1）根据汞在空气中加热生成氧化汞；进行分析解答．

（2）汞在空气中加热生成氧化汞；消耗了空气中的氧气；

本题难度不大，掌握拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分的实验原理是正确解答本题的关键．【解析】生成了一种红色粉末；汞在空气中加热消耗了空气中的氧气，使容器内的压强减小22、rm{(1)11}rm{23}

rm{(2)}解：某原子的相对原子质量为：rm{dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56}

答：rm{

dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56

}该原子的相对原子质量为rm{56}【分析】【分析】本题考查了原子的结构以及相对原子质量的计算方法，掌握原子的结构、相对原子质量的计算方法是解题的关键。【解答】rm{(1)}原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；已知该元素的一个原子中rm{34}个粒子，其中rm{12}个粒子不带电，也就是说有rm{12}个中子，质子数和电子数共有rm{34-12=22}又因为原子中：质子数rm{=}电子数，故质子数为rm{11}又因为相对原子质量rm{隆脰}质子数rm{+}中子数，故其相对原子质量rm{隆脰11+12=23}故答案为：rm{11}rm{23}rm{(2)}解：因为某原子的相对质量为：rm{dfrac{脪禄赂枚赂脙脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴}{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴隆脕dfrac{1}{12}}}已知一个碳rm{

dfrac{脪禄赂枚赂脙脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴}{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴隆脕dfrac{1}{12}}

}原子的质量是rm{12}某一个原子的质量为rm{1.993隆脕10^{-26}kg}则该原子的相对原子质量为：rm{dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56}答：该原子的相对原子质量为rm{9.288隆脕10^{-26}kg}rm{

dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56

}【解析】rm{(1)11}rm{23}rm{(2)}解：某原子的相对原子质量为：rm{dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56}答：rm{

dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56

}该原子的相对原子质量为rm{56}23、（1）30.5

（2）19.6%

（3）解：设第四次反应后生成H2质量为x，生成ZnSO4质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

50g-11gyx

解得x=1.2g，y=96.6g

则第4次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为

答：第4次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为22.1％。【分析】【分析】根据第一次加入rm{50g}稀硫酸，消耗合金中锌的质量为rm{50g-43.5g=6.5g}第二次加入rm{100g}稀硫酸，应该消耗rm{13g}合金中锌计算rm{m}值分析；根据rm{50g}稀硫酸消耗合金中锌的质量rm{6.5g}利用化学方程式计算rm{50g}稀硫酸中溶质质量，再利用溶质质量分数计算公式进行计算分析；根据第四次反应后，消耗锌的质量rm{39g}利用化学方程式计算生成硫酸锌质量和氢气质量分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据第一次加入rm{50g}稀硫酸，消耗合金中锌的质量为rm{50g-43.5g=6.5g}第二次加入rm{100g}稀硫酸，应该消耗rm{13g}合金中锌，则rm{m}的值为rm{50g-6.5g-13g=30.5g}故答案：rm{30.5}rm{(2)}设rm{50g}稀硫酸中溶质质量为rm{z}则rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{98}rm{6.5g}rm{z}rm{dfrac{65}{98}=dfrac{6.5g}{z}}解得rm{dfrac{65}{98}=dfrac{6.5g}{z}

}则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼}故答案：rm{z=9.8g}该稀硫酸溶液的溶质质量分数为rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼

}故答案：rm{19.6拢楼}设第四次反