2025年冀教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册月考试卷863考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、为测定Zn；Cu、Ag、H的化学活动性；某同学利用锌粉、铜片、硝酸银溶液和稀盐酸四种物质，设计了。

下列实验方案，其中可行的是（）A.Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B.Zn+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3C.Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D.Zn+HClCu+HClCu+AgNO32、下列元素中．因摄入量不足容易导致骨质疏松症的是（）

A.硒。

B.碘。

C.钙。

D.锌。

3、今年全国“两会”期间；苏州的全国人大代表向大会提交了诸多重要议案，其中属于生态文明建设中与保护水资源最密切的议案是（）

A.尽快制定国家湖泊生态安全法。

B.制订低碳社区建设促进法。

C.尽快修订环境空气质量标准。

D.加强对“鲜榨果汁”的监管。

4、下列实验操作中，不能达到实验目的是（）。实验目的实验操作A鉴别海水与蒸馏水加入硝酸银，看是否产生白色沉淀B提纯粗盐（含少量泥沙）将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C除去氯化钙溶液中少量盐酸加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤D分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸A.AB.BC.CD.D5、下列关于水的叙述不正确的是（）A.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的B.硬水不可能转化为软水C.用含磷洗衣粉，会造成水污染D.纯净的水是化合物6、等质量以下四种物质中，所含CO原子团质量最多的是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.CaCO3D.NH4HCO3评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、（2014秋•江岸区月考）如图甲是氧元素在周期表中的相关信息；图乙是该元素形成的一种粒子的结构示意图．

（1）氧元素属于____元素（填“金属”“非金属”）．

（2）图中x=____，该元素与磷形成化合物的化学式是____．

（3）某容器内发生的化学反应可用以下图示表示．请根据图示回答问题．

①该化学反应的基本类型为____反应．

②该化学反应中，参加反应的和生成质量比为____．8、稀释浓硫酸时要用到的仪器是____．操作是____．9、学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题．

（1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是____．

（2）页岩气与天然气的主要成分都是甲烷．天然气与煤、____合称为三大化石燃料．

（3）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是____．

（4）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变．硝酸铵溶于水时，溶液的温度会____．

（5）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的____作用．

（6）测定地下水的酸碱度可用____．10、有下列物质：①氧化铝；②海水；③水银；④铜丝；⑤空气，其中属于纯净物的有____，属混合物的有____．（填序号）11、小明同学制作了简易净水器如右图所示：

（1）小卵石、石英沙的作用是____，活性炭的作用是____．

（2）净化后是硬水还是软水？可用____来检验。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可采用____法．

12、元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：。1H

氢2He

氦3Li

锂4Be

铍5B

硼6C

碳7N

氮8O

氧9F

氟10Ne

氖11Na

钠12Mg

镁13Al

铝14Si

硅15P

磷16S

硫17Cl

氯18Ar

氩19K

钾20Ga

钙认真分析信息；回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是______；

（2）表示的是（填符号）______；

（3）由7；8、12号元素组成化合物的化学式______；

（4）上表中每一周期元素原子的变化规律是______．13、人们习惯上把金；银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”．

（1）按上述顺序写出其元素符号：____．

（2）从“五金”中任选两种金属；设计一个简单实验判断二者金属活动性的强弱．

。实验步骤实验现象实验结论____________14、（2007•东城区一模）认识新能源开发和资源的综合利用具有重要意义．

（1）现在许多地区居民已用上天然气，天然气的主要成分为（写化学式）____，它与煤和____均属于化石燃料．

（2）人们正在利用和开发太阳能、潮汐能及____（只填一种）等新能源．

（3）现有原煤；铁矿石、焦炭；它们分属于集合A和B，其中A表示自然资源，B表示能源，二者关系如图所示．试将原煤、铁矿石、焦炭填入图中适当的位置．

（4）某炼铁厂计划冶炼1000t含杂质3%的生铁，请你帮助计算需要含Fe2O360%的赤铁矿的质量是____t．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）16、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）17、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．18、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）19、用双氧水制氧气是分解反应____．20、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）21、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．22、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．23、用酒精灯的焰心加热．____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共8分)24、2011年9月29日；“长征二号F”T1运载火箭，将中国全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”发射升空，为在太空建立中国空间站打下基础．

（1）在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面陨石坑中存在Hg、CH4、固态H2O等物质，其中属于氧化物的是____（填化学式）．

（2）金属钠可以在氯气中燃烧，通过此反应谈谈你对燃烧有什么新的认识？____．25、0℃时，氦气的溶解度为0.024，这是指温度是____，压强是____，____水里最多溶解氦气的体积为____．评卷人得分五、探究题(共4题，共24分)26、将铜和氧化铜固体混合物粉末rm{11.2g}放入烧杯中，当加入稀硫酸rm{100g}时，氧化铜与硫酸恰好完全反应rm{.}过滤后所得溶液的质量为rm{108g}rm{(}不考虑过滤过程中溶液的质量损失rm{)}．

rm{(1)}混合物中铜元素的质量分数为______rm{(}计算结果保留到rm{0.1%)}

rm{(2)}求稀硫酸中rm{H_{2}SO_{4}}的质量分数rm{.(}写出计算过程rm{)}27、“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠rm{(xNa_{2}CO_{3}?yH_{2}O_{2})}俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：

rm{[}性质探究rm{]}

rm{(1)}取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加少量rm{MnO_{2}}粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管内，木条______，说明有rm{O_{2}}生成。

rm{(2)}取实验rm{(1)}中上层清液，测得溶液rm{PH>7}向溶液中滴加足量稀硫酸；产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有______生成。写出实验中两个反应的化学方程式______；______。

结论：过碳酸钠具有rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{H_{2}O_{2}}的双重化学性质。

rm{[}工业制备rm{]}

rm{[}查阅资料rm{]}异丙醇是一种有机溶剂；过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。

rm{(3)}稳定剂的作用是______。

rm{(4)}操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用______rm{(}填字母rm{)}

A.饱和rm{NaCl}溶液rm{B.}水rm{C.}异丙醇rm{D.}稀盐酸。

rm{[}组成探究rm{]}

rm{(5)}实验前先缓慢通rm{N_{2}}一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至rm{A}中样品完全反应；继续缓慢通rm{N_{2}}其目的是______。

rm{(6)}装置rm{B}的作用是______rm{(}填序号rm{)垄脵}除去气体中的水蒸气rm{垄脷}便于观察和控制气流速度。

装置rm{C}中的现象是______，装置rm{E}的作用是______。

rm{(7)}实验测得rm{C}装置中铜网增重rm{1.2g}rm{D}装置增重rm{2.2g.x}rm{y=}______。rm{(}写计算过程rm{)}

rm{(8)}若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致rm{x}rm{y}的值______rm{(}填“偏大”或“偏小”rm{)}28、蔗糖是生活中常见的一种物质；某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究；

【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气；葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳；氢元素，可能含有氧元素．

【实验探究】

方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”rm{.}你认为该方案是否合理______；你的观点是______．

方案二：用如图所示装置进行实验；实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热．

rm{(1)}观察到______出现；说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．

rm{(2)}观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验rm{.}实验过程和现象如表：。实验过程实验现象小烧杯中加入澄清石灰水，______，点燃酒精灯rm{垄脵}硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧；发出白光；

rm{垄脷}______写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：______．

【实验结论】蔗糖是由碳；氢、氧三种元素组成的．

【拓展交流】

rm{(1)}方案二中；先通入一会儿氮气的原因是______．

rm{(2)}查阅资料得知蔗糖的化学式为rm{C_{12}H_{22}O_{11}}小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的rm{8}倍rm{.}导致出现这种情况的原因______．29、探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为rm{10%}的氢氧化钠溶液中煮沸。如图所示为该小组配制rm{125g10%}的氢氧化钠溶液的操作过程：rm{(1)}请计算需要的氢氧化钠固体的质量是________rm{g}

rm{(2)}操作rm{垄脷}中，必须将氢氧化钠固体放在________里，并置于托盘天平________rm{(}填“左”或“右”rm{)}盘进行称量。

rm{(3)}在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数____rm{10篓G(}填“rm{=}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}

rm{(4)}制作“叶脉书签”结束后，某同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品一定不需要的是____rm{(}填写字母标号rm{)}

rm{a.}玻璃棒rm{b.pH}试纸rm{c.}酚酞试液rm{d.}白瓷板rm{(}或玻璃片rm{)}评卷人得分六、推断题(共1题，共8分)30、A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质．这些物质间的相互转化或相互反应如图所示．

结合图中信息回答下列问题：

（1）操作①的名称及所需的仪器是____．

（2）写出反应①②③④的化学方程式．

反应①：____．

反应②：____．

反应③：____．

反应④：____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：A．锌能与稀盐酸反应产生氢气；说明锌排在H前面；铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在H后面；锌能置换出硝酸银中的银，说明锌排在银的前面，无法证明铜和银的活动性强弱，故错误．

B．锌能与稀盐酸反应产生氢气；说明锌排在H前面；锌能置换出硝酸银中的银，说明锌排在银的前面；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜排在银的前面，不能比较锌；铜的活动性青箬，故错误；

C．铜不能与稀盐酸反应；说明铜排在氢后面；铜和锌均能置换出硝酸银中的银，说明二者均排在银的前面，但无法证明锌和铜的活动性强弱，故错误；

D．锌能与稀盐酸反应产生氢气；说明锌排在H前面；铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在H后面；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜排在银的前面，这说明活动性是：锌＞氢＞铜＞银，故正确．

故选D．2、C【分析】

A；硒有防止癌、抗癌作用；缺乏会引起表皮角质化和癌症，所以错误．

B；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以错误．

C；钙主要存在于骨胳和牙齿中；使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以正确．

D；锌影响人的发育；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以错误．

故选C．

【解析】【答案】A；根据硒的生理功能判断．

B；根据碘的生理功能判断．

C；根据钙的生理功能判断．

D；根据锌的生理功能判断．

3、A【分析】

A；尽快制定国家湖泊生态安全法；是关于防治水污染方面的，故A正确；

B；制订低碳社区建设促进法是关于空气污染方面的与水无关；故B错误；

C；尽快修订环境空气质量标准关于空气污染方面的与水无关；故C错误；

D；加强对“鲜榨果汁”的监管是食品安全方面的；与水无关，故D错误．

故选A．

【解析】【答案】保护水资源要从两个方面考虑：节约用水；防治水污染两个方面．

4、D【分析】【分析】A；海水中含有能与硝酸银形成白色氯化银沉淀的氯离子；蒸馏水不能与硝酸银发生反应．

B；食盐能溶于水；泥沙不溶于水，据此进行分析判断．

C；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D、根据盐的化学性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；分别向海水和蒸馏水中滴加硝酸银溶液；生成白色沉淀的为海水，无明显现象的为蒸馏水，可用硝酸银溶液鉴别海水与蒸馏水，故选项实验操作能达到实验目的．

B；食盐易溶于水；泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验操作能达到实验目的．

C；盐酸能与碳酸钙粉末反应；且碳酸钙粉末不溶于水，充分反应后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的．

D；硫酸铜能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；再进行过滤，将滤渣（氢氧化铜）溶于稀硫酸生成硫酸铜溶液；但滤液中所得到的硫酸钠溶液中引入了新的杂质氢氧化钠，故选项不能达到实验目的．

故选D．5、B【分析】【分析】A；根据可利用的淡水的量的多少分析；

B；根据硬水转变成软水的方法判断；

C；从水体污染的途径判断；

D、根据水的组成判断【解析】【解答】解：A、水覆盖了地球的面积；可直接利用的淡水，不足总水量的百分之一，故A正确；

B；通过加热煮沸的方法可以把硬水转化为软水；故此项说法错误；

C；用含磷洗衣粉；会造成水污染，使水体富营养化，说法正确；

D；水是由氢氧元素组成的化合物；说法正确．

故选B6、D【分析】【分析】观察各化学式，碳酸根个数均为1个，与碳酸根结合的其它原子的相对原子质量之和越小，则等质量的四种物质中CO原子团质量越多，进行分析解答．【解析】【解答】解：观察各化学式，碳酸根个数均为1个，与碳酸根结合的其它原子的相对原子质量之和越小，则等质量的四种物质中CO原子团质量越多，则ABCD选项其它原子的相对原子质量之和分别为23×2=46、23+1=24、40、14+1×4+1=19，则D选项中其它原子的相对原子质量之和最小，故等质量以下四种物质中，所含CO原子团质量最多的是D．

故选：D．二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】（1）根据元素名称来判断元素类别；

（2）根据氧元素的质子数等于8；与磷形成的化合物为五氧化二磷；

（3）依据图示中相关微粒的变化过程对反应进行分析可知该反应的方程式为：2NO+O2=2NO2据此对问题进行分析即可．【解析】【解答】解：（1）氧元素属于非金属元素；

（2）根据氧元素的质子数等于8；与磷形成的化合物为五氧化二磷；

（3）依据对图示中相关的分子进行分析可知该图示中反应前后存在相同的分子，所以该图示可转化为：利用该图示中各物质的分子结构可得该反应的方程式是：2NO+O2=2NO2

①由反应的方程式可知该反应是两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的特点是化合反应；

②根据方程式2NO+O2=2NO2可知○○和的质量比是两者相对分子质量和的比即：32：92=8：23；

故答案为：①化合反应；②8：23；8、略

【分析】【分析】根据浓硫酸稀释的基本操作、注意事项和所需仪器解答．【解析】【解答】解：稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热；水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．

故答案：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散．9、略

【分析】【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是维生素，煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生的能源；一氧化碳与血红蛋白结合能力强，并且有毒；硝酸铵溶于水时，吸收热量大于放出的热量，因此溶液的温度会降低；用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；pH试纸能测定溶液的酸碱度．【解析】【解答】解：（1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是维生素；故答案为：维生素。

（2）煤；石油、天然气称为三大化石燃料；是不可再生的能源，故答案为：石油。

（3）一氧化碳与血红蛋白结合能力强；并且有毒，故答案为：一氧化碳。

（4）硝酸铵溶于水时；吸收热量大于放出的热量，因此溶液的温度会降低，故答案为：降低。

（5）用洗涤剂清洗油污；是利用了洗涤剂的乳化作用，故答案为：乳化。

（6）pH试纸能测定溶液的酸碱度，故答案为：pH试纸10、略

【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：①氧化铝中只含有一种物质；属于纯净物．

②海水中含有水；氯化钠等多种物质；属于混合物．

③水银是金属汞的俗称；只含有一种物质，属于纯净物．

④铜丝只含有一种物质；属于纯净物．

⑤空气中含有氮气；氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物．

故答案为：①③④；②⑤．11、略

【分析】

（1）小卵石；石英砂的作用是过滤．活性炭的作用是吸附水中的色素和有臭味的物质．故填：吸附水中的色素和有臭味的物质．

（2）向水中加入肥皂水时；如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少，说明是硬水．

（3）加热煮沸可以降低水的硬度．

故答案为：（1）过滤．（2）肥皂水．（3）加热煮沸．

【解析】【答案】过滤可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味；可以用肥皂水检验硬水和软水；加热煮沸可以降低水的硬度．

12、A1Cl-Mg（NO3）2同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多【分析】解：（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；故答案为：Al；

（2）因质子数＜核外电子数，带负电，为阴离子，17号元素为Cl，该粒子的符号为：Cl-，故答案为：Cl-；

（3）从元素周期表查出7、8、12号元素分别是：N，O，Mg，组成化合物的化学式为：Mg（NO3）2；故答案为：Mg（NO3）2；

（4）通过元素周期表；可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；故答案为：同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多．

（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行分析解答本题；

（2）根据质子数与核外电子数的关系判断粒子的种类：质子数=核外电子数；呈中性，为原子；质子数＞核外电子数，带正电，为阳离子；质子数＜核外电子数，带负电，为阴离子；进行分析解答；

（3）从元素周期表查出7；8、12号元素；写出化合物的化学式；

（4）通过元素周期表；可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多，进行分析解答．

本题主要考查地壳里各元素的含量，质子数与核外电子数的关系，书写化学式及元素周期律的知识，并能应用于解题．【解析】A1Cl-Mg（NO3）2同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多13、略

【分析】【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此设计实验进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）金；银、铜、铁、锡五种金属元素的元素符号分别是Au；Ag，Cu，Fe，Sn．

（2）在金属活动性顺序中；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，例如比较铁和铜的金属活动性顺序，可采用往一试管内放入几支洁净的铁钉，再加入适量的硫酸铜溶液，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强（其它合理均可）．

故答案为：（1）Au；Ag，Cu，Fe，Sn．

（2）

。往一试管内放入几支洁净的铁钉，再加入适量的硫酸铜溶液铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁的金属活动性比铜强14、略

【分析】【分析】（1）天然气；煤、石油属于化石燃料；用完之后不能再产生，属于不可再生能源，天然气的主要成分是甲烷；

（2）开发利用新能源具有深远的意义；

（3）铁矿石；原煤属于自然资源；焦炭、原煤属于能源；

（4）通过计算可以得出赤铁矿的质量．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分为甲烷，化学式是CH4；石油；煤和天然气属于化石燃料．

故填：CH4；石油．

（2）太阳能；潮汐能、风能、核能、地热能等都属于新能源．

故填：风能．

（3）原煤既属于自然资源；又属于能源，如图中所示．

（4）1000t含杂质3%的生铁中铁的质量为：1000t×（1-3%）=970t；

设需要含Fe2O360%的赤铁矿的质量为X；

X×60%××100%=970t

X=2309.5t；

故填：2309.5．三、判断题(共9题，共18分)15、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．17、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．18、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．19、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．21、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．22、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．四、科普阅读题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】（1）由两种元素组成；一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．

（2）根据燃烧过程可以判断相关方面的问题．【解析】【解答】解：（1）H2O由氢和氧两种元素组成；一种是氧元素，属于氧化物；

（2）根据金属钠可以在氯气中燃烧；物质的燃烧不一定有氧气参与；

故答案为：（1）H2O；（2）物质的燃烧不一定有氧气参与．25、略

【分析】【分析】气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积．【解析】【解答】解：氦气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa；0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的氦气的体积是0.024．

故答案为：0℃；101kpa；1体积；0.024五、探究题(共4题，共24分)26、略

【分析】

混合物与稀硫酸的质量和去掉所得溶液的质量；就是混合物中铜的质量；

进而可以计算出混合物中氧化铜的质量；

由氧化铜的质量可以计算出氧化铜中铜元素的质量；

由铜的质量；氧化铜中铜元素的质量和混合物的质量可以计算出混合物中铜元素的质量分数．

由氧化铜和稀硫酸的质量；根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数．

本题主要考查有关化学式的计算、含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．【解析】解：rm{(1)}混合物中铜的质量为。

rm{11.2g+100g-108g=3.2g}

混合物中氧化铜的质量为。

rm{11.2g-3.2g=8g}

氧化铜中铜元素的质量为。

rm{8g隆脕(dfrac{64}{80}隆脕100%)=6.4g}

混合物中铜元素的质量分数为。

rm{dfrac{3.2g+6.4g}{11.2g}隆脕100%隆脰85.7%}

rm{8g隆脕(dfrac

{64}{80}隆脕100%)=6.4g}设稀硫酸中溶质的质量分数为rm{dfrac

{3.2g+6.4g}{11.2g}隆脕100%隆脰85.7%}．

rm{(2)}

rm{x}rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}

rm{80}rm{98}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{8g}{100gtimesx}}rm{8g}

答：rm{100g隆脕x}混合物中铜元素的质量分数为rm{dfrac{80}{98}=dfrac

{8g}{100gtimesx}}．

rm{x=9.8%}稀硫酸中溶质的质量分数为rm{(1)}．rm{85.7%}27、略

【分析】解：

rm{(1)}由结论“说明有rm{O_{2}}生成”；再根据：氧气能使带火星的木条复燃，则填复燃；

rm{(2)}取实验rm{(1)}中上层清液，测得溶液rm{PH>7}向溶液中滴加足量稀硫酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成。写出实验中两个反应的化学方程式rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)}稳定剂的作用是防止过氧化氢分解；过滤。

rm{(4)}因过碳酸钠不溶于异丙醇；所以操作Ⅱ中洗涤晶体最好选用异丙醇；

rm{(5)}实验前通氮气一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至rm{A}中样品完全反应是为了除去装置内的氧气；以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被装置吸收。

rm{(6)}装置rm{B}的作用是干燥气体，防止水分进入rm{D}装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行，故选rm{垄脵垄脷}装置rm{C}中的现象是红色铜网变黑，装置rm{E}的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入rm{D}装置。

rm{(7)}因为生成氧气的质量为rm{1.2g}则设需要过氧化氢的质量为rm{x}

rm{2H_{2}O_{2}隆芦O_{2}隆眉}

rm{68}rm{32}

rm{x}rm{1.2g}

则rm{dfrac{68}{32}=dfrac{x}{1.2g}}解得rm{dfrac{68}{32}=dfrac

{x}{1.2g}}故由氧气质量可计算过氧化氢质量为rm{x=2.55g}

因为rm{2.55g}装置增重rm{D}说明生成二氧化碳rm{2.2g}则设需要碳酸钠质量为rm{2.2g}

rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}隆芦CO_{2}}rm{106}

rm{44}rm{y}

则rm{dfrac{106}{44}=dfrac{y}{2.2g}}解得rm{2.2g}故计算反应的碳酸钠质量为rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{y}{2.2g}}

根据“产品中活性氧含量测定和过碳酸钠rm{y=5.3g}组成”，则可得：rm{5.3g}rm{(xNa_{2}CO_{3}?yH_{2}O_{2})}rm{106x}故解得rm{34y=5.3g}rm{2.55g}rm{x}

rm{y=2}根据【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠rm{3}组成的测定。若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致rm{(8)}rm{(xNa_{2}CO_{3}?yH_{2}O_{2})}的值偏大；

故答案为：

rm{x}性质探究rm{y}复燃；rm{[}二氧化碳。rm{](1)}rm{(2)}

rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}工业制备rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}防止过氧化氢分解，过滤；rm{[}

rm{](3)}组成探究rm{(4)C}使生成的氧气和二氧化碳完全被后续装置吸收。

rm{[}红色铜网变黑；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入rm{](5)}装置。rm{(6)垄脵垄脷}碳酸钠rm{D}过氧化氢rm{(7)}rm{5.3g}rm{2.55g}rm{x}rm{y=2}偏大。

rm{3}二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；氧气能使带火星的木条复燃；

rm{(8)}二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊；此反应可检验二氧化碳的存在；根据反应物；生成物，书写化学方程式；

rm{(1)}实验中加入稳定剂的作用是为防止过碳酸钠分解而失效；

rm{(2)}因过碳酸钠不溶于异丙醇；所以洗涤晶体最好选用异丙醇；

rm{(3)}实验前通氮气是为了除去装置内的空气；以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收；

rm{(4)}装置rm{(5)}的作用是干燥气体，防止水分进入rm{(6)}装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；

rm{B}装置中铜网增重rm{D}则说明生成氧气的质量为rm{(7)C}氧气质量占样品的百分数rm{1.2g}活性氧含量rm{1.2g}为rm{(}大于rm{)}而小于rm{12%}属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为rm{10.5%}rm{13%}装置增重rm{2.55g}说明生成二氧化碳rm{D}计算反应的碳酸钠质量为rm{2.2g}则可得：rm{2.2g}rm{5.3g}rm{106x}故解得rm{34y=5.3g}rm{2.55g}rm{x}

rm{y=2}若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致rm{3}rm{(8)}的值偏大；

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。rm{x}【解析】复燃；二氧化碳；rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}防止过氧化氢分解，过滤；rm{C}使生成的氧气和二氧化碳完全被后续装置吸收；rm{垄脵垄脷}红色铜网变黑；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入rm{D}装置；rm{2}rm{3}偏大28、略

【分析】解：方案一：由于元素种类在化学反应前后都不发生变化；生成物中有二氧化碳和水生成，说明反应物中也应该含有碳；氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，因此该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；

方案二：rm{(1)}干燥的小烧杯中有水雾出现；说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；

rm{(2)}小烧杯中放入澄清的石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精，rm{垄脵}硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；rm{垄脷}澄清的石灰水变浑浊；说明用二氧化碳生成，蔗糖中有碳元素；

二氧化碳通入澄清的石灰水生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

【拓展交流】rm{(1)}先通入一会儿氮气的原因是排净装置中的空气；避免对实验造成干扰。

rm{(2)}由于氢、氧的相对原子质量不同，蔗糖中氢、氧三种元素的质量比为rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕11)=11}rm{88=1}rm{8}

故答案为：方案一：由于元素种类在化学反应前后都不发生变化；生成物中有二氧化碳和水生成，说明反应物中也应该含有碳；氢、氧元素，而氧气中含有氧元素；该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；

方案二：rm{(1)}小烧杯中有水雾出现；

rm{(2)}。实验过程实验现象

小烧杯中放入澄清的石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精rm{垄脵}硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈