2024年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷668考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、最早得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（）A.阿伏加德罗B.门捷列夫C.汤姆生D.拉瓦锡2、我国是一个严重缺水的国家．人均淡水资源仅为世界平均水平的且地区分布极不均衡．以下对水资源的利用不恰当的是（）A.实现工业废水的达标排放B.推广家用节水器具C.农业灌溉引用工业或生活废水D.农业上采用微喷、滴灌等精确灌溉模式节水3、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．已知钛原子的相对原子质量48，质子数为22，则钛原子的核外电子数为（）A.22B.26C.28D.484、下列有关的化学用语表达正确的是rm{(}rm{)}A.五个氢原子：rm{H_{5}}B.四个铵根离子：rm{4NH;_{3}^{+}}C.两个钙离子：rm{2Ca^{+2}}D.三个水分子：rm{3H_{2}O}5、已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为rm{7}rm{12}则该氧化物中氮元素的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{+2}B.rm{+3}C.rm{+4}D.rm{+5}6、加油站是确保消防安全的重要场所，据此判断加油站消防不需要出现的图标是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、正确的操作能保证实验安全进行；请填写下列实验操作中的空格。

（1）用酒精灯给物质加热是应用火焰的____

（2）做细铁丝的实验时候，应在集气瓶底部放少量水或者细沙目的____，并写出化学方程式____；

（3）用量筒量取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处____．8、联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步；环境保护和经济发展的重要贡献．

①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律．根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2O═CO+X，X的化学式是____．9、氧气和臭氧（O3）都是氧元素组成的单质，它们在性质上既存在差异：在通常状况下氧气是无色、无气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥气味的气体；也有相似的性质：氧气和臭氧的密度都比空气大，不易溶于水，都有氧化性，只是臭氧的氧化能力比氧气更强，如氧气在一定条件下可以与C、S、P、Mg、Fe、CO、C2H5OH等多种物质发生化学反应．氧气和臭氧都是人类的朋友；氧气可供人的呼吸，臭氧可吸收太阳光90%以上的紫外线，是一切生命的保护层．一旦臭氧层受到破坏，会导致人类皮肤癌大大增加．根据以上短文信息回答：

（1）O2和O3性质不同的原因是____．

（2）把带火星的木条伸到盛臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是____．

（3）从反应物的类别分析，氧气的化学性质有：①____，②____，③____．

（4）根据氧气的性质，写出两种用途：①____；②____．

（5）你认为应该采取什么措施保护臭氧层？____．10、某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的____，所以这些物质的水溶液能够____．11、下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．

请回答下列问题：

（1）X的化学式为____．

（2）工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为____．

（3）废泥的主要成份是____，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的____（写化学式）．

（4）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀____溶液。

（5）某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含几滴酚酞试液，质量忽略不计），混合液刚好由无色变成粉红色时，可认为恰好反应．原盐酸中溶质的质量分数为多少？12、（4分）按要求从氢气、氧气、氧化铁、一氧化碳、氢氧化钙、盐酸、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。（1）一种可燃性气体单质；（2）一种用于炼铁的氧化物；（3）一种微溶于水的碱；（4）一种可作为化肥的盐。13、下图a是两种元素在元素周期表中的信息，下图b是氟原子的原子结构示意图．

（1）图a方框的横线上填的是____；图b方框横线上的数字是____．

（2）请将“元素”；“原子”、“分子”填入图c适当的圆圈内；从而完成元素、原子、分子与物质之间的正确的关系图。

____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．15、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．16、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____17、原子核是由质子和电子构成的．____（判断对错）18、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）19、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）20、用药匙取粉末状固体．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)21、大量使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋（资料显示该塑料只含C、H两种元素）的组成进行测定，设计了下列实验，如图所示．

（1）装置A中所发生的反应化学方程式为______2H2O+O2↑22、课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象；进行了如下实验，请你参与他们的实验并回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______，③______；

（2）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是______（填序号）；产生氧气的化学方程式是______；

（3）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是______（用a、b；c、等表示）；实验结束后他们发现收集到的气体比根据化学方程式算出的理论值更多，你认为超过理论值的氧气可能来源于______；

（4）他们用G装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时；没有观察到“剧烈燃烧；火星四射”的实验现象．你认为可能的原因是______．

23、赤铁矿是我国铁矿石资源中的一种．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)24、有一干燥的还原性气体是由H2；CO中的一种或两种组成；为了确定它的成份，化学兴趣小组设计如下装置进行实验．

由此回答：

（1）写出a、b仪器的名称：a____，b____．

（2）若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液无变化，证明该气体是____；若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液变浑浊，证明该气体是____．

（3）B、C装置连接顺序能否颠倒？请说出理由．____．

（4）该实验装置设计考虑不周密，请写出你的改进方法．____．25、某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数；20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．

求：

（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数

（3）反应所用稀盐酸的溶质质量分数．评卷人得分六、探究题(共2题，共12分)26、多角度认识物质的变化；有助于我们更好地理解化学知识。

rm{(1)}从微观角度：

rm{垄脵}某纯净物rm{X}在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：rm{X+3O_{2}篓T2CO_{2}+3H_{2}O(}反应条件已略去rm{)}则rm{X}的化学式为______；

rm{垄脷}在催化剂并加热的条件下，rm{A}与rm{B}反应生成rm{C}和rm{D.}反应前后分子变化的微观示意图如图rm{1}所示：

下列说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}

A.该反应类型为置换反应rm{B.4}种物质中只有rm{D}属于氧化物。

C.反应前后，氮元素化合价升高rm{D.}化学反应中分子可以再分；而原子不能。

rm{(2)}从宏观角度：

液化石油气是常用的燃料，其完全燃烧产物为rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}与液化石油气相比，下列哪种燃料最环保______。rm{(}填字母rm{)}

A.甲烷rm{(CH_{4})B.}煤炭rm{C.}氢气rm{(H_{2})}

rm{(3)}从能量变化角度。

往烧杯中加入一定量生石灰rm{(}化学式：rm{CaO)}会引起白磷燃烧。从燃烧条件分析：

rm{垄脵}由实验现象可推测，生石灰溶于水会______；rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}

rm{垄脷}写出生石灰与水反应的化学方程式______。27、在实验室里；常用分解过氧化氢溶液制取氧气，某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．

rm{(1)}小明同学选用如图所示的装置制取氧气rm{.}制取过程中所发生的化学反应表达式为：______．

rm{(2)}实验前小明同学先向仪器rm{A}中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器rm{A}的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现rm{.}该实验操作的目的是______．

rm{(3)}该收集气体的方法说明气体的物理性质是______．

rm{(4)}仪器rm{A}的名称是______．

rm{(5)}实验结束后过滤，干燥，得到的二氧化锰______rm{(}选填“可以”或“不可以”rm{)}继续做过氧化氢溶液的催化剂．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断，选择最早提出空气组成的科学家即可．【解析】【解答】解：A；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念；并创立了分子学说，故选项错误．

B；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律；并编制出元素周期表，故选项错误．

C；汤姆生首先发现了电子；故选项错误．

D；拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；故选项正确．

故选：D．2、C【分析】【解答】解：A；工业废水实现达标排放；能减少对环境的污染，故选项说法正确．

B；家庭利用节水器具；能减少水的利用量，节约用水，故选项说法正确．

C；工业或生活废水用来农业灌溉；会对庄稼造成污染和破坏，故选项说法错误．

D；农业上采用微喷、滴灌等精确灌溉模式；能减少水的利用量，节约用水，故选项说法正确．

故选C．

【分析】A；根据实现工业废水的达标排放的意义进行分析判断．

B；推广家用节水器具能节约用水．

C；根据工业或生活废水的危害进行分析判断．

D、采用微喷、滴灌等精确灌溉模式，能节约用水．3、A【分析】解：已知钛原子的质子数为22；由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22．

故选A．

根据在原子中；质子数等于核外电子数判断．

物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求．【解析】【答案】A4、D【分析】解：rm{A}rm{5}个氢原子表示为rm{5H}错误；

B、rm{4}个铵根离子表示为rm{4NH_{4}^{+}}错误；

C、rm{2}个钙离子表示为rm{2Ca^{2+}}错误；

D、rm{3}个水分子表示为rm{3H_{2}O}正确；

故选：rm{D}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】rm{D}5、B【分析】解：已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为rm{7}rm{12}则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为rm{dfrac{7}{14}}rm{dfrac{12}{16}=2}rm{3}则该氧化物的化学式为rm{N_{2}O_{3}}．

氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+3}价．

故选：rm{B}．

已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为rm{7}rm{12}据此由化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；确定其氧化物的化学式，进而由在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可．

本题难度不大，由元素的质量比确定氧化物的化学式、掌握化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判断．【解析】【解答】解：加油站有汽油；柴油等易燃液体；可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸；加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸．

A；图中所示标志是禁止吸烟标志；是加油站消防需要出现的图标，故选项错误．

B；图中所示标志是当心火灾--易燃物标志；是加油站消防需要出现的图标，故选项错误．

C；图中所示标志是节水标志；是加油站消防不需要出现的图标，故选项正确．

D；图中所示标志是灭火器标志；是加油站消防需要出现的图标，故选项错误．

故选：C．二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】（1）根据酒精灯使用时的注意事项进行分析解答．

（2）根据铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热；生成物的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂进行解答．

（3）根据量筒的使用注意事项进行解答．【解析】【解答】解：（1）用酒精灯给物质加热时；要用酒精灯火焰的外焰，因为外焰温度最高；

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶底炸裂，应在集气瓶底部预先倒入少量水（或铺一层细沙），该反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4．

（3）用量筒量取液体读数时；视线应与液体凹液面的最低处保持水平．

故答案为：（1）外焰；（2）防止集气瓶底炸裂；3Fe+2O2Fe3O4；（3）保持水平．8、略

【分析】【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；【解析】【解答】解：①根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2O=CO+X，反应前有1个碳原子，2个氢原子，1个氧原子，反应后1个有碳原子，1个氧原子，故X含有2个氢原子；X的化学式是H2．

故填：H2．9、略

【分析】【分析】（1）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒来分析解答；

（2）根据臭氧不稳定；受热极易转化为氧气及臭氧的氧化能力比氧气强很多来分析现象；

（3）根据氧气的化学性质分析；

（4）根据氧气的用途进行分析；

（5）根据臭氧层的保护措施分析．【解析】【解答】解：（1）氧气是无色无味的气体，而臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体且不稳定，受热极易转化为氧气，二者性质不同，是因构成二者的分子不同，分子不同则性质不同，故答案为：O2和O3的分子构成不同；

（2）因臭氧不稳定；受热极易转化为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，又臭氧的氧化能力比氧气强很多，则将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中会观察到木条立即燃烧，故答案为：木条立即燃烧；

（3）氧气的化学性质有氧化性；助燃性、可供给生物呼吸等；故答案为：氧化性；助燃性；可供给生物呼吸．

（4）氧气的用途有供给生物呼吸；支持燃烧等，故答案为：支持燃烧；供给生物呼吸；

（5）使用无氟冰箱、工厂废气处理后排放等都可保护臭氧层，故答案为：使用无氟冰箱、工厂废气处理后排放．10、略

【分析】

某些物质溶于水时能电离出自由移动的离子；这些阴阳离子都带电荷，而使溶液能导电．故填：离子，导电．

【解析】【答案】物质电离时生成自由移动的离子；在溶液中，阴阳离子的能够自由移动，所以这些物质的溶液能导电．

11、略

【分析】【分析】由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可【解析】【解答】解：（1）纯碱属于盐，制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐，需要用氧化钙制取碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以X是水，化学式为H2O；

（2）碳酸钙高温分解的反应物是碳酸钙写在等号的左边，生成物氧化钙和二氧化碳写在等号的右边，二氧化碳后面标上上升符号，其方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（3）由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；所以废泥的主要成份是碳酸钙；由图示可知A物质是过量，所以氢氧化钙是过量的，滤液中会混有氢氧化钙；（4）如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀；

（5）设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为X则：

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

16.0g×10%X

根据：解得X=1.46g，×100%=7.3%．

故答案为：（1）H2O；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）CaCO3，Ca（OH）2；（4）硼酸或醋酸；（5）7.3%．12、略

【分析】试题分析：（1）一种可燃性气体单质是氢气，化学式为：H2（2）一种用于炼铁的氧化物，应具有还原性为一氧化碳，化学式为：Fe2O3(CO)（3）一种微溶于水的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2（4）一种可作为化肥的盐是硝酸钾，化学式为：KNO3考点：常见物质的性质和用途【解析】【答案】（1）H2（2）Fe2O3(CO)（3）Ca(OH)2（4）KNO313、略

【分析】

（1）在图a通过氯的写法可知钠的横线上应填写钠的元素符号，由于在原子中质子数等于电子数所以图b中应填写7．

故答案为：Na；7．

（2）元素组成物质；分子与原子又是构成物质的两种微粒，分子是由原子构成的，利用这些关系可填写好图示．

故答案为：

【解析】【答案】（1）在图A中利用氯的图示可写出钠的图示，图b中利用质子数等于电子数可填出最外层电子数．

（2）利用元素原子分子之间的关系解决问题．

三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×15、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√16、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×17、×【分析】【分析】根据原子核的组成考虑本题，原子核分为质子和中子．【解析】【解答】解：原子核分为质子和中子；电子在原子核外，所以说法错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．19、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．四、计算题(共3题，共18分)21、略

【分析】

（1）由图知A中反应用双氧水制取氧气；

（2）装置B中装的是浓硫酸；浓硫酸用于除水蒸气，装置E中装的是澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，该物质燃烧会生成二氧化碳所以E会变浑浊；

（3）D装置是吸收反应后生成的水的质量；二次称量为得到反应前后质量差，以确定反应生成水的质量；

（4）装置B是对生成氧气进行干燥除掉氧气中的水分；使D的增重全部是C中反应生成的水，从而使测量的结果更准确一些，没有装置B则D装置中的增重会比实际生成的水量更大一些，导致氢元素质量分数会变大；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑（2）除去水分；澄清石灰水变浑浊（3）测水的质量（然后计算出塑料试样中氢元素的质量分数）（4）偏大。

【解析】【答案】对某种塑料袋的组成元素进行分析探究；用好题中信息，结合课本知识含氢元素的物质燃烧产生水，含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳；以上知识再结合题中实验过程解答该题即可．

22、略

【分析】

（1）熟悉常见仪器的名称和用途；

（2）反应物的状态是固体和液体；不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热；

（3）测气体体积要根据气体排出水的体积来看气体体积；

（4）没有观察到“剧烈燃烧；火星四射”的实验现象可能是没有收集到纯净的氧气；或铁丝有锈，没有达到着火点等．

故答案为：（1）分液漏斗；锥形瓶，水槽；

（2）B，2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）bedh，生成的K2MnO4继续分解产生的氧气或空气中的氧气；

（4）瓶内氧气不纯或铁丝表面的锈未除去等．

【解析】【答案】（1）熟记仪器名称；（2）根据发生装置的选择方法；（3）根据气体排出水的体积测出气体体积；（4）根据实验可能造成失败的原因来考虑．

23、略

【分析】【分析】根据题意，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，由赤铁矿的质量、氧化铁的质量分数、结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，可以计算出含铁的质量．【解析】【解答】解：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁的质量为5t×80%×100%=2.8t．

答：5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁的质量为2.8t．五、实验题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】H2和CO都具有可燃性和还原性，一氧化碳还有毒．氢气还原氧化铜生成铜和水，要检验氢气，可以检验有水生成即可，水一般用白色的无水硫酸铜检验，白色变蓝色．一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收．检验水和二氧化碳时，要先检验水，再检验二氧化碳，因为石灰水中有水，否则会影响水的检验．因为一氧化碳有毒，因此用一氧化碳做还原剂时，要有尾气处理装置．【解析】【解答】解：①酒精灯和铁架台是比较常用的两种仪器；故答案为：酒精灯；铁架台。

②B装置中固体变蓝色，说明有氢气；C装置中溶液无变化，说明没有二氧化碳；若C装置中溶液变浑浊，说明有一氧化碳．故答案为：H2；H2和CO的混合气体。

③检验水和二氧化碳时，要先检验水，再检验二氧化碳，因为石灰水中有水，否则会影响水的检验．因此B、C装置不能颠倒．故答案为：不能；先通过C装置将会带出水蒸气，从而干扰对H2的判断．

④因为一氧化碳有毒，因此用一氧化碳做还原剂时，要有尾气处理装置．故答案为：添加尾气处理装置，即在尾气出口处放置一盏点燃的酒精灯．25、略

【分析】【分析】（1）样品中只有碳酸钠可与稀盐酸反应放出二氧化碳；因此恰好完全反应前后烧杯内混合物的质量差即为放出二氧化碳气体的质量；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量计算出样品中碳酸钠的质量，碳酸钠的质量与样品的质量比可计算样品中碳酸钠的质量分数；

（2）同样依据二氧化碳可求出生成氯化钠的质量；也可依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，据此可计算所得溶液的溶质质量分数；

（3）同样依据二氧化碳可求出反应的氯化氢的质量，而盐酸的质量等于172.5g-26.5g；【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g

设：样品中碳酸钠的质量为x；生成的氯化钠质量是y；消耗氯化氢的质量是z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

1067311744

xzy8.8g

x=21.2g；y=23.4g，z=14.6g

（1）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=80%；

（2）原混合物中氯化钠的质量是26.5g-21.2g，由图象可知反应后溶液的质量是163.7g，反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数：×100%≈17.5%

（3）反应所用稀盐酸的溶质质量分数：×100%=10%

该纯碱样品中Na2CO3的质量分数80%；反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数是17.5%；反应所用稀盐酸的溶质质量分数是10%．六、探究题(共2题，共12分)26、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}根据反应前后原子的种类和数目都不变：rm{X+3O_{2}篓T2CO_{2}+3H_{2}O}可以知道反应后有rm{2}个rm{C}rm{6}个rm{H}rm{7}个rm{O}而反应前只出现了rm{6}个rm{O}故rm{X}中含有rm{2}个rm{C}rm{6}个rm{H}rm{1}个rm{O}故化学式为rm{C_{2}H_{6}O}

rm{垄脷}由微观示意图可得，化学方程式为：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

A；根据置换反应是指一种单质与一种化合物反应；生成另一种单质和另一种化合物的反应，故A错误；

B、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{-}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{C}为氧化物；B错误；

C、反应前，氮元素显rm{D}价，反应后，氮元素显rm{-3}价；故C正确；

D；化学反应中分子可以再分；而原子不能再分，故D正确；

rm{+2}氢气燃烧的产物是水；是最环保的燃料；

rm{(2)}由实验现象可推测；生石灰溶于水会放热。

rm{(3)垄脵}生石灰与水反应生成了氢氧化钙，反应的化学方程式是：rm{垄脷}

故答案为：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{(1)垄脵C_{2}H