2025年人教版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列方程式书写正确的是A.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2OB.钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3·H2O+SO2=NH4HSO3D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br2、芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是。

A.常温下为固体，需密封保存B.分子中含有3种官能团C.能与溴水发生加成反应和取代反应D.1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应3、下列说法不正确的是A.乙醇和丙三醇互为同系物B.和互为同位素C.和互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体4、现有组成为CH4O和C3H8O的混合物，与浓H2SO4混合后，在一定温度下进行脱水反应，可能生成的有机物的种类有A.5种B.6种C.7种D.8种5、下列反应中，属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水D.乙烯与溴反应生成1,二溴乙烷评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是___________

(2)2，4－二甲基戊烷的一氯代物有___________种7、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为___。

(2)3—甲基—2—戊烯的结构简式为___。

(3)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为___。

(4)某烃的分子式为C4H4；它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式____。

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为____形。

(5)某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为____。

②该物质中所含官能团的名称为____。8、糖类都能发生水解反应。(_______)9、2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家StephanieKwolek谢世；享年90岁。开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机；装甲车、帆船到手机的多种部件。开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。

(1)写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式_______。

(2)写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力_______。10、石油是工业的血液；与我们的生产；生活息息相关。完成下列填空：

（1）由重油制得汽油的方法是___。

（2）乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是___。(选填编号)

A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2

C．CH≡CHD．CH3CH3

（3）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为___。

（4）聚氯乙烯用途广泛，其单体的结构简式为___。请写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程式___。乙炔还可聚合得到另一种高分子化合物——聚乙炔，聚乙炔___导电(选填“能”或“不能”)。

（5）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。请写出乙炔的电子式：___。

下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是___多(选填编号)。

A．C2H4B．C3H8C．D．CH2=CHCH3

（6）乙炔能使溴水褪色、说明乙炔能发生___反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔容易被___。

（7）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式___。该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的结构简式为___（举一例）：。11、下列各组微粒或物质中：

A．O2和O3B．和C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．和

其中，______组互为同位素；______组互为同素异形体；______组属于同系物；______组互为同分异构体；______组互为同一物质。12、从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点；诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。

(1)如图所示转化中，第4步常采取_______法将甲醇和水进行分离。

(2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1，则该转化总反应的热化学方程式是_______13、I.下列各物质中：

①金刚石和石墨②35Cl和37Cl③与④O2和O3⑤H、D、T⑥CH3CH2OH和CH3－O－CH3⑦CH4和CH3CH3

(1)互为同素异形体的是______。

(2)互为同位素的是_____。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同系物的是______。

(5)2－甲基－1－戊烯的结构简式______。

(6)键线式表示的分子式为______。

(7)其正确的系统命名为______。14、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为___。

(2)3—甲基—2—戊烯的结构简式为___。

(3)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为___。

(4)某烃的分子式为C4H4；它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式____。

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为____形。

(5)某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为____。

②该物质中所含官能团的名称为____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误16、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、核酸根据组成中碱基的不同，分为DNA和RNA。(____)A.正确B.错误18、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误19、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共2分)20、三聚氰胺含氮量较高；但对人体有害。一些不法乳制品企业为了提高乳制品中蛋白质含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使儿童患肾结石。如图所示的实验装置可用来测定三聚氰胺的分子式。

已知：三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2；实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL(可按标准状况计算)。

(1)E装置的作用是_______。

(2)需要加热的装置是_______(填字母)。

(3)装置D的作用是_______。

(5)三聚氰胺的分子式为_______。

(4)确定三聚氰胺的结构式的测定方法为：_______。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共3分)25、已知A；B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同；且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

请回答：

(1)写出D、E两种物质的化学式：D___________，E___________；

(2)写出D物质的一种用途：___________；

(3)写出A→B+C的化学方程式：___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．选项中的离子方程式电荷不守恒，质量不守恒，正确的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；故A错误；

B．选项中的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；故B错误；

C．氨水过量，应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故C错误；

D．乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故D正确；

本题答案D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．芹黄素的熔点为347~348℃；常温下为固体，含酚羟基，遇空气易氧化变质，需密封保存，A正确；

B．根据结构简式；芹黄素中含有的官能团为酚羟基；羰基、醚键和碳碳双键，含有4种官能团，B错误；

C．含酚羟基；与溴水能发生取代反应，含碳碳双键，与溴水能发生加成反应，C正确；

D．根据结构简式；芹黄素中含有3个酚羟基，所以1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应，D正确；

故答案为：B。3、A【分析】【详解】

A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇；丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；

B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17；中子数为20，两者质子数相同；中子数不同，互为同位素，B正确；

C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质；两者互为同素异形体，C正确；

D．分子式相同；结构不同的化合物互为同分异构体；丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；

答案选A。4、C【分析】【详解】

由于C3H8O有1-丙醇和2-丙醇两种醇类同分异构体，而这两种同分异构体的分子内脱水产物相同，因此分子内脱水只有一种产物：CH3CH=CH2，而CH4O(甲醇)不能发生分子内脱水。分子间脱水产物有同种分子间脱水产物三种：CH3OCH3、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3、不同种分子间脱水产物三种：CH3OCH2CH2CH3、故选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；故A符合题意；

B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应属于氧化反应；故B不符合题意；

C.在铜做催化剂作用下；乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故C不符合题意；

D.乙烯与溴发生加成反应生成1；2—二溴乙烷，故D不符合题意；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，原子结合其它元素的能力逐渐减弱，形成的化学键的键能越小，越容易断裂，因此物质的稳定性就越小。原子半径：N＜P，元素的非金属性：N＞P，键能：N-H＞P-H，所以稳定性：NH3＞PH3；

(2)2，4－二甲基戊烷分子中有3种不同位置的H原子，它们分别被Cl原子取代就得到一种一氯取代产物，故2，4－二甲基戊烷的一氯代物共有3种。【解析】原子半径：N＜P，键能：N-H＞P-H37、略

【分析】【详解】

(1)是烷烃；选取最长碳原子的链为主链，主链含有6个碳原子，从离甲基最近的一端编号，写出名称为：3，3，4—三甲基己烷，故答案为：3，3，4—三甲基己烷；

(2)根据系统命名方法，结合名称写出结构简式，3—甲基—2—戊烯的结构简式为故答案为：

(3)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；说明分子结构高度对称，即分子中含有3个甲基，则其化学名称为2—甲基—2—氯丙烷，故答案为：2—甲基—2—氯丙烷；

(4)①由键线式结构，可以知道含碳碳双键和三键，结构简式为CH2=CH—C≡CH，故答案为：CH2=CH—C≡CH；

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，则4个碳原子形成正四面体结构故答案为：正四面体；

(5)①结合图可以知道，分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键，则结构简式为CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH；

②由结构简式可知，该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基。【解析】①.3，3，4—三甲基己烷②.③.2—甲基—2—氯丙烷④.CH2=CH—C≡CH⑤.正四面体⑥.CH2=C(CH3)COOH⑦.碳碳双键、羧基8、略

【分析】【详解】

单糖就不能发生水解了，故错误。【解析】错误9、略

【解析】①.n+n→+2nH2O②.氢键，范德华力，芳环间相互作用10、略

【分析】【分析】

(1)石油炼制中；常用裂化，提高汽油的产量；

(2)结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

(3)乙烯加聚反应生成聚乙烯；

(4)聚氯乙烯单体的结构简式为CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯属于加成反应；

(5)乙炔的电子式为

结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

（6）乙炔能使溴水褪色；能使酸性高锰酸钾褪色；

（7）根据不饱和度及结构进行判断。

【详解】

(1)石油炼制中；常用裂化，提高汽油的产量；常用裂解制备气态不饱和烃如乙烯等，故由重油制得汽油的方法是石油裂化；

(2)A.CH3CH=CH2，与乙烯结构相似，组成上相差一个CH2原子团；与乙烯互为同系物，选项A正确；

B.CH2=CHCH=CH2，由于分子中含有2个碳碳双键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团；与乙烯不是同系物，选项B错误；

C.CH≡CH，由于分子中含有碳碳三键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团；与乙烯不是同系物，选项C错误；

D.CH3CH3，分子中没有碳碳双键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团；与乙烯不是同系物，选项D错误；

答案选A；

(3)乙烯加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为

(4)聚氯乙烯单体的结构简式为CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯属于加成反应，化学反应方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl；聚乙炔中碳碳单键；碳碳双键交替出现；是一种导电聚合物，能导电；

(5)乙炔的电子式为

乙炔在不同的催化条件下加氢可得到乙烯、乙烷，而：A.C2H4为乙烯；选项A错误；

B.C2H6为乙烷，C3H8与乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2；属于同系物，选项B正确；

C.与乙烯；乙烷结构都不相似；不属于同系物，选项C错误；

D．CH2=CHCH3与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2；属于同系物，选项D正确；

答案选BD；

（6）乙炔能使溴水褪色；是因为乙烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，是因为乙烯中含有碳碳双键，被高锰酸钾氧化；

故答案为：加成；氧化；

（7）CH2=CH-C≡C-CH=CH2的分子式为C6H6，不饱和度为4，不易发生加成反应，说明不含有典型的双键、三键，所以结构简式为该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的为烷基取代在苯环上形成高度对称的苯的同系物，如对二甲苯、1，3，5-三甲苯等，结构简式分别为【解析】①.石油裂化②.A③.④.CH2=CHCl⑤.CH≡CH+HClCH2=CHCl⑥.能⑦.⑧.BD⑨.加成⑩.氧化⑪.⑫.或11、略

【分析】【分析】

同种元素的不同种原子间互为同位素；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体。

【详解】

(1)同种元素的不同种原子间互为同位素，故B中的和互为同位素；同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A中O2和O3互为同素异形体；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故C中CH3CH2CH2CH3和互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故D中CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质，故E中和为同一种物质。【解析】①.B②.A③.C④.D⑤.E12、略

【分析】【详解】

（1）甲醇易挥发；沸点较低，与水的沸点相差较大，可以采用蒸馏或分馏的方法分离甲醇和水。

（2）根据图示是一个闭合的环，说明总反应的反应热是四步反应的反应热之和，结合碳元素守恒，可以写出总反应的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-1。【解析】(1)蒸馏(或分馏)

(2)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-113、略

【分析】【详解】

（1）同素异形体为同种元素所组成的不同单质，①金刚石和石墨均有C所组成的两种单质；④O2和O3为O元素所组成的两种不同单质；所以互为同素异形体的为①④；

（2）同位素为质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素，则②35Cl和37Cl；⑤H；D、T；分别为Cl和H的同位素；

（3）同分异构体为有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，⑥CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同；结构式不同属于同分异构体；

（4）同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，⑦CH4和CH3CH3互为同系物；

（5）2－甲基－1－戊烯的结构简式为

（6）键线式表示的分子式为C6H14；

（7）其正确的系统命名为2，2-二甲基-4-乙基己烷。【解析】(1)①④

(2)②⑤

(3)⑥

(4)⑦

(5)

(6)C6H14

(7)2，2－二甲基－4－乙基己烷14、略

【分析】【详解】

(1)是烷烃；选取最长碳原子的链为主链，主链含有6个碳原子，从离甲基最近的一端编号，写出名称为：3，3，4—三甲基己烷，故答案为：3，3，4—三甲基己烷；

(2)根据系统命名方法，结合名称写出结构简式，3—甲基—2—戊烯的结构简式为故答案为：

(3)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；说明分子结构高度对称，即分子中含有3个甲基，则其化学名称为2—甲基—2—氯丙烷，故答案为：2—甲基—2—氯丙烷；

(4)①由键线式结构，可以知道含碳碳双键和三键，结构简式为CH2=CH—C≡CH，故答案为：CH2=CH—C≡CH；

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，则4个碳原子形成正四面体结构故答案为：正四面体；

(5)①结合图可以知道，分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键，则结构简式为CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH；

②由结构简式可知，该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基。【解析】①.3，3，4—三甲基己烷②.③.2—甲基—2—氯丙烷④.CH2=CH—C≡CH⑤.正四面体⑥.CH2=C(CH3)COOH⑦.碳碳双键、羧基三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。16、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

核酸根据组成中五碳糖的不同，分为DNA和RNA，故答案为：错误。18、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；19、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。四、实验题(共1题，共2分)20、略

【分析】【分析】

氧气和三聚氰胺在A中加热条件下反应生成二氧化碳；水和氮气；B用于吸收水，C用于吸收二氧化碳，D用于吸收过量的氧气，然后用排水法测量氮气的体积，求出C、H、N三种元素的质量，判断是否有O，求出实验式，根据实验式和相对分子质量，求出分子式。

【详解】

(1)根据图示；结合以上分析，E装置的作用是用来排水法测定氮气的体积，故答案为：用来排水，以测定氮气的体积；

(2)三聚氰胺的氧化以及铜与氧气的反应需要在加热的条件下进行；故答案为：AD；

(3)铜在加热条件下可与氧气反应；D的作用为吸收未反应的氧气，故答案为：吸收未反应的氧气；

(4)三聚氰胺的相对分子质量为126，取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2。

实验测得装置B增重0.54g，则n(H2O)==0.03mol，n(H)=0.06mol

C增重1.32g，n(CO2)==0.03mol，n(C)=0.03mol

排入F中水的体积为672mL(可按标准状况计算)，则n(N2)==0.03mol，n(N)=0.06mol

m(H)+m(C)+m(N)=0.06mol×1g/mol+0.03mol×12g/mol+0.06mol×14g/mol=1.26g；则三聚氰胺中不含O元素。

N(C)∶N(H)∶N(N)=0.03mol∶0.06mol∶0.06mol=1∶2∶2，所以实验式为CN2H2，设三聚氰胺的分子式为(CN2H2)n，则42n=126，n=3，所以分子式为C3N6H6，故答案为：C3N6H6；

(5)红外光谱可以获得分子中含有的化学键和官能团的信息，可以通过红外光谱法确定三聚氰胺的结构式，故答案为：红外光谱法。【解析】用来排水，以测定氮气的体积AD吸收未反应的氧气C3N6H6红外光谱法五、结构与性质(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间