2024年沪科版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB.17g氨气所含的电子数为NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NAD.标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA2、下列物质中属于离子化合物的是A.NH3B.H2OC.HClOD.Na2O3、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是。选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOBNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]-过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3-、[Al(OH)4]-少量HClH++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O

A.AB.BC.CD.D4、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关B.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸C.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO35、液液分离操作中，一般不需要用到的仪器是A.B.C.D.6、对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是。

+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA.PTA是该反应的氧化产物B.消耗1molPX，共转移8mol电子C.PX含苯环的同分异构体还有3种D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应7、高炉炼铁的主要反应为下列对该反应的说法正确的是A.是氧化剂B.中碳元素被还原C.的化合价升高D.该反应是置换反应8、下列叙述中正确的是()

①标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L,则氨气和CH4的体积比为4:1

②常温常压，1.12LO2分子数小于0.05NA

③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NA

④2L0.1mol·L-1的盐酸溶液中含有0.2NA个分子。

⑤标况下，3.36LCl2溶于水，溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒总数小于0.3NA

⑥0.01mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-数为0.02NAA.①②⑥B.①②⑤C.③④⑤D.①④⑥9、下列有关物质分类叙述正确的是A.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱B.盐酸属于纯净物C.冰水混合物是混合物D.CaO、MgO均属于碱性氧化物评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列反应的离子方程式书写正确的是A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molB.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O11、下列图像符合题意的是A.盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2B.SO2气体逐渐通入溴水中C.pH=1的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释D.氨气逐渐通入醋酸中12、火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法正确的是A.硫是一种黄色的能溶于水的晶体B.在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合C.硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰13、下列有关试剂的保存方法错误的是A.少量的钠保存在水中B.新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中C.漂白粉要密封存放于干燥阴凉处D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可14、从铝土矿(主要成分为Al2O3；还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如图：

下列相关说法正确的是A.试剂X为氨水B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤C.金属铝与氧化铁混合，在高温下会发生剧烈反应，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al2O3为还原产物D.反应Ⅱ的离子反应方程式为AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂

装置A中与盐酸反应生成和其离子方程式为____________________________。

将制备的通过装置B可除去_______________________（填化学式）。16、（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：

①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_____→____（填化学式）。

②该反应的氧化产物是________（填化学式）。

（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有关反应的离子方程式为_____。

（3）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由上图可知SCR技术中的氧化剂为_____________。

②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________。17、根据所学知识；回答下列问题。

(1)以Na；K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质；分别填在下表中。

。物质。

类别。

酸。

碱。

盐。

氧化物。

氢化物。

化学式。

①HCl

②_____

③____

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥_____

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_____________________。

(3)写出①和④反应的相关化学方程式_____________。

(4)在化学学习中，我们经常用到一些指示剂用于检验某些溶液的酸碱性，例如，我们可以用酚酞检验④的溶液，当我们向待测液中滴入酚酞时，溶液变为__________色，再滴加稀硫酸至过量，写出相关的离子方程式___________。18、浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水。

（1）其化学方程式为___。

（2）浓硫酸在反应中表现出来的性质是___。

（3）产生0.1molCO2，转移电子的物质的量为___mol。

（4）若在反应中共转移了4mol电子，则标况下生成气体的总体积为___L。19、化学与我们的生活；生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

(1)氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式：________；在氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式是___________；在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________。

(2)漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。漂白粉的有效成分为_________，写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：_________、________。

(3)pH小于5.6的天然降水称为酸雨，引起酸雨的主要物质是SO2和_________。燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成，燃煤脱硫除用石灰法外，也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为MgSO4，写出该反应的化学方程式：___________。20、书写有关化学方程式。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。

（2）制取漂白粉的化学方程式___________。

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

（4）漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用，失效原因是(写出2个化学方程式)___________；___________。

（5）将钠投入到CuSO4溶液中，写出化学方程式___________。21、书写下列化合物的电子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共6分)22、由4种短周期元素组成的化合物X是一种重要化工原料。某小组对X的组成与性质进行探究；记录如下：

已知B是一种碱性氧化物；工业上常用于制作耐火材料。

请回答：

(1)X中所含的元素是___________。

(2)固体A隔绝空气加热反应的化学方程式是___________。

(3)X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是___________。

(4)制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，下列可以作为该反应的溶剂的是___________。

A．水B．乙醇C．乙醚D．稀硫酸溶液。

(5)上述实验过程中若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65g，分析可能的原因___________。23、已知有A；B、C、D、E五种短周期的主族元素；它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：

(1)D的元素名称为：___。

(2)E在周期表中的位置为：___。

(3)C原子的结构示意图为：___。

(4)C；D、E三种元素的离子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)___。

(5)B；E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___(用对应的化学式表示)。

(6)B、C组成的能引起温室效应的化合物的电子式为___。24、下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥四⑦⑧

(1)上述八种元素中，最活泼的非金属元素是___________。

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。

(3)最高价氧化物具有两性的是___________。

(4)判断离子半径关系：___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)写出能证明非金属性⑥比⑧强(用置换反应证明)的化学方程式___________。

(6)写出工业上制备⑤单质的化学方程式___________。

(7)元素①与氢元素形成的一种化合物中所含化学键的类型是___________(填“离子键”或“共价键”)；其电子式为___________。评卷人得分五、实验题(共1题，共6分)25、I.(1)在标准状况下，67.2LCO2质量为________g，含有_________个CO2分子，其中含有_________mol氧原子。

(2)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为_________。

(3)仪器的名称是_____。

(4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，常温常压下，产生氯气的质量比氢气多103.5g，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为____________,消耗的NaCl的质量是________。

II.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素；研究它们的性质对于生产；生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：

(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答)___________________________________________________________。

(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。

①装置A中的现象是__________，出现此现象的原因是____________。

②装置B的作用是_____________。

③装置C与装置D中的现象是否相同_________(填“是”或“否”)，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_____________________________________________。

④装置E的作用是吸收尾，E中发生反应的化学方程式为_____________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．1mol氯气参加氧化还原反应，如完全溶解于NaOH溶液则转移电子数为NA，如与过量铁反应则转移的电子数为2NA；故A错误；

B．每个氨分子含有10个电子，17g氨气的物质的量为=1mol，所含的电子数为10NA；故B错误；

C．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46gNO2中原子数=×3×NA=3NA；故C正确；

D．标准状况下；乙醇为液体，则不能根据气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，再来确定含有的分子数，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件，难点是选项D，不能忽视标况下乙醇为液体。2、D【分析】【详解】

A.氨气分子内只含有共价键；氨气是共价化合物，故A错误；

B.H2O分子内只含有共价键；水是共价化合物，故B错误；

C.HClO分子内只含有共价键；次氯酸是共价化合物，故C错误；

D.Na2O由钠离子和氧离子构成；只含有离子键；是离子化合物；故D正确；

答案选D。3、B【分析】【详解】

A.次氯酸根与二氧化硫反应生成硫酸根和氯离子；故A错误；

B.硫化氢和铁离子反应生成亚铁离子和硫单质；故B正确；

C.铁离子和[Al(OH)4]－发生双水解；故C错误；

D.碳酸氢根和[Al(OH)4]－发生反应生成氢氧化铝和碳酸根；不能大量共存，故D错误。

综上所述；答案为B。

【点睛】

铁离子与碳酸根、碳酸氢根、硅酸根、[Al(OH)4]－等发生双水解。4、A【分析】【详解】

A．水华；赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放的氮氧化物的污水有关；无含硫化物的排放无关，故A错误；

B．铁和氯气常温不反应；铁和浓硝酸在常温下发生钝化，因此为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸，故B正确；

C．酸雨分硫酸酸雨和硝酸酸雨，化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施；故C正确；

D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3；故D正确。

综上所述，答案为A。5、A【分析】【详解】

A．该仪器为蒸发皿；用于蒸发操作，属于固液分离，A符合题意；

B．该仪器为分液漏斗；用于萃取分液操作，属于液液分离，B不符合题意；

C．该仪器为冷凝管；用于蒸馏操作，属于液液分离，C不符合题意；

D．该仪器为蒸馏烧瓶；用于蒸馏操作，属于液液分离，D不符合题意；

故选A。6、B【分析】【详解】

A.反应中Mn元素的化合价降低；作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确，不符合题意；

B.反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗2.5molMnO4-，共转移12.5NA个电子；故B错误，符合题意；

C.PX含苯环的同分异构体；有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有3种，故C正确，不符合题意；

D.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料；对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确，不符合题意；

故选：B。7、A【分析】【详解】

A．的化合价从+3价降低为0，得电子，被还原，是氧化剂；故A正确；

B．中碳元素的化合价从+2价升高为+4价；被氧化，故B错误；

C．的化合价从+3价降低为0；故C错误；

D．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；该反应不是置换反应，故D错误；

故选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

①标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L，混合气体的平均摩尔质量为：0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，则甲烷体积分数为(1−x)，则17x+16(1−x)=16.8，解得x=0.8，即NH3的体积分数为80%，则氨气和CH4的体积比为4:1，①正确；②常温常压，1.12LO2的物质的量小于0.05mol，故分子数小于0.05NA，②正确；③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中，溶质含氧原子数为1.2NA，水所含原子数更多无法计量，③错误；④2L0.1mol·L-1的盐酸溶液中，不存在HCl分子，所含水分子数无法计量，④错误；⑤标况下，3.36LCl2的物质的量为0.15mol，氯原子物质的量为0.3mol，溶于水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，但反应可逆，氯气未全部转化，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒总数小于0.3NA，⑤正确；⑥0.01mol·L-1CaCl2溶液中Cl-为0.02mol·L-1，含有Cl-数无法计算；⑥错误；综上，B正确；

答案选B。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．CaCO3的主要成分是石灰石，属于盐，生石灰是CaO，属于氧化物，熟石灰是Ca(OH)2；属于碱，故A错误；

B．盐酸是HCl的水溶液；是混合物，故B错误；

C．冰水混合物中只有一种分子水分子；是纯净物，故C错误；

D．CaO；MgO都能和酸反应；生成盐和水，均属于碱性氧化物，故D正确；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】【分析】

A.98.3%的硫酸为浓硫酸，浓硫酸溶于水，放出热量，反应产生BaSO4放出热量；

B.NaClO具有强氧化性，与SO2会发生氧化还原反应；

C.泡沫灭火器中明矾与NaHCO3发生盐的双水解反应；

D.反应要遵循电子守恒；电荷守恒及原子守恒。

【详解】

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中，浓硫酸溶于水放出大量热，Ba2+与SO42-结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol表示；A错误；

B.NaClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应产生H2SO4和NaCl；反应不符合事实，B错误；

C.泡沫灭火器中明矾电离产生的Al3+与小苏打电离产生的HCO3-发生盐的双水解反应，得到Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正确；

D.Na2SO3与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，产生Na2SO4、MnSO4和水，生成物无色，因此看到溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O；D正确；

故合理选项是CD。

【点睛】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重考查氧化还原反应、与量有关反应的离子反应，注意选项A中和热的判断。中和热是可溶性强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应产生可溶性盐和1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热。11、BD【分析】【详解】

A．盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成的沉淀立即溶解，反应离子方程式为AlO2－+4H+=Al3++H2O，当AlO2－过量后才会生成沉淀；选项A错误；

B．溴水中存在反应：Br2+H2OHBr+HBrO，所以溴水呈酸性，起始时溶液pH<7，通入二氧化硫发生反应：Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr，H2SO4和HBr均为强酸，所以通SO2后；溶液酸性增强，pH减小，选项B正确；

C．pH相同的盐酸与醋酸，起始时c(H+)相同，但醋酸中有未电离的CH3COOH分子，加水稀释，醋酸中未电离的CH3COOH将继续电离补充H+，所以稀释相同倍数后，醋酸中c(H+)大；pH小，但二者无论如何稀释，pH都不会超过7，选项C错误；

D．醋酸是弱电解质；导电能力弱，通入氨气后生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，所以导电能力增强，选项D正确。

答案选BD。12、BC【分析】【详解】

A．硫单质俗称硫黄；淡黄色晶体，难溶于水，A错误；

B．硫单质具有氧化性；在一定条件下，可与铁；铜等许多金属单质发生化合，B正确；

C．由于硫的氧化性较弱；加热时硫蒸气与铜反应得到的是硫化亚铜，C正确；

D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。

答案选BC。13、AD【分析】【详解】

A．由于金属钠易与水；空气中的氧气等发生反应；少量的钠保存在煤油中隔绝空气和水蒸气，A错误；

B．新制的氯水中的HClO见光易分解；故保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，B正确；

C．漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应生产次氯酸；次氯酸见光易分解，故要密封存放于干燥阴凉处，C正确；

D．浓盐酸具有很强的挥发性；故不能保存在敞口试剂瓶中，必须密封保存，D错误；

故答案为：AD。14、BD【分析】【分析】

由题干流程图可知，铝土矿加入过量的X，反应I为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，操作I为过滤，过滤出NaAlO2溶液和不溶性杂质沉淀1，在溶液甲中通入过量的CO2，发生反应II为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，然后进行操作II为过滤，电池2为Al(OH)3沉淀，溶液乙为NaHCO3溶液，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知。试剂X要能与Al2O3反应；故不能为氨水，应该为NaOH等强碱溶液，A错误；

B．有分析可知；操作Ⅰ；操作Ⅱ均分离固体和溶液，故为过滤，B正确；

C．金属铝与氧化铁混合，在高温下会发生剧烈反应，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al2O3是由Al转化而来的；化合价升高，被氧化为氧化产物，C错误；

D．由分析可知，反应II的化学方程式为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故其离子反应方程式为AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCOD正确；

故答案为：BD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

盐酸和高锰酸钾反应制得二氯化锰；氯气和水；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，制得的氯气通过氢氧化钾溶液中搅拌，生成次氯酸钾，尾气在D装置中氢氧化钾溶液吸收，由此分析。

【详解】

盐酸和高锰酸钾反应制得二氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式：

盐酸易挥发，制备的中含有HCl，而HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，通过饱和食盐水可除去氯气中的HCl。【解析】HCl16、略

【分析】【分析】

（1）得电子的反应物是氧化剂；氧化剂在反应中发生还原反应，失电子的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；

（2）锰离子失电子而转化为高锰酸根离子；所以锰离子作还原剂，则得电子化合价降低的物质作氧化剂，根据元素的化合价确定氧化剂和还原产物，再结合离子方程式的书写规则书写；

（3）①得电子；化合价降低的反应物是氧化剂；

②根据化合价升降总数相等；原子守恒来配平；

【详解】

(1)①8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O中，氧化剂和还原剂都是HClO3，HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2；

故答案为：HClO3；Cl2；

②O氧元素的化合价由−2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O2、HClO4；

故答案为：O2、HClO4；

(2)①锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3−和IO4−中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4−作氧化剂,还原产物是IO−3,同时水参加反应生成氢离子,所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO4−+3H2O=2MnO4−+5IO3−+6H+；

故答案为：2Mn2++5IO4−+3H2O=2MnO4−+5IO3−+6H+；

（3）①由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2；

故答案为：NO、NO2；

②NH3中氮的化合价由-3价升高到0价，一个NH3失去3个电子，NO2中氮的化合价由+4价降低到0价，一个NO2得到4个电子，NO中氮的化合价由+2价降低到0价，一个NO得到2个电子，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，转移电子的最小公倍数为6，结合质量守恒可知方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

故答案为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

【点睛】

（1）新情景下氧化还原反应化学方程式的书写：（1）有题意分析出还原剂，氧化剂，氧化产物，还原产物；（2）运用电子守恒配平；（3）利用电荷守恒调节离子；（4）利用原子守恒检验。【解析】HClO3Cl2O2HClO42Mn2++5IO4−+3H2O=2MnO4−+5IO3−+6H+2NH3+NO+NO22N2+3H2O17、略

【分析】【详解】

(1)以Na、K、H、O、C、S、N可以组成H2SO4、HNO3、H2CO3等酸，可以组成NaOH、KOH等碱，可以组成Na2SO4、NaHCO3、K2S等盐。

(2)CO2通入过量的NaOH溶液中可以生成Na2CO3，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)盐酸和Ba(OH)2发生酸碱中和反应生成盐和水，反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。

(4)酚酞遇碱变红，故向Ba(OH)2溶液中滴入酚酞时，溶液变为红色，再加稀硫酸至过量，Ba(OH)2和稀硫酸发生酸碱中和反应，红色褪去，反应的离子方程式为Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O。【解析】H2SO4（符合酸的定义及题意即可）NaOH（符合碱的定义及题意即可）K2CO3（符合盐的定义及题意即可）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O红色Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O18、略

【分析】【详解】

（1）已知浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水的反应，故该反应的化学方程式为故答案为：

（2）在反应中H2SO4中硫元素全部由+6价到+4价；化合价降低，被还原，故表现出来的性质是强氧化性，故答案为：强氧化性；

（3）C由0价转化为+4价产生CO2，每生成1molCO2失去4mol电子，故生成0.1molCO2时；转移电子的物质的量为0.4mol，故答案为：0.4；

（4）通过分析反应方程式可知，若在反应中共转移了4mol电子，则生成1molCO2，2molSO2，故标况下生成气体的总体积为故答案为：67.2。【解析】①.②.强氧化性③.0.4④.67.219、略

【分析】【详解】

(1)FeCl3是盐，属于强电解质，完全电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-；氯化铁与铁粉在溶液中发生氧化还原反应产生氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；FeCl3与NaOH发生复分解反应产生NaCl和Fe(OH)3，反应的方程式为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；反应观察到的现象是产生红褐色沉淀；

(2)漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；漂白粉在空气中放置会失效，是由于碳酸的酸性比次氯酸强，漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应产生CaCO3和HClO，HClO不稳定，光照分解产生HCl和O2，反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；

(3)煤燃烧产生SO2，SO2与空气中的O2、H2O反应产生H2SO4，进入雨水，使雨水的酸性增强，形成酸雨；氮、氧化合物如NO、NO2等也会与空气中的O2、H2O反应产生HNO3，进入雨水，使雨水的酸性增强，形成酸雨，故形成酸雨的物质有SO2和氮氧化物(NOx或NO2、NO)；燃煤脱硫除用石灰法外,也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为MgSO4，该反应的化学方程式：2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。【解析】FeCl3=Fe3++3Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+产生红褐色沉淀Ca(ClO)2或次氯酸钙Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑氮氧化物(NOx或NO2、NO)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O20、略

【分析】【分析】

(1)

氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(2)

制取漂白粉为氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)

氯气与氢氧化钠溶液反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；

(4)

漂白粉的有效成分为次氯酸钙，长时间暴露在空气中会与水和二氧化碳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸易分解为氯化氢和氧气，就会失去效用，反应方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；

(5)

将钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑或(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)。【解析】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO

(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑

(5)2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑或(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)21、略

【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠属于离子化合物，是由钠离子和过氧化根离子构成，即电子式为过氧化氢为共价化合物，其电子式为KOH为离子化合物，是由K+和OH－构成，即电子式为氯化铵为离子化合物，是由铵根离子和氯离子构成，其电子式为故答案为【解析】四、元素或物质推断题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

样品X中加入适量水，产生白色固体A和CH4，则X中含有C元素，n(C)=n(CH4)==0.1mol；X反应消耗水的物质的量n(H2O)==0.1mol。A隔绝空气加热分解产生白色固体B质量是4.00g，同时产生酸性气体C，该气体通入AgNO3及稀HNO3的混合溶液，产生白色沉淀D质量为14.35g，则D是AgCl，C是HCl，n(HCl)=n(AgCl)==0.1mol；B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料，则B是MgO，其物质的量为n(MgO)==0.1mol，其中含有O原子的物质的量与反应消耗水提供的O的物质的量相等，说明X中不含有O元素，则A中含有的各种元素的原子个数比为n(Mg)：n(O)：n(H)：n(Cl)=0.1mol：0.1mol：0.1mol：0.1mol=1：1：1：1，结合各种元素常见化合价，可知A是Mg(OH)Cl，其物质的量为0.1mol，根据反应前后元素守恒，可知X中含有H元素的物质的量为n(H)=0.3mol，所以X中含有C、H、Mg、Cl四种元素，其物质的量的比为n(C)：n(Mg)：n(H)：n(Cl)=0.1mol：0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：1：3：1，则X化学式为CH3MgCl；然后根据物质性质分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知X中含有C；H、Mg、Cl四种元素；

(2)A是Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl隔绝空气加热，分解产生MgO、HCl，反应方程式为：Mg(OH)ClMgO+HCl↑；

(3)X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是：CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑)；

(4)X是CH3MgCl；制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，由于Mg能够与水；酸、乙醇发生置换反应，所以水、酸、乙醇都不能作该反应的溶剂，应该使用不能与Mg反应的乙醚作为该反应的溶剂，故合理选项是C；

(5)7.45gCH3MgCl的物质的量是0.1mol，与0.1mol的水反应产生0.1mol的甲烷和0.1mol的Mg(OH)Cl。在上述实验过程中，若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65g，原因可能是：若水的量不足，CH3MgCl未完全反应；若水过量，则有Mg(OH)2生成，都会导致得到白色固体质量小于7.65g。【解析】Mg、C、H、ClMg(OH)ClMgO+HCl↑CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑)C水的量不足，CH3MgCl未完全反应；水过量，有Mg(OH)2生成23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种短周期的主族元素；它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则化合物为二氧化碳、B为C元素、C为O元素；常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，则D为Na元素；常温下E单质是常见的气体，则E为Cl元素。

【详解】

(1)由分析可知；D为Na元素，名称为钠，故答案为：钠；

(2)由分析可知；E为Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；

(3)由分析可知，C为O元素，氧原子核外有8个电子，最外层有6个电子，原子结构示意图为故答案为：

(4)氯离