2025年鲁人新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

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A.图甲可表示镁条与盐酸反应的能量变化B.图乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2的物质的量的变化C.图丙表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，光照后溶液中Cl2的浓度增大D.图丁表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，溶液的碱性越强，H2O2分解速率越快3、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1。分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是A.Q1＞Q3＞Q2B.Q1＜Q2＜Q3C.Q1＞Q2=Q3D.Q1=Q2＜Q34、下列说法不正确的是A.铅蓄电池充电时阴极反应式为B.常温下，pH为a的醋酸钠溶液中水电离出的为C.对平衡体系缩小体积，再次平衡变大D.则5、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是。选项劳动项目化学知识A工厂用铁罐车运输浓硫酸浓硫酸很难电离出H+，与铁不反应B将铁闸门与直流电源的负极相连利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀C陶瓷表面上釉隔绝空气，防止陶瓷被氧化D消防演练用泡沫灭火器灭火Al3+与发生了双水解反应

A.AB.BC.CD.D6、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.铁器表面刷油漆不能起到防护的作用B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法7、图为土豆电池的示意图。土豆电池工作时；下列有关说法正确的是。

A.作负极，电极反应式为：B.作正极，片质量减少C.电子由片经土豆流向片D.片上发生还原反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解)若已知该反应是放热反应，则K550℃_______K350℃(填“大于”“等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO2(g)，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡。再次充入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，NO2(g)的浓度_______，NO2(g)在混合气体中所占的体积分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”)9、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

(1)若B、C都是气体。气体的平均相对分子质量________；

(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

(4)若B不是气体；C是气体：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。10、I．人们运用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下各种电池广泛运用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃烧电池工作原理示意图，该电池的负极反应式为___________；标准状况下，22.4L甲烷全部反应后，转移电子___________mol。

(2)如图是瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式___________；负极的电极反应式为___________。

II．现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应；有如下转化关系：

(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

(3)常温常压下，若A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为___________；

(4)若A为金属单质，C为气体，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。11、在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，充分反应达到平衡后，测得c(H2)＝0.08mol/L；容器内压强为p(Pa)。

(1)保持容器容积不变，向其中再加入1molH2，反应速率_______(填“加快”、“变慢”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”)。

(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率_______(填“加快”、“变慢”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”)。

(3)该反应的化学平衡常数K＝__________。

(4)在上述温度下，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色将_______(填序号)

A．加深B．变浅C．先变深后变浅D．先变浅后变深E．不变。

(5)在上述温度下，将H2和I2各2mol的气态混合物充入10L的恒容密闭容器中，达到化学平衡状态时，c(H2)＝______，容器内压强为_________。12、已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q（X2表示Cl2、Br2）。

如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=_________（表达式中写物质的化学式）。

②对于固定容器的平衡体系的反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)+Q，加压同时降温，平衡将_____（向正，向逆，不移动）；充入氢气时，K值__________（增大，减小，不变）。13、氨的合成。

(1)主要设备：_______。

(2)反应原理：_______。14、Ⅰ.用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl－、等离子中选出适当离子组成电解质；电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是_______；

(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是_______；

(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是_______。

Ⅱ.在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，则阳极是_______，通电一段时间后，电解液中的c(Cu2+)_______(填“变大”“不变”或“变小”)

Ⅲ.用惰性电极电解下列溶液(足量)，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是_______

A.NaCl[盐酸]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]15、某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能；实现了制硝酸；发电、环保三位一体的结合。

(1)甲装置中Pt1上的电极反应式为___________，每转移1mol电子，通过质子交换膜的H+的物质的量为___________。

(2)乙装置中C2上的电极反应式为___________，乙装置中物质X是___________(填化学式)。

(3)装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。16、(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后；装入标准液前还应该进行的操作是_____。

(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_______。(填“偏大”、“偏小”或不影响)评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误18、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误19、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误20、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误21、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误22、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)27、草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2；CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：。金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②Ksp(NiC2O4）=4.05×10−10

（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：____。“滤渣Ⅰ”的主要成分为：____。

（2）若试剂a为H2O2，写出氧化时反应的离子方程式：____。

（3）调节pH的范围为：____。

（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：____，NH4F的电子式为：____。

（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42−的浓度为0.18mol·L−1，则溶液中c（Ni2+）=____mol·L−1。

（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：____。28、工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制备草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)的流程如图：

(1)NiC2O4•2H2O中C的化合价是______。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_____。

(3)萃取操作除去的金属阳离子主要是______。

(4)在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是_____。

(5)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图[图中X、Y为电极，LiPF6•SO(CH3)2为电解质。

①电极Y的材料是_____。

②阳极的电极反应式是_____。

③电解时，通过阴离子交换膜的主要离子是_____，其迁移方向是_____(用a，b，c表示)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

燃料电池中；通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此回答；

【详解】

A.已知X极上发生反应：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；是氧化反应，故X为负极，则Y为正极，A正确；

B.X极上反应：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y极上反应：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。电子数守恒，则负极消耗的OH-比正极生产的OH-多；故工作一段时间后，KOH的物质的量减少，B正确；

C.X极上反应消耗OH-；故该电池工作时，X极附近溶液的碱性减弱，C不正确；

D.从反应4H2O＋2O2＋8e-=8OH-知，在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后；有1mol电子发生转移，D正确；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．图甲为吸热反应；镁条与盐酸的反应为放热反应，与图甲不相符，故A不符合题意；

B．向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后；反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，导电性不为0，与图乙不相符，故B不符合题意；

C．氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HC1O，随着光照的进行，HC1O分解生成HC1和O2，HC1O的浓度减小，平衡向正反应方向移动，导致溶液中C12浓度减小；故C不符合题意；

D．根据图丁知；碱浓度越大，相同时间内消耗的双氧水越多，所以碱性越强双氧水分解速率越快，故D符合题意；

答案选D。3、A【分析】【详解】

浓硫酸溶于水放热；醋酸部分电离，且电离吸热，所以反应中生成等量的水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最少。

故选A。4、A【分析】【详解】

A．铅蓄电池充电时阴极反应为氧化铅发生还原反应生成A错误；

B．醋酸钠溶液中的均来自水的电离，当其pH为a时，溶液中的醋酸根离子水解促进水的电离且使得溶液显碱性，则水电离出的=B正确；

C．对平衡体系缩小体积，平衡正向移动使变大，根据平衡常数不变，再次平衡也变大；C正确；

D．固体硫单质的能量低于气态硫单质，故反应放热更多，焓变负的数值更多，故D正确；

故选A。5、D【分析】【详解】

A．常温下浓硫酸能与铁发生钝化反应；因此能用铁罐车运输浓硫酸，A项错误；

B．将铁闸门与直流电源的负极相连；利用的是外加电流法保护铁闸门不被腐蚀，B项错误；

C．陶瓷不易被氧化；陶瓷上釉的目的主要是为了抗侵蚀和美观，C项错误；

D．泡沫灭火器灭火的原理是Al3+与发生了双水解反应生成二氧化碳；D项正确；

故选：D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.铁器表面的油漆可以阻止氧气和铁器接触；起到防护作用，故A错误；

B.铁比锡活泼；所以当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；

C.钢管与电源的正极相连；则钢管作阳极，所以钢管中的铁发生氧化反应，失去电子成为亚铁离子而被腐蚀，所以钢管不能与电源的正极相连，故C错误；

D.在海轮外壳连接锌块；锌比铁活泼，所以被腐蚀的是锌块，铁被保护，这种方法叫用牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故选：D。7、D【分析】【详解】

A．作负极，电极反应式为：故A错误；

B．作正极；Fe为负极，Fe片质量减少，故B错误；

C．电子由负极()经导线流向正极()；故C错误；

D．片为正极；发生还原反应，故D正确。

综上所述，答案为D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解)若已知该反应是放热反应，若已知该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，K550℃小于K350℃；若再通入一定量NO2；提高氧气的转化率，二氧化氮转化率减小，平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，故答案为：小于；不变；减小；

(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO2(g)，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡。再次充入一定量NO2，二氧化氮浓度增大，平衡朝着生成N2O4的方向移动，新的平衡等效于给体系增压后得到的新平衡，则N2O4的体积分数增大，NO2的体积分数减小，故答案为：增大；减小。【解析】小于不变减小增大减小9、略

【分析】【分析】

本题中要结合平衡移动；分析平衡移动的方向，从气体组成；气体质量、气体物质的量三个角度分析平均相对分子质量的变化。

【详解】

该反应是放热反应；所以升高温度，平衡左移。

(1)因为B；C都是气体；所以气体质量不变，平衡左移导致气体的总物质的量变小，所以气体的平均相对分子质量变大；

(2)因为B；C都不是气体；所以气体只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以不变；

(3)若B是气体；C不是气体，随着平衡左移，气体的总物质的量不变，但是气体质量增大，所以体的平均相对分子质量变大；

(4)若B不是气体；C是气体，则平衡左移导致A逐渐增多，C逐渐减少，所以：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量；随着A越来越多，气体的平均相对分子质量变大；

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量；随着A越来越多，气体的平均相对分子质量变小；

故答案为：变大；不变，变大，变大，变小。

【点睛】

本题要掌握平衡移动，通过判断反应移动的方向，从气体组成、气体质量、气体物质的量三个角度分析平均相对分子质量的变化。【解析】①.变大②.不变③.变大④.变大⑤.变小10、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)该电池甲烷碱性燃料电池，其负极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O；标准状况下，22.4L甲烷全部反应后，转移电子8mol。答案为：CH4+10OH--8e-=+7H2O；8

(2)液氨—液氧碱性燃料电池，反应物为氨气和氧气，生成物为氮气和水，电池的总反应方程式4NH3+3O2=2N2+6H2O；负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案为4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

II．现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应；有如下转化关系：

(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

(3)常温常压下，若A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则A为硅，工业制取A化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si；

(4)若A为金属单质，C为气体，则A为铝，其与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，答案为2C+SiO22CO↑+Si；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，【解析】CH4+10OH--8e-=+7H2O84NH3+3O2=2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2C+SiO22CO↑+Si2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑11、略

【分析】【分析】

根据有效碰撞理论和勒夏特列原理原理综合判断反应速率和平衡移动；根据平衡常数公式计算K，并运用K值计算平衡时物质浓度。

【详解】

(1)增大反应物浓度；反应速率加快，平衡向正反应方向移动；

(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)；容器体积增大，物质浓度下降，反应速率变慢，反应前后气体分子数不变，平衡不移动；

(3)依题意可知，平衡时c(I2)＝c(H2)＝0.08mol/L，生成c(HI)＝0.04mol/L，平衡常数K==0.25；

(4)体积压缩一半；浓度增大一倍，平衡不移动，气体颜色加深；

(5)设H2消耗浓度为xmol/L，则平衡时c(I2)＝c(H2)＝(0.2－x)mol/L，c(HI)＝2xmol/L，根据平衡常数K为0.25，带入平衡时各物质浓度求得x＝0.04，c(I2)＝c(H2)＝0.16mol/L；

c(HI)＝0.08mol/L，压强为原来的2倍，即2p(Pa)。【解析】①.加快②.向正反应方向③.变慢④.不⑤.0.25⑥.A⑦.0.16mol/L⑧.2p(Pa)12、略

【分析】【分析】

在图象中，随着温度的升高，平衡常数不断减小，则表明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。由于Cl的非金属性大于Br，所以与同温度的Br2和H2反应相比，Cl2与H2反应更剧烈；进行的程度更大，平衡常数更大。

【详解】

①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热，从图象中可以看出，温度升高，平衡常数不断减小，则平衡逆向移动，Q>0。相同温度时，Br2反应进行的程度比Cl2小，平衡常数小，所以曲线b表示Br2与H2反应的平衡常数随温度的变化，其平衡常数K的表达式为K=答案为：>；

②对于固定容器的平衡体系的反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)+Q，因为反应前后气体的分子数相等，所以加压时平衡不发生移动；由于Q>0，所以降温时，平衡将向正向移动；充入氢气时，温度不变，K值不变。答案为：向正；不变。

【点睛】

增大反应物的浓度，平衡正向移动，我们有时不自觉地想到，平衡常数增大。所以，在分析有关平衡常数的移动问题时，一定要注意强化：“温度变，K值才变”。【解析】>向正不变13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】合成氨塔14、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)当阴极放出H2，说明阴极氢离子得到电子，溶液中不能有铜离子，阳极放出O2时，说明阳极氢氧根失去电子，说明溶液中不能有氯离子，因此电解质是Na2SO4；故答案为：Na2SO4。

(2)当阴极析出金属，说明阴极铜离子得到电子，阳极放出O2时，说明阳极氢氧根失去电子，说明溶液中不能有氯离子，说明电解质是CuSO4；故答案为：CuSO4。

(3)当阴极放出H2，说明阴极氢离子得到电子，溶液中不能有铜离子，阳极放出Cl2时；说明阳极氯离子失去电子，电解质是NaCl；故答案为：NaCl。

Ⅱ．在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，粗铜在阳极溶解，铜离子在阴极得到电子变为纯铜，因此阳极是粗铜，通电一段时间后，阳极开始是比Cu活泼的锌、铁失去电子，阴极是铜离子得到电子，因此电解液中的c(Cu2+)变小；故答案为：粗铜；变小。

Ⅲ．A．电解NaCl溶液；阳极得到氯气，阴极得到氢气，因此应添加HCl气体恢复到与原来溶液完全一样，故A不符合题意；

B．电解NaOH溶液，阳极得到氧气，阴极得到氢气，因此应添加H2O恢复到与原来溶液完全一样；故B符合题意；

C．电解CuCl2溶液，阳极得到氯气，阴极得到铜，因此应添加CuCl2恢复到与原来溶液完全一样；故C不符合题意；

D．电解CuSO4溶液；阳极得到氧气，阴极得到铜，因此应添加CuO恢复到与原来溶液完全一样，故D不符合题意；

综上所述，答案为B。【解析】Na2SO4CuSO4NaCl粗铜变小B15、略

【分析】【分析】

某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，装置甲为原电池，通入氧气的一极为正极，通入NO的一极为负极；装置乙和装置丙是电解池，C1为阳极，C2为阴极；A为阳极，B为阴极，以此解答。

【详解】

(1)甲装置是原电池，Pt1上NO失电子生成硝酸，电极方程式为：NO-3e-+2H2O=NO+4H+；每转移1mol电子，通过质子交换膜的H+的物质的量为1mol，故答案为：NO-3e-+2H2O=NO+4H+；1mol；

(2)装置乙是电解池，C1为阳极，C2为阴极，NO在C2上得电子生成NH电极方程式为：NO+5e-+6H+=NH+H2O；SO2在C1极失电子，电极方程式为：SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，则乙中有硫酸生成，物质X是H2SO4，故答案为：NO+5e-+6H+=NH+H2O；H2SO4；

(3)装置丙用于粗铜的精炼，A为阳极，B为阴极，A极是粗铜；因为粗铜中存在比铜活泼的金属杂质，在阳极也会放电，所以工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将减小，故答案为：粗铜；减小。【解析】NO-3e-+2H2O=NO+4H+1molNO+5e-+6H+=NH+H2OH2SO4粗铜减小16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后；为防止附着在滴定管壁上残留的水稀释溶液，导致实验误差，在装液体前，应用标准液润洗滴定管，故答案为：润洗；

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，会导致标准液的读数体积偏大，测定的氢氧化钠物质的量浓度偏大，故答案为：偏大。【解析】润洗偏大三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。18、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。21、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。四、有机推断题(共4题，共20分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g25、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH326、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、工业流程题(共2题，共20分)27