2024年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、互为同素异形体的一组物质是（）A.水和双氧水B.铜片和铜丝C.金刚石和石墨D.冰和干冰2、（2004•湖州）“禽流感”流行时期，过氧乙酸（CH3COOOH）是人们广泛使用的消毒剂．CH3COOOH的相对分子质量是（）A.44B.60C.76D.803、（2016•荆门）下列实验操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

取用液体药品C.

闻药品的气味D.

称量氯化钠4、下列属于氧化物的是（）A.O2B.KClO3C.H2OD.KMnO45、通过半年的学习，同学们对化学有了一些初步认识。你认为下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.自然界中，由rm{100}多种元素组成了几千万种物质B.宏观上相对静止的物体，其构成微粒也是静止的C.物质都具有两面性，既可以造福人类，也可造成危害D.化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化6、下列物质中，只含有碳、氢、氧三种元素，且属于有机物的是（）A.石油B.甲烷C.碳酸D.酒精7、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，在这一过程中，二氧化锰在固体混合物中的质量分数w与时间t变化关系的图象，正确的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，你会发现啤酒会自动喷出．喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关．（）A.压强越小，气体溶解度越大B.压强越小，气体溶解度越小C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度减小9、由同种元素组成的物质（）A.可能是混合物B.可能是化合物C.一定是单质D.一定不是化合物10、正确反映对应变化关系的图象是（）

A向一定质量的水中加入硝酸钾晶体B．向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热C．一定量的镁在空气中燃烧D．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷A.AB.BC.CD.D11、有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡：另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，下列说法正确的是A.该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝B.若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝C.滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜D.滤液中最多含有三种溶质12、现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（）A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应B.足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝分别发生反应C.足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝分别发生反应D.等质量的同一种稀盐酸与过量的镁、铝分别发生反应13、向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（）A.滤渣中必定含有Fe、Cu，可能含有MgB.滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有CuC.滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+D.滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+14、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（）

A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液。

B.ag是指加入氢氧化钠固体的质量。

C.A点溶液的溶质为HCl和NaCl

D.检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、（2011秋•上蔡县校级月考）用如图的装置来测定空气中氧气的体积分数．

（1）盛放在燃烧匙内的物质可用____．

（2）实验中观察到的现象是____，同时水进入广口瓶，水的体积约占广口瓶容积的____．

（3）由此可以得到的结论：____；

（4）实验结束后发现进入广口瓶的水小于，请至少答出3钟可能原因：____；____；____．16、如图是某一变化的微观模拟图；请回答下列问题．

（1）上述变化中不发生改变的粒子是____；

（2）甲图中分子和乙图中分子的相同点是____．17、水通电后正极上产生的是____，负极上产生的是____．18、已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26Kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26Kg，则氧的相对原子质量为____（列式并计算出结果，结果保留一位小数）．19、学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后；某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究．

【猜想】

Ⅰ．氧化铜不是催化剂；也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．

Ⅱ．氧化铜参与反应；反应前后质量和化学性质发生了改变．

Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后____．

【实验】用天平称量0.2g氧化铜；取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下：

（1）步骤③现象是试管内有____放出，带火星木条复燃；步骤⑥的结果是____．

（2）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，____；由此可得出结论；猜想Ⅲ成立．

（3）步骤①的目的是____．评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)20、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）21、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．22、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．23、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)24、根据下列装置回答问题：

（1）用甲装置可以做的一个实验是______．

（2）若将甲装置改装成乙装置；可以做的一个实验是______．

（3）若将乙装置改装成丙装置；可以做的两个实验是______，______．

（4）实验室可以用草酸脱水的方法来制取一氧化碳，反应原理如下：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑

为获得较纯净的一氧化碳；可选用______装置来净化，其中左瓶应盛______，右瓶应盛______．

25、生活中处处有化学；按要求完成下列各题．

（1）某服装标签如图，该服装面料含有的合成纤维是______，鉴别天然纤维和合成纤维的方法是______．

（2）自行车是很多人出行的工具，写出一条防止自行车链条生锈的措施______．

（3）次氯酸钙（Ca（ClO）2）是漂白粉的有效成分．“84消毒液”常用于家庭、医院、车站等场所的消毒，其主要成分是次氯酸钠，则次氯酸钠的化学式为______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成；②不同单质．

A；水和双氧水均是化合物；不是单质，不属于同素异形体，故选项错误．

B；铜片和铜丝属于同一种单质；不是同素异形体，故选项错误．

C；金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质；都是单质，互为同素异形体，故选项正确．

D；干冰是固态的二氧化碳；冰是固态的水，均是化合物，不是单质，故选项错误．

故选：C．2、C【分析】

相对分子质量的计算方法是：各元素的原子个数×相对原子质量．过氧乙酸的相对分子质量为2×12+3×16+1×4=76．

故选C

【解析】【答案】过氧乙酸的相对分子质量的计算方法是：各元素的原子个数×相对原子质量．

3、C【分析】【解答】解：A；点燃酒精灯时；要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，造成危险，图中所示操作错误．

B；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误．

C；闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．

D；使用托盘天平时；注意“左物右码”，氯化钠不能直接放在托盘上，要放在玻璃器皿中或纸上，图中所示操作错误．

故选C．

【分析】A、根据点燃酒精灯的进行分析判断．B、根据液体药品的取用方法进行分析判断．C、根据闻药品的气味的方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4、C【分析】解：A、O2中只有一种元素；属于单质，故A错误．

B、KClO3中有三种元素；也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故B错误。

C、H2O中有两种元素；其一为氧元素，属于氧化物，故C正确．

D、KMnO4中有三种元素；也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故D错误．

故选C．

本题考查氧化物的识别；根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．

本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．【解析】【答案】C5、B【分析】解：rm{A}自然界中，由rm{100}多种元素组成了几千万种物质；正确；

B；物质的构成微粒处在不断的运动之中；错误；

C；物质都具有两面性；既可以造福人类，也可造成危害，正确；

D；化学变化往往伴随着能量的变化；正确；

故选：rm{B}

根据已有的物质的组成；能量的变化等知识进行分析解答即可。

本题考查的是化学基础知识，加强对课本基础知识的掌握是正确解答本题的关键。【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐除外，据此解答．【解析】【解答】解：A；石油是混合物；错误；

B；甲烷是有机物；不含氧元素，错误；

C；碳酸不是有机物；错误；

D；酒精是有机物；且含有碳、氢、氧元素，正确；

故选D．7、D【分析】【分析】本题考查催化剂在化学反应的前后质量不变，借助在固体混合物中质量分数的变化来识别图象．【解析】【解答】解：氯酸钾制取氧气时；生成氯化钾和氧气，根据质量守恒可知，氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量，则固体混合物随反应的进行质量减少，而二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰在混合物中质量分数在不断变大，直到反应结束，不再发生变化，为一定值．

A；二氧化锰在混合物中质量分数不可能减小；故错．

B；不可能开始反应不变；随反应进行在变小，故错．

C；一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为0；故错．

D；开始为一定值；随反应进行在变大，反应结束后为一定值，故对．

故选D．二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解析】【解答】解：A；打开瓶盖；你会发现啤酒会自动喷出，是因为压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项说法错误．

B；打开瓶盖；你会发现啤酒会自动喷出，是因为压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项说法正确．

C；喝了啤酒后又会打嗝；是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法正确．

D；喝了啤酒后又会打嗝；是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误．

故选：BC．9、AD【分析】

由于同素异形体的构成；同种元素可以构成不同的物质，所以由同种元素组成的物质可能是混合物；

A；由同种元素可以构成不同的物质：比如说金刚石和石墨混合；是两种物质，不是纯净物，故A正确；

B；氧和臭氧；由同种元素组成的，不是化合物，是混合物，故B不正确；

C；氧和臭氧；由同种元素可以构成，不是同一种物质，是混合物，故C不正确；

D；由于化合物是由不同种元素组成的纯净物；所以由同种元素组成的物质不可能是化合物；故D正确；

故选A；D．

【解析】【答案】由同种元素可以构成不同的物质：比如说金刚石和石墨；氧和臭氧等都是由同种元素构成的，要么是结构完全不同，要么是由同种元素的同位素构成的混合物，进行解答本题．

10、CD【分析】【分析】A；根据水中不含有硝酸钾分析；

B；根据氧化碳与一氧化碳的反应分析；

C；根据镁与氧气的反应分析；

D、根据红磷燃烧消耗氧气，气压减少解答．【解析】【解答】解：A；水中不含有硝酸钾；溶质的质量分数应从原点发出，故A不正确；

B；向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热生成了铜；固体的质量不为0，故B不正确；

C；一定量的镁在空气中完全燃烧生成了氧化镁；故C正确；

D；红磷燃烧；放热，气体膨胀，开始上升，消耗氧气，气压减少，直到反应停止，故D正确．

故选CD．11、BD【分析】【分析】

在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，判断金属与盐溶液发生反应的关系，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，并依据实验现象得出结论。【解答】rm{(1)}取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此rm{A}说法错误；rm{(2)}另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是rm{Ag}可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此rm{D}说法正确，rm{C}说法错误；B.若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故B说法正确；故选项为rm{BD}【解析】rm{BD}12、BD【分析】【分析】根据Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知，产生的氢气来源于盐酸中的氢离子，所以要得到相同质量的氢气有两种情况：（1）参与反应的HCl的质量相等；（2）参与反应的Mg、Al质量符合得到相同质量氢气的条件等知识进行分析解答．【解析】【解答】解：A；等质量的镁、铝与足量的盐酸反应时；由于金属不同，所以生成的氢气一定不等，故A错误；

B；假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应；得到氢气的质量都是2g；

设参与反应的Mg的质量为x；Al为y；

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

242546

x2gy2g

=，=

x=24g；y=18g

所以Mg；Al质量比为：24g：18g=4：3

故B正确；

C；B正确所以C错误；

D；根据反应生成的氢气全部盐酸中所含的氢元素；Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故D正确．

故选：BD．13、AC【分析】【分析】根据金属活动顺序表的应用进行分析．位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来．【解析】【解答】解：由金属活动顺序表的可知；镁比铁活泼，铁比铜活泼．所以，氯化铜；镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先镁粉与氯化铜溶液、盐酸反应，镁粉反应完后，铁与盐酸和氯化铜反应．溶液中一定有氯化镁，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有氯化铜，所以：

A；当镁粉是过量的；把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故A正确；

B；当镁粉是不足量的；滤渣中不含有Mg，一定含有Cu．故B错误；

C、由于镁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中一定含有Mg2+，当镁反应后，铁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe2+；故C正确；

D、由于铁有剩余，溶液中不可能含有Cu2+；故D错误．

故选AC．14、CD【分析】

A；从pH变化曲线图看；溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故A错；

B；ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；故B错；

C；A点溶液显酸性；盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；

D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液；有白色沉淀生成证明有氯化钠，故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；从pH变化曲线图看；溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；

B；根据横轴的意义分析；ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；

C；A点溶液显酸性；盐酸过量；

D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液；有白色沉淀生成证明有氯化钠．

三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】（1）此实验中可燃物的选择依据是能消化掉氧气；但不能产生气体进行分析；

（2）根据红磷燃烧的产物和现象解答；

（3）根据实验现象推测结论；

（4）进行此实验时，必须保证装置的气密性良好，红磷足量，瓶子冷却后再打开弹簧夹，否则会导致结果不准确；【解析】【解答】解：（1）红磷可用来测定空气中氧气的含量；因其能在空气中燃烧，且产物是固体，适合来测定空气中氧气的含量；

（2）红磷燃烧时产生的主要现象为发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；该反应的文字表达式是：红磷+氧气五氧化二磷，同时水进入广口瓶，水的体积约占广口瓶容积的．

故答案为：故答案为：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；．

（3）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的五分之一的结论；

（4）燃烧停止一段时间后；打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶总容积的五分之一，故答案为：五分之一；实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于五分之一，这可能的原因是：没有冷却至室温，就打开弹簧夹；或装置气密性不好；或红磷量不足，集气瓶中的氧气没有消耗完；

故答案为：

（1）红磷．

（2）发黄光、放出热量、冒出大量的白烟，．

（3）氧气约占空气体积的结论；

（4）没有冷却至室温，就打开弹簧夹；装置气密性不好；红磷量不足．16、略

【分析】【分析】（1）根据化学变化中原子不发生改变分析；

（2）由分子的原子构成进行分析．【解析】【解答】解：（1）分析该微观模拟图；发生的反应是过氧化氢分子分解生成水分子和氧分子，反应前后，构成物质的原子不发生改变，只是重新组合，故填：氢原子和氧原子；

（2）甲图中的过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，乙图中的分子是水分子和氧分子，也含有氢原子和氧原子；故填：都含有氢原子和氧原子．17、略

【分析】

电解水实验的现象是电极上出现气泡；正极上产生气体体积与负极气体体积比为1：2，正极产生的氧气能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能够燃烧，并发出淡蓝色火焰，是氢气．

故答案为：氧气；氢气．

【解析】【答案】根据电解水产生的氢气体积大；氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比是2：1，进行分析解答即可．

18、略

【分析】【分析】根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答即可．【解析】【解答】解：已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26Kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26Kg，则氧的相对原子质量为≈16．

故答案为：16．19、质量和化学性质不变大量气泡0.2g带火星的木条复燃与步骤③作对比，比较加入氧化铜前后过氧化氢分解速率变化情况【分析】【分析】【猜想】根据催化剂的定义回答．

【实验】（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥现象；

（2）根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．

（3）根据实验对比的效果分析．【解析】【解答】解：【猜想】催化剂的特点是“一变；两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．

【实验】（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用；能加快其分解速率生成氧气的速率，故步骤③中的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铜的质量仍为0.2g；

（2）催化剂的特点是“一变；两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以⑦的现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．

（3）步骤①的目的是：与步骤③作对比；比较加入氧化铜前后过氧化氢分解速率变化情况．

故答案为：【猜想】质量和化学性质不变．

【实验】（1）大量气泡；0.2g；

（2）带火星的木条复燃；

（3）步骤③作对比，比较加入氧化铜前后过氧化氢分解速率变化情况．四、判断题(共4题，共24分)20、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．21、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】根据酒精灯的使用方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：酒精灯内酒精太少，则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现