2025年外研版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学上册月考试卷357考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba(OH)2③MgCl2④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是A.①④③②B.④③①②C.④②③①D.②①③④2、设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmol环己烷所含非极性键的数目为6NAB.1.7g羟基（-OH）所含电子的数目为10NAC.1L1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+的数目为NAD.将2.24LO2通入足量水中充分反应，转移的电子数一定为0.1NA3、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.KCl溶液4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.用铜做电极电解KCl溶液：2C1－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+5+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OC.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：+CO2+H2O＝2D.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe++4H+＝Fe3++NO↑+2H2O5、下列离子方程式的书写正确的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H++OH-=H2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O6、X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素；这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分生成物已省略)，其中只有乙为单质。丁是淡黄色固体。焰色反应呈黄色，已为红棕色气体，对下列说法正确的是。

A.简单离子半径大小：W>Y>Z>XB.丁中阴阳离子于个数比为1∶1C.X、Y、Z三种元素可组成离子化合物D.最简单气态氢化物的热稳定性：T>Z7、为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为B.用NaOH溶液充分吸收，转移的电子数目为C.常温常压下，和混合，生成气体分子数目为D.常温常压下，与足量的铁屑反应转移电子数目为8、化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是A.中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质B.抗击新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠C.生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱D.“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”是利用物理方法鉴别钠盐和钾盐9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且其中只有一种金属元素；X原子的最外层电子数等于其电子层数，Y、W的最高价含氧酸根离子分别与Z离子形成的正盐溶于水，所得溶液均显中性。下列说法一定正确的是（）A.X、Y、W三元素形成的化合物一定是共价化合物B.W含氧酸的酸性一定大于Y含氧酸的酸性C.原子半径：Z＞W＞Y＞XD.Z、W形成的化合物溶于水呈中性评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物；又是重要的化工原料。

(1)工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,该反应属于___________反应(填“加成”或“取代”)。

(2)在一定条件下；乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：

方法一：乙烷制氯乙烷的化学方程式是___________。

方法二：乙烯制氯乙烷的化学方程式是___________。

比较上述两种方法，第___________种方法制备氯乙烷更好。

(3)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：___________(填“是”或“否”)，判断的理由是___________。11、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：。阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

为了鉴别上述化合物；分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后；D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀；继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应；只有B；C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液；再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C；D中都能产生白色沉淀；

⑤将B；D两溶液混合；未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出化学式：B________、C_______________、D_____________。

(2)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。12、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为___________；

(2)在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。该反应的重要应用是___________。

(3)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式___________。13、阅读下面一段材料并回答问题。

家用消毒液种类繁多；针对的消毒物品也不同。不仅要选择合适的消毒液，还要掌握正确的使用方法。

84消毒液是价格最低廉；杀菌性最强、杀菌范围最广的产品；以次氯酸钠为主要成分。84消毒液具有很强的腐蚀性，使用之前一般应参考说明书进行稀释，常规配比比例是1：100，不宜对有色衣服进行消毒，会导致衣服褪色。84消毒液不宜与酸性物质合用，以防产生氯气引起中毒。某实验小组设计了一种简易环保型消毒液发生器，反应共分2步，用石墨作电极电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，然后氯气与氢氧化钠反应便可制得84消毒液。

此外；常用的消毒剂还有滴露消毒液(主要成分：对氯间二甲苯酚)，漂白粉(主要成分：次氯酸钙)，以及各种喷雾型消毒液，如乙醇消毒液；含氯消毒液等。将消毒液以喷雾的形式使用，可以增大消毒液与物品的接触面积，使消毒液均匀的覆盖在物品表面，消毒效果更好。

(1)下列关于84消毒液的说法中，不正确的是_______。

a.84消毒液浓度越高；消毒效果也好。

b.可将84消毒液直接倒入洗衣机中对衣物消毒。

c.为增强去污效果；可将84消毒液和洁厕灵混合后再使用。

d.该实验小组制备方法的优点是绿色环保。

(2)在简易环保型消毒液发生器中，第一步的化学方程式是_______，其中与电源正极相连的石墨电极上发生的是氧化反应，则该电极上的产物是_______。

(3)对氯间二甲苯酚的分子式为C8H9ClO，它属于_______(填“有机物”或“无机物”)。

(4)漂白粉可用Cl2和石灰乳制备，反应的化学方程式为_______。14、下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇溶于水D.碘溶于四氯化碳15、在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此氨水的物质的量浓度为___________mol·L-1。16、铁是目前人类使用量最大的金属；它能形成多种化合物。

（1）取5．6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2．24L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________。

（2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系如：ZnFe2O4ZnFe2O2。

若上述转化反应巾消耗的n(ZnFe2O4):n()=2:1，x的值为____________________。请写出ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式________________________(x用前一问求出的具体值）。

（3）LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,；该反应还生成一。

种可燃性气体，则反应方程式为____________________________．

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为FePO4+LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为____________________．

（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________ml，2mol/L。的盐酸（忽略加入盐酸体积）。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误18、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误19、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误20、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2+既有氧化性又有还原性。(_______)A.正确B.错误21、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误22、物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(_______)A.正确B.错误23、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________)A.正确B.错误24、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误25、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共9分)28、已知化合物X由4种元素组成；某学习小组进行了如下实验：

已知：步骤②中消耗KI0.15mol

请回答：

（1）X的化学式是___，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是___。

（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：___。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共4分)29、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的离子结构示意图为___________。

(3)用电子式表示D2的形成过程___________。

(4)由A；E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________；含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________

①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质。

(5)D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)，由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。30、判断。

（1）现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式__________

（3）含有金属元素的离子不一定是阳离子__________

（4）氢氧两种元素只能组成水__________

（5）人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式__________

（7）白磷和红磷互称为同分异构体__________

（8）由同种元素组成的物质一定是纯净物__________

（9）金属氧化物均为碱性氧化物__________

（10）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物__________

（11）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体__________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

观察溶液的颜色，呈蓝色溶液的为④CuSO4溶液；然后采用滴加的方法鉴别，CuSO4能与Ba(OH)2溶液反应生成蓝色沉淀，因此可以用CuSO4鉴别②Ba(OH)2，Ba(OH)2能与③MgCl2反应生成白色沉淀，所以可以用Ba(OH)2鉴别③MgCl2，剩余的是①KNO3；即正确的鉴别顺序是④②③①。

答案选C。

【点睛】

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。2、A【分析】【详解】

A．环己烷分子中只含有6个C—C键是非极性共价键，则lmol环己烷所含非极性键的数目为5NA，故A正确；B．1.7g羟基(-OH)的物质的量为0.1mol，每个羟基含有10个电子，则所含电子的数目为1NA，故B错误；C．NH4+在水溶液中要水解，1L1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+的数目小于NA；故C错误；D．没有指明氧气的状态，无法计算其物质的量，故D错误；答案为A。

点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积；本题难点为选项A，环己烷分子中含有C—C键和己烷分子中含有C—C键数不等，易混淆。3、B【分析】【分析】

丁达尔效应是胶体分散系特有的性质；分散质了粒子直径介于1−100nm的分散系，属于胶体。

【详解】

CuSO4溶液、蔗糖溶液、氯化钾溶液分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体分散系分散质粒子直径介于1−100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应；

故答案选B。

【点睛】

本题考查了胶体和其它分散系的本质区别和其特征性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大。4、C【分析】【详解】

A．阳极反应为Cu变为Cu2+，所以反应为2Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2；A项错误；

B．草酸为弱酸不能拆写为离子，反应为2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；B项错误；

C．CO2与碳酸钠溶液反应产生NaHCO3，离子反应为+CO2+H2O＝2C项正确；

D．过量的铁粉产生Fe2+，所以反应为3Fe+2+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O；D项错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：可以是也可以是A错误；

B．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；B正确；

C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水：碳酸氢根离子为弱酸根离子，写化学式，HCO+H+=H2O+CO2↑；C错误；

D．澄清石灰水与稀盐酸反应中和反应：OH-+H+＝H2O；D错误；

答案为B。6、C【分析】【分析】

【详解】

丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则丁为Na2O2、己为NO2；只有乙为单质，则乙为O2，丙为NO，甲为NH3。综上；X；Y、Z、W分别为H、N、O、Na。

A．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，所以简单离子半径大小为N3->O2->Na+>H+；故A项错误；

B．丁为Na2O2，是由钠离子和O2-构成的；所以丁中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；

C．X；Y、Z三种元素可组成硝酸铵；为离子化合物，故C正确；

D．N的非金属性比O弱；所以水的热稳定性大于氨气，故D错误；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A．过氧化钠与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由价变为0价和价，生成1molO2转移2mol电子，则生成转移的电子为即转移的电子数故A正确。；

B．与足量的NaOH溶液反应：氯元素由0价变为价和价，1molCl2反应转移1mol电子，则与足量的NaOH溶液反应时，转移的电子数为故B错误；

C．常温常压下，物质的量为：的物质的量为：NO和发生的反应为可知两者刚好完全反应，反应生成的分子中存在平衡则生成气体分子数目小于故C错误；

D．常温常压下，与足量的铁屑反应时，完全反应，氯元素的化合价由0价变为价，转移电子数目为故D错误；

答案选A。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．竹简的主要成分是纤维素；丝帛的主要成分是为蛋白质，A项错误；

B．“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠；B项正确；

C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱，和明矾中的Al3+发生双水解产生CO2；使油条疏松，C项正确；

D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同；钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色反应是物理变化，D项正确；

答案选A。9、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；Y、W的最高价含氧酸根离子分别与Z离子形成的正盐溶于水，所得溶液均显中性，则Z离子为金属阳离子，Y、W为活泼非金属元素，则Y为N，Z为Na，W为S或Cl元素；X原子的最外层电子数等于其电子层数，由于只有一种金属元素，则X为H元素，据此解答。

【详解】

A．H；N、Cl形成的化合物可能为离子化合物；如氯化铵，故A错误；

B．没有指出元素最高价,该说法不合理,如：HNO3、HNO2的酸性大于HClO；故B错误；

C．电子层越多原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>Y>X；故C正确；

D．若W为S元素，Na2S溶于水溶液呈碱性；故D错误；

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；该反应中乙烯中碳碳双键打开分别加上原子或原子团，属于加成反应。

(2)

乙烷可以和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，故化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl。乙烯可以和氯化氢加成生成氯乙烷，故化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。乙烷的取代反应会有副产物产生；故第二种方法较好。

(3)

乙醇不能萃取溴水中的Br2，故答案为"否"，判断的理由是乙醇和水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取。【解析】(1)加成。

(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl二。

(3)否乙醇和水互溶，不能作萃取剂11、略

【分析】【分析】

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有Cu2+离子；②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有Al3+离子，E中含有OH-离子；③进行焰色反应实验，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），则B、C中含有K+离子，所以E是NaOH；④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有HCO3-离子，所有A是NaHCO3．C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有SO42-离子，所以D是CuSO4，C是KAl(SO4)2；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KNO3。

【详解】

综上所述可知，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl(SO4)2，D为CuSO4；E为NaOH，则。

(1)B、C、D的化学式分别为KNO3、KAl(SO4)2、CuSO4；

(2)A溶液为碳酸氢钠，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，它是可以拆成离子形式，少量澄清石灰水，氢氧化钙的物质的量为1mol，消耗的碳酸氢钠为2mol，其离子方程式为2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O。【解析】①.KNO3②.KAl(SO4)2③.CuSO4④.2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)高纯度的SiO2可以做光导纤维；在工业上用焦炭高温还原制备单质硅，反应的化学方程式为：所以答案为：光导纤维；

(2)在常温下，SiO2可与和氢氟酸反应，反应方程式为：因为玻璃中有所以可以用氢氟酸蚀刻玻璃进行雕花等，所以答案为：蚀刻玻璃。

(3)浓硫酸与过量铜片共热，发生反应：随着反应进行硫酸被消耗，浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，会剩余，所以当被还原的硫酸为0.9mol时，则加入的浓硫酸的实际物质的量大于1.8mol，则体积大于100mL；加入硝酸盐溶液，与溶液中剩余的H+和铜反应，该反应的离子方程式为：所以答案为：大于；【解析】光导纤维蚀刻玻璃大于13、略

【分析】(1)

A．84消毒液使用之前一般应参考说明书进行稀释；故a错误；

B．84消毒液不宜对有色衣服进行消毒，会导致衣服褪色，故b错误；

C．84消毒液不宜与酸性物质合用；以防产生氯气引起中毒，故c错误；

D．用石墨作电极电解饱和食盐水；产生氯气；氢气和氢氧化钠，然后氯气与氢氧化钠反应便可制得84消毒液，没有产生有毒有害的物质，故d正确；

选abc；

(2)

用石墨作电极电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，反应的学方程式是2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，反应中氯元素化合价升高，氯元素被氧化生成Cl2，与电源正极相连的石墨电极上发生的是氧化反应，则该电极上的产物是Cl2；

(3)

对氯间二甲苯酚的分子式为C8H9ClO；含有碳元素，它属于有机物。

(4)

漂白粉可用Cl2和石灰乳制备，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。【解析】(1)abc

(2)2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOHCl2

(3)有机物。

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O14、A:D【分析】【详解】

A．干冰属于分子晶体；熔化时克服范德华力，故A符合题意；

B．乙酸气化时克服氢键和范德华力；故B不符合题意；

C．乙醇分子间含有氢键；与水混溶克服氢键和范德华力，故C不符合题意；

D．碘属于分子晶体；溶于四氯化碳只克服范德华力，故D符合题意；

答案选AD。

【点睛】

分子间作用力主要包括氢键、范德华力，两者均不属于化学键，而且规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于化学键。15、略

【分析】【分析】

【详解】

n(NH3)=mol；

溶液体积：V=×10-3L

c=mol·L-1=mol·L-1。；所以本问应填【解析】16、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）生铁中含有碳元素等物质，故5．6克铁物质的量少于0．1摩尔，生成的氢气的体积少于2．24升（标准状况）。变黄色说明有铁离子生成，是由亚铁离子被氧气氧化所导致的。（2）依化合价规则及锌氧元素的价态可求出铁的化合价为x=1；当反应中n(ZnFe2O4):n(H2)=2:1时，依得失电子守恒原理可求出铁的价态为升高了0．5价，由此可求出x=3.5。（4）可燃性气体是一氧化碳，反应过程中铁元素有+3价降低到+2价，碳酸锂中碳的化合价从+4价降低到+2价，由此可写出对应的反应式：FePO4+Li2CO3+CLiFePO4+CO↑,配平后即可，放电时正极发生得电子的还原反应，充电时阳离子由阳极区移向阴极区。（5）若不出现浑浊现象，则c(Fe3+)×c3(OH-)≤Ksp[Fe(OH)3]，代入有关数据后可求出c(OH-)≤2×10-13mol/L，c(H+)≥0．05mol/L；故至少要加入2.5毫升相应浓度的盐酸。

考点：氧化还原反应，难溶电解质的溶度积。【解析】生铁中含有碳等杂质4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O3．52NO2+8ZnFe2O3．5=N2+8ZnFe2O4,2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑FePO4+Li++e-=LiFePO42．5三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。18、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；19、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。20、B【分析】【详解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明H2O2具有氧化性，故错误。21、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。22、B【分析】【分析】

【详解】

物质的量是描述物质微粒多少的物理量，故该说法错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。25、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。四、推断题(共2题，共20分)26、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO427、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、元素或物质推断题(共1题，共9分)28、略

【分析】【分析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，加入足量氯化钡生成硫酸钡沉淀质量为20.97g，可知n（BaSO4）=则n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步骤②中消耗KI0.15mol，化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，则5.66gX应含有n（I）=0.03mol，应发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3﹣）=0.03mol，如化合物为0