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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2024年华师大新版选修化学下册阶段测试试卷185考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题,共14分)1、25℃时,体积均为100mL、浓度均为0.1mol/L的两种一元碱MOH和ROH的溶液中,分别通入HCl气体,随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)()
A.MOH是强碱,ROH是弱碱B.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26C.b点溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)D.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RCl2、下列实验操作会导致结果偏低的是A.用标准的盐酸滴定氨水时,用酚酞作指示剂B.用润湿的pH试纸测定1mol/L氯化铵溶液的pHC.用18.4mol/L浓硫酸配制1mol/L稀硫酸,用量筒量取浓硫酸,倒出浓硫酸后,未将量筒洗涤并收集洗涤液D.配制一定物质的量浓度的溶液,用胶头滴管定容时,俯视容量瓶刻度线3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1molCl2与足量的H2O反应,转移的电子数为0.2NAB.电解AgNO3溶液当阳极产生标况下2.24L气体时转移的电子数为0.4NAC.25℃、101kPa下,1mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3NAD.25℃,0.1mol/L的某酸HA溶液中,c(A-)=0.1mol/L4、下列说法不正确的是A.酶分子通过折叠、螺旋或缠绕形成活性空间B.乙酸乙酯中混有的乙酸可以用溶液除去C.用植物秸秆生产燃料乙醇是有效利用生物质能的重要途径D.把皂化液滴入热水,无油状液珠,说明油脂已完全水解5、下列五种物质中:①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤碳酸。羟基氢原子的活性从大到小顺序是A.③⑤④①②B.③④②①⑤C.④①②⑤③D.③②④①⑤6、下列实验操作、现象及结论均正确的是。选项实验操作及实验现象实验结论A向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4,水浴加热几分钟后,再加入银氨溶液继续水浴加热,未在试管内壁上形成银镜蔗糖未发生水解反应B将油脂、乙醇和氢氧化钠溶液混合加热几分钟,用胶头滴管取少量混合物滴入蒸馏水中,液体表层无剩余油滴油脂已完全水解C将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170℃,并将产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中,酸性KMnO4溶液紫色变浅反应生成了乙烯D向蛋白质溶液中加入浓HNO3,析出白色固体蛋白质发生了颜色反应
A.AB.BC.CD.D7、下列说法正确的是A.所有高分子化合物均是混合物B.高分子链之间靠分子间作用力结合,分子间作用力较弱,因此高分子材料的强度较小C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D.合成高分子材料制成的人造器官一般都难以达到生物相容的程度评卷人得分二、填空题(共6题,共12分)8、如图所示;组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):
(1)电解质溶液为稀硫酸时,灯泡亮,Mg电极上发生的反应为____________;Al电极上发生的反应为________。溶液中向________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)
(2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。_______________
a.若灯泡亮;Al电极为_______________(填“正极”或“负极”)。
b.若灯泡不亮,其理由为__________________。9、一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达为:K=
根据题意完成下列填空:
(1)写出该反应的化学方程式___;若温度升高,K增大,该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是___(选填编号)。
a.v正(H2O)=v逆(H2)b.容器中气体的相对分子质量不随时间改变。
c.消耗nmolH2同时消耗nmolCOd.容器中物质的总物质的量不随时间改变。
(3)该反应的v正随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件,改变的条件可能是___、___。(填写2项)
(4)实验测得t2时刻容器内有1molH2O,5min后H2O的物质的量是0.8mol,这5min内H2O的平均反应速率为___。10、指出下列哪些是碳链异构___________;哪些是位置异构_____________________;哪些是官能团异构_______________________________________________。
。A.CH3CH2COOHB.CH3-CH(CH3)-CH3
C.CH2=CH-CH=CH2D.CH3COOCH3
E.CH3-CH2-C≡CHF.HCOOCH2CH3
G.CH3C≡CCH3。A.CH3CH2COOHB.CH3-CH(CH3)-CH3
C.CH2=CH-CH=CH2D.CH3COOCH3
E.CH3-CH2-C≡CHF.HCOOCH2CH3
G.CH3C≡CCH3A.CH3CH2COOHH.CH3-CH2-CH2-CH3
A.CH3CH2COOHB.CH3-CH(CH3)-CH3
C.CH2=CH-CH=CH2D.CH3COOCH3
E.CH3-CH2-C≡CHF.HCOOCH2CH3
G.CH3C≡CCH311、G为二元取代芳香化合物H是G的同分异构体,H满足下列条件:①能发生银镜反应;②酸性条件下水解产物物质的量之比为2∶1;③不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的H共有_______种(不考虑立体异构,不包含G本身),其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______(写出一种即可)12、甲、乙、丙、丁四种有机化合物,它们的组成中均含碳40%,含氢6.67%,含氧53.33%。甲、乙、丙都能发生银镜反应,乙、丙是丁的同分异构体。已知甲在常温下为气体,它有如下反应:甲+C6H5OH→X(高分子化合物)。丁在16.6℃以下凝结为冰状晶体;丁有以下反应:丁+碳酸钠→二氧化碳+Y+水,丙不能发生水解反应,但可发生酯化反应。
(1)甲的结构式为____;乙的名称为____;丁的结构简式为____。
(2)丙发生银镜反应的方程式为____。13、有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧,混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g,经检验剩余气体为O2。
(1)A分子的质谱图如图所示,从图中可知其相对分子质量为___________,则A的分子式是___________。
(2)A能与NaHCO3溶液发生反应,A一定含有的官能团名称是___________。评卷人得分三、判断题(共7题,共14分)14、烷烃的化学性质稳定,不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误15、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜,则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误16、检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存。(____)A.正确B.错误17、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误18、蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误19、某烃的分子式为C11H16,它不能与溴水反应,但能使酸性KMnO4溶液褪色,分子结构中只含有一个烷基符合条件的烃有7种。(____)A.正确B.错误20、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链,可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题,共3分)21、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4;LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:
(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是________,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____,其中Fe的配位数为_____________。
(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。
(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐;而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠;三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。评卷人得分五、实验题(共1题,共8分)22、四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一种无色透明液体,密度2.967g·mL-1,难溶于水,沸点244℃,可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图1所示。
(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。为了得到平缓的C2H2气流;除可用饱和食盐水代替水外,还可采取的操作方法是__。
(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化学方程式为__(PH3还原性较强;氧化产物是磷酸)。
(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是__;装置C中反应已完成的现象是__;从装置C反应后的体系得到并纯化产品;需要进行的操作有__。
(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案:向烧杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳;_,在100℃烘箱中烘干1h。
已知:
①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。
②在95℃;pH对Ca/P比的影响如图2所示。
③实验中须使用的试剂:含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸馏水。评卷人得分六、推断题(共2题,共14分)23、有机物I是一种常用的植物调味油;常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成:
已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定;易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)A的名称是_______;H含有的官能团名称是________。
(2)②的反应条件是_______________;⑦的反应类型是_______________。
(3)I的结构简式是____________________。
(4)④的化学方程式是_______________________________。
(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团;其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基,则L共有_____种(不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线,设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________24、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示:
已知:I.R—CH2OHRCHO
II.R1-CHO+R-C≡CNa
IV.
V.
请回答下列问题:
(1)D的名称是_______;G中含氧官能团的名称是_______。
(2)反应②的反应类型为_______;A的结构简式为_______。
(3)写出反应⑦的化学方程式:______________________________。
(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。
(5)在H的同分异构体中,同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中,核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
(6)已知:仿照上述流程,设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共7题,共14分)1、C【分析】【分析】
分析题给信息,没有通入HCl气体之前,通过和计算MOH和ROH是否为强碱,MOH的=12,可知0.1mol/LMOH溶液中,c(OH-)=0.1mol/L,则MOH为强碱,同理,0.1mol/LROH溶液中,c(OH-)=0.01mol/L;ROH为弱碱。据此分析。
【详解】
A.由分析可知;MOH为强碱,ROH为弱碱,A项正确;
B.0.1mol/LMOH溶液中,c(OH-)=0.1mol/L,OH-来自于碱中,H+来自于水的电离,则c(H+)=10-13mol/L,水电离出的c(H+)与c(OH-)相等,二者乘积为1×10-26;B项正确;
C.b点加入了0.005molHCl,中和了一半的ROH,得到的溶液为ROH和RCl的等物质的量浓度的混合溶液,=6,c(OH-)=10-4,溶液显碱性,则离子浓度大小关系为:c(R+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);C项错误;
D.c点时=0,c(H+)=c(OH-);溶液呈中性,pH=7,说明该碱过量,故溶液中溶质为ROH和RCl,D项正确;
答案选C。2、A【分析】【分析】
【详解】
A.酚酞在碱性条件下就变色;相当于盐酸滴少了,由此算出的氨水的物质的量浓度偏低,A符合题意;
B.氯化铵为强酸弱碱盐;所以氯化铵溶液呈酸性,用湿润的pH试纸测定1mol/L氯化铵溶液的pH,相当于稀释溶液,使氢离子的浓度减小,pH增大,B不符合题意;
C.量筒量取液体后;倒出液体,量筒不需要洗涤,C不符合题意;
D.俯视容量瓶刻度线;水加少了,将导致所配制溶液的浓度偏高,D不符合题意;
答案选A。
【点睛】
为了减小滴定误差,酸碱中和滴定指示剂的选择至关重要,酸碱中和滴定的实质是酸和碱恰好中和。酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性,最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质,强酸强碱盐呈中性,强酸与强碱滴定时,可以用甲基橙或酚酞作指示剂;强酸弱碱盐的溶液呈酸性,强酸与弱碱滴定时可以选择甲基橙作指示剂;强碱弱酸盐的溶液呈碱性,强碱与弱酸滴定时可以选择酚酞作指示剂。3、B【分析】【分析】
【详解】
A.氯气和水的反应为可逆反应,不能进行彻底,转移的电子数小于0.2NA;A错误;
B.电解AgNO3溶液,阳极生成的气体为氧气,物质的量n=V/Vm=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,则转移的电子数为0.4NA个;B正确;
C.1mol乙炔共用电子对数为5NA,1mol甲醛共用电子对数为4NA;故1mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数无法计算,C错误;
D.未知HA是强酸还是弱酸,无法求算c(A-);D错误;
故选:B。4、B【分析】【详解】
A.酶分子中的肽链通过折叠;螺旋或缠绕形成了酶的活性空间;即酶的活性中心,A正确;
B.乙酸乙酯和乙酸都可以和NaOH溶液反应,故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸,可以选用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸;B错误;
C.植物秸秆的主要成分是纤维素;在一定条件下水解产生葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇,用植物秸秆生产燃料乙醇是有效利用生物质能的重要途径,C正确;
D.把皂化液滴入热水;若油脂水解不完全,会产生油状液珠,若无油状液珠,说明油脂已完全水解,D正确;
故选B。5、A【分析】【详解】
醋酸的酸性强于碳酸,碳酸强于苯酚,苯酚强于水,水强于乙醇,则羟基氢原子的活性从大到小顺序是③⑤④①②,答案选A。6、B【分析】【详解】
A.蔗糖水解后检验葡萄糖时应在碱性溶液中进行,水解后没有加碱至碱性,再加入银氨溶液继续水浴加热,则没有银镜生成,不能说明蔗糖未水解,故A错误;B.油脂在碱性溶液中完全水解后的产物可溶于水,故不分层,由液体表层无剩余油滴可知油脂已完全水解,故B正确;C.生成的乙烯及挥发的乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,由酸性高锰酸钾溶液颜色变浅不能说明生成乙烯,故C错误;D.蛋白质溶液中加入浓HNO3,发生显色反应,出现黄色,故D错误。答案选B。7、A【分析】【分析】
【详解】
A.高分子化合物是以小分子有机物为原料;经聚合反应得到,高分子化合物的聚合度是在一定的数值范围,属于混合物,A项正确;
B.线型结构的高分子;许多链节聚集在一起时,相互间的缠绕使得许多分子间接触的地方以分子间作用力紧密结合,使高分子材料的强度大大增加,相对分子质量越大,分子间作用力就越强,B项错误;
C.光导纤维的主要成分是SiO2;不属于有机高分子化合物,C项错误;
D.通过在合成高分子的主链或支链上引入某种功能原子团;而使其具备在医学等方面的特殊功能,这种做法可以进一步提高由硅橡胶制成的人造器官的生物相容性,D项错误;
故答案选A。二、填空题(共6题,共12分)8、略
【分析】【详解】
(1)电解质溶液为稀硫酸时,由于Mg比Al更活泼,Mg作负极,而Al作正极,故灯泡亮,Mg电极上发生的反应为Al电极上发生的反应为原电池内部的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故溶液中向Mg电极移动,故答案为:Mg电极;
(2)由于Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应当电解质溶液为NaOH溶液时仍然存在一个自发进行的氧化还原反应,Al是负极,Mg是正极,NaOH为电解质溶液,具备构成原电池的构成条件,灯泡发亮,a.若灯泡亮,Al电极为负极,故答案为:亮负极。
【点睛】
本题重点考查原电池的原理,根据金属的活泼性判断电池的正、负极时还要注意电解质的条件,原电池发生的提前必须存在一个自发进行的氧化还原反应。【解析】Mg电极亮负极9、略
【分析】【分析】
(1)根据化学平衡常数表达式及元素守恒知,反应物还有C,所以该反应方程式为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);升高温度,平衡向吸热反应方向移动;
(2)可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变;
(3)改变条件时反应速率增大,改变的条件可能是温度、压强、反应物浓度;
(4)反应速率=
【详解】
:(1)根据化学平衡常数表达式及元素守恒知,反应物还有C,所以该反应方程式为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);升高温度,平衡向吸热反应方向移动,K增大说明平衡正向移动,所以正反应是吸热反应,故答案为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);吸热;
(2)a.当v正(H2O)=v逆(H2)=v逆(H2O)时,正逆反应速率相等,所以反应达到平衡状态,故正确;
b.反应前后气体的物质的量不相同,气体质量变化,容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化即达到平衡,故正确;
c.无论反应是否达到平衡状态都存在消耗nmolH2同时消耗nmolCO,所以不能据此判断平衡状态,故错误;
d.无论反应是否达到平衡状态容器中物质的总物质的量都不随时间改变,所以不能据此判断平衡状态,故错误;
故选ab;
(3)改变条件时反应速率增大,改变的条件可能是升高温度、增大压强、增大反应物浓度,故答案为:升高温度;增大水蒸气的浓度;
(4)反应速率故答案为0.004mol/(L﹒min)。【解析】①.C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)②.吸热③.ab④.升高温度⑤.增大水蒸汽的浓度⑥.0.004mol/(L﹒min)10、略
【分析】【分析】
同分异构现象分为碳链异构;官能团异构、位置异构。碳链异构指碳骨架不同;但是官能团相同;官能团异构指官能团不同;位置异构指碳骨架相同,官能团的位置不同。
【详解】
A;D、F互为同分异构体;其中A与D、A与F为官能团异构,D与F为位置异构;
B和H为碳链异构;
C;E、G互为同分异构体;其中C与E、C与G为官能团异构,E与G为位置异构;
故碳链异构有B与H;位置异构有D与F、E与G;官能团异构有:A与D、A与F、C与E、C与G。【解析】B与HE与G、D与FA与D、A与F、C与E、C与G11、略
【分析】【详解】
根据已知条件推出该同分异构体中含有的官能团:①能发生银镜反应,则结构中含有醛基(—CHO);②酸性条件下水解产物物质的量之比为2∶1,则该结构中含有酯基(-COO-),且根据氧原子数目可推出该结构中既能水解也能发生银镜反应的基团为—OOCH,数目为两个;③不与NaHCO3溶液反应;说明结构中不含羧基;
将已知官能团和基团在苯环上排布:除去G自身,符合条件的为4×3-1=11种;其中核磁共振氢谱为5组峰,即结构中含有五种等效氢,因为含有苯环结构,满足条件的有(或);
故答案为:11;(或)。【解析】11(或)12、略
【分析】【详解】
甲、乙、丙、丁四种有机化合物,它们的组成中均含碳40%,含氢6.67%,含氧53.33%,三者质量分数之和=40%+6.67%+53.33%=100%,所以都只含有C、H、O三种元素,分子中C、H、O原子数目之比=40%÷12:6.67%÷1:53.33%÷16=1:2:1,最简式为均为CH2O;甲、乙、丙都能发生银镜反应,说明都含有-CHO,甲在常温下为气体,有如下反应:甲+C6H5OH→X(高分子化合物),则甲为HCHO、X为酚醛树脂;丁在16.6℃以下凝结为冰状晶体,发生反应:丁+碳酸钠→二氧化碳+Y+水,则丁含有-COOH,可推知丁为CH3COOH,乙、丙是丁的同分异构体,都能发生银镜反应,丙不能发生水解反应,但可发生酯化反应,则丙含有-CHO、-OH,丙为HOCH2CHO,乙为甲酸甲酯,结构简式为HCOOCH3。
(1)根据上述分析可知,甲为甲醛,甲醛的结构式为乙为甲酸甲酯;丁为乙酸,结构简式为CH3COOH。
(2)丙为HOCH2CHO,发生银镜反应的方程式为HOCH2CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+HOCH2COONH4+H2O+3NH3。【解析】(1)甲酸甲酯;CH3COOH
(2)HO-CH2-CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+HO-CH2-COONH4+H2O+3NH313、略
【分析】【分析】
【详解】
(1)5.4g水的物质的量为=0.3mol,n(H)=0.6mol,13.2g二氧化碳的物质的量为=0.3mol,n(C)=n(CO2)=0.3mol,此有机物9.0g含O元素质量:9.0g-0.6g-0.3×12g=4.8g,n(O)==0.3mol,故n(C):n(H):n(O)=0.3mol:0.6mol:0.3mol=1:2:1,即实验式为CH2O,设分子式为(CH2O)n,由题干质谱图可知,A的相对分子质量为90,可得30n=90,解得:n=3,故有机物A为C3H6O3;故答案为:90;C3H6O3;
(2)A能与NaHCO3溶液发生反应,A一定含有羧基(-COOH),故答案为:羧基。【解析】90C3H6O3羧基三、判断题(共7题,共14分)14、B【分析】【详解】
烷烃的化学性质稳定,一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应,但所有的烷烃均可燃烧,燃烧反应属于氧化反应,该说法错误。15、B【分析】【分析】
【详解】
葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应,所以检验蔗糖水解程度时,应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热后,加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸,再加入银氨溶液,水浴加热才能观察到是否有银镜生成,故错误。16、B【分析】【详解】
检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要现用现配,故本题判断为错误。17、B【分析】【详解】
甲醛没有,乙醛有同分异构体如环氧乙烷,丙醛也有同分异构体,如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等,故本题判断错误。18、A【分析】【详解】
蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物,蛋白质水解的最终产物为氨基酸,分子中含有C、H、O、N等元素,故正确。19、B【分析】【分析】
【详解】
分子式为C11H16的烃类,不饱和度为4,不能与溴水反应则没有碳碳双键,但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一个烷基则推断其由苯环和一个戊烷基组成,可看作是戊烷的一取代,分别是正戊烷3种、异戊烷4种、新戊烷1种,共8种。结构如下:错误。20、A【分析】【详解】
淀粉、纤维素是天然吸水材料,在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠),在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力,故正确。四、结构与性质(共1题,共3分)21、略
【分析】【分析】
(1)根据对角线原则分析可得;
(2)在氯化铁双聚分子中;铁原子除了与3个氯原子形成共价键外,还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键;
(3)NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物;磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4;
(4)可以根据磷酸根;焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。
【详解】
(1)根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁,镁元素基态原子核外M层的电子数是2,价电子排布式为43s2;s轨道的2个电子自旋方向相反,故答案为Mg;相反;
(2)在氯化铁双聚分子中,铁原子除了与3个氯原子形成共价键外,还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键,则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连,则Fe的配位数为4,故答案为4;
(3)NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物,磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4,采取sp3杂化,sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键,故答案为sp3;
(4)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-,由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n,氧原子的变化规律为4、7、。。3n+1,酸根的电荷数变化规律为3、4、5。。n+2,则这类磷酸根离子化学式的通式为(PNO3N+1)(n+2)-,故答案为(PnO3n+1)(n+2)-。
【点睛】
本题考查物质结构与性质,侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力,注意原子核外电子排布规律、化学键、杂化类型以及通式的规律分析是解答关键。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—五、实验题(共1题,共8分)22、略
【分析】【分析】
A中电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙,因为电石中含有CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等,所以得到的乙炔中含有H2S、PH3、AsH3还原性气体,通过硫酸铜溶液生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4,从而除去有H2S、PH3、AsH3;再通过液溴,液溴和乙炔反应生成1,1,2,2−四溴乙烷,高锰酸钾溶液能氧化还原性气体。
【详解】
(1)为了得到平缓的C2H2气流;除可用饱和食盐水代替水外,还可以通过改变加入饱和食盐水速率控制,所以改变的措施为逐滴加入(饱和食盐)水;
(2)根据信息知,磷化氢和硫酸铜反应生成Cu、硫酸和磷酸,反应方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;
(3)溴有毒且易挥发;为防止溴挥发采用液封的方法,溴不易溶于水,所以采用水封的方法;溴和乙炔反应生成难溶于水的1,1,2,2−四溴乙烷而使溴褪色,所以生成的1,1,2,2−四溴乙烷和水分层,当上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气时说明C中反应已经完成;互不相溶的液体采用分液方法分离,互溶的液体采用蒸馏方法分离,所以水层和有机层采用分液方法分离,有机相中液体干燥后采用蒸馏方法分离,收集244℃馏分;
(4)根据信息知,该反应需要95℃,磷酸和石灰乳制备Ca10(PO4)6(OH)2,液体磷酸放置在分液漏斗中易控制流速,为加快反应速率需要不断搅拌,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,为防止溶液中水分减少,需要不时滴加蒸馏水补充蒸发掉的水分,直到磷酸全部滴完,且控制溶液的pH在8~9,再充分搅拌一段时间、静置,过滤、水洗,在100℃烘箱中烘干1h,从而得到较干燥的Ca10(PO4)6(OH)2.
【点睛】
明确实验原理、元素化合物性质及其性质差异性、物质制备方法等知识点是解本题关键,知道常见仪器作用,注意化学用语的正确运用。【解析】逐滴加入(饱和食盐)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封,减少液溴的挥发上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气分液,有机相干燥后蒸馏,收集244℃馏分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol·L-1磷酸,将石灰乳加热到95℃,在不断搅拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不时滴加蒸馏水以补充蒸发掉的水分,直到磷酸全部滴完,调节并控制溶液pH8~9,再充分搅拌一段时间、静置,过滤、水洗六、推断题(共2题,共14分)23、略
【分析】【分析】
由题给信息和有机物的转化关系可知,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH;在铜或银做催化剂作用下,发生催化氧化反应生成CH3CHO,则C为CH3CHO;甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E
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