2025年粤人版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修1化学下册阶段测试试卷465考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl2(CuO)B.NaOH(Na2O)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]2、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是A.向水中加入少量NaHSO4B.将纯水加热至100℃C.向水中投入少量的钾D.向水中加食盐晶体3、下列说法正确的是()A.锂电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都属于化学电源B.铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂和催化剂载体C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是连接电源负极的阴极保护法D.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解4、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（）

A.装置乙的极要与装置甲的极连接B.装置乙中在电极上发生的反应为：C.若有机废水中主要含有乙醛，则图甲电极发生氧化反应D.当电极消耗（标准状况下）气体时，则有2NA个通过离子交换膜5、已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1000.3kJ·mol-1C.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子B.56g铁片投入足量浓硫酸中，生成为NA个SO2分子C.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD.0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA7、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.医学上常采用碳酸钡作为钡餐B.热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强C.“84消毒液”和75%的酒精都能杀菌，两者能混合使用D.手机中的电池属于一次性电池评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，5g液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______。

(2)今有如下两个热化学方程式：则a_______b(选填“>”、“<”或“=”)

(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ·mol-1436391945

已知反应试根据表中所列键能数据估算a的值：_______。

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：

根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热△H=_______。9、已知室温时；0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%，回答下列各问题：

（1）该溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的电离平衡常数K＝_________；

（3）升高温度时；K_________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。10、甲醇是一种重要化工原料；又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)由甲醇；氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池；可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为__________________。

②若以该电池为电源；用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。

。离子。

Cu2+

H+

Cl−

SO42－

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

(2)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700～1000℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2—，O2—穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：________。

11、在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___；

（2）该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应；

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___；

A.容器中压强不变。

B.混合气体中c(CO)不变。

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。12、据报道，2017年4月26日下水的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料，如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等；航母的发动机—“中国心”的主要材料Si3N4是具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点的新型陶瓷。工业上制备纯净的Si3N4陶瓷需要综合各方面技术。

（1）以氮气；氢气、氯气和粗硅为原料制备纯净氮化硅的主要反应如下：

①Si(粗、s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH1=-609.6kJ/mol

②SiCl4(g)+2H2(g)=Si(纯、s)+4HCl(g)ΔH2=akJ/mol

③3SiCl4(g)+6H2(g)+2N2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH3=-29kJ/mol

④3Si(纯、s)+2N2(g)=Si3N4(s)ΔH4=-750.2kJ/mol

则a为____________。

（2）采用化学气相沉积法使氨气和甲硅烷在600℃的加热基板上生成氮化硅。

①写出甲硅烷的电子式___________________。

②用化学反应方程式表示制备氮化硅的反应原理__________________________。

③反应所利用的原料甲硅烷具有易提纯的特点，因此甲硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。但制备和使用甲硅烷过程必须控制无氧环境，请你分析原因____________________________________________________________________。

（3）利用原料SiO2和焦炭为原料采用碳热还原法在1400-1450℃的氮气气氛下合成氮化硅。

SiO2+C+N2Si3N4+CO（反应未配平）

①工业上通常用该反应的一个副反应来制备粗硅，请写出该副反应的化学方程式__________。

②为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了25mol氮气，反应生成6mol一氧化碳，则反应中转移电子数为____NA，此时混合气体的平均摩尔质量为_______。（NA表示阿伏加德罗常数的数值）13、（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式___。

（3）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)ΔH1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=-1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___。铝热反应的反应类型___，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。

（4）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物；工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃；101KPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____。14、已知二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常温下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固体不溶于NaNO3饱和溶液。

(1)向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为___，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：___。

(2)为了探究A2-的存在是否会对溶液中Cl-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。编号加入AgNO3浓度/(mol·L-1)混合液中Ag+浓度/(mol·L-1)混合溶液中A2-的最小理论检出浓度/(mol·L-1)①20.20.0003②0.50.050.0048③0.1④0.01

若加入的AgNO3溶液浓度为0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理论检出浓度为___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-对Cl-检验构成的干扰。

(3)常温下，Na2A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为___。以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。当溶液pH=2时，=___，此时滴入NaOH溶液的体积___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。15、Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。

回答下列问题：

(1)该装置中缺少的仪器是___________。

(2)50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热___________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。

Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。

(3)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1mol化学键吸收的能量如下表所示，则以为催化剂分解生成和的热化学方程式为___________。化学键C=OC≡O(CO)O=O能量/7991072496

(4)以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制和实现能源绿色化，其过程如下：

过程Ⅰ：

过程Ⅱ：

总反应：

则过程Ⅱ的___________。

Ⅲ．

(5)已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：对于下列反应：

上述反应均在溶液中进行，则下列的关系正确的是_______。A．B．C．D．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误17、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。_____18、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响(已知珊瑚礁的主要成分为)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起浓度增大、浓度减小。(________)A.正确B.错误19、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正确B.错误20、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误21、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误23、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)24、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。25、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。26、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________27、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共6分)28、含碳物质的转化；有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值.回答下列问题：

(1)已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝﹣41kJ•mol-1，下列措施中有利于提高CO平衡转化率的是______(填标号)。

A．增大压强B．降低温度。

C．提高原料气中H2O(g)的比例D．使用高效催化剂。

(2)用惰性电极电解KHCO3溶液可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO-)和其电极反应式为______________；若电解过程中转移1mol电子，则阳极生成气体的体积为______L(标准状况)。

(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)；其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ的过程能量______(填“放出”或“吸收”)。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为P0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，则乙苯的转化率为_____，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝______。29、焦炭与CO、H2均是重要的能源；也是重要的化工原料。

（1）已知C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283kJ·mol－1；又知水的气化热为＋44kJ／mol。

①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为___________________。

②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191．7kJ时，则此时H2O（g）的转化率为_________________。

（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其中H2O；CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①第一个平衡时段的平衡常数是______________，若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________（填“升温”或“降温”）。

②反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的____。

a．增加了C

b．增加了水蒸气。

c．降低了温度。

d．增加了压强。

（3）假设（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1L，请在上图中绘制出能反映H2O、CO物质的量变化趋势的图像。______

（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为______________________，当有5·6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.电解氯化铜时；阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，A错误；

B.电解氢氧化钠时；阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，B错误；

C.电解氯化钠时；阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，C正确；

D.电解硫酸铜时；阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质是解题的关键。电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。2、A【分析】【详解】

A．NaHSO4在水中完全电离出氢离子；增加了氢离子浓度，根据同离子效应，抑制了水的电离，溶液呈酸性，A选项正确；

B．纯水加热至100℃，水的电离平衡向右移动，但始终满足c(H+)=c(OH-)；溶液呈中性，B选项错误；

C．钾和水反应生成氢氧化钾；消耗了氢离子，促进了水的电离，溶液呈碱性，C选项错误；

D．水中加食盐；对水的电离平衡无有影响，溶液呈中性，D选项错误。

答案选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．硅太阳能电池是光能转化为电能；不属于化学电源，A错误；

B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离；是一种多孔的结构，还可用作干燥剂；催化剂和催化剂载体，B正确；

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀；采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；

D．葡萄糖是单糖；不能水解，D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

甲为原电池；有机物失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应；乙为电解池，在下端生成氯气，上端生成氢氧化钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则下端为阳极，所以a与正极相连。

【详解】

A.装置乙的a极上生成氢氧化钠和氢气；则a为阴极，与甲中的负极相连，即与X相连，故A正确；

B.乙为电解池，在下端生成氯气，则b极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑；故B正确；

C.若有机废水中主要含有乙醛；因图甲中传递的是质子，乙醛在M极被氧化，失去电子生成二氧化碳，发生氧化反应，故C项正确；

D.氧气在N电极得到电子，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗标准状况下5.6L氧气时，转移1mol电子，即有NA个H＋通过离子交换膜；故D项错误；

故选D。

【点睛】

本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，涉及电极的判断和电极反应式的书写，根据正负极上得失电子再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，电解质溶液酸碱性不同，其电极反应式不同，为易错点。5、D【分析】【分析】

【详解】

依据盖斯定律：②×2-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=2ΔH2–ΔH1=-1135.7kJ·mol-1，答案选D。6、D【分析】【详解】

A．氨水不是气态；不能确定其物质的量，A错误；

B．浓硫酸使铁钝化；阻碍了反应的进行，生成二氧化硫小于1mol，B错误；

C．电解精炼铜时；阳极的其它金属如锡等也会放电导致阳极质量减小，故不确定阳极减小质量，C错误；

D．氢气和碘的反应为分子总数不变的反应，0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总量为0.2mol，则分子总数为0.2NA；D正确；

故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钡可溶于胃酸；不能作为钡餐，医学上常采用的是硫酸钡作为钡餐，A错误；

B．盐类水解属于吸热反应；升高温度有利于平衡向水解方向移动，纯碱水解显碱性，可使油污水解而去除，所以热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，B正确；

C．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠；若与75%的酒精混用，会发生氧化还原反应，降低两者的消毒能力，C错误；

D．手机中的电池为锂离子电池；是可充电电池，属于二次电池，D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)5g液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则1mol甲醇(即32g甲醇)充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出=726.4kJ的热量，2mol甲醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ×2=1452.8kJ的热量，所以甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1452.8kJ/mol。

(2)气态水转化为液态水要放出热量，由于放热反应的反应热为负值，则a＞b；

(3)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1=akJ•mol-1；因此a=-93；

(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ•mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ•mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ•mol-1，根据盖斯定律，[①×4+②-③]÷2得到反应的热化学方程式为：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=[-393.5kJ•mol-1×4-571.6kJ•mol-1-(-2599kJ•mol-1)]÷2=+226.7kJ•mol-1。【解析】>-93+226.7kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

根据题中一元酸HA在水中电离度为0.02%可知；本题考查电离平衡常数的计算；温度对电离平衡的影响，运用电离平衡常数等于溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值、升高温度促进电离分析。

【详解】

(1)该溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案为2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，则HA电离平衡

故答案为4×10-9；

（3）一元酸HA属于弱电解质；弱电解质的电离是吸热反应，升温促进弱电解质电离，所以电离平衡常数增大。

故答案为增大。

（3）溶液中HA电离的c(H+)=2×10-5mol/L，水电离出的所以由HA电离出的c（H+）与水电离出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；

故答案为4×104。【解析】2×10-5mol/L4×10-9增大4×10410、略

【分析】【详解】

(1)①原电池中负极发生失去电子的氧化反应，则甲醇在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O。

②石墨做电极；阳极首先是氯离子放电，然后是氢氧根离子放电，阴极首先是铜离子放电，然后是氢离子放电。溶液中铜离子；氢离子和氯离子的物质的量分别是0.1mol、0.4mol、0.4mol，由于两极收集到相同体积，这说明氢离子放电后继续电解水。设生成氧气的物质的量是xmol，则根据电子得失守恒可知0.1mol×2+（0.2+x）mol×2＝0.4mol×1+xmol×4，解得x＝0.1，所以阳极上收集到氧气的质量为0.1mol×32g/mol＝3.2g。

(2)氧离子在阳极发生失去电子的氧化反应，阳极与电源的正极相连，则由图可知B是正极，因此A是负极。氢气在阴极生成同时产生氧离子，则以H2O为原料生成H2的电极反应式为H2O+2e-＝H2↑+O2-。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O3.2g负极H2O+2e-=H2↑+O2-11、略

【分析】【详解】

(1)化学平衡常数为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，则反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式为：K=故答案为：K=

(2)由图表数据知；随温度的升高，平衡常数增大，说明升温时平衡右移，因此，该反应属于吸热反应，故答案为：吸热；

(3)平衡状态的本质是正；逆反应速率相等；特征是各组分的浓度保持不变；

A．该反应气体分子总数不变；压强也就不变，因此，压强不变不能说明反应已达到平衡状态；

B．一氧化碳的浓度不变；其他成分的浓度也不会改变，说明反应达到平衡状态；

C．v正(H2)=v逆(H2O)；表明正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态；

D．c(CO2)=c(CO)；没有体现浓度不再改变，不能说明反应已达到平衡状态；

故答案为：BC；

(4)根据图表信息可知，在800℃时，反应的平衡常数K=0.9，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1时，v逆>v正；则下一时刻，反应向逆向进行，故答案为：逆向。

【点睛】

熟练掌握勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，是判断化学平衡移动方向的关键。【解析】吸热BC逆向12、略

【分析】【详解】

（1）根据②SiCl4(g)+2H2(g)=Si(纯、s)+4HCl(g)=akJ/mol③3SiCl4(g)+6H2(g)+2N2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH3=-29kJ/mol，③-②3=④3Si(纯、s)+2N2(g)=Si3N4(s)ΔH4=-750.2kJ/mol，所以ΔH4=-750.2kJ/mol=ΔH3-3ΔH2=-29kJ/mol-3akJ/mol；解之得a=240.4。

（2）①甲硅烷的电子式

②用化学反应方程式表示制备氮化硅的反应原理4NH3+3SiH4Si3N4+12H2。

③制备和使用甲硅烷过程必须控制无氧环境，若混入O2，SiH4和O2发生反应；甚至可能发生爆炸。

（3）①工业上制备粗硅反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。

②某次反应用了25mol氮气，氮气因为有适当过量，所以不能按氮气来计算。反应生成6mol一氧化碳，因为碳的化合价由0升高到+2，所以反应中转移电子数为12NA.反应后得到CO和N2组成的混合气体，两种组分的摩尔质量相等，所以此时混合气体的平均摩尔质量为28g/mol。【解析】+240.44NH3+3SiH4Si3N4+12H2若混入O2，SiH4和O2发生反应，甚至可能发生爆炸。SiO2+2CSi+2CO↑1228g/mol13、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律得到所需热化学反应方程式；

（2）由已知热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；

（3）根据盖斯定律书写目标热化学方程式；利用铝热反应大量制取金属时考虑经济效益；

（4）根据盖斯定律；①×3-②可得目标热化学方程式。

【详解】

（1）反应②，燃烧热中生成的水必须是液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9kJ•mol-1；

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1

根据盖斯定律计算，[③×3-②-①]×热化学反应方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol；

（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②−③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol；

（3）依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol；该反应类型属于置换反应；利用铝热反应在工业上大面积炼铁时；需要消耗冶炼成本更高的Al，冶炼Fe的成本就太高了；

（4）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

则①×3-②可得CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol。

【点睛】

反应热的计算是中学化学的一个重要知识点，也是化学能与热能常考的热点，利用盖斯定律来计算反应热是常考题型，学生要学会巧用消元思想先找出目标反应方程式中的各物质，然后再从已知反应方程式中找出该物质，设法消去无关物质即可，注意计算过程中的反应热与化学计量数成正比，以及正负号的计算要格外认真。【解析】大于H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol置换反应不能该反应的引发，需消耗大量能量，成本较高CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol14、略

【分析】(1)

银离子和A2-离子形成了Ag2A沉淀，离子方程式为：2Ag++A2-=Ag2A↓；向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动；沉淀溶解；

(2)

由表格中的数据可知，Ksp(Ag2A)=0.22×0.0003=1.2×10-5，当使用0.1mol·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.01mol·L-1，此时c(A2-)=当使用0.01mol·L-1AgNO3溶液时，混合溶液中Ag+浓度为0.001mol·L-1，此时c(A2-)=此时A2-的最小理论检出浓度已经很大了，故少量A2-对Cl-检验不构成干扰；答案为可以；

(3)

A2-水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，离子方程式为当pH=2时，c(H+)=10-2mol·L-1，则则=1；

NaOH溶液的体积为20ml时，溶质为NaHA，NaOH溶液的体积为30ml时，溶质为等浓度的NaHA和Na2A，浓度均为0.02mol·L-1，根据Ka(HA-)=1.0×10-2，可知A2-的水解常数为即电离大于水解，则<根据则Ka(HA-)>c（H+），即此时c（H+）<10-2，而当c（H+）=10-2，则=即此时滴入NaOH溶液的体积小于30.00mL。【解析】(1)2Ag++A2-=Ag2A↓向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移动A2-离子浓度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移动；沉淀溶解。

(2)0.12可以。

(3)1小于15、略

【分析】【详解】

（1）实验测定反应的初始温度和最高温度来计算反应热；故还缺少温度计。

（2）50mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH混合，放出热量285J，此时NaOH过量，0.005mol盐酸与0.005molNaOH反应放出285J的热量，则1mol盐酸与1molNaOH反应放出57kJ的热量，ΔH=-57kJ/mol。将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒；因为金属的导热性好于玻璃，这样反应放出的热量将散失得更多，测得反应放出的热量将偏少。

（3）以TiO2为催化剂分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)，ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×799-1072×2-496)kJ/mol=556kJ/mol。热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol。

（4）根据三个方程式可知，过程Ⅰ方程式+过程Ⅱ方程式×2=总反应方程式，则ΔH2==216.5kJ/mol。

（5）醋酸为弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，硝酸和NaOH正常反应无额外的吸热或者放热过程，因此Q2>Q3>Q1，故答案选C。【解析】(1)温度计。

(2)-57kJ/mol偏少。

(3)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol

(4)216.5kJ/mol

(5)C三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。17、×【分析】【详解】

水蒸气变为液态水时放出能量，该变化中没有新物质生成，不属于化学反应，故水蒸气变为液态水时放出的能量不能称为反应热，错误。【解析】错18、A【分析】【详解】

二氧化碳为酸性氧化物能与水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，碳酸电离出和引起海水中浓度增大，与碳酸反应生成导致浓度减小，故答案为：正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

碳酸钠溶液中电荷守恒：则c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。23、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、结构与性质(共4题，共8分)24、略

【分析】【详解】

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，根据晶胞结构，可得：钴离子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞为：CoO，即钴为+2价，Co的原子序数为27，失去2个电子后，Co2+的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为[Ar]3d7。故答案为：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性条件下，把Na2SO3氧化为Na2SO4，自身被还原为Co2+，Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案为：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先满足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根据Co2+完全沉淀时(c(Co2+)≤1.0×10-5mol•L-1)的为9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，现浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，进一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。故答案为：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)。故答案为：pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大；富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)；

④由图可知，CoC2O4•2H2O的质量为18.3g，其我知道可为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳，反应方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案为：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。【解析】[Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)减小，平衡正向进行，Co2+萃取率增大富集、提纯Co2+(或分离Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO225、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl26、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-27、略

【分析】【详解】

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，根据晶胞结构，可得：钴离子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞为：CoO，即钴为+2价，Co的原子序数为27，失去2个电子后，Co2+的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为[Ar]3d7。故答案为：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性条件下，把Na2SO3氧化为Na2SO4，自身被还原为Co2+，Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案为：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先满足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根据Co2+完全沉淀时(c(Co2+)≤1.0×10-5mol•L-1)的为9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，现浸取液中c(