2024年沪科版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修化学下册阶段测试试卷959考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为第二步还原吸收，在水中将转化为单质下列化学反应表示正确的是A.焙烧时浓硫酸将氧化为B.将通入过量氨水中：C.电解精炼铜时阴极电极反应为：D.溶液与溶液的反应：2、为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO3、下列实验操作和数据记录都正确的是A.用10mL量筒量取5.2mLNaCl溶液B.用干燥的广泛pH试纸测得稀盐酸的pH=3.2C.用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液D.用托盘天平称量NaOH固体时，将固体放在左盘内的滤纸上，称量其质量为10.2g4、下列离子方程式，一定正确的是（）A.硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2SB.将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-C.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OD.将少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO5、下列物质间的关系，描述不正确的是A.Cl与Cl互为同位素B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.和属于同一物质D.金刚石、足球烯互为同素异形体6、按如图路线制聚氯乙烯；未发生的反应类型是。

C2H5Br→CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl→A.取代反应B.消去反应C.加成反应D.加聚反应7、乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列反应中一定有C-H键发生断裂的是A.乙烯与水反应制乙醇B.乙醇催化氧化制乙醛C.醋酸和金属钠的反应D.溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热8、南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月23日正式开园。海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文物。下列说法不正确的是A.竹简的主要成分是纤维素B.古代的青铜为铜锌合金C.玛瑙的主要成分属于酸性氧化物D.出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定9、下列说法正确的是A.属于烃，其一氯代物有两种B.与溴水加成的产物只有两种C.现代工业中，芳香烃主要来源于煤的干馏D.食物中的淀粉物质，通过人体中的酶的催化作用转化为酒精评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、从钒铬锰矿渣(主要成分为MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以等存在；沉铬过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为下列说法正确的是A.“沉钒”时，胶体的作用是吸附B.滤液B的沉铬完全C.“提纯”过程中的作用是还原铬D.“转化”过程中发生反应：11、下列操作不能达到实验目的的是。

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入适量溴水溶液；振荡；静置、过滤。

B

证明酸性：碳酸>苯酚。

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液。

C

除去碱式滴定管胶管内的气泡。

将尖嘴向上弯曲；挤压胶管内玻璃球将气泡排出。

D

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液。

向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡。

A.AB.BC.CD.D12、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式：B.质子数为35、中子数为45的溴原子：C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓13、有机物X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体；其结构如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是。

A.分子中所有碳原子可能处于同一平面B.分子中含一个手性碳原子C.分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个D.存在顺反异构现象14、化合物Y是一种药物中间体；可由X制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.Y分子中五元环上的4个碳原子一定共平面B.1molX最多能与2molBr2反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.X、Y在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应15、某有机物M的结构简式如下图；下列关于该有机物的说法错误的是。

A.M可以用来制取高分子化合物B.M含有3种含氧官能团C.M中所有原子可能在同一平面内D.1molM与溴水反应最多消耗2molBr216、一种绿色回收分银渣中的银的工艺流程如图：

已知：浸出剂为“浸出”时发生的主要反应为

下列说法错误的是A.用也能浸取分银渣中的AgB.“浸出”过程中，浸取时间越长越好C.“还原”时，被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为1∶1D.分离出Ag的操作中需要用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗17、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由如图反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇18、维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装；绳索等。其合成路线如图所示(反应条件已略去)：

下列说法正确的是A.反应①是加聚反应B.高分子B的链节中含有两种官能团C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D.反应③的化学方程式为+nHCHO评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：H2O⇌H＋＋OH-。请回答下列有关问题：

(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_________。

A.加热至100℃B.加入NaHSO4(s)C.加入CH3COONa(s)D.加入NH4Cl(s)

(2)在t℃时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积为_____，此温度____25℃(选填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

(3)在t℃时，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的HCl溶液VbL混合；请填写下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，则Va:Vb＝__________。

②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，则a＋b＝__________。

③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va:Vb＝___________。

④若将pH＝12的NaOH溶液VaL与VbL水混合后所得溶液的pH＝10，则Va:Vb＝____。20、25℃时，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的一元酸HA溶液；pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________mol/L-1。

(2)A点对应酸的体积为12.5mL，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol/L-1。

(3)在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。

(4)在C点所得混合溶液中，下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．HA的电高程度大于NaA的水解程度。

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D．c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-121、有下列物质：①二氧化碳；②硝酸钾晶体；③铝；④空气；⑤熔融氯化钠；⑥稀硫酸；⑦氢氧化钠固体。请用序号回答下列问题：

(1)属于混合物的是________；属于盐的是___________。

(2)属于电解质的是__________；能够导电的是__________。

(3)①~⑦中，有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。22、下列反应的离子方程式是否正确?将有错误的离子方程式改正过来。

(1)BaCO3与HCl溶液CO32—+2H+＝H2O+CO2↑_______

(2)FeS与稀H2SO4S2—+2H+＝H2S↑_______

(3)NaHCO3与NaHSO4CO32—+2H+＝H2O+CO2↑_______

(4)Fe2O3与HNO3O2—+2H+＝H2O_______

(5)足量的CO2通入一定量的NaOH溶液中CO2+2OH—＝CO32—+H2O_______

(6)Ca(HCO3)2与NaOHCa2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+CO32—+2H2O_______

(7)Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl—_______

(8)CO2通入CaCl2溶液中CO2+Ca2++H2O＝CaCO3↓+2H+_______23、G为二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：①能发生银镜反应；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2∶1；③不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的H共有_______种(不考虑立体异构，不包含G本身)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______(写出一种即可)24、HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体；其合成路线如图：

已知：①RCH2COOH②RCl+→+NaCl

据此回答下列问题：

(1)B中含有的官能团名称为_______，D的结构简式为_______。

(2)C+E→F的反应类型为_______。

(3)M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为_______。

(4)写出G+M→HPE的化学方程式_______。

(5)X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有_______种，写出其中一种X的结构简式_______。

A.苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种。

B.遇FeCl3溶液发生颜色反应。

C.X不能与NaHCO3反应产生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反应25、按要求填空。

(1)有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯()、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是_______。

(2)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

a．②④①③b．④②①③c．④③②①d．②④③①

(3)核磁共振氢谱是利用核磁共振仪记录下原子在共振下的有关信号绘制的图谱，其吸收峰个数为等效氢原子种数，吸收峰强度(吸收峰的面积)之比为各种等效氢原子个数的最简整数比。为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是_______。

a．CH3CH2CH2COOHb．c．CH3CH2OHd．

(4)中国科学家合成囧烷的路线局部如图：

写出Y发生加聚反应的化学方程式为_______。26、硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20

（1）“滤渣1”的主要成分是__________（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②__________（填一种）。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是___________。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是___________。

（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是________。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为____、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、____、____。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)27、有机物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正确B.错误28、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共18分)29、有五瓶损坏标签的试剂；分别盛有硫酸溶液；氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与C混合有蓝色沉淀，A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生。

（1）由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示)：A___________，B___________，D___________，E___________；

（2）请写出下面的化学方程式：

①B与D：___________________________________________；

②D与E：___________________________________________；

③A与C：___________________________________________；30、现有五种无色溶液，分别为Ca(NO3)2、HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2；为了鉴别它们，将其任意编号为A；B、C、D、E，然后将它们两两混合，实际结果如右表，表中“↓”表示沉淀，“↑”表示气体，“→”表示无明显现象。

(1)根据表推断(用化学式表示)：C为_______，Ｅ为_______。

(2)写出A与B、B与D反应的化学方程式：_______。31、下表为元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为___。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；

a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多。

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)32、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。33、在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。34、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为___________。

(3)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_________。

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是____________。35、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．焙烧时浓硫酸将氧化为S元素由+6价下降到+4价，Se由0价上升到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：故A正确；

B．将通入过量氨水中生成(NH4)2SO3，离子方程式为：故B错误；

C．电解精炼铜时阴极Cu2+得电子生成Cu，电极方程式为：故C错误；

D．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，1mol与1mol溶液反应生成沉淀和2molH2O，放出的热量不是故D错误；

故选A。2、D【分析】【分析】

根据题中除去MgCl2溶液中的Fe3+可知，本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,盐类水解的应用，运用Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解；但不能引入新的杂质分析。

【详解】

FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3；调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质；

答案选D。3、A【分析】【详解】

A．用10mL量筒量取5.2mLNaCl溶液,量筒规格和读数均正确；故A正确；

B．用干燥的广泛pH试纸测得稀盐酸的pH=3；pH试纸精确到整数，读数错误，故B错误；

C．用25mL酸式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液；碱式滴定管中乳胶管易被氧化，故C错误；

D．NaOH固体有腐蚀性；易潮解，用托盘天平称量NaOH固体时，需将固体放在左盘内的小烧杯中，称量其质量为10.2g，故D错误；

故选A。4、C【分析】【详解】

A．硝酸有强氧化性；将FeS氧化，A错误；

B．n(Cl2)==0.005mol，n(Fe2+)=n(FeBr2)=1mol/L×0.01L=0.01mol，还原性：Fe2+>Br-，Fe2+先反应，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.01molFe2+完全反应消耗0.005molCl2，故没有氯气和Br-反应了，故离子反应为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，B错误；

C．NaHSO4过量，把Ba（OH）2的物质的量设为1mol，那么共有1molBa2+和2molOH-反应，消耗1molSO42-和2molH+，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O；C正确；

D．SO2有还原性，ClO-有强氧化性，二者发生氧化还原反应，生成CaSO4和Cl-；D错误；

答案选C。5、B【分析】【详解】

A．同种元素的不同种原子间互称同位素，故Cl与Cl同为Cl元素的两种Cl原子；故互为同位素，选项A正确；

B．淀粉和纤维素分子式都为(C6H10O5)n；但是n值不同，分子式不同，不属于同分异构体关系，选项B错误；

C.和均为2-甲基戊烷；属于同一物质，选项C正确；

D．由同种元素形成的不同单质间互为同素异形体；金刚石和足球烯均为碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，选项D正确；

答案选B。6、A【分析】【详解】

C2H5Br→CH2=CH2发生消去反应，CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl发生加成反应，CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl发生消去反应，而CH2=CHCl→发生加聚反应；整个合成路线中未发生取代反应，A符合题意。

答案选A。7、B【分析】【详解】

A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯断裂碳碳双键，C-H键未断裂，故A不符合；

B．乙醇催化氧化成乙醛时；醇羟基的O-H键以及羟基所连碳上的C-H断裂，故B符合；

C．醋酸与金属钠反应生成醋酸钠；羧基中的O-H键断裂，C-H键未断裂，故C不符合；

D．溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热生成乙醇，溴乙烷中C-Br键断裂；C-H键未断裂，故D不符合；

故选：B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．竹简由竹子制成；竹子的主要成分为纤维素，A正确；

B．青铜为铜锡合金；铜锌合金为黄铜，B错误；

C．玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2能与碱发生复分解反应生成盐和水；属于酸性氧化物，C正确；

D．金的化学性质稳定；很难被氧气氧化，所以出土的马蹄金光亮如新，D正确；

综上所述答案为B。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．该物质只含C；H两种元素；属于烃类，只含有亚甲基、次甲基上两种环境的氢原子，一氯代物有两种，A正确；

B．该物质和溴能发生1；2加成；或3、4加成，或1、4加成，或全部加成，所以其与溴水加成产物有4种，B错误；

C．现代工业中的芳香烃主要来源于煤的干馏和石油的裂化重整；C错误；

D．淀粉通过人体中的酶的催化作用转化为葡萄糖；D错误；

综上所述答案为A。二、多选题(共9题，共18分)10、AB【分析】【分析】

分析本工艺流程图可知，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，“沉钒”时，胶体的作用是吸附；故A正确；

B．当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为则Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30，沉铬完全时，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，则c(H+)=pH=-lgc(H+)=5.7；故B正确；

C．由分析可知，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时；二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，故C错误；

D．由分析可知，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；故D错误；

故选AB。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚；三溴苯酚；苯和溴能互溶，应该用NaOH和苯酚反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液除去苯中的苯酚，故A错误；

B．盐酸易挥发；盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸；苯酚的酸性，故B错误；

C．将尖嘴斜向上；挤压胶管内玻璃球将气泡排出，操作合理，故C正确；

D．在碱性溶液中检验-CHO，则向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡，可配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液，故D正确；

答案为AB。12、CD【分析】【详解】

A.氯化氢是共价化合物；不存在阴阳离子，电子式出错，A错误；

B.质子数为35；中子数为45的溴原子；质量数为80，核素符号左下角应该写质子数35，B错误；

C.乙烯的官能团为碳碳双键，故其结构简式CH2=CH2，C正确；

D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-＝AgCl↓；D正确；

答案选CD。13、BC【分析】【详解】

A．分子中含有4个直接相连的饱和碳原子；所有碳原子不处于同一平面；A错误；

B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中含一个手性碳原子，B正确；

C．苯环中碳原子为sp2杂化，羰基、碳碳双键中碳原子为sp2杂化，分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个；C正确；

D．碳碳双键一端有2个相同的氢原子；故不存在顺反异构现象，D错误；

故选BC。14、AC【分析】【详解】

A.在Y分子中五元环上有碳碳双键；由于乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的2个C原子可看作是取代乙烯分子中2个H原子的位置，一定在乙烯分子的平面上，所以其中的4个碳原子一定共平面，A正确；

B.X分子中含有1个碳碳双键能够与Br2发生加成反应，羰基、苯环不能与溴反应，所以1molX最多能与1molBr2反应；B错误；

C.X分子中无酚羟基，Y分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液会显紫色，因此可用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y；C正确；

D.X；Y在酸性条件下的水解产物中含有1个醇羟基；由于羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，因此不能发生消去反应，D错误；

故合理选项是AC。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．M中含有碳碳双键；可以发生加聚反应生成高分子化合物，A正确；

B．M中含氧官能团为酚羟基；醚键、酯基、羧基；共4种，B错误；

C．M中含有甲基；根据甲烷的结构特点可知不可能所有原子共面，C错误；

D．酚羟基的邻对位中有一个空位，可以和Br2发生取代反应，碳碳双键可以和Br2发生加成反应，所以1molM与溴水反应最多消耗2molBr2；D正确；

综上所述答案为BC。16、BC【分析】【分析】

【详解】

A．氯化银能溶于氨水；银和氨水不反应，故能用氨水浸取分离出银，A正确；

B．亚硫酸钠易被氧化；浸取时间足够反应即可，不是越长越好，B错误；

C．反应方程式为：被还原的元素和被氧化的元素的物质比例为4:1，故C错误；

D．分离出银用过滤操作；使用的仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗，均属于硅酸盐材质，D正确；

故选BC。17、AB【分析】【分析】

【详解】

A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子。根据X分子结构简式可知：主链上第二个C原子为手性C原子；A错误；

B．苯分子是平面分子，右侧C原子取代H原子的位置，在苯分子平面上；左侧O原子取代H原子位置在苯分子的平面上，由于饱和C原子具有甲烷的四面体结构，所以该CH3O-上的C原子可能在苯分子的平面上；但不一定在该平面上，B错误；

C．Z分子中含有羟基；由于羟基连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，因此在浓硫酸催化下加热可发生消去反应，C正确；

D．X分子中含有Cl原子；Z分子中含有酯基及Cl原子，二者分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇，D正确；

故合理选项是AB。18、AC【分析】【分析】

的结构中含有碳碳双键，因此能发生加聚反应生成B，B的结构为B发生水解后生成C，C的结构为C和甲醛发生反应生成以此解答。

【详解】

A．的结构中含有碳碳双键，因此能发生加聚反应生成B，B的结构为A项正确；

B．由B的结构可知；B的链节中只含有酯基一种官能闭，B项错误；

C．由B的结构可知；只要计算其链节的相对质量，根据平均相对分子质量=链节的相对质量×聚合度，可以计算出聚合度，C项正确；

D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：+nHCHO+nH2O，D项错误；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】

（1）使水的电离平衡向右移动的方法有升高温度；加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等；如果溶液呈酸性，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；

（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH-）计算；依据25℃Kw=c(H+)c(OH-)=10-14判断t℃的大小；

(3)t℃时，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb。

【详解】

(1)A．加热至100℃；促进水的电离，溶液仍呈中性，故A错误；

B．向水中加入NaHSO4固体；电离出的氢离子抑制水的电离，故B错误；

C．向水中加CH3COONa；水解呈碱性，故C错误；

D．向水中加入NH4Cl固体；水解呈酸性，故D正确；

D正确；故答案为：D；

(2)由0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知，溶液中c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，说明t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理可知，t℃大于25℃，故答案为：在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14；说明t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理，t℃大于25℃；

(3)t℃时，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb；

①由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，解得Va:Vb=1013-(a+b)＝10:1；故答案为：10:1；

②由溶液呈中性可得由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，若Va：Vb＝10：1，解得a＋b＝12；故答案为：12；

③若所得混合溶液的pH＝10，则溶液中c(OH-)＝=10-3，由a＝12和b＝2可得Va:Vb＝1:9；故答案为：1:9；

④由pH＝12的NaOH溶液VaL与VbL水混合后所得溶液的pH＝10可得溶液中c(OH-)＝＝10-3，解得Va:Vb＝1:99，故答案为：1:99。【解析】①.D②.10-13③.大于④.在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，则Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，说明t℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明条件改变，促进了水的电离，根据平衡移动原理，t℃大于25℃⑤.1:10⑥.12⑦.1:9⑧.1:9920、略

【分析】【分析】

25℃时，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的一元酸HA溶液，根据图示，未加入一元酸HA溶液时，NaOH溶液的pH=13，则溶液中c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是强电解质而完全电离；A点溶质为NaA，溶液的pH＞7，呈碱性，说明HA是弱酸，A-水解导致溶液呈碱性；B点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)；C点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA；溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于NaA水解程度，据此分析解答。

【详解】

(1)25℃时，NaOH溶液的pH=13，即c(H+)=10-13mol/L，则溶液中c(OH−)=mol/L=0.1mol/L，NaOH是强电解质而完全电离，则c(NaOH)=c(OH−)=0.1mol/L；

(2)根据分析，A点时溶液的pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，根据加入0.2mol·L-1的一元酸HA的体积，酸碱恰好完全反应，则溶液中溶质为NaA，NaA促进水电离，所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)==10−4mol/L；

(3)B点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)，则c(Na+)=c(A−)，水的电离较微弱，所以存在c(Na+)=c(A−)＞c(H+)=c(OH−)；

(4)A．根据分析；C点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，故A正确；

B．C点时，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH−)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)可得c(Na+)＜c(A−)；故B错误；

C．根据分析，C点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；故C正确；

D．C点时溶液的总体积增大一倍，则溶质浓度降为原来的一半，所以c(HA)+c(A−)═0.1mol/L；故D错误；

答案选AC。【解析】①.0.1②.10−4③.c(Na+)=c(A−)＞c(H+)=c(OH−)④.AC21、略

【分析】【分析】

①二氧化碳是化合物；不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不能导电；②硝酸钾晶体是盐，属于电解质，由于离子不能自由移动，因此不能导电；③铝是金属单质，含有自由移动的电子，因此可以导电；④空气是混合物，由多种不同的分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；⑤熔融氯化钠是盐，属于电解质，该物质是离子化合物，在熔融状态下电离产生自由移动的离子，因此可以导电；⑥稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，硫酸电离产生大量自由移动的离子，因此可以导电；⑦氢氧化钠固体是碱，属于电解质，由于含有的离子不能自由移动，因此不能导电；

【详解】

（1）据分析；属于混合物的是④⑥；属于盐的是②⑤；

（2）属于电解质的是②⑤⑦；能够导电的是③⑤⑥；

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是铝，反应方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑。【解析】①.④⑥②.②⑤③.②⑤⑦④.③⑤⑥⑤.2Al+6H+=2Al3++3H2↑22、略

【分析】【分析】

离子方程式中的书写错误包括物质拆解错误；将一些不溶于水的物质，难电离的物质写出离子形式，另外电荷不守恒，不符合反应事实等等。

【详解】

(1)BaCO3不溶于水，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；答案为：不对，BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

(2)FeS不溶于水，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，答案为：不对，FeS+2H+=Fe2++H2S↑；

(3)HCO3－为弱酸的阴离子，在溶液中不能拆，拆写错误，正确的离子方程式为HCO3—+H+=H2O+CO2↑，答案为：不对，HCO3—+H+=H2O+CO2↑；

(4)Fe2O3不溶于水，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，答案为：不对，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；

(5)足量的CO2通入NaOH中生成NaHCO3，产物书写错误；答案为：不对，CO2+OH－＝HCO3－；

(6)Ca(HCO3)2中的HCO3－与OH－生成CO32－和水，CO32－会与Ca2＋生成CaCO3；答案为：对；

(7)选项中的离子方程式电荷不守恒，答案为：不对，Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；

(8)CO2通入CaCl2中；不反应，答案为：不对，不反应。

【点睛】

(8)不反应的原因是弱酸不能制取强酸，若假设能反应的方程式为CO2＋CaCl2＋H2O=CaCO3↓＋2HCl，据所学，CaCO3会与HCl反应生成CaCl2和CO2，所以假设是不成立的；同理，CO2也不会与BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2等反应。【解析】①.不对，BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑②.不对，FeS+2H+=Fe2++H2S↑③.不对，HCO3—+H+=H2O+CO2↑④.不对，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O⑤.不对，CO2+OH—＝HCO3—⑥.对⑦.不对，Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—⑧.不对，不反应。23、略

【分析】【详解】

根据已知条件推出该同分异构体中含有的官能团：①能发生银镜反应，则结构中含有醛基(—CHO)；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2∶1，则该结构中含有酯基(-COO-)，且根据氧原子数目可推出该结构中既能水解也能发生银镜反应的基团为—OOCH，数目为两个；③不与NaHCO3溶液反应；说明结构中不含羧基；

将已知官能团和基团在苯环上排布：除去G自身，符合条件的为4×3-1=11种；其中核磁共振氢谱为5组峰，即结构中含有五种等效氢，因为含有苯环结构，满足条件的有(或)；

故答案为：11；(或)。【解析】11(或)24、略

【分析】【详解】

根据以上分析可知A为CH3CH2COOH，B为CH3CHClCOOH，C为CH3CHClCOONa，D为E为F为G为M为CH3CH2OH。则。

(1)B为CH3CHClCOOH，B中含有的官能团名称为氯原子、羧基，D的结构简式为

(2)根据题干已知信息可知C+E→F的反应类型为取代反应。

(3)M为CH3CH2OH；M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为1：2：3。

(4)G+M→HPE的反应是酯化反应，反应的化学方程式为

(5)a.苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种；b.遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；b.X不能与NaHC03反应产生CO2，说明不存在羧基；d.1molX最多能和3molNaOH反应，则含有2个酚羟基和1个酯基，因此符合条件的有机物结构简式为共计是10种。

【点睛】

本题主要考查了有机物的结构和性质。解题的关键是利用题中信息结合转化关系进行物质的推断，注意有机官能团的相互转化。解答此类试题的一般方法是：利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断出各物质的结构简式。平时学习时要学会归纳和总结有机物的结构和性质以及反应条件与物质结构间的关系等相关知识。【解析】氯原子、羧基取代反应3：2：1+C2H5OHH2O+1025、略

【分析】【详解】

(1)①甲烷是饱和烃；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因化学反应而褪色；

②苯分子不是单双键交替的结构；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因化学反应而褪色；

③聚乙烯分子中不含有碳碳双键；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因化学反应而褪色；

④聚异戊二烯分子中含有碳碳双键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色；

⑤2—丁炔分子中含有碳碳三键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色；

⑥环己烷是饱和烃；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因化学反应而褪色；

⑦环己烯分子中含有碳碳双键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色；

⑧具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀；使溴水因化学反应而褪色；

则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色；又能使溴水因化学反应而褪色的有机物为④⑤⑦⑧，故答案为：④⑤⑦⑧；

(2)碳原子个数不同的烷烃分子中碳原子个数越大；沸点越高；碳原子个数不同相同的烷烃分子中支链数目越多，沸点越低，则四种烷烃分子中沸点的高低顺序为②④①③，故选a；

(3)由图可知；有机物分子的核磁共振氢谱有3组峰，分子中含有3类氢原子；

a．CH3CH2CH2COOH分子中含有4类氢原子；不符合题意；

b．分子中含有2类氢原子；不符合题意；

c．CH3CH2OH分子中含有3类氢原子；符合题意；

d．分子中含有2类氢原子；不符合题意；

c符合题意；故选c；

(4)分子中含有碳碳双键，催化剂作用下，能发生加聚反应生成反应的化学方程式为n故答案为：n【解析】④⑤⑦⑧acn26、略

【分析】【详解】

本题主要考查用锌白矿制备ZnSO4·7H2O的流程的评价。

（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。“酸浸”过程中；为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀。

（4）c(OH－)≥(=10-8mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)=<2.2×10-4mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是除去溶液中的Cu2+。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。【解析】SiO2粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀<2.2×10-4除去溶液中的Cu2+蒸发浓缩冷却结晶漏斗玻璃棒四、判断题(共2题，共14分)27、A【分析】【详解】

该物质中，苯环为平面结构（即与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面）、与碳碳双键直接相连的原子和双键碳原子一定共平面、与羰基中碳原子直接相连的原子和羰基中的原子一定共平面；醚键中O为sp3杂化，与该O原子直接相连的苯环C原子、甲基C原子和该O原子形成V形；结合单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面；正确。28、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；五、元素或物质推断题(共3题，共18分)29、略

【分析】【分析】

根据题干信息可知；C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A；B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象。

【详解】

C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A；B、D、E用小试管各取少量；两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象；

（1）由此，可判定下列试剂瓶中所盛试剂为：A：KOH；B：Ba（NO3）2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；故答案为KOH；Ba（NO3）2；H2SO4；NaHCO3；

（2）①B与D反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3；

②D与E反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O；

③A与C反应的化学方程式为：2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl。

【点睛】

本题考查了常见离子检验的方法和现象分析，物质的特征性质是推断的关键，较简单。【解析】①.KOH②.Ba(NO3)2③.H2SO4④.NaHCO3⑤.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑥.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O⑦.2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl30、略

【分析】【分析】

根据硝酸钙和碳酸钠反应会生成沉淀；盐酸和硝酸银反应生成沉淀，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硝酸银和盐酸；碳酸钠、氯化钡反应生成沉淀，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，和硝酸钙、硝酸银、氯化钡反应生成沉淀，氯化钡和硝酸银、碳酸钠反应会生成沉淀等知识进行分析。

【详解】

(1)通过分析各物质之间的反应可知，E只跟一种物质反应，所以E为硝酸钙，D、E反应生成沉淀，所以D为碳酸钠，而能与碳酸钠反应生成气体的只有盐酸，所以C是盐酸，能跟盐酸反应得沉淀的只有硝酸银，所以B硝酸银，最后剩余的A为氯化钡，所以C是HCl，E是Ca(NO3)2；

(2)A与B的反应是氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，B与D的反应是硝酸银和碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3。【解析】①.HCl②.Ca(NO3)2③.BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO331、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知X为Si；Y为O，Z为Cl；

(1)根据元素的“构；位、性”进行判断；

(2)根据同主族非金属性强弱的判断方法进行分析；

(3)根据书写热化学方程式的方法进行求算；

(4)按烃分子中碳氢质量比；物质的量之比进行分析。

【详解】

由元素在周期表中的位置可知X为Si；Y为O，Z为Cl；

(1)Z元素为氯元素；核电荷数为17，原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；

(2)a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强；

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得电子数多少没有必然关系，故不能说明Y与S非金属性的强弱；

c．元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强；

故答案为ac；

(3)根据SiCl4的熔点和沸点，说明其室温下呈液态，根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

（4）该烃分子中碳氢质量比为9:1，碳氢物质的量之比为=结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

【点睛】

本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。易错点是元素非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法，如元素非金属性强弱的判断依据：①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强；③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强；④与氢气化合的条件；⑤与盐溶液之间的置换反应；⑥、其他，例：2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。【解析】第三周期，ⅦA族acSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/molMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑六、结构与性质(共4题，共28分)32、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，原子杂化方式判断、等电子体等知识点，易错点，5-氰基四唑中含有σ键的计算，5-氰基四唑中含有σ键为4个N-N键，3个C-N键，1个C-C键，难点：等电子体的寻找，理解：原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+33、略

【分析】【分析】

1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O；Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子；价层电子对数均为4；

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N；分子中有3个单键和2个碳氮三键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

（4）ZnS的晶胞结构可知，可以根据锌离子的配位数判断距