2024年沪教版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）

A.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应。

B.Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液的反应。

C.BaCl2溶液和H2SO4溶液的反应。

D.BaCl2溶液和稀NaHSO4的反应。

2、在物质分类中，前者包括后者的是()。A.氯化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系3、在配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是()（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液A.（2）（4）（6）B.（1）（3）（4）C.（1）（3）（5）D.（2）（3）（4）4、下列有关化学基本概念的判断中正确的是（）

①碱性氧化物一定是金属氧化物。

②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物。

③酸性氧化物一定是非金属氧化物。

④硫酸；纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。

⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸；二元酸、多元酸。

⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物．A.①B.③⑤⑥C.②④⑤D.全部错误5、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。已知Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2＋。则原混合物中单质铁的质量是（）A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.10.08g6、等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是()A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数7、未来新能源的特点是资源丰富；在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列不属于未来新能源标准的是（）

①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能．A.①②④B.⑤⑥⑦C.③⑤⑥D.③⑤⑦8、已知rm{Cl^{-}}rm{Fe^{2+}}rm{H_{2}O_{2}}rm{I^{-}}rm{SO_{2}}均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是rm{(}rm{)}A.rm{2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2--}+4H^{+;;;}}B.rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}C.rm{H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}=SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}D.rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、(7分)科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(每空1分)⑴写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图，并标明元素符号：；；。⑵已知氧有三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是____；⑶根据现有元素周期律推算，位于元素周期表的第周期____族，核稳定性（填“＞”、“＜”、“＝”）。10、生活处处是化学；完成下列相关生活中的化学问题．

rm{(1)}腈纶rm{(}人造羊毛rm{))}的主要成份是聚丙烯腈rm{(}丙烯腈rm{CH_{2}=CH-CN)}试写出合成它的化学反应方程式：______

rm{(2))}向淀粉溶液中加入少量稀硫酸；加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂顺序依次是______

rm{垄脵NaOH}溶液rm{垄脷}银氨溶液rm{垄脹}新制碱性rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液rm{垄脺}碘水。

rm{(3)2013}年rm{4}月rm{24}日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行rm{.}能区别地沟油rm{(}加工过的餐饮废弃油rm{)}与矿物油rm{(}汽油、煤油、柴油等rm{)}的方法是：______rm{(}用文字表达rm{)}

rm{(4)}人们熟知的一种感冒药阿司匹林的结构简式为．

请写出其中含有的官能团名称：______rm{.}写出阿司匹林和碳酸氢钠反应的化学方程式：______．

rm{(5)}我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等rm{.}用灼烧法可初步鉴别这三种纤维；现给这三种纤维编号，分别灼烧产生的气味如下：

。纤维编号rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛；棉花的编号分别为______．

rm{(6)}糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质rm{.}其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为______rm{(}填名称rm{)}．11、按要求填空：

（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性。

①浓硫酸可用作气体干燥剂______；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸；晶体变白______；

③浓硫酸与铜反应______；

④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸______；

⑤蔗糖中加入浓硫酸；形成“黑色发糕”______；

⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑______；

⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象______。

（2）写出主要化学方程式。

①浓硫酸与铜反应______

②蔗糖中加入浓硫酸；形成“黑色发糕”______。

（3）请写出稀释浓硫酸的正确操作方法______，用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体______理由是______。12、（10分）常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。(2)写出④的化学方程式______________________________________。(3)若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式______________________________。(4)若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为____________。13、烷烃的通式是____，甲烷的电子式是____，乙烷的结构简式是____，分子式为CmH20的烷烃中m为____，与二氧化碳密度相同（同温同压）的烷烃的分子式为____．14、有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题(填序号)：

(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是____________；

(2)以上物质可以导电的是____________；

(3)以上物质中属于电解质的是____________；

(4)以上物质中属于非电解质的是____________．15、下面水参与的反应；回答问题（填序号）：

①2F2+2H2O═4HF+O2②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑④2H2O2H2↑+O2↑

水只作氧化剂的是______；水既作氧化剂，又做还原剂的是______；方程②转移的电子的物质的量为______mol．16、实验室用rm{NaOH}固体配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，填空并请回答下列问题：rm{(1)}配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，需用托盘天平称取rm{NaOH}______rm{g}所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、___________________________。rm{(2)}容量瓶上需标有以下五项中的_____________________。rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}温度rm{垄脷}浓度rm{垄脹}容量rm{垄脺}压强rm{垄脻}刻度线rm{(3)}配制时，其正确的操作顺序是rm{(}字母表示，每个字母只能用一次rm{)}__________。rm{A.}用rm{30mL}水洗涤烧杯rm{2隆芦3}次，洗涤液均注入容量瓶，振荡rm{B.}用天平准确称取所需的rm{NaOH}的质量，加入少量水rm{(}约rm{30mL)}用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解rm{C.}将已冷却的rm{NaOH}溶液沿玻璃棒注入rm{250mL}的容量瓶中rm{D.}将容量瓶盖紧，颠倒摇匀rm{E.}改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切rm{F.}继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度rm{1隆芦2cm}处rm{(4)}本实验中，下列配制的溶液浓度偏低的是_____________。rm{(}填字母代号rm{)}rm{A.}称量rm{NaOH}时，砝码错放在左盘rm{B.}向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面rm{C.}定容时观察液面仰视rm{D.}溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中rm{E.}配制前，容量瓶中有少量蒸馏水rm{(5)}下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是___________。rm{(}填字母代号rm{)}rm{A.}使用容量瓶前检查它是否漏水rm{B.}引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以上rm{C.}配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线rm{1隆芦2cm}处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线rm{D.}配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线rm{1隆芦2cm}处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线rm{E.}盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀rm{(6)}容量瓶所不具备的功能有________________。rm{(}填字母代号rm{)}rm{A.}配制一定体积准确浓度的标准溶液rm{B.}贮存溶液rm{C.}测量容量瓶规格以下的任意体积的液体rm{D.}准确稀释某一浓度的溶液rm{E.}用来加热溶解固体溶质评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）18、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．19、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化20、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）21、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）23、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）24、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．25、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)26、今年暑假里学校化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)①2.403.51②2.322.34③3.483.51上述实验①②③数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。27、（6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）（1）配制5.0×10-3mol·L-1KMnO4200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是g；（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为mol；（3）此人血液中的Ca2+的浓度为mol·L-1。评卷人得分五、推断题(共1题，共7分)28、（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X：；F：；（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：。（3）实验室里，常用加热和的混合物的方法制取气体C，其反应方程式为：。（4）实验室收集C气体常作的方法是。评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)29、某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验rm{(}夹持仪器已略去，气密性已检验rm{)}

实验操作步骤：Ⅰrm{.}打开弹簧夹rm{1}关闭弹簧夹rm{2}并打开活塞rm{a}滴加盐酸。Ⅱrm{.A}中看到白色沉淀时，rm{}关闭活塞rm{a}请回答：rm{(1)B}中反应的离子方程式是_____________________________________________；rm{(2)C}装置的作用是_______________，rm{X}是________rm{(}写化学式rm{)}rm{(3)}为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_________________，rm{D}中反应的化学方程式是_______________________；rm{(4)}碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_______________rm{(}从原子结构角度加以解释rm{)}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C|D【分析】

A、碳酸钡是难溶于水的盐，该反应不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示；故A错误；

B、氢氧化钡和硫酸铜反应，除了生成硫酸钡以外还有氢氧化铜沉淀，该反应不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示；故B错误；

C；氯化钡是可溶性的钡盐；硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故C正确；

D、BaCl2是可溶性的钡盐，NaHSO4是可溶性的硫酸氢盐，二者之间的反应可以用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示；故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的化学反应是可溶性的钡盐和硫酸；氢氧化钡和可溶性的硫酸盐之间反应的一类反应．

2、B【分析】试题解析：氯化物属于化合物，后者包括前者，故A错误；电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C错误；溶液属于分散系，后者包括前者，故D错误。考点：物质的分类专题【解析】【答案】B3、C【分析】【解析】【答案】C4、A【分析】解：①碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；

②仅含一种元素的物质可以是纯净物；也可以是混合物，故错误；

③酸性氧化物不一定是非金属氧化物；如七氧化二锰属于酸性氧化物，故错误；

④硫酸；纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物；故错误；

⑤根据酸分子中电离出的氢离子个数将酸分为一元酸；二元酸、多元酸；故错误；

⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，但是Al2O3不是碱性氧化物；故错误．

故选A．

①碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；

②根据物质的分子构成可以将物质分为纯净物与混合物；

③酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；

④纯碱是碳酸钠的俗称；

⑤根据酸电离出的氢离子个数将酸分为一元酸；二元酸、多元酸；

⑥碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．

本题考查学生物质的分类标准和分类结果之间的关系知识，注意概念的理解和应用是关键．【解析】【答案】A5、C【分析】【解析】【答案】C6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】【解答】天然气；煤、石油燃烧后有二氧化碳生成；能产生温室效应，煤、石油中含有氮、硫等元素，燃烧后有二氧化氮、二氧化硫生成，这些气体污染环境；且资源有限不能再生，故选A．

【分析】根据资源是否丰富、反应的生成物是否对环境有影响、能否再生判断．8、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】前三种幻数为质子数时的元素分别是He、O、Ca，其原子结构示意图分别为中的质子数和中子数均是8，所以该同位素最稳定。的原子序数是114，因为114－2－8－8－18－18－32＝28，因此位于第七周期，第七周期如果全部排满可以排32种元素，则最后的元素原子序数是118，位于0族。32和28相差4，所以该元素应该属于第ⅣA。的中子数和质子数均是偶数，所以具有双幻数，而的中子数表示偶数，所以前者的稳定性强于后者。【解析】【答案】⑴⑵⑶七、ⅣA、＞10、略

【分析】解：rm{(1)}腈纶rm{(}人造羊毛rm{)}的主要成份是聚丙烯腈，它的单体是丙烯腈rm{(CH_{2}=CH-CN)}rm{CH_{2}=CH-CN}中含有碳碳双键的物质能发生加聚反应，反应方程式为rm{nCH_{2}=CH-CNxrightarrow{{脪媒路垄录脕}}}

故答案为：rm{nCH_{2}=CH-CNxrightarrow{{脪媒路垄录脕}}}

rm{nCH_{2}=CH-CN

xrightarrow{{脪媒路垄录脕}}}淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，而醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用rm{nCH_{2}=CH-CN

xrightarrow{{脪媒路垄录脕}}}溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制rm{(2)}碱性悬浊液检验，最后用碘水检验淀粉是否完全水解，故答案为：rm{NaOH}或rm{Cu(OH)_{2}}

rm{垄脵垄脷垄脺}加入足量氢氧化钠溶液共热；不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故答案为：加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油；

rm{垄脵垄脹垄脺}由阿司匹林的结构可知：阿司匹林含有羧基和酯基；羧基能与rm{(3)}溶液反应生成羧酸钠二氧化碳和水，方程式为：

故答案为：羧基和酯基，

rm{(4)}棉花，由rm{NaHCO_{3}}rm{(5)}rm{C}三种元素组成的纤维素；灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃烧纸张的味道；羊毛，由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶，合成纤维，灼烧时有特别气体；

故答：rm{H}rm{O}

rm{垄脹}蛋白质可水解生成氨基酸；故答案为：氨基酸．

rm{垄脷}腈纶rm{(6)}人造羊毛rm{(1)}的主要成份是聚丙烯腈，它的单体是丙烯腈rm{(}rm{)}中含有碳碳双键的物质能发生加聚反应；

rm{(CH_{2}=CH-CN)}淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖用银氨溶液或新制rm{CH_{2}=CH-CN}碱性悬浊液；而醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，检验淀粉用碘水；

rm{(2)}地沟油中含油脂；与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层；

rm{Cu(OH)_{2}}阿司匹林含有酯基和羧基；可发生中和；水解反应；

rm{(3)}根据三种纤维的组成；分析灼烧时的气味，鉴别三种纤维；

rm{(4)}蛋白质可水解生成氨基酸．

本题多角度考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质的关系，把握相关方程式的书写，难度不大．rm{(5)}【解析】rm{nCH_{2}=CH-CNxrightarrow{{脪媒路垄录脕}}}rm{nCH_{2}=CH-CN

xrightarrow{{脪媒路垄录脕}}}或rm{垄脵垄脷垄脺}加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油；羧基和酯基；rm{垄脵垄脹垄脺}rm{垄脹}氨基酸rm{垄脷}11、CCBEEDEBDACu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4═CO2↑+2SO2↑+2H2O沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌二氧化硫和氢气锌与浓硫酸反应，生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应，生成氢气【分析】解：（1）①浓硫酸可用作气体干燥剂；说明浓硫酸具有吸水性，故答案为：C；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸；晶体变白，说明浓硫酸具有吸水性，故答案为：C；

③浓硫酸与铜反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；说明浓硫酸的强氧化性和酸性，故答案为：BE；

④浓硫酸能使铁；铝发生钝化；体现浓硫酸的强氧化性，故答案为：E；

⑤浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑；故答案为：DE；

⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑；说明浓硫酸具有强酸性和脱水性，故答案为：BD；

⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象；说明浓硫酸难挥发性，故答案为：A；

（2）①浓硫酸与金属共热，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②浓硫酸的脱水性，生成碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，反应的方程式为：C+2H2SO4═CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4═CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（3）稀释浓硫酸的正确操作方法是沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中；边加边搅拌；锌与浓硫酸反应，生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应，生成氢气；

故答案为：沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中；边加边搅拌；二氧化硫和氢气；锌与浓硫酸反应，生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应，生成氢气。

（1）①浓硫酸可用作气体干燥剂；说明浓硫酸具有吸水性；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸；晶体变白，说明浓硫酸具有吸水性；

③浓硫酸与铜反应生成硫酸铜；二氧化硫和水；说明浓硫酸的强氧化性和酸性；

④浓硫酸能使铁；铝发生钝化；体现浓硫酸的强氧化性；

⑤浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑；

⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑；说明浓硫酸具有强酸性和脱水性；

⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象；说明浓硫酸难挥发性；

（2）①浓硫酸与金属共热；浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性；

②浓硫酸的脱水性；生成碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；

（3）稀释浓硫酸的正确操作方法是沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中；边加边搅拌；锌与浓硫酸反应，生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应，生成氢气。

本题综合考查浓硫酸的性质，为高考常见题型和高频考点，注意浓硫酸的特性，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大。【解析】CCBEEDEBDACu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4═CO2↑+2SO2↑+2H2O沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌二氧化硫和氢气锌与浓硫酸反应，生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应，生成氢气12、略

【分析】试题分析：本题重在找到突破口，常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，故其为Na的化合物，A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，根据此信息，推测A为Na2O2；由于C为气体单质，且是A、B的混合物加热反应而来，推测C可能为O2，能与Na2O2反应生成O2的常见物质是水和二氧化碳，由于NaHCO3分解会生成水和二氧化碳，且B为Na的化合物，所以B是NaHCO3很合理，与稀硫酸反应产生无色无味气体D，那么D为CO2；溶液E为Na2O2与水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与碳酸氢钠反应生成的Na2CO3溶液。④的化学方程式是NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；⑤的离子方程式为碳酸钠溶液与CO2的反应CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－；Na2O2、NaHCO3混合物在密闭容器中加热，充分反应后，剩余固体可能为碳酸钠或者碳酸钠与氢氧化钠（更过量时还有余过氧化钠）的混合物；只得到一种固体化合物，则该固体应该为碳酸钠，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，依据方程式，也就是2mol的NaHCO3产生1mol的CO2，刚好能把1mol的Na2O2转化为Na2CO3，所以Na2O2、NaHCO3的物质的量之比为1︰2时刚好生成Na2CO3，即使NaHCO3过量，即Na2O2、NaHCO3的物质的量之比大于1︰2也只有碳酸钠剩余，故A、B的物质的量之比为≤1∶2考点：无机推断题离子方程式化学计算无机框图碳酸正盐与酸式盐的转化点评：本题属于无机框图推断题，考查的比较基础，突破口是过氧化钠的性质。Na2O2、NaHCO3混合物在密闭容器中加热，充分反应后的剩余物质的成分也值得同学们再做深入细致的分析。【解析】【答案】(1)Na2O2(2分)(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3分)(3)CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－(3分)(4)≤1∶2(2分)13、略

【分析】

烷烃的通式可表示为CnH（2n+2）；

因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：

乙烷的分子式为C2H6，结构简式为：CH3CH3；

烷烃的通式CnH（2n+2）可知20=2m+2；解m=9；

二氧化碳的相对分子质量为44，所以烷烃的相对分子质量也为44，则14n+2=44，解得，n=3，分子式为：C3H8；

故答案为：CnH（2n+2）；CH3CH3；9；C3H8．

【解析】【答案】根据烷烃的通式可表示为CnH（2n+2）；

根据甲烷分子中碳原子最外层有4个电子；能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构，据此写出甲烷的电子式；

根据乙烷的分子式与结构写出结构简式；

根据烷烃的通式CnH（2n+2）求出m；

根据气体的密度之比等于相对分子质量之比，然后根据相对分子质量和烷烃的通式CnH（2n+2）求出n；并写出分子式．

14、略

【分析】解：(1)组成物质的微粒之间存在相互作用；各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，故选①④；

(2)含有自由移动离子或电子的物质能导电，③水银中含有自由的电子，所以能导电，⑥KNO3溶液；⑦熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子；所以能导电，故选③⑥⑦；

(3)①食盐晶体；⑤纯醋酸、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢溶于水都能导电；且都是化合物，所以都是电解质，故选①⑤⑦⑧；

(4)②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都是非电解质，故选②④．【解析】①④;③⑥⑦;①⑤⑦⑧;②④15、略

【分析】解：①2F2+2H2O═4HF+O2水中氢元素化合价不变；氧元素化合价升高，水只作还原剂；

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中水中的氢元素；氧元素化合价都不变；水既不是氧化剂又不是还原剂；

③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑水中的氢元素化合价降低；氧元素化合价不变，水只作氧化剂；

④2H2O2H2↑+O2↑反应中水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既做氧化剂又做还原剂，反应中2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

为2mol；故答案为：③；④；2．

氧化还原反应中；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，水中氢元素为+1价，降价时水表现为氧化性，水中氧元素化合价为-2价，升价时水表现还原性，据此分析解答．

本题考查了化学方程式的书写，明确氧化还原反应中氧化剂、还原剂概念是解题关键，注意水在反应中氢、氧元素化合价变化，题目难度不大．【解析】③；④；216、（1）12.5250ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（2）①③⑤

（3）B、C、A、F、E、D

（4）A、B、C

（5）A、E

（6）B、C、E【分析】【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大。【解答】rm{(1)}配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，实验室没有rm{245ml}容量瓶，选用rm{250ml}容量瓶，的rm{245mL1.25mol/L}溶液，实验室没有rm{NaOH}容量瓶，选用rm{245ml}容量瓶，配制rm{250ml}rm{250mL}的rm{1.25mol/L}溶液所需的氢氧化钠的质量rm{NaOH}根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故配制rm{m=c?V?M=1.25mol/L隆脕0.25L隆脕40g/mol=12.5g}溶液，需要选用rm{250mL}容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解rm{250mL}可用量筒量取水加入烧杯rm{(}并用玻璃棒搅拌，加速溶解rm{)}冷却后转移到rm{.}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒rm{250mL}次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线rm{2-3}时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀rm{1隆芦2cm}所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、rm{.}容量瓶、胶头滴管rm{250mL}根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：rm{.}容量瓶；玻璃棒、胶头滴管；

故答案为：rm{250ml}rm{12.5}容量瓶；玻璃棒、胶头滴管；

rm{250ml}容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，还标有温度，故选rm{(2)}

rm{垄脵垄脹垄脻}根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：rm{(3)}rm{B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}故答案为：rm{D}rm{B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}

rm{D}．rm{(4)A}时，砝码错放在左盘，药品质量等于砝码质量减去游码质量，氢氧化钠质量减小，浓度偏低；

B.称量rm{NaOH}时，砝码错放在左盘，药品质量等于砝码质量减去游码质量，氢氧化钠质量减小，浓度偏低；

C.rm{NaOH}

D.溶液有热胀冷缩的性质；如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；

E.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶脂质量减小，浓度偏低；

定容时观察液面仰视，溶液体积偏大，浓度偏低；配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的体积，溶液浓度不变；故答案为：rm{A}rm{B}rm{C}

rm{A}．rm{B}

B.rm{C}

C.溶解固体应在烧杯中；故C错误；

D.稀释液体应在烧杯中；故D错误；

E.rm{(5)A}

使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以下，故B错误；

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；容量瓶是用于配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液、用来加热溶解固体溶质，容量瓶只有一个刻度线，不能用来故答案为：rm{A}rm{E}rm{A}rm{E}

rm{(6)}容量瓶是用于配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液、用来加热溶解固体溶质，【解析】rm{(1)12.5}rm{250ml}容量瓶、玻璃棒、胶头滴管rm{(2)垄脵垄脹垄脻}rm{(3)B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}rm{D}rm{(4)A}rm{B}rm{C}rm{(5)A}rm{E}rm{(6)B}rm{C}rm{E}三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．18、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．19、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；20、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．21、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目23、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．24、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；25、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、计算题(共2题，共4分)26、略

【分析】试题分析：加入盐酸，反应过程中没有观察到气泡，说明不含Na2CO3或NaHCO3，NaCl的物质的量为：3.51g÷58.5g/mol=0.06mol，根据钠元素守恒，NaOH的物质的量为：0.06mol，样品的摩尔质量为：2.40g÷0.06mol=40g/mol，所以样品为NaOH。NaCl的物质的量为：2.34g÷58.5g/mol=0.04mol，根据钠元素守恒，NaOH的物质的量为：0.04mol，样品的摩尔质量为：2.32g÷0.04mol=58g/mol，所以样品为NaOH•H2O。NaCl的物质的量为：3.51g÷58.5g/mol=0.06mol，根据钠元素守恒，NaOH的物质的量为：0.06mol，样品的摩尔质量为：3.48g÷0.06mol58g/mol，所以样品为NaOH•H2O。考点：本题考查化学计算、元素守恒。【解析】【答案】第一组为氢氧化钠第二组、第三组都为一水合氢氧化钠27、略

【分析】试题分析：（1）n(KMnO4)=5.0×10-3mol·L-1×0.2L=10-3mol，KMnO4的质量为10-3mol×158g/mol=0.158g。（2）反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O转移的电子为10e-，所以每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为1mol。(3)根据反应方程式和元素守恒可得到关系式：2KMnO4～5H2C2O～5CaC2O4，消耗了2.0ml5.0×1