2024年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷817考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学变化中，既不属于分解反应，又不属于化合反应的是（）A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁B.酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水C.高锰酸钾受热分解成锰酸钾和二氧化锰和氧气D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2、同学们为探究不同金属的活动性强弱；设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计；现象、结论均正确的一组是。

。选项实验设计现象结论。

（金属的活动性）①将铝丝放放硫酸铜溶液无现象Cu＞Al②将铝丝放入硫酸镁溶液中铝丝表面有固体析出Al＞Mg③分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn＞Fe④分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe＞Cu（）

A.①

B.②

C.③

D.④

3、2014年的青奥会将在南京举行，正在建设中的河西青奥村所需的下列材料中属于合成材料的是A.不锈钢B.沙子C.铝合金窗户D.塑料水管4、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂．根据高铁酸钠的化学式判断下列说法错误的是（）A.高铁酸钠属于有机化合物B.高铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成C.高铁酸钠中钠、碳、氧三种元素的原子个数比为2：1：4D.高铁酸钠中钠元素的质量分数最小5、厨房里发生的下列变化中不包含化学变化的是（）A.液化气燃烧B.铁锅生锈C.开水沸腾D.蔬菜腐烂6、阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的分析中错误的是（）A.氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量B.氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气C.氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低D.氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与O2隔绝7、下列食品中蛋白质含量最高的是（）A.米饭B.黄瓜子C.豆腐D.面条评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、小明想用实验方法来验证蜡烛燃烧的产物究竟是什么；请你帮他设计步骤并完成实验．

（1）验证二氧化碳的实验方法____．观察到的现象____．

（2）验证水的方法____．观察到的现象____．

（3）实验结论____．9、溶解是生活中常见的现象；不同物质在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO3；NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

。温度（℃）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCI35.736.036.637.338.439.8Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，____的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数____（不要求计算）．

Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法____．

Ⅲ.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是____g．

Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是____．

②用硫酸铜进行如图所示的实验；完成下列填空（用编号表示）．

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是____，溶液中溶剂质量的大小关系是____．10、化肥对提高农作物的产量有重要作用．

（1）可以从外观与其他化肥区分开的是下列选项中的____

A；硫酸钾B、硝酸铵C、磷矿粉D、氯酸钾。

（2）下列叙述不合理的是____

A；为了农作物增产；应大力提倡多施化肥。

B；长期使用某些化肥可能会导致土壤酸化。

C、磷元素是作物生长必不可少的元素之一，因此，过量施用磷肥没有弊端．11、钢铁在常温下接触____和____最易生锈．12、在①干冰②氧化钙③氧气④水⑤硝酸钾五种物质中：

（1）最常用的溶剂是____．

（2）属于复合肥料的是____．

（3）用于潜水、医疗救援的是____．13、写出下列符号中“2”表示的意义：2H____，2SO3____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为%____．（判断对错）15、冰水混合物属于纯净物____．16、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）17、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．18、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）19、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）20、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）21、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共2题，共12分)22、某同学春游带回几块石灰石样品．为测定样品中碳酸钙的含量；甲乙丙丁四位同学用质量分数相同的稀盐酸溶液与其充分反应，测得数据如表：

。甲乙丙丁样品质量g10.010.010.010.0加入盐酸溶液的质量g20.030.045.050.0剩余固体的质量g6.04.01.01.0试回答下列问题：

（1）10.0g样品与45.0g稀盐酸溶液反应后，盐酸是否有剩余____（填是或否）

（2）该样品中碳酸钙的质量分数是？____（保留1位小数）

（3）试计算稀盐酸的浓度？____（保留1位小数）23、依据以下实验装置回答有关问题：

（1）写出利用A装置制取一种气体的反应方程式：______．

（2）写出利用B装置制取一种气体的反应方程式：______．

（3）写出利用C装置可以收集的两种气体的化学式：______；______．

（4）写出利用D装置可以收集的两种气体的化学式：______；______．

评卷人得分五、探究题(共2题，共20分)24、上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，已发生部分变质，写出发生变质反应的化学方程式______；设计实验方案，验证该溶液确实已部分变质，简要叙述实验步骤和现象．25、请根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}标号rm{垄脷}的仪器名称：rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室选用rm{B}rm{D}装置制取rm{O_{2}}写出制取rm{O_{2}}的化学方程式______；rm{O_{2}}的化学性质比较活泼，写出rm{Fe}在rm{O_{2}}中燃烧的化学方程式______；集气瓶底部预先装少量水的目的是______．

rm{(3)}选择发生装置rm{B}可用于实验室制取rm{CO_{2}}若将发生装置由rm{B}改为rm{F}其优点是______rm{.}图rm{G}所示装置可用来测量生成rm{CO_{2}}的体积；其中在水面上放一层植物油的目的是______．

rm{(4)}若用装置rm{E}收集rm{CO_{2}}气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端进气，验满的方法是______；若用装置rm{E}收集氧气，且氧气从rm{a}处通入，则须将装置rm{E}______．

rm{(5)}氨气rm{NH_{3}}是一种密度比空气小且极易溶于水的气体rm{.}实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则制取该气体应选用的发生和收集装置为______rm{(}填序号rm{)}．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；镁在氧气中燃烧生成氧化镁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B；酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应；该反应既不属于分解反应又不属于化合反应，故选项正确．

C；高锰酸钾受热分解成锰酸钾和二氧化锰和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

故选：D．2、D【分析】

A；现象错误；不符合客观事实，应该铝表面有红色固体析出，所以错误．

B；现象错误；不符合客观事实，应该没有现象，所以错误．

C；因为锌粉是粉末状；也可能时其反应速率大于铁丝的原因，所以不能证明，应该将两种金属的形状、大小一致．

D；因为铁和盐酸反应有气泡；而铜丝没有，所以铁比铜活泼，所以正确．

故选D

【解析】【答案】A；从客观事实出发；铝比铜活泼．

B；从客观事实出发；镁比铝活泼．

C；从外界因素对化学反应速率的影响来考虑．

D；铁比铜活泼．

3、D【分析】A；不锈钢属于金属材料；故A瓷碗．

B；沙子的主要成分成分是二氧化硅；属于无机非金属材料，故B瓷碗．

C；棉铝合金窗户属于金属材料；故C瓷碗．

D；塑料水管主要成分是塑料；塑料属于有机合成材料，故D正确．

故选D．4、A【分析】【分析】A．根据有机物的概念来分析；

B．根据化学式的意义来分析；

C．根据物质的分子结构来分析；

D．根据元素的质量比来分析．【解析】【解答】解：A．有机物中一定含有碳元素；而高铁酸钠中没由碳元素，所以不属于有机物，故错误；

B．由高铁酸钠的化学式可知；它是由钠；铁、氧三种元素组成的，故正确；

C．由高铁酸钠的化学式可知；高铁酸钠中钠；碳、氧三种元素的原子个数比为2：1：4，故正确；

D..由高铁酸钠的化学式可知；钠；铁、氧元素的质量比为：（23×2）：56：（16×4）=46：56：64，可见其中钠元素的质量分数最小，故正确．

故选A．5、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；液化气燃烧能生成水和二氧化碳；属于化学变化；

B；铁锅生锈的过程中生成了新物质铁锈；属于化学变化；

C；水沸腾的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

D；蔬菜腐烂的过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选：C．6、C【分析】【分析】根据燃烧的条件进行分析，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件．【解析】【解答】解：A；该反应是吸热反应；受热分解时吸收燃烧物表面的热量，叙述正确；

B；该反应生成了水；形成的水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而减低可燃物周围氧气的浓度，叙述正确；

C；该反应是吸热反应；能使温度降低，但是不是降低的可燃物的着火点，叙述错误；

D；生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面；能起到隔绝氧气的作用，叙述正确；

故选C．7、C【分析】【分析】根据蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质；糖类，它主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等；进行解答．【解析】【解答】解：根据糖类；它主要存在于植物种子或块茎中，如稻；麦、马铃薯等，可知米饭、黄瓜子、面条中含糖较多；

大豆；花生的种子里富含蛋白质；豆腐由大豆制成；由此可知豆腐中蛋白质含量最高；

故选C．二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】检验水的产生一般观察水雾的产生，二氧化碳一般使用澄清石灰水．【解析】【解答】解：（1）验证二氧化碳用澄清石灰水；故方法为将一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，观察到的石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成．

（2）检验水的产生一般观察水雾的产生；故方法为将一干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若看到烧杯内壁有水雾出现，则说明有水产生．

（3）根据以上现象得出的结论为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水．

故答案为：（1）将一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方；石灰水变浑浊；（2）将一干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现．（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水．9、略

【分析】【分析】Ⅰ；根据两种物质在40℃时的溶解度进行分析；

根据溶质质量分数的计算公式进行分析；

Ⅱ；根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析；

Ⅲ；根据20℃时；氯化钠的溶解度进行分析；

Ⅳ；①根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析；

②根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析．【解析】【解答】解：Ⅰ、在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6克，硝酸钾的溶解度是63.9克，所以硝酸钾的溶解度大，该温度时KNO3饱和溶液的质量分数为：×100%；

Ⅱ、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度；

Ⅲ；20℃时；氯化钠的溶解度是36克，所以将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g；

Ⅳ；①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小；所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；

②通过分析可知；A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，B中的溶质是40mL，C中的溶剂是20mL，A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：B＞C＞A．

故答案为：Ⅰ、硝酸钾，×100%；

Ⅱ；降低温度；

Ⅲ；68g；

Ⅳ；①蒸发结晶；

②A，B＞C＞A．10、略

【分析】【分析】（1）根据磷矿粉是灰白色的；硫酸钾；氯化铵和氯化钾都是白色的晶体，进行分析解答．

（2）过量使用化肥，会造成土壤污染、水体污染，导致土壤酸化等，据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）硫酸钾；硝酸铵和氯酸钾从外观看均为白色晶体；只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别．

（2）A；化肥的不合理使用；会造成土壤污染、水体污染，故选项说法错误．

B；长期使用某些化肥可能会导致土壤酸化；故选项说法正确．

C；磷元素是作物生长必不可少的元素之一；但过量施用磷肥对环境影响较大，会造成水体富营养化，故选项说法错误．

故答案为：（1）C；（2）AC．11、略

【分析】【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结，则铁生锈的主要条件是：铁与水；氧气充分接触．

故答案为：水；氧气12、略

【分析】【分析】（1）根据溶剂的判断方法考虑；（2）根据复合肥的判断方法考虑；（3）根据氧气的用途考虑．【解析】【解答】解：（1）大多数物质能溶于水形成溶液；溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以最常用的溶剂是水；

（2）复合肥是在化学式中含有营养元素：N；P、K三种元素中的两种或三种的肥料；硝酸钾中含有氮和钾，所以属于复合肥；

（3）氧气能供给呼吸；常用于潜水；医疗救援．

故答案为：（1）④；（2）⑤；（3）③．13、略

【分析】

元素符号前面加数字表示原子个数，故2H表示两个氢原子；化学式前面加数字表示分子个数，故2SO3表示两个三氧化硫分子．

故答案为：两个氢原子；两个三氧化硫分子．

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．

三、判断题(共8题，共16分)14、×【分析】【分析】溶液中溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为：×100%=%；该题计算不正确．

故填：×．15、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×17、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√18、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．19、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．20、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．四、计算题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】（1）由图表可知；四位同学所取样品的质量相等，每增加10.0g盐酸固体的质量减少2g；而丁同学加入50.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量减少9g，说明50.0g盐酸未完全反应，只反应了45.0g；

（2）由题意和图表可知；完全反应后剩余固体是杂质，质量为1.0g，据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式可计算出样品中碳酸钙的质量分数；

（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和CaCO3的质量，列出比例式，就可计算出稀盐酸的浓度．【解析】【解答】解：（1）由图表可知；四位同学所取样品的质量相等，每增加10.0g盐酸固体的质量减少2g；而丁同学加入50.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了9g，说明50.0g盐酸未完全反应，只反应了45.0g；所以，10.0g样品与45.0g稀盐酸溶液反应后，盐酸没有有剩余．

（2）样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=90.0%；

（3）分析图表可知；甲；乙、丙三位同学所用盐酸均完全反应，且四位同学用的是质量分数相同的盐酸，故可用此三组数据来计算盐酸的质量分数，以甲同学所测数据计算．

反应中减少的固体的质量是碳酸钙的质量10.0g-6.0g=4.0g；设所用稀盐酸的溶质的质量为x；

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10073

4.0gx

解得：x=2.92g

所用稀盐酸的溶质的质量分数是：=14.6%

故答为：（1）否；（2）90%；（3）14.6%．23、略

【分析】

（1）常用气体的发生装置：①利用A装置制取氧气；用高锰酸钾或氯酸钾加热；②利用B装置制取二氧化碳，则选碳酸钙和稀盐酸反应，不需要加热．

（2）常用气体的收集装置：①利用C装置可以收集的气体；应难溶于水，如氧气，氢气；②利用D装置可以收集的气体密度大于空气的密度，如二氧化碳；氧气．

故答为：（1）2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）O2H2（4）CO2O2

【解析】【答案】（1）因为选取气体发生装置：根据常用气体的反应物状态（固体+固体；固体+液体）和反应条件（是否需要加热）．所以①利用A装置制取氧气：固体+固体，需加热②利用B装置制取二氧化碳：固体+液体，不需加热．

（2）根据常用气体的密度大小和水溶性；选取气体的收集装置（难溶于水的用排水法；密度大于空气的用向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法）．①难溶于水的用排水法，如氧气和氢气；②密度大于空气的用向上排空气法，如二氧化碳，氧气；③密度小于空气的用向下排空气法，如氢气．

五、探究题(共2题，共20分)24、略

【分析】解：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．

取少量溶液样品；向溶液的样品中滴加足量氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此既出现沉淀又有溶液变红，则溶液部分变质．

故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；取少量该溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液；有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色．

根据验证溶液部分变质；既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析．取少量溶液样品，向溶液的样品中滴加足量氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠．

此题是一道实验探究题，解题的关键是把握在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．【解析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O25、长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑3Fe+2O2Fe3O4防止生成物溅落下来炸裂瓶底控制反应的开始与停止防止CO2溶于水或与水反应b燃着的木条放在a管管口，若立即熄灭证明已满装满水AE【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{垄脷}是长颈漏斗；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}集气瓶底部预先装少量水的目的是：防止生成物溅落下来炸裂瓶底；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置可以通过装置内压强的改变，实现固体和液体的分离，所以将发生装置由rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}改为rm{(3)F}其优点是控制反应的开始与停止，二氧化碳溶于水，会与水反应，所以图rm{B}所示装置可用来测量生成rm{F}的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止rm{G}溶于水或与水反应；

rm{CO_{2}}二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不具有助燃性，所以用装置rm{CO_{2}}收集rm{(4)}气体应从rm{E}端进气，验满的方法是：燃着的木条放在rm{CO_{2}}管管口，若立即熄灭证明已满；若用装置rm{b}收集氧气，且氧气从rm{a}处通入，则