2019年中考化学试题分类汇编：实验设计与评价

课时22.实验设计与评价一、选择题1．（（2019湖南省湘西市，1题，3分））在实验室中某同学把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡.这一过程属于科学探究中的哪一重要环节A.提出假设B.进行实验C.收集证据D.得出结论【答案】B【解析】提出问题，建立猜想和假设，制定探究计划，进行观察和实验，分析实验结果，得出结论，进行评估和交流（对实验结果和得出的结论），这就是科学探究的7大步骤，把澄清石灰水滴加至盛有人体呼出气体的集气瓶中振荡，这一过程属于科学探究中进行实验.【知识点】科学探究3．（2019山东省聊城市，题号3，分值2）某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的A．提出问题B．猜想与假设C．进行实验D．获得结论【答案】B【解析】此题考查了化学实验探究知识。点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧，是做出猜想和假设，故选B。【知识点】化学实验探究15．（2019江苏省扬州市，题号15，分值2）下列实验方案能达到目的的是

A.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液

C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD.用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3【答案】B【解析】A.BaCl2和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，和硫酸盐反应也生成硫酸钡白色沉淀，无法检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4，所以A错误；B.蒸馏水是软水，CaCl2溶液是硬水，用肥皂水可以鉴别，所以B正确；C.氢氧化钠和二氧化碳反应，也和盐酸反应，不能用于除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，所以C错误；D.氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀；也和碳酸钾反应，生成碳酸钙白色沉淀，无法检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3，所以D错误。【知识点】酸碱盐的性质；物质的检验；物质的除杂；软水和硬水。10．（2019湖北咸宁省市，题号10，分值2）除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是【答案】D【思路分析】除杂的原则是：加入的除杂物质只能与杂质反应，不能与原物质反应；除杂过程中，不能引入新杂质。【解题过程】A.铁粉能与稀硫酸反应，碳粉与稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合除杂原则，A错误；B.氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，除杂过程中引入了新杂质氢氧化钾，B错误；C.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，除去了原物质，不符合除杂原理，C错误；D.氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水充分溶解后，过滤，将滤液蒸发即可得氯化钾晶体，D正确。故选D。【知识点】酸、碱、盐的化学性质物质的除杂物质的溶解性（2019湖南省长沙市，15，3分）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（）选项物质杂质（少量）除杂试剂AN2O2灼热的铜网BCaOCa（OH）2水CNaCl溶液Na2SO4Ba（NO3）2溶液DFeSO4溶液CuSO4锌粉【答案】A【思路分析】此题主要考查物质除杂。A项从氧气、氮气的化学性质角度分析作答；B项从氧化钙的性质分析作答；C项从除杂发生的化学反应是否引入新杂质方面分析作答；D项从加入试剂与硫酸亚铁反应角度分析作答。【解题过程】A中气体通过灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜固体，而氮气不与铜反应，则可除去氧气，故A正确；B中由于CaO+H2OCa(OH)2，则加水氧化钙已变质，故B错误；C项由于Na2SO4+Ba（NO3）2BaSO4↓+2NaNO3，则引入了新杂质NaNO3，故C错误；D项锌能与硫酸亚铁、硫酸铜均能反应，则不能得到硫酸亚铁，故D错误。【知识点】金属的性质氧化物、碱、盐的性质18．（2019云南省，18，3分）下列有关实验方案设计正确的是()【答案】B【解析】A.根据溶液的配制进行分析；B.根据酚酞遇碱性溶液变红进行分析；C.根据除去杂质，所选试剂与杂质反应，不能与原物质反应，不能生成新杂质进行分析；D.根据二氧化碳和一氧化碳的性质进行分析。A.配制6%的氯化钠溶液50g，需称取氯化钠固体溶于47mL水中，不是氯化钾，故A错误；B.氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，可通过滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色，故B正确；C.除去氯化钙溶液中少量的盐酸，盐酸与铁生成氯化亚铁和氢气，除去了杂质，又生成了新杂质，故C错误；D.除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，故D错误。【知识点】配制一定质量分数的溶液；酸碱指示剂；常见酸碱盐的反应；二氧化碳的性质，一氧化碳的性质21．（2019甘肃省兰州市，题号21，分值2）验证质量守恒定律B.探究溶剂种类对物质溶解性的影响

C.探究铁生锈的条件

D.探究CO2的密度大于空气【答案】C【解析】A.作验证质量守恒定律实验时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行，图中白磷燃烧是在密闭容器中进行，且燃烧停止冷却至室温气球不膨胀，A合理；B.该实验中只有一个变量—溶剂种类不同，可以用于探究溶剂种类对物质溶解度的影响，B合理；C.该实验只能探究铁生锈的条件之一是需要氧气，不能探究出其它条件，B不合理；D.该实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，D合理。故选C。【知识点】质量守恒定律的验证物质溶解性铁生锈的条件探究二氧化碳的性质与用途11．（2019湖北省十堰市，题号18，分值2）为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A除去CO中的HCl气体将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B验证甲烷中含有碳、氢两种元素点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象C探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象D鉴别稀盐酸、NaOH溶液、K2CO3溶液、（NH4)2CO3落液取样，相互滴加，观察现象【答案】A【思路分析】A.氢氧化钠和氯化氢反应，可以除去氯化氢，浓硫酸的作用是干燥气体；B.根据质量守恒定律分析解答；C.酒精是可燃物，水不是可燃物；D.根据复分解反应的条件判断是否反应，再根据实验现象，判断能否鉴别出来。【解题过程】A.氢氧化钠和氯化氢反应，可以除去氯化氢，还通过浓硫酸干燥后得到纯净的一氧化碳，方案正确，所以A正确；B.点燃甲烷在火焰上方罩衣，内壁附着石灰水的烧杯落石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，但只能验证甲烷中含有碳元素，不能验证氢元素，方案错误，所以B错误；C.酒精是可燃物，水不是可燃物，所以验证的燃烧条件是燃烧是否需要可燃物，而不是温度达到着火点，所以C错误；D.稀盐酸和碳酸钾反应生成气体，而氢氧化钠和碳酸铵反应也生成气体，稀盐酸和碳酸铵反应也生成气体，这样就无法区分稀盐酸和碳酸铵，而稀盐酸和氢氧化钠反应，但无现象。碳酸钾和氢氧化钠不反应，和碳酸铵也不反应，相互滴加，无法鉴别，所以D错误。【知识点】物质的除杂；物质的鉴别；探究燃烧的条件；探究甲烷的成分；酸碱盐的性质。25．（2019甘肃省兰州市，题号25，分值2）下列实验方案不能达到实验目的的是

【答案】B【解析】A.铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量铁粉将硫酸铜完全反应，过滤即可，A能达实验目的；B.活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，也会由气泡产生，所以，向固体中加入稀盐酸，观察到气泡产生，不能证明是碳酸盐，B不能达到实验目的；C.氯化镁和氢氧化钠反应生成氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性，即可得到较纯净的氯化钠溶液，C能达到实验目的；D.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，D能达到实验目的。故选B。【知识点】物质的除杂和提纯物质的鉴别物质溶解时的热量变化9．（2019甘肃省平凉市，题号9，分值2）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内物成为杂质)

【答案】A【思路分析】物质的除杂原则：1.加入的试剂只能跟杂质反应，不能跟原有的物质反应；2.不能引入新的杂质；3.不能减少原有的物质的质量，可以增加。据此分析即可。【解题过程】A.一氧化碳可以和氧化铜反应，生成二氧化碳，这个方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳，方法和操作正确，所以A正确；B.稀盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾，水和二氧化碳，不但没有除去氯化钾，反而把碳酸钾除去了，所以B错误；C.锌可以和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌也可以和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不但不能除去硫酸亚铁中的硫酸铜，把硫酸亚铁也除去了，所以C错误；D.稀硫酸和铁反应，也和锌反应，不能用于除去锌中的铁，所以D错误。【知识点】物质的除杂；金属的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸碱盐的反应。15.（2019江西省，15，3）下列方案正确的是选项实验目的实验方法或所加试剂A除去一氧化碳中的二氧化碳通过灼热的氧化铜B除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜加入足量的锌粉，过滤C鉴别羊毛与涤纶取样，分别灼烧并闻气味D鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液【答案】C；加入适量硫酸钠溶液（其它答案合理即可）【解析】A.通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，会除去主要成分一氧化碳，不能达到除去二氧化碳的实验目的，故A选项符合题意；B.金属锌的活动性比铜和铁强，能从它们的盐溶液中将其置换出来，所以锌粉会与硫酸亚铁反应，不能达到除去硫酸亚铁中硫酸铜的目的，故B选项不符合题意；羊毛燃烧会有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧会有特殊气味，因此分别灼烧闻气味，能达到鉴别二者的目的，故C选项符合题意；D.硝酸钠不与其他物质反应，硝酸钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应产生白色沉淀，故填：加入适量硫酸钠溶液（其它答案合理即可）。【知识点】物质的检验鉴别、一氧化碳和二氧化碳的性质、金属活动性强弱、盐的化学性质14．（2019湖南省岳阳市，37，3分）下列实验操作或方法能达到实验目的的是选项实验目的实验操作或方法A鉴别稀硫酸和氯化钠溶液滴加酚酞溶液B从粗盐中得到纯净的氯化钠溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别K2SO4、Cu(NO3)2、Ba(OH)2、NaOH不另加试剂D除去CO2中含有的少量CO点燃【答案】C【解析】A.酚酞溶液遇到酸和中性溶液都不变色，所以不能鉴别稀硫酸和氯化钠溶液；B.从粗盐中提纯氯化钠，需要的操作是溶解、加沉淀剂、过滤、洗涤、干燥；C.根据溶液颜色的不同可以鉴别出硝酸铜溶液，再用它与其他物质两两反应，没有实验现象的是硫酸钾，利用硫酸钾与其他两种反应，能生成白色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是氢氧化钠，所以不另加试剂可以把这四种物质鉴别开；D.二氧化碳中含有的少量的一氧化碳，点燃时不能燃烧，所以不能使用点燃的方法除去。【知识点】物质的提纯和除杂；物质的鉴别（2019内蒙古通辽市，7，1分）正确合理的实验设计，可以快速准确的达到实验目的。下列实验方案或实验步骤不正确的是用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体配制20g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签分离氯化钠和碳酸钙的混合物，主要实验步骤是：溶解、过滤、洗涤【答案】D【解析】此题主要考查实验操作能否达到实验目的的判断；A项由于铜加入硝酸亚铁溶液中不反应，说明金属活动性铁在铜前，铜加入硝酸银溶液中反应，说明金属活动性铜在银前，故能验证，则不符合题意；B项燃着木条放入氧气中，燃烧更旺；木条放入二氧化碳中，木条熄灭；木条放入空气中，燃烧与原来一样；故能区分，则不符合题意；C项配制20克质量分数为5%的氯化钠溶液的实验步骤：①计算：所需氯化钠的质量=10%=2克，

所需水的质量=20g-2g=18g，所需水的体积=18g/（1g/ml）=18ml；②称量：用托盘天平称量2克的氯化钠，倒入烧杯中；③溶解：用量筒量取18毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。④贴标签贮存：把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中；则不符合题意；D项将氯化钠和碳酸钙固体加水溶解、过滤、洗涤得到碳酸钙固体，滤液中溶质是氯化钠，不能得到氯化钠的固体，故错误，则符合题意；【知识点】金属活动性、气体鉴别、溶液配制、固体分离11．（2019广东省，题号11，2分）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是()【答案】D【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A.二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤可把二者分离，但要得到二氧化锰应洗涤、干燥，不是蒸发，故A错误；B.氯化钠中含杂质碳酸钠，加入足量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去了杂质碳酸钠，但增加了新杂质硫酸钠，故B错误；C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，不能除去杂质，除去了原物质，故C错误；D.碳中含杂质氧化铜，加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，且不溶于水，故D正确。【知识点】物质的分离和提纯；常见酸、碱、盐的反应和鉴别；一氧化碳和二氧化碳的性质；碳单质的性质8．（2019海南省，题号8，分值3）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钙产生气泡B稀硫酸氧化铁产生气泡C氯化钡溶液硫酸钾溶液产生白色沉淀D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀【答案】B【解析】此题主要考查的是酸碱盐的化学性质。根据反应后的生成物判断实验现象即可。A．碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，有二氧化碳气体生成，故现象与实际相符；B．氧化铁和稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，无气体生成，故现象与实际不相符；C．硫酸钾和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡是白色沉淀，故现象与实际相符；D．硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故现象与实际相符。【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质11．（2019甘肃省天水市，11题，2分）除去下列物质中所含的杂质所用的试剂和方法，正确的是选项物质杂质试剂和方法ACO2水蒸气通过碱石灰BKOHCa(OH)2加入过量碳酸钾溶液，过滤CCaOCaCO3高温煅烧DCuOCu加入适量稀硫酸，过滤【答案】C【解析】除杂的原则是不能引入新的杂质，不能把原物质反应掉，即：不增不减.A.二氧化碳中含有水蒸气，通过碱石灰，二氧化碳会被反应掉，违背了不减的原则，错误；B.氢氧化钾中含有氢氧化钙，加入碳酸钾溶液可以除去，但是加入过量的碳酸钾溶液，就又引入了新的杂质碳酸钾；C.氧化钙中有碳酸钙，高温煅烧，将碳酸钙转化为二氧化碳和氧化钙，可以，C正确；D.氧化铜中含有铜，加入稀硫酸会把氧化铜反应掉，违背了不减的原则，D错误.【知识点】物质的分离和提纯碱的性质酸的性质8．（2019四川省巴中市，题号26，分值2）除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质所用试剂操作方法AH２SO４溶液HCl溶液适量AgNO3溶液过滤BCOO２CuO粉末加热CAg粉Cu粉过量AgNO3溶液过滤、洗涤、干燥DNH3水蒸气浓硫酸干燥【答案】C【思路分析】物质除杂的原则是：加入的除杂物质只能与杂质反应，不能与原物质反应；除杂过程中不能引入新杂质。【解题过程】A.硝酸银溶液与硫酸、盐酸均能发生反应产生沉淀，除去了原物质，不符合除杂原则，A错误；B.加热时一氧化碳和氧化铜反应，氧气与氧化铜不反应，除去了原物质，不符合除杂原则，B错误；C.过量的硝酸银溶液将铜粉全部转化为硝酸铜和银，过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的金属银，C正确；D.氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，除去了原物质，不符合除杂原则，D错误。故选C。【知识点】酸的化学性质一氧化碳的化学性质金属的化学性质14．（2019山东省聊城市，题号14，分值3）下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CaCl2溶液中混有少量的HCl加入过量的氢氧化钙溶液B除去CO2中少量的CO将混合气体通过灼热氧化铁粉末C鉴别棉线和羊毛线点燃后，闻气味D鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解【答案】A【解析】此题考查了物质的提纯、鉴别知识。除去氯化钙中少量氯化氢，应加入适量氢氧化钙，A错误；除去二氧化碳中少量一氧化碳，通过灼热的氧化铁或氧化铜粉末，B正确；鉴别棉线和羊毛线，点燃闻气味看灰烬，C正确；氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水温度降低，D正确。【知识点】物质提纯、物质鉴别。14．（2019黑龙江省哈尔滨市，14，2）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法ACO2CO通入足量的O2，点燃BK2MnO4KMnO4加热CNaCl泥沙加入足量的水溶解，过滤DKCl溶液K2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤【答案】D【解析】A.二氧化碳中混有一氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，而一氧化碳的量太少，所以无法被点燃，故A选项不符合题意；B.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑，会产生二氧化锰新的杂质，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；C.氯化钠溶于水，而泥沙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶可获得纯净的氯化钠，故C选项不符合题意；D.硫酸钾和适量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，因为加入的是适量氯化钡，所以既能除去杂质硫酸钾，由又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D选项不符合题意。【知识点】混合物的除杂问题13．（2019广东省，题号13，2分）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是()【答案】A【解析】A.根据硬水和软水的鉴别进行分析；B.根据化学反应遵循质量守恒进行分析；C.根据碳酸钠溶液显碱性进行分析；D.根据一氧化碳和氢气都为无色气体且都有还原性进行分析。A.硬水和软水用肥皂水鉴别，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，泡沫少的为硬水，故A正确；B.化学反应遵循质量守恒，验证质量守恒的实验有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行，镁条燃烧与氧气反应，遵循质量守恒，故B错误；C.氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也会使酚酞溶液变红，所以向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，故C错误；D.一氧化碳和氢气都为无色气体且都有还原性，所以将无色气体通入装有氧化铜粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，无色气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳，故D错误。【知识点】硬水和软水的鉴别；质量守恒定律；常见酸、碱、盐的反应与鉴别；氢气的化学性质；一氧化碳的化学性质13．（2019湖南省益阳市，13，3分）“化学是在分子、原子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学”，实验是研究化学的基本方法。下列有关化学实验与实验目的相符的是A.闻灼烧织物产生的气味，可以区分某织物是羊毛织品还是合成纤维织品B.电解H2O生成H2和O2，可以说明H2O是由H2和O2组成的C.观察加入食盐振荡后生成泡沫的多少，可以区分某水样是软水还是硬水D.用带火星的木条伸入集气瓶中，可以证明氧气是否集满【答案】A【解析】羊毛的成分主要是蛋白质，所以灼烧后有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧后没有这种气味，所以可以采用闻灼烧织物产生的气味区别，故A正确；电解H2O生成H2和O2，可以说明H2O是由氢元素和氧元素组成的，但是不含氢气和氧气，故B错误；区分某水样是软水还是硬水，可以加入肥皂水振荡后看生成泡沫的多少，硬水产生泡沫少，软水产生泡沫多，故C错误；用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，可以证明氧气集满，而不是伸入瓶内，故D错误。【知识点】化学和生活；水的电解；硬水和软水；气体的验满6．（2019湖北省随州市，题号13，分值2）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是【答案】C【解析】A.NaOH溶液不但能与杂质HCl气体发生化学反应，还能与二氧化碳气体发生化学反应，除去杂质同时将原物质除去，错误；B.稀硫酸能与碳酸钠反应生成新杂质硫酸钾，故错误；C.碳粉与稀盐酸不反应，铁粉与稀盐酸产生气体，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的可溶性铜盐，故可以鉴别三种物质，故正确；D.与钡离子生成沉淀的可以是硫酸根离子，也可以是碳酸根离子，故鉴别硫酸根离子加入氯化钡溶液后最好还要滴加稀硝酸，故错误。故选C。【知识点】实验方案的设计与评价22．（2019江苏省苏州市，22，2）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂及操作方法ACO2(H2O)通过装有生石灰的干燥管，干燥BKCl固体(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发滤液CFe粉(Cu粉)加入过量稀硫酸，过滤DNaCl溶液(MgCl2)加入过量NaOH溶液，过滤【答案】B【解析】A.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项不符合题意；B.氯化钾易溶于水而二氧化锰不溶于水，可采取加水溶解，过滤，蒸发滤液获得纯净的氯化钾固体，符合除杂原则，故B选项符合题意；C.铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项不符合题意；D.氯化镁能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但也引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故D选项不符合题意。【知识点】混合物的除杂18．（2019湖南省益阳市，18，3分）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是物质杂质（少量）除杂试剂及方法AO2CO2依次通过NaOH溶液和浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节PH=7CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤D铜粉铁粉加入过量AgNO3溶液，过滤【答案】D【解析】A、通过氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，能除去二氧化碳，再通过浓硫酸后，干燥氧气可除去其中混有的水蒸气，故A说法正确；B、稀盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，而稀盐酸和氯化钠不反应，再滴加氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸，调节至中性，可得到纯净的氯化钠溶液，故B说法正确；C、加入铁粉可以与氯化铜发生反应，生成氯化亚铁和铜，再过滤可以除去铁和铜得到纯净的氯化亚铁，故C说法正确；D、硝酸银溶液不与铁和铜反应，所以达到不除杂的目的，故D说法错误。【知识点】物质的除杂16.（2019湖北省宜昌，16，1）下列实验方法能够达到实验目的的是【答案】A【解析】A.浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，能除去氢气中的水蒸气的目的，故A选项符合题意；B.加足量水后，生石灰与水化合生成氢氧化钙，会损失主要成分，不能达到实验目的，故B选项不符合题意；氮气的化学性质比较稳定，不与碳反应，氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳气体，除去氧气的同时又混入了二氧化碳气体，不能达到除杂的目的，故C选项符合题意；D.加入足量碳酸钠溶液，会将溶液中的主要成分氯化钙除去，故D选项不符合题意。【知识点】物质的除杂7.（2019湖北省孝感市，7，2）下列实验方案能达到预期目的的是A.除去二氧化碳中的水蒸气——通过氢氧化钠固体干燥剂B.检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素——在空气中点燃检验生成的产物C.探究铁锈蚀的条件——将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象D.用一种试剂一次性鉴别出硝酸氨溶液、硫酸氨溶液、稀硫酸和氯化钠溶液——分别取样装于4支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象【答案】D【解析】A.氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，不能用于除去二氧化碳中的水蒸气，故A选项错；B.含碳、氢元素的化合物在空气中燃烧会生成水和二氧化碳，所以通过检验生成的产物只能检验酒精中是否含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故B选项错误；C.探究铁锈蚀的条件要做对比实验，不能单凭一枚铁钉一个实验确定铁生锈的条件，故C错误；D.氢氧化钡溶液与硝酸胺反应产生有刺激性气味的氨气，与硫酸氨溶液反应既产生白色沉淀，又产生有刺激性气味的氨气，与硫酸反应只产生白色沉淀，与氯化钠不发生反应，所以用一种试剂氢氧化钡溶液一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液，故D正确，符合题意。【知识点】物质的除杂与检验鉴别、铁生锈的条件18．（2019山东省临沂市，18题，2分）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质).所选用的试剂与方法正确的是A.H2(水蒸气):通过浓硫酸B.CO(C02):通过NaOH溶液C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2C03溶液，过滤D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸，过滤【答案】A【思路分析】此题是一道除杂题.物质除杂净化的原则：

1.不能把物质中的主要成分除掉。

2．不能引入新的杂质。

3．操作方法简便易行。

4．除杂后恢复原物质的状态。

物质除杂净化的方法：

1．物理方法（没有产生新物质）：

（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。

（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。

2．化学方法（通过化学反应除杂）：

（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。

（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去

。

（4）吸收法：混合气体中的气体杂质能被液体吸收，而要提纯.【解题过程】A.H2(水蒸气):通过浓硫酸,浓硫酸具有吸水性，可以；B.CO(C02):通过NaOH溶液可以除去二氧化碳，但是又引入了新的杂质水蒸气，错误；C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2C03溶液，过滤，可以除去氯化钙，但是又引入了新的杂质碳酸铵，错误；D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸，会把铁粉和锌粉都反应掉，违背了不减的原则，故D错误.【知识点】物质的分离和提纯几种常见的酸盐一氧化碳和二氧化碳8．（2019福建省，8题，3分）下列实验操作不能达到实脸目的的是实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g溶质质量分数为20%的盐酸将20g浓盐酸加人809水中充分搅拌【答案】D【解析】A.利用灼烧法区别蚕丝与棉线，蚕丝有烧焦羽毛气味，棉线有烧纸的气味，正确；B.加入肥皂水，软水泡沫多，可利用肥皂水产生泡沫的多少区分硬水和软水，正确；C.氢氧化钠溶液显碱性，其中滴加酚酞显红色，稀硫酸显酸性，滴加酚酞溶液不变色，可以区分，正确；D.配制100g溶质质量分数为20%的盐酸，需要HCl质量为100g×20%=20g而不是浓盐酸的质量，水的质量为80g，故错误.【知识点】物质的鉴别常见的酸和碱硬水和软水一定溶质质量分数一定溶液的配制18．（2019湖南省怀化市，题号18，分值2）下列实验方案不可行的是A.用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B.利用硝酸铵、氢氧化钠溶于水产生的吸、放热现象鉴别硝酸铵和氢氧化钠C.用稀盐酸去除CaO中混有|的少量CaCO3D.采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度【答案】C【解析】A.一氧化碳可以和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以方案正确；B.硝酸铵溶于水吸热氢氧化钠溶于水放热可以鉴别，所以方案正确；C.稀盐酸可以和碳酸钙反应，也能和氧化钙反应，所以方案错误；D.合金的硬度比纯金属硬度大，可以采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，所以方案正确【知识点】物质的除杂、鉴别；合金的性质；溶液的性质；稀盐酸的性质。15．（2019江苏省南京市，15，2分）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（）

A.N2气体(O2)——通过灼热的铜网

B.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧

C.KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶

D.FeCl2溶液(CuCl2)一一加入过量的铁粉，过滤【答案】B【解析】除杂原则：①不能引入新的杂质，②不能将原物质除去；A中将N2和O2通过灼热的铜网时，N2不与铜发生反应，O2与灼热的铜网发生反应生成氧化铜被除去，故A不符合题意；B中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故B符合题意；C中的KCl能溶于水，MnO2不溶于水，将MnO2过滤掉后，剩余KCl的水溶液，蒸发结晶可得到KCl固体，故C不符合题意；D中加入过量的铁粉后，CuCl2溶液与铁粉发生置换反应生成FeCl2，剩余的铁粉可通过过滤除去，符合除杂原则，故D不符合题意。【知识点】除杂相关操作，燃烧，物质的溶解性，置换反应7．（2019内蒙古呼和浩特市，题号7，分值2）下列实验方案中，两个方案均可行的是【答案】D【解析】A.活性炭分别加入硬水和软水中均无明显现象，方案一不可行；B.碳粉和铁粉在空气中灼烧，铁粉和碳粉均能与空气中的氧气发生反应，无法分离，方案二不可行；C.将混有少量二氧化碳的一氧化碳通入足量灼热的氧化铜粉末中，一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，方案二不可行；D.氯化钠溶于水时温度不变，氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，取样，分别加水溶解，触摸试管外壁，能够区别，方案一可行；氯化钠溶液呈中性，pH=7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，取样分别加水溶解，配成溶液，用pH实质测定，方案二可行。故选D。【知识点】硬水和软水的鉴别氧气的化学性质一氧化碳和二氧化碳的化学性质物质溶解时的热量变化溶液的酸碱性与pH的关系11．（2019山东省临沂市，12题，2分）某化学兴趣小组利用右图装置进行实验:打开弹簧夹，将液体。滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是A.水和生石灰B.稀盐酸和碳酸钠C.水和硝酸铵D.过氧化氢溶液和二氧化锰【答案】C【解析】滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，说明试管①中的压强不可能增大.A.水和生石灰反应放热，试管①中压强增大，试管②中导管口会有气泡冒出；B.稀盐酸和碳酸钠反应，会生成二氧化碳气体，试管①中压强增大，试管②中导管口会有气泡冒出；C.硝酸铵，溶于水，温度降低，试管①中压强减小，试管②中导管口不会有气泡冒出；D.过氧化氢溶液和二氧化锰会生成氧气，试管①中压强增大，试管②中导管口会有气泡冒出.【知识点】溶解时的吸热和放热现象氧气的制取化学反应中的能量变化10．（2019福建省，10题，3分）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊.测得此时溶液的pH>7.关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点:①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应.他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃以下，观察浑浊是否消失B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加人Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】t℃时，加热烧杯中的石灰水，出现浑浊，溶液显碱性，针对两种不同的观点进行了探究，A中若观察到浑浊消失，则观点=1\*GB3①正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大，设计有意义；B中向滤渣中滴加稀盐酸，若没有气泡则证明观点=2\*GB3②错误，因为若正确，则滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会有气泡，设计有意义；C中向滤液中滴加碳酸钠溶液，无论观点是否正确都会产生白色沉淀，因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此设计无意义；D中再做一个加热石灰水的对比实验，看实验现象是偶然现象，有意义.【知识点】科学探究（2019贵州省毕节市，7，3）选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去CO2中混有的少量CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中【答案】A【思路分析】除杂质注意以下三点：第一，加入的试剂只能与杂质反应，不能需要的物质反应，第二，不能引入新的杂质，第三，最好把杂质转化为我们需要的物质。【解题过程】A.加入紫色石蕊试液，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钠，故A正确；B.盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都反应，故B错；C.由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气反应，故C错；D.氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，所以用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，故D错。【知识点】物质的提纯13．（2019广西省贵港市，13题，3分）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别O2、N2、CO2二种气体分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象B检验CO32-离子滴入稀盐酸，有气泡产生C分离CO2和CO混合气体先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸D除去NaoH溶液中少量的Na2CO3加入适量CaCl2溶液，过滤【答案】C【解析】分别把燃着的木条伸入盛有O2、N2、CO2二种气体的瓶中，盛有氮气和二氧化碳气体的，木条都熄灭，故无法鉴别,A错误；入稀盐酸，有气泡产生，气泡可能是二氧化碳，也可能是氢气，故无法确定是否含CO32-，B错误；分离CO2和CO混合气体先通入NaOH溶液，将二氧化碳反应掉，得到一氧化碳和碳酸钠的溶液，再在溶液中加入稀硫酸生成二氧化碳，故方法正确；除去NaoH溶液中少量的Na2CO3，加入适量CaCl2溶液，得到碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，过滤溶液为氢氧化钠和氯化钠的混合溶液，D错误.【知识点】物质的分离和提纯物质的鉴别盐一氧化碳和二氧化碳19．（2019广东省广州市，题号19，2分）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()A.

Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤B.碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤C.

NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤D.

CO2

(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶【答案】D【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，据此进行分析。A.锌的活动性比铁强，锌粉中含有铁，用氯化锌溶液浸泡，铁与氯化锌不反应，不能把杂质除去，故A错误；B.碳粉中含杂质二氧化锰，滴入过氧化氢溶液，二氧化锰做催化剂，但二氧化锰和碳粉都不溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，故B错误；C.氯化钠溶液中含硫酸钠，加入氯化镁溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不能除去杂质，故C错误；D.浓硫酸可干燥二氧化碳气体，二氧化碳中含杂质水蒸气，可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去，故D正确。【知识点】物质的分离和提纯；金属活动性顺序的应用；常见酸、碱、盐的反应；气体的干燥8．（2019广东省深圳市，题号8，分值1.5）为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A获得廉价的新能源电解水制H2B将河水净化为纯水经沉淀、过滤、吸附C验证金属活动性Zn＞Cu利用Zn片与CuSO4溶液的反应D除去NaCl固体中少量MgCl2加水溶解，再加入过量NaOH溶液【答案】C【解析】用电并不廉价,故A错误；将河水净化为纯水需经过沉淀、过滤、吸附后还要进行蒸馏，故B错误；Zn片与CuSO4溶液的反应，可以将Cu置换出来，说明金属活动性Zn＞Cu，故C正确；过量NaOH溶液会引入新的杂质NaOH，应加入适量NaOH溶液，故D错误。【知识点】物质的除杂、金属活动性20．（2019广东省广州市，题号20，2分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是()【答案】B【解析】A.根据硫在空气和氧气中燃烧现象不同进行分析；B.根据电解水实验及质量守恒进行分析；C.根据铁的冶炼原理及氧化铁和铁粉的颜色进行分析；D.根据氧气可使带火星木条复燃进行分析。A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，是因为氧气浓度不同，硫燃烧的剧烈程度不同，故A错误；B.电解水用直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2，水分解生成了氢气和氧气，说明水是化合物，可以分解，故B正确；C.利用一氧化碳的还原性，在高温条件下还原氧化铁生成铁，氧化铁为红棕色，铁粉为黑色，所以现象是红色粉末变为黑色，故C错误；D.氧气支持燃烧，能使带火星木条复燃，故D错误。【知识点】燃烧与燃烧的条件；电解水实验；质量守恒的应用；铁的冶炼；氧气的性质16．（2019广西省北部湾经济区，16，2）下列图示实验及其描述正确的是（）A．稀释浓硫酸B．观察到铁丝剧烈燃烧C．电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2:1D．将盐酸与碳酸钙混合反应后，托盘天平仍维持平衡【答案】C【解析】A.稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错；B.常温铁丝达不到着火点，不能燃烧，故B错；C.电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，故C正确；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，质量减轻，故D错。【知识点】浓硫酸的稀释，铁丝燃烧，电解水，质量守恒定律验证18．（2019湖南衡阳，18，2）化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（）A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为8：1B．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸瓶塞无明显现象C．在氧气里点燃细铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．在氯化铜溶液中加入锡片，析出红色固体铜单质【答案】C【解析】电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：2，A错误；浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，B错误；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，C正确；析出红色固体铜单质，是结论，D错误。【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象电解水实验金属的化学性质酸的物理性质及用途．5.（2019浙江省嘉兴市，15，3）归纳法是一种由个别到一般的推理方法，是科学研究的重要方法之一，但观察和研究无法穷尽所有事实，因此通过归纳得出结论常会出错，下列归纳所得结论正确的是选项事实结论A植物由细胞构成；动物由细胞构成生物都由细胞构成B碳酸钠能与盐酸反应；碳酸钙能与盐酸反应碳酸盐都能与盐酸反应C海波有熔点；钨有熔点固体都有熔点D火星上有大气；木星上有大气行星上都有大气【答案】B【解析】A.植物由细胞构成，动物由细胞构成，但并不是所有生物都有细胞构成，例如，有一些病毒没有细胞结构，故A选项不符合题意；B.碳酸钠能与盐酸反应，碳酸钙能与盐酸反应，因为盐酸的酸性比碳酸强，碳酸盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故B选项符合题意；海波有熔点是，钨有熔点，晶体一般都有固定的熔点，但不是所有固体都有熔点，有一些固体混合物或非晶体没有固定的熔沸点，故C选项不符合题意；D.有些行星上没有大气，故D选项不符合题意。；【知识点】生物的结构、酸和碳酸盐的化学性质、晶体和非晶体的性质19．（2019广西省北部湾经济区，19，2）下列实验探究正确的是（）序号实验目的实验操作结论A除去氢气中混有的水蒸气通入氢氧化钠溶液得到干燥的氢气B分离Ca(OH)2和CaCO3固体加入足量的水，溶解并过滤得到纯净的CaCO3C探究酒精是否含有碳元素点燃酒精，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方酒精含有碳元素D配制50g质量分数为6%的NaCl溶液称取3gNaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解所得溶液的溶质质量分数偏小A．AB．BC．CD．D【答案】【思路分析】A.氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠溶液不具有吸水性；B.氢氧化钙微溶于水；C.根据质量守恒定律考虑；D.根据俯视读数量取液体量少考虑。【解题过程】A.氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠溶液不具有吸水性，故A错；B.氢氧化钙微溶于水，过滤得不到纯净的碳酸钙，会混有不溶解的氢氧化钙，故B错；C.酒精燃烧生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，由于氧气中没有碳元素，所以酒精中一定含有碳元素，故C正确；D.根据俯视读数量取液体量少溶质不变，溶剂少了，溶液质量少了，溶质质量分数变大，故D错。【知识点】物质提纯，质量守恒定律，溶液配制10．（2019湖北省鄂州市，1题，2分）提纯是化学实验常用的方法.除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是选项物质实验方案ACO（CO2）通过灼热的氧化铜BCaO（CaCO3）在高温下煅烧CO2（H2O）通过盛有浓硫酸的洗气瓶DMnO2（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥【答案】A【解析】除杂题的基本原则是不增不减，即不能引入新的杂质，不能使原来的主体物质反应掉.A.通过灼热的氧化铜，二氧化碳不反应，一氧化碳被除去，违背了不减的原则，错误；B.高温下煅烧，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳，符合原则，正确；C.浓硫酸具有吸水性，可以除去水，正确；D.氯化钾溶于水，二氧化锰不溶，溶解、过滤、洗涤、干燥，可以除去氯化钾，正确.【知识点】物质的分离和提纯20．（2019湖南衡阳，20，2）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质杂质所用试剂及操作方法AMnO2C加水，过滤BCO2HCl通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶CKCl溶液K2CO3滴加适量稀硫酸DCuSO4溶液H2SO4过量的CuO，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】碳、二氧化锰均难溶于水，不能用加水、过滤的方法进行分离，A错误；CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，B错误；K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，C错误；H2SO4能与过量的CuO反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。【知识点】物质除杂或净化的探究常见气体的检验与除杂方法酸的化学性质盐的化学性质碳的化学性质5．（2019湖北武汉，5，3）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂，下图所示实验中都用到水，有关说法正确的是A.上图所示实验过程中均发生了化学变化B.图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C.图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D.图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红【答案】C【解析】氢氧化钠溶于水过程中，没有生成新物质，属于物理变化，A错误；电解水中氢、氧元素的化合价均发生了改变，但b管内的气体体积小，是氧气具有助燃性，B错误；CO2+H2O═H2CO3，气体减少，瓶子变瘪，生成碳酸呈酸性pH小于7，C正确；生石灰与水发生反应生成的氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，D错误。【知识点】化学变化二氧化碳的性质电解水生石灰的性质氢氧化钠的性质4．（2019湖北省荆门市，题号11，分值2）除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（）选项物质（括号内的为杂质）除去杂质的方法ANa2SO4溶液（NaOH）滴加适量的稀硫酸B铜粉（铁粉）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥CCO（CO2）通过足量的NaOH溶液，干燥DNaCl溶液（CaCl2）通入过量的CO2，过滤【答案】D【解析】．A、NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，可除去NaOH，可行；B、铁粉与硫酸反应，铜粉不反应，过滤后，剩余固体是铜粉，可行；C、CO2和NaOH反应，足量的保证CO2完全除去，可行；D、CaCl2不和CO2反应，应加入Na2CO3生成CaCO3沉淀，故错误。【知识点】物质的除杂23．（2019湖南省邵阳市，题号23，2分）下列除杂方法中，正确的是()【答案】A【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A.氯化钠溶液中含杂质碳酸钠，可加入适量稀盐酸反应除去，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，除去杂质，没有引入新杂质，故A正确；B.铝和铁都排在金属活动性顺序表氢前，都与稀硫酸反应，所以不能用稀硫酸除去铝粉中的铁粉，故B错误；C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，故C错误；D.硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡和硝酸，原物质是盐酸，所以生成了新杂质，故D错误。【知识点】物质的分离和提纯；常见酸、碱、盐的反应与鉴别；常见金属的性质；二氧化碳的性质；一氧化碳的性质12．（2019湖南省娄底市，题号35，分值2）下列实验不能达到实验目的的是（）A.图1，区分硬水和软水B.图2，探究CO2与水的反应C.图3，探究接触面积对反应速率的影响D.图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量【答案】C【解析】A.用肥皂水可以区分硬水和软水，加入后搅拌后泡末多的是软水，浮渣多的是硬水，故A可行；B.CO2不能使干燥的石蕊花没有变红，CO2能使湿润的石蕊花变红，对比可得出CO2和水发生了反应，生成了能使石蕊花变红的物质，故可行；C，对比样盐酸的浓度不一样，无法探究接触面积对反应速率的影响，故错误；D二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中二氧化碳含量较多，可以通过对比现象得出结论，故可行。【知识点】物质的鉴别3．（2019江苏省宿迁市，3，2）化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是A.蒸发时玻璃棒的作用是搅拌的溶解B.测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末D.电解水时正极和负极产生气体的质量比为8:1【答案】A【解析】本题主要考查的是实验现象以及操作中的相关问题。A.蒸发时为了加快蒸发的速率需要用玻璃棒不断地搅拌，故错误；B.测定空气中氧气的含量实验中，装置的气密性会影响实验的准确性，故要保证装置的气密性良好，故正确；C.氧化铁是红色固体，在高温时与一氧化碳反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，故正确；D.电解水实验过程中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，两种气体的质量比为8:1。故选A。【知识点】化学仪器的用途、空气中氧气含量的测定、一氧化碳的化学性质、水的电解13．（2019江苏省盐城市，13，2）下列做法不能达到目的的是()A.用洗涤剂去除油污B.用白酒去除水垢C.用小苏打发酵面粉D.用煮沸的方法软化硬水【答案】B【解析】本题考查的是化学与生活知识。A.洗涤剂具有乳化作用，能乳化油污将其除去，故正确；B.水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，这些物质不能与白酒发生反应，可以用白醋来去除，因为白醋中含有醋酸，能与水垢反应而除去，故错误；C.碳酸氢钠俗称小苏打，可以用来发酵面粉，焙制糕点，故正确；D.硬水中含有的可溶性钙、镁化合物在煮沸时能生成难溶性的固体沉淀到水底，从而能降低水的硬度，故正确。故选B。【知识点】乳化作用、常见的盐、硬水和软水。8．（2019江苏省盐城市，8，2）下列实验方案不能达成实验目的的是选项实验目的实验方案A验证肥皂水呈碱性用pH试纸测定肥皂水的pHB除去FeSO4溶液中少量的CuSO4溶液向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物C除去CuO中少量C粉在氧气流中灼烧固体混合物D验证集气瓶中无色气体是氧气用带火星的木条伸入集气瓶中【答案】B【解析】本题考查的是化学实验方案的设计与评价。A.pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据酸碱度能判断溶液的酸碱性，故用pH试纸测定肥皂水的pH为大于7，肥皂水呈碱性，故正确；B.Zn粉不与FeSO4溶液反应，但能与CuSO4溶液反应生成铜粉，虽然通过过滤操作除去CuSO4溶液但是引入新物质ZnSO4,故错误；C.在氧气流中灼烧含CuO中少量C粉的固体混合物，碳粉能与氧气反应生成二氧化碳气体除去，故正确；D.氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，因此用带火星的木条伸入集气瓶能验证集气瓶中无色气体是氧气，故正确。故选B。【知识点】溶液的酸碱度pH、金属的化学性质、氧气的性质9．（2019江苏省淮安市，9，2）下列实验操作能达到实验目的的是选项目的主要操作A制取少量熟石灰将石灰石放入足量的水中B除去氮气中少量氧气将混合物通过灼热的木炭C比较铜、银金属活动性取样分别加入相同浓度的稀硫酸D区别蒸馏水和氯化钙溶液用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧【答案】D【解析】本题考查的是化学实验方案的设计与评价。A.石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，也不与水反应，故无法制取熟石灰，故错误；B.氮气中含有少量的氧气，通过灼热的木炭会生成一氧化碳，引入新杂质，故错误；C.铜、银的金属活动性都比氢弱，都无法与稀硫酸反应生成氢气，故无法比较两种金属的活动性顺序，故错误；D.蘸有水的玻璃棒在火焰上灼烧不留下任何物质，蘸有氯化钙溶液的玻璃棒在火焰上灼烧，水分蒸发，最后玻璃棒上留下白色固体氯化钙，故正确。故选D。【知识点】实验方案的设计与评价10．（2019江苏省连云港市，题号33，分值2）下列实验方法不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A除去MnO2固体中的KCl加水溶解，过滤，洗涤，干燥B鉴别化肥NH4Cl和KNO3取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味C配制质量分数为6％的NaCl溶液称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解D鉴定本地雨水是否为酸雨用pH计测定雨水的pH【答案】C【解析】本题考查的是物质的除杂的知识点。A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水后溶解，过滤后可除去氯化钾，方法可行。B、熟石灰的成分是氢氧化钙，氯化铵跟氢氧化钙可以发生反应，有刺激性气味氨气生成，硝酸钾跟氢氧化钙不反应，故可以鉴别。C、水的密度为1g/ml，50ml水的质量为50g，则溶液的质量为溶质加溶剂：3g+50g=53g，则质量分数为3g/53g=5.6%，故错误，选C。D、pH值小于5.6的为酸雨，可以通过测定雨水的pH来判断是否为酸雨，方法可行。【知识点】物质的除杂、物质的鉴别，溶液的配制13．（2019青海省西宁市，13题，2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）能达到实验目的的是.选项物质（杂质）所用试剂或方法AH2(H2O)混合气体通入稀硫酸BCu(NO3)2溶液（AgNO3）加入足量铜粉，过滤CCO2（HCl）混合气体通入氢氧化钠溶液DCuO(Cu)加足量稀硫酸，充分反应后过滤【答案】B【解析】A.稀硫酸不具有吸水性，故通过稀硫酸无法除去水，A错误；B.铜能把硝酸银中的银置换出来，生成硝酸铜溶液和银，过滤，得到硝酸银溶液，正确；C.二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，因此C错误；D.加入稀盐酸，不能和铜反应，故杂质除不掉，氧化铜和硫酸反应，还把需要保留的物质反应掉了，故D错误.【知识点】物质的分离和提纯酸盐8.（2019山东省济宁市，题号：8，分值:2分）为达到以下实验目的所设置的实验方案不合理的是实验目的实验方案A区别NaCl、Na2CO3两种溶液滴加酚酞试剂B区分某溶液是FeCl2溶液，观察溶液颜色,滴加AgNO3溶液C除去NaCl溶液中的Na2SO4，加适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤D分离出含有少量NaCl的KNO3高温下配制硝酸钾饱和溶液，趁热过滤【答案】D.【解析】本题考查实验方案的设计与评价。A.能使酚酞变红的时碳酸钠溶液，未变红的是氯化钠溶液,因此滴加酚酞试剂可以区别，正确；B.观察颜色，浅绿色可辨别是二价铁离子，产生白色沉淀可以鉴别氯离子，正确；C.适量氯化钡可以除去硫酸根，充分反应后过滤，剩余纯净的氯化钠溶液，正确；D.需要分离的是氯化钠和硝酸钾固体，所以在溶液下一步，需要再降温结晶得到硝酸钾晶体，过滤，洗涤，干燥才可以，错误。故选D.【知识点】实验方案的设计与评价16．（2019山东省滨州市，16题，3分）下列除杂所选试剂错误的是（）选项物质杂质除杂试剂AO2H2O浓硫酸BCO2CO灼热铜粉CHClH2S04BaCl2溶液DCaCO3CACl2水A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】除杂的原则是“不增不减易分”.A.氧气中含有水蒸气，可以利用浓硫酸的吸水性来除去，故正确；B.二氧化碳中一氧化碳，可以利用一氧化碳的还原性，用灼热的氧化铜来除去，铜粉不能与一氧化碳反应，故错误；C.盐酸中含有硫酸，可以用氯化钡溶液来和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，过滤即可除去，故正确；D.碳酸钙中含有氯化钙，根据氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用水来除去，故正确；选B.【知识点】物质的分离和提纯一氧化碳和二氧化碳酸盐16．（2019山东省潍坊市，16，2）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACu(CuO)稀盐酸过滤、洗涤、干燥BCO2(CO)O2点燃CNaCl(Na2SO4)Ba(OH)2溶液过滤、蒸发、结晶DMnO2(KClO3)水溶解、过滤、蒸发【答案】A【解析】A.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铜与盐酸不反应，过滤得到铜，再洗涤干燥就可以得到纯净的铜了，故A正确；B.二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳含量少，所以一氧化碳不能被点燃，所以该方法错误，应该通过灼热的氧化铜，除去一氧化碳，故B错；C.硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入了新的杂质氢氧化钠，故C错；D.氯酸钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，所以加水溶解，再过滤，洗涤干燥，就可以得到二氧化锰了，不能过滤、蒸发，如果过滤、蒸发得到的是氯酸钾，不是二氧化锰，故D错。【知识点】物质的提纯B5．（2019四川省乐山市，题号:5，分值:2.5分）下图所示的实验不能达到实验目的的是（）A．实验一：验证CO2的部分性质B．实验二：验证空气中氧气含量C．实验三：验证O2是否收集满D．实验四：比较合金与纯金属的硬度【答案】B【解析】A.实验一：倾倒二氧化碳，二氧化碳能被倾倒进烧杯中，蜡烛熄灭，下层先熄灭，上层后熄灭，此实验能验证二氧化碳的密度大于空气（物理性质）和二氧化碳既不支持燃烧，也不能燃烧（化学性质），故能达到实验目的；B.实验二：硫燃烧可以消耗氧气，但是装置内压强变化不大，不能验证空气中氧气含量。故不能达到实验目的；C.实验三：用带火星的木条，放在氧气集气瓶口，若木条立即复燃说明已集满，可以验证O2是否收集满，故能达到实验目的；D.实验四：黄铜片和纯铜片相互刻化，可以比较合金与纯金属的硬度，故能达到实验目的。故选B。【知识点】实验方案的设计与评价10．（2019四川省乐山市，题号：10，分值:2.5分）下列实验方案合理可行的是（）选项实验目的所用试剂或操作方法A鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色B除去生石灰中少量的碳酸钙加水溶解，过滤C验证Zn、Cu、Ag的金属活动性将铜片分别放入到Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中，观察现象D除去CO2中混有少量的HCl气体将气体通入足量的NaOH溶液【答案】C【解析】A.稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水三种物质中分别滴加无色酚酞溶液，变红的是Na2CO3溶液，再分别向Na2CO3溶液滴加其他两种物质，产生气泡的是稀盐酸，另一种是蒸馏水，然后分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色，不能鉴别稀盐酸和蒸馏水，故错误；A.生石灰溶于水且与水反应，生成微溶性物质氢氧化钙，过滤后不能除去生石灰中少量的碳酸钙，故错误；C.将铜片分别放入到Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中，Zn(NO3)2溶液中无现象，说明Zn比Cu活泼，AgNO3溶液中出现银白色固体，说明Cu比Ag活泼，即三者活泼性：Zn>Cu>Ag，可以验证Zn、Cu、Ag的金属活动性，故正确；D.CO2和HCl都与NaOH溶液反应，不能除去CO2中混有少量的HCl气体，故错误。故选C。【知识点】实验方案的设计与评价10．（2019山东省菏泽市，10，2）下列除去杂质的方法中正确的是选项物质杂质除杂质的方法AKClMnO2加适量水溶解、过滤、蒸发BCO2CO将气体通人足量氢氧化钠溶液C银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液,过滤DNaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤【答案】A【解析】A.氯化钾能溶于水，二氧化锰不能溶于水，加入足量的水溶解、过滤，除去二氧化锰，对滤液蒸发结晶得到氯化钾，故A选项符合题意；B.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠反应，没有将杂质除去，而将原物质除去了，不符合除杂原则，故B选项不符合题意；C.锌粉能与过量的硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，银和硫酸亚铁不反应，再过滤，获得的固体是银和铁的混合物，又引入了新杂质铁，故C选项不符合题意；D.碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤后，获得的是氯化钠和硝酸钠的水溶液，又引入了新杂质硝酸钠，故D选项不符合题意。【知识点】物质除杂问题的探究14.（2019重庆市B，题号14，分值2）下列实验方案不能达到目的的是（）A.NaOH溶液出去稀盐酸中的FeCl3B.用带火星的木条鉴别O2和CO2C.高温下足量Fe2O3除去CO2中的COD.用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体【答案】A【解析】盐酸和氯化铁均能与氢氧化钠溶液反应，不能达到实验目的，A符合题意；氧气能使带火星木炭复燃，二氧化碳使带火星木条熄灭，能达到实验目的，B不符合题意；高温下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氧化铁不反应，能达到实验目的，C不符合题意；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，能达到实验目的，D不符合题意。【知识点】物质的鉴别和提纯酸的化学性质氧气、二氧化碳、一氧化碳的化学性质物质溶解时的热量变化15（2019山东省德州市，题号15，分值3）下列实验方案，不能达到目的的是实验目的（）实验目的实验方案A鉴别木炭粉和铁粉分别加入到足量稀硫酸中B鉴别棉线和合成纤维点燃，闻气味，看灰烬C除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜加入足量锌粉D除去氧气中的二氧化碳将气体通入足量的氢氧化钠溶液【答案】C【解析】本题考查的是实验设计与评价。木炭粉和稀硫酸不能反应，而铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到固体溶解，有气泡产生，形成浅绿色溶液，故A正确；棉线灼烧有烧纸的气味，而合成纤维灼烧时有特殊气味，故可以用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和合成纤维，故B正确；锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去氯化铜的同时又引入了新的杂质氯化锌，故C错误；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气不能和氢氧化钠溶液，故通过足量的氢氧化钠溶液可以将氧气中的二氧化碳除去，故D正确。【知识点】酸的化学性质，金属的化学性质，碱的化学性质，常见有机物的鉴别13．（2019烟台市，题号13，2分）下列实验操作中能达到实验目的的是()【答案】D【解析】A.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；

B.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；

C.根据酸的化学性质，进行分析；

D.根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析。A.稀硫酸、CuSO4溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，选项实验操作中不能达到实验目的，故B错误；

C.氧化铁粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜不能与稀硫酸反应，不能分离出氧化铁，选项实验操作中不能达到实验目的，故C错误；

D.(NH4)2SO4固体与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，Na2SO4固体不能，可以鉴别，故D正确。【知识点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别19.（2019浙江省杭州市，19，3）下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤【答案】D【解析】本题考查的是化学实验方案的设计与评价。A.粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，溶解性不同，可以先用水溶解后过滤加以分离，故错误；B.水和酒精的沸点不同，可以采用蒸馏的操作加以分离，故错误；C.鉴别稀盐酸和稀硫酸如果加入碳酸钠都会产生气泡，故无法区别，根据酸根离子的化学性质差异可以加入氯化钡溶液，生成白色沉淀的是稀硫酸，另一种是稀盐酸，故错误；D.铁的金属活动性比铜强，因此在FeSO4、CuSO4混合溶液中加过量铁粉，铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤可以除去生成的铜，故正确。故选D。【知识点】化学实验方案的设计与评价14.（2019陕西，14,2）对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比【答案】C【解析】本题考查氢氧化钠的性质、碳酸钠的性质。A.Na2CO3溶液呈碱性，因此取样，滴加无色酚酞溶液时氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞溶液变成红色，故无法证明溶液中存在Na2CO3；B.加入一定量的CaCl2溶液，会与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，故引入新杂质氯化钠；C.加入过量呈中性的BaCl2溶液，如果溶液中含有碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，如果溶液中存在未变质的氢氧化钠，酚酞会变成红色，故能达到实验目的；D.用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，会将溶液稀释，碱性减弱，溶液的pH变小，故错误。故选C。【知识点】碱的性质、盐的性质12．（2019四川省成都市，12，3分）下列实验中，能达到相实验目的的是（）A.探究水对铁生锈有无影响B.探究质量守恒定律C.探究铝、铜、银的金属活动性顺序D.探究甲烷的组成【答案】A【解析】A中两只试管形成的对比实验中，不同的条件只有水，因此该实验可达到实验目的，A正确；质量守恒定律研究化学变化中参加反应物质的质量与生成物的质量关系，稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，不能探究质量守恒定律，B错误；铜、铝均能从硝酸银溶液中置换因，因此该实验不能比较铝、铜的活动性顺序，C错误；干冷的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，只能探究甲烷燃烧生成水，确定甲烷中含有氢元素，不能确定其是否含有碳元素，D错误。【知识点】实验方案的评价，铁生锈，质量守恒定律，金属活动性顺序的验证，甲烷的组成20．（2019广西省百色市，20题，2分）下列实验目的所对应的实验操作正确的是选项实验目的实验操作A除去二氧化锰固体中混有的少量炭粉加入水溶解、过滤B除去NaCl固体中混有的少量泥沙加水溶解、蒸发结晶C鉴别羊毛纤维与化学纤维灼烧，闻气味O鉴别H2和CH4点燃后